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第02 讲 物质的量浓度 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的计算 考向02 气体的物质的量浓度的溶液 考向03 溶液的稀释或浓缩 考向04 配制一定物质的量浓度的溶液 考向05 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的计算 1.【物质的量浓度的理解】若20 g 密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则NO3 −的物质的量浓度为 ( ) A.d 400 mol·L-1 B.20 d mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25d mol·L-1 2.【物质的量浓度的计算】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A.将80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液 B.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 C.将58.5 g NaCl 固体加入1 L 水后所得的溶液 D.标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 3.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好 使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是( ) A.溶液中c(Na+)=2c(SO4 2−) B.a 2 mol>沉淀的物质的量>0 C.沉淀的物质的量=a 2 mol D.原浓硫酸中H2SO4的物质的量>a 2 mol 考向02 气体的物质的量浓度的溶液 4.【氯化氢的物质的量浓度的计算】36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为 ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L C.c=ρ 36.5+1 000 D.w=36.5c 1 000ρ 5.【氨气的物质的量浓度的计算】标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的 密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有NH4 +的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是( ) A.溶质的质量分数为17a 22.4ρV ×100% B.NH3·H2O 电离出的OH-的物质的量浓度为1 000b V mol·L-1 C.溶液中c(OH-)=1 000b V mol·L-1 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w 6.【气体的物质的量浓度的计算】将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g 水中，所得溶液 的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体的体积是( ) A.22.4ac M (1−c) L B.22.4c M L C.22.4ac 1 000b−Mc L D.22.4ac 1 000b L 考向03 溶液的稀释或浓缩 7.【溶液稀释的相关计算】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL 溶液， 该混合溶液中H+的物质的量浓度是( ) A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1 C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1 8.现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标准状况下通入11.2V L 氯化氢气体 9.（2026·辽宁鞍山·模拟预测）配制约400mL0.0100mol⋅L 1 −NaOH 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误 的是 A．由于不存在400 mL 容量瓶，故使用200 mL 容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH 固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH 固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒2～3 次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 考向04 配制一定物质的量浓度的溶液 10.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl 溶液。下列仪 器中，本实验必须用到的有( ) 天平 温度计 坩埚 分液漏斗 ① ② ③ ④ 容量瓶 烧杯 滴定管 酒精灯 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 11.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】下列实验操作或仪器的选择正确的是( ) A.配制240 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，需要选择240 mL 容量瓶 B.配制1 mol·L-1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C.配制1 mol·L-1 AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 12.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH 溶液的 过程，该同学的错误步骤有( ) A.1 处 B.2 处 C.3 处 D.4 处 考向05 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 13.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有200 mL 容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 14.实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( ) 选项 A B C D 容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g 15.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】（2026·甘肃酒泉·模拟末）下列关于溶液配制，说法正确 的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液 浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 重难·创新演练 1.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·内蒙古呼和浩特·一模）配制一定浓度NaOH 溶液并用 其滴定未知浓度醋酸溶液，下列说法正确的是 A．配制NaOH 溶液 B．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C．滴定终点前滴加半滴标准液 D．读数为14.20 mL A．A B．B C．C D．D 2.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁营口·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置略)设 计或操作能够达到实验目的的是 A．配制NaOH 溶液 B．高温熔融烧碱 C．测定醋酸的浓度 D．制备乙二酸 A．A B．B C．C D．D 3.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】（2026·吉林·三模）纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半 导体材料，某实验小组开展了该材料的制备实验，步骤如下所示。 步骤 ：将一定量 Ⅰ ZnSO4 7 ⋅H2O溶于水，配成0.1 mol/L溶液； 步骤 ：向 Ⅱ ZnSO4溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解； 步骤 ：向步骤 所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺（ Ⅲ Ⅱ CH3CSNH2，简称TAA），在80℃水浴中加热搅 拌至反应完成； 步骤 ：离心分离，得到纳米 Ⅳ ZnS，用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2 次，在60℃条件下真空干燥。 下列说法不正确的是 A．步骤 需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 Ⅰ B．步骤 中氨水的作用是与 Ⅱ Zn 2+形成配离子，有利于生成纳米ZnS C．步骤 中制备 Ⅲ ZnS 的离子方程式为Zn 2++CH3CSNH2+3OH −→ ❑ 80℃ ZnS↓+CH3COO −+ NH3+ H2O D．步骤 中离心分离不能换成过滤 Ⅳ “ ” 4.（2026·黑龙江·模拟）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下 列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为74.5g/mol B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L -1 C．取100mL 该“84”消毒液稀释100 倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na +)约为0.04 mol·L -1 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于12.5% 5.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·天津·三模）用0.05000mol⋅L 1 −草酸(H2C2O4)溶液滴定 未知浓度的NaOH 溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 6.（2026·黑龙江吉林·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．图1 用于观察金属钠在空气中加热的变化 B．图2 用于探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．图3 用于转移溶液 D．图4 用于证明乙醇消去产物中含乙烯 7.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·广东广州·三模）实验配制一定浓度的NaOH 溶液，先 粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH 固体 B．配制NaOH 溶液 C．滴定中，眼睛注视锥 形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL A．A B．B C．C D．D 8.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】（2026·江苏淮安·模拟预测）配制 100 mL 0.100 mol⋅L 1 −Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1 中称取的Na2CO3固体为10.6 g B．步骤1 中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2 烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2CO3)>0.100mol⋅L 1 − D．步骤4 摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 9.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·吉林·模拟预测）下列关于化学仪器使用方法的叙述 中，正确的是 A．使用500 mL 容量瓶配制0.1mol⋅L 1 −的NaOH 溶液时，可将2.0 g 固体NaOH 直接放入500 mL 容量瓶 中，加水溶解并定容至刻度线 B．使用分液漏斗进行萃取操作时，振荡后需保持活塞关闭，并适时打开上口玻璃塞进行放气 C．使用蒸发皿蒸发浓缩NaCl 溶液时，为加快蒸发结晶速度，可用酒精灯直接加热至溶液完全蒸干 D．使用聚四氟乙烯滴定管盛放NaOH 标准溶液进行滴定实验前，需用待盛放的NaOH 标准溶液润洗2~3 次 10.（2026·内蒙古·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 mmol⋅L 1 − 135～145 钙 2.43 mmol⋅L 1 − 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 mmol⋅L 1 − 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 mmol⋅L 1 − 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为80 mg⋅L 1 −的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 11.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】（2026·黑龙江·模拟）下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol/LNaOH 溶液的过程，该同学的错误步骤有 A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处 12.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁大连·阶段检测）配制450mL0.1mol⋅L 1 −NaOH溶 液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g 的NaOH 固体 B．用装置乙溶解NaOH 固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 13.（2026·陕西西安·模拟预测）称取10g 固体胆矾配制400mL 浓度大约为0.1mol/L 的硫酸铜溶液，下列仪 器中不需要使用的是 A．100mL 烧杯 B．500mL 容量瓶 C．500mL 量筒 D．500mL 细口试剂瓶 14.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁盘锦·三模）下列有关溶液的配制叙述正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B．配制500mL0.1mol⋅L 1 −的NaOH 溶液快速称量是防止NaOH 潮解或变质 C．配制NaCl 溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 15.【一定物质的量浓度的溶液的计算】（2026·辽宁沈阳·二模）下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol⋅L 1 −的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 mol⋅L 1 −，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 mol⋅L 1 − NaOH 溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g 氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为b g⋅mL 1 −，则该盐酸溶液的物 质的量浓度为1000ab 36.5a+22400 mol⋅L 1 − D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中SO4 2−的物质的量浓度为3m 112V mol⋅L 1 − 16.（2026·吉林·一模）下列有关实验原理或操作正确的是 A．用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加5 mL 水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 1.5 mol·L-1 C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别 为1000 mL、212 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小 烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 17.【一定物质的量浓度的计算】（2026·吉林·模拟预测）向aLAl2(SO4)3和Fe2(SO4)3的混合溶液中先加入 足量BaCl2溶液，过滤，得到bmol沉淀，然后向滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，灼烧沉淀，得到cmol 固体，则原溶液中Al 3+的物质的量浓度为 A．b-3c 3a mol⋅L -1 B．2b-6c 3a mol⋅L -1 C．2b-3c 3a mol⋅L -1 D．4b-3c 3a mol⋅L -1 18.（2026·黑龙江鸡西·模拟）下列叙述正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．稀释浓H2SO4时应将水加入浓H2SO4中 C．配制1L0.1mol⋅L 1 −的NaCl 溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体 D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁 19.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】（2026·辽宁·模拟）某学生配制了100 mL 1 mol⋅L -1的 硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1 mol⋅L -1则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ① 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 ② 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ③ 最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 ④ A．只有②③④ B．只有③ C．只有①②③ D．①②③④ 20【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·内蒙古·模拟）某同学用Na2CO3配制 500mL0.10mol/L Na2CO3(aq)的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 真题·实战演练 1.（2025·江苏·高考真题）用0.05000mol⋅L 1 −草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操 作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 2.（2025·山东·高考真题）称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol⋅L 1 −的NaOH溶液，下列仪器中 不需要使用的是 A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 3.（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配 制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 4.（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视 锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴 定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶 液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量 浓度的KCl溶液 A．A B．B C．C D．D 5.（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐 酸 配制一定浓度的NaCl溶 液 使用电石和饱和食盐水制备 C2H2 A．A B．B C．C D．D 6.（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A．A B．B C．C D．D 7.（2023·重庆·高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 转移溶液 保护铁件 收集NO 8.（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．图 装置可用于制取并收集氨气 ① B．图 操作可排出盛有 ② KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图 操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 ③ D．图 装置盐桥中阳离子向 ④ ZnSO4溶液中迁移
