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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别 目录 01 课标达标练 题型01 分离提纯的基本操作 题型02 分离除杂表格逻辑 题型03 仪器装置与分离除杂 题型04 工艺流程与分离除杂 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 分离提纯的基本操作 1.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇 B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶 C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤 D．苯酚钠溶液中通入足量CO2后分离出苯酚的操作为分液 【答案】A 【解析】工业乙醇含约5%水，直接蒸馏会形成共沸物无法完全脱水，需加生石灰吸水后再蒸馏，A 错 误；粗盐提纯通过溶解、加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液后除去镁离子、硫酸根离子、钙离子后，通 过过滤除不溶物，加入盐酸调pH 后，再蒸发结晶得到精盐，B 正确；皂化反应后加NaCl 盐析使肥皂析 出，过滤分离，C 正确；苯酚钠与CO2生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚析出后分层，分液可分离，D 正确；故选 A。 2.（2025·内蒙古·二模）下列关于化学实验基本操作的说法正确的是 A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合液 B．除去溴苯中溴的方法是加入NaOH 溶液，充分反应后分液 C．配制一定物质的量浓度的硫酸时，将浓硫酸加入容量瓶后加水定容 D．淀粉水解后直接加新制氢氧化铜并加热可以检验水解产物葡萄糖 【答案】B 【解析】乙醇和乙酸乙酯互相溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，A 错误；溴与NaOH 溶液反应，溴苯 与NaOH 溶液常温下不反应，充分反应后分层，可以用分液法得到溴苯，B 正确；应该将浓硫酸沿烧杯内 壁缓缓倒入水中，冷却到室温后再转移到容量瓶后加水定容，C 错误；淀粉水解后，加入氢氧化钠溶液到 碱性，再加新制氢氧化铜并加热可以检验水解产物葡萄糖，D 错误；故选B。 02 分离除杂表格逻辑 3.（2025·内蒙古·一模）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选 项 实验目的 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀HNO3、过滤 B 测定NaHSO3水溶液中c(H +) NaOH溶液、滴定 C 除去试管内壁的CaSO4 Na2CO3溶液、HCl溶液 D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液 【答案】C 【解析】硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A 错误；NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根 的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B 错误；硫酸钙与碳酸 钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C 正确；将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳 酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D 错误；故选C。 4.（2025·辽宁·一模）下列除杂试剂和方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 正己烷(微量的水) 金属Na 蒸馏 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C Cl2(HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D Ag电极(表面附着AgCl) 浓氨水 洗涤 【答案】B 【解析】金属Na与水反应生成沸点较高的氢氧化钠，将正己烷利用蒸馏的方式分离提纯，A 项正确；苯酚 与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，无法通过过滤的方法分离，B 项错误；HCl极易溶于水，能 溶解在饱和食盐水中，而Cl2在饱和食盐水中几乎不溶，故通过饱和食盐水、浓硫酸洗气除去Cl2中含有的 HCl及引入的水，C 项正确；AgCl与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2) +而溶解，故通过浓氨水洗涤Ag电极可以除 去表面附着AgCl，D 项正确；答案选B。 03 仪器装置与分离除杂 5.（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】实验室用浓氨水和生石灰反应制NH3，生石灰与水反应放热且消耗水，促进NH3⋅H2O分解，氨气 密度比空气小，可用向下排空气法收集，试管口放置棉花防止与空气对流，装置正确，故A 正确；H2S与 CuSO4溶液反应生成CuS沉淀（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4），而C2H2不与CuSO4溶液反应，洗气时气体长 进短出，装置正确，故B 正确；CH2Cl2和CCl4互溶，需用蒸馏分离，但蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧 瓶支管口处（测馏分温度），图中温度计位置错误（如插入液面下）则无法分离，装置不符合要求，故C 错误；制备明矾晶体可在饱和溶液中加入晶种（线悬挂晶体），通过结晶使晶体生长，装置合理，故D 正 确；故选C。 6.（2025·吉林延边·一模）化学是以实验为基础的学科，化学学习离不开实验。下列图示实验中操作规范的 是 A．中和滴定操作 B．过滤操作 C．蒸发结晶操作 D．闻NO2的操作方法 【答案】D 【解析】中和滴定操作中，眼睛应盯着锥形瓶，观察锥形瓶中溶液颜色的变化，到达滴定终点后，再读 数，A 错误；过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，漏斗尖端应紧贴下方烧杯内壁，B 错误；蒸发结晶应用 蒸发皿，图中为坩埚，C 错误；闻气体气味时，应采用“扇闻法”，即用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体 飘入鼻孔；NO2有毒，图示中用手扇动闻气味的操作符合规范；D 正确。答案选D。 7.（2025·辽宁盘锦·三模）硫酸氧钒(VOSO4)主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，可由反 应：V2O5+7 H2O+SO2+ H2SO4=2VOSO4⋅4 H2O还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得VOSO4粉末。下列有关 VOSO4制备说法正确的是 A．制备SO2 B．V2O5的还原溶解 C．VOSO4溶液蒸发结晶 D．VOSO4⋅4 H2O晶体过滤 【答案】B 【解析】制备SO2通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸常温反应，反应装置中长颈漏斗没有形成液封，会使产生 的SO2气体逸出，A 错误；V2O5还原溶解时，SO2通入含V2O5和硫酸的溶液中反应，尾气SO2需用NaOH 溶液吸收，并通过倒置漏斗防倒吸，B 正确；VOSO4溶液蒸发结晶需用蒸发皿，而图中是坩埚，C 错误； 过滤VOSO4·4H2O 晶体时，漏斗下端尖嘴处应靠在烧杯壁上，D 错误；故选B。 04 工艺流程与分离除杂 8.（2024·内蒙古呼和浩特·一模）利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验 流程如下。下列叙述正确的是 A．“煅烧”步骤加入CaO 可以减少SO2的排放，同时生成大量CaSO3 B．“还原”后的上层清液中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红，则Fe 3+已完全被还原 C．“酸浸”后的酸浸液中主要存在的阳离子是Fe 3+和H + D．“过滤”得到的滤渣主要有Fe 和Cu 【答案】B 【分析】将矿渣煅烧，FeS2被氧化，产物为氧化铁和二氧化硫，Cu2O被氧化为氧化铜，加入稀硫酸以后 以后，生成Fe 3+和Cu 2+，再加入铁屑，铜离子被还原为单质铜，方程式为：Cu 2++ Fe = Fe 2++Cu，在所 有除杂过程中，二氧化硅均未参加反应，据此分析作答。 【解析】煅烧时，产生二氧化硫气体，加入氧化钙，可以减少二氧化硫排放，方程式为： 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，同时生成大量CaSO4，A 错误；加入铁屑发生反应：Fe+2 Fe 3+=3 Fe 2+ ，“还原”后的上层清液中加入KSCN 溶液，KSCN 不和亚铁离子反应，若溶液不变红，则Fe 3+已完全被 还原，B 正确；煅烧以后的固体物质含有氧化铜和氧化铁，所以“酸浸”的溶液中，还含有Cu 2+，C 错 误；因为铁屑与铜离子发生置换反应，产生单质铜以及未反应完的铁屑，同时，在所有除杂过程中，固体 二氧化硅均未参加反应，所以“过滤”得到的滤渣还有二氧化硅，D 错误；故选B。 9.（2025·黑龙江大庆·二模）实验室以FeSO4废料(含少量CuSO4)为原料制备Na2FeO4的流程如下： 下列说法正确的是 A．“溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B．“沉铁”时需加入X 调至pH = 4 ,X可以是CuO C．用K3[Fe(CN)6)溶液检验“滤液”中是否有Fe 3+ D．“氧化2”中参与反应的NaClO与Fe(OH)3物质的量之比为2:3 【答案】B 【分析】FeSO4废料(含少量CuSO4)溶解，加入稀硫酸和H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入X 调节pH 值使 Fe3+沉淀为Fe(OH)3，滤液为CuSO4，为了不引入杂质，X 可以是CuO 或Cu(OH)2，Fe(OH)3用NaClO 在 NaOH 碱性条件下氧化为Na2FeO4。 【解析】“溶解”过程所使用的玻璃棒的作用为搅拌，A 错误；根据分析，沉铁时不引入杂质，可以加入 CuO 与酸反应，X 可以是CuO，B 正确；Fe3+检验用KSCN 溶液，用K3[Fe(CN)6)溶液检验的是Fe2+，C 错 误；根据方程式3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 可知，NaClO与Fe(OH)3物质的量之 比为3:2，D 错误；答案选B。 10.（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金 属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu 2+、Na + B．“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag ++2S2O3 2=[Ag(S2O3)2) 3− C．“络合浸出”时，若pH过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 【答案】B 【分析】铅银渣中含有Pb、Ag、Cu等金属元素；向铅银熔烧渣中加入H2SO4、NaCl、NaNO3进行酸浸， H2SO4提供酸性环境，NaCl引入Cl -，在酸性条件下，NaNO3电离出的NO3 -具有氧化性，此步骤可使铜元素 溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初 步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入Na2S2O3溶液将AgCl 转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入 N2H4⋅H2O（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析 出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。 【解析】根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属 阳离子有Cu 2+、Na +，A 选项正确；“络合浸出”时加入Na2S2O3溶液将AgCl 转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的 离子反应为AgCl+2S2O3 2−=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B 选项错误；S2O3 2-在酸性条件下会发生反应 S2O3 2-+2H +=S↓+SO2↑+H2O，若pH 过小，S2O3 2-浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C 选 项正确；“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8S2O3 2−+5H2O，“滤液”中含有 Na2S2O3等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D 选项正确；故选B。 1.（2025·内蒙古·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲：Cu 和浓硫酸反应制取少量SO2气体 B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2 C．图丙：滴加KSCN 溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 【答案】B 【解析】Cu 与浓硫酸反应制取SO2需要加热，图甲装置未提供加热条件，无法发生反应，A 错误；图乙 中，Fe 与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排出装置内空气，防止Fe2+被氧化；关闭止水夹后，生成的H2 使装置内压强增大，将FeSO4溶液压入NaOH 溶液中，可制备Fe(OH)2并隔绝空气，B 正确；装置丙中滴 加KSCN 溶液，溶液不变红，只能说明不存在铁离子，但是不能证明锌比铁活泼，C 错误；温度计位置应 该在支管口处，D 错误；故选B。 2.（2025·内蒙古乌兰察布·二模）高纯单晶硅是助力“中国芯”崛起，彰显中国“智”造的主要原料。某小 组拟在实验室制造硅材料，其流程如下图。 已知：①Mg2Si+ 4 HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4在常温下与空气接触即可自燃。 下列说法中错误的是 A．点燃镁条引发反应的过程中涉及到的物质，其晶体类型有两种 B．CO2氛围是可以阻止Si被二次氧化和SiH4自燃 C．操作2 为用去离子水洗涤并烘干 D．1mol镁粉生成MgO和Mg2Si的混合物，转移2mol电子 【答案】A 【分析】石英砂、镁粉在点燃条件下生成Si、MgO、Mg2Si，在CO2氛围中，过量盐酸与MgO 反应生成 MgCl2，与Mg2Si 反应生成和MgCl2和SiH4，CO2可防止SiH4接触空气自燃，经过过滤操作，得到单质 Si，经过洗涤、干燥得到纯净硅。 【解析】点燃镁条引发反应的过程中涉及到的物质，镁粉是金属晶体，石英砂、Si 是共价晶体，MgO、 Mg2Si 是离子晶体，其晶体类型有3 种，A 错误；Si易空气氧化，SiH4接触空气易自燃，所以CO2氛围是可 以阻止Si被二次氧化和SiH4自燃，B 正确；滤渣的主要成分为Si，经过洗涤、干燥可得到纯净Si，所以操 作2 为用去离子水洗涤并烘干，C 正确；1mol镁粉生成MgO和Mg2Si的混合物，镁的化合价均为由0 价升 高为＋2 价，转移2mol电子，D 正确；故选A。 3.（2024·内蒙古呼和浩特·一模）完成下列实验所选择的装置正确的是 A B 实验 除去实验室所制乙炔中的少量PH3 除去乙醇中的苯酚 装置 C D 实验 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 制取少量纯净的氧气 装置 【答案】A 【解析】PH3可以与硫酸铜溶液发生反应生成磷酸，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶液进行 洗气除去乙炔中的PH3，故A 正确；苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应加入氢氧化钠后蒸馏获 得纯净的乙醇，故B 错误；氯化铵晶体受热分解，蒸干NH4Cl 饱和溶液不能制备NH4Cl 晶体，故C 错误； Na2O2是粉末状固体，不能利用该装置控制反应的发生与停止来制备少量纯净的氧气，故D 错误；故选 A。 4.（2025·辽宁鞍山·一模）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4) −，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 Et2O·H +·[FeCl4) -。下列说法正确的是 A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的D．蒸馏时选用球形冷凝管 【答案】C 【分析】Fe3+和Al3+混合物加入浓盐酸进行酸化，此时Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4) −；加入乙醚 进行萃取后，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H +·[FeCl4) -，分液后得到含Al3+的 水溶液；将有机层加水进行反萃取，Fe3+进入水溶液中，分液后得到乙醚和含Fe3+的水溶液；由于少量乙醚 溶解在水中，且乙醚可能会影响Fe3+的使用或检测，所以需将水溶液进行蒸馏，分离出溶解的少量乙醚， 从而得出含Fe3+的水溶液。 【解析】Fe3+、Al3+都能与氨水反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用过量的氨水分离Fe3+、Al3+， A 不正确；反萃取时，加水的目的是破坏缔合物Et2O∙H+，使Fe3+进入水层，但加水量过多会导致乙醚层体 积增大或乳化，不利于分离，所以并不是水越多越有利于Fe3+分离，B 不正确；Al3+为无色，Fe3+在浓盐酸 中生成黄色配离子[FeCl4) −，分液后水相为无色，说明Fe3+已被萃取完全，达到分离目的，C 正确；蒸馏 时应选用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，球形冷凝管一般用于回 流，D 不正确；故选C。 5.（2025·辽宁葫芦岛·二模）一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr 的绿色工艺 流程如图，下列叙述不正确的是 A．流程中CCl4可循环利用 B．“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C．“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替 D．该工艺中CO(NH2)2作氧化剂，它与NH4OCN互为同分异构体 【答案】D 【分析】向粗溴盐(CBSBPs)中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化为Br2得到溴水，向溴水中 加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠溶液和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素 将Br2还原生成溴化钠，分液得到四氯化碳和溴化钠溶液；最后溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干 燥得到溴化钠固体，据此解答。 【解析】流程中CCl4在“操作1”中作萃取剂萃取Br2使其进入有机相，“操作2”分液后有机相主要为 CCl4，可循环到“操作1”继续使用，A 正确；“操作1”为萃取、分液(分离溴水被CCl4萃取后的有机相和 水相)，“操作2”为有机相(CCl4)与水相(NaBr 溶液)的分液，两者均需要使用分液漏斗和烧杯，B 正确； “氧化”中盐酸的作用是提供H+以增强NaClO3的氧化性，稀硫酸同样可提供H+，且硫酸根不干扰反应， 故“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替，C 正确；“还原”步骤中Br2被还原为Br-(化合价降低)，则CO(NH2)2 作还原剂，并非作氧化剂，CO(NH2)2与NH4OCN 为分子式相同(均为CH4ON2)而结构不同的化合物，两者 互为同分异构体，D 错误；故选D。 6.（2025·辽宁·二模）实验是学习化学的基础。下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．验证吸氧腐蚀 B．制备乙二酸 C．分离胶体和溶液 D．制备晶体[Cu(NH3)4)SO4⋅H2O 【答案】A 【解析】食盐水为中性，Fe 发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，A 正确；乙二醇、乙二酸均可被酸性高 锰酸钾溶液氧化，不能制备乙二酸，B 错误；胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分 离，应选渗析法，C 错误；四氯化碳不溶于水，应加乙醇降低晶体的溶解度，D 错误；故选A。 7.（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中SO4 2− HCl 酸化的BaCl2溶液 B 除去苯甲酸混有的NaCl 重结晶 C 测定废水中苯酚含量 浓溴水 D 分离提纯蛋白质 加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤 【答案】A 【解析】检验SO4 2−时，应先向待测液中加入稀盐酸酸化，排除CO3 2−等的影响，再加入BaCl2溶液，若出现 白色沉淀，说明待测液中含有SO4 2−。若加入HCl 酸化的BaCl2溶液，待测液中含有Ag +时会生成AgCl 白色 沉淀，影响SO4 2−的检验，A 错误；苯甲酸在热水中的溶解度较大，在冷水中较小，而NaCl 在水中的溶解 度随温度变化不大。通过重结晶，苯甲酸可结晶析出，NaCl 留在母液中，从而实现分离，B 正确；苯酚与 溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，常用于定性、定量检测苯酚的存在，C 正确；饱和硫酸铵溶液可使蛋白 质发生盐析，过滤后得到的沉淀为蛋白质，是分离提纯蛋白质的常用方法，D 正确；故选A。 8.（2025·辽宁抚顺·二模）下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含SO4 2−、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除 杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液 澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白 色沉淀 该溶液中一定含有SO4 2− C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时 间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过 NaOH 溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 【答案】D 【解析】粗盐提纯中，过滤后溶液仍浑浊，应先检查原因并重新过滤，而不是滴加稀盐酸至溶液澄清，因 为滴加稀盐酸可能会使之前沉淀的杂质重新溶解，且不能解决溶液浑浊的根本问题，最终也无法得到纯净 的氯化钠，A 不合题意；向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，若溶液中含有SO3 2-，稀硝 酸会将SO3 2-氧化为SO4 2-，也会产生白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有SO4 2-，B 不合题意；向装有 一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热发生水解反应生成丙醇和氯化钠，但用稀硫酸酸化后， 再滴加硝酸银溶液，硫酸根离子会与银离子结合生成硫酸银微溶物，干扰氯离子的检验，应使用稀硝酸酸 化，C 不合题意；将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃发生消去反应生成乙烯，产生的气体中可能含有二 氧化硫、乙醇等杂质，通过NaOH 溶液可以除去二氧化硫等酸性杂质气体，再通入酸性高锰酸钾溶液中， 溶液褪色，说明气体产物为乙烯，D 符合题意；故选D。 9.（2025·辽宁鞍山·二模）下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 硝基苯(NO2) NaOH溶液、Na2SO4⋅10 H2O 萃取、分液、干燥 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气 C K2CO3(难溶于水的灰分) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶 D 乙醇(H2O) 浓硫酸 蒸馏 【答案】C 【解析】应该用无水硫酸钠干燥硝基苯，故A 错误；二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该用 饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的二氧化硫，故B 错误；溶解、过滤、结晶，可除去K2CO3中难溶于水的 灰分，故C 正确；用生石灰除乙醇中的水，故D 错误；故选C。 10.（2025·辽宁·一模）下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN 溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 【答案】B 【解析】浓氨水不能与银反应，也不能溶解银，故试管壁上的银镜不能用浓氨水洗涤，而不应该用稀硝酸 进行洗涤，A 错误；青蒿素易溶于有机溶剂，且可利用扩散速率不同分离混合物，则用萃取和柱色谱法从 青蒿中提取分离青蒿素，B 正确； 向氯水中加入过量铁粉，不管该氯水是否为久置氯水均只生成FeCl2， 充分振荡后，滴加几滴KSCN 溶液，均无明显现象，C 错误；蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛气味，为其他纤 维没有，故用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，可判断该织物是否含蛋白质，D 错误；故 选B。 11.（2025·辽宁丹东·一模）碳酸铈[Ce2(CO3)3)可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为 原料制备Ce2(CO3)3的流程如下： 已知：Ce 3+被有机萃取剂(简称HA)萃取的原理可表示为： Ce 3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ce(A)3(有机层)+3 H +(水层)。下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度不宜过高 B．“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C．“反萃取”时，为了提高Ce 3+的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸 D．“沉淀”时，反应的离子方程式为2Ce 3++3 HCO3 −+3 NH3⋅H2O=Ce2(CO3)3↓+3 NH4 ++3 H2O 【答案】C 【分析】向二氧化铈(CeO2)废渣中加入稀盐酸、H2O2进行酸浸，得到含Ce 3+的浸出液，向浸出液中加入氨 水进行中和，再加入有机萃取剂(简称HA)，发生 Ce 3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ce(A)3(有机层)+3 H +(水层)，得到含Ce(A)3的有机层，加入稀硝酸 进行反萃取，得到Ce 3+溶液，再加入NH3⋅H2O和NH4 HCO3发生 2Ce 3++3 HCO3 −+3 NH3⋅H2O=Ce2(CO3)3↓+3 NH4 ++3 H2O进行沉淀，得到[Ce2(CO3)3)，据此回答。 【解析】“酸浸” 时加入了H2O2溶液，H2O2受热易分解，所以温度不宜过高，A 正确；“萃取” 操作需 要用到分液漏斗和烧杯，用于混合溶液和分离，B 正确；根据 Ce 3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ce(A)3(有机层)+3 H +(水层)，“反萃取” 时，一次性加入大量稀硝 酸，会使溶液中H +浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但不利于Ce 3+充分转移到水层，应分多次加入稀硝酸， 提高Ce 3+的反萃取率，C 错误；“沉淀” 时，Ce 3+与NH3⋅H2O、NH4HCO3反应生成[Ce2(CO3)3)沉淀，离子 方程式为2Ce 3++3 HCO3 −+3 NH3⋅H2O=Ce2(CO3)3↓+3 NH4 ++3 H2O，D 正确；故选C。 12.（2025·黑龙江·一模）为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含H2S的乙炔气体中的C2H2 将气体依次通过足量CuSO4溶液、溴水 B 从含FeCl3的CuCl2溶液中得到纯净CuCl2溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定NaOH和Na2CO3混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从KNO3溶液中获取KNO3 蒸发KNO3溶液至大量晶体析出为止 【答案】A 【解析】CuSO4溶液除去乙炔中H2S后，用溴水检验乙炔，A 正确；加入过量氨水，将CuCl2转化成 [Cu(NH3)4)Cl2，得不到纯净CuCl2溶液，B 错误；用酚酞作指示剂，用盐酸滴定至溶质为NaCl和NaHCO3 ，再用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至溶质为NaCl，C 错误；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故采用 冷却结晶法获取KNO3，D 错误；故选A。 13.（2025·吉林延边·一模）某种锑矿主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质，以该矿石为 原料制备Sb 的工艺流程如图。已知Sb2O3为两性氧化物，SbOCl 难溶于水。下列说法正确的是 A．“滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH 溶液使其转化为Sb2O3回收 B．“滤渣Ⅱ”的成分为PbS C．“除砷”时NaH2PO2转化为H3PO4，此反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为3:4 D．惰性电极“电解”过程阴极上的反应可能为：Sb 3++3e −=Sb、2H ++2e −= H2↑ 【答案】D 【分析】锑矿加盐酸浸出时，浸出后得到的滤液中阳离子主要为As3+、Sb3+、Cu2+、Pb2+、H +，同时少量 Sb2O3转化为难溶于水的SbOCl，则“滤渣I”中含少量的SbOCl，加入氨水对其“除氯”可将其转化为 Sb2O3；第二步加入硫化钠，可将铜、铅元素转化为CuS、PbS 沉淀；过滤后向滤液中加入NaH2PO2， NaH2PO2可将砷元素还原为0 价砷而除去As，NaH2PO2同时被氧化为H3PO4；最后通过电解滤液可生成 Sb。 【解析】结合分析知，“滤渣I”中存在少量的SbOCl，由于Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH 溶 液，应加入氨水对其“除氯”使其转化为Sb2O3，故不可加入足量NaOH 溶液，故A 错误；Cu2+、Pb2+转化 为CuS 和PbS 沉淀进入滤渣Ⅱ中，“滤渣Ⅱ”的成分为PbS、CuS，故B 错误；“除砷”时，H2PO❑2 −将 As3+还原为As 单质(砷元素化合价由+3 降至0)，而自身被氧化为H3PO4(磷元素化合价由+1 升至+5)，则 H2PO❑2 −为还原剂、As3+为氧化剂，且存在计量关系：H2PO❑2 − ∼4e -、As3+∼3e -，由得失电子守恒知， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3，故C 错误；在“电解”过程中，以惰性材料为电极，根据流程可 知阴极生成Sb，则阴极反应式为Sb 3++3e −=Sb，可能发生副反应：2H ++2e −= H2↑，故D 正确；故选 D。 14.（2025·吉林长春·三模）实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，下列方法或装置不合理的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】该装置为制备乙酸乙酯的发生和收集装置，试管作为反应容器，加热时试管口向上倾斜（防止冷 凝水回流），导管末端位于饱和Na2CO3溶液液面上（防止倒吸），装置合理，A 正确；该装置为分液漏斗 振荡操作，提纯时需振荡使乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液充分接触，除去杂质，振荡时双手握住分液漏斗倒 转振荡，操作合理，B 正确；该装置为分液操作，分液漏斗固定在铁架台上，“四槽小孔对齐”使内外气 压相等，便于液体顺利流下，操作合理，C 正确；收集馏分时，应该用直形冷凝管，且冷凝水应该“下进 上出”，D 错误；故选D。 15.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料。实验室中可由反应物X 与浓盐酸反应 制备，路线如下： 下列说法错误的是 A．第一次用水洗涤可除去溶液中未反应的大部分盐酸 B．试剂A 可以选用热的NaOH 溶液 C．操作1、操作2、操作3 均要用到分液漏斗 D．蒸馏步骤中锥形瓶里收集到的是产物 【答案】B 【分析】反应物X（叔丁醇）与浓盐酸反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加入水进行洗 涤、分液（操作1），继续向有机相中可以加入试剂A（如碳酸钠溶液等）洗涤除去盐酸、分液（操作 2），再次向有机相中加入水进行洗涤除去碳酸钠、分液（操作3），有机相中加入少量无水氯化钙干燥， 蒸馏得到有机物2-甲基-2-氯丙烷，据此分析解答。 【解析】根据分析，第一次水洗的目的是除去有机相中溶解的未反应的浓盐酸，因为盐酸易溶于水，水洗 可将大部分盐酸转移到水相，A 正确；产物2-甲基-2-氯丙烷为卤代烃，遇热的NaOH 溶液会发生取代反应 生成醇，导致产物损失，试剂A 应选用弱碱性溶液（如饱和碳酸钠溶液）中和残留酸，不可用热的NaOH 溶液，B 错误；根据分析，操作1、2、3 均为洗涤后的分液操作，分液需用分液漏斗分离互不相溶的有机 相和水相，C 正确；有机相经无水CaCl2干燥后，蒸馏可分离出产物，锥形瓶中收集到的是沸点较低的2- 甲基-2-氯丙烷，D 正确；故选B。 16.（2025·黑龙江·三模）下列图示中实验操作及仪器使用都正确的是 A．酸碱中和滴定 B．萃取过程中振荡 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．蒸发结晶 【答案】C 【解析】酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，而非注视滴定管液面，A 错误；萃取振荡时，应为 ，B 错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，当液面与刻度线距离 1-2 cm 时换成胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，且眼睛始终平视容量瓶刻度线，C 正确；蒸发结晶时要用蒸 发皿，不可用坩埚，D 错误；故选C。 17.（2025·黑龙江大庆·一模）铼(Re)被誉为21 世纪的超级金属，广泛应用于航天航空领域。一种由铼钼废 渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图： 已知： ①焙烧后的产物中有Ca(ReO4)2、CaMoO4，均难溶于水； ②硫酸酸浸后，生成ReO4 −、MoO2 2+ ③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：QCl(有机相)+ReO4 −(aq)⇌QReO4(有机相)+Cl −(aq) 下列说法不正确的是 A．已知Re 和Mn 同族，它们位于元素周期表的d 区 B．若焙烧产物中无硫单质，则ReS2参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为19 4∶ C．洗脱步骤中，使用的试剂A 可能是NH4Cl溶液 D．已知混合液中存在反应MoO4 2−+ 4 H +⇌MoO2 2++2H2O，则“酸化”过程中溶液的pH 越大，离子交换后 铼的提取率越高 【答案】D 【分析】铼钼废渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)加入CaO 在空气中焙烧得到Ca(ReO4)2、CaMoO4、 Fe2O3、CaSiO3，加硫酸酸浸，生成MoO2 2+、ReO4 -、Fe3+和滤渣（硫酸钙与硅酸），调pH 除铁离子，酸化 后利用离子交换将铼转移至有机相，加入氯化铵洗脱，得到NH4ReO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥得到产品，据此分析； 【解析】Mn 核外价电子排布式为3d54s2，位于d 区，Re与Mn 同族，Re 也位于d 区（Re 是75 号元素，核 外价电子排布式为5d56s2，Re位于d 区），A 正确；ReS2焙烧后转化为Ca(ReO4)2，化学方程式为 4ReS2+10CaO+19O2 高温 ¿ ¿ 2Ca(ReO4)2+8CaSO4，氧化剂（O2）与还原剂（ReS2）的物质的量之比为19 4∶，B 正确；根据分析可知，洗脱步骤中，使用的试剂A 可能是NH4Cl溶液，C 正确；已知混合液中存在反应 MoO4 2−+ 4 H +⇌MoO2 2++2H2O，则“酸化”过程中溶液的pH 越大，c(H+)越少，平衡逆向移动，使Mo 元素 转变为阴离子，被阴离子交换树脂吸附，从而降低Re 的提取率，D 错误；故选D。 1.（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验SO2 B．实验室制取O2 为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团， 再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 【答案】D 【解析】铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢 氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A 正确；实验室制备氧 气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B 正确；分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液 漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正 确，C 正确；蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方 法错误，D 错误；故选D。 2.（2025·福建卷）在25℃下测定Cu(IO3)2溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下： CuSO4溶液 → KIO3溶液 Cu(IO3)2沉淀 → (ii)洗涤 (i)过滤1 Cu(IO3)2固体 → (ii)过滤2 (i)溶解 Cu(IO3)2饱和溶液 下列说法或操作错误的是 A．洗涤时须洗净SO4 2- B．“洗涤”后所得Cu(IO3)2固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 【答案】D 【分析】依据Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤： CuSO4溶液 → KIO3溶液 Cu(IO3)2沉淀 → (ii)洗涤 (i)过滤1 Cu(IO3)2固体 → (ii)过滤2 (i)溶解 Cu(IO3)2饱和溶液；可知，硫酸铜与 碘酸钾溶液发生复分解反应生成碘酸铜沉淀和硫酸钾，过滤、洗涤除去硫酸钾，剩余碘酸铜固体配制饱和 溶液，据此作答。 【解析】产生的沉淀表面会吸附SO4 2-，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A 正确；“洗涤”后所得的碘 酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B 正确；“溶 解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固 液分层、上层澄清，C 正确；过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释， D 错误；故选D。 3.（2025·浙江卷）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 D．检验乙醇脱水生成乙烯 【答案】B 【解析】铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A 错 误；NaOH 固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH 固体反应能够生成氨气，B 正确；蒸馏装置中温 度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C 错误；乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯 中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检 验乙醇脱水生成乙烯，D 错误；故选B。 4.（2025·浙江卷）下列实验原理或方法不正确的是 A．可用CCl4萃取碘水中的I2 B．可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 C．可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 【答案】C 【解析】I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A 正确； 苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法 使苯甲酸结晶析出，而NaCl仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B 正确；NaOH 溶液与乙酸乙酯和乙酸 均反应，不能达到目的，C 错误；CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，D 正确；故选C。 5.（2025·四川卷）一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产 品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为： 2Ca3(PO4)2+2KAlSi3O8+10C 煅烧 ¿6CaSiO3+2KAlO2+ P4↑+10CO↑ ¿ 。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是CaSiO3 C．“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的pH 【答案】C 【分析】主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成CaSiO3、KAlO2、P4气 体、CO气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于 中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的CaSiO3，浸液中通入CO2，生成K2CO3、Al(OH)3， 过滤Al(OH)3经燃烧得Al2O3；滤液主要成分为K2CO3，据此分析； 【解析】“电炉煅烧”时生成P4，P4可与氧气反应，故必须隔绝空气，A 正确；根据分析可知，浸渣的主 要成分是CaSiO3，B 正确；“炉气水洗”因P4、CO 均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使P4 与CO分离，C 错误；“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的Al(OH)3（只溶于强酸 强碱中），但需要控制溶液的pH，防止生成KHCO3，D 正确；故选C。 6.（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收 镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Ksp； 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10 −27 1.0×10 −12 2.5×10 −13 2.3×10 −11 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X 可以是Na2S溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn 2++ HCO3 −= MnCO3↓+ H + 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子Cd 2+、Mn 2+，其浓度相当，加入试剂X 沉铬，由金属化合物的Ksp可 知，CdCO3、MnCO3的Ksp接近，不易分离，则试剂X 选择含S 2−的试剂，得到CdS 滤饼，加入NaHCO3溶液 沉锰，发生反应：Mn 2++2HCO3 −= MnCO3↓+CO2↑+ H 2O，据此解答。 【解析】粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A 正确；由分析 可知，试剂X 可以是Na2S溶液，B 正确；若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Ksp数据可 知，金属离子Cd 2+、Mn 2+浓度相当，则Cd 2+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd 和Mn，所以“沉镉”和 “沉锰”的顺序不能对换，C 正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式是： Mn 2++2HCO3 −= MnCO3↓+CO2↑+ H 2O，D 错误；故选D。 7.（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产 品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【解析】研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A 错误；硫磺（S）转化为 硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0 升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B 正确；蒸馏法分离酒精 是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C 错误；植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解 反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选B。 8.（2025·北京卷）25° C时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固 液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 【答案】D 【解析】氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，A 正确；25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCl逐渐增多， 则最先析出，B 正确；由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液 降温可析出NaClO固体，C 正确；由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温 度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D 错误；故选D。 9.（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含Li +、Fe 2+、Cu 2+、Al 3+)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu 2+=3Cu+2Fe 3+ B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 【答案】D 【分析】酸浸液(主要含Li +、Fe 2+、Cu 2+、Al 3+)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu 单质，溶液加入NaOH 碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入 Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【解析】“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：Fe+Cu 2+=Cu+ Fe 2+，A 错误； Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH 过量，则Al(OH)3会溶解，B 错误；“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+， 铁元素化合价升高，C 错误；加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质， D 正确；故选D。 10.（2025·浙江卷）提纯NaCl粗品(含少量的Ca 2+、Mg 2+、K +和SO4 2−)得到NaCl纯品的方案如下，所用试 剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的BaCl2溶液除去SO4 2− B．Ca 2+、Mg 2+、SO4 2−通过生成沉淀后过滤除去 C．4 种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 【答案】C 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH 溶液除去，SO4 2−用BaCl2溶液除去， Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl 调节pH 值除去多余的 Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干 燥后即得NaCl纯品。 【解析】除去SO4 2−用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使SO4 2−离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除 去，A 正确；Ca2+ 、Mg2+、SO4 2−分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4 沉淀，过滤除去，B 正确；四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生 成的沉淀再溶解，C 错误；过滤后再加入HCl 调节滤液的pH 值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、 洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K+留在母液中，D 正确；故选C。
