文档文本内容
01
02
03
04
第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
内容导航
对标素养，研判高考命题趋势
搭建知识框架，构建系统思维
拆解核心考点，归纳解题范式
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
考点一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法
知识解构 知识点1 氧化还原反应的本质和特征∣知识点2 氧化还原反应基本概念
知识点3 氧化还原反应表示方法
考向破译 考向1 氧化还原反应的判断 ∣ 考向2 氧化还原反应基本概念
考向3 氧化还原反应中电子转移及表示方法
考点二 氧化性、还原性判断以及强弱比较
知识解构 知识点1 氧化性、还原性的概念及判断 ∣ 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较
知识点3 常见强氧化剂（还原剂）及还原产物（氧化产物）
考向破译 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 ∣ 考向2 氧化性、还原性应用
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
知识解构 知识点1 价态规律 ∣ 知识点2 强弱规律
知识点3 守恒规律 ∣ 知识点4 先后规律
考向破译 考向1 氧化还原反应规律的综合应用
真题溯源·考向感知
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--五年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
氧化还原反应
概念及表示方
法
——
黑吉辽蒙卷T4,3
分；T11,3 分
黑吉辽卷T4，3
分；
辽宁卷T5，
3 分
辽宁卷T6，
3 分；
氧化性、还原
性强弱的比较
——
黑吉辽蒙卷T12,3
分
黑吉辽卷T6，3
分；T16（5）2 分
——
辽宁卷T8，
3 分
氧化还原反应
的规律
黑吉辽蒙卷T16
（4），5 分
黑吉辽蒙卷T16,
（2）3 分
黑吉辽卷T13，3 分
——
辽宁卷T16
（6），3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
命题解码：氧化还原反应是高考化学的核心主干考点，贯穿整张试卷，命题呈现出 “基础概念不缺位、
►
应用场景全覆盖、能力考查分层化” 的鲜明特点。
一、考查形式：极少单独成大题，主要以 “嵌入式” 考查：渗透在阿伏加德罗常数、电化学、工业流
程、化学实验、反应机理等题型中，是工具性知识点。
二、命题载体：情境真实，地域特色鲜明。近5 年题目高度贴合生产生活与科技前沿为载体：高频考查焙
烧、浸出、除杂中的氧化还原反应；
三、能力考查：分层递进，重应用轻识记
基础层：概念识别、常见氧化剂还原剂产物记忆；
能力层：在复杂工业流程、多步反应机理中提取氧化还原信息，解决实际问题。
►复习目标：1．能快速、准确判断氧化还原反应的四组概念（氧化剂 / 还原剂、氧化反应 / 还原反应、
氧化产物 / 还原产物、氧化性 / 还原性），标注电子转移方向与数目。
2.掌握常见强氧化剂和还原剂，及其对应还原产物、氧化产物。
3.熟练运用氧化还原基本规律解决问题：判断反应能否发生、反应先后顺序、产物价态合理性等。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 氧化还原基本概念及电子转移
知●识●解●构
知识点1 氧化还原反应的本质及特征
1.本质：________(得失或偏移)。
2.特征：反应过程中有__________发生变化。
溯本求源 化理通考
从原子结构认识氧化还原反应中电子转移(得失或偏移)的根本原因：
所有原子都有自发趋向最外层电子稳定结构的倾向（主族元素通常趋向 8 电子稳定结构，H、Li 等第一
周期 / 第二周期元素趋向 2 电子稳定结构），而不同原子对电子的束缚能力存在天然差异：
1.电子完全得失：典型金属元素（如 Na、Mg）原子核对最外层电子的束缚能力弱（电负性小），倾向于
失去电子形成阳离子以达到稳定结构；典型非金属元素（如 Cl、O）原子核对电子的吸引能力强（电负性
大），倾向于得到电子形成阴离子以达到稳定结构。二者相遇时，电子从金属原子完全转移到非金属原
子，形成离子键，对应 “电子得失型” 氧化还原反应（如钠与氯气反应生成氯化钠）。
2.电子对偏移：两种不同非金属元素（或金属性弱的金属元素）相遇时，双方均不易失去电子，只能通过
共用电子对形成共价键；但由于原子电负性不同，共用电子对会偏向电负性更强的原子 —— 偏向的一方
等效于 “得到电子”（化合价降低，被还原），偏离的一方等效于 “失去电子”（化合价升高，被氧
化），对应 “电子偏移型” 氧化还原反应（如氢气与氯气反应生成氯化氢，共用电子对偏向 Cl 原
子）。
3.与四种基本类型反应间的关系
易错陷阱
（1）有单质参与的化合反应______氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应______氧化还原反应。
（3）有单质参加或生成的化学反应，______是氧化还原反应，如3O2=====2O3。
（4）所有的______反应都是氧化还原反应。
（5）所有的______反应都不是氧化还原反应。
知识点2 氧化还原反应基本概念
1.四对基本概念
氧化剂：在反应中______电子（或电子对偏向）的物质，表现为所含元素化合价______
还原剂：在反应中______电子（或电子对偏离）的物质，表现为所含元素化合价______
氧化反应：物质______电子（或电子对偏离）的反应，表现为所含元素化合价______
还原反应：物质______电子（或电子对偏向）的反应，表现为所含元素化合价______
氧化产物：______失去电子______后的生成物
还原产物：______得到电子______后的生成物
氧化性：氧化剂所表现出的______电子的性质
还原性：还原剂所表现出的______电子的性质
2. 基本概念之间的关系
记忆口诀
“升失氧，降得还，若说剂，两相反”
化合价升高 → 失去电子 → 发生氧化反应 → 作还原剂
化合价降低 → 得到电子 → 发生还原反应 → 作氧化剂
知识点3 氧化还原反应中电子转移及表示方法
1.双线桥法：“双”的意义不是两根线，而是“双边”：还原剂/氧化剂→氧化产物/还原产物，注重“结
果”
例如：铜和稀硝酸反应：
（1）箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
（2）箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
（3）失去电子的总数等于得到电子的总数。
2.单线桥法：“单”的意义不是一根线，而是“单边”：还原剂→氧化剂，注重“过程”
例如铜和稀硝酸反应：
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
（2）不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
（3）线桥只出现在反应物中。
考●向●破●译
考向1 氧化还原反应判断
例1(2026·三省三校·一模) . 由次氯酸钠碱性废水[含有杂质(
)]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列
说法错误的是
A. 加快通入尾气的速率可提高脱硫率
B. 脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应
C. 脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解
D. 脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为
【变式1·换角度——
】．（2026·黑龙江哈尔滨第三中学·高三上一模）. 东北是美食的天堂，下
列食品制作过程中，涉及氧化还原反应的是
A. 以碳酸氢铵为面食膨松剂
B. 粮食酿酒
C. 卤水点豆腐
D. 格瓦斯饮料充气
【变式2·变题型——
】（2026·三省三校·二模）某有机物是合成药物的重要中间
体，其结构简式如下图，下列说法错误的是
A. 该物质中碳原子的杂化方式只有
、
B. 该物质中有两个手性碳原子
C. 1 mol 该物质与足量的氢气加成消耗
D. 该物质能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应
【变式3·换载体— — 传统文化与化学知识结合】．（2026·辽宁省锦州市渤海大学附属中学·二模）. 中国
的饮食和传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 抚仙湖抗浪鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性
B. 彝族火把节：火把燃烧过程发生氧化还原反应
C. 衡水湖烤鸭蛋：营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机物
D. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关
考向2 氧化还原反应基本概念
例2（2025-2026·辽宁大连·高三上双基模拟）. 溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称
反应。
本实验以溴酸钾
、丙二酸[
]、硫酸
、硝酸铈铵
为原料，反应中存在
的循环，伴随“黄色一无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要
反应机理如下：
。下列说法错误
的是
A.
作氧化剂
B.
起催化作用
C. 振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关
D. 反应体系中各区域的反应速率完全一致
【变式1·变类型】（2026·黑龙江大庆市·三模）. Na2O2常用作供氧剂，其原理之一为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。下列说法正确的是
A. Na2O2和
都为白色晶体
B. 1 个CO2分子中含有2 个键
C. 干冰(固体CO2)为共价晶体
D. 该反应中O2为还原产物
【变式2·变题型】（2026·内蒙古包头·二模）. 水是生命最温柔的骨架。下列与水有关反应的说法正确的
是
选项
化学反应方程式
说法
A
水作还原剂
B
水的分解反应常温自发
C
安全标识：
D
饱和食盐水可加快反应速率
A. A
B. B
C. C
D. D
【变式3·换角度— — 工业生产中的氧化还原反应】（2026·辽宁沈阳·一模）. 铁基氧载体可以实现CO2与
CH4重整制备合成气(CO 和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是
A. 合成气可作为制备甲醇的原料
B. 氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂
C. 还原室中的反应为
D 若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中
考向3 氧化还原反应中电子转移及表示方法
例3（2026·东北三省四市·高三年级下学期模拟考试）.
(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰
基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应
制备。设
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A. 0.5 mol 基态Ni 原子中未成对电子数为
B. 标准状况下，
中所含原子数为
C.
中所含键数目为
D. 生成
转移电子的数目为
【变式1·变载体】（2026·内蒙古包头·二模）. 一种硫化物固态电解质
由反应
制得。已知
结构与
类似，设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法
正确的是
A.
溶液中
数目小于
B. 标况下，
所含P 原子数目为
C. 18gS 原子所含中子数目为
D.
生成转移电子数为
【变式2·变题型】（2026·吉林省吉林市·三模）. 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转
化关系。已知E 为淡黄色粉末、可作供氧剂，D 的密度是相同条件下空气密度的2.45 倍，
代表阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
的F 溶液中含有
个阳离子
B. 1 L 0.1 mol/L 的G 溶液中阴离子数目为
C. 0.3 mol D 与Fe 反应，消耗Fe 的粒子数为0.2 NA
D. 若反应①中消耗B 的量与反应②中生成B 的量相等，则两个反应转移电子数均为
【变式3·
考点
高频
】（2026·吉林省吉林市实验中学·一模）.
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误
的是（ ）
A.
固体中含有
的个数为
B.
和
的混合物含有氮原子数为
C.
与
反应生成
(标准状况)，转移电子数为
D. 足量
和含有
的浓盐酸反应，生成
分子数为
考点二 氧化性、还原性判断以及强弱比较
知●识●解●构
知识点1 氧化性还原性的概念以及判断
1．氧化性还原性概念：
氧化性：氧化剂所表现出的______电子的性质(或能力)
还原性：还原剂所表现出的______电子的性质(或能力)
2．氧化性、还原性判断：从元素的化合价判断。
最高价态——只有______，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有______，如：金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有______又有______，如：Fe2＋、S、Cl2等。
知识点2 氧化性、还原性强弱的比较
易错陷阱
强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的总数无关。如Na 失1 个电子，Al 失 3 个电子，但还
原性Na >Al。
一. 由元素周期律与活动性顺序判断
1.元素周期表规律
同周期主族元素（从左到右）：金属单质还原性逐渐______，对应阳离子氧化性逐渐______；非金属单质
氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐减弱。
同主族元素（从上到下）：金属单质还原性逐渐______，对应阳离子氧化性逐渐______；非金属单质氧化
性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
2.金属活动性顺序
――――――――――――――――――――――――→
――――――――――――――――――――――――――――→
3.非金属活动性顺序
――――――――――――――――→
――――――――――――――――→
答疑解惑
问：为什么非金属活动顺序表不像金属活动顺序表那样几乎包含了所有常见金属？
答：因为金属单质只表现还原性，而有些非金属单质即能表现氧化性又能表现还原性，按照氧化性排序的
非金属活动顺序表就不能排表现还原性的非金属单质了，比如：C、 Si。这也能够解释非金属单质氢气为
什么排在金属活动顺序表中了。
二、由价态与物质结构判断
1.同元素不同价态：通常价态越______，氧化性越______（如Fe3+> Fe2+、浓H2SO4>SO2>S）；反之，还原
性越强。
注意：存在反例，如稀溶液中，氧化性HClO>HClO3>HClO4 ，原因是低价含氧酸的分子结构更不稳定，
更容易得电子。
2.结构稳定性辅助判断
中心原子价态相同时，对应离子 / 分子的结构越稳定，氧化性 / 还原性越弱。
例：稀硫酸中SO4
2—为正四面体稳定结构，氧化性极弱；亚硫酸H2SO3稳定性差，氧化性反而强。
三．依据被氧化（还原）的程度判断
相同条件下：
1.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态______的其氧化性______。
例如：Fe＋S
FeS，2Fe＋3Cl2
2FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2______S
2.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态______的其还原性______。例如：
→还原性Zn______Cu
四．依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越______进行，则对应的氧化剂(或还原
剂)的氧化性(或还原性)越______，反之越______。如：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2＋4HCl(浓)=====2Cl2＋2H2O
氧化性：KMnO4______MnO2______O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
还原性：Na______Mg
五、由电化学原理判断
1.原电池判断: 两种金属构成原电池两极时，负极金属的还原性强于正极金属（负极失去电子发生氧化反
应）。
2.电解池放电顺序判断: 电解池中，阳极上先放电的阴离子还原性更强；阴极上先放电的阳离子氧化性更
强。 常见阳离子放电顺序（氧化性）：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > Zn2+
常见阴离子放电顺序（还原性）：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根
知识拓展
：标准电极电势（终极判断）
标准状态下，氧化还原电对(由同一种元素的「氧化型物质（高价态，得电子的一方）」和对应的「还原型
物质（低价态，失电子的一方）组成)的电极电势数值越高，对应氧化态物质的氧化性越强；数值越低，对
应还原态物质的还原性越强。这是最准确的定量判断依据。
六、外界条件对氧化性/还原性的影响
（1）浓度：同一种物质浓度越______，氧化性(或还原性)越______。如氧化性：浓H2SO4______稀
H2SO4，浓HNO3______稀HNO3；还原性：浓盐酸______稀盐酸。
（2）温度：同一种物质，温度越______其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的
氧化性______。
（3）酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶
液酸性的______而增强。
（4）配合离子：溶液中存在与氧化产物（还原产物）形成络合物的离子，能促进平衡正向移动，从而促
进氧化还原反应进行。例如：王水是浓盐酸与浓硝酸按体积比 3:1 混合的溶液，其中浓盐酸提供高浓度
Cl—：Au3+ 可与 Cl−形成稳定的四氯合金 (Ⅲ) 配离子[AuCl4 ]−，会大幅降低溶液中游离Au3+的浓度。此
时硝酸可以将 Au 氧化为Au3+，生成的Au3+ 立即与Cl—配位，持续推动氧化还原反应正向进行。反应
如：
Au+HNO3 +4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
溯本求源 化理通考
物质氧化性、还原性强弱的最本质根源，是微观粒子（原子、离子、分子）得失电子的内在趋势，由粒子
的电子层结构、原子核与价电子的静电作用强度，以及得失电子后产物的结构稳定性共同决定。
一、微观结构本质：得失电子能力的根本内因
这是决定氧化还原性强弱的核心根源，所有外部条件最终都是通过改变微观结构状态发挥作用。
1.单质的氧化性/还原性：原子的电子结构是核心
对于由原子构成的单质，氧化性、还原性本质上由原子对价电子的束缚能力决定：
原子半径越小、核内正电荷越多，原子核对外层电子的静电吸引力越强，原子越容易捕获外来电子，对应
单质的氧化性就越强；
原子半径越大、最外层电子数越少，原子核对外层电子的束缚越弱，电子越容易脱离原子，对应单质的还
原性就越强。
比如氟单质是已知最强的氧化剂，本质就是氟原子半径极小，核电荷对最外层电子的吸引力极强，极易得
到电子形成稳定的氟离子；而碱金属还原性极强，本质是原子半径大，最外层仅 1 个电子，原子核几乎
束缚不住这个电子，极易失去。
2.化合物 / 离子的氧化还原：产物稳定性与化学键共同决定
对于离子、共价化合物，除了中心原子的价态高低，更关键的两个结构因素是：
电子转移后新粒子的稳定程度：高价态不一定有强氧化性，只有降价后能形成更稳定结构的粒子，才会表
现出强氧化性。比如三价铁有氧化性，是因为得电子后形成的二价铁结构更稳定；而稀硫酸中硫是 + 6
价，却几乎没有强氧化性，本质是硫酸根离子的正四面体结构高度稳定，硫氧键很难断裂，电子难以转
移。
反应介质对稳定性的影响：酸碱性、浓度等条件会改变产物的稳定性，进而改变氧化性强弱。
比如：酸性高锰酸钾氧化性远强于碱性条件，本质是酸性环境下高锰酸根被还原为二价锰（电子层半满的
稳定结构），体系能量下降幅度更大；碱性下还原产物能量更高，反应趋势更弱。
知识点3 常见强氧化剂（还原剂）及还原产物（氧化产物）
1．常见强氧化剂
常见氧化剂包括某些______单质、含有__________的化合物、过氧化物等。如：
【特别提醒】
（1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物
为固态时是O2－或O。
（2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。
2．常见强还原剂
常见还原剂包括活泼的______单质、________离子及____________的化合物、__________离子、某些
______单质及其______等。如：
3.既作氧化剂又作还原剂
元素__________________ 的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
其中：Fe2+、SO3
2−主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
易错陷阱
1.根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于
最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强
还原性。
2.非金属阴离子不一定只具有还原性，如O 既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如
Fe2＋既有还原性又有氧化性。
3.同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是取决于氧化剂(或还原剂)
的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物
一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
考●向●破●译
考向1 考查氧化性、还原性及强弱比较
例1（2026·黑龙江哈尔滨市·一模）. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案设计
实验现象和结论
A
检验某固体试样中是
否存在三价铁
取少量固体试样完全溶于盐
酸，再滴加KSCN 溶液
没有出现血红色，说明该固体试样中
不存在三价铁
B
比较Cl2、Br2、I2氧
化性强弱
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，
再加入淀粉-KI 溶液
溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化
性：Cl2>Br2>I2
C
比较Ksp(CaSO4)与
Ksp(CaCO3)的大小
向饱和CaSO4溶液中滴加相同
浓度的Na2CO3溶液
产生白色沉淀，说明
Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生
的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石
与水反应生成了乙炔
A. A
B. B
C. C
D. D
【变式1·新情境——
】（2026·吉林省吉林市·三模）. 铬的机械强度高、抗腐蚀性
能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为
、
、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化
为
。
下列说法错误的是
A. “沉钒”过程利用了
胶体的吸附性，使含钒微粒沉降
B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作时不能用玻璃棒搅拌
C. “提纯”过程中使用
溶液，原因是
有氧化性，将锰元素氧化，实现与铬元素的分离
D. “转化”过程中发生反应为
【变式2·变类型——
】(2026·东北三省四市·二模). 下列实验操作正确且能达到实验目
的的是
实验操作
实验目的
A．铁制品表面镀铜
B．除去
中的HCl
实验操作
实验目的
C．萃取时放气
D．验证
的氧化性
解题技巧
燃烧的本质：还原剂在氧化的氛围中发生的剧烈发光发热的氧化还原反应。可燃物：具有较强还原性的物
质；助燃剂：具有较强的氧化性物质
【变式3·换角度— — 化合价】（2026·辽宁鞍山市普通高中·三模）. 从微观视角探析物质结构及性质是学
习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是
选
项
实例
解释
A
原子光谱是离散的谱线
原子的能级是量子化的
B
中∠Cl-S-Cl 小于120°
斥力：S=O 对S-Cl>S-Cl 对S-Cl
C
可以氧化
中O 显正电性
D
逐步断开
中碳碳三键，每步需要的能量不同
各步中碳原子间距离不同
A. A
B. B
C. C
D. D
解题技巧
1.共价化合物的化合价本质：共价化合物中没有电子的完全得失，化合价（中学阶段也叫氧化数）的本质
是共用电子对的偏移—— 共用电子对偏向的原子显负价，偏离的原子显正价；同种原子间的非极性键，
电子对不偏移，对应化合价为 0。
2.本质判断法：如果想理解化合价的来源，可以通过电负性（原子吸引共用电子对的能力）判断：
共价键两端，电负性大的原子吸引电子能力强（偏向）显负价，电负性小吸引电子能力弱（偏离）显正
价；
每有一对共用电子对发生偏移，就对应 1 价的化合价。
常见元素电负性从大到小：F > O > Cl > N > S > C > H
举例：
水分子（H2O）：O 电负性大于H，O 与每个 H 各有 1 对共用电子对，共2 对电子都偏向 O，因此O 显
- 2 价，每个 H 显 + 1 价。
二氧化碳（CO₂）：O 电负性大于 C，C 与2 个O 各形成 2 对共用电子对，共 4 对电子都偏向 O，因此
C 显 + 4 价，每个 O 显 - 2 价。
氯气（Cl₂）：两个 Cl 电负性相同，共用电子对不偏移，因此 Cl 为 0 价。
考向2 氧化性、还原性应用
例2（2025-2026·内蒙古鄂尔多斯市第一中学·高三下学期开学考试）. 铁是人体含量最多的微量元素，这
些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内
的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C 来缓解中毒状况，这说明维生素C 具有______性。
（4）在
的反应中，失电子的物质是______(填化学式，下同)，
还原产物是_____，还原性由强到弱的顺序是_____，请你用单线桥表示该反应的电子转移情况____。
【变式1·换类型— — 工业流程中应用】（2025-2026·辽宁鞍山普通高中·高三上质量检测） 为有效地将粗
金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的Au、Ag 分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：
已知：酸浸后银以AgCl 存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au 被AgCl 包覆。
下列说法不正确的是
A. 葡萄糖可用蔗糖替换
B. 物质a 为Au
C. “酸浸”过程，硝酸体现氧化性
D. “氨浸”过程，发生反应：
【变式2·变题型】（2026·黑龙江哈尔滨三中·高三上一模）．14. 振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向
反应器中以特定流速泵入浓度为
的
、
的
溶液、
的
溶液，得到如图所示的pH 随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是
A. 体系变浑浊的反应为：
B. 体系变澄清的反应为：
C.
整个振荡过程中，
只作氧化剂
D. 加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
知识点1 强弱规律
还原剂 ＋ 氧化剂 = 氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂______还原产物；
氧化性：氧化剂______氧化产物。
知识点2 价态规律
1.同一元素的相邻价态间，不能发生氧化还原反应
如浓硫酸与SO2 不发生反应。再如Na2O2 与CO2 的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，CO2 不是还原
剂。
2.归中反应规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间
价”，不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：
例：H2S 与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，应表示为
，
而不能表示为
。
3.歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
知识点3 守恒规律
1.质量守恒：反应前后元素的______和______不变。
2.电子守恒：即氧化剂得电子的______等于还原剂失电子的______，这是配平氧化还原反应方程式的依
据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
3.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的______总数相等。书写氧化还原
反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正
确)。
知识点4 先后规律及其应用
1.同时含有几种还原剂时――→将按照______由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2
时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
2.同时含有几种氧化剂时――→将按照______由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶
液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
3.越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
解题技巧
常见氧化性/还原性强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S，还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(SO)＜S2－。
考向1 氧化还原反应规律综合应用
例1（2026·辽宁葫芦岛协作校·高三上一模）. 为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关
现象。其中方案设计和结论有误的是
方案设计
现象
结论
A
向H2O2溶液中滴入NaClO 溶液
产生无色气体
氧化性：NaClO＞O2
B
向盛有Fe(OH)3和NiOOH 的两支试管中分别滴加
同浓度的浓盐酸
仅有盛NiOOH 的试管中
产生了黄绿色气体
氧化性：
C
向含有0.1 mol FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加
入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－＞Fe2
＋
溶液变蓝色
还原性：I－＞Fe2＋
D
向FeCl3溶液中加入足量的Zn
FeCl3溶液颜色变浅，有
固体析出
金属性：Zn>Fe
【变式1·变类型】（2026·三省三校·一模）. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下，用pH 计分别测定等体积
溶液和
溶液的pH
测得pH 都等于7
同温下，不同浓度的
溶液中水
的电离程度相同
B
将
通入石蕊试液中
溶液先变红后褪
色
具有漂白性
C
向饱和
溶液中加入少量
粉
末，过滤，在滤渣中加入盐酸
产生气泡，固体
部分溶解
D
向
溶液中加入少量氯水，再加
振
荡
层无色
Fe
2+的还原性强于Br
−
【变式2·变角度】(2025·辽宁二模)在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2O8溶液、FeSO4溶液、
淀粉溶液和
Na2SO3溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；
蓝色→无色。已
④
知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是____________。
A．①中，(NH4)2S2O8的S 显
价，具有强氧化性
B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1
C．③中，生成了I2，淀粉作指示剂
D．
中，还原性：
④
I-＞SO3
2-
【变式3·新情境——
】（2026·内蒙古包头·二模）. 某小组设计如图装置测定
新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。测定原理为
（未配平），
，通过测定
含量计算出甲醛的含量。下列说法正确的是
A. a 中毛细管的主要作用是搅拌、防倒吸
B. 配制银氨溶液，仪器b 中放置的药品为氨水
C. c 中空气样品进入的方式从一处集中采样，关闭
，打开
拉动隔板
D. c 处重复5 次操作后通过测定共生成
，则空气中甲醛的含量为0.15mg/L
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2022·辽宁卷） 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕
色；加入
，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A. 褪色原因为
被
还原
B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D. 溶液恢复棕色的原因为
被氧化
2.（2023·辽宁卷） 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
含
键数目为
B. 每生成
转移电子数目为
C.
晶体中含离子数目为
D.
溶液中含
数目为
3．（2024·黑吉辽卷）4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A. 标准状况下，
中原子总数为
B.
溶液中，
数目为
C. 反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
4．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B. 反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C. 反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D.
溶液中，
的数目为
5．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含
和
少量
)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下
，下列说法错误的是
A. 硫酸用作催化剂和浸取剂
B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C. “浸出”时，3 种金属元素均被还原
D. “沉钴”后上层清液中
6．（2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
A. A
B. B
C. C
D. D
7. （2024·黑龙江、吉林、辽宁卷） H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①
溶液；②淀粉、丙二酸和
混合溶液；③
、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之
间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A. 无色→蓝色：生成
B. 蓝色→无色：
转化为化合态
C.
起漂白作用
D. 淀粉作指示剂
8.（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之
一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可
用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C. Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
9．（2024·黑、吉、辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A. “浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
10．（2024·黑、吉、辽卷）. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时
转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包裹)，以
提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（5）“真金不怕火炼”，表明
难被
氧化，“浸金”中
的作用为_______。
（6）“沉金”中
的作用为_______。
11.（2022·辽宁卷） 某工厂采用辉铋矿(主要成分为
，含有
、
杂质)与软锰矿(主要成分为
)联合焙烧法制各
和
，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的
分解为
，
转变为
；
②金属活动性：
；
③相关金属离子形成氢氧化物的
范围如下：
开始沉淀
完全沉淀
6.5
8 3
1.6
2.8
8.1
10.1
回答下列问题：
（6）加入金属Bi 的目的是_______。
12.（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、
、FeS 和
CuCl)中的Zn、Pb 元素。
已知：①“氧化浸出”时，
不发生变化，ZnS 转变为
；
②
；
③酒石酸(记作
)结构简式为
。
回答下列问题：
（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根
转变为_______(填离子符号)。
13.（2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）. 某工厂利用镍矿（主要成分为
，含少量
和
）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：①滤液1 中镍以
形式存在，硫以
和少量
形式存在；
②“部分蒸氨”时
减小，
转化为
，
。
回答下列问题：
（4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2 中剩余的
，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化
消耗
的物质的量为______
。
