文档文本内容
第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查氧化还原反应的判断
考向02 考查氧化还原反应基本概念
考向03 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法
考向04 考查氧化性、还原性强弱比较
考向05 考查判断氧化还原反应是否发生
考向06 考查氧化还原反应规律及其应用
考向07 考查氧化还原反应规律的综合应用
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查氧化还原反应的判断
1.【化学史与氧化还原反应】（2026·山东济宁·三模）下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化
还原反应的是
A．丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”
B．哈伯法合成氨，实现“人工固氮”
C．屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素
D．阿伦尼乌斯提出电解质溶于水会自动解离成离子
【答案】B
【解析】A．丁达尔效应是胶体的物理性质，本质是光的散射，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，
A 错误；B．哈伯法合成氨的反应为
，反应中N、H 元素化合价均发生变化，属于氧
化还原反应，B 正确；C．用乙醚提取青蒿素是萃取操作，属于利用溶解度差异分离物质的物理方法，无
化学反应发生，不涉及氧化还原反应，C 错误；D．电解质溶于水解离为离子的过程没有元素化合价发生
变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选B。
2．（2026·北京房山·二模）下列物质用途对应的物质性质与氧化还原反应有关的是
选
项
物质用途
物质性质
A
用碎鸡蛋壳改良酸性土壤
能与土壤中的酸性物质发生复分解反应
B
用84 消毒液漂白衣物
NaClO 具有强氧化性
C
用聚乳酸制作可降解餐具
聚乳酸中的酯基可发生水解反应
D
用生石灰保持仓库干燥
CaO 能与水发生化合反应
【答案】B
【解析】A．
与酸性物质发生复分解反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化
还原反应，A 不符合题意；B．
具有强氧化性，漂白衣物时
发生还原反应，有色物质被氧
化，存在元素化合价升降，与氧化还原反应有关，B 符合题意；C．聚乳酸中酯基的水解反应属于取代反
应，反应过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C 不符合题意；D．
与水发生化合反应
生成
，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D 不符合题意；故选B。
3．【生活、生产与氧化还原反应】（2026·河南开封·模拟预测）化学与生活、生产联系密切。下列叙述不
涉及氧化还原反应的是
A．锻造宝剑时，用水进行“淬火”处理
B．用二氧化氯泡腾片清洁洗衣机
C．硫酸型酸雨的形成
D．用氟化钙和硫酸雕刻玻璃花纹
【答案】D
【解析】A．淬火时高温下铁与水蒸气发生反应
，Fe、H 元素化合价发生变
化，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B．二氧化氯具有强氧化性，清洁消毒时Cl 元素化合价降低，利
用了其氧化性，涉及氧化还原反应，B 不符合题意；C．硫酸型酸雨形成过程中，
与氧气、水反应得到
，S 元素化合价从+4 升高到+6，O 元素化合价降低，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D．涉及
的反应为
、
，所有元素化合价均无变化，
不涉及氧化还原反应，D 符合题意；故选D。
考向02 考查氧化还原反应基本概念
4.（25-26 高三下·浙江杭州·阶段检测）关于反应：
，下列说法正确的是
A．
是氧化剂
B．1molS 参加反应电子转移
C．AgF 既不是氧化产物也不是还原产物
D．
得电子被还原
【答案】D
【解析】A．反应过程中，S 元素从0 价升高到+1 价，Ag 元素由+2 价降低至+1 价，F 元素化合价不变；
S2F2是S 元素化合价升高后得到的生成物，属于氧化产物，该反应的氧化剂为反应物AgF2 ，A 错误；B．
S 元素从0 价升高到+1 价，1mol S 参加反应时失去1mol 电子，电子转移为1mol，B 错误；C．AgF2中Ag
元素为+2 价，反应后生成的AgF 中Ag 为+1 价，化合价降低，AgF 是还原产物，C 错误；D．AgF2中Ag
元素化合价从+2 降低到+1，得电子发生还原反应，被还原，D 正确；故答案为D。
5.【生活、生产与氧化还原反应】（2026·天津·二模）燃放烟花时会发生：
，同时在火药中会加入
、
、
等物质。下列说法
不正确的是
A．该反应中，氧化剂是
和
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．该反应中，每生成
，总共转移电子
D．火药中的
、
、
均不参与化学反应
【答案】D
【解析】A．反应过程中，N 元素化合价降低：+5→0，S 元素化合价降低：0→-2，C 元素化合价升高：
0→+4，
和S 均得电子作氧化剂，被还原，A 正确；B．氧化产物是还原剂C 被氧化得到的产物
，还原产物是氧化剂被还原得到的
和
，根据方程式知，二者物质的量之比为
，B 正确；C．生
成1mol
时，同时生成3mol
，
是该反应的氧化产物，且
，则总共转移电子为
，C 正确；D．
是硝酸盐，在烟花燃烧的高温条件下，它可以作为氧化剂参与反应，例
如与碳、硫等还原剂发生氧化还原反应，提供氧气支持燃烧或参与放热反应；另外两种物质则通常作为发
色剂加入火药中，它们在高温下主要发生物理变化（如原子激发、焰色反应），使火焰呈现特定颜色（锂
的洋红色、钙的砖红色），在主反应中一般不参与氧化还原反应，但在极端高温下，也可能发生分解或其
他反应，D 错误；故选D。
6.（2026·安徽合肥·二模）氯酸银与干燥的氯气可发生反应①
，生成
的
与臭氧可发生反应②
。下列说法正确的是
A．
中含有极性共价键
B．反应①中
是还原剂
C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．反应②中若生成
，则转移
电子
【答案】A
【解析】A．
为V 形结构，中心氧原子与端位氧原子的电子云密度存在差异，氧氧键的共用电子对发生
偏移，属于极性共价键，A 正确；B．反应①中
的Cl 元素化合价从0 价降低为AgCl 中的-1 价，得电子
作氧化剂，B 错误；C．反应①中氧化产物是O 元素化合价升高得到的
（共1mol），还原产物是Cl 元
素化合价降低得到的
（2mol）和
（2mol），氧化产物与还原产物物质的量之比为1 4∶，C 错误；
D．反应②中生成2 mol
时转移4 mol 电子，因此生成1 mol
转移2 mol 电子，D 错误；故选A。
考向03 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法
7．（2026 高三·全国·月考）下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．
中氧元素的化合价从-2 价升高到0 价，生成
，每个氧原子失去2 个电子，
中锰元素的化合价从+7 价降低到+6 价，生成
，每个锰原子得到1 个电子，同时
中锰元素
的化合价从+7 价降低到+4 价，生成
，每个锰原子得到3 个电子，故电子转移方向和数目表示为：
，A 正确；B．该反应中FeCl2中铁元素的化合价由+2 价变为+3
价，Cl2中氯元素的化合价由0 价变为-1 价，Fe 元素失2 个电子给Cl 元素，故电子转移方向和数目表示为
，B 错误；C．该反应中CO 中碳元素化合价由+2 价变为+4 价，O2中氧元
素化合价由0 价变为-2 价，C 元素失电子，O 元素得电子，转移电子数为4，故转移电子方向和数目表示
为
，C 错误；D．该反应中MnO2中锰元素化合价由+4 价变为+2 价，HCl 中氯元
素化合价由-1 价变为0 价，Cl 元素失2 个电子给Mn 元素，故转移电子方向和数目表示为
，D 错误；故答案选A。
8.（25-26 高三上·青海海南·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．
中
价Cl 得
变为0 价，5 个HCl 中
价Cl 各失
，共失
，正确的为：
，A 错误；B．反应中仅2 个
中
价N 被氧化为
(0 价)，
失电子数为
，3 个
中6 个0 价Cl 得电子变为
价，得
，正确的为：
，B 错误；C．氯气在此反应中既是氧化剂又是还原剂，两个氯气分子中，一个
氯气分子作氧化剂，另外一个氯气分子作还原剂，转移电子数为2，C 正确；D．2 个Na 失
，1
个
中2 个O 得
，且电子转移方向标反了，正确的为：
，D 错误；故
选C。
9.（2025·辽宁沈阳·一模）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．
降低4 价，得
，
升高2 价，失
，A 错误；B．
的歧化反应，
到
得1
个电子，到
失1 个电子，B 错误；C．
失
给
，C 正确；D．
转移
到
，D 错
误；故答案选C。
考向04 考查氧化性、还原性强弱比较
10.（2026·河南开封·模拟预测）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
将铜丝插入
溶液中
铜丝溶解，溶液
变蓝
还原性：
B
相同温度下，用
计分别测定
0.010mol/LHF 溶液和0.010mol/
LCH3COOH 溶液的
HF 溶液
更小
电离常数：
C
向含有等量
、
的混合溶液
中依次加入少量新制氯水和
，振荡、静置
溶液分层，下层
呈紫红色
氧化性：
D
向盛有苯的分液漏斗中加入少量
溴水，振荡、静置
溶液分层，上层
为橙红色，下层
为无色
苯萃取了溴水中的溴
【答案】D
【解析】A．铜和
溶液发生反应
，证明还原性
，实际还原性
，A 错误；B．相同浓度下HF 溶液pH 更小，说明HF 电离程度更大、酸性更强，电离常数
，B 错误；C．加入少量氯水时仅
被氧化生成
，只能证明氧化性
，无
法证明
，C 错误；D．苯的密度比水小，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，苯可萃取溴
水中的溴，上层为溶有溴的苯层呈橙红色，下层为水层呈无色，D 正确；故选D。
11.【反应机理与氧化还原反应】（2026·山东济宁·三模）实验室模拟铅室法生产硫酸原理如图所示(部分反
应物已省略)，下列说法正确的是
A．还原性SO2＞NO2＞NO
B．实验室可用排水法收集NO、NO2
C．每消耗1mol SO2需要补充1mol NO2
D．理论上，消耗标况下11.2 L 氧气时可制备1molH2SO4
【答案】D
【分析】结合机理图梳理物质转化路径，
与
反应生成
和
，
与
反应生成
，可
知
为反应的催化剂，
为中间产物，总反应为
。
【解析】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的，第一步反应中
为还原剂，
为还原
产物，故还原性
；第二步反应中
为还原剂，
为还原产物和氧化产物，故还原性
。故还原性顺序为
，A 错误；B．
可与水发生反应：
，不能用排水法收集，B 错误；C．
为反应的催化剂，反应过程中可循环再
生，不需要额外补充，C 错误；D．由总反应关系可知，制备1molH2SO4需要消耗0.5 molO2，标准状况下
的体积为0.5 mol×22.4 L·mol
−1=11.2L，D 正确；故选D。
12.【实验探究与氧化还原反应】（2026·浙江台州·二模）浓盐酸与
混合加热，氯气不再产生时，所
得固液混合物
中仍残留盐酸和
。实验小组通过如下过程探究其原因。
（1）查阅文献获知：
①随
降低或
升高，
的氧化性减弱；②随
降低，
的还原性减弱。
（2）设计实验验证上述结论：
实验Ⅰ，向固液混合物
中加入浓
，加热，继续产生
；实验Ⅱ，向固液混合物
中加入
固
体，加热，继续产生
；实验Ⅲ，向固液混合物
中加入
，加热，不产生
；下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ证明
升高，
氧化性增强
B．实验Ⅱ证明
升高，
还原性增强
C．实验Ⅲ为了证明
浓度升高，
氧化性减弱，加入的
可为
固体
D．固液混合物A 中加入足量
固体，再通入氯气，可能有
生成
【答案】C
【解析】A．实验Ⅰ加入浓硫酸，
升高，其他变量几乎不变，重新产生
，可证明
升高时
氧化性增强，A 正确；B．实验Ⅱ加入
固体，
升高，其他变量几乎不变，重新产生
，
可证明
升高时
还原性增强，B 正确；C．为了证明c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱，仅加入
MnSO4固体、加热不产生氯气不能验证实验结论，应加入KCl 和MnSO4，结合实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象才能
证明实验结论，C 错误；D．加入足量
后，
被大量沉淀为
，
极低，再通入
，此
时
可氧化
生成
，D 正确；故答案选C。
考向05 考查判断氧化还原反应是否发生
13．【实验探究与氧化还原反应】（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究
与
溶液的反应
机理，设计如下实验并记录现象：
①向
溶液(
)中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色；②
向
溶液中逐滴加入
溶液调
至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，
无气泡产生；③取实验①反应后的溶液，加入KSCN 溶液，无明显现象；再加酸性
溶液，紫色褪
去。已知
性质与
相似。
下列说法错误的是
A．实验①中产生的气泡主要成分为
，而非
B．结合实验②可知实验①中
既与
反应，也与
、
共同反应
C．实验③中酸性
溶液褪色可证明溶液中存在
D．综合实验可知：强酸性条件下，
的氧化性强于
【答案】C
【分析】实验①为强酸性环境，溶液中存在
、
、
，加入Cu 后有气泡、溶液变为蓝绿色，说明
生成
和气体；实验②pH 为5，酸性较弱，加入Cu 后无气泡，仅溶液变色，说明此时仅
氧化
Cu，
未参与反应；实验③反应后溶液含
，
具有还原性，可与酸性
反应，因此紫色
褪色无法确定是否存在
；强酸性下
优先与Cu 反应生成NO，说明强酸性条件下
氧化性强于
。
【解析】A．实验①为强酸性环境，
在酸性条件下具有强氧化性，与Cu 反应生成NO，Cu 与
不发
生置换反应，气泡不是
，A 正确；B．实验②pH 为5 时无气泡，说明仅
氧化Cu，实验①有气泡，
说明强酸性下
、
也与Cu 反应，因此实验①中Cu 既与
反应，也与
、
共同反应，B 正
确；C．实验③的溶液中含有
，
性质与
相似，说明
具有还原性，可与酸性
反
应使紫色褪去，因此无法证明溶液中存在
，C 错误；D．强酸性条件下
优先与Cu 反应产生NO，
说明
的氧化性强于
，D 正确；故选C。
14．（2025·福建泉州·模拟预测）铋酸钠(
)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把
氧化成
，下列推断错误的是
A．发生的离子反应为：
B．“酸性条件”的“酸性”可以是硫酸的酸性条件
C．若有0.2 mol 氧化产物生成，转移电子数为
D．
可与浓盐酸发生反应
【答案】C
【解析】A．该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，且NaBiO3不溶于冷水，写化学式符合反
应事实，A 正确；B．硫酸不会对Mn2+的氧化反应产生干扰，酸性条件可以选用硫酸，B 正确；C．该反应
的氧化产物为
，每个
被氧化为
转移5 个电子，生成0.2mol 氧化产物时，转移1mol 电
子，电子数为
，C 错误；D．由题干反应可知氧化性
，而
可氧化浓盐酸生成
，故
也可与浓盐酸发生该反应，且方程式配平正确，D 正确；故选C。
15.【废水处理与氧化还原反应】（25-26 高三·全国·月考）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如
图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法不正确的是
已知：深蓝色溶液中生成了
。
A．实验开始至5 s，
没有发生氧化还原反应
B．实验开始至30 s，溶液中生成
的总反应离子方程式为：
C．30s 至80s 的过程，不一定是氧气氧化了
D．80s 时，溶液中又生成了
，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
【答案】D
【分析】对照图1 和图2，0 s~5 s，Cr 元素的化合价仍为+6 价；5 s~30 s，Cr 元素的化合价由+6 价降为+3
价；30 s~80 s，Cr 元素的化合价又由+3 价升高为+6 价，由此分析。
【解析】A．实验开始至5 s，铬元素价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，A 不符合题意；B．实验开
始至30 s，溶液中
被
还原，生成
和
，总反应的离子方程式为
，B 不符合题意；C．30 s 至80 s 的过程，由于溶液中
过量，
所以可能是
氧化了
，不一定是氧气氧化了
，C 不符合题意；D．80 s 时，溶液呈碱性，此时
存在
的平衡体系，
为橙色，而
呈黄色，颜色相比于开始时浅，不
是水稀释所致，D 符合题意；故答案选D。
考向06 考查氧化还原反应规律及其应用
16.（2026·浙江·二模）利用碱性
溶液作为吸收剂，可对燃煤烟气中的NO 进行脱除。反应过程中
将NO 氧化为
，自身被还原为
，针对上述脱硝过程，下列说法不正确的是
A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4
B．反应后溶液的pH 会降低
C．
在反应中体现了强氧化性
D．该反应的离子方程式为
【答案】D
【分析】首先分析化合价变化，
中
为+3 价，被还原为
，
为-1 价，每个
得到4 个电子，
作氧化剂；
中
为+2 价，被氧化为
，
为+5 价，每个
失去3 个电子，作还原剂。根据电子
守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4。反应在碱性环境中进行，配平离子方程式时需用
平衡
电荷，得到正确离子方程式为
，反应消耗
，溶液碱性减
弱。
【解析】A．该反应中氧化剂为
，每个
得到4 个电子，还原剂为
，每个
失去3 个电子，
根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4，A 正确；B．反应过程中消耗
，溶液中
浓度降低，碱性减弱，溶液的pH 会降低，B 正确；C．
中
元素化合价降低，作氧化剂，在反应
中体现了强氧化性，C 正确；D．反应为碱性环境，离子方程式中不能出现
，正确离子方程式为
，D 错误；故选D。
17.（2026·浙江宁波·二模）过氧化氢可用于去除水中的余氯，反应原理可表示为：
，下列说法正确的是
A．H 元素失电子
B．HCl 是氧化产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2
【答案】D
【解析】A．反应物和生成物中的H 元素化合价均为+1 价，H 元素没有电子得失，A 错误；B．
和HCl
中的Cl 元素分别为0 价和-1 价，反应过程中，Cl 元素化合价降低，HCl 是还原产物，B 错误；C．
和
中的O 元素分别为-1 价和0 价，反应过程中，O 元素化合价升高，
是还原剂，C 错误；D．该反
应中氧化产物为
，还原产物为HCl，由反应方程式可知二者物质的量之比为1:2，D 正确；故答案选
D。
18.【实验探究与氧化还原反应】（2026·广东肇庆·模拟预测）利用W 管进行二氧化硫性质一体化实验，装
置示意图如下。下列说法错误的是
A．弯管M 中发生的反应只体现了硫酸的酸性
B．弯管P 中溶液不变蓝说明氧化性
C．弯管Q 中红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D．弯管M 中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性：
【答案】C
【解析】A．弯管M 中硫酸与
粉末反应生成
，硫酸中
与
结合生成
和
，硫酸只
体现酸性，A 正确；B．若
氧化性强于
，则可以将
氧化为
，使淀粉变蓝；弯管P 中溶液不变蓝，
说明
不能氧化
，可证明氧化性
，B 正确；C．酚酞的变色范围为
，
时红色
褪去。
溶液本身
，刚好接近变色点，通入
后，只要反应掉部分
，溶液
就
会降到8.2 以下，红色褪去，此时仍有部分
未反应，并非恰好完全反应，C 错误；D．弯管M 中固
体、甲中溶液分别替换为
、浓盐酸，则可产生
会使弯管P 中的淀粉碘化钾溶液变蓝，即可证明
非金属性：
，D 正确；故选C。
考向07 考查氧化还原反应规律的综合应用
19.【生活与氧化还原反应】（2026·北京·模拟预测）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现
对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．试剂a 体现还原性，试剂b 体现氧化性
B．②中—SH 间存在氢键
C．①→②过程若有1 mol S—S 键断裂，则反应转移2 mol 电子
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S 键位置来实现头发的定型
【答案】B
【解析】A．试剂a 使
键转化为
，
元素化合价降低，发生还原反应，试剂a 作还原剂体现还原
性；试剂b 使
转化为
键，
元素化合价升高，发生氧化反应，试剂b 作氧化剂体现氧化性，A 正
确；B．氢键仅能在与
、
、
原子相连的氢原子与其他
、
、
原子之间形成，
电负性较小，
之间不存在氢键，B 错误；C．①→②过程中，1mol
键断裂生成2mol
，每个
原子得到
1mol 电子，总转移电子物质的量为2mol，C 正确；D．化学烫发过程中断裂原有
键，在新位置重新
形成
键，通过改变
键位置实现头发定型，D 正确；故选B。
20．（25-26 高三下·江西宜春·期中）工业上用
(分子结构：
)与
为原料制备
(硫为
价)，发生反应：
。下列说法正确的是
A．
既是氧化剂，又是还原剂
B．每消耗
，转移电子数8 mol
C．每生成17 g
，断开1 mol
键
D．
只是还原产物
【答案】C
【解析】A．反应中S 元素化合价仅从0 价降低到-2 价，
只作氧化剂，A 错误；
B．未标明标准状况，无法确定
的物质的量，无法计算转移电子数，B 错误；C．17g
的物
质的量为
=0.5mol，由反应式可知生成4mol
消耗1mol
，1mol
含8mol
键，故生
成0.5mol
时断开
键的物质的量为
，C 正确；D．该反应中S 元素由0 价下降
到-2 价，C 元素由-4 价上升到+4 价，
中C 元素来自
，S 元素来自
，故
既是氧化产物也是还
原产物，D 错误；故选C。
21.【反应机理与氧化还原反应】（25-26 高三下·安徽·月考）肼(
)是一种高能量密度的燃料和重要的
化工还原剂，一种使用电化学—非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理如图所示。下列说法正确的是
A．肼中氮原子的杂化方式为
B．过程①，环己醇发生了还原反应
C．过程②涉及
键的断裂和
键的形成
D．N 元素被氧化的步骤发生在③和④
【答案】C
【解析】A．肼中氮原子的杂化方式为
，A 错误；B．过程①，环己醇脱氢发生了氧化反应，B 错误；
C．由图可知，过程②为环己酮与氨气反应生成环己亚胺和水，该反应中断裂了N-H σ 键和C-O σ 键，形
成了C=N π 键，涉及σ 键的断裂和π 键的形成，C 正确；；D．由图可知，过程③发生脱水反应，N 元素
化合价没有发生变化，未发生氧化反应；过程④脱去N 上的H 原子，N 元素化合价升高，发生氧化反应，
D 错误；故选C。
重难·创新演练
1．【反应机理与氧化还原反应】（2026·广东深圳·三模）单独的FeCl3、CaCl2、HCl 均不能从矿石中浸出
Ag2S，将三者混合可将Ag2S 浸出。反应的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl−
2Fe2++2[AgCl2]−+S(反应
A)。浸出原理可表示如下：
资料：当Cl−浓度较大时，AgCl+Cl−
[AgCl2]−
下列说法不正确的是
A．b 是H2S、c 是Fe3+
B．增大 c(H+)，有利于提高Ag2S 的平衡浸出率
C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A 的反应热
D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．Ag2S 电离出S2-，酸性条件下S2-结合H+生成H2S，H2S 被Fe3+氧化为S，反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，所以b 是H2S、c 是Fe3+、a 是H+，A 正确；B．单独的FeCl3、CaCl2、HCl 均不
能从矿石中浸出Ag2S，单独增大 c(H+)，不能提高Ag2S 的平衡浸出率，B 错误；C．根据盖斯定律，等压
条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A 的反应热，C 正确；D．图中转化涉及的反应中只有反
应①中S、Fe 元素化合价改变，属于氧化还原反应的只有反应①，D 正确；故选B。
2.【生活与氧化还原反应】（2026·山东淄博·三模）化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化
还原反应的是
A．用BaSO4作内服造影剂
B．用含氟牙膏预防龋齿
C．用二氧化氯泡腾片杀灭病毒
D．用小苏打药片缓解胃酸过多
【答案】C
【解析】A．BaSO4性质稳定、不溶于胃酸，作内服造影剂过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反
应，A 错误；B．含氟牙膏防龋齿是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化生成氟磷灰石的过程，各元素化合
价均无变化，不涉及氧化还原反应，B 错误；C．二氧化氯具有强氧化性，杀灭病毒时发生氧化还原反
应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C 正确；D．小苏打（NaHCO3）与胃酸（HCl）的反应属
于复分解反应，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故答案选C。
3.【古代文化典籍与氧化还原反应】（2026·山东聊城·模拟预测）古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下
列有关叙述中不涉及氧化还原反应的是
A．胆矾(
)：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．绿矾(
)：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
C．白矾[
]：“……白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”
D．胡粉[
]：“胡粉投火中，色坏还为铅”
【答案】C
【解析】A．描述铁与胆矾反应生成铜，涉及氧化还原反应，不符合题意；B．描述绿矾受热分解，最终
生成红棕色的氧化铁，涉及氧化还原反应，不符合题意；C．描述白矾净水，
水解生成的氢氧化铝胶
体具有吸附作用，反应中没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，符合题意；D．描述铅的化合物被还原
为铅单质，涉及氧化还原反应，不符合题意；故答案为C。
4.（2026·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列物质的结构或性质的描述错误的是
①
②
③
④
⑤
A．①⑤中都含有三键
B．②④在空气中受热都出现颜色变化
C．①③⑤都既可以作氧化剂又可以作还原剂
D．①②④⑤在一定条件下都能与
反应
【答案】D
【解析】A．①
的结构式为
，⑤
的结构式为
，二者都含有三键，A 正确；B．②
在空气中受热会被氧化，由白色最终变为红褐色；④
蓝色晶体受热失去结晶水变为
白色无水
，二者都出现颜色变化，B 正确；C．①
中
为0 价、③
中
为+4 价、⑤
中
为+2 价，均处于对应元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此都既可以作氧化剂又可以作
还原剂，C 正确；D．①
、②
、⑤
均可与
反应，但④
中没有元素可被
氧化，不能与
反应，D 错误；故选D。
5.【工艺流程与氧化还原反应】（2026·山东临沂·模拟预测）工业上以软锰矿(主要成分为
)为原料通
过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图。
已知：“熔融氧化”中发生反应的化学方程式为
。
下列说法错误的是
A．“熔融氧化”可在铁坩埚中进行
B．“锰酸钾歧化”中
可替换为
C．“抽滤”可加快过滤速度，使固液分离更彻底
D．“锰酸钾歧化”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】B
【分析】将软锰矿熔融氧化后水浸，得到锰酸钾溶液，通入CO2调节pH，锰酸钾发生歧化反应生成高锰
酸钾和二氧化锰，抽滤，得到的滤渣为MnO2可循环使用，滤液含高锰酸钾，结晶获得固体产品。
【解析】A．“熔融氧化”为强碱性环境，会腐蚀陶瓷坩埚，应在金属坩埚（如铁坩埚）中进行，A 正
确；B．通入CO2调节溶液pH 的目的是使锰酸钾歧化生成高锰酸钾，使用SO2会直接还原锰酸钾，得不到
高锰酸钾，B 错误；C．“抽滤”利用压强差加快过滤速度，使固液分离更加彻底，C 正确；D．歧化反应
原理为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化产物KMnO4与还原产物MnO2的物质的量之比为
2:1，D 正确；故选B。
6.【反应机理与氧化还原反应】（2026·四川德阳·模拟预测）光催化技术利用
在光照下催化
产生
羟基自由基( OH)
⋅
降解污染物。下图是
光催化产生•OH 的示意图。
下列说法正确的是
A．
在反应中作为氧化剂，本身被还原
B．产生•OH 的反应为
C．
的作用是捕获光生电子，生成
，进而与SO2反应降解污染物
D．生成
，理论上需要消耗
(标况下)
【答案】D
【解析】A．TiO2是光催化剂，反应前后化学性质和质量不变，既不作氧化剂也不被还原，A 错误；B．给
出的反应电荷不守恒，且产物应为H+而非⋅H，正确反应为
，B 错误；C．根据原理
图，O2捕获电子生成
，但该电子不是有光催化产生的，是由水产生的，C 错误；D．
被
氧化
的离子方程式：
，故该过程为：
，
氧化
的反
应为：
，故总过程生成
，转移1 mol 电子，消耗氧气0.5 mol，因此消耗标
况下O2体积为11.2L，D 正确；故答案选D。
7.【物质转化与氧化还原反应】（25-26 高三下·云南昆明·阶段检测）硫及其化合物之间有如下转化流程。
下列说法正确的是
A．结合
能力：
B．NaClO 属于强氧化剂，见光易分解
C．过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．过程③中每生成1 mol 的
转移的电子数为2 mol
【答案】D
【解析】A．H2S2O3分子中有S 原子，降低了羟基氧的电子云密度，使质子更易解离，因此酸性弱于硫酸
但强于亚硫酸，A 错误；B．NaClO 有强氧化性，HClO 见光易分解，B 错误；C．
，
根据反应可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，C 错误；D．2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI，根据反应
方程式可知：硫元素化合价升高为还原剂，碘元素化合价降低为氧化剂，分析其电子转移，每生成
1molNa2S4O6，转移电子数为2mol，D 正确；故选D。
8.（25-26 高三下·江西宜春·期中）过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转
化为硫酸(
)，下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错误的是
A．硫元素均为
价
B．显强氧化性的原因相同
C．焦硫酸是二元酸
D．过二硫酸受热不稳定
【答案】B
【解析】A．焦硫酸
中所有氧均为
价，氢为
价，计算得为
价；过二硫酸
含1 个过
氧键
，过氧键中
为
价，其余
为
价，计算可得仍为
价，A 正确；B．过二硫酸的强氧
化性来源于过氧键（
）中-1 价的氧，易得到电子降价；焦硫酸没有过氧键，若体现氧化性是+6 价
硫得电子，二者强氧化性原因不同，B 错误；C．一个焦硫酸分子可给出两个氢离子，故焦硫酸为二元
酸，C 正确；D．过二硫酸中含有过氧键，故过二硫酸在加热条件下不稳定，D 正确；故选B。
9.（2026·北京·模拟预测）下列过程中，作用原理不涉及氧化还原反应的是
A．干燥的氯气使有色鲜花褪色
B．工业以石英砂为原料，经一系列反应制备高纯硅
C．葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫起到杀菌和抗氧化作用
D．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
【答案】D
【解析】A．干燥的氯气与鲜花中的水反应生成HCl 和HClO，反应中Cl 元素化合价发生变化，且HClO
依靠强氧化性漂白有色物质，涉及氧化还原反应，A 错误；B．石英砂主要成分为
，制备高纯硅过程
中Si 元素从+4 价最终变为0 价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，B 错误；C．二氧化硫的抗氧化作
用是利用其还原性，与氧化性物质发生氧化还原反应，S 元素化合价升高，涉及氧化还原反应，C 错误；
D．碱液与硼酸发生酸碱中和反应，反应过程中所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D 正
确；故选 D。
10.（2026·山西·二模）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．
具有还原性，可除去废水中的重金属离子
B．
具有还原性，可除去废水中的
C．
具有氧化性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
D．氮化硅熔点高、硬度大，可制作耐高温轴承
【答案】A
【解析】A．
除去废水中
的反应为
，属于复分解反应，无元素化合价变
化，和
的还原性无关，对应关系不成立，A 错误；B．
中
为+2 价，具有还原性，可与
具有强氧化性的
发生氧化还原反应：
，从而去除
，对
应关系成立，B 正确；C．
中
为+3 价，具有氧化性，可发生反应
，腐蚀铜制
覆铜板，对应关系成立，C 正确；D．氮化硅属于共价晶体，熔点高、硬度大，耐高温性能优异，可制作
耐高温轴承，对应关系成立，D 正确；故选A。
11．【物质制备与氧化还原反应】（2026·辽宁沈阳·三模）
的KOH 溶液称为奈斯勒试剂，其制
备流程及特色反应如图所示。下列说法错误的是
A．反应①中，稀硝酸表现氧化性和酸性
B．由反应②可知，用KI 溶液可除去
中的
C．反应③中消耗的
和OH-的物质的量之比为
D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的
【答案】B
【分析】制备流程为：Hg 和过量的稀HNO3反应生成Hg(NO3)2，Hg(NO3)2再和过量的KI 溶液反应生成
K2[HgI4]，K2[HgI4]再加入KOH 溶液和微量的
反应生成红色沉淀
。
【解析】A．①反应方程式为
，N 元素化合价部分降低得到
NO，部分不变生成
，则稀硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性，A 正确；B．KI 溶液与
AgNO3、Hg(NO3)2均能反应，则不能用KI 溶液除去AgNO3溶液中的
，B 错误；C．反应③的离
子方程式为
，则消耗的
和
的物质的量之比
为
，C 正确；D．据分析可知，奈斯勒试剂与微量
可反应生成红色沉淀
，故可
用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的
，D 正确；故选B。
12.（2025·浙江·模拟预测）关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．足量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
B．
可用足量的Zn 还原为Fe
C．
，说明氧化性：
D．1 mol
与足量的稀硝酸发生反应生成
和
，转移
电子
【答案】A
【解析】A．铁在氯气中燃烧的产物为
，与铁的用量无关，A 错误；B．Zn 的还原性强于Fe，足量
Zn 可先将
还原为
，进一步还原为Fe，B 正确；C．反应中
为氧化剂，
为氧化产物，氧
化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性
，C 正确；D．1 mol
参与反应时，
从+2 价升高到+3 价失去1 mol 电子，
从-1 价升高到+6 价共失去14 mol 电子，总转移电子数为
，D 正确；故选A。
13.【实验探究与氧化还原反应】（2026·广东深圳·模拟预测）按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全
部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正
确的是
A．试管A 中产生黄绿色气体，体现
的氧化性
B．b 处无现象，c 处先变红后褪色，说明干燥的
无漂白性
C．d 处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化
D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了
的氧化性
【答案】A
【分析】漂白粉的主要成分为
、
，加入稀盐酸，发生的反应为：
，生成氯气，经a 无水氯化钙进行干燥，则b 处干燥的蓝色石蕊试纸无现象；c
处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，d 处氢氧化钠用来吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析作
答。
【解析】A．由分析可知试管A 中产生黄绿色的气体
，反应为：
，
中氯
元素化合价上升，体现了
的还原性，故A 错误；B．由分析可知干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的
蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明干燥的
无漂白性，故B 正确；C．含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪
去，原因可能是
与氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠，导致溶液碱性减弱；也可能是
与
反应生成
的
具有强氧化性，将酚酞氧化，破坏结构而使其褪色，故C 正确；D．浓氨水吸收多余的氯气，发
生氧化还原反应：
，反应中氯元素化合价降低，体现了
的氧化性，故D 正
确；故选A。
14．【实验探究与氧化还原反应】（2026·宁夏吴忠·三模）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再
逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，某化学兴趣小组进行如下实验，探究物质氧化性、还原性的
影响因素。下列推测错误的是
序号
实验操作
试剂
产物
I
较浓
有氯气
II
KCl 固体
有氯气
III
KCl 固体
固
体
无氯气
A．若将该反应设计为原电池，则电池正极反应为
B．由实验I 可知，c(H+)升高，MnO2的氧化性增强
C．由实验II 可知，Cl-的还原能力与其浓度有关
D．相同浓度KCl、KI 与MnO2反应所需pH，前者高于后者
【答案】D
【分析】该实验是探究氧化还原反应中氧化性和还原性的变化规律，以实验室制氯气的反应为基础，探究
物质的氧化性和还原性与浓度的关系，从而得到浓度影响物质氧化性和还原性强弱的一般规律。
【解析】A．将该反应设计为原电池，正极上
得到电子发生还原反应，A 正确；B．实验I 加浓硫
酸，
升高，有氯气生成，说明
的氧化性增强，B 正确；C．实验II 加
固体，
浓度增
大，有氯气生成，说明
浓度影响其还原能力，C 正确；D．结合还原性：
，知
更容易被氧
化，故
在酸性条件下将
氧化所需
浓度更小，溶液的pH 更高，D 错误；故选D。
15.【实验探究与氧化还原反应】（2026·广东深圳·模拟预测）兴趣小组探究
与
的还原性，设计
实验并进行分析。
资料：i．
为翠绿色晶体；水溶液中存在：
；ii．
为黄色固体，微溶于水。
【实验一】探究
的还原性
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
在避光处，向
溶液中缓慢加入
溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰
水浴冷却，过滤、洗涤。
得到翠绿色
溶液和翠绿
色晶体
Ⅱ
取少量步骤Ⅰ中的翠绿色溶液，滴加
溶液。
未出现蓝色
沉淀
（1）
溶液的配制：取
固体溶于_____（填试剂名称），再稀释至指定浓度。
（2）将步骤Ⅰ中的翠绿色晶体光照一段时间，发生反应的化学方程式为：____。
__
__
__
__+__
（3）根据实验现象推测出
未被
氧化，从平衡常数
分析可能的原因是_________。
【实验二】利用电化学装置探究
的还原性
（4）实验中观察到电流计的指针发生偏转，_____（填实验现象），右侧烧杯有气泡产生。根据实验现象
得出此条件下还原性：
_____
（填“>”或“<”）。与实验一相比，该套装置的优点是_____。
【实验三】探究
、
与溶液反应
步骤
实验操作
现象
Ⅰ
向
溶液中加入
溶液，过滤
立即产生黄色沉淀
Ⅱ
取步骤Ⅰ中黄色沉淀，洗涤，向沉淀中加入过量
的
溶液，振荡，静置。
剧烈放热，产生大量红
褐色沉淀、无色气体
Ⅲ
待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH 约
为4.
得到翠绿色溶液
（5）科学家通过手持技术证明了此条件下
和
均可被
氧化，且还原性
。在实验
三中能说明
被
氧化的实验现象是_____。若要证明实验三中的
也被
氧化，需补充验证
性实验，其方案为_____（填实验操作和现象）。
【实验结论】由于反应条件的影响，
与
还原性的表现出现差异。
【答案】（1）盐酸/浓盐酸
（2）
（3）该配合物的解离平衡常数
极小，
与
形成稳定的
离子，使溶液中
和
浓度都很低，
氧化性和
还原性都较弱，难以发生氧化还原反应
（4）左侧烧杯中溶液由黄色逐渐变为浅绿色
避免生成配离子，同时比较了两种离子的还原性
（5）步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀 在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变
浑浊（合理即可）
【解析】（1）
中
易水解，配制溶液时需将
固体溶于浓盐酸抑制
水解，再稀释到指定
浓度；
（2）该反应为氧化还原反应，
得电子被还原为
，部分
中+3 价C 失电子被氧化为
，根
据电子守恒、原子守恒配平得
；
（3）该配合物的解离平衡常数
极小，
与
形成稳定的[ Fe(C2O4)3]
3−离子，使溶液中
和
浓度都很低，
氧化性和
还原性都较弱，难以发生氧化还原反应；
（4）该装置为原电池，右侧
发生氧化反应，为负极，左侧
发生还原反应，为正极生成
，因
此左侧溶液颜色变浅，还原剂还原性大于还原产物，故还原性
，因此观察到的实验现象是 左
侧烧杯中棕黄色溶液逐渐变为浅绿色，与实验一相比，该装置的优点是原电池将氧化、还原半反应分隔在
两极，避免
与
发生配位结合生成稳定配离子，可直观比较两种离子的还原性；
（5）
被氧化为
，在中性条件下生成红褐色
沉淀，可证明
被氧化，故实验三中观察到
的现象是步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀，
被
氧化生成
，检验
即可证明
被氧化，
所以实验方案为在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊，若变浑浊，说明
被氧化。
真题·实战演练
1.（2026·浙江卷）关于元素周期律的认识错误的是
A．半径
B．非金属性Si<S
C．还原性
D．第一电离能
【答案】C
【解析】A．
和
均为10 电子离子，核电荷数Mg 为12 大于O 的8，离子半径随核电荷数增大而减
小，故半径：
，A 正确；B．Si 和S 同属第三周期，S 位于Si 右侧，同周期元素从左到右非金属
性增强，故非金属性：Si < S，B 正确；C．同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增
强，故还原性：
，C 错误；D．
和
均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的
最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D
正确；故选C。
2.（2026·浙江卷）关于反应
，下列说法中正确的是
A．CO 中的C 失电子
B．
是还原剂
C．
是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】A
【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，
碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。
【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A 正确；B．
由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B 错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C 错
误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为1：2，D 错误；故选A。
3.（2025·湖南卷）
是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为
。下列说法错误的是
A．
中
元素的化合价为
B．
的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗
，转移
【答案】C
【解析】A．NaSbO3中Na 为+1，O 为-2，根据电荷守恒，Sb 的化合价为+5，A 正确；B．
的中心N
原子价层电子对数是
，采用
杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B 正确；
C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧
化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C 错误；D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，
有4molSb 做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb 的氧化，化合价：0→+5），D 正确；故选C。
4.（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产
品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
【答案】B
【解析】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A 错误；B．硫磺（S）
转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0 升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B 正确；C．蒸馏
法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C 错误；D．植物油水解生成甘油和脂肪
酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选B。
5.（2025·北京卷）下列反应中，体现
还原性的是
A．
加热分解有
生成
B．
和
的混合溶液加热有
生成
C．
固体在
溶液中溶解
D．
溶液中滴加
溶液出现白色沉淀
【答案】B
【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A 不符合题意；B．
中的N(-3 价)与
中的N(+3 价)反应生成N2(0 价)，
被氧化，体现还原性，B 符合题意；C．水
溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化
镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C 不符合题意；D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于
复分解反应，
未参与氧化还原，D 不符合题意；故选B。
6.（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(
)存在亚纳
米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷
却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
【答案】B
【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A 正确；B．地球上的钛铁矿若
未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B 错
误；C．生成水时H 被氧化（0→+1），Fe 被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C
正确；D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D 正确；故选B。
7.（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以
，
和
为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到
和
，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和
的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以
和
为原料合成氨的方法
【答案】A
【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：
和
，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改
变，属于非氧化还原反应，A 符合题意；B．电解盐酸生成
和
，H 和Cl 的化合价均发生变化（H 从
+1→0，Cl 从-1→0），涉及氧化还原反应，B 不符合题意；C．金属与
反应生成氧化物，金属被氧化
（化合价升高），O 被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D．合成氨反应中
的
N 化合价从0→-3，
的H 从0→+1，涉及氧化还原反应，D 不符合题意；故选A。
8.（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①
，生成的
遇水发生反应②
。下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．
为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成
D．反应②中
为还原产物
【答案】A
【解析】A．HOF 中心原子为O，与H、F 通过共用电子对形成共价键，电子式为
，A 正
确；B．
空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B 错误；C．反应①中F-F
非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C 错误；D．F 的电负性大于O，HOF 中氟表现为-1 价，O 为0
价，H 为+1 价，生成物HF 中氟还是-1 价，F 的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为
，
既是氧化产物也是还原产物，HF 既不是氧化产物也不是还原产物，D 错误；故选A。
9.（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
【答案】D
【解析】A．氯气具有强氧化性，可将
氧化为
，A 项正确；B．
与
水溶液反应，生成
和
，还原产物为
，B 项正确；C．根据反应
可知，氧化剂为
，氧化产物
为
，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：
，C 项正确；D．
与足量
溶液反应生成
和
，反应方程式为：
，3mol
参与反
应，电子转移5mol，D 项错误；答案选D。
10.（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
【答案】B
【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B．松
木中的C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反
应，B 符合题意；C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C
不符合题意；D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化
还原反应，D 不符合题意；故选B。
