文档文本内容
第03 讲 镁、铝及其重要化合物
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 镁及其化合物
知识解构 知识点1 镁的性质
知识点2 镁的重要化合物
知识点3 镁的其他化合物
考向破译 考向1 考查镁及其化合物的结构、性质及应用
考向2 考查镁及其化合物在工艺流程的应用
考点二 铝及其化合物
知识解构 知识点1 铝的性质
知识点2 铝的重要化合物
知识点3 铝的重要化合物的相关图像
考向破译 考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用
考向2 考查铝及其化合物在工艺流程中的应用
考向3 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关图像分析
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
镁及其化合物
贵州卷T12，3 分
河南卷T6，3 分
云南卷T7，3 分
海南卷T5，3 分
广东卷T4，3 分
黑吉辽蒙卷T6，3 分
广东卷T14，3 分
江苏卷T4，3 分
浙江1 月卷T20，13 分
铝及其化合物
四川卷T11，3 分
广东卷T14，3 分
黑吉辽蒙卷T3，3 分
四川卷T13，3 分
浙江6 月卷T5，2 分
山东卷T2，2 分
广西卷T6，3 分
江西卷T14，3 分
浙江6 月卷T2，2 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：
镁、铝是高考典型两性金属考点，选择题常考查单质、氧化物、氢氧化物性质辨析、离子共存与图像计
算；工艺流程、实验大题高频以铝土矿提铝、海水提镁为工业情境命题。核心聚焦Al、Al2O3、Al(OH)3两
性，铝三角转化与Al3+、Al(OH)4-互变图像分析；镁侧重与N2、CO2特殊燃烧反应。常融合pH 沉淀、守恒
计算、除杂提纯，侧重对比镁铝性质差异，两性相关离子方程式书写、过量反应物产物判断是高频失分
点。
►复习目标：
1.掌握Mg、Al 单质物理性质，熟记特殊燃烧、与酸碱反应方程式。
2.区分MgO、Al2O3，理解氧化铝两性，掌握工业电解制铝原理。
3.掌握Mg(OH)2、Al(OH)3性质，熟练书写氢氧化铝两性离子反应。
4.理清铝三角转化，掌握铝盐、偏铝酸盐互变图像与定量计算。
5.熟悉海水提镁、铝土矿炼铝工艺流程，掌握除杂与分离操作。
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 镁及其化合物
知●识●解●构
知识点1 镁的性质
1．镁的原子结构及存在
（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第 周期第 族，原子结构示意图为
。镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。镁在化学反应中，能表现出较强的
性，即 电子的能力强，是常用的 剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第 ，在地壳中含量丰度2%。含镁矿物主要来自白云岩
[CaMg(CO3)2] 、菱镁矿（MgCO3 ）、水镁矿[Mg(OH)2] 、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O ）和橄榄石
[(Mg,Fe)2SiO4]等。海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源。
2.镁的物理性质
具有 色金属光泽的固体，密度、硬度均较 ，熔点较 ，有良好的导 、传 和
性；镁合金轻质高强，多用于航空航天。空气中镁表面易形成氧化膜，有一定抗 性。
3.镁的化学性质
①与非金属反应
A.镁条在O2中燃烧，发出耀眼的 ，生成白色固体物质，反应的化学方程式为 ；
B.镁条能与N2反应，化学方程式为3Mg＋N2
Mg3N2(镁在空气中燃烧得到 、 和 的混
合物)。
【易错提醒】Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。
C.镁条能与Cl2反应，化学方程式为
②与H2O 反应：镁与冷水反应很 ，镁在沸水中反应较 放出H2 ，生成Mg(OH)2 ，
。
③与酸反应
a.与稀盐酸、稀硫酸快速生成镁盐和氢气： ；
b.与浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原，无氢气生成。
④与盐溶液
a.置换金属活动性弱于 Mg 的金属单质；
b.与铵盐溶液反应，放出NH3和H2： 。
4.镁的用途
① 用于制造信号弹和焰火；
② 用于制造火箭、导弹和飞机的部件；
③ 用于制耐高温材料；氢氧化镁用做阻燃剂；
④冶金工业上 用作还原剂和脱氧剂。
5.镁的工业制备——海水提镁
工艺流程
基本步骤及主要反应
制石灰乳：化学方程式为 、
沉淀：化学方程式为
酸化：化学方程式为
蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O，
脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O 脱水制得无水氯化镁，氯化氢的作用抑
制Mg2+的水解，
电解：电解熔融氯化镁制得镁，化学方程式为
【易错提醒】①由MgCl2·6H2O 到无水MgCl2，必须在HCl 气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
得分速记
镁燃可夺碳氮，热水出氢碱；
制镁电解熔融氯化镁，氧化镁熔点高不适用；
镁无两性，不与强碱溶液反应，区分铝。
知识点2 镁的重要化合物
1.镁的氧化物MgO
物理性质
色固体， 溶于水，熔点 ，密度
化学
性质
类别
氧化物
与H2O 反应
(反应缓慢)
与H＋反应
与浓铵盐溶液反应
与OH－反应
不反应
重要用途
制耐火、耐高温器材
2.镁的氢氧化物Mg(OH)2
物理性质
色固体， 溶于水，溶解度 碳酸镁
电离性
碱，悬浊液使酚酞变 ：Mg(OH)2
与H＋反应
与OH－反应
不反应
与铵盐浓溶液
反应
热稳定性
重要用途
治疗 过多， 剂
【易错提醒】碳酸镁水解生成氢氧化镁，反应的化学方程式： ，镁元素在水垢中的
存在形式是 。
得分速记
氧化镁耐火熔点高，氢镁受热易分解，镁碱不溶过量碱；
知识点3 镁的其他化合物
1.氮化镁Mg3N2
（1）生成：Mg 在N2中点燃制备， 。
（2）水解特性：遇水剧烈水解，生成Mg(OH)2沉淀与NH3,方程式： ；
（3）遇酸生成镁盐与铵盐： 。
【易错提醒】镁燃烧产物混有Mg3N2,不能用N2作镁燃烧 。
2.碳酸镁、碱式碳酸镁
（1 ）MgCO3 ：微溶于水，白色固体，溶解度大于Mg(OH)2 ；故MgCO3 煮沸发生沉淀转化：
。
（2）碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3：水垢、矿石主要成分，受热分解为MgO、CO2、H2O，
。
3.氯化镁、氟化镁、硫酸镁
（1）氯化镁：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O 制备MgCl2时，要在 中脱水，MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O，无水MgCl2用于电解制备金属 。
（2）MgF2： 溶于水， 色沉淀；Mg2+与F-无法大量共存。
（3）MgSO4：易溶，医疗作 ；结晶水合物MgSO4·7H2O(泻盐)。
得分速记
氮化镁遇水出氨气，镁燃氮气不能隔离；
碳酸镁煮沸转氢氧，氟化镁沉淀不溶解。
氯化镁蒸干易水解，通氯化氢得无水盐。
考●向●破●译
考向1 考查镁及其化合物的结构、性质及应用
例1（2026·江苏·模拟预测）室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中
的反应。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11。
实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色；实验2：将镁条放入滴有
酚酞的稀NaCl 溶液中，有气体产生，溶液显红色；实验3：将镁条放入NaHCO3溶液中，有较多气体产
生；经检验，该气体中含H2和CO2。
下列说法正确的是
A．实验2 产生的气体中可能含有Cl2
B．实验2 反应后的溶液中存在：2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)
C．实验3 中氧化剂为H2O
D．实验3 中生成CO2的反应：Mg+4
=MgCO3+CO2↑+2
+H2O
【变式1·变载体——镁及其化合物的转化】（2026·湖北宜昌·二模）通过加热反应实现的以镁元素为核心
的物质转化关系如图。下列说法错误的是
A．MgO 和NH4Cl 都是离子化合物
B．物质b 一定条件下可还原氧化铜
C．物质a、b 均为电解质，且a 为强电解质
D．利用NaOH 溶液和红色石蕊试纸可检验
【变式2·新情境——镁及其化合物的应用】（25-26 高三上·河北·阶段检测）镁及其化合物在现代工业、
国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．单质镁在空气中燃烧的主要产物是
，还有少量的
B．
是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为+2
C．
水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式：
D．
是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取
的离子方程式为：
【变式3·新考法】（25-26 高三上·山东·阶段检测）镁遇到下列物质不放出
的是
①
溶液；②KOH 溶液；③
溶液；④热的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦
溶液；⑧
溶液；⑨
溶液；⑩
溶液。
A．①⑥⑦⑧
B．③④⑤⑨⑩
C．②③⑤⑩
D．③④⑤⑦
考向2 考查镁及其化合物在工艺流程的应用
例2【工业生产与镁的制备】（25-26 高三上·甘肃·阶段检测）镁在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应
用，浓海水(含NaCl、MgSO4等)提取镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．“沉降”步骤反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
B．“溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤
C．用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg
D．利用铝热法也可以制备镁
【变式1·变载体——镁的化合物在工业生产钛中的应用】（2026·陕西咸阳·三模）钛被誉为“太空金属”
与“战略金属”。一种由钛铁矿(主要成分为
，其中
为+4 价)制取金属钛的流程如图所示(反应条
件省略)。下列说法错误的是
A．“氯化”时焦炭与
物质的量之比为
B．元素Fe、Ti 均位于元素周期表的d 区
C．消耗
单质
，理论上可制取金属钛
D．制取金属钛时不能用
或
代替
【变式2·新情境——工业生产】（25-26 高三上·内蒙古呼和浩特·期末）由乙基麦芽酚废渣[
、
镁屑及有机溶剂]制取疏松的轻质
的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“蒸馏”可回收废渣中的有机溶剂，实验室进行蒸馏操作需要用球形冷凝管
B．“酸解”过程中只存在反应：
C．“沉镁”时，若pH 过大不易得到疏松的轻质
D．“过滤”后的母液，经蒸发结晶可回收
【变式3·新考法——制备MgF2】（25-26 高三上·湖南·开学考试）氟化镁可用于制造陶瓷、玻璃，还可用
作铝金属的助熔剂、光学仪器中镜头及滤光器的涂层等。用纯净的Mg 制备MgF2的流程如图所示：
已知：25℃时，部分物质的溶度积如下：
物质
MgF2
MgCO3
溶度积(Ksp)
6.4×10-9
2.4×10-5
下列说法错误的是
A．反应器1 中需通入过量的CO2
B．反应器2 中需适当升高温度
C．沉淀池的上层清液中
D．从沉淀池中获取纯净MgF2的操作是过滤、洗涤、干燥
考点二 铝及其化合物
知●识●解●构
知识点1 铝的性质
1．铝的原子结构和存在
（1）铝的原子结构：铝位于元素周期表第 周期 族，原子结构示意图为 。
（2）铝的存在：自然界中的铝 以化合态的形式存在，地壳中铝含量位列金属第 位，以铝土矿的
形式存在，主要成分是 ，含少量Fe2O3和SiO2。
2．金属铝的物理性质
色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较 ，质地 ，铝合金常
用于 ；常温表面生成致密Al2O3氧化膜，抗 ；熔点 。
3．金属铝的化学性质
①常温下，铝与氧气形成致密氧化膜，加热发生： ，铝片在空气中加热，铝片卷曲而不滴
落，是因为氧化铝的熔点 铝。
②点燃可与Cl2、S 化合生成Al3+化合物, 、 。
③ 铝遇氧化性酸——浓硫酸、浓硝酸 ，与非氧化酸发生反应生成 ：
。
④与强碱反应： 。
⑤铝热反应：高温还原金属氧化物，冶炼难熔金属， 。
⑥与盐溶液反应：置换金属活动性 于Al 的金属。
4．铝热反应
实验装置
实验现象
①镁带剧烈 ，放出大量的 ，并发出耀眼的 ，氧化铁与铝粉
在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有 落入沙中
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的 ：
原理应用
①制取熔点较 、活动性 于Al 的金属，如铁、 、锰、 等，
；
②金属 ，如野外 等
5.铝的制备和用途
（1 ）制备原理：铝土矿――→
――→Al ，电解 ：
。
【特别提醒】①工业上冶炼Al 用电解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因：AlCl3是共价化合物，熔融态不导
电。②冰晶石Na3AlF6作 剂， 熔点。
（2）铝的用途： 用作导线， 用于制造汽车、飞机、生活用品等， 还用作还原剂。
6.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
（1）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H2的物质的量 。
②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ 。
（2）足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应：
①消耗Al 的物质的量之比为 。
②生成H2的物质的量之比为 。
（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定
①铝与盐酸反应时，铝过量而 不足。
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而 过量。
【易错警示】（1）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不
是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
（2）铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO 而不是H2。
（3）铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋
3H2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生
成H2O 和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
（4）铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
（5）Mg 在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反
应生成Mg3N2。
得分速记
铝有氧化膜耐腐蚀，遇酸遇碱均放氢；
铝热高温炼金属，电解氧化铝制铝；
氯化铝熔融不导电，镁不与碱反应。
知识点2 铝的重要化合物
1.氧化铝
（1）物理性质：白色 固体，硬度 ，常用作 材料、刚玉； 溶于水。
（2）化学性质—— 氧化物
①与酸反应：
②与碱反应：
【易错警示】这里的酸碱是指 酸、 碱。
（3）用途：①作 材料②冶炼 的原料：电解熔融氧化铝制备金属铝，加冰晶石降低熔点
（4）制备：Al(OH)3加热分解：
2.氢氧化铝
（1）物理性质： 色胶状 溶于水的固体，有较强的 性。
（2）化学性质—— 氢氧化物
①Al(OH)3的电离方程式为：
a.
式电离Al(OH)3
b. 式电离Al(OH)3
②与酸反应：
③与碱反应：
④受热分解：
【总结归纳】既能与酸反应又能与碱反应的物质：①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S
等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸；④铝及铝的氧化物、氢氧化物。
（3）用途①制 ② 作用
（4）制备Al(OH)3的三种方法
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
NaAlO
②
2溶液中通入足量CO2，离子方程式为 。
③可溶性铝盐和偏铝酸盐水溶液中混合： 。
3.铝盐与偏铝酸盐
（1）铝盐（Al3+）：水溶液显 性，遇少量强碱生成沉淀，强碱过量沉淀 ；与HCO3
-发生双水
解生成白色沉淀和 ，是 的原理。
（2）偏铝酸盐（ ）：水溶液显 性，遇少量酸生成沉淀，酸过量沉淀 。
4.明矾
（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的 盐。
（2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是 色晶体， 溶于水，水溶液pH 7。
（3）明矾净水的原理：明矾可以净水，其净水的原理是 ，Al(OH)3胶体吸附水中的杂
质形成沉淀而净水，使水澄清。
【易错警示】（1）Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到
除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
（2）Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液
(如氨水)。
（3）由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时
相当于一元酸。
（4）明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
4.AlCl3的结构与性质
（1）AlCl3熔点、沸点都很 ，且会 ， 溶于乙醚等有机溶剂，因为它是一种 型化合物。
熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于 晶体，故制备铝时 用AlCl3电解。
（2） AlCl3的蒸汽或处于熔融状态时，都以AlCl3 分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝
原子的缺电子结构。AlCl3二聚分子结构示意图如图，其中每个铝原子均为 杂化，各有1 条空的
轨道，氯原子处于以铝原子为中心的四面体的4 个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，桥式氯原子在与
其中一个铝原子成σ 键的同时，与另一个铝原子的空轨道发生配位，形成σ 配位键。
（3）AlCl3能与Cl－生成AlCl4
-：
（4）与Al2Cl6类似，AlCl4
-、Na3AlF6、Al(OH)4
-中均存在 键。
得分速记
氧铝氢铝皆两性，遇酸成铝遇碱偏；制氢铝用氨水，强碱过量沉淀溶；受热分解生氧铝，镁无两性要分
清。
知识点3 铝的重要化合物的相关图像
1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系
（1）①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Al
②
3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
Al
③
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
（4）[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
（5）①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
[Al(OH)
②
4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
（6）Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析
（1）可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH
溶液至过量
NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐
溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→
渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐
多→最多→沉淀不消失
图像
方程式
序号
AB：（1）③
BD：（6）
AB：（3）
BC：（1）②
（2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少
→消失
无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不
消失
图像
方程
式
序号
AB：（5）②
BC：（2）
AB：（4）
BC：（1）②
（3）突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀
①明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。
②掌握Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－三者之间的转化比例：
③明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：
图A 中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝ 。
图B 中，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出：
n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝ 。
图C 中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝ 。
3.铝三角的应用
（1）选择制备Al(OH)3的最佳途径
①由Al3＋制备Al(OH)3，宜用Al3＋与氨水反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
②由Na[Al(OH)4]制备Al(OH)3宜用CO2与[Al(OH)4]－反应：
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
③从节约原料角度，由Al 制备Al(OH)3，宜用Al 制备Al3＋，Al 制备[Al(OH)4]－，然后将二者混合：
Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
（2）有关离子共存问题
①与Al3＋不能大量共存的(阴)离子有：OH－、[Al(OH)4]－、HS－、SiO、CO、HCO、SO 等。
②与[Al(OH)4]－不能大量共存的(阳)离子有：H＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋等。
[Al(OH)
③
4]－与HCO 因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存。
（3）分析离子反应顺序
①向含有Al3＋、NH、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，反应顺序是：Ⅰ. ；Ⅱ.
(若先与NH 反应，则生成的NH3·H2O 又使Al3＋沉淀且生成NH)；Ⅲ. [若先溶解Al(OH)3，则产
生的[Al(OH)4]－又与NH 反应生成沉淀]；Ⅳ. 。
②向含有[Al(OH)4]－、CO、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是：Ⅰ. ；Ⅱ.
([Al(OH)4]－比CO 先反应)；Ⅲ. ；Ⅳ. [HCO 比Al(OH)3先反应]；Ⅴ.
。
（4）有关Al(OH)3的计算
1)求产物Al(OH)3的量
①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝ ；
②当3n(Al3＋)<n(OH－)<4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝ ；
③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝ 。
2)求反应物碱的量
①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OH－)＝ ；
②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH－)＝ 。
得分速记
图像比例牢记3:1、1:3；区分滴加顺序，顺序相反图像完全不同；混合金属氢氧化物图像终点必有不溶沉
淀Mg(OH)2；计算常依托横坐标比例用元素守恒、电荷守恒快速求解。
考●向●破●译
考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用
例1（2026·河南南阳·三模）铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是
A．
和
溶液混合可生成
B．反应②中生成有刺激性气味的气体
C．实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等
D．利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充
【变式1·变载体】（2026·浙江·二模）下列关于
说法不正确的是
A．
中
和
形成正四面体结构
B．向
溶液中通入少量
可生成
和
C．
的水溶液中能大量存在：
、
、
、
D．可利用
溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液
【变式2·新情境——铝在生活中的应用】（2026·湖南·二模）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜
渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂进行疏通。疏通剂主要成分有铝粉和NaOH 固体。下列有关说
法错误的是
A．疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制和塑料管道
B．疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应注意安全
C．管道疏通后应及时放大量水冲洗管道
D．使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解
【变式3·新考法】（2026·河南·模拟预测）生活中常见的某金属元素的单质及其化合物的转化关系如图所
示(部分反应条件略)，其中M、N 的水溶液均为无色溶液。
下列说法错误的是
A．L 的熔点高，常用作耐高温材料
B．L 转化为K 的反应可在常温下进行
C．1 mol N 可与3 mol M 反应生成P
D．可通过单质间的化合反应得到N
考向2 考查铝及其化合物在工艺流程中的应用
例2（2026·云南昭通·三模）利用铝土矿(主要成分为
，含
、
等杂质)冶炼铝的主要流程如
图所示：
已知：SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是
A．“溶解”时适当增大NaOH 溶液的浓度，可提高溶解速率
B．溶液A 中通入过量的CO2，发生反应：
C．向Al 中加入Cu、Si、Mg 等元素，可以得到性能优良的铝合金
D．“熔融电解”时加入的冰晶石，其含有离子键和配位键
【变式1·变载体——冰晶石的制备】（2026·陕西渭南·一模）净化铝电解厂烟气制备冰晶石(
，微
溶于水)的流程如下：
下列说法正确的是
A．工业采用电解冰晶石制备金属铝
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．可以用陶瓷作吸收塔内衬材料
D．合成槽中产物主要有
和
【变式2·新情境——还原剂铝氢化钠的制备】（2026·广西百色·二模）以铝土矿(主要成分为
，含杂
质
和
)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(
)的一种工业流程如图。下列方程
式书写错误的是
A．“碱溶”时
与NaOH 溶液反应：
B．“反应Ⅰ”：
C．“反应Ⅱ”：
D．“反应Ⅲ”：
【变式3·新考法——铝的制备】（2026·北京东城·一模）金属铝的生产原理示意图如下。
注：
熔点为2050℃
下列说法不正确的是
A．过程①中的主要反应：
B．溶液2 与
反应后的滤液可用于过程①
C．过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性
D．
能降低
熔融所需温度，减少能耗
考向3 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关图像分析
例3（2026 高三·全国·一模）将一定质量的镁铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液
中加入
的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如图所示，则下
列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
【变式1·变载体】（2026 高三·全国·一模）某一固体物质可能由NaOH、
、
中的几种组成，取
一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5
的盐酸，如图表示沉淀的物质
的量随加入盐酸的体积的变化情况，则图中a 等于
A．70
B．100
C．120
D．130
【变式2·新情境】（25-26 高三上·贵州·阶段检测）某澄清溶液中含有Fe2+、Fe3+、A13+、
、
、
、I-、
离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：①向一份溶液中加入
过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下
层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液
的体积关系如图所示。根据以上信息，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有I-、
、Fe2+、Al3+
B．①中生成的气体是无色、难溶于水、有毒，且能与NaOH 溶液反应的气体
C．③中生成沉淀的方程式为
、
D．①中发生的离子方程式为
、
【变式3·新考法】（2026·湖南常德·二模）分离
沉淀的关键是控制溶液的
。25℃时，向100
mL 某浓度的
溶液中加入NaOH 固体调节
，假设溶液中
与
的浓度总和为c，
随
的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
已知：①
；②
。
下列说法不正确的是
A．M 点的坐标为
B．水的电离程度：M 点>N 点
C．N 点的沉淀质量等于P 点的沉淀质量
D．
时，该溶液中
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2026·贵州卷）某磷废渣的主要成分为
、
和
，一种对其进行分离的工艺流
程如图。
下列说法错误的是
A．“焙烧”的目的是使
、
分解
B．“浸取”可能的反应为
C．“滤渣浮选”利用了
和
物理性质的差异
D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的
和
制备沉淀剂
2．（2026·四川卷）稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al 同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化
铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅
烧”时，铝的化合物转化为
(
或
)。
下列说法错误的是
A．“高温煅烧”时，
发生的反应生成
B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去
C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是
D．晶体的化学式为
(
或
)
3．（2026·黑吉辽蒙卷）下列过程对应的化学方程式错误的是
A．铜丝插入热的浓硫酸：
（浓）
B．少量
溶液滴入足量浓烧碱溶液：
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：
D．
溶液滴入
悬浊液：
4．（2026·云南卷）下列说法正确的是
A．石油的分馏属于化学变化
B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖
C．明矾
可作净水剂，其水溶液呈碱性
D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
5．（2025·海南卷）下列化学实例与方程式不匹配的是
选项
实例
方程式
A
纯碱熔融致石英(
)坩埚损坏
B
早期用铬酸酐(
)检测酒驾
C
用熟石灰净化酸性高氟废水
D
用氮化镁(
)干燥液氨
6．（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
7．（2025·黑吉辽蒙卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮
的紫红色
=
B
悬浊液中加入
溶液，固体由白色变为
红褐色
=
C
溶液中加入
，浅绿色溶液出现蓝
色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄
色
8．（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的
可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的
9．（2024·江西卷）由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
铝和氧化铁反应需要引燃
该反应
B
KI 溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
久置的NaOH 溶液试剂瓶口出现白色固体
NaOH 结晶析出
D
久置的
溶液中出现红褐色沉淀
10．（2024·广东卷）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
