文档文本内容
专题09 镁铝及其化合物
考点
十年考情（2016-2025）
命题趋势
考点01 镁及
其化合物
（2021· 重庆）（2021· 浙江）
（2011· 广东）（2008· 四川）
（2015· 江苏）（2011· 上海）
（2024· 广东）（2017· 海南）
（2016·浙江）
情境真实化：以铝土矿、粉煤灰、硼镁泥等工
业废料或烟气净化流程为背景，考查元素
回收、绿色工艺与循环生产。
能力综合化：融合计算（纯度、产率）、实验
（滴定、分离提纯）、图像（溶解度曲
线、pH 曲线）及电化学（电解、腐蚀防
护）。
知识交叉化：频繁与NaOH、CO₂、HF 等常见
试剂反应，串联铁、硅等元素，体现无机
框图推断与流程设计的交叉。
题型稳定化：选择+填空+流程+计算组合，持续
考查两性性质、水解平衡、热还原与电解
原理。
考点02 铝及
其化合物
（2022·河北）（2021·浙江）
（2021·浙江）（2020·江苏）
（2020·浙江）（2009·海南）
（2013·山东）（2012·安徽）
（2014·安徽）（2009·江苏）
（2008·广东）（2012·重庆）
（2016·上海）（2016·上海）
（2014·上海）（2010·全国）
（2010·山东）（2009·山东）
（2011·全国卷）（2021·浙江）
考点03 铝土
矿开发与利用
（2022·湖南）（2013·北京）
（2023·浙江）（2022·福建）
（2015·福建）（2013·大纲版）
（2018·江苏）（2018·浙江）
（2017·江苏）（2009·福建）
1．（2021·重庆·高考真题）下列叙述错误的是
A．Mg 在空气中燃烧可生成MgO
B．Fe2O3与Al 发生铝热反应可生成Fe
C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3
D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2
2．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
3．（2011·广东·高考真题）某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性
B．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
4．（2008·四川·高考真题）20g 由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L 氢气
（标准状况），这种金属混合物的组成可能是
A．Mg 和Al
B．Al 和Fe
C．Fe 和Zn
D．Zn 和Cu
5．（2015·江苏·高考真题）在CO2中，Mg 燃烧生成MgO 和C。下列说法正确的是
A．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
6．（2011·上海·高考真题）0.10 mol 镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反
应后容器内固体物质的质量不可能为( )
A．3.2 g
B．4.0 g
C．4.2 g
D．4.6 g
知识点01 镁及其化合物
7．（2015·安徽·高考真题）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究
该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6
弱碱性溶液中Mg 也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH 为8.6 的NaHCO3溶液中，有气泡产
生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
8．（2024·广东·高考真题）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
9．（2017·海南·高考真题）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O 的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO
SiO2
FeO、Fe2O3
CaO
Al2O3
B2O3
30%~40%
20%~25%
5%~15%
2%~3%
1%~2%
1%~2%
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是 ，“滤渣1”中主要含有 （写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是 。
（4）分离滤渣3 应趁热过滤的原因是 。
10．（2016·浙江·高考真题）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，
装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g 镁屑和150 mL 无水乙醚；装置B 中加入15 mL 液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得
三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解
得无水MgBr2产品。
已知：①Mg 和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A 的名称是 。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是 。
（2）如将装置B 改为装置C（图2），可能会导致的后果是 。
（3）步骤3 中，第一次过滤除去的物质是 。
（4）有关步骤4 的说法，正确的是 。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯
D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-=MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是 。
②测定时，先称取0.2500g 无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA 标准溶液滴定至终点，消
耗EDTA 标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是 （以质量分
数表示）。
1．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
2．（2021·浙江·高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是
硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M 代表金属离子)。
下列推测不正确的是
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M 为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
3．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
4．（2020·江苏·高考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
5．（2020·浙江·高考真题）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
知识点02 铝及其化合物
6．（2009·海南·高考真题）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5 种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3
B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3
D．SiO2、N2O5、CO、C12
7．（2013·山东·高考真题）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
8．（2012·安徽·高考真题）已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1
的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量
与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是
A．
B．
C．
D．
9．（2014·安徽·高考真题）室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测
得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a→b 段，溶液pH 增大，Al3+浓度不变
C．b→c 段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
10．（2009·江苏·高考真题）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
11．（2008·广东·高考真题）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物
质，消耗碱量最多的是
A．Al
B．Al(OH)3
C．AlCl3
D．Al2O3
12．（2014·北京·高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
13．（2018·海南·高考真题）下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是
A．MgCl2
B．Ca(NO3)2
C．FeSO4
D．AlCl3
14．（2018·江苏·高考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B．Al(s)
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3(s)
C．AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D．Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
15．（2016·四川·高考真题）向1L 含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随
n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO2)≤0.015 时发生的反应是：
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)＞c(AlO2
-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)＞c(AlO2
-)＞c(OH-)＞c(CO3
2-)
C
0.015
c(Na+)＞c(HCO3
-)＞c(CO3
2-)＞c(OH-)
D
0.03
c(Na+)＞c(HCO3
-)＞c(OH-)＞c(H+)
16．（2012·重庆·高考真题）向10mL 0.1mol•L
1
﹣NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x
mL．下列叙述正确的是（ ）
A．x=10 时，溶液中有NH4
+、Al3+、SO4
2﹣，且c（NH4
+）＞c（Al3+）
B．x=10 时，溶液中有
、
、
，且c（
）＞c（
）
C．x=30 时，溶液中有Ba2+、
、OH﹣，且c（OH﹣）<c（AlO2
﹣）
D．x=30 时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）
17．（2016·上海·高考真题）已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量
NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中
没有发生的离子反应是
A．CO2+2OH−→CO
+H2O
B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] −
C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑
D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
18．（2016·上海·高考真题）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝
B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅
D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
19．（2014·上海·高考真题）已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、
1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正
确的
选项
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
2
3
4
6
n(沉淀)(mol)
0.5
2
3
3
20．（2010·全国·高考真题）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(
)等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相
似，该元素原子核外电子排布式为 。
（2）铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或
“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
（4）
、MgO 和
都可以制耐火材料， 其原因是 。
a．
、MgO 和
都不溶于水
b．
、MgO 和
都是白色固体
c．
、MgO 和
都是氧化物
d．
、MgO 和
都有很高的熔点
21．（2010·山东·高考真题）对金属制品进行防腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是： （用离子方程式
表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
A．NH3B．CO2C．NaOH D．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为： 。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应该置于 处。
若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为 。
22．（2009·山东·高考真题）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
4Al+3O2↑。请回答下列问题：
（1）冰品石(Na3AlF6)的作用是 。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 (填“上层”或“下层”)。
（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 (填“阳极”或“阴极”)。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝
做成 (填代号)。
A．冰晶石 B．氧化铝 C．铝锭 D．硫酸铝
23．（2011·全国卷·高考真题）下图中，A．B．C．D．E 是单质，G、H、I、F 是B．C．D．E 分别和A
形成的二元化合物。已知：
① 反应C+G
B+H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E+I
2F+D，F 中E 元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I 的电子式为 ，它的空间结构是 ；
（3）1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量 (写出粒子方程式和
计算过程)；
（4）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 ；
（5）E 在I 中燃烧观察到的现象是 。
24．（2021·浙江·高考真题）固体化合物X 由3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B 能溶于NaOH 溶液。请回答：
（1）白色固体C 的化学式是 ，蓝色溶液D 中含有的溶质是 (用化学式表示)。
（2）化合物X 的化学式是 ；化合物X 的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的
电子式 。
（3）蓝色溶液A 与
作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式 。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 。
1．（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有
和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
知识点03 铝土矿开发与利用
2．（2013·北京·高考真题）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流
程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH 约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 1；
（2）KMnO4
-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO +
Fe2++
______=
Mn2++
Fe3++
______
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：. ；
（4）已知：一定条件下，MnO 可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ；
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是： ；
3．（2023·浙江·高考真题）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝(
)按
如下流程开展实验。
已知：①铝土矿主要成分为
，含少量
和
。用
溶液溶解铝土矿过程中
转变为难
溶性的铝硅酸盐。
②
的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度
当盐基度为0.60~0.85 时，絮凝效果较好。
请回答：
（1）步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是 。
（2）下列说法不正确的是___________。
A．步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度
B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量
有利于减少
沉淀中的杂质
C．步骤Ⅲ，为减少
吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌
D．步骤Ⅳ中控制
和
的投料比可控制产品盐基度
（3）步骤V 采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A 的名称是 ；步骤V 不宜用酒精灯直接加热的
原因是 。
（4）测定产品的盐基度。
的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取
溶液于锥形瓶中，调
，滴加指示
剂
溶液。在不断摇动下，用
标准溶液滴定至浅红色(有
沉淀)，
30 秒内不褪色。平行测试3 次，平均消耗
标准溶液
。另测得上述样品溶液中
。
①产品的盐基度为 。
②测定
过程中溶液
过低或过高均会影响测定结果，原因是 。
4．（2022·福建·高考真题）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含
和
等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸出”时适当升温的主要目的是 ，
发生反应的离子方程式为 。
（2）“浸渣”的主要成分除残余
外，还有 。实验测得，
粉煤灰(
的质量分数为
)经浸出、干燥后得到
“浸渣”(
的质量分数为
)，
的浸出率为 。
（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入
沉铝的目的是 ，“沉
铝”的最佳方案为 。
（4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用。
5．（2015·福建·高考真题）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。
（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如
下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1 kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2 kJ ·mol-1
由Al2O3、C 和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有3 种，其化学式分别为
。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
6．（2013·大纲版·高考真题）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电
解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1 的化学方程式 ， ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是 ，反应2 的离子方程式为 ；
（3）E 可作为建筑材料，化合物C 是 ，写出由D 制备冰晶石的化学方程式 ；
（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体
的成分是 。
7．（2018·江苏·高考真题）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原
料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH 溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。
（2）添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=(1—
)×100%
①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
②700℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论
上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= 。
8．（2018·浙江·高考真题）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
请回答：
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式 。步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方
程式 。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是 。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A 制备AlCl3·6H2O 的装置如图：
①通入HCl 的作用是抑制AlCl3水解和 。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ；
洗涤时，合适的洗涤剂是 。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是 。
9．（2017·江苏·高考真题）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为
原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减
小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 ，阴
极产生的物质A 的化学式为 。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，有利于AlN 的制
备，其主要原因是 。
10．（2009·福建·高考真题）从铝土矿（主要成分是
，含
、
、MgO 等杂质）中提取两种
工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 .
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO3
2-的离子方程式为 .
（3）验证滤液B 含
，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。
（4）滤液E、K 中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途
（5）已知298K 时，
的容度积常数
=5.6×
,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀
溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的
= .
