专题四 氧化还原反应
【知识重构】
氧化还原反应基本概念
1.氧化还原反应基本概念图解
2.常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物
氧化剂
Cl2
O2
Fe3+
HClO
还原产物
Cl-
H2O/O2-
/OH-/O2
2−
Fe2+/ Fe
Cl-
氧化剂
酸性KMnO4溶
液、K2Cr2O7
浓硫酸
HNO3
H2O2
还原产物
Mn2+、Cr3+
SO2
NO2/NO
H2O
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原剂金属单质非金属单质
Fe2+
H2S/ S2-
氧化产物金属离子非金属氧化
Fe3+
S、SO2
物
还原剂
HI/I-
NH3
CO
SO2/SO3
2−
氧化产物
I2
N2、NO
CO2
SO3、SO4
2−
3.电子转移的表示方法
(1)双线桥法:①标变价;②画箭头;③算数目;④说变化。
(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,
不标“得”“失”字样。
氧化还原反应的基本规律
1.氧化还原反应的基本规律
守
恒
律
定义
化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总
数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价
原子个数×化合价变化值
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系
②配平氧化还原反应方程式
强
弱
律
定义氧化性强弱为氧化剂>氧化产物;还原性强弱为还原剂>还原产物
应用
①判断某氧化还原反应中,氧化性、还原性的相对强弱
②判断某氧化还原反应能否自发进行
优
先
律
定义当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)
最强的还原剂(氧化剂)反应
应用
①判断某氧化还原反应能否自发进行
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序
如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl2,因I-的还原性强于Br-,则先发
生反应2I-+Cl2
2Cl-+I2,然后发生反应2Br-+Cl2
2Cl-+Br2
价
态
定义有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S 元
素),处于最低价态时只具有还原性(如H2S 中的S 元素),处于中间价态时
律
既有氧化性又有还原性(如SO2中的S 元素)
应用
①判断氧化还原反应能不能发生
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况
转
化
律
定义同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,
最多达到同种价态
应用
如H2S+H2SO4( 浓)
S↓+SO2↑+2H2O(H2S
-2→S
0 ,H2S
+6O4→S
+ 4O2);5Cl-+ClO3
-
+6H+
3Cl2↑+3H2O(Cl
-1 -→C l
0
2,Cl
+5
O3
-→Cl
0
2)
2.物质氧化性、还原性强弱的应用
判断
物质
氧化
性、
还原
性强
弱的
常用
方法
(1)依据
反应条
件来判
断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,
可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强
弱。一般来说反应条件越苛刻,说明反应越难发生,氧化剂得
电子越困难,则对应氧化剂的氧化性越弱。例如:
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化性:浓硝酸>浓硫酸
(2)根据
“
三
表” 判
断
①根据元素周期表判断
②根据金属及非金属的活动性顺序表判断
(3)依据
“
两
池” 判
断
①一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极时,负极是
电子流出的电极,正极是电子流入的电极。则两种金属的还原
性:正极<负极
②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先得电子的阳离子的氧
化性较强,在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强
(4)依据
“
三
度”(浓
一般情况下,浓度越大,温度越高,氧化剂的氧化性(或还原剂的
还原性)越强;酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。
度、温
度、酸
碱度)判
断
例如,
KMnO
①
4在酸性条件下具有较强的氧化性,常温下即可
和浓盐酸反应制取氯气;
HNO
②
3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)
的氧化性;
HNO
③
3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性
氧化还原反应方程式的书写与配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
3.特殊的配平方法
(1)逆向配平法(主要用于同种元素之间发生的歧化反应)
例如:
因为S 的化合价既有升高又有下降,S 单质的化学计量数不好确定,但逆向
看:S 被还原为K2S,S 元素降低2 价,S 被氧化为K2SO3,S 元素升高4 价,所以K2S、
K2SO3的化学计量数分别为2、1,然后再确定S 单质的化学计量数为3。
(2)缺项配平法
先配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由元素守恒确定未知物,再根
据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则如表所示:
条件
补项原则
酸性条件
缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)
碱性条件
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-
【真题溯源精析】
1．（2025·浙江1 月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
【答案】D
【解析】A．氯气具有强氧化性，可将
氧化为
，A 项正确；
B．
与
水溶液反应，生成
和
，还原产物为
，B 项正确；
C．根据反应
可知，氧化剂为
，氧化产物为
，氧化剂的氧化
性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：
，C 项正确；
D．
与足量
溶液反应生成
和
，反应方程式为：
，3mol
参与反应，电子转移5mol，D 项错误；
2．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是
A．
可与NaOH 溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
【答案】B
【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg 在650℃发生置换反应生成
MgO 和纳米Si，加盐酸将MgO 转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。
【解析】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH 反应生成Na2SiO3和H2O，A 正确；
B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸
性，没有体现还原性，B 错误；
C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C 正确；
D．SiO2和Mg 在650℃条件下发生置换反应得到MgO 和纳米Si，反应的化学方程式为
，D 正确；
答案选B。
答案选D。
3．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以
，
和
为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到
和
，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和
的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以
和
为原料合成氨的方法
【答案】A
【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：
和
，各元素
（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A 符合题意；
B．电解盐酸生成
和
，H 和Cl 的化合价均发生变化（H 从+1→0，Cl 从-1→0），涉
及氧化还原反应，B 不符合题意；
C．金属与
反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O 被还原（化合价降低），
涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
D．合成氨反应中
的N 化合价从0→-3，
的H 从0→+1，涉及氧化还原反应，D 不符
合题意；
故选A。
4．（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以
水样消耗氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反
应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C．Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
【答案】C
【解析】I 中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有
KMnO4，II 中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III 中生成的I2再
用Na2S2O3滴定。
A．II 中
和MnO2在酸性条件下与过量的KI 反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-
+4H+=Mn2++I2+2H2O，A 正确；
B．II 中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B 正确；
C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子
数目相等，III 中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的
KMnO4的量少，水样中的COD 值越低，C 错误；
D．若I 中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD 值偏高，D 正确；
答案选C。
5．（2025·北京卷）下列反应中，体现
还原性的是
A．
加热分解有
生成
B．
和
的混合溶液加热有
生成
C．
固体在
溶液中溶解
D．
溶液中滴加
溶液出现白色沉淀
【答案】B
【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A 不符
合题意；
B．
中的N(-3 价)与
中的N(+3 价)反应生成N2(0 价)，
被氧化，体现还原性，
B 符合题意；
C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向
正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C 不符合题意；
D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，
未参与氧化还原，D 不符合题
意；
故选B。
6．（2025·山东卷）用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入
少量
，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．
是还原反应的产物
B．还原性：
C．处理后溶液的
增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
【答案】C
【分析】由图中信息可知，
和
反应生成的
是
和
反应的
催化剂，
是中间产物，该反应的离子方程式为
，
是还原剂，
是氧化
剂，
是还原产物。
【解析】A．该反应中，
中N 元素的化合价升高被氧化，因此，
是氧化反应的产
物，A 不正确；
B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系
为
，B 不正确；
C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗
，处理后溶液的
增大，C 正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
7．（2025·陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为
无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
【答案】D
【分析】
根据转化关系：
，常温常压下G、J 均
为无色气体，J 具有漂白性，J 为SO2，K 为SO3，G 为H2S，H 为S，M 为NaHSO3，N 为
Na2SO3，L 为Na2SO4。
【解析】A．H2S 和SO3均能与NaOH 溶液反应，A 正确；
B．S 和Na2SO3中S 的化合价处于S 的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B 正确；
C．M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C 正确；
D．1mol H2S 和足量的SO2反应生成S 单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S 参加反
应，转移2mol 电子，转移2NA个电子，D 错误；
答案选D。
8．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还
原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
【答案】B
【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不
符合题意；
B．松木中的C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 单质，存在元素化合价的变
化，属于氧化还原反应，B 符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符
合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧
化还原反应，D 不符合题意；
故选B。
9．（2024·湖北卷）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿
色
C
溶液褪色，产生白色
沉淀
D
(含酚
酞)
溶液由红色变无色
【答案】A
【解析】A．过量
与
的
溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生
成
，
过量不能生成
，因此，总反应的化学方程式为
，A 错误；
B．过量
与
的
溶液反应，生成
，总反应的化学方
程式为
，B 正确；
C．过量
与
的
溶液反应，生成的白色沉淀是
，总反应的化学方
程式为
，C 正确；
D．
水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量
与
的
溶液反应，生成
，
溶液显酸性，因此，溶液由红色变无
色，总反应的化学方程式为
，D 正确；
综上所述，本题选A。
10．（2024·北京卷）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的
再利用。反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
【答案】B
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、
H2O；CuO 与Y 反应生成Cu(OH)Cl，则Y 为HCl；Cu(OH)Cl 分解生成W 和Cu2OCl2，则
W 为H2O；CuCl2分解为X 和CuCl，则X 为Cl2；CuCl 和Z 反应生成Cu2OCl2，则Z 为
O2；综上所述，X、Y、Z、W 依次是
、
、
、
。
【解析】A．由分析可知，Y 为反应物
，W 为生成物
，A 正确；
B．
在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B 错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C 正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应是
和
，D 正确；
故选B。
11．（2024·贵州卷）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
【答案】D
【解析】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有
的中子数为
，故A 错误；
B．由反应方程式
可知，每生
成2mol
转移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故
B 错误；
C．
是弱酸，不能完全电离，则
溶液中含有的
数目小于
，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；
故选D。
12．（2024·浙江6 月卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排
放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗
常数的值)
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X
后排放，则X 表示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；
B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧
化性，通常不能用作还原剂，故不可用
替换
，B 不正确；
C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧
化剂
中N 元素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，C 正确；
D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准状况下的
气体
，即生成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5×6=
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
13．（2024·浙江1 月卷）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．
三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A 不符合题
意；
B．
会生成
离子而不能大量共存，故B 不符合题意；
C．
会生成
沉淀而不能大量共存，故C 不符合题意；
D．
虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D 符合
题意；
答案D。
14．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4
气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；
B．Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3+
+Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离
子方程式为S2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl-+10H+，C 错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶
于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为
，D 正确；
故答案选D。
15．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，
该反应的离子方程式为
，A 不正确；
B．由于
的溶解度远远小于
，因此，工业废水中的
用
去除，该反应的离子
方程式为
，B 不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔，
在水溶液中将
还原为
，该反应的离子
方程式为
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，
被氧化为
，
属于弱
酸，该反应的离子方程式为
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
16．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
【答案】A
【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：
，A 错误；
B．用绿矾
处理酸性废水中的
，生成铬离子和铁离子，
，B 正确；
C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化
碳：
，C 正确；
D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：
，D
正确；
故选A。
17．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度
和光照条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
【答案】D
【解析】A．
的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面
体形，A 错误；
B．
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物
中As 的化合价为+3 价，故该过程中
As 没有被氧化，B 错误；
C．根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应Ⅱ的方程式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参
加反应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错误；
D．
中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，
则1mol
失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则
1mol
失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数
之比为3 7∶，D 正确；
故选D。
18．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝
胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任
何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一
种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形
成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小
原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，
因此，该过程涉及到氧化还原反应，C 符合题意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的
化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意；
综上所述，本题选C。
19．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观
点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电
解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存
在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学
事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A 不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同
时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统
一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，
B 不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧
化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应
中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符
合题意；
D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子
的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增
强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题
意；
综上所述，本题选D。
20．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后
得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并
通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，
还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A 不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe 可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu 可以置换2 mol Ag，因
此，根据按上述方案消耗1 mol Fe 可回收2 mol Ag，B 不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程
式是
，C 正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成
，然后
被通入的氧
气氧化为
，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因
此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因
此，溶液①中的金属离子是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
21．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列
说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【分析】Ⅰ中发生反应
，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪
色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S 沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶
液碱性减弱，酚酞褪色。
【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应
，氢元素化合价不变，
不体现氧化性，故A 错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的漂白性，故B 错误；
C．Ⅰ试管内发生反应
，Ⅲ试管内发生反应
，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C 正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D 错误；
故选C。
22．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的
O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，
得到H2SO4。
【解析】A．反应I 是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化
学方程式：
，故A 正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化
剂”不是为了提高
平衡转化率，故B 错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生
，即可以减少废渣产生，故C 正确；
D．硫酸工业产生的尾气为
、
，可以用碱液吸收，故D 正确；
故选B。
23．（2023·山东卷）一种制备
的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液
在3~4 之
间，反应Ⅲ需及时补加
以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平
衡常数
。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化
C．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若
产量不变，参与反应Ⅲ的
与
物质的量之比
增大时，需补加
的量减少
【答案】CD
【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气
体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液
在3~4 之间，溶液显酸性，根据
的电离平衡
常数
，可知
溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所
得溶液成分是
，调节溶液pH 值至11，使
转化为Na2SO3，低温真空蒸发
(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应
的离子方程式是
+2Cu2＋+2H2O=
+ Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使
Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及
时补加
以保持反应在
条件下进行，据此分析解答。
【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2
和碳酸钠溶液反应，生成
、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3
和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，故A 错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化，而不是
，故B 错误；
C．经分析溶液Y 的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体
Ⅰ)，故C 正确；
D．制取
总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X 是指
Na2SO3，若
产量不变，增大
比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH
值，可减少
的量，故D 正确；
答案CD。
【全真模拟测评】
1.(2026·湖北省·单元测试)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 ( )
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2
B. 用明矾[ KAl(SO4)2⋅12 H 2O]处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分F e2O3⋅x H 2O)
D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的应用
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合
价变化，题目较简单。
【解答】
A.SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应
生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，
故A 错误；
B.明矾[ KAl(SO4)2⋅12 H 2O]溶于水中，电离出的铝离子在水溶液中生成氢氧化铝胶体，
利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程发生的反应没有元素化合价变化，
没有利用氧化还原反应，故B 错误；
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分F e2O3⋅x H 2O)，发生的主要反应为：
6 HCl+ F e2O3⋅x H 2O =2 FeC l3+(3+ x)H 2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利
用氧化还原反应，故C 错误；
D.84消毒液(有效成分NaClO)具有强氧化性，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D
正确；
故选D。
2.(2026·湖北省黄冈市·模拟题)下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是( )
A
B
C
D
厨余垃圾发酵后作
为肥料
建筑垃圾粉碎后用于
铺路
可燃垃圾用于焚烧
发电
生锈的铁制品回收后用
于炼钢
【答案】B
【知识点】氧化还原反应的应用、氧化还原反应的特征和实质
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意反应中有无化合价
的变化为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A、厨余垃圾发酵是氧化还原反应，故A 不选；
B、建筑垃圾粉碎后用于铺路是物理变化，不涉及氧化还原反应，故B 选；
C、可燃垃圾焚烧发生氧化还原反应，故C 不选；
D、生锈的铁制品回收后用于炼钢，是化合态的铁还原成单质铁，涉及氧化还原反应，故
D 不选；
故选：B。
3.(2026·河南省·单元测试)酸性溶液中过氧化氢能使C r2O7
2−转化成蓝色的过氧化铬Cr O5，
分子结构如下图所示，该反应可用来检验C r2O7
2−的存在，其反应的离子方程式为
4 H 2O2+C r2O7
2−+2 H
+=2Cr O5+5 H 2O。下列说法正确的是( )
A. 过氧化铬中铬元素的化合价为+5
B. 1molCr O5分子中含有σ键数为6 N A
C. Cr O5分子中既有极性键又有非极性键
D. 该反应中H 2O2表现了还原性
【答案】C
【知识点】共价键的类型、离子键和共价键、氧化剂和还原剂
【解析】A.O原子吸引电子的能力比Cr强，所以Cr为+6价，A 错误；
B.1个Cr O5分子中含有7个σ键，则1molCr O5分子中含有σ键数为7 N A，B 错误；
C.根据Cr O5分子结构可知：该物质分子中含有Cr −O极性共价键、含有O−O非极性共价
键，因此Cr O5分子中既有极性键又有非极性键，C 正确；
D.该反应中H 2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此H 2O2不表现还原性，D 错误；
故合理选项是C。
4.(2025·新疆维吾尔自治区·月考试卷)关于反应8 N H 3+6 N O2=7 N 2+12 H 2O所涉及的
物质，下列说法正确的是( )
A. N H 3被氧化
B. N O2作还原剂
C. H 2O的VSEPR模型为V 形
D. N 2分子中的σ键与π键个数比为1∶1
【答案】A
【知识点】共价键的类型、多样的分子空间结构、氧化剂和还原剂
【解析】A.由反应可知N H 3转化为N 2，N元素化合价升高，被氧化，故A 正确；
B.N O2转化为N 2，N元素化合价降低，被还原，N O2作氧化剂，故B 错误；
C.H 2O中心O原子的价层电子对数为6+1×2
2
= 4，VSEPR模型为正四面体形，故C 错误；
D.N 2的结构式为：N ≡N，氮氮三键中有1个σ键与2个π键，个数比为1∶2，故D 错误；
故选：A。
5.(2026·北京市市辖区·阶段练习)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的
是( )
A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaC l2溶液，生成白色沉淀
B. 向NaOH和Fe(OH )2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C. 向NaHC O3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[C u2(OH )2C O3]
D. 向H 2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【知识点】金属及其化合物综合应用、氧化还原反应的特征和实质
【解析】A.向NaHSO4中加入BaC l2，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，H
+的浓
度不变，其pH不变，A 错误；
B.向 NaOH和 Fe(OH )2 的悬浊液中通入空气，氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化
铁，其方程式为4 Fe(OH )2+2 H 2O+O2= 4 Fe(OH )3，该过程中会消耗水，则增大了氢
氧根离子的浓度，pH会变大，B 错误；
C.向 NaHC O3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀 [C u2(OH )2C O3]，其
中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C 错误；
D.向H 2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H
+的浓度，pH减
小，D 正确；
故选D。
6.(2025·北京市·期中考试)亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种
纤维和某些食品的漂白。马蒂逊( Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C. 反应②中的H 2O2可用NaClO4代替
D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H 2O2
【答案】C
【知识点】氧化还原反应的应用、氧化还原反应的规律、原电池概念、形成条件及判断
【解析】A.反应①阶段，2 NaClO3+ SO2+ H 2SO4=2 NaHSO4+ClO2↑，因此参加反
应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，故A 正确；
B.若反应①通过原电池来实现，NaClO3化合价降低得到电子生成ClO2，NaClO3在原电
池正极发生反应，因此ClO2是正极产物，故B 正确；
C.反应②中的H 2O2体现还原性，ClO2变为NaClO2，体现氧化性，因此不能用NaClO4
代替H 2O2，故C 错误；
D.反应②条件下，ClO2与H 2O2在NaOH溶液中反应生成NaClO2，ClO2化合价降低，
体现氧化性，H 2O2体现还原性，因此ClO2的氧化性大于H 2O2，故D 正确。
故本题选C。
7.(2026·天津市·单元测试)K 2 FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将F e2O3、
KN O3、
KOH混
合
共
熔
，
反
应
为
F e2O3+3 KN O3+ 4 KOH =2 K 2 FeO4+3 KN O2+2 H 2O。下列关于该反应的说法不正
确的是( )
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原
B. 氧化性：KN O3> K 2 FeO4
C. 每生成1mol K 2 FeO4，转移6mol e
−
D. K 2 FeO4具有氧化杀菌作用
【答案】C
【知识点】氧化还原反应的应用、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的特征和实质
【解析】【分析】
本题考查了氧化还原反应中得失电子数的计算、氧化性强弱的比较等，难度不大，注意基
础的积累。
【解答】
反应F e2O3+3 KN O3+ 4 KOH =2 K 2 FeO4+3 KN O2+2 H 2O中铁元素由+3价变为+6
价，故Fe2O3为还原剂，而KN O3中N元素由+5价变为+3价，做氧化剂。
A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A 正确；
B、反应中KN O3为氧化剂，而K 2 FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂>氧化产物，故氧
化性：KN O3> K 2 FeO4，故B 正确；
C、反应F e2O3+3 KN O3+ 4 KOH =2 K 2 FeO4+3 KN O2+2 H 2O中铁元素由+3价变为
+6价，故1mol F e2O3转移6mol电子，生成2mol K 2 FeO4，故当生成1mol K 2 FeO4时
转移3mol电子，故C 错误；
D、K 2 FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故D 正确；
故选：C。
8.(2026·河南省·单元测试)K 2C r2O7溶液中存在平衡：C r2O7
2−(橙色)+ H 2O
2Cr O4
2−(
黄色)+2 H
+。用K 2C r2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说
法不正确的是( )
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中C r2O7
2−被C2 H 5OH还原
C. 对比②和④可知K 2C r2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70 % H 2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
【知识点】影响化学平衡的因素、氧化还原反应的应用
【解析】【分析】
本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注
意把握题给信息，为解答该题的关键，注意C r2O7
2−、Cr O4
2−氧化性的比较，难度不大。
【解答】
K 2C r2O7溶液中存在平衡：C r2O7
2−(橙色)+ H 2O⇌2Cr O4
2−(黄色)+2 H
+，加入酸，氢
离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由
实验②、④可知C r2O7
2−具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而Cr O4
2−不能，以此解答该题。
A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平
衡正向移动，溶液变黄，故A 正确；
B.②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被C2 H 5OH还原，故B 正确；
C.②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明
K 2C r2O7酸性条件下氧化性强，故C 正确；
D.若向④溶液中加入70 %的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D
错误；
故选：D。
9.(2026·北京市·月考试卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是
( )
A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体
B. 向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体
C. 向水中通入少量NO2气体
D. 向饱和H 2S溶液中通入少量SO2气体
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质与用途、氧化还原反应的特征和实质、二氧化氮的性质与用途
【解析】A.苯酚钠溶液中通入少量C O2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，没有发生氧化还原反
应，A不符合题意；
B.向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体，生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原
反应，B不符合题意；
C.向水中通入少量NO2气体，N O2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应且溶液
的pH减小，C符合题意；
D.向饱和H 2S溶液中通入少量SO2气体，生成S单质，发生了氧化还原反应但溶液的pH增
大，D不符合题意；
故选C。
10.(2026· 北京市市辖区· 期末考试) 离子化合物N a2O2和Ca H 2与水的反应分别为
2
①N a2O2+2 H 2O = 4 NaOH +O2↑；②Ca H 2+2 H 2O =Ca(OH )2+2 H 2↑。下列说法
正确的是( )
A. N a2O2、Ca H 2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. N a2O2中阴、阳离子个数比为1:2，Ca H 2中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H 2的物质的量相同
【答案】C
【知识点】离子键和共价键、氧化还原反应的特征和实质、氧化钠与过氧化钠
【解析】A．N a2O2中有离子键和非极性键，Ca H 2中只有离子键面不含非极性键，A错
误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C．N a2O2由N a
+和O2❑
2− 组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，Ca H 2由C a
2+和H
−组
成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；
D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移
电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
11.(2026·北京市市辖区·期末考试)下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关
的是( )
A. N a
+、A l
3+、HC O3
−、C l
−
B. H
+、F e
2+、SO4
2−、ClO
−
C. K
+、H
+、N O3
−、C H 3COO
−
D. B a
2+、C a
2+、O H
−、SO3
2−
【答案】B
【知识点】离子共存、氧化还原反应的特征和实质
【解析】A.A l
3+、HC O3
−反应生成Al(OH )3沉淀和C O2而不能大量共存，与氧化还原反
应无关，故A 错误；
B.H
+、ClO
−生成弱电解质HClO而不能大量共存，酸性条件下，F e
2+、ClO
−发生氧化
还原反应生成F e
3+和C l
−而不能大量共存，与氧化还原反应有关，故B 正确；
C.H
+、C H 3COO
−生成弱电解质C H 3COOH而不能大量共存，发生复分解反应，与氧
化还原反应无关，故C 错误；
D.B a
2+、C a
2+和SO3
2−生成亚硫酸盐沉淀而不能大量共存，发生复分解反应，与氧化还原
反应无关，故D 错误；
故选：B。
12.(2025·河南省·单元测试)化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原
反应的是( )
A. 使用添加氟化物牙膏预防龋齿
B. 绿化造林助力实现碳中和目标
C. 用氯化铁溶液制作铜印刷电路板
D. 用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒
【答案】A
【知识点】氧化还原反应的特征和实质
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特
征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更
坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A
符合题意；
B.绿化造林助力实现碳中和目标，即让绿色植物进行光合作用，故涉及C、O元素化合价
变化，属于氧化还原反应，B不合题意；
C.用氨化铁溶液制作铜印刷电路板，发生的反应为：2 FeC l3+Cu=CuC l2+2 FeC l2，涉
及Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意；
D.用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒，利用ClO2的强氧化性，使蛋白质被氧化而发生变性，
自身被还原为C l
−，故有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
13.(2025·安徽省合肥市·联考题)将含+ 4价硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能发
生反应NaClO+ H 2O+ X →N a2SO4+Y + HCl，下列有关说法错误的是
A. X发生氧化反应
B. Y 与HCl的化学计量数之比为1：1
C. X为少量N a2SO3
D. 含Y 的溶液应保存在棕色试剂瓶中
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质与用途、氯水和次氯酸
【解析】A.由氯元素价态降低可知X是还原剂，其发生氧化反应，A项正确；
B.SO2可被NaClO氧化，当SO2量较少时，只有一部分ClO
−被还原为C l
− ，另一部分
ClO
−转化为HClO，故Y 为HClO，相应方程式为2 NaClO+ H 2O+ SO2
N a2SO4+ HClO+ HCl，B项正确；
C.若X是N a2SO3，则相应反应为NaClO+ N a2SO3
N a2SO4+ NaCl，C项错误；
D.由B项可知，Y 为HClO，HClO见光易分解成盐酸和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，D
项正确；
故选C。
14.(2025·浙江省温州市·期中考试)三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水
溶剂，遇水立即发生如下反应：3 Br F3+5 H 2O = HBr O3+ Br2+9 HF +O2↑，下列有关
该反应的说法不正确的是( )
A. 当0.5mol H 2O被氧化时，生成0.1mol氧气
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. 当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol
D. 当生成2.7mol HF时，被Br F3还原的Br F3为0.2mol
【答案】A
【知识点】氧化还原反应的规律
【解析】A.从方程式可知，该反应中5个H 2O中有2个H 2O发生了氧化反应，生成1个O2，
则0.5mol H 2O被氧化时，生成了0.25molO2，故A 错误；
B.该反应3个Br F3中作为氧化剂的Br F3有2个，作为还原剂的Br F3有1个，H 2O中有2个
为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，故B 正确；
C.2mol Br F3为氧化剂，得到6mol电子生成还原产物为Br2，物质的量为1mol，故C 正
确；
D.该反应中生成9个HF时，有2个Br F3被还原，得到6个电子，而Br F3生成HBr O3失去
2个电子，则被Br F3还原的Br F3为2
3个，则生成2.7mol HF时，被Br F3还原的Br F3为
0.2mol，故D 正确；
故选A。
15.安全气囊碰撞时发生反应：10 Na N 3+2 KN O3= K 2O+5 N a2O+16 N 2↑，下列判断
正确的是( )
A. 每生成16 mol N 2转移30 mol电子
B. Na N 3中N元素被还原
C. N 2既是氧化剂又是还原剂
D. 还原产物与氧化产物质量之比为1：15
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的应用、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律
【解析】【分析】
10 Na N 3+2 KN O3= K 2O+5 N a2O+16 N 2↑中，只有N元素的化合价变化，由N元素的
化合价降低可知，2molKN O3反应转移电子为2mol×(5−0)=10mol，以此来解答．
【解答】
A.由反应可知，2molKN O3反应转移电子为2mol×(5−0)=10mol，即每生成16mol N 2
转移10mol电子，故A 错误；
B.Na N 3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B 错误；
C.只有N元素的化合价变化，则N 2既是氧化产物又是还原产物，故C 错误；
D.该反应中10molNa N 3是还原剂，生成氧化产物N 2的物质的量是15mol；2molKN O3是
氧化剂，生成还原产物N 2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故
D 正确；
故选：D。
16.锰的氧化物M n2O3、MnO2、M n3O4、M n2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成
MnC l2和C l2。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生的氯气在标准状况下
的体积为1.12 L，将反应后的溶液稀释至500mL，测得溶液中c( M n
2+)为0.1mol⋅L
−1，
则参加反应的氧化物是( )
A. M n2O3
B. M n3O4
C. MnO2
D. M n2O7
【答案】C
【知识点】化学计量的综合计算、氧化还原反应的规律
【解析】解：反应后的溶液稀释至500mL，溶液中c( M n
2+)为0.1mol⋅L
−1，则
n( M n
2+)为0.1mol⋅L
−1×0.5 L=0.05mol；锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生
的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则氯气的物质的量为
1.12 L
22.4 L⋅mol
−1 =0.05mol，根
据电子转移守恒，浓盐酸失电子生成氯气失去的电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，
等于锰的某种氧化物得到的电子数为0.1mol，生成0.05mol的M n
2+，则反应前的锰元素
的化合价为+ 4价，+ 4价的锰的氧化物为MnO2，
故选：C。
17.(2025·天津市·月考试卷)零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原
剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：
F e
2++2BH 4
−+6 H 2O = Fe↓+2 H 3 BO3+7 H 2↑，其中B元素化合价不变。下列说法正确
的是( )
A. H 3 BO3是氧化产物
B. 已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体
C. 若有3mol H 2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4 mol
D. 该反应的氧化剂只有F e
2+，还原剂只有BH 4
−
【答案】C
【知识点】分散系概念及分类、氧化剂和还原剂、化学计量的综合计算、氧化还原反应的
特征和实质
【解析】A.H 3 BO3中元素化合价未变化，选项A 错误；
B.胶体应为分散系，纳米Fe颗粒是单质，不是分散系，不属于胶体，选项B 错误；
C.由题可知，3mol H 2O参加反应，转移电子的物质的量为4 mol，选项C 正确；
D.H 2O中氢元素由+1价变为0价，也作氧化剂，选项D 错误；
答案选C。
18.实验室常用MnO4
−标定( N H 4)2 Fe(SO4)2，同时使MnO4
−再生，其反应原理如图。下
列说法正确的是( )
A. 反应1中S2O8
2−中的硫元素被还原
B. 只发生反应1或只发生反应2时溶液颜色均发生了变化
C. S2O8
2−和I
−、SO3
2−能在水溶液中大量共存
D. 将反应2设计成原电池，放电时F e
2+向正极迁移
【答案】B
【知识点】离子共存、氧化还原反应的特征和实质、原电池概念、形成条件及判断
【解析】【分析】
本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意元素的化合价与物质的性质的关系以及原电
池正负极上发生的反应，把握氧化还原反应的规律是解题的关键，侧重于考查学生对基础
知识的应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.S2O8
2−中S显+6价，含有2个显−1价的O，反应中S元素的化合价不变，−1价的O被还
原为−2价的O，故A 错误；
B.反应1中M n
2+被氧化为MnO4
−，反应中溶液变为紫色，反应2中MnO4
−被还原为M n
2+，
反应中溶液的紫色褪去，所以只发生反应1或只发生反应2时溶液颜色均发生了变化，故B
正确；
C.S2O8
2−具有强氧化性，能氧化I
−、SO3
2−，所以S2O8
2−和I
−、SO3
2−能在水溶液中不能大
量共存，故C 错误；
D.将反应⒉设计成原电池，负极上的电极反应式为F e
2++e
−= F e
3+，F e
2+在负极上发生
氧化反应，则原电池放电时F e
2+向负极迁移，故D 错误；
故选：B。
19.(2025· 河南省· 单元测试) 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：
10 Na N 3+2 KN O3=5 N a2O+ K 2O+16 N 2↑。下列判断不正确的是( )
A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B. 生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5 N A
C. N 2既是氧化产物又是还原产物
D. 被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1
【答案】B
【知识点】氧化还原反应的应用、氧化剂和还原剂
【解析】A.该反应在碰撞时就迅速发生，反应放出大量N 2气体，可以起到缓冲作用，防止
人因撞击而受严重伤害，A 正确；
B.根据反应方程式可知：反应产生16mol N 2，反应过程中转移10mol电子。现在反应生成
标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1mol，则转移电子的物质的量是n(e
−)=
0.1
16 ×10mol =0.0625mol ，故该反应转移电子的数目为0.0625 N A，B 错误；
C.在该反应中N元素化合价由反应前Na N 3中的− 1
3 价变为反应后N 2中的0价，化合价升
高，失去电子被氧化，故N 2是氧化产物；N元素化合价由反应前KN O3中的+5价变为反
应后N 2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，故N 2又是还原产物，因此N 2既是氧化产
物又是还原产物，C 正确；
D.根据选项C 分析可知：Na N 3中的N被氧化，KN O3中N被还原，故被氧化和被还原的
N原子的物质的量之比为30：2=15：1，D 正确；
故合理选项是B。
20.由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠( Na H 2 PO2)是常用的还原剂，可用于化学镀
铜，反应的化学方程式为H 2 PO2
−+C u
2++O H
−→PO4
3−+Cu+ H 2O(未配平)，下列说法
正确的是( )
A. 如制备次磷酸钠的同时还生成P H 3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
B. Na H 2 PO2的溶液中存在：H 2 PO2
−⇌H
++ HPO2
2−
C. 在镀铜后的溶液中，一定存在c( N a
+)=c( PO4
3−)+c( HPO4
2−)+c( H 2 PO4
−)
D. 在镀铜反应中，每生成1molCu，需消耗0.5molNa H 2 PO2
【答案】AD
【知识点】氧化还原反应的应用、电解质溶液中离子浓度大小比较
【解析】A.制备次磷酸钠的同时还生成P H 3，Na H 2 PO2中P元素为+1价，P H 3中P元
素为−3价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可知该反应的化学方程式为
P4+3 NaOH +3 H 2O =3 Na H 2 PO2+ P H 3↑，氧化产物为Na H 2 PO2，还原产物为
P H 3，两者的物质的量之比为3：1，故A 正确；
B.白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠( Na H 2 PO2)，则Na H 2 PO2为正盐，不能电离出
氢离子，故B 错误；
C.根据题给信息可知，次磷酸钠用于镀铜后的溶液中，主要生成N a3 PO4，存在物料守恒，
表达式为：c( N a
+)=3[c( PO4
3−)+c( HPO4
2−)+c( H 2 PO4
−)]，故C 错误；
D.在镀铜反应中，离子方程式为：H 2 PO2
−+2C u
2++6O H
−= PO4
3−+2Cu↓+ 4 H 2O，
所以每生成1molCu，需消耗0.5molNa H 2 PO2，故D 正确。
