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题型04 氧化还原反应
目录
.....................................................................................................................................1
【考向一】氧化还原反应的基本概念..............................................................................................................1
【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断..................................................................................................4
【考向三】氧化还原反应的基本规律及应用..................................................................................................7
【考向四】氧化还原反应的配平...................................................................................................................... 9
【考向五】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用....................................................................................12
【考向六】信息型氧化还原反应方程式的书写............................................................................................14
...................................................................................................................................16
【考向一】氧化还原反应的基本概念
【典例1】（2023·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法正确的
是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被
还原，铁离子是反应的氧化剂，故C 错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离
子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误；
1
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故选A。
该类试题以元素化合物的知识为载体，考查氧化还原反应概念的辨析，注重利用基本概念间的联系来解决
实际问题。顺利解答该类题目要深刻理解概念的实质，理清：价降低→氧化剂→被还原→还原反应；价升
高→还原剂→被氧化→氧化反应的脉络关系，同时准确识记一些常见氧化剂和还原剂中元素的化合价。
1．抓两主线，理清概念间的相互联系
2．盘点易错点，突破“6 误区”
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO 的氧化性大于HClO4的氧化性。
（2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。
（3）得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA 族的碳(C)和稀有气体。
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O2=======
高温
2O3。
（6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧
化H2。
（7）最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又具有还原性。
3．明确常考物质元素的化合价
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3)
H2C2O4：C(＋3)
HCN：C(＋2)、N(－3)
CuH：Cu(＋1)、H(－1)
H3AsO4：As(＋5)
N2H4：N(－2)
HNO2：N(＋3)
Na2S2O3：S(＋2)
Na2S2O5：S(＋4)
2
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【变式1-1】（2022·浙江·统考高考真题）关于反应
，下列说法
正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
【答案】B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【解析】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A
说法不正确；
B．Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
B 说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；
D．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B。
【变式1-2】（2023·北京·统考高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A 错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；
C．Na2O2由Na+和
组成．阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为
2 1∶，C 正确；
D．①中每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，
生成氧气和氢气的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选C。
3
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【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断
【典例2】（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制
的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
【答案】C
【解析】A．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反
应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反
应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是
可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，
而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；
答案选C。
方法一：依据反应原理判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
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可总结为比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。
方法二：据“三表”判断
（1）根据元素周期表判断。
（2）根据金属活动性顺序判断。
（3）根据非金属活动性顺序判断。
方法三：依据电化学原理判断
（1）原电池：一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极>正极。
（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的
还原性较强。
★常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)
（1）氧化剂及还原产物。
氧化剂
Cr2O 或CrO
ClO－
ClO
H2O2
O3
MnO
还原产物
Cr3＋
Cl－
Cl－
H2O
O2
Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnO(OH－)
（2）还原剂及氧化产物。
还原剂
H2SO3、SO2、SO
H2O2
S2O 或S2O
H2C2O4或C2O
AsO
CN－
氧化产物
SO
O2
SO
CO2
AsO
N2、CO2
【变式2-1】（2023 上·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-
并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是
5
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A．碱性条件下，氧化性：O2>
>
B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4
+2S2-+9H2O=
+4Mn(OH)2↓+10OH-
D．仅用氧气做氧化剂，将1 mol S2-转化为
理论上需要O2的体积为44.8 L
【答案】D
【分析】由流程可知，CaO 与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成MnO
，涉及反应为
2Mn(OH)2+O2+4OH-=2 MnO
+4H2O，MnO
与S2-反应生成S2O
，进而与氧气反应生成SO
，以此解答
该题。
【解析】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成MnO
，则氧化性：O2＞MnO
，MnO3
2-氧化S2-生成S2O
，则氧化性：MnO
＞S2O
，所以碱性条件下，氧化性：O2>
>
，故A 正确；
B．过程I 中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2 MnO
+4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，
故B 正确；
C．由流程可知过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4 MnO
+2S2-+9H2O═S2O
+4Mn(OH)2↓+10OH-，故C 正
确；
D．1molS2-转化为SO
理论上转移8mol 电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)=2mol，但是温度压强未知，
无法计算氧气的体积，故D 错误。
答案选D。
【变式2-2】（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和
现象能得到相应结论的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向
溶液KI 中加入
溶液(
)，溶
液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红色
和
的反应存在
限度
B
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入
饱和的
溶液
和
溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显
能加速破坏铝片表
面的氧化膜
C
常温下，向
溶液中加入
溶液，将带火星的木条放在试管口，木
氧化性：
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条复燃
D
向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体
原溶液中一定含有
或
【答案】A
【解析】A．该反应中
的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入
KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即
和
的反应存在限度，A 正确；
B．饱和的
溶液和
溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B 错误；
C．该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C 错误；
D．溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D 错误；
故选A。
【考向三】氧化还原反应的基本规律及应用
【典例3】（2023 上·黑龙江鸡西·高三鸡西实验中学校考开学考试）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①
②
；
③
。
由此推断下列说法正确的是
A．Z 元素在①、③反应中均被还原
B．反应
可以进行
C．氧化性由强到弱的顺序是：
D．还原性由强到弱的顺序是：
【答案】B
【解析】A．Z 元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故A 错
误；
B．A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，
反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故B 正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①
中，氧化性
＞Z2；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2
＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是
＞Z2＞B2＞A3+，故C 错误；
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D．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2
=2X2++5Z2+8H2O
中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞
Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D 错误。
答案选B。
氧化还原反应规律及应用
1．性质强弱规律
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
（1）化学反应方向角度：“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原
性大于还原产物的还原性)。
（2）其他角度：①从“热＞冷”(温度)“浓＞稀”(浓度)“易＞难”(反应条件、剧烈程度)；②金属活动性顺
序表；③元素在周期表中的位置；④原电池原理、电解池中离子的放电顺序等。
2．反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一
还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优
先反应。
3．价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的
化合价不能交叉。如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：
Cl2，还原产物：Cl2。
4．邻位价态规律
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：
（1）Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。
（2）S2－一般被氧化为S，S 单质一般被氧化成SO2。
（3）ClO－、ClO 作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。
5．电子守恒规律
对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化
剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
【变式3-1】（2023 上·河北石家庄·高三石家庄精英中学阶段练习）氧化还原反应是高中阶段的一个重要的
反应类型。下列说法正确的是
A．失电子的物质在反应中被氧化，生成还原产物
B．氧化剂在反应中得电子，且氧化剂只能是一种反应物
C．反应
中氯气既是氧化产物也是还原产物
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D．向含
的混合溶液中加入足量的
，反应的先后顺序为
【答案】C
【解析】A．失电子的物质在反应中被氧化，生成氧化产物，A 错误；
B．氧化剂在反应中得电子，且氧化剂可能是一种反应物，也可能是多种反应物，B 错误；
C．反应
中，次氯酸中的氯元素化合价由+1 价降低到0 价，盐酸中的氯元
素的化合价由-1 升高的0 价，故氯气既是氧化产物也是还原产物，C 正确；
D．向含
的混合溶液中加入足量的
，由于
的氧化性大于
，故反应的先后顺序
为
，D 错误；
故选C。
【变式3-2】（2023 上·浙江·高三校联考阶段练习）过硫化氢的化学式为
，可以看成是过氧化氢中的
过氧键被过硫键替代。下列说法正确的是
A．
溶液加酸可得到稳定的
B．若有
参与反应全部生成
，则
得到
电子
C．若
分解为
和
，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．过硫化氢有氧化性，能将
氧化至
【答案】B
【解析】A．
与H2O2类似，具有不稳定性，容易分解，故A 错误；
B．若有
参与反应全部生成
，S 从-1 价降低为-2 价，则
得到
电子，故B 正确；
C．若
分解为
和
，分解的方程式为：
，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为
，故C 错误；
D．
的氧化性强于S，过硫化氢不能将
氧化至
，故D 错误。
答案选B。
【考向四】氧化还原反应的配平
【典例4】（2023 上·河北石家庄·高三石家庄精英中学阶段练习）下列说法正确的是
A．反应
中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为
B．
的空格内分别为11、15、
、5、6、15
C．一定条件下，向
溶液中滴加碱性
溶液生成纳米铁粉、
和
的离子方程式为
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D．用酸性
溶液吸收
生成三种对环境友好物质的化学方程式为
【答案】C
【解析】A．
中碘化合价降低，从+5 价变为0 价，
，化合价升高1 个价态，根据得失电子守恒
得到氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5:1，故A 错误；
B．方程式中
部分化合价降低，部分化合价升高，硫酸铜中铜化合价降低，则生成1mol
转移6mol
电子， 1mol 磷酸转移5mol 电子，根据得失电子守恒，则
的系数为5，磷酸系数为6，根据铜守恒，
硫酸铜系数为15mol，根据磷守恒，得到白磷系数为
，同时扩大4 倍，则
系数为11，硫酸铜系数
为60，
系数为20，磷酸系数为24，根据硫守恒得到硫酸系数为60，根据氢守恒得到添加水且系数为
96，故B 错误；
C．
具有强的还原性，一定条件下，向
溶液中滴加碱性
溶液生成纳米铁粉、
和
的离子方程式为
，故C 正确；
D．用酸性
溶液吸收
生成三种对环境友好物质，根据得失电子守恒得到的化学方程式为
，故D 错误。
综上所述，答案为C。
氧化还原反应方程式的配平是历年高考必考的热点，命题主要以生产、生活中的实际问题为载体进行设计，
渗透于化工流程题、实验探究题中以填空的形式出现，偶尔也会出现选择题。解答该类试题的思维步骤是：
准确分析化合价变化→确定氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物→应用电子守恒、电荷守恒完成配平。
1．配平步骤
（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价
（2）列得失：列出化合价的变化值
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其它物质的化学计
量数
（5）查守恒：检查是否满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
2．氧化还原反应方程式的配平类型
（1）全变从左边配
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。如C＋HNO3(浓)―→NO2↑＋CO2↑＋
H2O，要使得失电子数守恒，必为C＋4HNO3(浓)，再配平右边物质的化学计量数。
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（2）自变从右边配
自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。如S＋KOH(热、浓)―→K2S＋K2SO3＋H2O，要
使得失电子数守恒，必有2K2S＋K2SO3，再配平其他物质的化学计量数。
（3）缺项配平法
首先明确缺项物质所含元素化合价反应前后未变。否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量
数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有
H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O 等。
【变式4-1】（2023 上·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）ClO2是一种新型的高效消毒剂。工
业上常用下法制备ClO2 (其中HCl 起酸性和还原性)：
，
配平反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
【答案】
【解析】该反应中NaClO3发生得电子的还原反应生成ClO2、作氧化剂，HCl 发生失电子的氧化反应生成
Cl2、作还原剂，化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，转移2e-，电子由还原剂转化给
氧化剂，用单线桥表示电子转移的方向和数目为
，故答案为：
。
【变式4-2】（2023 上·山东潍坊·高三统考阶段练习）过二硫酸钠(Na2S2O8)和铋酸钠(NaBiO3)都是工业上常
用的强氧化剂。下列分别是
与过二硫酸钠和铋酸钠反应的离子方程式(未配平)。
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法错误的是
A．过二硫酸钠中O(-2 价)和O(-1 价)含量之比为3 1∶
B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5 2∶
C．反应Ⅱ生成
转移电子的物质的量为5mol
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗等量的
，则Ⅰ和Ⅱ中还原产物的物质的量之比为1 1∶
【答案】D
【解析】A．
中存在1 个过氧键，过氧键中氧为-1 价，则过二硫酸钠中O(-2 价)和O(-1 价)含量之比
为6 2=3 1
∶
∶，A 正确；
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B．反应Ⅰ中
中氧元素化合价降低为氧化剂，锰元素化合价升高为还原剂，反应为：
，故氧化剂和还原剂物质的量之比是5 2∶，B 正确；
C．反应Ⅱ中锰元素化合价由+2 变为+7，转移5 个电子，故生成
转移电子的物质的量为5mol，
C 正确；
D．反应Ⅰ中
，反应Ⅱ中
，则消耗等量的
，则Ⅰ和Ⅱ中还原产物
的物质的量之比为2 1∶，D 错误；
故选D。
【考向五】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
【典例5】（2023·浙江·校联考二模）关于反应
，下列说法正
确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】A
【解析】A．由反应可知2mol
失6mol 电子生成
，则生成
，转移
电子，故A 正
确；
B．H、O 元素未发生价态变化，因此
既不是氧化产物也不是还原产物，故B 错误；
C．反应中
失电子化合价升高生成
，作还原剂，故C 错误；
D．氧化产物为
，还原产物为
，由反应可知两者物质的量之比为2：3，故D 错误；
故选：A。
氧化还原反应计算的思维流程
对于多步连续进行的氧化还原反应，若中间各步过程无损耗，可以不写出化学方程式，不追究中间反应历
程，只要物质的始态和终态，根据得失电子进行整体思维，可迅速得到正确结果。
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【变式5-1】（2023·全国·高三专题练习）将
和
混合固体投入至
的稀硝酸
溶液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成
气体，向反应后溶液中滴加
溶液
至金属离子恰好完全沉淀时，所加
溶液的体积为
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
和
与硝酸反应得到硝酸铜，向反应后的溶液中加入
溶液，金属离子恰好沉淀完全，
溶液中溶质为
，
失去
电子、
失去
电子，而生成
要转移
电
子，由电子守恒可知，
，则
，由原子守恒可知：
，而
，所以
，氢氧化钠溶液的体积
，故选C。
【变式5-2】（2023 上·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考阶段练习）已知A2O
可与B2-在一定条件下
反应，B2-被氧化，产物为B 单质，A2O
被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之
比为1：3，则n 值为
A．4
B．5
C．6
D．7
【答案】D
【解析】反应中A 氧化化合价降低到+3 价，B 元素化合价升高到0 价，设
中A 的化合价为x,则
2x+2=2n，x=n-1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n-1-3)×1×2=(2-0)×3，解得
n=7，故选：D。
【考向六】信息型氧化还原反应方程式的书写
【典例6】（2023 上·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-
并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是
13
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A．碱性条件下，氧化性：O2>
>
B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4
+2S2-+9H2O=
+4Mn(OH)2↓+10OH-
D．仅用氧气做氧化剂，将1 mol S2-转化为
理论上需要O2的体积为44.8 L
【答案】D
【分析】由流程可知，CaO 与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成MnO
，涉及反应为
2Mn(OH)2+O2+4OH-=2 MnO
+4H2O，MnO
与S2-反应生成S2O
，进而与氧气反应生成SO
，以此解答
该题。
【解析】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成MnO
，则氧化性：O2＞MnO
，MnO3
2-氧化S2-生成S2O
，则氧化性：MnO
＞S2O
，所以碱性条件下，氧化性：O2>
>
，故A 正确；
B．过程I 中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2 MnO
+4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，
故B 正确；
C．由流程可知过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4 MnO
+2S2-+9H2O═S2O
+4Mn(OH)2↓+10OH-，故C 正
确；
D．1molS2-转化为SO
理论上转移8mol 电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)=2mol，但是温度压强未知，
无法计算氧气的体积，故D 错误。
答案选D。
信息型氧化还原方程式的配平步骤
（1）根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
（2）判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。
（3）
写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应
的各物质的化学计量数。
（4）根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平方程式中需补充的物质一般为水、酸(H＋)或
碱(OH－)。具体补项原则为：
条件
补项原则
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酸性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
【变式6-1】（2022 上·江西吉安·高三宁冈中学校考期中）硫化铋(Bi2S3)是一种重要的半导体材料，它在光
电元件、热电设备等方面的应用给人类带来极大的便利。Bi2S3芯片刻蚀技术涉及的反应为Bi2S3+FeCl3
BiCl3+FeCl2+S(未配平)，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为
A．1 2∶
B．3 1∶
C．2 1∶
D．1 1∶
【答案】C
【解析】反应时，硫元素从-2 价升高为0 价，铁元素化合价由+3 降低为+2，根据电子守恒配平可知，
，反应中铁元素化合价降低得到还原产物氯化亚铁，硫元素化合价升高
得到氧化产物S，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为2 1∶；
故选C。
【变式6-2】（2023·浙江·高考真题）化合物X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A 用
溶解后，多余的酸用
恰好中和，请回答：
（1）写出
溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 。
【答案】（1）
【解析】（2）由图可知，B→C 溶液呈棕黄色所发生的反应为高氯酸钠溶液与氢碘酸反应生成氯化钠、碘
和水，反应的化学反应方程式为
，故答案为：
；
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1．（2023·全国·统考高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝
胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，
因此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价
发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇
到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转
化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C 符合题意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，
因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意；
综上所述，本题选C。
2．（2023·湖南·统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光
照条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
【答案】D
【解析】A．
的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误；
B．
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物
中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化，
B 错误；
C．根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应Ⅱ的方程
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式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错
误；
D．
中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则1mol
失
电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1mol
失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶，D 正确；
故选D。
3．（2023·湖北·统考高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的
是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀
溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的
氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”
的哲学观点，A 不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气
发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反
应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；
D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物
的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
4．（2023·福建·统考高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，
反应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
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下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
【答案】A
【解析】A．Xe 原子以sp3 杂化轨道成键，
分子为三角锥形分子，A 错误；
B．由iii、iv 两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，
可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还
原反应，故可知：
的还原性比
强，B 正确；
C．I、iii、iv 三组化学反应均为氧化还原反应，C 正确；
D．分析iv 可知，每生成一个
，整个反应转移6 个电子，故每生成
，转移
电子，D 正确；
故选A。
5．（2023·福建·统考高考真题）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，
拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是
A．蒸
B．捣
C．焙
D．封
【答案】D
【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，
经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。
【解析】A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A 不符；
B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B 不符；
C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C 不符；
D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D 符合；
故选D。
6．（2023·重庆·统考高考真题）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，
若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
【答案】C
【解析】A．反应
中F 的化合价由0 价转化为-1 价，O 的化合价由-2 价变
为+2 价，转移电子数为4e-，若消耗
(标准状况)
即
=2mol，故转移的电子数为
，A
正确；
B．根据反应
，每消耗2molF2生成的
质量为2mol
=
，B
正确；
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C．根据反应
可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化
产物OF2分子数为
，C 错误；
D．根据反应
可知，每消耗2molF2生成H2O 的物质的量为2mol，又知1
个H2O 中含有2 对孤电子对，即生成的
含有孤电子对数为
，D 正确；
故答案为C。
7．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(
)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与
其氧化性无关，A 不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO
由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S
Ag2S、Fe+S
FeS、2Cu+S
Cu2S，反应中
S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，
未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意；
故答案为：C。
8．（2022·北京·高考真题）某
的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备
HNO3，如图所示：
已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为
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【答案】D
【解析】A．已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4
的固定，故A 正确；
B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B 正确；
C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C
正确；
D．由C 化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4molHNO3，转移电子数约为0.4×
，故D 错误。
故选D。
9．（2022·山东·高考真题）实验室制备
过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用
氧化
制备
；②水溶后冷却，调溶液
至弱碱性，
歧化生成
和
；③减压
过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得
。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用
作强碱性介质
C．②中
只体现氧化性
D．
转化为
的理论转化率约为66.7%
【答案】D
【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷
却调溶液pH 至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn 元素的化合价由+6 变为+7 和+4。
【解析】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，
故不能用瓷坩埚作反应器，A 说法不正确；
B．制备KMnO4时为为防止引入杂质离子，①中用KOH 作强碱性介质，不能用
，B 说法不正确；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C 说法不正确；
D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn 元素守恒
可知，MnO2中的Mn 元素只有
转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D
说法正确；
综上所述，本题选D。
10．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋
中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
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下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】D
【解析】A．由图示可知，过程I 中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO 作氧化剂，
被还原，发生还原反应，A 错误；
B．由图示可知，过程I 为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e-
NO+H2O，生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为NO
和NH 在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可
知，反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，消耗1molNO，b 过程转移3mol e-，转移电子
数目不相等，B 错误；
C．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，
n(NO):n(NH )=1:1，C 错误；
D．由图示可知，过程I 的离子方程式为NO +2H++e-
NO+H2O，过程II 的离子方程式为NO+NH +3e-
+2H+
H2O+N2H4，过程III 的离子方程式为N2H4
N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO + NH =
N2↑+2H2O，D 正确；
答案选D。
11．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 4∶D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
【答案】D
【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4 价降为+2 价，故CO 为还原产物，A 错误；
B．硅元素化合价由-4 价升为+4 价，故SiH4发生氧化反应，B 错误；
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C 错误；
D．根据反应方程式可知，Si 元素的化合价由-4 价升高至+4 价，因此生成1molSiO2时，转移8mol 电子，
D 正确；
答案选D。
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12．（2021·江苏·高考真题）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质
B．爆炸时吸收热量
C．反应中S 作还原剂
D．反应为置换反应
【答案】A
【解析】A．黑火药中含有S、C 两种单质，A 正确；
B．爆炸反应为放热反应，B 错误；
C．该反应中S 元素化合价降低，作氧化剂，C 错误；
D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D 错误；
综上所述答案为A。
13．（2021·海南·统考高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选
项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体
，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊
后澄清
为
B
25℃时，向无色的
溶液中滴加1～2 滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
C
在淀粉和
的混合溶液中滴加
溶液。[已知：
、
分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀
中加入少量
溶液由无色变为蓝
色并有红色固体生
成
反应中
既作氧化
剂又作还原剂
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
也会先浑浊后澄清，则无色气体X 不一定为一氧化碳，故A 错误；
B．若无色Y 溶液的pH 在7—8 之间，向溶液中滴加1～2 滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不
能判断得到溶液pH 小于7，故B 错误；
C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为
蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C 错误；
D．在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶
液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D 正确；
故选D。
14．（2021·天津·统考高考真题）关于反应
所涉及的物质，下列说法错误
的是
22
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A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【解析】A．
中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无
氧化剂，故A 错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B 正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C 正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D 正确；
故选A。
15．（2021·浙江·高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
【答案】D
【解析】A．反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误；
B．KI 中的I-由HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；
C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol 电子，则生成0.05mol I2时
转移电子的物质的量为0.0875mol，C 错误；
D．反应中HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI 失电子，则还原剂
与氧化剂的物质的量的比为7:1，D 正确；
故答案选D。
1．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）用绿矾(
)制备电池电极材料
的流程如
下：
下列说法正确的是
A．反应1 中
转化为
B．可用酸性
溶液检验反应1 中
是否完全反应
C．可以使用KSCN 溶液检验
沉淀是否洗涤干净
D．反应2 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】D
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将
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Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH 反应生成
LiFePO4，据此分析。
【解析】A．反应1 中NaClO 作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，故A 错误；
B．反应1 中NaClO 作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使
之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1 中Fe2+是否完全反应，故B 错误；
C．洗涤
沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO 溶液等，Fe3+不用除去，不能使用
KSCN 溶液检验
沉淀是否洗涤干净，故C 错误；
D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3 价升高为+4 价，草酸整体化合价升高2 价，FePO4为氧化剂，铁元
素化合价由+3 价降低为+2 价，降低1 价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2 1∶，故D
正确；
故选D。
2．（2023·四川攀枝花·统考一模）PH3是一种气体，在贮粮中用作防治害虫的熏蒸剂。一种制备PH3的流
程如下图所示：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C．反应Ⅰ为：
D．理论上，每1molP4可生产3.0molPH3
【答案】C
【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸
钠，反应的化学方程式为
，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生
成次磷酸，反应的化学方程式为
，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应
的化学方程式为
；
【解析】A．由分析可知，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧
化还原反应，故A 错误；
B．由分析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，故B 错误；
C．由分析可在，反应Ⅰ方程式正确，故C 正确；
D．由分析可得如下关系式：，则理论上，1 mol 白磷可生产1mol+1.5mol=2.5 mol PH3，故D 错误；
故选C。
3．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程：
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设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色
B．过程Ⅱ中
是还原剂，
为还原产物
C．处理废水中的
(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为
D．烟道气可以用
或
代替
【答案】D
【解析】A．
，A 正确；
B．过程Ⅱ中Cr 元素化合价降低，说明被还原，则
是还原剂，
为还原产物，B 正确；
C．
，每个Cr 原子得3 个电子，即处理废水中的
(不考虑其它氧化剂存在)，
转移电子数为
，C 正确；
D．
中的Fe3+不具有还原性，不能代替具有还原性的二氧化硫，D 错误；
答案选D。
4．（2023 上·北京·高三校考期中）完成下列问题。
（1）将
通入0.5mol/L
溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出
与
反应的离子方程式 。
（2）NSR(
的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中
的
排放，其工作原理如下图。
储存阶段中Ba 存储
后转化为
的化学方程式是 。
（3）
的吸收与利用：
利用太阳能，以
为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2 的化学方程式是 。
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（4）已知：
的还原产物是
酸性溶液与
反应的离子方程式是 。
（5）以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下
“沉淀”过程中产生CuCl 的离子方程式是 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】（1）试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体，说明反应过程中生成NO，离子方程式：
；
（2）根据图像可知，储存阶段中Ba 存储
后转化为
，化学方程式：
；
（3）过程2 为氧化亚铁与二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳单质，根据得失电子守恒，化学方程式：
；
（4）
酸性溶液将
氧化生成氧气，自身被还原生成
，离子方程式：
；
（5）硫酸铜与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜，离子方程式：
；
5．（2023 上·山西吕梁·高三校联考阶段练习）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请
根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：___________
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___________
___________
___________
___________
(
未配平)
（1）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（2）
能与盐酸反应生成
和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与
溶液反应而被吸收，则
、
、
的还原性由强到弱的顺序是 。
（3）
在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应
的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】（1）根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等进行配平，该反应中碘元素由+5 价得电子变
为0 价，一个
得5 个电子，硫元素由+4 价失电子变为+6 价，一个
失去2 个电子，得失电子
数的最小公倍数是10，所以碘酸钠的化学计量数是2，亚硫酸氢钠的化学计量数是5，其他未变价元素根
据原子守恒进行配平，可得该化学方程式为
；
（2）根据题意可知
可以将盐酸氧化为
，该过程中
作还原剂，
为还原产物，所以还原性：
；氯气可以氧化
，该过程中
作还原剂，
为还原产物，所以还原性：
，
综上所述还原性由强到弱的顺序是
；
（3）根据题意可知高温条件下
可与
反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气
体应是CO，化学方程式为
。
6．（2023 上·上海嘉定·高三上海市育才中学校考阶段练习）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质
I2
（1）配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。 。
_______NaIO3+_______NaHSO3—_______I2+_______Na2SO4+_______H2SO4+_______H2O
（2）在该反应中NaHSO3体现 (填“氧化性”或“还原性”)，I2为 (填“氧化产
物”或“还原产物”)。
（3）已知：HSO 、I2、I-、SO
和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO
是氧化产物，该反应
中还原性HSO I-(填“>”或“<”)，写出该反应的化学方程式 。
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【答案】（1）
（2）还原性 还原产物
（3）>
【解析】（1）NaIO3与NaHSO3反应过程中，I 元素化合价由+5 降低至0，S 元素化合价由+4 升高至+6，
根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式及电子转移为
。
（2）该反应中S 元素化合价升高，NaHSO3被氧化，因此NaHSO3表现出还原性，I2为I 元素化合价降低的
产物，即还原产物。
（3）HSO 、I2、I-、SO
和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO
是氧化产物，根据元素守恒，
HSO 为反应物，S 元素化合价升高，NaHSO3为还原剂，根据化合价有升必有降可知I2中I 元素化合价降
低生成I-，I-为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，因此还原性HSO >I-；根据化合价升降守恒及原子
守恒可知反应方程式为
。
7．（2022 上·上海徐汇·高三上海市徐汇中学校考期中）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是
国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与
氯酸钠反应。完成下列填空：
（1）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH 中H 为+1 价，O 为-2 价)： 。
_______CH3OH +______NaClO3 +_______
→______CO2↑+_______ClO2↑+________ Na2SO4
+___________H2O
该反应中，被氧化的元素是 ，还原产物与氧化产物的物质的量之比是 。
（2）根据上述反应可推知
a．氧化性：C1O2＞NaClO3 b．氧化性：NaClO3＞CH3OH
c．还原性：CH3OH＞ClO2 d．还原性：CH3OH＞Na2SO4
（3）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为 升。
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【答案】（1）1CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→1CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O -2 价的碳 6:1
（2）bc
（3）7.84
【解析】（1）CH3OH 中H 为+1 价，O 为-2 价，则C 显-2 价，CO2中C 显+4 价，则由CH3OH→CO2，C 元
素化合价升高6 价，由NaClO3→ClO2，Cl 元素化合价降低1 价，依据得失电子守恒，可建立如下关系：
CH3OH +6NaClO3 →1CO2↑+6ClO2↑，再依据元素守恒，可确定缺项为H2SO4，并得出其他物质的化学计量
数。从而得出配平的化学方程式为：1CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→1CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O。
该反应中，CH3OH 是还原剂，被氧化的元素是-2 价的碳，还原产物(ClO2)与氧化产物(CO2)的物质的量之比
是6:1。
（2）上述反应中，CH3OH 是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。
a．氧化性：氧化剂＞氧化产物，即NaClO3＞ClO2，a 不正确；
b．氧化性：氧化剂＞还原剂，即NaClO3＞CH3OH，b 正确；
c．还原性：还原剂＞还原产物，即CH3OH＞ClO2，c 正确；
d．还原性：Na2SO4中不含化合价变化的元素，既不显氧化性也不显还原性，与CH3OH 无法进行还原性的
比较，d 不正确；
故选bc。
（3）在反应中，CH3OH——CO2↑+6ClO2↑——6e-，若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏伽德罗常数)，则
反应产生气体(标准状况)为
=7.84 升。
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