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2026 届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：
氧化还原反应选择题突破
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、教材习题改编·固本强基
1．（人教版必修第二册）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以
，
和
为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到
和
，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和
的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以
和
为原料合成氨的方法
2．（人教版必修第一册）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
3．（人教版必修第二册）关于反应
，下列说法中正确的是
A．CO 中的C 失电子
B．
是还原剂
C．
是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
二、高考真题再现·提升训练
4．（2026·浙江·高考真题）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是
A．
分子中所有O 原子所处的化学环境相同
B．
的空间结构为V 形
C．
(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7
D．
不是氧化还原反应
5．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
6．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温
和
与水反应
与
溶液反应
(试卷和答案已排好版可直接打印)
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
7．（2023·浙江·高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定
型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A 具有还原性
B．①→②过程若有
键断裂，则转移
电子
C．②→③过程若药剂B 是
，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中
键位置
来实现头发的定型
8．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和
光照条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
三、高频错题分析·难点突破
9．（2026·湖南常德·一模）常德有亚洲最大的雌黄(
，
为
价)矿床。用多硫化物可浸取雌
黄，如：
，
和
结构相似。下列说法正确的
是
A．
含有
阴离子
B．该反应利用了多硫化物的氧化性，
中的硫元素全部被还原
C．
中阴离子的空间结构为正四面体形
D．若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成
沉淀
10．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）白磷（
）可用于制备磷酸及其化合物、杀虫剂等。白磷
与氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生如下转化：
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
是一种易挥发的三元中强酸
B．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为
C．反应Ⅱ的化学方程式为
D．反应Ⅱ中被
溶液氧化的
为0.3 mol 时，转移的电子数为
11．（2026·江西九江·一模）黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为
(未
配平)，阿伏加德罗常数的值为
。下列叙述中不正确的是
A．基态Cu 原子核外电子的空间运动状态共有15 种
B．
的VSEPR 模型为平面三角形
C．
只作还原剂
D．标准状况下，
参与反应，被氧化的
的数目为
12．（2026·湖南岳阳·一模）
具有高效的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。
工业制备
的反应原理为：
。下列说法错误的
是
A．盐酸在该反应中表现酸性和还原性
B．反应中生成
，转移
C．
的空间结构为三角锥形
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
13．（2026·山西朔州·一模）甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常
温，部分产物已略去。下列说法正确的是
A．甲一定是活泼金属Na
B．反应Ⅱ可能为
C．反应Ⅲ可用于工业制备丁
D．反应Ⅳ的另一产物中的阳离子可用
溶液检验
14．（2026·山东淄博·一模）
催化CO 处理烟气中的
转化为液态S，转化关系如图所示。下
列说法错误的是
A．M 为
B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol
C．反应②中COS 作氧化剂，
作还原剂
D．总反应化学方程式为
15．（25-26 高三下·湖北随州·月考）Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中
“HS·”为自由基)。下列说法错误的是
A．X 的化学式为H2S2
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O
D．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8 1∶
16．（2026 高三·浙江·专题练习）可用碘量法测定某KI 固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方
案如下：
①称量agKI 固体样品，配制成250mL 溶液；
②取25.00mL 待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol·L-1KIO3溶液(足量)充分反应；
③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI 充分反应；
④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，
消耗VmL。
已知：I2+2
=
+2I-
下列说法正确的是
A．步骤①可用托盘天平称量
固体
B．步骤②发生反应
+5I-+3H2O=3I2+6OH-
C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2
D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI 纯度偏大
17．（25-26 高三下·北京·月考）已知2Fe3++2I-
2Fe
⇌
2++I2，用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下
列说法正确的是
A．实验ⅰ会使Fe3+的转化率增大，提高Fe3+的氧化性
B．实验ⅱ会使Fe3+转化率增大，提高Fe2+的还原性
C．实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于ⅰ中c(Fe2+)
D．实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
18．（2026·辽宁·一模）化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反
应)：
下列说法错误的是
A．Ⅰ中发生的反应为
B．Ⅰ~Ⅲ中避光、加盖可抑制
或
的挥发以及预防
的干扰
C．Ⅳ中消耗的
越多，说明废水中苯酚含量越少
D．
和
的物质的量为
时，
一定过量
《2026 届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：氧化还原反应选择题突破》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
A
D
A
C
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
D
C
D
C
C
D
1．A【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：
和
，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，
属于非氧化还原反应，A 符合题意；
B．电解盐酸生成
和
，H 和Cl 的化合价均发生变化（H 从+1→0，Cl 从-1→0），涉及氧化还
原反应，B 不符合题意；
C．金属与
反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O 被还原（化合价降低），涉及氧化
还原反应，C 不符合题意；
D．合成氨反应中
的N 化合价从0→-3，
的H 从0→+1，涉及氧化还原反应，D 不符合题意；
故选A。
2．D【详解】A．氯气具有强氧化性，可将
氧化为
，A 项正确；
B．
与
水溶液反应，生成
和
，还原产物为
，B 项正确；
C．根据反应
可知，氧化剂为
，氧化产物为
，氧化剂的氧化性大于氧
化产物的氧化性，故氧化性：
，C 项正确；D．
与足量
溶液反应生成
和
，反应方程式为：
，3mol
参与反应，电子转移
5mol，D 项错误；答案选D。
3．A【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是
还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。
【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A 正
确；B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B 错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化
产物，C 错误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D 错误；故选A。
4．A【详解】A．Cl2O7分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原
子），如图：
，化学环境不同，A 不正确；
B． Cl2O 中心氧原子价层电子对数是
，有两对孤对电子和两个
键，空间结构为V
形，B 正确；C． ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四
个氧原子，化合价为+7，如图：
；或可以理解为
取代了
中的
，化合价分别为
+1、+7，C 正确；D．电负性：Cl＞I，ICl 中碘为+1 价、氯为-1 价，反应后HIO 中碘为+1 价、HCl
中氯为-1 价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D 正确；
5．D【分析】NO 中N 的化合价为+2 价，降低为0 价的N2，1 个NO 得2 个电子，作氧化剂，发生
还原反应，CO 中C 为+2 价，化合价升高为+4 价的CO2，失去2 个电子，作还原剂发生氧化反应；
【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A 正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；C．根据分析，NO 是氧化剂，CO 是还原
剂，C 正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误；故选D。
6．A【详解】A．Xe 原子以sp3 杂化轨道成键，
分子为三角锥形分子，A 错误；
B．由iii、iv 两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，
可以发生还原反应，而在水中则发生非
氧化还原反应，故可知：
的还原性比
强，B 正确；C．i、ii、iv 三组化学反应均为氧化还
原反应，C 正确；D．分析iv 可知，每生成一个
，整个反应转移6 个电子，故每生成
，转
移
电子，D 正确；故选A。
7．C【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，则药剂A 具有还原性，故A 正
确；B．①→②过程中S 的价态由−1 价变为−2 价，若有
键断裂，则转移
电子，故B
正确；C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是
，则B 化合价应该降低，因此其还原产物
为
，故C 错误；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中
键位置发生了改变，因
此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中
键位置来实现头发的定型，故D 正确。综上所述，答
案为C。
8．D【详解】A．
的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体
形，A 错误；B．
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物
中As 的化合价为+3 价，故该过
程中As 没有被氧化，B 错误；C．根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应Ⅱ的方程式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错
误；D．
中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则
1mol
失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1mol
失
电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶，D 正确；
故选D。
9．C【详解】A．Na2S2结构类似Na2O2，含有
阴离子，1mol Na2S2含有1mol 阴离子，选项中未
给出Na2S2的物质的量，A 错误；B．该反应中，Na2S2部分硫被氧化（生成S(s)），部分被还原
（进入Na3AsS4），并非全部被还原，B 错误；C．Na3AsS4中阴离子为
，砷原子的价层电子
对数为
，孤电子对数为0，其空间结构为正四面体形，C 正确；D．浸取后废液主
要含Na3AsS4，加入铁盐可能生成铁砷化合物（如FeAsO4），而非Fe2S3（Fe3+与S2-发生氧化还原反
应），D 错误；故答案选C。
10．C【详解】A．每个
溶于水能形成3 个氢离子，属于难挥发的三元中强酸，A 错误；B．
反应I 为
的歧化反应，P→
（P 由0 价到-3 价，得
）、P→
(P 由0 价到+1 价，
失
)，PH3是还原产物，Ba(H2PO2)2是氧化产物，由电子守恒可知氧化产物与还原还原产
物物质的量比为3:2，B 错误；C．
与
发生反应II，P→
（-3 价，得
）、P→
（+5 价，失
）、
(-1 价，得3×
)，故
，故方程式中有
，元素守恒配平方程式为
，C 正确；D．反应II 中
，60 mol
氧化24mol P 元素
（生成
），对应6 mol
，转移120 mol
，则0.3mol 被
氧化的
转移电子6NA，D
错误；故选C。
11．C【详解】A．基态
原子序数为29，核外电子排布式为
，核外电子共
占据15 个轨道，每个轨道对应一种电子空间运动状态，因此共有15 种空间运动状态，A 正确；
B．
中心
原子价层电子对数为
，因此VSEPR 模型为平面三角形，B 正确；C．
配平后的反应方程式为
，
转化为
，
得电子，化合
价由
降为
，
转化为
，部分
失电子，化合价由
升为
，所以
既作氧化
剂又作还原剂，C 错误；D．标准状况下
物质的量为
，根据配平反应，
参与
反应时，只有
被氧化（其余
化合价不变），因此
反应时，被氧化的
数目为
，D 正确；故答案选C。
12．B【详解】A．盐酸在反应中既提供
（表现酸性），又部分
被氧化为
（化合价升高，
表现还原性），A 正确；B．生成
时，Cl 原子从+5 价（
中）降至+4 价（
中），转移1 mol 电子，B 错误；C．
中Cl 原子价层电子对数=
，含一个孤
电子对，空间结构为三角锥形，C 正确；D．氧化产物为
（Cl 从-1 价升至0 价），还原产物为
（Cl 从+5 价降至+4 价），物质的量之比为1 mol : 2 mol = 1:2，D 正确；故答案选B。
13．D【分析】活泼金属会与水反应生成氢气，丙是氢气，氢气与氯气光照反应生成丁，丁为
HCl。【详解】A．甲只要是常温能和水反应生成氢气的活泼金属即可，不一定是
，也可以是
、
等，A 错误；B．根据高温条件，可知乙可能为Fe，反应Ⅱ为
和水蒸气高温反应生成
和H2，化学方程式为
，B 错误；
C．
和
光照反应剧烈易爆炸，工业制备
(丁)采用
在
中燃烧的方法，不用光照，C 错
误；D．乙为
时，反应Ⅳ为
，另一产物的阳离子是
，
可以与
反应生成蓝色沉淀，因此可以用该溶液检验，D 正确；故选D。
14．C【详解】A．根据转化关系，可知
为
，A 不符合题意；
B．反应①中
与
生成
，
元素化合价由
升至
，每生成1 mol COS，转移2 mol
，B 不符合题意；C．反应②中
中
元素化合价升高，作还原剂；
中
元素化合价降低，作
氧化剂，C 符合题意；D．总反应为
还原
生成
和
，化学方程式为
，D 不符合题意；故选C。
15．D【详解】A．步骤Ⅱ中，
个HS·自由基结合得到
，化学式为
，A 不符合题意；
B．HS·是自由基，未达到稳定结构，反应活性强，不能稳定存在，B 不符合题意；
C．步骤Ⅳ中
和
反应生成
沉淀和水，配平后方程式为
，原子、电荷均守恒，产物正确，C 不符合题意；
D．步骤Ⅲ中
（
）发生歧化反应生成
和
，配平反应为：
。
中
为
价：生成
（
价）的
被氧化，作还原剂，共个
原子，对应
；生成
（
价）的
被还原，作氧化剂，共个
原子，对应
。因此氧化剂与还原剂物质的量比为
，D 符合题意；故选D。
16．C【详解】A．本实验测定KI 纯度对称量精度要求较高，托盘天平精度仅为0.1g，无法满足实
验精度要求，需用分析天平称量KI 固体，A 错误；B．步骤②反应在稀盐酸提供的酸性条件下进
行，不可能生成OH⁻，正确离子反应为：
，B 错误；
C．步骤②中，样品中的
与
反应生成
，煮沸的目的是利用
易挥发的性质，除去步骤②中
生成的
，避免干扰后续对过量KIO3的滴定，C 正确；D．若滴定开始前就加入淀粉，大量
会被
淀粉吸附包裹，导致滴定终点滞后，测得消耗
的体积
偏大。根据定量关系：
，
偏大会使计算得到的
物质的量偏小，测得纯度偏小，D 错
误；故选C。
17．C【详解】A．实验ⅰ加入铁氰化钾溶液，消耗Fe2+，产生蓝色沉淀，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2+
+I2正向移动，会使Fe3+的转化率增大，降低Fe3+的氧化性，A 不正确；
B．实验ⅱ加入KSCN 溶液，与Fe3+形成络合物，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2逆向移动，但Fe3+转化
率降低， Fe2+消耗，还原性降低，B 不正确；C．实验ⅲ中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离
出产物I2，使反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2正向移动，使c(Fe2+)大于ⅰ中c(Fe2+)，故C 正确；D．实验ⅲ中
再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2逆向移动，生成的I2浓度降低，CCl4层
溶液颜色变浅，故D 不正确；答案选C。
18．D【详解】A．Ⅰ中
与
反应制备棕黄色
用于检测苯酚，离子方程式为
，故A 正确；B．
和
易挥发，并且碘离子可能被氧气氧化，
所以需要避光、加盖，故B 正确；C．
的总量可通过
确定，
先后被苯酚和
消耗，所
以
消耗的
越多，说明废水中苯酚越少，此时
消耗的也越多，故C 正确；D．如果苯酚含
量极少，此时
几乎都被
消耗，物质的量关系
，所以需要
时，
才一定过量，故D 错误；选D。
