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2026 年高考化学考前2 周热身训练（12）
化学实验（9+9 道题）答案
一、实验选择题
1.答案：D。
解析：A.苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A 错误：
B.
溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B 错误;
C.焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，蒸发皿不耐高温，故C 错误；
D.中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D
正确。答案选D。
2.答案：B。
解析：将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，A 不符合；
用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选
用④和⑦，用不到⑥，B 符合；过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤
和⑦都能用到，C 不符合；检验滤液中的
，可取少量滤液于试管中，用胶
头滴管滴加KSCN 溶液检验，用到试管、KSCN 溶液、胶头滴管等，③、⑧和
⑩都能用到，D 不符合。
3.答案：D。
解析：A.浓硫酸可以和铜在加热条件发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故
A 能达到目的；B.将二氧化硫通入硫酸铜和碘化钾的混合溶液中搅拌，二氧化
硫将
还原成
，得到Cu 沉淀，故B 能达到目的;C.
为沉淀，过滤可将
固体和液体分离，故能达到目的;D.
受热易被氧化，所以不能在蒸发皿中加
热干燥
固体，D 不能达到目的；故答案为D。
4【答案】D。
【详解】A．整个流程中反应温度为
，低于
，水浴加热受热均
匀、温度易控，适合该反应，A 正确。
B．反应物中
电离出的
为蓝色，反应完全后
全部转化为
沉
淀，蓝色消失，因此可通过蓝色是否褪去初步判断反应是否完成，B 正确；
C．已知
在空气中易被氧化，过滤时沉淀表面覆盖溶液可以隔绝空气，防
止
被氧气氧化变质，C 正确；
D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水易溶于氯苯，且溴
也会溶于氯苯，无法除去杂质，还会引入新杂质，因此不能用浓溴水除杂，D
错误；
故选D。
5【答案】C。
【详解】A．反应所需温度不超过100 ℃，水浴加热易于控制温度不超过100
℃且受热均匀，A 正确；
B．停止加热后继续通N2，可将装置内残留的酸性有毒气体全部排入c 装置
中，确保有毒气体被完全吸收，防止污染空气，B 正确；
C．仪器c 的作用是吸收尾气中的SO2、HCl 等酸性气体，同时防止空气中的水
蒸气进入装置使SnCl4 水解，无水CaCl2 只能吸水，无法吸收SO2、HCl 等酸
性尾气，故不能使用，C 错误；
D．反应后混合物中SOCl2 沸点76℃，SnCl4 沸点114.1℃，二者沸点差异较
大，可通过蒸馏分离得到产品，D 正确；故答案选C。
6【答案】B。
【详解】A．根据分析，当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时，A 正
确；
B．根据关系式：
，
，B 错误；
C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较
慢，因为反应速率快，生成
较多无法被
完全消耗，就会
使溶液变蓝，不能测定反应速率，C 正确；
D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4 溶液，酸性条件下
反应生
成硫和二氧化硫而消耗，溶液变蓝时间变短，测定的化学反应速率会偏快，D
正确；
故选B。
7.答案：B。
解析：①加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸
钠溶液中的溶解度很小，可以通过分液分离出乙酸乙酯；②通过蒸馏可以从乙
酸钠和乙醇的混合溶液中分离出乙醇；③乙酸钠中加入硫酸得到乙酸和硫酸钠
的混合溶液，可以通过蒸馏分离出乙酸。
中为热水，丙烧杯中为冰水，故正确。
8【答案】D。
【详解】A．球形冷凝管先通冷凝水后加热，A 正确；
B．纳米CuO 可作氧化剂或催化剂，能将安息香中的仲醇羟基氧化为羰基，B
正确；
C．加热时，少量硝酸分解产生
，可用NaOH 溶液吸收，C 正确；
D．安息香难溶于冷水，用适量冷水洗涤粗品，不能将安息香除去，D 错误；
故答案选D。
9【答案】D。
【详解】A．根据已知信息①，雷尼Ni 暴露在空气中可以自燃，因此反应前应
向装置Ⅱ中通入N2 一段时间，可以排除装置中的空气，防止雷尼Ni 自燃，A
正确；
B．氢化反应不断消耗氢气，集气管内的氢气持续流入装置Ⅱ，集气管内气体
减少、压强降低，水从水准瓶流入集气管，因此集气管液面会逐渐上升，当反
应完全后，不再消耗氢气，液面停止变化，即不再上升，B 正确；
C．已知邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应，无水乙醇是极性溶剂，
四氯化碳是非极性溶剂，因此邻硝基苯胺在无水乙醇中反应速率更大，C 正
确；
D．向集气管中充入氢气时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，图示为
，则由集气管向装置Ⅱ供气，此时气体由下方的集气管向右进入装置Ⅱ，图示
为
，不是
；D 错误；故答案选D。
二、实验大题
1【答案】(1)cfgbade(2) 分液漏斗
(3)除去氯气中的氯化氢气体
(4)
高铁酸钠在
碱性环境中稳定 (5)3：2(6)
【详解】（1）由分析可知，装置连接顺序为
，按照气流方向从
左到右，洗气长进短出的原则，可知导管口的连接顺序是cfgbade；
（2）仪器X 的名称为分液漏斗；装置B 二氧化锰与浓盐酸共热产生氯气、氯
化锰和水，离子方程式为
；
（3）由分析可知，装置D 的作用为除去氯气中的氯化氢气体；
（4）装置A 中氯气先与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与硫酸铁
溶液反应生成高铁酸钠，依据得失电子守恒、原子守恒可知化学方程式为：
；根据题干信息可知，
实验时保持NaOH 溶液过量，原因是
在碱性环境中稳定；
（5）
中Fe 元素的化合价从+6 价降为+3 价，作氧化剂，生成的
FeO(OH)为还原产物，工业废液中Mn2+化合价从+2 价升为+4 价，作还原剂，生
成的MnO2为氧化产物，根据电子守恒：
，则
，因
此氧化产物MnO2与还原产物FeO(OH)的物质的量之比为3：2；
（6）
与稀硫酸反应的化学方程式为
，可知关系式
，
标况下
，则
，因此该样品的纯度
为
。
2【答案】(1) 三颈烧瓶 酸浸过程中可能产生O2、SO2及酸雾
(2)Al3+和Fe3+(3)
+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2
+6H+
(4)AD(5)
【详解】（1）仪器A 为三颈烧瓶；酸浸过程中可能产生O2、SO2及酸雾，通风
橱用于排出有毒/可燃气体；
（2）根据金属离子沉淀pH 表：Al3+完全沉淀pH=4.7，Fe3+完全沉淀pH=3.2，
Co2+开始沉淀pH=6.9；调节pH 至5.0，目的是使Al3+和Fe3+完全沉淀而除去
（此时Co2+、Li+仍在溶液中）；
（3）Na2S2O8中
具有强氧化性，将Co2+氧化为Co(OH)3，
被还原为
，反应方程式为：
+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO4
2-+6H+；由于Co3+在
pH=1.1 时即完全沉淀，因此Co(OH)3和H+可以共存；
（4）A．浓盐酸替代时，Cl⁻会被氧化为有毒的Cl2，且Co3+氧化Cl⁻会降低Co
的浸出率，A 正确；
B．广泛pH 试纸只能测整数pH，无法精确控制到5.0，B 错误；
C．Li2CO3溶解度随温度升高而降低，蒸发浓缩后迅速冷却结晶，溶解度反而
增大，会析出更少晶体，应趁热过滤，C 错误；
D．操作b 是趁热过滤，利用Li2CO3高温溶解度低的特点，减少溶解损失，D
正确；故答案选AD。
（5）反应关系：Li2CO3~ 2LiCl；设纯Li2CO3的质量为x，则：Li2CO3 + 2HCl =
2LiCl + H2O + CO2↑；摩尔质量：M(Li2CO3)=74g/mol，M(LiCl)=42.5g/mol；根
据Li 守恒：
×2 =
；解得：x=
g；则Li2CO3的质量分数为：
=
×100%。
3【答案】(1)球形干燥管
(2)
(3) 加入浓氨水，增强了
的还原性
浓氨水
(4)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (5)c(6)80.3%
【详解】（1）仪器X 的名称为球形干燥管
（2）步骤i 的反应为：
、
、浓氨水、双氧水，水浴加热条件下的反
应制备三氯化六氨合钴，故反应的离子反应方程式为：
；
（3）结合题目观点可推测猜想2 为：加入浓氨水，增强了
的还原性，进一
步确定加入的试剂a 应为等量的浓氨水即0.5 mL 浓氨水
（4）由反应原理（
）可知，滴定终点的现象为：溶液由蓝
色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（5）a．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，说明消耗体积读少了，会导
致三氯化六氨合钴的量计算偏少，故纯度偏低；
b．滴定终点时俯视读数，消耗体积读数偏小，导致三氯化六氨合钴的计算量偏
少，纯度偏低；
c．没有用标准液润洗，消耗标准液的体积偏多，导致三氯化六氨合钴的计算量
偏多，纯度偏高；故选c。
（6）根据滴定实验计算如下：
反应关系为：
即
，
，纯度＝
。
4【答案】(1) 球形冷凝管 温度过低反应速率慢，温度过高浓盐酸挥
发较多，均不利于金属铟溶解
(2)取滤液少量于洁净试管中，滴加2 滴KSCN 溶液，若溶液中未出现红色，则
证明原溶液中的
已经完全除去
(3) 水 分水器中下层液体（水）的量不再增加（或回流液变得澄清）
(4)
(5) 88.60 偏低
【详解】（1）仪器B 的名称为球形冷凝管；溶解金属铟时略微加热可加快反应
速率，但浓盐酸易挥发，故加热温度不能太高，则控温40~60℃的原因是温度
过低反应速率慢，温度过高浓盐酸挥发较多，均不利于金属铟溶解；
（2）除杂时除去溶液中的
，验证溶液中
已除尽的实验方案为：取滤液
少量于洁净试管中，滴加2 滴KSCN 溶液，若溶液中未出现红色，则证明原溶
液中的
已经完全除去；
（3）控温回流时预先在分水器中加水，使用分水器将蒸出的环己烷与水的共沸
物中的水进入下层，达到去除
中的
的目的；当分水器中下层液体
（水）的量不再增加或回流液变得澄清时，表明水已经完全蒸出，可以停止加
热；
（4）若直接加热
晶体，
会发生水解反应生成InOCl，该反应的
化学方程式为:
；
（5）总
，过量
，25 mL 待测液中
，500 mL 中
，
，质量
，质量分
数
；若滴定时其他操作无误，量取待测液时初始和结束读
取滴定管刻度方式如图3 所示，表明所量取的待测液体积偏小，而计算时仍代
入25.00 mL 待测液进行计算，实际导致返滴定时所用
标准溶液体积偏大，
则测定结果将偏低。
5【答案】(1) 排尽装置内的空气，防止Ge 被氧气氧化、避免
水解
除去氯气中的氯化氢杂质
(2) 装置F 充满黄绿色气体 吸收多余
，防止污染空气 防止空气中
的水蒸气进入装置F 导致
水解
(3)①③②④
(4)使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定
(5)
(6)bc
【详解】（1）
易被氧化，
极易水解，通入
至排尽装置内的空气，
防止
被氧气氧化，避免后续生成的
发生水解；浓盐酸具有挥发性，装
置B 中为饱和食盐水，可以除去
中混有的
杂质；
（2）
为黄绿色气体，当观察到装置F 中充满黄绿色气体时，说明空气已排
尽，可加热管式炉；装置G 中碱石灰的作用：吸收多余的
，防止污染空气，
以及防止空气中的水蒸气进入装置F 导致
水解；
（3）先通入
至装置完全冷却（排尽残留的
，同时可防止倒吸，保护产
品），再密封收集产品（避免其与空气接触水解），再关闭冷凝水，最后拆卸
装置，故正确顺序为①③②④；
（4）碘酸钾见光易分解，使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮
光滴定，能保证滴定过程中碘酸钾标准溶液不受光照影响，确保滴定结果准确；
（5）滴定实验舍去异常值，平均体积为
，
空白实验平均体积为
，实际消耗标准液体
积为
，由
，得
，20 mL 溶液中
，100 mL 溶
液中
，质量为
g，故质量分数
（6）a．煮沸时间过长，
被氧化，消耗
偏小，结果偏小，a 不符合题意；
b．滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗
偏大，结果偏大，b 符合题意；
c．滴定前尖嘴有气泡，气泡体积计入
，使
偏大，结果偏大，c 符合题意；
d．俯视读数，读取
偏小，结果偏小，d 不符合题意；
故答案选bc。
6【答案】(1)be(2)溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应(或发生了
反应
等相近意思描述)
(3)取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在
(4)
与
反应，使
平衡向逆反应方向移动，溶
液的酸性减弱，溶液中
增大，使
，
以
形式沉淀析出
(5)
、
若存在
，稀盐
酸与
反应产生的
可与
继续反应生成
，导致反应后的溶液中检测
不到
，与没有
得到的反应后溶液现象相同
【详解】（1）配制
溶液，需要
固体、蒸馏水及少量浓
盐酸来抑制水解，故不需要be；
（2）Zn 与
反应生成
，遇KSCN 溶液变红说明溶液中有的
，但溶液
温度升高说明已经发生反应；
（3）检验
的特征试剂是铁氰化钾溶液，会生成蓝色沉淀，故取少量上层清
液于试管中，滴加
溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在
；
（4）
与
反应，使
平衡向逆反应方向移动，溶
液的酸性减弱，溶液中
增大，使
，
以
形式沉淀析出；15min 后产生大量气泡，有爆鸣声，说明是氢气；
（5）黑色物质能被磁铁吸引，常见的黑色磁性物质为铁粉和
，补充猜想
II 是
；如果猜想Ⅰ正确，只有Fe，第三阶段主要是过量的Zn 与酸反应，
或者置换出来的Fe 与酸反应，方程式为：
、
；
无法确定猜想III 是因为：如果固体中同时含有Fe 和
，加入盐酸后，
会溶解生成
和
，但是固体中大量的Fe 会将生成的
还原为
，
导致最终溶液中检测不到
，KSCN 也不变色，因此，KSCN 无现象不能排除
的存在。
7【答案】(1) 球形干燥管 吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应
(2)水冷凝，内外温差大易导致冷凝管炸裂
(3)中和反应生成的乙酸和过量的乙酸酐，并将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸
钠，便于与杂质分离
(4)
(5)加入的蒸馏水太多，产品不容易结晶
(6)产品纯度高，微粒排列高度规则有序，微粒间作用力均匀，破坏作用力的能
量基本相同，熔点较为固定。
(7)50%
【详解】（1）装置中仪器a 的名称为球形干燥管，乙酸酐遇水易分解，其中碱
石灰的作用是吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应。
（2）反应温度为150~170℃，远高于水的沸点（100℃）。若使用水冷凝管，
内外温差大易导致冷凝管炸裂，而空气冷凝管适用于140℃以上的蒸馏或回流，
可避免因温差过大导致的仪器损坏。
（3）步骤II 中，反应液中含有未反应的乙酸酐、生成的乙酸及肉桂酸。加入饱
和碳酸钠溶液后，溶液呈碱性，可中和乙酸，同时将肉桂酸转化为可溶性的肉
桂酸钠，便于后续用乙酸乙酯萃取除去未反应的苯甲醛等杂质。
（4）步骤III 中，水相中含有肉桂酸钠，加入浓盐酸后，
与肉桂酸钠结合生
成不溶于水的肉桂酸沉淀，离子方程式为：
，此步骤的目的是将肉桂酸从水相中析出，便于后续分离。
（5）重结晶时，若加入的蒸馏水过多，会导致肉桂酸在水中的溶解量增加，产
品不容易结晶。
（6）产品纯度高，微粒排列高度规则有序，微粒间作用力均匀，破坏作用力的
能量基本相同，熔点较为固定。
（7）根据题目数据：
，
，
，产率为
。
8【答案】(1) 三颈烧瓶； 停止加热，待反应液冷却后补加沸石。
(2) 分离反应生成的水，促进酯化平衡正向移动，提高产率； 使分水器充
满有机相，便于将反应生成的密度较大的水与有机相分层，使水被分离而有机
物能顺利回流； 分水器中水层高度保持不变（无新水生成）
(3) 除去酸性杂质（硫酸、邻苯二甲酸单丁酯等），部分去除未反应的正丁醇，
提高产品纯度。
(4)除去有机相中残留的正丁醇。
(5)邻苯二甲酸二丁酯沸点高达340℃，且酸性条件下高温易分解，蒸馏会导致
产品分解，降低产率和纯度。
【详解】（1）仪器A 为三颈烧瓶。若实验开始后发现未加沸石，应立即停止
加热，待溶液冷却至室温后再补加沸石，以防止暴沸引发安全事故。
（2）分水器的作用：分离反应生成的水，促进酯化平衡正向移动，提高产率
（酯化反应为可逆反应，移走生成物水可使平衡右移）。
预先加少量正丁醇的目的：使分水器充满有机相，便于将反应生成的密度较大
的水与有机相分层，使水被分离而有机物能顺利回流；
反应充分的现象：分水器中不再有新的水生成（或分水器中水层高度保持不
变）。
（3）
溶液洗涤的目的：除去酸性杂质（硫酸、邻苯二甲酸单丁酯
等）部分去除未反应的正丁醇，提高产品纯度。
不能用NaOH 溶液的原因：NaOH 碱性过强，会使邻苯二甲酸二丁酯发生水解，
化学方程式为：
（4）根据已知条件“
可与低级醇形成稳定配合物”，饱和
溶液的作
用是除去有机相中残留的正丁醇。
（5）已知邻苯二甲酸二丁酯沸点高达
，酸性条件下温度超过
时易发
生分解，蒸馏需要高温，会导致产品分解，所以采用多步洗涤提纯。
9【答案】(1) 饱和食盐水或饱和NaCl 溶液 球形干燥管 除去
(2) 水浴控温 促进反应物充分接触，加快反应速率
(3)
(4) 滴入最后半滴标准液(或
溶液)，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不
恢复原色
【详解】（1）装置乙：甲装置是用
和浓盐酸反应制取
，制得的
中
含有挥发的
杂质。由于
易溶于水，而
在饱和食盐水中的溶解度很小，
所以装置乙中盛放的试剂为饱和食盐水；仪器丁的名称为球形干燥管；反应过
程中会有未反应的
排出，
有毒会污染空气，需要吸收；
（2）反应需要维持温度低于室温且需要较精确控温的方式通常采用水浴控温；
反应物5,5 - 二甲基海因微溶于水，反应体系为非均相体系，强搅拌可以使反应
物充分接触，加快反应速率；
（3）5,5-二甲基海因与
、
反应生成二氯海因，根据原子守恒和氧化还
原反应规律，反应还会生成
和
，化学方程式为：
；
（4）滴定过程中，
与
反应生成
，淀粉遇
变蓝；当用
溶液滴定
至
完全反应时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；
空白实验消耗的
体积为
，样品实验消耗的体积为
，则与
反
应的
的物质的量为
，根据定量关系：
，二氯海因的摩尔质量为
，故二氯海因的含量为
，即为
。
