文档文本内容
第03 讲 镁、铝及其重要化合物（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向1 考查镁及其化合物的结构、性质及应用
考向2 考查镁及其化合物在工艺流程的应用
考向3 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用
考向4 考查铝及其化合物在工艺流程中的应用
考向5 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关图像分析
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向1 考查镁及其化合物的结构、性质及应用
1.（25-26 高三上·全国·月考）某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的
是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性
B．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉
【答案】B
【解析】A．稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A 项错误；B．NaOH 与MgSO4两者反应为Mg2+
+2OH－=Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉淀产生，B 项正确；C．过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入
已装好滤纸的漏斗中，C 项错误；D．氮气与镁反应生成氮化镁，得不到镁粉，D 项错误；故选：B。
2.（2026·湖北·模拟预测）
是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为
，得到的混合物
在4.0mol L
⋅
-1HCl 溶液中能完全释放
出氢气。下列说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间
B．
中，两种元素的化合价均为零价
C．在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al 单质熔炼可获得该合金
D．一定条件下，17mol
和12molAl 与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol
【答案】D
【解析】A．合金的熔点比各成分的熔点都低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，A 错误；B．
中，H 的化合价为-1，Mg 的化合价为+2，B 错误；C．在氮气条件下，一定温度下熔炼，镁和氮气
会发生反应：
，C 错误；D．一定条件下，17 mol
与盐酸完全反应生成34 mol 氢
气，12 mol Al 与盐酸完全反应生成18 mol 氢气，共放出52 mol 氢气，D 正确；故选D。
3.（25-26 高三上·北京·期末）某同学取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁
粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光。
以下说法正确的是
A．干冰的熔点比冰高
B．镁属于共价晶体
C．铁的电导率随温度升高而升高
D．镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是
【答案】D
【解析】A． 二氧化碳是非极性分子分子间作用力小，水为极性分子且分子间形成氢键，干冰的熔点比冰
低，故A 错误；B． 镁属于金属晶体，故B 错误；C． 铁属于金属晶体，铁的电导率随温度升高而降
低，随温度升高电阻增大，故C 错误；D． 镁在干冰中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式是
，故D 正确；故选D。
考向2 考查镁及其化合物在工艺流程的应用
4.【工业生产与镁】（2026·江西赣州·模拟预测）硼不与盐酸作用，加热时能与浓硫酸或浓硝酸作用生成
硼酸。金属镁热还原法制备粗硼的工艺如图所示。已知：
脱氟
时会有
“
”
HF 生成。下列说法错误的是
A．
脱氟
操作不能在玻璃容器中进行
“
”
B．
滤渣
的主要成分为
“
”
和
C．
还原
时若
“
”
Mg 过量，则粗硼中含有两种物质
D．粗硼经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥后可得到高纯硼
【答案】C
【分析】制备粗硼的步骤如下：向
中加入
在水中脱氟，期间生成HF，HF 与
反应生成更
难溶的
，过滤出
和过量的
后取滤液，蒸发结晶得到
；
脱水生成
，向
中加入镁还原，通过反应
制得粗硼。
【解析】A．脱氟过程生成
，
会与玻璃的主要成分
反应（
），腐蚀
玻璃容器，因此不能用玻璃容器，A 正确；B．脱氟时加入的
一般过量，
与
反应生成难
溶的
，因此滤渣主要成分为过量的
和生成的
，B 正确；C．还原反应为
，若
过量，粗硼中除产物
外，还含有未反应的
、生成的
，若
过量还会生成硼化镁，因此粗硼中共含至少3 种物质，C 错误；D．题干已知硼不与盐酸反应，粗硼中的
杂质
、
都可与盐酸反应溶解，因此经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥，即可除去杂质得到高纯
硼，D 正确；故选C。
5.【工业生产与镁】（25-26 高三上·湖南·开学考试）皮江法冶炼镁的工业流程如图所示。已知铁的沸点
2750℃，镁的沸点1107℃。下列说法错误的是
A．白云石粉碎的目的是增大固体表面积，加快化学反应速率
B．还原炉中发生的反应为
C．还原炉内可用气体a 来排除空气
D．还原炉需控制温度为1200℃左右，目的是分离提纯金属镁
【答案】C
【分析】白云石粉碎后经高温煅烧，生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳；氧化镁和氧化钙与硅铁在还原炉中
生成硅酸钙和镁。
【解析】A．白云石粉碎增大固体表面积，加快化学反应速率，A 正确；B．还原炉中氧化镁和氧化钙与硅
铁发生反应生成硅酸钙和镁，反应方程式为
，B 正确；C．气体a 是
二氧化碳，二氧化碳与镁能发生反应，不能用来排除空气，C 错误；D．还原炉需控制温度为1200℃左
右，镁转化为镁蒸气，然后冷凝得到镁锭，D 正确；答案选C。
6.【工业生产与镁】（2026·江苏·模拟预测）用镁还原
可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列
说法不正确的是
A．工业上电解熔融
可制备金属Mg
B．
高温还原
时，发生反应的化学方程式为
“
”
C．用金属镁还原
过程中需通入
或Ar 作保护气
D．
真空蒸馏
的目的是使
“
”
Mg、
气化，实现与Ti 的分离
【答案】C
【分析】工业生产一般采用电解熔融
的方法制镁，所得Mg 通过
高温还原
“
”
、发生反应
制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。
【解析】A．由于MgO 的熔点高，电解MgO 制备金属Mg 能耗大，工业生产一般采用电解熔融
的
方法，A 项正确；B．还原时，发生反应的化学方程式为
，B 项正确；C．点燃
下金属镁和
能反应，则用金属镁还原
过程中
不能用作保护气，可通入Ar 作保护气， C 项错
误；D．真空蒸馏时，需要将金属Mg、
分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是
为了降低单质Mg 和
的沸点，使Mg、
气化，实现与Ti 的分离，D 项正确；答案选C。
考向3 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用
7.（2026 高三·全国·一模）铝是地壳中含量最高的金属元素，关于铝及其化合物的说法错误的是
A．铝可以与强酸、强碱反应生成氢气
B．用铬酸作氧化剂可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色
C．铝合金硬度比纯铝大，是因为铝合金中原子的排布十分规整
D．不宜食用长期存放在铝制品中的食品
【答案】C
【解析】A．铝为两性金属，可与非氧化性强酸反应生成铝盐和氢气，也可与强碱反应生成四羟基合铝酸
盐和氢气，A 正确，不符合题意；B．铬酸作为氧化剂氧化铝单质时，可生成带有美丽颜色的致密氧化
膜，属于铝的着色工艺，B 正确，不符合题意；C．合金硬度高于纯金属的原因是加入其他元素原子后，
金属原子的规整排布被打乱，阻碍了原子层间的相对滑动，而非原子排布十分规整，C 错误，符合题意；
D．长期存放食品时，铝制品中会有少量铝元素迁移进入食品，过量摄入铝对人体有害，因此不宜用铝制
品长期存放食品，D 正确，不符合题意；故选C。
8.（2026 高三·全国·一模）下列关于铝及其化合物的说法正确的是
A．常温下铝不与氧气反应
B．
熔点高，能用于制造熔融烧碱的坩埚
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．氧化铝可用于制作耐磨材料
【答案】D
【解析】A．常温下铝易与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，A 错
误；B．
是两性氧化物，可与熔融状态的烧碱（
）发生化学反应，因此不能用于制造熔融烧碱
的坩埚，B 错误；C．地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，因此题干中说
铝是地壳中含量最多的元素是错误的，C 错误；D．氧化铝硬度大、耐磨性优异，可用于制作耐磨材料，D
正确；故答案为：D。
9.【净水剂与铝的化合物】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸铝铵
主要用作净水剂。下列
有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是
A．净水原理：
B．加入足量
溶液：
C．加入少量NaOH 溶液：
D．加入足量
溶液：
【答案】C
【解析】A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体而非沉淀，且水解为可逆反应，正确离子方程式为
，A 错误；B．氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此铝离子
与足量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，无法得到四羟基合铝酸根，正确离子方程式为
，B 错误；C．加入少量NaOH 溶液时，
优先与OH⁻反应生成氢
氧化铝沉淀，该离子方程式符合反应原理，C 正确；D．加入足量
溶液时，硫酸铝铵
中的
也会与OH⁻发生反应，正确离子方程式为
，D 错误；故选C。
考向4 考查铝及其化合物在工艺流程中的应用
10.【工业生产与氧化铝的制备】（2026·北京海淀·二模）一种从粉煤灰(主要成分为
，含少量
、
、
)中获得
的流程如下图。
已知：焙烧过程中
几乎不发生反应，
、
、
转化为相应的硫酸盐。
下列说法不正确的是
A．浸出环节无法将Ca 元素除尽
B．由分步沉淀可推测
C．母液经处理后得到的
可循环利用
D．获得
的反应为
【答案】B
【分析】首先将粉煤灰与硫酸铵混合送入焙烧炉共焙烧，杂质
不参与反应，
、
、
均
转化为硫酸盐；焙烧产物移入浸出池加稀硫酸浸出，
留在酸浸渣中被除去，滤渣中还有
；金属
硫酸盐进入浸出液。 随后通过两次沉淀池分步除杂：沉淀池1 调pH 先沉淀出
除去铁杂质，沉淀
池2 沉淀出
，最终焙烧分解得到
产品，母液回收的硫酸铵可返回焙烧炉循环使用。
【解析】A．焙烧生成的
微溶于水，稀硫酸浸出时部分
会残留于溶液中，无法将Ca 元素完全
除去，A 正确；B．分步沉淀中
优先形成
沉淀，说明相同条件下
溶解度更小，同构
型氢氧化物溶度积越小溶解度越小，故
，B 错误；C．沉淀池2 中沉淀
后，母液主要成分为
，可返回焙烧炉1 循环利用，C 正确；D．
高温煅烧分解
生成
和
，反应方程式为
，D 正确；故选B。
11.【工业生产与氧化铝的制备】（2026·河北邢台·二模）以铝土矿（主要成分为
、
、
和
）为原料，生产氧化铝并获得
的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．两次
焙烧
都有
“
”
参加反应，且均体现了还原性
B．为提高
浸取
时的反应速率，可以将焙烧渣粉碎、搅拌或适当升温
“
”
C．将少量
产品溶于稀硫酸中，滴入
溶液，产生蓝色沉淀，说明该产品中含有FeO 杂
质
D．
一系列操作
包括沉淀、过滤、洗涤、灼烧
“
”
【答案】C
【分析】铝土矿(主要成分为
、
、
和
)粉碎后通入空气焙烧，
转化为
，加入
氢氧化钠溶液碱浸时，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，二氧化硅溶解生成硅酸钠，得到的固体浸渣中含
大量的
，
与
混合后焙烧生成
和
，经磁选可得到
；向浸取液中通入过量二
氧化碳，使四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再经过滤、洗涤、灼烧等一系列操作得到氧化铝，据此
分析。
【解析】A．第一次焙烧
被氧化为
和
，体现还原性；第二次焙烧
与
反应，也体
现还原性，A 正确；B．将焙烧渣粉碎、搅拌均能增大接触面积，或适当升温加快粒子运动速率，提高浸
取反应速率，B 正确；C．产品
溶于稀硫酸生成
和
，滴加
一定会生成蓝色沉
淀，无法证明含
杂质，C 错误；D．从溶液中获取氧化铝，需要经过沉淀、过滤、洗涤、灼烧步骤，
D 正确；故答案选C。
12.【工业生产与铝的制备】（2026·云南红河·二模）工业上以铝土矿(主要含
、
、
)为原料
生产金属铝的流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．
试剂
“
X”为NaOH 溶液，
碱浸
时只发生
“
”
与NaOH 溶液的反应
B．
酸化
步骤，可通入过量的
“
”
代替盐酸
C．
沉铝
时发生反应的离子方程式：
“
”
D．
电解
过程中每转移
“
”
1 mol 电子，生成标准状况下气体的体积为11.2 L
【答案】C
【分析】铝土矿碱浸后，氧化铁与碱不反应，是滤渣的主要成分，二氧化硅生成硅酸盐，氧化铝转化为四
羟基合铝酸根，加入过量盐酸酸化后，硅酸根转化为硅酸沉淀分离，四羟基合铝酸根转化为铝离子，加入
氨水产生氢氧化铝，灼烧分解生成氧化铝，然后电解得到铝，据此回答。
【解析】A．碱浸时二氧化硅也与氢氧化钠反应，A 错误；B．酸化目的是将硅酸根转化为硅酸除去，四羟
基合铝酸根、硅酸根都与二氧化碳反应生成沉淀，无法分离，B 错误；C．一水合氨是弱电解质，不能拆
成离子形式，离子方程式正确，C 正确；D．生成1 mol 氧气转移4 mol 电子，由电子守恒可知，转移1
mol 电子时，生成0.25 mol 氧气，标准状况下体积为5.6 L，D 错误；故选C。
考向5 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关图像分析
13.（25-26 高三上·江西·阶段检测）将一定质量由Mg 和Al 组成的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部
溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液
的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．Mg 和Al 的总质量为8.7 g
B．稀硫酸的物质的量浓度为1.2
C．NaOH 溶液的物质的量浓度为2.5
D．生成的
在标准状况下的体积约为8.96 L
【答案】B
【解析】A．Mg 的物质的量等于Mg(OH)2的物质的量为0.25 mol，质量为0.25×24=6 g；Al 的物质的量等
于Al(OH)3的物质的量为0.35-0.25=0.10 mol，质量为0.10×27=2.7 g，总质量6+2.7=8.7 g，A 正确；B．沉
淀达最大值时，溶液中溶质为Na2SO4，n(Na+)=2.5 mol/L×0.4 L=1.0 mol，则n(Na2SO4)=0.5 mol，即
n(H2SO4)=0.5 mol，浓度为
=1.0 mol/L≠1.2 mol/L，B 错误；C．Al(OH)3溶解消耗NaOH 体积440-
400=40 mL，n(Al(OH)3)=0.10 mol，据Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-，n(NaOH)=0.10 mol，c(NaOH)=0.10
mol/0.04 L=2.5 mol/L，C 正确；D．Mg 生成H2 0.25 mol，Al 生成H2 0.10×
=0.15 mol，总H2 0.40 mol，
标况体积0.40×22.4=8.96 L，D 正确；答案选B。
14.（2026·上海·二模）向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的物质的量(Y)与加
入NaOH 的物质的量(X)之间的关系正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，先后发生的离子方程式为：Al3++3OH-
=Al(OH)3↓、
+OH-=NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+
，故上述图像符合题意的有C，故答案为：
C。
15.（2026·河南郑州·一模）
是两性氢氧化物，控制溶液pH 可以分离沉淀。25℃时，某溶液中
与
的总和为
，lg a 随pH 的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
已知：
；
下列说法错误的是
A．K 点溶液的pH=4.0
B．M 点
C．L 点和N 点沉淀的质量相等
D．随pH 增大
先增大后减小
【答案】D
【解析】A．K 点溶液酸性较强，
含量比较小，可以忽略不计，所以
，
根据
，可知
mol/L，常温可计算
，
pH=4.0，A 正确；B．M 点pH=8.0，
，根据两个方程式的平衡常数表达式，
，得
；
，得
，B 正确；C．L 点和N 点离子浓度相同，根据铝元素守恒，所以氢氧化铝沉
淀的质量相等，C 正确；D．
，只与温度有关，
温度不变，为定值，不会随着pH 的改变而改变，D 错误；故选D。
重难·创新演练
1.（2026·湖北荆州·一模）甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p 能
级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是
A．实验室用排水法收集甲
B．丙中阴、阳离子个数比为
C．电解熔融态的己可生成乙
D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色
【答案】B
【分析】甲为空气中含量最高的气体单质，所以甲为氮气，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p 能级
的电子总数相等，
为氧元素，不是金属，
，为镁元素，符合要求，所以流程为
，
，
，以此分析。
【解析】A．氮气难溶于水，所以可以用排水法收集，A 正确；B．丙为
，阴、阳离子个数比为
，B 错误；C．己为
，电解熔融态的
可生成Mg，C 正确；D．丁为氨气，溶于水生成
，为弱碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，D 正确；故答案选B。
2.【氮的固定与镁的化合物】（25-26 高三上·北京·期末）用镁固定氮得到的氮化镁与氯化铵反应合成
。如下方法证实了
是通过
转变为
的：按
将两种物质充分混合、加热，测量
下列说法不正确的是
A．
和
可用质谱法区分
B．固氮反应为
C．所测
，说明
和
按化学计量比转化
D．过量的
能使
转化更充分，
增大
【答案】D
【解析】A．
和
的相对分子质量不同，可用质谱法区分，故A 正确；B．用镁固定氮发生的反
应为镁与
高温条件下反应生成
，反应的化学方程式为
，故B 正确；
C．按
将两种物质充分混合、加热，所测
，说明
和
发生的反
应为
+6
+3MgCl2，故C 正确；D．由题意可知，
和
发生
的反应为
+6
+3MgCl2，过量的
能使
转化更充分，但不
能改变
的比值大小，故D 错误；故选 D。
3．（25-26 高三上·山东·期末）室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究
与
溶液能快速反应产生
的原因。
镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经
检验浑浊物为
]，气
体中检测到
镁表面有极微量气泡附着，
滴加酚酞试液后，镁条附近
溶液显红色
镁表面无明显气泡
【查阅资料】与致密的
相比，
是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是
A．试管
中还有
①
生成
B．实验
中
①
破坏了
在镁条表面的沉积，加快了反应速率
C．实验
说明
②
不活泼，难与水反应
D．实验
中
③
X 可以是
，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰
【答案】C
【分析】本实验目的是为了验证探究Mg 与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因，设计实验
，目
①②③
的是为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，据此分析解答。
【解析】A．实验
中
①
Mg 与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，
与OH-反应生成
，则有
生成，故A 正确；B．实验
中
①
Mg 与水反应生成Mg(OH)2和氢
气，溶液中存在Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，
与OH-反应生成
，
结合Mg2+形成质地
疏松的
，使平衡正向移动Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg 与水的接触面积，产生气体速
率加快，故B 正确；C．实验
表明镁与水缓慢地反应生成氢氧化镁和氢气，而不是
②
难与水反应，故C
错误；D．设计实验
为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，
③
形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰，则X 是NaOH，故D 正确；故答案为C。
4.【实验与氮化镁的制备】（25-26 高三下·黑龙江·期中）制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟
内加入镁粉，通氮气，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法不正确的是
A．1 中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度
B．7 中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置
C．氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应
D．实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管
【答案】C
【解析】A．制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁水解，所以进入瓷管的气体必须干燥，1 中试剂应为
浓硫酸，通入氮气时便于观察气泡，调节气流速度，故A 正确；B．7 中试剂是浓硫酸，防止空气中的水
分进入装置使氮化镁水解，故B 正确；C．氮化镁的水解反应是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，Mg(OH)2
和NH3都是碱性物质，其逆反应不是中和反应，故C 错误；D．加热时O2、CO2会与Mg 反应，实验时，
应先通入一段时间的氮气，排出装置中的空气，故D 正确；选C。
5.（25-26 高三上·河北·阶段检测）镁元素在自然界中分布广泛，是人体的必需元素之一。下列说法正确的
是
A．镁与沸水反应有气体放出，且滴加酚酞溶液显浅红色
B．醋酸通过氧化还原反应而将水垢除去
C．由于钠的金属性比
强，将一小块金属钠加入
溶液中可置换出金属
D．金属镁着火时可用泡沫灭火器灭火
【答案】A
【解析】A．镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，但由于氢氧化镁难溶于水，故溶液呈弱碱性，滴加酚酞
溶液显浅红色，A 正确；B．醋酸除水垢的反应为
为非
氧化还原反应，B 错误；C．由于钠的金属性很强，在溶液中先与水反应生成氢氧化钠，故不能将
溶液中的金属
置换出来，C 错误；D．泡沫灭火器能产生二氧化碳，而金属镁可以在二氧化碳中燃烧，
故不可用泡沫灭火器灭火，可采用沙子扑灭，D 错误；故选A。
6.【新材料的制备与铝的化合物】（2026·湖南岳阳·三模）
广泛应用于手机、通信基站等无线通信
设备。以
废液｛含少量的
｝为原料制备
的微型流程如下：
下列叙述错误的是
A．
除铝
中滤渣的主要成分是
“
”
B．酸性：
C．实验室完成
灼烧
，需要坩埚和坩埚钳等
“
”
D．气体X 可循环用于
除铝
工序
“
”
【答案】B
【分析】
废液｛含少量的
｝通入二氧化碳，四羟基合铝酸钠会转化为氢氧化铝沉淀
而从溶液体系分离，
中加入硫酸生成
沉淀和硫酸钠，
后经过加入碳酸锂灼烧最终得
到
、水和二氧化碳，据此分析解答。
【解析】A．根据上述分析可知，通入二氧化碳后，四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝，A 正确；B．向
废液｛含少量的
｝中通入二氧化碳，
能转化为氢氧化铝，而
不反应，则说明酸性：
＞Al(OH)3，B 错误；C．
灼烧
操作需要酒精灯、三脚架、泥三角、坩
“
”
埚、坩埚钳等仪器，C 正确；D．根据分析可知，气体X 为二氧化碳，可以循环用于
除铝
工序，
“
”
D 正
确。
7.（2026·江苏连云港·三模）实验室用铝合金(含Al、Cu)制备
。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．用图甲装置溶解铝合金
B．用图乙装置过滤溶解后混合物
C．用图丙制备
D．用图丁装置灼烧
制
【答案】A
【解析】A．铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，加热加快铝的溶解速率，所以用
图甲装置溶解铝合金，故A 正确；B．过滤应该用玻璃棒引流，故B 错误；C．硫酸铝和过量氢氧化钠反
应生成四羟基合铝酸钠，应该用硫酸铝和过量氨水反应制备
，故C 错误；D．灼烧
制
，应该在坩埚中进行，故D 错误；答案选A。
8.【工业生产钪与铝的化合物】（2026·甘肃白银·三模）钪是重要的稀土金属，广泛用于国防、冶金、电
光源等领域。一种从钪精矿（含
和钙、镁、硅、铁、铝的氧化物）中分离钪的工艺流程如下：
已知：钪和铝的性质相似，溶度积常数
、
的数量级分别为
、
。
下列说法错误的是
A．
焙烧
时得到能产生温室效应的气体
“
”
B．
水溶
时加入适量
“
”
NaOH 可以提高钪的提取率
C．
水解
时存在反应
“
”
D．
酸溶
时应加入过量盐酸以防止
“
”
水解
【答案】B
【分析】钪精矿（含
和钙、镁、硅、铁、铝的氧化物）加入小苏打一起焙烧，小苏打分解产生
CO2，钪、铝转化为
、
，钙、镁、硅、铁转化为不溶性残渣（
、
、
），焙烧产物加水溶解（水溶），过滤除去不溶性的钙、镁、硅、铁残渣，得到含钪、铝的滤液，滤液水
解，铝以
形式除去，钪以Sc(OH)3形式留在滤渣中，滤渣加盐酸溶解，得到ScCl3溶液。
【解析】A．焙烧时小苏打（
）受热分解产生
，
是温室气体，A 正确；B．水溶时加入
NaOH 会使滤液中
浓度升高，
增大，
会转化为
沉淀，随不溶性杂质滤渣被过滤除
去，反而会降低钪的提取率，B 错误； C．水解时，四羟基合铝酸根会发生分解，生成氢氧化铝沉淀和氢
氧根，存在反应
，C 正确；D．
是弱碱阳离子，易发生水解
，加入过量盐酸可增大
浓度，抑制
水解，D 正确；故选B。
9.（25-26 高三·全国·月考）下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是
A．铝与NaOH 溶液反应：
B．
与NaOH 溶液反应：
C．明矾净水原理：
D．
与过量氨水反应：
【答案】C
【解析】A．铝与NaOH 溶液反应的氧化剂是水，故其反应的离子方程式为
，A 错误；B．
与NaOH 溶液反应的离子方程式未配平，
配平后的离子方程式为
，B 错误；C．明矾溶于水后电离产生的铝离子
能发生水解产生氢氧化铝胶体，胶体能吸附悬浮物，起到净水作用，C 正确；D．一水合氨为弱碱，故氢
氧化铝无法与一水合氨发生反应，
与过量氨水反应的离子方程式为
，D 错误；故选C。
10.（2026·山西晋中·三模）下图物质转化关系中，A、D、E 均为中学化学常见的金属单质，且A、E 的组
成元素均为短周期元素，B 为红棕色金属氧化物。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1molH 与足量I 完全反应，转移
个电子
B．可利用焰色试验来检验J 中的阳离子
C．反应
的剧烈程度大于
①
E 与乙醇的反应
D．向G 的溶液中通入CO2，可生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀
【答案】D
【分析】A、D、E 均为中学化学常见的金属单质，B 为红棕色金属氧化物，说明B 是
，A 和
在高温下能够反应生成C 和D，该反应为铝热反应，A 是Al，C 和D 分别是
和Fe，Fe 在高温下与水
蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，H 是
，I 是
，E 是短周期金属元素组成的单质，能与水反应生
成氢气，说明E 是活泼金属，结合C 能够和J 反应生成G，可以推知J 是强碱，则E 是Na，J 是NaOH，G
是
。
【解析】A．H 是
，I 是
，H 和I 的反应为
，Fe 元素的平均化合价
由
下降到0，1 mol
中含有3 mol Fe 原子，所以转移的电子物质的量为
，
转移的电子数为
，A 正确；B．J 是NaOH，其阳离子是
。钠元素的焰色反应为黄色，是检验
的常用方法，B 正确；C．反应
是
①
Na 与水的反应，非常剧烈，甚至能使生成的氢气燃烧或爆炸。乙醇中
羟基的活性较弱，Na 与乙醇的反应平缓得多，钠块在乙醇中缓慢反应产生气泡，C 正确；D．G 是
，向G 的溶液中通入CO2生成
白色沉淀，
是两性氢氧化物，既能溶于强
碱，也能溶于强酸（如稀硝酸），D 错误；故选D。
11.（2026 高三·全国·一模）向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入
溶液，生成沉淀
的量随
加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a 点对应溶液中：
B．b 点对应溶液中：
C．c 点对应溶液中：
D．d 点对应溶液中：
【答案】B
【分析】由图可知，向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入
溶液时，从O 到b 的过程中，氢氧化钠溶液
过量，氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成氯化钠、四羟基合铝酸钠和水，反应的化学方程式为
，没有沉淀生成，b 点NaOH 溶液完全反应；从b 到c 的过程中，
反应生成的四羟基合铝酸钠与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
，c 点四羟基合铝酸钠溶液完全反应。
【解析】A．根据分析可知，a 点时溶液中有大量
，故
不能大量存在，A 不符合题意；B．根据分
析可知，b 点存在四羟基合铝酸钠和氯化钠，能与所述离子共存，B 符合题意；C．根据分析可知，c 点时
溶质为NaCl，故
不能大量存在，C 不符合题意；D．根据分析可知，d 点对应溶液中溶质为NaCl 和
，
与
、
不能大量共存，D 不符合题意；故选B。
12.（2026·江苏镇江·一模）铝及其化合物应用广泛，对其性质作如下探究。
实验
：取铝箔用酒精灯加热。
①
实验
：取打磨后的铝片插入稀硫酸，再滴加几滴
②
溶液。
实验
：取两片相同的铝片进行如图所示实验。
③
实验
：向
④
溶液中滴加过量
溶液，有白色沉淀和大量气泡产生。
下列说法正确的是
A．实验
中铝箔熔化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高
①
B．实验
中滴加
②
溶液后铝片表面的气泡迅速增多，说明硫酸铜作催化剂
C．实验
中试管
有大量气泡，试管
中无气泡，说明试管
中没有发生化学变化
③
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
D．实验
中反应离子方程式为：
④
【答案】A
【解析】A．金属铝在酒精灯上加热，表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝，酒精灯火焰温度能达
到铝的熔点但达不到氧化铝的熔点，因此加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着，故A
正确；B．Al 与硫酸铜溶液反应得到Cu，Al 和覆盖在表面的Cu 在溶液中可形成原电池，反应速率大，产
生的气体为氢气，气体生成速率逐渐增大可能与Al 和Cu 在溶液中形成了原电池有关，并非是硫酸铜作为
催化剂，故B 错误；C．试管
中，铝与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸铝和氢气，因此有大量气泡产
Ⅰ
生，试管
中，铝片与浓硫酸接触时，没有明显气泡产生，是由于铝的表面会被浓硫酸氧化，形成一层致
Ⅱ
密的氧化膜，发生了钝化反应，这是一个化学变化，故C 错误；D．有白色沉淀和大量气泡产生，说明
与
发生双水解反应生成
和
，离子方程式为：
，
故D 错误；故答案选A。
13．（25-26 高三上·北京石景山·期末）某同学探究
的性质，实验操作和现象如下。
实验
操作
现象
①
向
溶液中滴加浓氨水至过量
生成白色沉淀，沉淀不溶解
②
向
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
生成白色沉淀，沉淀溶解
③
向
溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀刚好消失，通入
气体，将所得浊液分成两等份，一份滴加浓氨水，一
份滴加等量的水
滴加浓氨水后白色沉淀溶解，滴
加水后沉淀不溶解
已知实验中的白色沉淀均为
，下列说法不正确的是
A．实验
中发生的反应：
①
B．实验
中发生的反应：
②
，
C．由实验
推测
③
能溶于浓氨水
D．实验
中
①
沉淀不溶解是因为
促进
的电离
【答案】D
【分析】由实验现象可知，实验
中发生的反应硫酸铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；实验
①
中发生的反应为硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，后过量的氢氧化钠溶液
②
与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠；实验
发生的反应为硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和
③
四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应生成的氢氧化
铝沉淀能溶于浓氨水，但不能溶于水。
【解析】A．由分析可知，实验
中发生的反应硫酸铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应
①
的离子方程式为：
，A 正确；B．由分析可知，实验
中发生的反应
②
为硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，后过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应
生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为
，
，B
正确；；C．由分析可知，由实验
的实验现象可推测得到氢氧化铝能溶于浓氨水的实验结论，
③
C 正确；
D．由分析可知，实验
中发生的反应硫酸铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，沉淀不溶解是
①
因为溶液中的铵根离子抑制一水合氨的电离，使得溶液中氢氧根离子浓度较小，不能使氢氧化铝沉淀溶
解，D 错误；故选D。
14．（2026·辽宁朝阳·三模）明矾[
]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂
等。某兴趣小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下：
．氢氧化铝的制备
Ⅰ
向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH 为8～9，
继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。
．硫酸铝的制备
Ⅱ
将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
．明矾的制备及大晶体的培养
Ⅲ
分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适当操作获
得大晶体。
回答下列问题：
（1）与本实验无关的图标是___________(填标号)。
（2）在步骤
中：
Ⅰ
铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
①
___________；
需分批加铝粉的原因是
②
___________；
继续煮沸数分钟的目的是
③
___________。
（3）步骤
中硫酸铝溶液在
Ⅱ
___________(填仪器名称)中浓缩至___________时停止加热。
（4）可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是___________。
（5）下列做法不利于获得明矾大晶体的是___________。(填标号)。
A．选取首先析出的规整小颗粒作为晶种
B．晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发
C．将溶液快速降温
D．将晶种系在细线上，悬在滤液中
（6）若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂质可能
有___________；已知取1.00 g 铝粉(纯度为94.5%)进行该实验得到明矾晶体14.22 g，则产率为
___________(保留三位有效数字)。
【答案】（1）D
（2）
防止反应过于剧烈导致液体溅出 破坏氢氧化铝胶
体，易于过滤，提高产率
（3）蒸发皿 有晶膜出现（或有少量晶体析出）
（4）该条件下明矾溶解度相对最小
（5）C
（6）Fe 85.7%
【解析】（1）本实验没有用到锋利物品，所以D 所示图标与本实验无关。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
；粉末状固体与液体
反应，且有气体生成，当反应剧烈时可能会有液体溅出，所以要分批加入铝粉，防止反应过于剧烈；向滤
液中滴加稀硫酸至pH 为8-9，是
与
反应生成氢氧化铝，加热是为了使氢氧化铝生成更大颗
粒的沉淀，避免氢氧化铝胶体粒子透过滤纸，使产率降低，沉淀颗粒大有利于过滤，故继续煮沸数分钟的
目的是破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率；
（3）蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，浓缩完成的标志是有晶膜出现（或有少量晶体析出）；
（4）由硫酸铝和硫酸钾饱和溶液混合而析出明矾，原因是该条件下明矾溶解度相对最小；
（5）溶液快速降温析出晶体细小不会得到大晶体，所以选C 项；
（6）这个金属杂质应该与硫酸反应而不与氢氧化钠反应，再结合最后晶体发黄，推测这个金属可能为
铁。由
列式：
，
，
；
15.【工业生产与氧化镁的制备】（2026·辽宁沈阳·二模）硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于
玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻
质氧化镁的工艺流程如下。回答下列问题：
（1）在95℃“溶浸
硼镁矿粉，产生的气体在
吸收
中反应的化学方程式为
”
“
”
___________。
（2）
滤渣
“
1”的主要成分有___________。
（3）H3BO3是一元弱酸，由于硼是缺电子原子，硼酸水溶液的酸性来源不是硼酸本身给出质子，请用化学
用语表示稀的硼酸水溶液呈弱酸性的原因___________。在
过滤
“
2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是
___________。
（4）在
沉镁
中生成
“
”
Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为___________。
（5）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯
精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
Mg(OH)
①
2可以作阻燃剂的原因是___________(至少答两点)
更易与
②
EDTA 配合生成可溶性化合物的是___________(填“Fe2+”或“Mg2+”)。
【答案】（1）
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3
（3）
将硼元素转化生成H3BO3，促进其析出
（4）
（5）Mg(OH)2分解是吸热反应，可起到降温作用，分解生成的MgO 可形成覆盖层而隔绝氧气，且分解释
放出的水蒸气可稀释周围氧气浓度 Fe2+
【分析】硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫
酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣1 应为难溶
于硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5 转化硼元素生成H3BO3，过滤得到H3BO3，此时滤
液中主要含有MgSO4，调节滤液pH=6.5(可减少后面碳酸铵的消耗量)，向滤液中加入前面得到的碳酸铵溶
液进行沉镁，得到
，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答该
题。
【解析】（1）结合分析知，
溶浸
产生的气体为氨气，
“
”
NH4HCO3溶液吸收氨气的化学方程式为：
；
（2）经分析可知
滤渣
“
1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3；
（3）
为一元弱酸，B 原子缺电子，则一个B 原子可以结合4 个氢氧根离子形成
对应的稀
的硼酸水溶液呈弱酸性的原因离子方程式为
；使得稀的硼酸水溶液呈弱酸
性；在
过滤
“
2”前将溶液pH 调节至3.5，目的是转化硼元素生成H3BO3，并促进其析出；
（4）滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵发生反应进行沉镁，得到
，根据电
荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为
；
（5）保险粉Na2S2O4具有还原性，可与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Fe(OH)2，加入EDTA 浸泡，生成
含有亚铁离子的络合物，过滤可得到Mg(OH)2。
Mg(OH)
①
2可以作阻燃剂的原因是Mg(OH)2分解是吸热反应，可起到降温作用，分解生成的MgO 可形成
覆盖层而隔绝氧气，且分解释放出的水蒸气可稀释周围氧气浓度；
由流程可知，加入
②
EDTA 浸泡，生成含有亚铁离子的络合物，说明当不断滴入EDTA 时，Fe2＋更易和
EDTA 结合，促使平衡
向右移动，使Fe(OH)2不断溶解，生成可溶性
化合物。
16.（2026·广东湛江·一模）镁的金属性较强，置换氢气的能力较强。
（1）使用镁条完成置换氢气的实验前需用砂纸打磨一下镁条(下述实验中所使用的镁条均已打磨)，打磨的
目的是除去镁条表面的___________(填化学式)。
（2）常温下，将镁条投入水中，镁条表面无明显变化，将水煮沸后，镁条表面会有气泡产生，发生反应
的化学方程式为___________。
（3）若将镁条投入1.0mol・L-1 FeCl3溶液中，镁条表面迅速产生大量气泡，同时溶液中产生红褐色沉
淀，请结合离子方程式解释产生该实验现象的原因：___________。
（4）某小组根据上述现象提出猜想：溶液酸性越强，镁置换氢气的速率越快碱性越强，置换氢气的速率
越慢。
【设计方案并完成实验】甲同学根据上述猜想设计了NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液与镁条的反应。
配制溶液时需用到下列仪器中的___________(填写仪器名称)。
实验室用
①
Na2CO3·10H2O 晶体制备100mL 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液。
取四份质量、形状完全相同的镁条进行实验。
②
实验组
实验操作
现象
ⅰ
第一份镁条加入50mL 蒸馏水中
一段时间后镁条上覆盖了少量气泡
ⅱ
第二份镁条加入50mL 1.0mol・L-1 NaHCO3溶
液中
持续快速产生大量气泡，溶液略显
浑浊
ⅲ
第三份镁条加入50mL 1.0mol・L-1 Na2CO3溶液
中
有气泡产生，溶液略显浑浊
ⅳ
第四份镁条加入50mL 1.0mol・L-1 NaOH 溶液
中
无明显现象
【实验小结】小组同学根据实验现象，判断猜想不符合实际，判断的依据是___________。
（5）反应速率差异的机理探究
查阅资料可知，Mg(OH)2质地致密，会附在金属表面阻碍反应继续进行。
已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(MgCO3)=3.5×10-8，
Kw=1.0×10-14.
小组同学推测是
①
或
破坏了Mg(OH)2保护膜，使镁与水的反应可以继续进行，在NaHCO3体系
中的反应为
，该反应的平衡常数K=___________(列出算式，
无须化简)。
乙同学猜测
②
对Mg(OH)2保护膜的破坏能力强于
，设计如下实验验证：
实验
组
镁片预处理
加入溶液
气泡产生速率
ⅴ
预先制备Mg(OH)2保护膜
50mL 0.5mol·L-1 Na2CO3溶
液
极慢
ⅵ
同
组
ⅴ
a mL b mol・L-1 NaHCO3溶
液
较快
根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
根据结果可知吸附在金属表面的氢氧化镁可以溶解在碳酸氢钠溶液中，而
不能很好地破坏Mg(OH)2
保护膜。
（6）丙同学继续探究镁与碳酸钠溶液反应，实验组
的沉淀成分中经检验存在
ⅲ
MgCO3，MgCO3质地疏
松，不能有效阻止内部金属Mg 与水的反应。从溶度积分析，理论上Mg(OH)2更易沉淀，但实际存在
MgCO3的原因是___________。
教师指导：要充分认识化学反应的复杂性，影响化学反应的因素有很多，要抓到主要矛盾等解决问题。
【答案】（1）MgO
（2）Mg+2H2O(沸水)
Mg(OH)
⇌
2+H2↑或
（3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+或3Mg+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2++3H2↑，Mg 与H+反应产生大量H2，同
时使Fe3+水解平衡右移，产生Fe(OH)3沉淀
（4）100mL 容量瓶和胶头滴管 NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性，但镁条在NaHCO3溶液和
Na2CO3溶液中的反应速率均大于在中性的水中的反应速率
（5）
50 0.5
（6）反应体系中
浓度较高，使Mg2+与
的离子积大于MgCO3的溶度积，从而析出MgCO3
【解析】（1）使用镁条完成置换氢气的实验前需用砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的MgO。
（2）常温下，将镁条投入水中，镁条表面无明显变化，将水煮沸后，镁条表面会有气泡产生，发生反应
的化学方程式为Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑。
（3）Fe3++3H2O
Fe(OH)
⇌
3+3H+，Mg 与H+反应产生大量H2，同时使Fe3+水解平衡右移，产生Fe(OH)3沉
淀。
（4）
实验室配制
①
100 mL 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，需用到100 mL 容量瓶和胶头滴管。
NaHCO
②
3溶液和Na2CO3溶液均为碱性，但由现象可知，与镁条反应产生气泡的速率：NaHCO3溶液
>Na2CO3溶液>水>NaOH 溶液，与猜想不符。
（5）①
的平衡常数K，表达式为
代入常数数值：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kw=1.0×10-14，可得
。
该实验的自变量为阴离子种类，控制的无关变量为镁片规格、溶液体积与浓度、反应温度等相同，即
②
50mL 0.5mol·L-1。
（6）从溶度积分析，理论上Mg(OH)2更易沉淀，但碳酸钠与镁反应体系中
浓度较高，使Mg2+与
的离子积大于MgCO3的溶度积，从而析出MgCO3。
真题·实战演练
1.（2026·广东卷）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是
A．
溶于
溶液：
B．铜丝插入热的浓硫酸中：
C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH
+n
D．乙醛被
氧化：
【答案】C
【解析】A．
为两性氧化物，与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为
，A 正确；B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu 生成硫酸铜、二氧
化硫和水，方程式为
，B 正确；C．n 个6-羟基己酸发生缩聚反应
时，生成1 分子高聚物的同时仅脱去
分子
，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程
式
，C 错误；D．碱性条件下乙醛被
氧化为乙酸根，同时生成砖红色
沉淀，离子方程式为
，D 正确；故选C。
2.（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
【答案】B
【解析】A．氢硫酸（
）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为
，需保留化学式，正确离子方程式为
，A 错误；B．
是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子
方程式为：
，B 正确；C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，
正确离子方程式为
，C 错误；D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧
化钠，反应生成的
会与过量的
反应生成
和
，正确的离子方程式为：
，D 错误；故选B。
3.（2026·云南卷）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是
A．黏土是生产水泥的主要原料之一
B．
与
的反应属于氧化还原反应
C．聚四氟乙烯的合成：
D．利用
板保护钢闸门时，需定期检查、更换
【答案】B
【解析】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原
料之一，A 正确；B．根据图示，
与
反应方程式可表示为：
，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转
移，属于非氧化还原反应，B 错误；C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成，双键打开
形成高分子链，反应方程式为：
，C 正确；D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负
极保护法），Zn 的金属活动性比Fe 强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正
极被保护，随着反应进行，Zn 板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn 板，保证防护效果，D 正确；
故选B。
4.（2025·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具
B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C．
熔点高，可用于生产光导纤维
D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
【答案】A
【解析】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A 正
确；B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制
作坩埚的关键性质，B 错误；C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损
耗，而非高熔点，C 错误；D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性
（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D 错误；故选A。
5.（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水
B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢
D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【答案】B
【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A 正确；B．漂白
粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B 不正确；C．
食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C 正确；D．小
苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D 正确；故选B。
6.（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
使用
溶液点卤制豆腐
使蛋白质盐析
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
【答案】A
【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶
解平衡的转化，A 错误；B．检验SO
需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反
应式均正确，B 正确；C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C 正确；D．暖
贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D 正确；故选A。
7.（2025·陕晋青宁卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
【答案】A
【解析】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A 错
误；B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn 等），B 正确；C．浓硫酸吸水性使其可
干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C 正确；D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进
行切割，D 正确；故选A。
8.（2024·海南卷）根据下列实验及现象，所得结论错误的是
选项
实验及现象
结论
A
将
通入溴水至过量，溶液的橙色褪去
有漂白性
B
自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许
、Al 粉)
Al 粉已经变质
加水后，未产生气体
C
浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
配体
与
间存在配位
平衡移动
D
淀粉-KI 试纸遇
的混合液不变色
配离子氧化能力弱
【答案】A
【解析】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A 错误；B．热源包(主要成分
CaO，少许
、Al 粉)加水后，未产生气体，可能是Al 粉被氧化为氧化铝，故B 正确；C．
浓
溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O
[Cu(H
⇌
2O)4]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为上述平衡向右
发生移动，故C 正确；D．
的混合液会形成
配离子，
的氧化能力小于Fe3+，
故遇淀粉-KI 试纸不变蓝色，故D 正确；答案选A。
9.（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；B．
氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到
金属镁单质，故B 的转化不能实现；C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然
后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C 的转化不能实现；D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成
SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D 的转化不能实现；故选A。
10.（2024·浙江卷）下列说法不正确的是
A．
呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．
能与
反应产生
，可作供氧剂
C．
有还原性，能被氧化成
D．
见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A．
呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过
多，A 不正确；B．
能与
反应产生
，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故
可作供
氧剂，B 正确；C．
有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态
的
，C 正确；D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；
见光易分解，故其应保存在棕色
试剂瓶中，D 正确；综上所述，本题选A。
