文档文本内容
01
02
03
04
第02 讲 物质的量浓度
内容导航
对标素养，研判高考命题趋势
搭建知识框架，构建系统思维
拆解核心考点，归纳解题范式
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较
考向破译 考向1 物质的量浓度的理解与计算
考向2 物质的量浓度与溶质质量分数的计算
考向3 溶液稀释与混合的计算
解题妙招1 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
解题妙招2 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知识解构 知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
考向破译 考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制
考向2 考查一定物质的量浓度溶液的误差分析
考向3 化学反应类型的判断
解题妙招1 溶液配制过程中注意事项
解题妙招2 误差分析的基本思路
真题溯源·考向感知
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
一定物质的量浓
度溶液的配制及
误差分析
辽宁卷T17，2
分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：
（1）溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；
（2）物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；
（3）溶液稀释与混合的计算；
（4）配制一定物质的量浓度溶液；
（5）配制一定物质的量浓度溶液误差分析
►复习目标：
1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
3．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的量浓度及相关计算
知●识●解●构
知识点1 物质的量浓度
1.物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含 B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为cB。
(2)常用单位： 或 。
(3)表达式：cB＝ ，变形：nB＝cB·V；V＝ 。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均 ，但所含溶质的质
量、物质的量因体积不同而 。
2.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用 表示，也可用小数表
示。
(2)表达式：w(B)＝ ×100%。
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝ (c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位为g·cm－3，w 为
溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位为g· mol－1)。
4.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓
度的表达式分别为：S＝ ，c=
。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较
1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较
物理量
物质的量浓度
溶质的质量分数
定义
表示 里所含溶质B 的
物质的量的物理量
以溶液里溶质质量与溶液质量的 表
示溶液组成的物理量
表达式
cB＝
ω(B)＝ ×100%
单位
mol·L－1
2．有关物质的量浓度计算的类型
类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c＝
类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）计算公式：c＝(c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ 为溶液的密度，单位为g·cm－3；w 为溶
质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。
（2）公式的推导(按溶液体积为V L 推导)
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m 混w 混。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V 混。
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
考●向●破●译
考向1 物质的量浓度的理解与计算
例1（2026·吉林长春·模拟）下列叙述正确的是( )
A.将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得0.1 mol/L 的NaCl 溶液
B.将25 g 无水CuSO4溶于水制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol/L
C.将w g a％的NaCl 饱和溶液蒸发掉w
2 g 水，得到2a％的NaCl 溶液
D.将1 体积c1 mol/L 的硫酸用水稀释为5 体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L
【变式1·变载体】（2026·黑龙江佳木斯·模拟）下列关于物质的量浓度说法正确的是( )
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO4
2－的总物质的量为0.9 mol
B.将Na2O 和Na2O2各1 mol 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L 溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
D.要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g
【变式2·变情境】（2026·吉林四平·模拟）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
A.同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3 2 1
∶∶，则SO4
2－浓度之比为3 2 3
∶∶
B.将100 mL 5 mol·L－1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C.将1 mol·L－1的NaCl 溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75
mol·L－1
D.标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
考向2 物质的量浓度与溶质质量分数的计算
例2 在标准状况下，将V L HCl 气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－
3，则此溶液的物质的量浓度为 。
解题妙招
气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
(1)一定质量的水中溶解某气体的体积为V′ L(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝
×1000(ρ 混的单位为g·mL－1)。
(2)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L 水中溶解 V′ L 气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计
算公式为c＝＝ mol·L－1。
【变式1·变载体】（2026·辽宁鞍山·模拟）下列说法正确的是( )
A.把98 g 硫酸溶于1 L 水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.1 mol·L-1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C.1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
D.从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
【变式2】【新情境】（2026·内蒙古海拉尔·模拟）t ℃时，A 的溶解度是S g/100 g 水，其饱和溶液密度
为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定
量含A 的溶液中加入m g 无水A 或蒸发掉n g 水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(
)
A.S＝100n
m
B.d＝(m ＋n)Mc
m
C.w＝10S
100+S
D.c＝1 000md
(m ＋n)M
【变式3】【新考法】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟）在标准状况下，将V L HCl 气体(摩尔质量为M g·mol－
1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 。
考向2 溶液稀释与混合的计算
例2（2026·吉林长春·模拟）V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO4
2－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则
稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A.a
576V mol/L
B.125a
36V
mol/L
C.250a
36V
mol/L
D.125a
48V
mol/L
解题妙招
1.溶液稀释与混合常用关系的计算
溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；②溶质的物质的量在稀释前后保持
不变，即c1V1＝c2V2；③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)
溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混V 混。若溶液混合后体积不变，
则V 混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V 混＝
2.相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数
溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分
数w<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
【变式1·变载体】（2026·吉林辽源·模拟）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al
3+m g，取V
4 mL 该溶液用水稀
释至4V mL，则SO4
2−物质的量浓度为( )
A.125m
36V
mol·L-1
B.125m
9V
mol·L-1
C.125m
54 V
mol·L-1
D.125m
18V
mol·L-1
【变式2·变题型】（2026·辽宁铁岭·模拟）200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3
溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO4
2−的物质的量浓度为 。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知●识●解●构
知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器
1.主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。
2.托盘天平：称量前先 ，称量时药品放在 盘，砝码放在 盘，读数精确到 。若配制0.2
mol·L－1 NaCl 溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际
称量的NaCl 的质量为4.1 g。
3.容量瓶的构造及使用方法
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带 ；标志：温度、容积和 ；
②规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等；
③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；
④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用 规格的容量瓶。
4.容量瓶查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加
水→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 → →观察是否漏水。
得分速记
容量瓶使用应注意的问题：
（1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。
（2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
（3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
（6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH 溶液为例。
①计算：需NaOH 固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。
②称量：用托盘天平称量NaOH 固体 。
③溶解：将称好的NaOH 固体放入 中，用 蒸馏水溶解。
④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至 后，将溶液用 引流注入 容量瓶中。
⑤洗涤：用 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液注入 ，轻轻摇动 ，使溶液
。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 与刻度线相
切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复 ，摇匀。注意液面下降， 再加水，否则结果 。
得分速记
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．分析依据：c＝＝，其中变量为 。
2．分析方法：结合实验操作判断是 还是 引起的误差。以配制NaOH 溶液为例，具体分析如
下：
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
用滤纸称NaOH
减小
—
向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
定容时，水多，用滴管吸出
减小
—
定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
定容时仰视刻度线
—
增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)
增大
—
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
定容时俯视刻度线
—
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
得分速记
（1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl 溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl 固体，放入烧
杯中，再用100 mL 量筒量取90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
（2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1 4∶的稀硫酸50 mL。用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注入
100 mL 的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒
不停地搅拌。
考●向●破●译
考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制
例1（2026·辽宁辽阳·模拟）实验室用CuSO4·5H2O 固体配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，部分实验操
作如图所示。下列叙述正确的是( )
A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O 固体
B.图1 和图2 的操作中玻璃棒的作用相同
C.定容时可按图2 操作
D.图3 操作导致所配溶液浓度偏小
解题妙招
溶液配制过程中注意事项
数据
要求或解释
药品的质量
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据
时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl 的质量为14.6 g，不能写为14.60 g
容量瓶的规格
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL 某溶
液，则应该选择500 mL 容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规
格，如回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯和玻璃棒2~3
次
移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶
液浓度偏低
液面距容量瓶刻度线
1~2 cm
定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm 时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导
致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低
【变式1·变载体】（2026·内蒙古鄂尔多斯·模拟）用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制
200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是( )
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必须用到的定量仪器有200 mL 容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL
D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
【变式2】【新情境】（2026·吉林通化·模拟）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶
解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
【变式3】【新考法】（2026·黑龙江田家炳中学·模拟）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的
稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn 反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是( )
A.①②③⑥
B.①④⑤⑥
C.②③⑥⑧
D.②③⑦⑧
考向2 考查一定物质的量浓度溶液的误差分析
例2（2026·黑龙江牡丹江·模拟）现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏
高的是( )
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解题妙招
误差分析的基本思路
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线［图(a)］，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
②俯视容量瓶刻度线［图(b)］，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
【变式1·变载体】（2026·吉辽宁实验中学·模拟）某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH 溶
液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH 固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠
溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移
到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠
倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏
低的有几项？( )
A.1
B.2
C.3
D.4
【变式2·变考法】（2026·内蒙古呼和浩特·模拟）用质量分数为6％的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，
配制50 g 质量分数为3％的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
B.量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小
C.需要量取50 mL 水配制3％氯化钠溶液
D.需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2026·贵州·高考真题）下列实验操作规范的是
配制一定物质的量浓度的
NaOH 溶液
除去CO2中混有的HCl
燃烧钠
搅拌
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器
必须使用的是
A．①②③
B．①②⑤⑥
C．①③④⑥
D．④⑤⑥
3．（2026·河南·高考真题）下列图示中，实验操作符合规范的是
A．除去水中氧气
B．连接橡胶塞和试
管
C．加热溶液
D．向容量瓶中转移溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．除去乙炔中的少量
H2S
B．探究NaHCO3的热稳定
性
C．向容量瓶中转
移NaCl 溶液
D．制备Fe(OH)3胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．用C2H5OH 制
C2H4
B．收集Cl2
C．除去Na2CO3固体中
的NaHCO3
D．配制一定物质的量浓
度的溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2026·浙江·高考真题）下列说法错误的是
A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色
B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗
C．在配制0.100 mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干
D．分液漏斗在使用前须检漏
7．（2025·贵州·高考真题）下列实验操作规范的是
A
B
C
D
向容量瓶中转移溶液
用胶头滴管滴加溶液
混合浓HNO3和浓H2SO4
测NH4Cl溶液的pH
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是
A
B
C
D
蒸发NaCl溶液
量取25.00 mL NaOH溶液
加热NaHCO3固体
转移Na2CO3溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2025·浙江·高考真题）NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓
度，实验方案如下：
步骤I——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3；
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是
A．步骤I 中Na2CO3析出的主要原因是：c(OH
−)很大，抑制CO3
2−水解
B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液
C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂
D．步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气
10．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备NH3
B．配制
100mL1.00mol⋅L
1
−KCl溶
液
C．探究Na 与H2O反
应
D．探究温度对化学平衡
的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
