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第02 讲 硫及其化合物 目 录 模拟·基础演练 考向01 与硫元素相关的离子方程式 考向02 与二氧化硫相关的实验 考向03 与硫相关的转化 考向04 与硫酸相关的实验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 与硫元素相关的离子方程式 1.（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是 A．向H2 18O 中投入Na2O2固体：2H2 18O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH－ + 18O2↑ B．向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2 + Ca2+ + 2ClO－ + H2O = CaSO3↓ + 2HClO C．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2I－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+ + HCO3 -+ H+ + SO4 2-= BaSO4↓ + CO2 ↑ + H2O 【答案】D 【解析】Na2O2与水反应为歧化反应，O2中的氧全部来自Na2O2，❑ 18O会进入产物OH −中，不会生成❑ 18O2 ，该反应的离子方程式应该为：2H2 18O+2Na2O2=4Na ++2OH -+2 18OH -+O2↑，A 错误；漂白粉中的ClO −具 有强氧化性，会将SO2氧化为SO4 2−，产物应为CaSO4而非CaSO3，该反应的离子方程式应该为： SO2+Ca 2++3ClO -+H2O=CaSO4↓+Cl -+2HClO，B 错误；通入过量Cl2时，FeI2中Fe 2+和I −会完全被氧 化，正确的离子配比为2Fe 2++4I −+3Cl2=2Fe 3++2I2+6Cl −，原选项中I −未完全反应，配比错误，C 错 误；使Ba 2+恰好完全沉淀时，Ba 2+与SO4 2−按物质的量1:1反应，此时只消耗1 份H +，反应、配比、电荷均 守恒，离子方程式正确，D 正确；故选D。 2.（2026·吉林通化·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除铁锈：Fe2O3⋅x H2O+6H +=2Fe 3++ (x+3)H2O B．用氨水吸收少量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=SO3 2−+2NH4 ++ H2O C．抗酸药中的NaHCO3治疗胃酸过多：2H ++CO3 2−= ❑ CO2↑+ H2O D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH −= ❑ Cl −+ClO −+ H2O 【答案】B 【解析】醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H +，应保留化学式，离子方程式为 Fe2O3·x H2O+6CH3COOH=2Fe 3++ (x+3)H2O+6CH3COO −，A 错误；少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和 水，一水合氨为弱碱不拆，SO2为氧化物不拆，亚硫酸铵可拆为铵根和亚硫酸根，离子方程式书写正确，B 正确；HCO3 −是弱酸的酸式酸根，不能拆分为CO3 2−和H +，正确离子方程式为H ++ HCO3 −=CO2↑+ H2O，C 错 误；石灰乳中Ca(OH)2以悬浊液形式存在，不能拆写为OH −，应保留化学式，离子方程式为 Cl2+Ca(OH)2=Ca 2++Cl −+ClO −+ H2O，D 错误；故选B。 3.（2025·辽宁沈阳·二模）下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：3SO2+ Ba 2++2NO3 −+2H2O= BaSO4↓+2NO+4 H ++2SO4 2− B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性：2Cl2+ H2O+CaCO3=Ca 2++2Cl −+CO2↑+2HClO C．工业制漂白粉：Cl2+2OH −=Cl −+ClO −+ H2O D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 【答案】B 【解析】少量SO2通入硝酸钡溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，离子反应方程式 3SO2+3Ba 2++2NO3 −+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H +，A 错误；向新制氯水中加入少量石灰石，H＋与 CaCO3反应生成CO2和Ca2＋，促进Cl2进一步溶解生成更多HClO，增强漂白性，离子方程式 2Cl2+ H2O+CaCO3=Ca 2++2Cl −+CO2↑+2HClO，B 正确；工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，离子 方程式为：Cl2+Ca(OH)2=ClO -+Cl -+H2O+Ca 2+，C 错误；向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显 浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成亚铁离子，反应的方程式为 2Fe(SCN)3+Fe=3Fe 2++6SCN -，硫氰化铁不拆分，D 错误；故选B。 4.（2026·山东济南·模拟预测）下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向Na2S溶液中通入过量SO2，溶液变浑浊 SO2+2S 2−+2H2O=3S↓+4OH − B 向Ca (ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca 2++SO2+3ClO -+H2O=CaSO4↓+Cl -+2HCl C 向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊 2C6H5O −+CO2+H2O→2C6H5OH+CO3 2− D 将氧化铁固体放入HI 溶液中，固体溶解 Fe2O3+6H +=2Fe 3++3H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】向Na2S 溶液中通入过量SO2，最终溶液呈酸性，产物为硫沉淀和HSO3 −，不能生成OH -，正确离子 方程式为5SO2+2S 2−+2H2O=3S↓+4 HSO3 −，A 错误；向Ca (ClO)2溶液中通入少量SO2，ClO −具有强氧化 性，可将SO2氧化为SO4 2−生成CaSO4沉淀，部分ClO −被还原为Cl −，过量ClO −与反应生成的H +结合为HClO ，离子方程式书写正确，B 正确；苯酚酸性强于HCO3 −、弱于H2CO3，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为 苯酚和HCO3 −，正确离子方程式为C6H5O −+CO2+ H2O→C6H5OH+ HCO3 −，C 错误；Fe 3+具有氧化性，I −具有 还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为Fe2O3+2I −+6H +=2Fe 2++I2+3H2O，D 错误；故 选B。 考向02 与二氧化硫相关的实验 5.（2026·辽宁大连·模拟预测）借助H 型双试管整合SO2的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解 决了传统实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对于SO2性质的描述或解释错误的是 A．品红溶液：红色变为无色，体现漂白性 B．石蕊溶液：紫色变为红色，体现酸性 C．Na2S溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性 D．酸性KMnO4溶液：紫色褪去，发生反应SO2+2MnO4 −+4 H +=SO4 2−+2Mn 2++2H2O 【答案】D 【解析】借助H 型双试管整合SO2的制备、多性质验证、尾气处理三环节，SO2的制备原理为： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，之后依次验证SO2的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质和漂白 性。 SO2具有漂白性，可以漂白品红溶液，使其由红色变为无色，故A 正确；SO2是酸性氧化物，溶于水生成 H2SO3，能够使紫色石蕊试液变红，故B 正确；SO2与Na2S溶液发生归中反应，体现了SO2的氧化性，故C 正确；SO2与酸性KMnO4溶液的反应为：2MnO4 −+5SO2+2H2O=2Mn 2++5SO4 2−+4H +，使酸性KMnO4溶液的紫色 褪去，选项中离子方程式错误，故D 错误；故选D。 6.（2026·内蒙古呼和浩特·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．制备并检验SO2 C．制备并收集O2 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】加热氯化铵和氢氧化钙固体可以制备氨气（N H3），该反应有水生成，为防止冷凝水倒流炸裂试 管，试管口应该略向下倾斜，A 错误；铜丝（Cu）和浓硫酸在加热条件下反应，可以生成二氧化硫气体。 二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液会使溶液褪色，因为二氧化硫有毒，使用浸有氢氧化钠溶液的棉花团 吸收尾气，防止污染环境，B 正确；高锰酸钾是固体，加热分解制取氧气，发生装置试管口略向下倾斜， 且管口放有一团棉花（防止高锰酸钾粉末随气流进入导管），这都是规范操作。氧气不易溶于水，可以用 排水法收集，C 正确；乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热下发生酯化反应。生成的乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸 钠（N a2CO3）溶液中。饱和碳酸钠的作用：①溶解挥发出来的乙醇；②中和挥发出来的乙酸；③降低乙 酸乙酯的溶解度，便于分层。导管口在液面上方（不插入液面下）是为了防止倒吸，D 正确；故选A。 7.（2026·河南许昌·三模）某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省 略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a 应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 【答案】C 【解析】装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，反应方程式为 N a2SO3+ H2SO4(浓)=N a2SO4+SO2↑+ H2O。装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应生成，该反应为复分解反 应，仅体现浓硫酸的酸性，A 错误；实验中无需干燥SO2，且浓硫酸不能除去酸性杂质，B 错误；若沉淀 中含Ag2SO3，加入稀盐酸会反应生成SO2，反应方程式为Ag2SO3+2HCl=2AgCl↓+SO2↑+ H2O，SO2能 使品红溶液褪色，故该操作可证明沉淀中含Ag2SO3，C 正确；取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无 白色沉淀生成可证明沉淀中不含Ag2SO4或Ag2SO3，D 错误；故选C。 8.（2026·黑龙江大庆·三模）下列装置可以用于相应实验的是 A．用乙醇萃取CS2中的 S B．收集CO2气体 C．在铁片上镀镍 D．检验SO2的漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】萃取要求萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇是有机溶剂，与CS2互溶，无法分层，不能萃取CS2中的 S，A 错误；CO2密度大于空气，用向上排空气法收集需要双孔塞，做到“长进短出”排出空气，该装置只 有进气口，无法排出空气，不能收集CO2，B 错误；电镀规则是：镀层金属作阳极接电源正极，镀件作阴 极接电源负极，电镀液含镀层金属离子。本题要在铁片上镀镍，需要镍接电源正极、铁片接电源负极，该 装置电极连接相反，C 错误；SO2的漂白性可以用品红溶液检验，SO2通入品红溶液，若品红褪色即可证明 漂白性，装置为长进短出，操作合理，D 正确；故选D。 考向03 与硫相关的转化 9.（2026·黑龙江·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生 气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体， 常用作钡餐。下列叙述正确的是 A．在C 的水溶液中加入少量固体A，C 水溶液的电离平衡向正向移动 B．E 是一种无色无味，无毒的气体 C．G 的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银 D．F 是酸性氧化物 【答案】C 【解析】固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3；G 是强酸，则E 是NO，F 是NO2，G 是HNO3；H 是白色固体，常用作钡 餐，H 是BaSO4，D 是BaCl2；A 和B 反应是NH4Cl和Ba(OH)2 8 ⋅H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl ，则A 是NH4Cl，B 是Ba(OH)2 8 ⋅H2O。在NH3的水溶液（氨水）中存在电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4 ++OH − 。加入少量A（NH4Cl），会使NH4 +浓度增大，根据同离子效应，平衡逆向移动，抑制NH3⋅H2O的电离，A 错误；E 为NO，它是一种无色、有毒的气体，B 错误；G 为HNO3，稀硝酸具有强氧化性，能与银发生反 应：3Ag+4 HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，因此可以用来处理银镜实验中试管上的银，C 正确；F 为NO2 ，它与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应，因此NO2不是酸性氧化物，D 错误；故选C。 10.（2026·山西晋城·一模）某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N 的转化关系如图所示(条件和部 分产物略)。已知X 与P 的摩尔质量相同，且分子中均含有18 个电子，Z 是二元化合物且具有漂白性。下 列说法错误的是 A．X、Z、M 均能与NaOH 溶液反应，生成正盐或酸式盐 B．当N 与Y 生成1molZ 时，转移电子3 2 mol C．P 既具有氧化性，又具有还原性 D．Z 转化为M 的反应中，中心原子的杂化类型不变 【答案】B 【解析】具有漂白性的物质为二氧化硫或强氧化性的过氧化氢、氯气、过氧化钠等，已知X 与P 的摩尔质 量相同，且分子中均含有18 个电子，Z 是二元化合物且具有漂白性，且X 能和氧气反应，推测X 为硫化 氢、P 为过氧化氢，硫化氢和氧气发生氧化还原反应生成Y 硫单质，硫和氧气燃烧生成Z 二氧化硫，二氧 化硫和氧气生成M 三氧化硫，硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质Y，二氧化硫能被过氧化氢氧化 为N 硫酸，则W 可以为水，三氧化硫和水生成硫酸N，浓硫酸可以氧化硫单质Y 生成二氧化硫Z。H2S 、SO2、SO3均能与NaOH反应，NaOH少量时生成酸式盐：NaHS、NaHSO3、NaHSO4，NaOH过量时生成正 盐：Na2S 、Na2SO3、Na2SO4，A 正确； N 与Y 生成Z 的化学方程式为2H2SO4(浓)+S Δ ¿3SO2↑+2H2O ¿ ，反应中每生成3 分子二氧化硫转移4 个电子，则当生成1molSO2时，转移电子4 3 mol，B 错误；H2O2中 氧的化合价为-1 价，处于氧元素的中间价态，故P 既具有氧化性，又具有还原性，C 正确； SO2中心S 的价层电子对数为2+6 2×2 − 2 =3，SO3中心S 的价层电子对数为3+6 3×2 − 2 =3，中心硫原子的杂化类型 均为sp 2，D 正确；故选B。 11.（2025·陕西咸阳·一模）常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C 为淡黄色固体单 质，J 为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应③、反应④中G、N 所体现的性质相同 C．可用G 浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．0.3molF发生反应②时转移电子数目为0.2NA 【答案】C 【解析】反应①是工业合成氨，D 为NH3，NH3与O2反应生成E（NO），NO与O2反应生成F（NO2），NO2与 H2O反应生成G（HNO3）和NO，J 为紫红色金属，J 为Cu，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、E（NO）和水，D （NH3）和E（NO）生成A（N2），则B 为H2，C 为淡黄色固体单质，则C 为S，B 和C 反应生成K（H2S ），H2S与O2反应生成L（SO2），SO2与O2反应生成M（SO3），SO3与H2O反应生成N（H2SO4），浓硫酸 和J（Cu）生成硫酸铜、L（SO2）和水，K（H2S）和L（SO2）反应生成C（S）。由分析得，F 为NO2，K 为H2S，L 为SO2，均能与氢氧化钠反应，因此含F、K、L 的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收，A 正确；反应 ③为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O，体现HNO3的氧化性和酸性，反应④ Cu+2H2SO4（浓） Δ ¿CuSO4+SO2↑+2H2O ¿ ，体现H2SO4的氧化性和酸性，因此反应③、反应④中G、N 所 体现的性质相同，B 正确；由分析得，D 为NH3，G 为HNO3，在常温下反应生成NH4 NO3，会产生白烟，遇 湿润的蓝色石蕊试纸无明显现象，遇湿润的红色石蕊试纸可变蓝，C 错误；反应②3NO2+ H2O=2HNO3+NO ，3 mol NO2转移2mol e -，则0.3 mol NO2转移0.2mol e -，即转移电子数目为0.2NA，D 正确；故选 C。 12.（2025·湖北·模拟预测）在下图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木 条复燃的无色、无臭气体，G 是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是 A．B 为O2，F 为H2O，G 为Cu B．若E 的相对分子质量比D 的大17，则A 为NH3 C．若E 的相对分子质量比D 的大18，则A 为H2S D．E 的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加 【答案】D 【解析】由题意可知，B 是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，则B 为氧气；G 是一种紫红色金属 单质，则G 为铜；A 是常见的气态氢化物，若E 的相对分子质量比D 的大17，由硝酸的相对分子质量比二 氧化氮大17 可知，A 为氨气、C 为一氧化氮、D 为二氧化氮、E 为硝酸、F 为水，转化关系中涉及的反应 为催化剂作用下氨气和氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化 氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；若E 的相对分 子质量比D 的大18，由硫酸的相对分子质量比三氧化硫大18 可知，A 为硫化氢、C 为二氧化硫、D 为三 氧化硫、E 为硫酸，转化关系中涉及的反应为硫化氢在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，催化剂作用下 二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，铜与浓硫酸共热反应生成 硫酸铜、二氧化硫和水。由分析可知，B 为氧气、F 为水、G 为铜，A 正确；由分析可知，E 的相对分子质 量比D 的大17 时，A 为氨气，B 正确；由分析可知，E 的相对分子质量比D 的大18 时，A 为硫化氢，C 正确；由分析可知，E 可能为硝酸，也可能为硫酸，若E 为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，在空气中放置 时，溶液的质量会增加；若E 为浓硝酸，浓硝酸具有挥发性和不稳定性，在空气中放置时，溶液的质量会 减少，D 错误；故选D。 考向04 与硫酸相关的实验 13.（2026·黑龙江·二模）关于下列实验装置的描述错误的是 A．图甲：可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图乙：一段时间后，向铁电极附近直接滴加铁氰化钾溶液检验铁是否被腐蚀 C．图丙：该装置可以检验卤代烃消去反应的有机产物 D．图丁：该装置用热毛巾捂热圆底烧瓶可用于演示喷泉实验 【答案】B 【解析】铜与浓硫酸反应生成SO2：Cu+2H2SO4(浓) = ❑ Δ CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，可使品红溶 液褪色，A 正确；该装置中，Zn 为负极，Fe 为正极，不生成Fe 2+，且验证时应取反应后的溶液滴加 K3[Fe(CN)6)溶液，不能直接向Fe 电极附近的溶液中滴加K3[Fe(CN)6)溶液，实验操作不规范，B 错误；卤 代烃在NaOH 乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，产生的气体中混有挥发出的乙醇蒸气，但乙醇蒸气 不能使溴水被还原褪色，对产物乙烯的检验不造成干扰，该装置能检验卤代烃消去后的有机产物，C 正 确；用热毛巾捂热圆底烧瓶可使烧瓶内气体膨胀，压力增大，使NH3逸出，一段时间后拿开热毛巾，烧瓶 内气体温度降低，压力减小，外部的水压入烧瓶中使NH3大量溶解从而引发喷泉实验，D 正确；故选B。 14.（2026·吉林长春·二模）巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态 产物 B．实验室制取Cl2 C．除去铁钉表面油 污 D．铁钉表面镀锌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】铜与浓硫酸加热反应生成SO2，用品红可以检验SO2，末端浸NaOH的棉团可以吸收尾气，防止污 染，设计合理，A 不符合题意；二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热才能发生反应，该装置缺少加 热仪器，无法反应制氯气，设计不合理，B 符合题意；铁钉不能与氢氧化钠溶液反应，油污在碱性条件下 水解，加热能促进油污水解，用热NaOH溶液除去铁钉表面油污，设计合理，C 不符合题意；电镀镀锌时， 待镀铁钉作阴极接电源负极，锌作阳极接电源正极，含Zn 2+的ZnCl2作电解质溶液，符合电镀原理，设计 合理，D 不符合题意；故选B。 15.（2026·广东江门·一模）某学习小组利用如图装置进行实验：加热a 装置，b 装置中溶液先迅速变成红 棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A．为检验产物CuSO4，可直接向a 中试管加水观察溶液是否显蓝色 B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C．反应完成后，向b 中滴加NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D．c 中用足量的NaOH 溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 【答案】B 【解析】装置a 中Cu与浓硫酸共热生成CuSO4、SO2和H2O，反应为 Cu+2H2SO4(浓) = Δ CuSO4+SO2↑+2H2O；装置b 中SO2先与Fe 3+形成红棕色配离子[Fe(SO2)6] 3+，一段 时间后溶液变为浅绿色，有Fe 2+生成；装置c 中NaOH溶液吸收尾气SO2。反应后试管中含大量浓硫酸，直 接加水会导致液体飞溅，应将反应后液体缓慢倒入水中观察颜色，A 不符合题意；溶液先迅速变红棕色， 后变为浅绿色，说明生成[Fe(SO2)6] 3+的反应速率更快，其活化能更低，即SO2与Fe 3+发生氧化还原反应 的活化能高于生成[Fe(SO2)6] 3+反应的活化能，B 符合题意；反应完成后b 中含Fe 2+，滴加NaOH溶液生 成白色Fe(OH)2沉淀，因b 中空气已被SO2排出，所以生成的白色沉淀不会迅速变成灰绿色，C 不符合题 意；c 中用足量NaOH溶液吸收SO2，产物为N a2SO3，D 不符合题意；故选B。 16.（2026·江苏镇江·一模）CuCl 是一种重要的催化剂。可用SO2、CuCl2溶液和NaOH 溶液制备CuCl，溶 液酸性较强时CuCl 不易沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是 A．甲装置制SO2 B．乙装置中X 为Na2SO3 C．丙装置中NaOH 的作用为中和生成的酸 D．丁装置吸收尾气中的SO2 【答案】B 【解析】反应原理：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，溶液酸性较强时CuCl 不易沉淀，可用 NaOH 中和生成的酸。由图可知，甲中以Na2SO3与浓硫酸反应制取SO2是正确且常用的方法，A 不符合题 意；SO2与饱和Na2SO3溶液会发生反应生成NaHSO3，乙中不能盛放饱和Na2SO3溶液，B 符合题意；由分析 可知，该反应会生成酸，且溶液酸性较强时CuCl 不易沉淀，故丙装置中NaOH 的作用为中和生成的酸，C 不符合题意；丁中用NaOH 溶液吸收尾气中的SO2亦是常规尾气处理手段，且倒扣的漏斗用于防倒吸，D 不符合题意；故选B。 重难·创新演练 1.（2026·辽宁朝阳·一模）下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A．将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：Cu+4 H ++2NO3 −=Cu 2++2NO2↑+2H2O B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀：Ba 2++SO2+ H2O= BaSO3↓+2H + C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体：S2O3 2−+2H +=S↓+SO2↑+ H2O D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至中性：2H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：其离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO3 − = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O；A 正确；Ba(NO3)2溶液中通入SO2，溶液同时存在NO3 −与H+（SO2 + H2O⇌H2SO3电离出 H+），NO3 −在酸性条件下具有强氧化性，会将SO3 2−氧化为SO4 2−，最终沉淀是BaSO4，不是BaSO3；正确离 子方程式为：3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3 − + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+；B 错误；硫代硫酸根与氢离子发生 歧化反应，生成浅黄色沉淀单质硫、刺激性气味气体二氧化硫和水；其离子方程式为：S2O3 2− + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O；C 正确；NaHSO4逐滴加Ba(OH)2至中性，说明H+与OH-恰好完全中和，Ba(OH)2中氢氧根 消耗完，其离子方程式为H+、OH-计量数为2:2；其离子方程式为：2H+ + SO4 2− + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；D 正确；故选B。 2.（2026·辽宁·模拟预测）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．酸雨的形成是因为过量排放SO2、NO2、CO2 B．铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解AlCl3溶液冶炼铝 C．神舟飞船推进器燃料偏二甲肼(C2H8N2)属于烃的衍生物 D．水玻璃是硅酸的水溶液，可以做木材防火剂 【答案】C 【解析】酸雨的形成与过量排放SO2、NO2有关，CO2属于温室气体，不会导致酸雨形成，故A 错误；电解 AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，无法得到单质铝，工业上通过电解熔融Al2O3冶炼铝，故B 错误； 烃的衍生物是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代得到的化合物，偏二甲肼(C2H8N2)含有C、H、 N 三种元素，属于烃的衍生物，故C 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是硅酸的水溶液，可作木材防火 剂，故D 错误；故选C。 3.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是 A．1 mol SO2和2 molO2反应完全生成SO3的分子数目小于NA B．36 g FeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2转移电子数为3NA C．1 mol 熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4 LSO3溶于水生成H +的数目为2NA 【答案】A 【解析】2SO2+O2⇌2SO3 是可逆反应，1 mol SO2和2 molO2反应完全生成SO3的分子数目小于NA，故A 正 确；36 g FeS2的物质的量为0.3mol，36 g FeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，铁元素化合价由+2 价升高为+3 价、S 元素化合价由-1 升高为+4，转移电子数 0.3mol×[(3 2 − )+ (4 ( 1) − − )×2)×NA=3.3NA，故B 错误；FeS2由Fe2+、S2 2−构成，1 mol 熔融的FeS2含 有的离子数目为2NA，故C 错误；标况下SO3是固体，22.4 LSO3的物质的量不是1mol，溶于水生成硫酸 的量不是1mol，故D 错误；故选A。 4.（2026·辽宁辽阳·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法错误的是 H2S←FeS→ O2 SO2→ O2 SO3 → 98%浓硫酸发烟硫酸→ H2O 稀硫酸 A．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4NA B．标准状况下，22.4 L H2S气体的分子数为NA C．12.8 g SO2与足量的氧气反应生成的SO3分子数小于0.2NA D．1 L pH=2 的稀硫酸中含有的氢离子数为0.01NA 【答案】A 【解析】100 g 质量分数98%的浓硫酸中，H2SO4质量为98 g，物质的量为1 mol，仅H2SO4中就含有4 mol 氧原子；此外溶液中还有2g 水，水分子中也含有氧原子，因此总氧原子数大于4 NA，A 错误；标准状况下 H2S是气体，22.4 L H2S的物质的量为1 mol，分子数为NA，B 正确；12.8 g SO2的物质的量为 12.8g 64g/mol =0.2mol，SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，不能完全进行，因此生成SO3的分子数小于 0.2NA，C 正确；pH=2的溶液中c(H +)=0.01mol/L，1L 溶液中n(H +)=0.01mol，氢离子数为0.01NA ，D 正确；故选A。 5.（2026·辽宁辽阳·模拟预测）下列装置的使用或实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制备无水FeCl3 B．熔化纯碱 C．测定草酸的浓度 D．检验CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】加热FeCl3溶液会促进FeCl3水解，最终只能得到Fe2O3，不能制得无水FeCl3，A 不能达到实验 目的；瓷坩埚主要成分是SiO2，高温下可以和Na2CO3反应，因此熔化纯碱不能使用瓷坩埚，B 不能达到实 验目的；滴定法测定草酸浓度，可以达到实验目的，这里需要注意图中标明使用的是聚四氟乙烯活塞，聚 四氟乙烯性质极其稳定，耐酸碱腐蚀且不粘结，因此可以盛装NaOH 溶液，C 能达到实验目的；木炭与浓 硫酸反应时，还会生成SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，D 不能达到实验目的；故选C。 6.（2026·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2制备漂白液：Cl2+2OH −=Cl −+ClO −+ H2O B．用浓硝酸溶解银镜：Ag+2H ++ NO3 −= Ag ++ NO2↑+ H2O C．用NaOH 溶液吸收少量SO2:SO2+OH −= HSO3 − D．向稀硫酸中滴加过量Ba (OH)2溶液：2H ++SO4 2−+2OH −+ Ba 2+= BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】Cl2与NaOH 溶液反应制备漂白液时，Cl2发生歧化反应生成NaCl、NaClO 和H2O，离子方程式为 Cl2+2OH −=Cl −+ClO −+ H2O，A 正确；浓硝酸溶解银时，浓硝酸被还原为NO2，Ag 被氧化为Ag⁺，离子 方程式为Ag+2H ++ NO3 −= Ag ++ NO2↑+ H2O，符合反应事实，B 正确；NaOH 溶液吸收少量SO2时，NaOH 过量，反应生成Na2SO3和H2O，正确离子方程式为SO2+2OH −=SO3 2−+ H2O，C 错误；稀硫酸与过量 Ba (OH)2反应时，硫酸完全反应，H +与SO4 2−按2:1 参与反应，生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式 2H ++SO4 2−+2OH −+ Ba 2+= BaSO4↓+2H2O书写正确，D 正确；故选C。 7.（2026·内蒙古·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知[Fe(SO2)6) 3+显红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液 先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe 3+与SO2络合反应速率比氧化还 原反应速率快 B 向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，再通入气体X， 产生白色沉淀 气体X一定是NH3 C 向2mL0.1mol⋅L 1 −FeCl3溶液中加入1mL 0.1mol⋅L 1 −KI 溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 Fe 3+与I −发生的氧化还原反应为 可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色 沉淀 浓溴水与苯酚未反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】FeCl3溶液中含有Fe3+。当通入SO2时，溶液首先变为红棕色，说明Fe3+与 SO2迅速结合生成了红 棕色的络合物 [Fe(SO2)6]3+。随后溶液变为浅绿色（Fe2+的颜色），说明Fe3+被SO2还原成了Fe2+，发生了 氧化还原反应，结论判断：溶液“先”变红棕色，“后”变浅绿色，说明络合反应先发生，氧化还原反应 后发生。这表明Fe3+与SO2的络合反应速率比氧化还原反应速率快，A 符合题意；实验操作及现象：向 BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，再通入气体 X，产生白色沉淀。 推理过程：SO2溶于水生成亚 硫酸，亚硫酸是弱酸，而盐酸是强酸，弱酸不能制强酸，所以SO2 通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀。再 通入气体 X 产生白色沉淀，气体X 的作用可能是提供碱性环境（如NH3），使溶液呈碱性，生成BaSO3 沉淀；也可能是提供氧化性环境（如Cl2、NO2等），将SO2（或亚硫酸）氧化为硫酸根离子，从而生成不 溶于酸的BaSO4沉淀。结论判断：气体 X 不一定是NH3，也可能是Cl2等其他气体。该结论错误，B 不符 合题意；实验操作及现象：向 2 mL 0.1 mol L ⋅ −1 FeCl3溶液中加入 1 mL 0.1 mol L ⋅ −1 KI 溶液，充分振荡后 滴加KSCN 溶液，溶液颜色变红。发生的氧化还原反应为 2Fe3++2I−=2Fe2++I2。计算反应物的物质的 量：𝑛(FeCl3)=0.1 mol L ⋅ −1×0.002 L=0.0002 mol，𝑛(KI)=0.1 mol L ⋅ −1 × 0.001 L = 0.0001 mol。根据化学方程 式，完全反应需要 0.0001 mol Fe3+和 0.0001 mol I−。实验中Fe3+是过量的（0.0002 mol >0.0001 mol）。结 论判断：滴加KSCN 溶液变红，说明溶液中存在Fe3+。但由于Fe3+本身就是过量的，即使反应不可逆且KI 完全反应，溶液中依然会有剩余的Fe3+遇KSCN 变红。因此，该现象不能证明该反应是可逆反应。该结论 错误，C 不符合题意；实验操作及现象：向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉 淀。 推理过程：苯酚能与浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀。但在苯与苯酚的混合溶液 中，生成的2,4,6-三溴苯酚会溶解在有机溶剂苯中。结论判断：无白色沉淀是因为生成的产物溶解在了苯 中，而不是浓溴水与苯酚未反应。该结论错误，D 不符合题意；故选A。 8.（2026·辽宁·三模）解释下列实验现象的反应方程式错误的是 A．K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O7 2−+2OH −=2CrO4 2−+H2O B．Al2(SO4)3溶液与NaHS 溶液混合产生气体：Al 3++4HS −+4H2O=[Al(OH)4) −+4H2S↑ C．CuCl2溶液通SO2后褪色产生白色沉淀：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl D．将黑色灼热CuO 加入乙醇中变成红色：CH3CH2OH+CuO→ ❑ Δ CH3CHO+Cu+H2O 【答案】B 【解析】Cr2O7 2−为橙色，CrO4 2−为黄色，碱性条件下重铬酸根与氢氧根反应生成铬酸根，方程式符合反应 事实，A 正确；Al 3+与HS −发生双水解反应，应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为 Al 3++3HS −❑+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，选项方程式产物错误，B 错误；SO2具有还原性，将Cu 2+还原 为Cu +生成CuCl白色沉淀，S元素被氧化为+6 价，方程式电子、原子均守恒，符合反应事实，C 正确；加 热条件下乙醇被CuO氧化为乙醛，CuO被还原为Cu单质，方程式符合反应事实，D 正确；故选B。 9.（2026·辽宁·二模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 选项 A．萃取放气 B．验证浓硫酸的脱水性 装置 选项 C．制备溴苯并验证发生了取 代反应 D．测定中和热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】萃取时放气需保持分液漏斗下管向斜上方倾斜，之后旋开旋塞，放出其中的气体，使漏斗内外压 力平衡，A 不符合题意；浓硫酸滴在木块上，木块变黑，体现了浓硫酸的脱水性，B 符合题意；溴易挥 发，进入硝酸银溶液可生成淡黄色的溴化银，无法证明溴与苯反应有溴化氢生成，不能说明反应为取代反 应，C 不符合题意；小烧杯、大烧杯上口需平齐与硬纸板接触，减少热量散失，D 不符合题意。故选B。 10.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛的用途。下列有关硫酸铜的相关实验说 法正确的是 A．检验硫酸铜溶液中的SO4 2− B．配制100mL0.1mol⋅L 1 −的硫酸铜溶液 C．蒸发浓缩硫酸铜溶液 D．量取20.00 mL 硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】检验硫酸铜溶液中的SO4 2−不能用硫酸酸化，否则会引入SO4 2−对检验造成干扰，A 错误；容量瓶不 能用来直接溶解固体，应将硫酸铜固体在小烧杯中溶解后再转移入100 mL 容量瓶中，B 错误；蒸发浓缩 硫酸铜溶液使用蒸发皿，C 正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故量取20.00 mL 硫酸铜溶液应使 用酸式滴定管，D 错误；故选C。 11.（2026·山东淄博·一模）FeSx催化CO 处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错 误的是 A．M 为CO2 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol e − C．反应②中COS 作氧化剂，SO2作还原剂 D．总反应化学方程式为2CO+SO2 FeSx ¿2CO2+S ¿ 【答案】C 【解析】从图中可以看出，在过程①中，FeSx转化为FeSx 1 −，W转化为O=C=S，根据质量守恒可知，W为 CO，反应方程式为FeSx+CO=FeSx 1 −+O=C=S。在过程③中，FeSx 1 −转化为FeSx，则Z为S单质，反应方程 式为FeSx 1 −+S=FeSx。在过程②中，O=C=S和Y转化为S单质和M，则Y为SO2，M为CO2，反应方程式为 2O=C=S+SO2 3S(l)+2C ⇌ O2。总反应为2CO+SO2 = FeSx 2CO2+S。根据转化关系，可知M为CO2，A 不符合题 意；反应①中FeSx与CO生成COS，C元素化合价由+2升至+4，每生成1 mol COS，转移2 mol e −，B 不符 合题意；反应②中COS中S元素化合价升高，作还原剂；SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，C 符合题意； 总反应为CO还原SO2生成CO2和S，化学方程式为2CO+SO2 = FeSx 2CO2+S，D 不符合题意；故选C。 12.（2026·辽宁·二模）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还有少量FeS2）为原料生产氧 化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率 B．加入少量CaO 的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的SO2 C．向滤液中通入过量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为[Al(OH)4) −+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 − D．“缺氧下焙烧”时，参加反应的n(FeS2):n(Fe2O3)=1 : 8 【答案】D 【解析】“焙烧”时，将铝土矿粉碎增大接触面积，可加快化学反应速率，A 正确；“焙烧”过程中产生 的SO2可与CaO 反应生成CaSO3，除掉反应生成的SO2，B 正确；向滤液中通入过量的CO2，CO2与 [Al(OH)4) −反应生成Al(OH)3，离子方程式为：[Al(OH)4] −+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3 −，C 正确；“缺氧下 焙烧”时发生反应：FeS2+16Fe2O3=11Fe3O4+2SO2↑，参加反应的n(FeS2):n(Fe2O3)=1 : 16，D 项 错误；故选D。 13.（2026·黑龙江·三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．少量SO2通入NaClO 溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO4 2-+Cl-+2HClO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca 2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3 -=Fe3++NO↑+2H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO3 2- 【答案】A 【解析】少量SO2具有还原性，过量ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2被氧化为SO4 2−，部分 ClO-被还原为Cl-，剩余ClO-与生成的H+结合为HClO，离子方程式书写正确，A 正确；碳酸酸性弱于盐 酸，CaCl2溶液与CO2不发生反应，无法生成CaCO3沉淀，B 错误；过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的Fe 3+ 会被过量Fe 还原为Fe 2+，产物应为Fe 2+而非Fe 3+，C 错误；酸性顺序为H2CO3>苯酚>HCO3 −，苯酚钠与少 量CO2反应只能生成苯酚和HCO3 −，不会生成CO3 2−，D 错误；故选A。 14.（2026·吉林·模拟预测）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。 下列说法不正确的是 A．Fe3O4能与稀硝酸发生氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 可避免形成酸雾 【答案】B 【解析】工业生产硫酸的流程为：将黄铁矿FeS2在空气中加热，产物为Fe3O4等和SO2，将SO2净化、干燥 后，通入催化反应室，与空气在催化剂作用下发生反应生成SO3，在吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收SO3，最 后得到硫酸。Fe3O4中含有+2 价铁元素，稀硝酸具有强氧化性，可将+2 价铁氧化为+3 价，发生氧化还原 反应，A 正确；SO2催化氧化反应中：催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能提高SO2的平衡 转化率；该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，会降低SO2平衡转化率，选择400~500℃是为了保 证催化剂活性、加快反应速率，B 错误；黄铁矿煅烧会生成铁的氧化物固体废渣，硫磺燃烧只生成SO2， 无固体废渣，因此将黄铁矿换成硫磺可以减少废渣产生，C 正确；若用水直接吸收SO3，反应放热易形成 酸雾，吸收效率低；用98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免形成酸雾，D 正确；故选B。 15.（2026·黑龙江吉林·一模）由次氯酸钠碱性废水[含有杂质(Ca 2+)]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列 说法错误的是 A．加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B．脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C．脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D．脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为CaSO4 【答案】A 【解析】分析硫酸工业尾气的主要脱硫对象是SO2，次氯酸钠碱性废水中含Ca 2+，SO2通入后被ClO −氧化为 SO4 2−，SO4 2−与Ca 2+生成微溶的CaSO4沉淀，过滤后得到滤渣，滤液经过一系列操作得到Na2SO4晶体，据此 回答。加快通入尾气的速率，气体和溶液接触不充分，会降低脱硫率，A 错误；SO2被NaClO氧化的反应 属于氧化还原反应；Ca 2+与SO4 2−生成CaSO4沉淀的反应属于非氧化还原反应，B 正确；次氯酸钠不稳定， 受热易分解，因此脱硫时温度不能过高，C 正确；CaSO4微溶，因此过滤后滤渣的主要成分为CaSO4，D 正 确；故选A。 16.（2026·黑龙江·二模）某种元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X 能使品红溶液褪 色，褪色后的品红溶液受热恢复到品红的颜色。下列说法错误的是 A．若采用Cu 为还原剂，H→X 在常温下进行 B．M→H 可以解释酸雨久置pH 降低的原理 C．X、G 的VSEPR 模型均为平面三角形 D．J+稀盐酸→K 的反应需开启排风设备 【答案】A 【解析】由“使品红溶液褪色，褪色后的品红溶液受热恢复到品红的颜色”可知X 为SO2，根据图中物质 的转化关系可知G 为SO3，H 为H2SO4，L 为S，K 为H2S，J 为FeS，M 为H2SO3。Cu 与浓硫酸反应需加 热，A 错误；酸雨久置，其中的弱酸H2SO3（M）被O2氧化为强酸H2SO4（H），酸性增强，pH降低，B 正 确；SO2中心S原子价层电子对数=2+6 2×2 − 2 =3，VSEPR 模型为平面三角形；SO3中心S原子价层电子对 数=3+6 3×2 − 2 =3，VSEPR 模型也为平面三角形，C 正确；FeS 和稀盐酸反应生成有毒气体H2S，需要开 启排风设备，D 正确；故选A。 17.（2026·内蒙古·模拟预测）已知c、d、e、f、h 均是二元化合物，a 为黑色固体非金属单质，d 能使品红 溶液褪色，e 是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A．a 与b 的反应体现了b 的强氧化性和酸性 B．f 中阴阳离子个数比为2∶1 C．h 也可以由两种单质直接化合而成 D．d 可用作食品添加剂 【答案】D 【解析】a 为黑色非金属单质，推测为C；d 能使品红褪色的二元化合物，推测为SO2；e 是液态二元化合 物，结合反应推测为H2O；碳和浓硫酸加热反应，生成CO2、SO2、H2O，符合转化关系，因此：b为浓硫 酸，c为CO2；CO2和二元化合物f（过氧化钠Na2O2）反应生成g（氧气O2）；O2和SO2催化加热条件下反应 生成h（三氧化硫SO3）；SO3和水反应生成硫酸。碳和浓硫酸加热反应中，浓硫酸只体现强氧化性，没有 生成盐，不体现酸性，A 错误；f 为Na2O2，由Na +和O2 2−（过氧根离子）构成，阴阳离子个数比为1:2，不 是2:1，B 错误；h 为SO3，单质S和O2直接化合只能生成SO2，无法直接得到SO3，C 错误。；d 为SO2，少 量SO2可用作食品添加剂（如葡萄酒中作防腐剂、抗氧化剂），符合国家标准，D 正确；故选D。 18.（2026·辽宁·一模）工业上制备硫酸的流程如图所示，下列说法正确的是 A．黄铁矿的主要成分为FeS2，其阳离子与阴离子的个数之比为1：2 B．选择在400~500℃的温度下进行反应，主要原因是为了大幅提高SO2的平衡转化率 C．SO2和SO3的VSEPR 模型相同，分子的空间结构不相同 D．向产品浓硫酸中加入适量的水，可得到所需浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】在FeS2中，阳离子是Fe2+，阴离子是S2 2−，阳离子与阴离子的个数之比为1:1，A 错误；SO2催化 氧化生成SO3的反应是一个放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度才有利于平衡向右移动，提高转化 率，工业上选择400 ~500℃的主要原因是，该温度是V2O5催化剂的活性温度区间，兼顾反应速率，使生产 更高效，而非为了“大幅提高平衡转化率”，B 错误；SO2和SO3的VSEPR 模型相同，都是平面三角形， 但SO2的分子结构是V 形，和SO3的分子结构是平面三角形，C 正确；应当将浓硫酸加入水，不可将水加 入浓硫酸，D 错误；故选C。 19.（2026·吉林·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．验证浓硫酸的脱水性 C．除去氨气中的水蒸气 D．验证Fe 比Cu 活泼 【答案】B 【解析】加热Ca (OH)2和NH4Cl可以制备NH3，但NH3密度比空气小，需要用向下排空气法收集，该装置收 集方法错误，不能达到实验目的，A 错误；浓硫酸加入蔗糖中，浓硫酸的脱水性会使蔗糖中的氢、氧元素 按2:1脱去，最终蔗糖碳化变黑，能观察到明显现象，可验证浓硫酸的脱水性，能达到实验目的，B 正 确；无水CaCl2会与NH3反应生成八氨合氯化钙CaCl2 8 ⋅NH3，不能用无水CaCl2除去氨气中水蒸气，不能 达到实验目的，C 错误；常温下Fe 在浓硝酸中会发生钝化，无法失电子；反而Cu 可以和浓硝酸反应，该 原电池中Cu 作负极，不能证明Fe 比Cu 活泼，不能达到实验目的，D 错误；故选B。 20.（2026·内蒙古包头·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8 个硫原子以单键相 连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g S8分子中含S-S 键的数目为NA B．反应①的化学方程式表示为：SO2+2H2S=3S+2H2O C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D．100mL0.1mol⋅L 1 −Na2SO3溶液中SO3 2−的数目为0.01NA 【答案】A 【解析】1 个S8分子含8 个S S −键，32gS8的物质的量为32g 8×32g/mol =0.125mol，含S S −键的物质的量为 0.125mol×8=1mol，数目为NA，A 正确；反应①的产物为S8不是S，正确的化学方程式为： 8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，B 错误；反应②中氧化产物为SO3 2−（S元素化合价从0 升高到+4），还原 产物为S 2−（S元素化合价从0 降低到-2），根据得失电子守恒，二者物质的量之比为1:2，C 错误；SO3 2−在 溶液中会发生水解，故100mL0.1mol/LN a2SO3溶液中SO3 2−的数目小于0.01NA，D 错误；故选A。 真题·实战演练 1.（2026·浙江·高考真题）关于反应SO2+2CO催化剂 Δ S+2CO2，下列说法中正确的是 A．CO 中的C 失电子 B．SO2是还原剂 C．CO2是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物， 碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。由分析可知，一氧化碳是反应的 还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A 正确；由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B 错 误；由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C 错误；由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化 碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D 错误；故选A。 2.（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O B．侯氏制碱法的主要反应：NH3+NaCl+CO2+ H2O= NH4Cl+ NaHCO3↓ C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5SO2+2MnO4 −+2H2O=5SO4 2−+2Mn 2++4 H + D．醋酸除去水垢中的CaCO3：2H ++CaCO3=Ca 2++CO2↑+ H2O 【答案】D 【解析】玻璃主要成分为SiO2，HF与SiO2反应生成SiF4气体和H2O，方程式书写正确，A 不符合题意； 侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通N H3再通CO2，生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，同时得到N H4Cl，方 程式书写正确，B 不符合题意；酸性条件下MnO4 −将SO2氧化为SO4 2−，自身被还原为M n 2+，该离子方程式满 足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C 不符合题意；醋酸为弱电解质，书写离子方 程式时不能拆分为H +，需保留化学式C H3COOH，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，D 符合题意；故选D。 3.（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH −+3H2O=2[Al(OH)4) − B．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H2SO4(浓) Δ ¿CuSO4+ 2H2O+SO2↑ ¿ C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH ⇌ Δ 催化剂 +nH2O D．乙醛被Cu (OH)2氧化：CH3CHO+2Cu (OH)2+OH −→ ❑ Δ CH3COO −+Cu2O↓+3H2O 【答案】C 【解析】Al2O3为两性氧化物，与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为 Al2O3+2OH −+3H2O=2[Al(OH)4) −，A 正确；热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu 生成硫酸铜、二氧化硫和 水，方程式为Cu+2H2SO4(浓) Δ ¿CuSO4+ 2H2O+SO2↑ ¿ ，B 正确；n 个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1 分子高聚物的同时仅脱去(n 1 −)分子H2O，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式 n HOOC(CH2)5OH → Δ 催化剂 + (n 1 −)H2O ，C 错误；碱性条件下乙醛被 Cu (OH)2氧化为乙酸 根，同时生成砖红色Cu2O 沉淀，离子方程式为CH3CHO+2Cu (OH)2+OH −→ ❑ Δ CH3COO −+Cu2O↓+3H2O，D 正确；故选C。 4.（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 【答案】D 【解析】试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶 土网，A 错误；稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H 弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫 酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B 错误；品红溶液不褪色还可能是反应温度不 足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C 错误；向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终 止反应，D 正确；故选D。 5.（2026·广东·高考真题）品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用SO2漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的CH4和CO均可用作燃料 【答案】A 【解析】刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A 错误； SO2具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B 正确；竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附 剂，C 正确；热解产生的CH4和CO都具有可燃性，均可用作燃料，D 正确；故选A。 6.（2026·河北·高考真题）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨：N2+3H2 ⇌ 催化剂 高温、高压 2NH3 B．氯碱工业：2NaCl+2H2O 通电 ¿2NaOH+ H2↑+Cl2↑ ¿ C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：4 NH3+2H2O+O2+2SO2=2(NH4)2SO4 D．生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【解析】工业合成氨是N2与H2在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成NH3，化学方程式为： N2+3H2 ⇌ 催化剂 高温、高压 2NH3，A 正确；氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、H2和Cl2，化学方程式为： 2NaCl+2H2O 通电 ¿2NaOH+ H2↑+Cl2↑ ¿ ，B 正确；氨脱硫时，SO2先与NH3、H2O反应生成亚硫酸铵，亚硫酸 铵再被O2氧化为硫酸铵，化学方程式为：4 NH3+2H2O+O2+2SO2=2(NH4)2SO4，C 正确；乳酸发生缩聚反 应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1 个氢原子和1 个羟基，脱去的水分子数应为n 1 − ，化学方程式书 为： → 催化剂 +(n-1)H2O，D 错误；故选D。 7.（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 ¿4NO↑+3O2↑+2H2O ¿ B．红热的铁在水蒸气中反应：3Fe+4H2O(g) 高温 ¿Fe3O4+4H2 ¿ C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O3 2-+2H +=S↓+SO2↑+H2O D．向硫酸铜加入过量的氨水：Cu 2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4) 2++4H2O 【答案】A 【解析】浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：4HNO3 光照 ¿4NO2↑+O2↑+2H2O ¿ ，A 错误；红热 的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 3Fe+4H2O(g) 高温 ¿Fe3O4+4H2 ¿ ，B 正确；硫代硫 酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 S2O3 2-+2H +=S↓+SO2↑+ H2O，C 正确；硫 酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D 正确；故选A。 8.（2025·贵州·高考真题）下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al 片无明显气泡生成，稀硫酸中加入 Al 片产生大量气泡 氧化性：稀H2SO4>浓H2SO4 B 向溴的四氯化碳溶液中通入C2H6，溶液不褪色；向溴的四氯 化碳溶液中通入C2H4，溶液褪色 键能：C C>C=C − C 常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中 加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析 出深蓝色晶体 分子的极性：H2O>CH3CH2OH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】铝在浓硫酸中因钝化而无明显气泡，在稀硫酸中反应产生氢气，但浓硫酸的氧化性强于稀硫酸， A 错误；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因加成反应，乙烷不能，但C=C 双键的总键能大于C-C 单键，B 错误；等pH 的两种弱酸溶液稀释相同倍数，酸性越强的酸，其pH 变化越大，稀释后溶液的pH 也越高。 根据实验现象可知pH 是对硝基苯甲酸大于苯甲酸，可知酸性为对硝基苯甲酸大于苯甲酸，C 错误；加入 乙醇后析出晶体是因乙醇极性小于水，降低了络合物溶解度，D 正确；故选D。 9.（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气 体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常 用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D 为可溶于水的有毒物质 C．F 溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液 【答案】A 【解析】固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3，G 是强酸，则E 是NO，F 是NO2，G 是HNO3；H 是白色固体，常用 作钡餐，H 是BaSO4，D 是BaCl2，A 和B 反应是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应，C(NH3)和HCl 可转化为 NH4Cl，则A 是NH4Cl，B 是Ba(OH)2·8H2O。 在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O 的电离，OH-浓度减 小，溶液pH 减小，A 错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B 正确；F(NO2) 与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C 正确；G 是HNO3，常温下浓HNO3将Fe 钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确；故选A。 10.（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①：S 2−+ H += HS − B．反应②：4 HS −+ Al 3++4 H2O=[Al(OH)4) −+4 H2S↑ C．反应③：S2O3 2−+2H +=S↓+SO2↑+ H2O D．反应④：SO2+2MnO4 −+4 H +=SO4 2−+2Mn 2++2H2O 【答案】C 【解析】反应①中CH3COOH 为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2− +CH3COOH=HS−+CH3COO−，A 错误；反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S 气 体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B 错误；反应③中S2O3 2−在酸性条件下发生歧化 反应生成S、SO2和H2O，离子方程式S2O3 2−+2H +=S↓+SO2↑+ H2O符合守恒原则，C 正确；反应④中SO2 与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S 元素从+4 价升至+6 价，Mn 元素从+7 价降至+2 价，得失电子守恒时 SO2与MnO4 −系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2MnO4 −+2H2O=5SO4 2−+2Mn2++4H+，D 错误；故选C。
