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第02 讲 物质的量浓度 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的计算 考向02 气体的物质的量浓度的溶液 考向03 溶液的稀释或浓缩 考向04 配制一定物质的量浓度的溶液 考向05 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的计算 1.【物质的量浓度的理解】若20 g 密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则NO3 −的物质的量浓度为 ( ) A.d 400 mol·L-1 B.20 d mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25d mol·L-1 【答案】C 【解析】1 g 钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中n(NO3 −)=2n(Ca2+)=0.025 mol×2=0.05 mol，20 g 该硝 酸钙溶液的体积V=20 g dg·cm 3 −×10-3 L·mL-1=1 50d L，所以该溶液中c(NO3 −)= 0.05mol 1 50d L =2.5d mol·L-1。 2.【物质的量浓度的计算】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A.将80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液 B.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 C.将58.5 g NaCl 固体加入1 L 水后所得的溶液 D.标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 【答案】C 【解析】80 g SO3的物质的量为80 g 80 g·mol 1 −=1 mol，溶于水发生反应：SO3+H2O===H2SO4，硫酸的物质 的量也为1 mol，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为1mol 1 L =1 mol·L-1，故A 不选；10 g NaOH 固体的物质的量为10 g 40 g·mol 1 −=0.25 mol，溶解在水中配成250 mL 溶液，NaOH 的物质的量浓度为 0.25mol 0.25 L =1 mol·L-1，故B 不选；n(NaCl)=58.5 g 58.5 g·mol 1 −=1 mol，加入1 L 水中，所得溶液体积不一定 为1 L，所以溶液的物质的量浓度无法计算，故C 选；标准状况下，22.4 L 氯化氢气体的物质的量为 22.4 L 22.4 L·mol 1 −=1 mol，溶于水配成1 L 溶液，溶质的物质的量浓度为1mol 1 L =1 mol·L-1，故D 不选。 3.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好 使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是( ) A.溶液中c(Na+)=2c(SO4 2−) B.a 2 mol>沉淀的物质的量>0 C.沉淀的物质的量=a 2 mol D.原浓硫酸中H2SO4的物质的量>a 2 mol 【答案】C 【解析】铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH 的溶液后显中性，此时溶 液中的溶质为Na2SO4，Cu2+完全沉淀，A 项正确；n(CuSO4)<a 2 mol，故B 项正确，C 项错误；由于有一部 分浓硫酸被还原为SO2，故n(H2SO4)>a 2 mol，D 项正确。 考向02 气体的物质的量浓度的溶液 4.【氯化氢的物质的量浓度的计算】36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为 ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L C.c=ρ 36.5+1 000 D.w=36.5c 1 000ρ 【答案】D 【解析】36.5 g HCl 的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是 1 mol·L-1，A 项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B 项错误；c= 1 36.5+1 000 ρ ×10 3 −=1 000ρ 36.5+1 000 ，C 项错误；根据c=1 000ρw M 可知w =cM 1 000ρ =36.5c 1 000ρ ，D 项正确。 5.【氨气的物质的量浓度的计算】标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的 密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有NH4 +的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是( ) A.溶质的质量分数为17a 22.4ρV ×100% B.NH3·H2O 电离出的OH-的物质的量浓度为1 000b V mol·L-1 C.溶液中c(OH-)=1 000b V mol·L-1 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w 【答案】C 【解析】氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L 氨气的物质的量为a 22.4 mol，溶质的质量分数为 17a 22.4 g ρVg ×100%=17a 22.4ρV ×100%，A 正确；根据NH3·H2O NH4 ++OH-可知，该溶液中NH3·H2O 电离出的OH-的 物质的量等于NH4 +的物质的量，故NH3·H2O 电离出的c(OH-)=1 000b V mol·L-1，B 正确；根据电荷守恒有 c(OH-)=c(NH4 +)+c(H+)，c(NH4 +)=1 000b V mol·L-1，故c(OH-)=1 000b V mol·L-1+c(H+)，C 错误；加入等质量 的水后，溶液中溶质质量不变，溶液质量变为原来的2 倍，则所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D 正确。 6.【气体的物质的量浓度的计算】将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g 水中，所得溶液 的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体的体积是( ) A.22.4ac M (1−c) L B.22.4c M L C.22.4ac 1 000b−Mc L D.22.4ac 1 000b L 【答案】C 【解析】设气体的体积为V L，则V 22.4 ÷MV/22.4+a 1 000b =c，化简整理得：V=22.4ac 1 000b−Mc 。 考向03 溶液的稀释或浓缩 7.【溶液稀释的相关计算】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL 溶液， 该混合溶液中H+的物质的量浓度是( ) A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1 C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1 【答案】B 【解析】该混合溶液中n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol，所以c(H+)=0.21mol 0.5 L =0.42 mol·L-1。 8.现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标准状况下通入11.2V L 氯化氢气体 【答案】C 【解析】加热蒸发，HCl 挥发，溶液浓度降低，故A 错误；溶液的体积不具有加和性，故B 错误；混合后 溶液中的HCl 的物质的量为0.5 mol·L-1×V L+10 mol·L-1×0.1V L=1.5V mol，所以混合后HCl 的浓度为 1.5V mol 1.5VL =1 mol·L-1，故C 正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D 错误。 9.（2026·辽宁鞍山·模拟预测）配制约400mL0.0100mol⋅L 1 −NaOH 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误 的是 A．由于不存在400 mL 容量瓶，故使用200 mL 容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH 固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH 固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒2～3 次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 【答案】A 【解析】配制400mL 无对应规格容量瓶的溶液时，应选择500mL 容量瓶配制，用200mL 容量瓶分两次配 制会导致误差累积，无法满足滴定实验的精度要求，A 错误；题中NaOH 溶液浓度标注为 0.0100mol·L 1 −，精度要求高，需使用分析天平称量，无分析天平条件时可使用普通天平，B 正确； NaOH 固体溶解放热，需冷却至室温后转移，洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次并转移洗涤液，可避免溶质损失、 保证溶液浓度准确，C 正确；定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处导 致的正常现象，加水会稀释溶液使浓度偏低，故无需补加水，D 正确；故选A。 考向04 配制一定物质的量浓度的溶液 10.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl 溶液。下列仪 器中，本实验必须用到的有( ) 天平 温度计 坩埚 分液漏斗 ① ② ③ ④ 容量瓶 烧杯 滴定管 酒精灯 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子 依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏 斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用 到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有 天平、 容量瓶、 烧 ① ⑤ ⑥ 杯、 酒精灯 ⑧ ，因此本题选D。 11.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】下列实验操作或仪器的选择正确的是( ) A.配制240 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，需要选择240 mL 容量瓶 B.配制1 mol·L-1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C.配制1 mol·L-1 AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【答案】C 【解析】A 项，实验室没有规格为240 mL 的容量瓶，应选择250 mL 的容量瓶，错误；B 项，不能在容量 瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C 项，氯化铝易水解，将AlCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确； D 项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。 12.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH 溶液的 过程，该同学的错误步骤有( ) A.1 处 B.2 处 C.3 处 D.4 处 【答案】C 【解析】第 步不能把 ① NaOH 固体放在称量纸上称量；第 步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部 ④ 位；第 步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有 ⑤ 3 处错误，C 正确。 考向05 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 13.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有200 mL 容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A 项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A 错误；B 项，实验室没有200 mL 容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时，必须用到的定量仪器为 250 mL 容量瓶和量筒，B 错误；C 项，由c=1 000ρw M 可知，浓硫酸的浓度为1 000×1.84×98% 98 mol·L-1=18.4 mol·L-1，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为1.84mol·L 1 −×0.25 L 18.4mol·L 1 − ×103 mL·L-1=25.0 mL，C 错误；D 项，量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯 视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D 正确。 14.实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( ) 选项 A B C D 容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g 【答案】C 【解析】配制1 000 mL 溶液时，需要溶质CuSO4的质量为1 L×1.0 mol·L-1×160 g·mol-1=160.0 g，C 项正确。 15.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】（2026·甘肃酒泉·模拟末）下列关于溶液配制，说法正确 的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液 浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 【答案】C 【解析】摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A 错误；浓硫酸稀释后需冷却至室 温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B 错误；KOH 摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH 物质的量更 少，导致最终溶液浓度偏低，C 正确；容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D 错误；故选C。 重难·创新演练 1.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·内蒙古呼和浩特·一模）配制一定浓度NaOH 溶液并用 其滴定未知浓度醋酸溶液，下列说法正确的是 A．配制NaOH 溶液 B．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C．滴定终点前滴加半滴标准液 D．读数为14.20 mL A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】配制NaOH 溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体NaOH，应在烧杯中溶解并冷却至室温后，再 转移至容量瓶中定容，A 错误；用NaOH 滴定未知浓度的醋酸，NaOH 标准液应装在碱式滴定管中，B 错 误；滴定终点前滴加半滴标准液时，应将半滴溶液靠在锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁，C 正确； 滴定管的数值从上到下依次增大，图中刻度显示读数应为13.80mL，D 错误；故选C。 2.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁营口·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置略)设 计或操作能够达到实验目的的是 A．配制NaOH 溶液 B．高温熔融烧碱 C．测定醋酸的浓度 D．制备乙二酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】容量瓶仅用于定容配液，不能直接在容量瓶中溶解NaOH 固体，NaOH 溶解放热会损坏容量瓶， 应在烧杯溶解冷却后转移，A 错误；石英坩埚主要成分为SiO2，高温下SiO2会与强碱NaOH反应： SiO2+2NaOH 高温 ¿ Na2SiO3+ H2O ¿ ，腐蚀坩埚，熔融烧碱需用铁坩埚，B 错误；NaOH是强碱，可以选用带聚四 氟乙烯活塞的碱式滴定管（耐酸碱）；醋酸为弱酸，二者中和生成醋酸钠显碱性，酚酞作指示剂，滴定终 点溶液浅红，C 正确；乙二醇被足量酸性KMnO4强氧化，会直接彻底氧化为CO2与H2O，无法停留在乙二酸 阶段，不能制备乙二酸，D 错误；故选C。 3.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】（2026·吉林·三模）纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半 导体材料，某实验小组开展了该材料的制备实验，步骤如下所示。 步骤 ：将一定量 Ⅰ ZnSO4 7 ⋅H2O溶于水，配成0.1 mol/L溶液； 步骤 ：向 Ⅱ ZnSO4溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解； 步骤 ：向步骤 所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺（ Ⅲ Ⅱ CH3CSNH2，简称TAA），在80℃水浴中加热搅 拌至反应完成； 步骤 ：离心分离，得到纳米 Ⅳ ZnS，用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2 次，在60℃条件下真空干燥。 下列说法不正确的是 A．步骤 需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 Ⅰ B．步骤 中氨水的作用是与 Ⅱ Zn 2+形成配离子，有利于生成纳米ZnS C．步骤 中制备 Ⅲ ZnS 的离子方程式为Zn 2++CH3CSNH2+3OH −→ ❑ 80℃ ZnS↓+CH3COO −+ NH3+ H2O D．步骤 中离心分离不能换成过滤 Ⅳ “ ” 【答案】C 【解析】配制0.1 mol/L 的ZnSO4溶液，需用天平称量溶质，烧杯溶解、玻璃棒搅拌引流，容量瓶定容、胶 头滴管滴加蒸馏水定容，量筒可量取溶解所需蒸馏水，所列仪器齐全，A 正确；步骤 中氨水与 Ⅱ Zn2+形成 [Zn(NH3)4]2+配离子，降低了游离Zn2+浓度，使生成ZnS 的速率适中，可得到颗粒较小的纳米ZnS，B 正 确；步骤 中沉淀恰好完全溶解， Ⅱ Zn 以[Zn(NH3)4]2+形式存在，而非游离Zn2+，离子方程式： Zn[(NH❑3)❑4]❑❑ 2++CH3CSNH2+3OH −→ ❑ 80℃ ZnS↓+CH3COO −+5NH3+ H2O，C 错误；纳米ZnS 的颗粒直径 极小，可透过滤纸，无法通过过滤分离，因此离心分离不能换成过滤， “ ” D 正确；故选C。 4.（2026·黑龙江·模拟）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下 列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为74.5g/mol B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L -1 C．取100mL 该“84”消毒液稀释100 倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na +)约为0.04 mol·L -1 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于12.5% 【答案】D 【解析】次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23+35.5+16=74.5g/mol，A 正确；根据物质的量浓度与质量 分数换算公式c=1000ρω M ，代入数据得c(NaClO)=1000×1.19×25% 74.5 ≈4.0mol·L 1 −，B 正确；稀 释前后溶质物质的量不变，稀释100 倍后c(NaClO)=4.0mol·L 1 − 100 =0.04mol·L 1 −， c(N a +)=c(NaClO)=0.04mol·L 1 −，C 正确；100mL 该溶液质量为100cm 3×1.19g·cm 3 −=119g，溶 质质量为119g×25%=29.75g，100 mL 水质量为100 g，混合后溶质质量分数为 29.75g 119g+100g ≈13.6%>12.5%，D 错误；故选D。 5.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·天津·三模）用0.05000mol⋅L 1 −草酸(H2C2O4)溶液滴定 未知浓度的NaOH 溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】移液时需用玻璃棒引流，图示操作不规范，A 错误；润洗滴定管时应倾斜转动滴定管，使润洗液 接触整个内壁，图示竖直摇匀无法充分润洗，B 错误；滴定时应左手控制酸式滴定管活塞，右手握持锥形 瓶颈部摇动，C 错误；滴定管读数时视线与液体凹液面最低点相平，图示操作规范，D 正确；故选D。 6.（2026·黑龙江吉林·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．图1 用于观察金属钠在空气中加热的变化 B．图2 用于探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．图3 用于转移溶液 D．图4 用于证明乙醇消去产物中含乙烯 【答案】A 【解析】金属钠在空气中加热时，应放在坩埚中进行，图1 的操作正确，可以观察到钠先熔化成小球，然 后剧烈燃烧，生成淡黄色固体（Na2O2），能达到实验目的，A 符合题意；探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定 性时，应将NaHCO3放在小试管（受热温度低），Na2CO3放在大试管（受热温度高），若小试管中的 NaHCO3分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而大试管中的Na2CO3不分解，才能证明NaHCO3的热稳定性 更差，B 不符合题意；转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图中玻璃棒下端在刻 度线以上，可能导致液体飞溅至刻度线上方，或有液滴附着在刻度线上方的瓶壁，造成溶质损失，使所配 溶液浓度不准确，C 不符合题意；乙醇消去反应的产物乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性KMnO4溶液 褪色，会干扰乙烯的检验。应先通过水除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液，D 不符合题意；故选A。 7.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·广东广州·三模）实验配制一定浓度的NaOH 溶液，先 粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH 固体 B．配制NaOH 溶液 C．滴定中，眼睛注视锥 形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】天平左边放物品，右边放砝码，A 正确；用容量瓶配制一定浓度的溶液，应该用烧杯溶解固体， B 错误；在滴定过程中，眼睛应时刻注视锥形瓶中溶液颜色变化，防止产生较大的误差，C 正确；图示为 酸式滴定管，0 刻度在滴定管的上面，最小刻度为0.1 mL，应有一位估读数，则该读数为11.80 mL，D 正 确； 故答案选B。 8.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】（2026·江苏淮安·模拟预测）配制 100 mL 0.100 mol⋅L 1 −Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1 中称取的Na2CO3固体为10.6 g B．步骤1 中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2 烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2CO3)>0.100mol⋅L 1 − D．步骤4 摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ Na2CO3溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇 匀。所需Na2CO3的物质的量为0.100mol·L 1 −×0.1 L=0.0100 mol，对应质量为 0.0100 mol×106g·mol 1 −=1.06 g。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误 差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导 致浓度偏低。所需Na2CO3的质量为0.100mol·L 1 −×0.1 L×106g·mol 1 −=1.06 g，不是10.6 g，A 错 误；Na2CO3溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至 室温后再进行转移，B 错误；步骤2 烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液 c( Na2CO3)<0.100mol·L 1 −，C 错误；步骤4 摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在 容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此 不能再滴加蒸馏水，D 正确；故选D。 9.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·吉林·模拟预测）下列关于化学仪器使用方法的叙述 中，正确的是 A．使用500 mL 容量瓶配制0.1mol⋅L 1 −的NaOH 溶液时，可将2.0 g 固体NaOH 直接放入500 mL 容量瓶 中，加水溶解并定容至刻度线 B．使用分液漏斗进行萃取操作时，振荡后需保持活塞关闭，并适时打开上口玻璃塞进行放气 C．使用蒸发皿蒸发浓缩NaCl 溶液时，为加快蒸发结晶速度，可用酒精灯直接加热至溶液完全蒸干 D．使用聚四氟乙烯滴定管盛放NaOH 标准溶液进行滴定实验前，需用待盛放的NaOH 标准溶液润洗2~3 次 【答案】D 【解析】容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，NaOH 溶解会放热，需在烧杯中溶解并冷却至室温 后再转移至容量瓶定容，A 错误；分液漏斗萃取振荡后放气，需将漏斗倒置，打开下方活塞进行放气，若 打开上口玻璃塞易导致液体漏出，B 错误；蒸发NaCl 溶液时，应加热至有大量晶体析出时停止加热，利用 余热蒸干剩余液体，直接蒸干会导致固体受热飞溅，C 错误；滴定管盛放标准液前，需用待装标准液润洗 2~3 次，避免管内残留水分稀释标准液导致误差，聚四氟乙烯材质耐强碱腐蚀，可盛放NaOH 溶液，D 正 确；故选D。 10.（2026·内蒙古·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 mmol⋅L 1 − 135～145 钙 2.43 mmol⋅L 1 − 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 mmol⋅L 1 − 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 mmol⋅L 1 − 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为80 mg⋅L 1 −的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 【答案】B 【解析】钠、钙、甘油三酯、空腹血糖的检查结果均在对应参考范围内，A 正确；钙的摩尔质量为 40 g·mol 1 −，80 mg·L 1 −的血钙物质的量浓度为80×10 3 −g·L 1 − 40 g·mol 1 − =2×10 3 −mol·L 1 −=2 mmol·L 1 −， 低于参考范围下限2.13 mmol·L 1 −，不属于正常水平，B 错误；油炸食品脂肪含量高，经常食用会导致摄 入油脂过多，增大血液中甘油三酯含量，C 正确；葡萄糖是单糖可直接被人体吸收，白糖主要成分为蔗糖 （二糖），需要水解为单糖才能被吸收，因此突发低血糖时食用葡萄糖片见效更快，D 正确；故选B。 11.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】（2026·黑龙江·模拟）下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol/LNaOH 溶液的过程，该同学的错误步骤有 A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处 【答案】D 【解析】第 步不能把 ① NaOH 固体放在称量纸上称量；第 步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部 ④ 位；第 步定容时应平视刻度线；第 步摇匀时不能上下晃动，应均匀摇晃。应即该同学的操作步骤中有 ⑤ ⑥ 4 处错误，D 正确；故选D。 12.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁大连·阶段检测）配制450mL0.1mol⋅L 1 −NaOH溶 液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g 的NaOH 固体 B．用装置乙溶解NaOH 固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 【答案】D 【解析】实验室没有450 mL 的容量瓶，需选用500 mL 容量瓶配制溶液，再量取450 mL 使用， n (NaOH)=cV=0.1mol⋅L 1 −×0.5L=0.05mol，m (NaOH)=nM =0.05mol×40g/mol=2.0g。NaOH 具有 腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中；计算得需称量2.0 g NaOH，而非1.8 g，A 错误；溶解 NaOH 应在烧杯中进行，装置乙为量筒，不能溶解固体，B 错误；定容操作：加水至液面离刻度线1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，装置丙操作不符合要求，C 错误；摇匀溶液的操作 是：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，装置丁的操作正确，D 正确； 故选D。 13.（2026·陕西西安·模拟预测）称取10g 固体胆矾配制400mL 浓度大约为0.1mol/L 的硫酸铜溶液，下列仪 器中不需要使用的是 A．100mL 烧杯 B．500mL 容量瓶 C．500mL 量筒 D．500mL 细口试剂瓶 【答案】B 【解析】10 g 胆矾的物质的量为0.04 mol，配制溶液时，每次取2.5 g 固体胆矾置于100 mL 烧杯中，向烧 杯中倒入100 mL 蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中的溶液转移至500 mL 细口试剂瓶，这样分4 次配制胆矾溶 液即可得到400 mL 浓度大约为0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，A 正确；根据题目要求需配制400 mL 溶液，因此 不需要500 mL 容量瓶，B 错误；由于所配胆矾溶液浓度的精确度要求不太高，故可用500 mL 量筒量取 400 mL 蒸馏水，C 正确；配制好的溶液冷却后需要转移至500 mL 细口试剂瓶中储存，D 正确；故选B。 14.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁盘锦·三模）下列有关溶液的配制叙述正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B．配制500mL0.1mol⋅L 1 −的NaOH 溶液快速称量是防止NaOH 潮解或变质 C．配制NaCl 溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 【答案】B 【解析】铁粉用于防止Fe 2+被氧化，而非防止水解，A 错误；快速称量NaOH可减少其潮解和变质，B 正 确；吸出多余液体会导致溶质减少，浓度偏低，C 错误；浓硫酸稀释应在烧杯中，不可在容量瓶中直接进 行，D 错误；故选B。 15.【一定物质的量浓度的溶液的计算】（2026·辽宁沈阳·二模）下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol⋅L 1 −的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 mol⋅L 1 −，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 mol⋅L 1 − NaOH 溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g 氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为b g⋅mL 1 −，则该盐酸溶液的物 质的量浓度为1000ab 36.5a+22400 mol⋅L 1 − D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中SO4 2−的物质的量浓度为3m 112V mol⋅L 1 − 【答案】B 【解析】将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据c=1000ρω M 以及ρ2>ρ1 ，可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，A 正确；配制100 mL 2.00 mol⋅L 1 − NaOH 溶液需要氢氧化钠固体 100×10 -3L×2.00mol/L×40g/mol=8.0g，用托盘天平称取8.0 g 氢氧化钠固体时，因氢氧化钠固体易 吸收空气中的水，放在小烧杯中称量，B 错误；将标准状况下的aLHCl 气体溶于100mL 水中，得到的盐酸 溶液密度为bg/mL，溶质的物质的量是a 22.4 mol，溶液的体积是 100+a 22.4 ×36.5 b ×10 3 −L=2240+36.5a 22.4b ×10 3 −L，则盐酸溶液的物质的量浓度为 a 22.4 mol 2240+36.5a 22.4b ×10 3 −L =1000ab 2240+36.5a mol/L，C 正确；VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，物质的量是 m 56 mol，则溶液中SO4 2-的物质的量是m 56 ×3 2 mol，SO4 2-物质的量浓度为3m 112V mol/L，D 正确；故选B。 16.（2026·吉林·一模）下列有关实验原理或操作正确的是 A．用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加5 mL 水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 1.5 mol·L-1 C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别 为1000 mL、212 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小 烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 【答案】C 【解析】用体积相加计算质量分数错误，且量筒不能配制溶液，A 错误；金属离子和硫酸根的比例为1:1.5 = 2:3，故该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，金属离子的浓度5 mol/L，故硫酸盐浓度为2.5mol/L，而非1.5 mol/L，B 错误；配制950mL 溶液需用1000mL 容量瓶，计算Na2CO3质量 1L×2.0mol/L×106g/mol=212g，故C 正确；所需绿矾质量为0.5L×0.2mol/L×278g/mol= 27.8 g，而非15.2 g，D 错误；故选C。 17.【一定物质的量浓度的计算】（2026·吉林·模拟预测）向aLAl2(SO4)3和Fe2(SO4)3的混合溶液中先加入 足量BaCl2溶液，过滤，得到bmol沉淀，然后向滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，灼烧沉淀，得到cmol 固体，则原溶液中Al 3+的物质的量浓度为 A．b-3c 3a mol⋅L -1 B．2b-6c 3a mol⋅L -1 C．2b-3c 3a mol⋅L -1 D．4b-3c 3a mol⋅L -1 【答案】B 【解析】设原溶液中Al3+的浓度为c1 mol/L，Fe3+浓度为c2 mol/L，第一步反应：加入足量BaCl2，所有 SO4 2−生成BaSO4沉淀，SO4 2−总物质的量为b mol；原溶液中SO4 2−来自Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，则有： 3 2 a(c1+c2)=b⇒c1+c2=2b 3a ；第二步反应：加入过量NaOH 后，Fe3+生成Fe(OH)3，Al3+转化为 [Al(OH)4] −，所得沉淀为Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3（c mol），则有c2=2c a ，代入c1+c2=2b 3a ，得： c1=2b 3a −2c a =2b 6c − 3a ，选B。 18.（2026·黑龙江鸡西·模拟）下列叙述正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．稀释浓H2SO4时应将水加入浓H2SO4中 C．配制1L0.1mol⋅L 1 −的NaCl 溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体 D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁 【答案】A 【解析】容量瓶配制溶液时定容步骤还需加入蒸馏水，残留的蒸馏水对溶液浓度无影响，因此无需干燥即 可使用，A 正确；浓硫酸密度比水大且稀释时会释放大量热，若将水加入浓硫酸中会导致液体暴沸飞溅， 正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，B 错误；托盘天平的精度仅为0.1g，无法精确称 量5.85g NaCl 固体，实际应称量5.9g，C 错误；用胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管上方，若尖嘴紧 贴试管内壁会污染试剂，D 错误；故选A。 19.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】（2026·辽宁·模拟）某学生配制了100 mL 1 mol⋅L -1的 硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1 mol⋅L -1则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ① 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 ② 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ③ 最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 ④ A．只有②③④ B．只有③ C．只有①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】 量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质 ① H2SO4偏少，导致溶液 浓度偏低； 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质 ② H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； 少量溶液流到容量瓶外面，使溶质 ③ H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； 加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质 ④ H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； 能导致溶液浓度偏低的是 ，选 ①②③④ D。 20【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·内蒙古·模拟）某同学用Na2CO3配制 500mL0.10mol/L Na2CO3(aq)的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀 等， 操作 中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为左物右码，否则导致称量的碳酸钠质 ① “ ” 量偏小，故 错误； ① 操作 、 为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故 正确； ② ③ ②③ 步骤 为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，过程中正 ④ 确，故 正确； ④ 步骤 为加水定容，当加水到容量瓶刻度线 ⑤ 1~2 cm 时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故 正确； ⑤ 操作 为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故 错误； ⑥ ⑥ 操作 为摇匀操作，摇匀容量瓶溶液时，需要盖上容量瓶瓶塞，倒转容量瓶反复摇匀，图中未倒转容量瓶 ⑦ 反复摇匀，故 错误；以上错误操作有 ，故答案选 ⑦ ①⑥⑦ C。 真题·实战演练 1.（2025·江苏·高考真题）用0.05000mol⋅L 1 −草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操 作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】转移或移液时需要用玻璃棒引流，A 错误；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转 动滴定管进行润洗，B 错误；滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活 塞的方式也是错误的，应采用如图 所示方式进行滴定，C 错误；读数时，眼睛平视滴定管凹液面 最低点，D 正确；故选D。 2.（2025·山东·高考真题）称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol⋅L 1 −的NaOH溶液，下列仪器中 不需要使用的是 A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】溶解1.6g NaOH 需要在烧杯中进行，故A 需要；1.6gNaOH 的物质的量为1.6g 40g/mol =0.04mol， 0.04mol 0.1mol/L =0.4L，本实验要求精度不高，1.6g 氢氧化钠溶解在400mL 蒸馏水中即可配制400mL浓度约为 0.1mol⋅L 1 −的NaOH溶液，不需要500mL容量瓶，故选B；据B 项分析可知，配制时需500mL量筒量取 400mL 蒸馏水，故不选C；NaOH 溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻 璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D；故选B。 3.（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配 制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体，缺少加热装置，故A 错误；氯化氢易溶于水，为充分 吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B 错误；用过滤法分离出氯化钠晶 体，故C 正确；配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D 错误；故选C。 4.（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视 锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴 定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶 液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量 浓度的KCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 断滴定终点，A 项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿 烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项合理；NaCl 的溶解度随温度升高变化不明 显，从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体采用蒸发结晶的方法，C 项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，玻 璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm 时，应改用胶头滴管滴加 蒸馏水，D 项不合理；故选D。 5.（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐 酸 配制一定浓度的NaCl溶 液 使用电石和饱和食盐水制备 C2H2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土 网，需在泥三角上加热，A 项错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL 稀盐酸，B 项正确；配 制一定浓度的NaCl 溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl 溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量 瓶中，C 项正确；电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反 应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D 项正确；故选 A。 6.（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A 不正 确；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐， 因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；铁锈的主要成分是Fe2O3⋅nH2O，其 可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；该装置为电解池，铁钉与电源负 极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可 以实现铁钉上镀锌，D 正确；综上所述，本题选A。 7.（2023·重庆·高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 转移溶液 保护铁件 收集NO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A 不符合题意； 转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B 符合题意；保护铁件应该连接比铁更活泼的金属 使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C 不符合题意；NO 会与空气中氧气反应，不适合排空气法收 集，D 不符合题意；故选B。 8.（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．图 装置可用于制取并收集氨气 ① B．图 操作可排出盛有 ② KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图 操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 ③ D．图 装置盐桥中阳离子向 ④ ZnSO4溶液中迁移 【答案】C 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气， 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A 错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡 胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B 错误；配制一定物质的 量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C 正确；由图可知， 锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D 错误；故选 C。
