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第03 讲 物质的量在化学方程式计算中的应用
目 录
模拟·基础演练
考向01 化学方程式法
考向02 差量法
考向03 守恒法
考向04 关系式法
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 化学方程式法
1.【化学方程式与化学计算】（2026·吉林通化·模拟）28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固
体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( )
A．36 g
B．40 g
C．80 g
D．160 g
2.（2026·东北育才学校·模拟）将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，所得溶液的密
度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.1 000aρ
46a+ m
mol·L-1
B.4ρ
46a+ m mol·L-1
C.1 000aρ
50a+ m
mol·L-1
D.1 000aρ
45a+ m
mol·L-1
3.【化学方程式与化学计算】（2026·内蒙古鄂尔多斯·模拟）某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分
为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g 绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL 溶液；分别量取25.00 mL 待测溶液
于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·L
−1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为
20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为( )
A.94.5%
B.96.1%
C.96.7%
D.97.6%
考向02 差量法
4.【差量法与化学计算】（2026·辽宁盘锦·模拟）标准状况下，将20 L CO2和CO 的混合气体全部通过足
量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO 的体积为( )
A.4 L
B.8 L
C.12 L
D.16 L
5.【差量法与化学计算】（2026·内蒙古赤峰·模拟）在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L
Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)
2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混
合气体的压强比原来增大了5%，X 的浓度减小1
3 ，则该反应中的 n 值为( )
A.2
B.3
C.4
D.5
6.【差量法与化学计算】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，
气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH3的体积分数是( )
A.2a−b
a
×100%
B.b−a
b
×100%
C.2a−b
b
×100%
D.b−a
a
×100%
考向03 守恒法
7.【守恒法与化学计算】（2026·吉林桦甸·模拟）铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还
原，只产生4 480 mL 的NO2气体和336 mL 的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入
足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
8.【守恒法与化学计算】（2026·辽宁沈阳·模拟）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和
NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896 L O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸
收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的
体积是( )
A.16 mL
B.32 mL
C.48 mL
D.64 mL
9.【守恒法与化学计算】（2026·吉林松原·模拟）在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为
0.2 mol·L－1，SO4
2－为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol·L－1
B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1
D.0.4 mol·L－1
考向04 关系式法
10.【关系式法与化学计算】（2026·辽宁抚顺·模拟）将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5
mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n 值是( )
A.4
B.3
C.2
D.1
11.【关系式法与化学计算】（2026·辽宁铁岭·模拟）用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO2
全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A.PbO
B.Pb2O3
C.Pb3O4
D.PbO2
12.【关系式法与化学计算】（2026·黑龙江鹤岗·模拟）用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的
CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A.PbO
B.Pb2O3
C.Pb3O4
D.PbO2
重难·创新演练
1.（2026·吉林·模拟）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4
2−完
全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为( )
A.2b−c
2a
B.2b−c
a
C.2b−c
6a
D.2b−c
3a
2.（2026·黑龙江实验中学·模拟）在氧气中燃烧0.22 g 硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化
硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完
全中和，则原混合物中硫的百分含量为( )
A.72%
B.40%
C.36%
D.18%
3.（2026·辽宁大连·模拟）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，
恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足
量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A.0.25 mol
B.0.2 mol
C.0.3 mol
D.0.35 mol
4.（2026·河北衡水·模拟）向100 mL 的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况下)Cl2，所得溶液中Cl-和Br-的物
质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A.0.75 mol·L-1
B.1 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1
D.2 mol·L-1
5.（2026·内蒙古包头·模拟）取26.90 g ZnSO4·6H2O 加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750 ℃
时所得固体的化学式为( )
A.ZnO
B.ZnSO4
C.Zn3O(SO4)2
D.ZnSO4·H2O
6.（2026·东北师范大学附中·模拟）镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后
的固体产物溶解在60 mL 浓度为2.0 mol·L-1的盐酸中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为
Mg3N2+8HCl===3MgCl2+2NH4Cl)，以20 mL 0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中
加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为( )
A.0.6 g
B.1.2 g
C.2.4 g
D.3.6 g
7.（2026·山东淄博·模拟）将12 g 铁片放入150 mL 的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片
质量增加0.3 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是( )
A.0.125 mol·L-1
B.0.175 mol·L-1
C.0.25 mol·L-1
D.0.50 mol·L-1
8.（2026·辽宁鞍山·模拟）28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣
加强热，最终得到的固体质量为( )
A.36 g
B.40 g
C.80 g
D.160 g
9.（2026·湖南·模拟）在标准状况下，有750 mL 含臭氧的氧气，其中臭氧完全分解后体积变为780 mL，若
将此含臭氧的氧气1 L 通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI+O3+H2O===2KOH+I2↓+O2，则生成的碘的
质量是( )
A.0.91 g
B.0.81 g
C.0.71 g
D.0.61 g
10.（2026·河南开封·模拟）将21.8 g Na2O2与Na2O 的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6
g，则原混合物中Na2O2与Na2O 的物质的量之比是( )
A.1 1∶
B.1 2∶
C.2 1∶
D.2 3∶
11.（2026·山西·模拟）3.87 g 含KCl 和KBr 的样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分
反应后，产生沉淀的质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数约为( )
A.24.1%
B.40.3%
C.25.9%
D.48.7%
12.（2026·河北邯郸·模拟）某硫酸铝和硫酸镁的混合物中，c(Mg2+)=2 mol·L-1，c(SO4
2−)=6.5 mol·L-1，若将
200 mL 的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液( )
A.0.5 L
B.1.625 L
C.1.8 L
D.2 L
13.（2026·辽宁丹东·模拟）现将1 mol Cu2S 与144 g FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到
Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO 气体。则最终反应所得NO 物质的量为( )
A.7.2 mol
B.5 mol
C.6.4 mol
D.4 mol
14.（2026·吉林四平·模拟）某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5
g 绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL 溶液;分别量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00
mol·L-1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的
纯度约为( )
A.94.5%
B.96.1%
C.96.7%
D.97.6%
15.（2026·山东德州·模拟）为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH 溶液进行吸收处理(反
应方程式：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、
b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH 溶液的物质
的量浓度为( )
A.a+ b+c
V
mol·L-1
B.a+ b+2c
V
mol·L-1
C.2a+ b+c
V
mol·L-1
D.b+2c
V
mol·L-1
16.（2026·内蒙古海拉尔·模拟）把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金
属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO4
2−的物质的量浓度之比为( )
A．1 4∶
B．2 7∶
C．1 2∶
D．3 8∶
17.（2026·黑龙江双鸭山·模拟）常温下，某氮的气态氧化物15.6 L 与过量的氢气混合，在一定条件下反
应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8
L，则原氮的氧化物的化学式为( )
A．N2O3
B．NO2
C．NO
D．N2O
18.（2026·吉林辽源·模拟）用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石
灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A．PbO
B．Pb2O3
C．Pb3O4
D．PbO2
19.（2026·黑龙江·模拟）在质量为G g 的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O 晶体后，称量质量为W1 g，加热使
结晶水全部失去，冷却后称量为W2 g，则n 的值为( )
A．208(W1−W2)
18(W2−G)
B．208(W2−W1)
18(W2−G)
C．18(W2−G)
208(W1−W2)
D．208(W2−G)
18(W1−W2)
20.（2026·内蒙古·模拟）为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器
中的100 mL 、0.30 mol/L 的酸性KMnO4 溶液。已知SO2 与该溶液反应的离子方程式为：5SO2 ＋
2MnO4
−+2H2O ===5SO4
2−＋2Mn2+＋4H＋。若管道中空气流量为0.5 L/min，经过3 min 溶液恰好褪色，假定
样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量(单位为g/L)是( )
A．3.2
B．6.4
C．9.6
D．1.6
真题·实战演练
1．(2025·全国新课标卷，9)我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg2Si2O5(OH)4，伴生有少量
Ni、Fe、Al 等元素。
(6)1.0kg 蛇纹石矿化固定
“
”
CO2，得到0.466kgMg5(CO3)4(OH)2·4H2O，相当于固定CO2 L(标准状
况)。
2．(2025·广西卷，15)HBr 和MgBr2广泛应用于精细化工领域。
(7)尝试直接加热MgBr2·6H2O 制备无水MgBr2。当加热至460℃，失重后固体残渣质量为原化合物质量的
30.7%。经分析该固体残渣为Mgx(OH)yBrz，则x：y：z= (
均为正整数)。继续加热，最终
得到MgO。据以上结果判断，欲从MgBr2·6H2O 获得无水MgBr2，应采用的措施是 。
3．(2025·安徽卷，16)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。
(5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g 和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体
会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：
实验
操作
现象
a
将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL 饱和
Na2CO3溶液，持续20 min，消耗600 mL CO2
无明显现象
b
将20 mL 饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500
mL 矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2
min，静置
矿泉水瓶变瘪，3 min
后开始有白色晶体析出
i．实验a 无明显现象的原因是 。
ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g 晾干后的白色晶体，加热至恒
重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH 溶液，NaOH 溶液增重0.088g，则白色晶体中
NaHCO3的质量分数为 。
4．(2025·甘肃卷，15)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物
Eu(C7H5O2)3·xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。
(5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的
原因为 。结晶水个数
。[M(C7H5O2
-)]=121，结果保留两位有效数字]。
5．(2025•河南卷，16)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为
S+2OH-+3H2O2=SO4
2-+4H2O。
主要实验步骤如下：
．如图所示，准确称取
Ⅰ
细粉状药用硫黄于
中，并准确加入
①
V1mLKOH 乙醇溶液(过量)，加入适量蒸
馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
．室温下向
中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量
①
Ⅱ
30% H2O2溶液，加热至100 ℃，保持20min，冷
却至室温。
．将
中溶液全部转移至锥形瓶中，加入
①
Ⅲ
2 滴甲基橙指示剂，用cmol·L-1HCl 标准溶液滴定至终点，消耗
HCl 溶液体积为V2mL。
．不加入硫黄，重复步骤
、
、
做空白实验，消耗
Ⅳ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫的质
量分数。
．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
Ⅴ
(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。
6．(2025•陕晋宁青卷，15)某实验室制备糖精钴
，并测定其结晶水含量。
已知：Sac-
表示糖精根离子，其摩尔质量为182 g·molˉ1，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较
小；丙酮沸点为
，与水互溶。
(一)制备
I．称取1.0gCoCl2·6H2O，加入
蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
．称取
Ⅱ
2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O)，加入10mL 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
．将溶液
Ⅲ
2 加入到接近沸腾的溶液1 中，反应3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
Ⅳ
回答下列问题：
(二)结晶水含量测定
EDTA 和Co2+形成
配合物。准确称取
糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶
液和指示剂，在50~60℃下，用
的
标准溶液滴定。
(7)滴定终点时消耗标准溶液
，则产品
中x 的测定值为 (用含m、c、
V 的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x 的测定值 (填偏高
偏
“
”“
低或无影响
”
“
”)。
7．(2024·浙江1 月卷，20)H2S 可用于合成光电材料。
(6)取0.680g H2S 产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS 置于已恒重、质量为31.230 g 的坩埚
中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为 。
8．(2024· 贵州卷，15)十二钨硅酸在催化方面有重要用途。
(6)结晶水测定：称取
十二钨硅酸晶体(H4[SiW12O40]·nH2O，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失
去全部结晶水时失重
，计算
(用含
的代数式表示)若样品未充分干燥，会导致
的值
(选填偏大
偏小或不变
“
”“
”
“
”)。
9．(2024·天津卷，15)柠檬酸钙[Ca(C6H5O7)2]微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。
．柠檬酸钙样品纯度的测定
Ⅱ
已知：柠檬酸钙的摩尔质量为Mg·molˉ1，EDTA 与Ca2+按1：1 (物质的量之比)形成稳定配合物。
将干燥后的柠檬酸钙样品ag 置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成浅液，用溶液调节pH 大于13，加入钙
指示剂，用b mol·L-1的EDTA 标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA 标准溶
液VmL。
(9)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是_______(用字母表示)。
10．(2024· 重庆卷，16)FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。
(2) FeS2的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至
Fe2+，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。
已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)
SnCl
①
2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的试剂是 。
甲基橙指示终点的过程及作用原理是
②
。
若称取的产品为
③
，K2Cr2O7标准溶液浓度为
，用量为
，FeS2的摩尔质量为M g·molˉ1，则
产品中FeS2质量分数为 (写最简表达式)。
下列操作可能导致测定结果偏高的是
④
。
A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量
B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
