文档文本内容
第01 讲 化学反应的热效应(专项训练)
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查化学反应中能量变化图形探析
考向02 考查热化学方程式的书写与判断
考向03 考查燃烧热和中和反应反应热的概念
考向04 考查中和反应反应热的测定
考向05 考查能源的开发与利用
考向06 考查盖斯定律的应用
考向07 考查反应热的相关计算
考向08 考查反应热大小的比较
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查化学反应中能量变化图形探析
1．【依据反应机理考查辨识能力】(2026·广西南宁一模)诺贝尔奖获得者Gerhard Ertl 研究的合成氨反
应吸附解离机理、能量变化(单位为
)如图所示，其中ad 表示吸附态。下列说法错误的是( )
A．
ΔH＝-46kJ·mol−1
B．图示历程包含4 个基元反应
C．最大能垒步骤的反应方程式：
D．
为物理脱附过程
2．(2026·河南信阳三模)利用CO2合成甲醇是CO2资源化利用的一种途径。GaZrOx催化CO2与H2反应
制甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，反应进程如图所示(吸附在催化剂表面的
物质用*标注，TS 代表过渡态)。
下列说法正确的是( )
A．该反应需要在低温下才能自发进行
B．该反应的决速步是
C．加入催化剂GaZrOx能降低反应的活化能，提高甲醇的平衡产率
D．该反应的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-1.17kJ·mol−1
3．甲醇(
)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如图所示，
其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤
B．不能由图确定甲醇分解为
和
是吸热还是放热反应
C．该历程中路径
的能垒
③
(反应活化能)为
D．该过程包含
键和
键的断裂，以及
键的形成
考向02 考查热化学方程式的书写与判断
4．(2026·新疆一模)一种捕获并利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OH3，其过程中主要发生如
下反应：
I．2CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH3(g)＋3H2O(g) ΔH1＝-122.5kJ·mol−1
．
Ⅱ
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41kJ·mol−1
下列热化学方程式正确的是( )
A．2CO(g)＋4H2(g)
CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-204.5kJ·mol−1
B．2CO(g)＋4H2(g)
CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-81.5kJ·mol−1
C．2CO(g)＋4H2(g)
CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-40.5kJ·mol−1
D．2CO(g)＋4H2(g)
CH3OH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-163.5kJ·mol−1
5．(2026·广东期末)下列由热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．
，则
的燃烧热为
B．同温同压下发生反应
，光照和点燃条件下
不同
C．已知
(白磷s)=4P (红磷s)
，则白磷比红磷稳定
D．
，若该反应中有
被氧化，
则放出热量
6．(2026·甘肃张掖·期末)下列关于热化学反应方程式的描述正确的是
A．若
；
，则
B．若适量
和
完全反应，每生成
需要吸收16.95 kJ 的热量，则
C．若
，则1 mol NaOH 固体和含1 mol HCl 的稀溶液
反应的
D．若
的燃烧热
，则乙炔燃烧的热化学方程式为
7．(2026·四川遂宁期末)下列关于热化学方程式的叙述正确的是( )
A．相同温度和压强下的两个反应：
，
，则a ＜ b
B．根据
(s，白磷)=4P(s，红磷)
，可知白磷比红磷稳定
C．25℃、101kPa 时，
ΔH＝-1411.0kJ·mol−1，可知C2H4气体
的燃烧热为1411.0 kJ·mol−1
D．在500℃、30MPa 下，N2+3H2
2NH3
，则1molN2和3molH2在该条件下
充分反应会放出92.4kJ 热量
考向03 考查燃烧热和中和反应反应热的概念
8．下列热化学方程式正确的是( )
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为a kJ·mol－1
H2＋Cl2=====2HCl ΔH＝－a kJ·mol－1
B
1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－98.3
出热量98.3 kJ
kJ·mol－1
C
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝
－57.3 kJ·mol－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D
31 g 白磷比31 g 红磷能量多b kJ
P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－4b kJ·mol－1
9．(2026·贵州贵阳期末)
、
下，石墨、金刚石、氢气和甲烷的燃烧热依次是ΔH1
＝-393.5kJ·mol−1、ΔH2＝-395.0kJ·mol−1、ΔH3＝-285.8kJ·mol−1、ΔH4＝-890.3kJ·mol−1。下列热化学方程式正
确的是( )
A．
B．
C．
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-890.3kJ·mol−1
10．(2026·辽宁沈阳期中)下列描述中，正确的是( )
A．由
kJ·mol-1，可知乙醇的标准燃烧热
为-1366.8 kJ·mol-1
B．已知：C(金刚石，s)
(石墨，s)
，则金刚石比石墨稳定
C．已知：
kJ·mol-1，
kJ·mol-1，
则
D．
kJ·mol-1，故1 mol HNO3与1 mol
完全反应，
放出的热量一定为57.3 kJ
11．(2026·广西来宾高三模拟)化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是( )
A．白锡转化为灰锡的反应焓变为ΔH＝-2.18kJ·mol−1，则白锡比灰锡更稳定
B．已知
ΔH1、
ΔH2，则ΔH1
＞ΔH2
C．已知
ΔH1＝-241.8kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol−1
D．室温下，
ΔH1，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时，
放出的热量是57.3 kJ
12．下列说法正确的是( )
A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400
kJ·mol－1
B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热
化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－158.4 kJ·mol－1
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应
生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量
D．已知HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol
水时放出的热量为57.3 kJ
考向04 考查中和反应反应热的测定
13．(2026·浙江宁波期中)分别取
盐酸与
氢氧化钠溶液进行中和反应
反应热的测定实验。下列说法错误的是
A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应
B．将
溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是迅速倒入
C．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果有影响
D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需使用2 次，分别是测混合液的初始温度和反应最高
温度
14．(2026·河北廊坊期末)中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是( )
A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度
B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
C．用50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合
D．打开杯盖，将NaOH 溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖
15．(2026·天津南开期中)某小组用盐酸和
溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。
下列关于该实验的说法正确的是( )
A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的
偏大
B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入
溶液并搅拌
C．为准确测定盐酸与
溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等
D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的
相同
16．某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH 溶液进行中和反应的反应热测定
实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反
应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)
实验序号
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。
A．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
C．将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液
D．做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同
意该同学的观点，为什么？___。
(5)如果将NaOH 溶液换成等量的NaOH 固体，那么实验中测得中和反应的反应热(
H)___(
△
填
偏大
“
”、
偏小
或
不变
“
”
“
”)。
(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH 溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放
出的热量___(填
相等
或
不相等
，下同
“
”
“
”
)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)
H
△
的反应热
(
H)___
△
。
考向05 考查能源的开发与利用
17．【依据络合物结构考查辨识能力】
1.关于能源，以下说法不正确的是( )
A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源
C．太阳能是一级能源，新能源，可再生能源
D．潮汐能来源于月球引力做功
18．下列说法不正确的是( )
A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
19．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源
C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
考向06 考查盖斯定律的应用
20．(2026·重庆三模)已知下列反应：
①
②
③
则反应
的
为
A．
B．
C．
D．
21．(2026·重庆沙坪坝高三模拟)丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下：C3H8(g)
＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH
若1 mol 水蒸气转化为液态水放出akJ 热量，C-C 键能为bkJ·mol−1，C-H 键能为ckJ·mol−1，O=O 键能
为dkJ·mol−1，C=O 键能为ekJ·mol−1，H-O 键能为fkJ·mol−1，则ΔH 为( )
A．
B．
C．
D．
22． 已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度
升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是
A． △H1＞0 B． △H2＞△H3 C． △H3＞△H1 D． △H2=
H
△
1+
H
△
3
23．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( )
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3
考向07 考查反应热的相关计算
24．(2026·重庆八中高三考前模拟)标准摩尔生成焓
是指由最稳定的单质生成
纯物质时的
反应焓变，单位为kJ·mol−1。已知部分物质在
时的标准摩尔生成焓如下表：
物质
CO(g)
CH3OH(g)
-110.5
-201.0
则反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的反应焓变ΔH(单位kJ·mol−1)为
A．+90.5
B．-90.5
C．+128.7
D．-128.7
25．(2026·海南海口高三模拟)已知几种共价键的键能数据如下：
共价键
C=O
H-H
C-H
C-O
O-H
键能/(kJ·mol−1)
799
436
413
358
463
根据键能数据计算反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH 等于( )
A．-80kJ·mol−1
B．+80kJ·mol−1
C．-90kJ·mol−1
D．+90kJ·mol−1
26．(2026·云南昆明高三模拟)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
HO
HOO
H2
O2
H2O2
H2O
能量/kJ·mol−1
249
39
10
0
0
-136
-242
可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g) 计算出H2O2中氧氧单键的键能为
。下列说法正确的是(
)
A．H2的燃烧热ΔH=-242kJ·mol−1
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2
D．H2O2(g)=H2O(g)＋O(g) 在任意温度下自发进行
27．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是
A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g)
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)
=－484 kJ
C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2
D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ 的热量
考向08 考查反应热大小的比较
28．(2026·重庆高三模拟)卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 +ΔH5=0 B．ΔH1＜0，ΔH2＜0
C．相同条件下，
D．相同条件下，
29．(2026·天津南开期中)下列说法正确的是( )
A．已知
，则单斜硫比正交硫稳定
B．已知
；
，则
C．已知
，
，则
D．一定条件下，将
气体置于密闭容器中充分反应生成
和
，吸收热量
，其热化学方
程式可以表示为
30．相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是
a.
∆H1
b.
∆H2
c.
∆H3
d.
∆H4
e.
∆H5
A．∆H1=∆H2-∆H4 B．∆H2＞0，∆H4＞0 C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5
D．∆H3＞∆H5
重难·创新演练
1．(2026·河北邯郸高三联考)减少CO2排放，捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。
在一定温度和压强下，以CO2、H2为原料制备二甲醚的主要反应如下：
①CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2kJ·mol−1；
3CO(g)
②
＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH2＝-245kJ·mol−1；
2
③CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3
下列说法错误的是( )
A．反应
的反应物总能量低于生成物总能量
①
B．反应
中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量
②
C．反应
能表示其在标准状况下的热化学方程式
③
D．反应
的
③
ΔH3=-121.4kJ•mol-1
2．(2026·山西运城高三模拟)下列说法正确的是( )
A．
，加入催化剂，
降低
B．利于反应
自发进行的条件为高温
C．
，则正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．
，
，
3．【生活与学科知识联系】(2026·重庆高三模拟)昆虫射炮步甲(气步甲)遇到危险时，可喷射温度
100℃的
屁
高温防御喷雾，其核心反应为对苯二酚
“
”——
(C6H6O2)在酶催化下被过氧化氢氧化生成对苯醌
(C6H4O2)，已知
①
②
下列说法正确的是( )
A．由
可推知，键能：
①
2E(O-O)＜E(O=O)
B．若反应
生成
②
H2O(g) ，ΔH2变小
C．该防御反应剧烈放热，可知反应物总能量低于生成物总能量
D．酶为反应催化剂，既能降低活化能，又能改变反应的焓变
4．(2026·广西柳州高三模拟)在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：
．
ⅰ
．
ⅱ
反应体系中产物
。下列说法错误的是( )
A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
B．当丙烷消耗2 mol 时上述反应体系的焓变为 ΔH1+ΔH2
C．丙烷中C-H 的键能：-CH3＞-CH2-
D．相同条件下正丁烷与Cl2发生一氯代反应，产物
5．(2026·浙江杭州期末)MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是( )
A．反应
的
①
ΔS＞0
B．
C．反应初始阶段更有利于[Mg(NH3)6]Cl2生成
D．反应初始阶段为进一步提高产物中[Mg(NH3)6]Cl2含量，可适当升温
6．(2026·浙江杭州市高三年级教学质量检测)酸催化下NaNO2与NH4Cl 混合溶液的反应：NH4
+(aq)
+NO2
-(aq)=N2(g)+2H2O(l) ΔH
已知：
下列说法正确的是( )
A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4
B．室温下，若ΔH3＞ΔH4＞0，则溶解度：NH4Cl＜NaCl
C．其他条件不变时，将NH4Cl 换成CH3COONH4，反应速率减慢
D．溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱
7．(2026·重庆高三模拟)常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图(ΔH 表示热化学方程式中各物
质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热为ΔH4，则反应
的反应热为( )
A．
B．
C．
D．
8．(2026·重庆三模)化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程：
已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。
下列说法正确的是( )
A．ΔH1＝-92.3kJ·mol−1
B．利用图乙装置可直接测定ΔH1、ΔH2和ΔH3
C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器
D．ΔH4+ΔH5＝-26.7kJ·mol−1，且ΔH4＜ΔH5
9．(2026·重庆一中高三模拟)下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的( )
A．硫在过量的氧气中燃烧产物是SO2
B．ΔH1＞ΔH5
C．S(s)＋O2(g)
SO2(l) ΔHa；ΔHa 可代表S(s)的燃烧热
D．若
，则
为放热反应
10．【宏观与微观结合】(2026·上海高三模拟)天然气采用过渡金属硫化物(MxSy)催化重整反应，既可
以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，其反应机理如图1 所示。
(1)写出CS2的电子式_______。
(2)经测定每产生1 g H2(g)吸收热量29.25 kJ，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为_______。
11．(2026·北京高三模拟，节选)CO2转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。CO2
热还原为碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)
(1)上述总反应可通过以下两步反应实现：
i．
ii．CO2与CH3OH 反应生成CH3OCOOCH3
写出反应
①
ii 的热化学方程式___________。
对于反应
②
ii，活化能
___________(填“>”或“<”)
。
12．【能源开发与利用】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆
在人类面前的重大课题。
(1)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促进燃料循
环使用的构想，如图所示：
过程
的能量转化形式为
Ⅰ
___________能转化为___________能。
(2)有机物M 经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6kJ/mol
则M、N 中，较稳定的是___________。
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如图所示：
太阳能
热能
→
→
反应
：
Ⅰ
2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ/mol
反应
：
Ⅲ
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-297kJ/mol
写出反应
的热化学方程式：
Ⅱ
___________。
(4)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
B．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH<0
C．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0
(5)如图所示的装置中，X、Y 都是惰性电极。将电路接通后，向乙装置中滴入无色酚酞溶液，Fe 极附
近显红色。
甲装置是甲烷燃料电池
①
(电解质溶液为KOH 溶液)的结构示意图，电极a 上的电极反应式是
___________。
乙装置中，总反应的离子方程式是
②
___________。
若丙装置中精铜电极的质量增加了
③
6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的CH4的体积为___________。
真题·实战演练
1．(2026·云南卷，5，3 分)下列装置或试剂能达到实验目的的是( )
A．蛋白质的变
性
B．中和反应反应热的测
定
C．Fe(OH)3胶体的制
备
D．氯气的制备
2．(2025·海南卷，8，2 分)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0。此反应放出的热
用于火力发电，能量转化效率为
。下列说法错误的是( )
A．该反应ΔS＜0
B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少
C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为
，
D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为
，
3．(2025·重庆卷，12，3 分)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列
反应：
①2N2H4(g)+3N2O(g)=4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝akJ·mol−1
②N2O(g)+3H2(g)= N2H4(l)＋H2O(l) ΔH12＝bkJ·mol−1
③N2H4(l)＋9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)＋8H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
则反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol−1)为( )
A．
B．
C．
D．
4．(2025·浙江1 月卷，11，3 分)下列说法正确的是( )
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发
B．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．Na(s)+1
2 Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+1
2 Cl2(g)=Na+(g)+Cl−
(g) ΔH＜0
5．(2025•北京卷，11，3 分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl 固体溶于水的过程
分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．NaCl 固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：a+b=4
C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D．溶解过程的能量变化，与NaCl 固体和NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关
6．(2024·湖北卷，4，3 分)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是( )
选项
A
B
C
D
实验目的
用量热计测定反
应热
分离乙酸乙酯和饱
和食盐水
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至
陶土网
实验示意
图
7．(2024· 海南卷，8，2 分)已知298K，101 kPa 时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，H2
的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是( )
A．氢气燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1
B．题述条件下2 molH2和1 molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同
8．(2024· 重庆卷，13，3 分)二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化
学方程式有：
①CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝+247kJ·mol−1
②CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH2＝-131kJ·mol−1
③CO2(g)＋2H2(g)
C(s)＋2H2O(g) ΔH3＝-90kJ·mol−1
已知H-H 键能为a kJ·mol−1，
键能为b kJ·mol−1，
键能为c kJ·mol−1，则CO(g)中的碳氧键键
能(单位： kJ·mol−1)为( )
A．
B．
C．
D．
9．(2024·甘肃卷，10，3 分)甲烷在某含Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错
误的是( )
A．E2=1.41eV
B．步骤2 逆向反应的ΔH=+0.29eV
C．步骤1 的反应比步骤2 快
D．该过程实现了甲烷的氧化
10．(2024·广东卷，15，3 分)对反应S(g)
T(g) (I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反
应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，
增大，
减小。基于以上事实，
可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为( )
A．
B．
C．
D．
