文档文本内容
第04 讲 晶体结构与性质（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向1 考查物质的聚集状态
考向2 考查晶体与非晶体区别与联系
考向3 考查常见晶体的比较与晶体类型判断
考向4 考查晶体熔沸点高低的比较
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向1 考查物质的聚集状态
1.（2026·天津南开·二模）离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的
阴、阳离子[如
、
、
、
(
表示烃基)等]构成。下列说法正确的是
A．半径：
B．电负性：
C．非极性分子易溶解于离子液体
D．等离子体和离子液体聚集状态相同
2.（2026·湖南永州·一模）下列说法错误的是
A．焊锡熔点低，可用作连接电子元器件的材料
B．普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形
C．S-H 键长比O-H 的长，故CH3SH 的沸点低于CH3OH
D．在蜡烛的火焰里，在极光和雷电里，都能找到等离子体
3.（2026·重庆·三模）离子液体1-十二烷基咪唑四氟硼酸盐(结构如图所示)兼具催化与电化学特性，是科研
领域的绿色溶剂新选择，适用于电池、纳米材料合成等前沿研究。下列说法错误的是
A．
的空间结构为正四面体形
B．阳离子中C—N—C 键角小于120°
C．该化合物中存在
氢键
D．该离子液体常温下呈液态，具有良好的导电性
4.（2026·宁夏银川·模拟预测）下列关于物质性质或应用解释错误的是
选
性质或应用
解释
项
A
石蜡油的流动性比水的差
石蜡油的分子间作用力比水的小
B
N2H4溶于水显碱性
N2H4可结合水中的质子
C
可以氧化
中O 显正电性
D
液晶可用于电脑、手机和电视的显示器
施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变
考向2 考查晶体与非晶体区别与联系
5.（2026·北京大兴·三模）从化学视角认识世界，下列说法不正确的是
A．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚
B．用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
C．LED 灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料
6.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）依据下列事实进行的推测正确的是
事实
推测
A
水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快
慢不同
石英玻璃柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不
同
B
沸点：SbH3>NH3
沸点：H2Te>H2O
C
盐酸和NaOH 溶液反应是放热反应
盐酸和NaHCO3溶液反应是放热反应
D
NaBr 固体与浓磷酸反应可制备HBr 气体
NaI 固体与浓磷酸反应可制备HI 气体
7.（2026·浙江·二模）根据物质组成或结构可推测其性质，下列推测不合理的是
选
项
组成或结构
性质
A
硫单质能和
形成
硫单质在
溶液中的溶解度大
于在水中的溶解度
B
顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分
子
沸点：顺-2-丁烯<反-2-丁烯
C
晶体
中原子呈周期性有序排列
光学性质表现出各向异性
D
网状结构的淀粉
聚丙烯酸钠
—
具有高吸水性和保水性
8.（2026·湖北孝感·三模）下列关于物质结构说法正确的是
A．等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电
B．硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高
C．铅晶体颗粒小于
时，晶粒越小，金属铅的熔点越低
D．低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性
考向3 考查常见晶体的比较与晶体类型判断
9.（2026·山东泰安·二模）已知
晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结
合。下列关于
晶体说法错误的是
A．该晶体属于共价晶体
B．共价键键长：
C．该晶体中原子均满足8 电子结构
D．该晶体具有导电性
10.（2026·浙江金华·三模）下列有关碳化硅(SiC)的描述不正确的是
A．俗称金刚砂
B．属于共价晶体
C．抗氧化性强
D．熔点较低
11.（2026·甘肃金昌·模拟预测）六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有
层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是
A．距离B 原子最近的B 原子个数为6
B．氮化硼中的B-N 键长小于石墨中的
键长
C．该晶体层间存在范德华力
D．
的电负性大，电子定域在
原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子
12.（2026·四川绵阳·模拟预测）
与
反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错
误的是
A．
为极性分子
B．该晶体类型为分子晶体
C．该晶体中P 原子的杂化方式不同
D．该晶体的化学式为
考向4 考查晶体熔沸点高低的比较
13.（25-26 高三上·安徽·阶段检测）下列熔、沸点高低的比较不正确的是
A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸
C．纯铁＞生铁
D．MgO＞MgCl2
14.（2026·广西柳州·模拟预测）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选
项
实例
解释
A
石墨具有类似金属的导电性
石墨层中未参与杂化的
轨道中的电子，可在整个碳原子平
面中运动
B
、
的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥
力
C
、
、
、
的沸点依
次升高
均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚
前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用
力大于前者
15.（24-25 高三下·山东·开学考试）下列物质的熔沸点高低不能用对应化学键键能解释的是
A．金刚砂(SiC)
B．AlCl3
C．NaCl
D．石墨
16.（2026·山东青岛·一模）物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是
选项
结构
性质
A
离子键成分的百分数：AlF3>AlCl3
沸点：AlF3>AlCl3
B
水分子间存在氢键
稳定性：H2O>H2S
C
为共价晶体，
为分子晶体
熔点：
D
和
分子内正、负电荷重心重合
易溶于
重难·创新演练1．（2026·海南儋州·二模）离子液体是由阴阳离子构成、且熔点较低的盐类物
质。两种常见离子液体的结构如下图所示：
、
Ⅰ
、
Ⅱ
下列说法错误的是
A．
和
的阴离子都含有配位键
Ⅰ
Ⅱ
B．离子液体可用作原电池的电解质
C．
与
中碳、硼原子的杂化方式不相同
D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
2.【新材料与离子液体】（2026·新疆·三模）硝酸乙基铵(
)是人类发现的第一种常温离子液
体。下列说法正确的是
A．离子液体的优点是易挥发
B．该物质中N 原子的杂化方式相同
C．1 mol 该物质中有2 mol 非极性键
D．乙基的引入导致硝酸乙基铵熔点下降
3.【新材料制备与离子液体】（2026·山东菏泽·模拟预测）一种离子液体
的制备方法如下，已知
-甲基咪唑具有平面环。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
-甲基咪唑的
键个数为
B．
的空间结构为正八面体形
C．
-甲基咪唑分子中，两个
原子的孤电子对均位于
杂化轨道上
D．离子液体
有难挥发的优点
4.（2026·陕西西安·三模）下列化学用语或图示正确的是
A．
的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．
的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷
D．晶态和非晶态
粉末的X 射线衍射图谱对比：
5.（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质属于离子晶体的是
A．氧化钠
B．石墨
C．碳化硅
D．干冰
6.（2026·浙江·二模）氢氧化锂(LiOH)是一种重要的含锂化合物，其晶胞结构(含x 轴方向投影图)如图所
示，若阿伏加德罗常数的值为
，下列关于LiOH 晶体结构的说法不正确的是
A．晶体中与O 紧邻的Li 有4 个
B．一个Li 与所有紧邻O 形成的配位多面体空间结构为四面体
C．晶体中微粒间的作用力有离子键、极性共价键和氢键
D．该晶体为混合型晶体
7.（2026·重庆永川·二模）
（无机苯）的结构与苯类似，也有大
键。下列关于
的说法错误
的是
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．
可与
形成分子间氢键
C．分子中
和
的杂化方式相同
D．
（无机苯）形成的晶体属于分子晶体
8.【新材料与离子晶体】（2026·重庆·模拟预测）常温常压下，
和
反应生成红棕色且具有高度离子导
电性的
。
由
、两层构成，其
、层及晶体结构如下图所示。(已知：
)
下列说法错误的是
A．
的晶体类型为离子晶体
B．每生成
，转移
电子
C．相邻
与
间的作用力：层间>层内
D．
周围最近且等核间距的
数目为6
9.【工业生产与晶体类型】（2026·河南濮阳·模拟预测）二氯化二硫(
)是广泛用于橡胶工业的硫化
剂，分子结构与
相似，可利用反应
进行制备。下列说法错误的是
A．
分子的电子式为：
B．
分子内存在
键
C．
不是平面分子
D．制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同
10.【新材料与晶体类型】（2026·甘肃白银·三模）二茂铁[
](结构如图1 所示)的发现是有机金属
化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是
173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是
A．二茂铁属于离子晶体
B．1 个
中含有11 个
键
C．在二茂铁中，
与
之间形成的化学键类型是共价键
D．环戊二烯(
)的结构式如图2 所示，则环戊二烯分子中所有碳原子均采用
杂化
11.（2026·山东枣庄·三模）砷存在多种同素异形体
黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似，
——
其层状三维结构如图所示。下列说法正确的是
A．黑砷与
都属于混合型晶体
B．黑砷中As-As 键的键能均相同
C．150g 单层晶体中含有As-As 键的数目为
D．晶体中存在的作用力有非极性键、大π 键和范德华力
12.（2026·江苏·二模）以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是
A．半径：
B．电负性：
C．键角：
D．MgO 为分子晶体
13.（2026·山东东营·一模）乙二醛晶体为层状结构，其单层结构如图所示，下列说法正确的是
A．乙二醛晶体是混合型晶体
B．乙二醛晶体层间依靠范德华力结合
C．单层结构中最小重复单元含有4 个乙二醛分子
D．乙二醛是非极性分子，加氢产物中含手性碳原子
14.（2026·云南·模拟预测）下列有关物质结构或性质的陈述均正确的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体
形成螺旋上升的长链
低温石英不具有手性
B
沸点：
氨气分子间氢键的作用力比
和
中范德华力弱
C
甲烷为正四面体结构
二氯甲烷存在同分异构体
D
活泼性：
碳碳双键的键能小于碳碳单键，更
容易断裂
15.【新材料与晶体类型】（2026·浙江宁波·二模）如图所示，ZnS 晶体中掺入少量CuCl 后，会出现能量不
同的
正电
区域、
负电
区域，光照下发出特定波长的光。
“
”
“
”
（1）区域A“
”中的离子为__________(填离子符号)，区域B 带__________(填
正电
或
负电
“
”
“
”)。
（2）ZnS 晶体中
旁边最近的
有__________个。
（3）已知苹果酸(
)的
，
，HF 的
。请写出苹
果酸与足量NaF 反应后的阴离子的结构简式__________。
（4）四乙基氟硼酸铵
是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程式如
下：
在
①
阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：__________；请写出
的电子式
__________。
能不能用
②
代替
作为电解液？__________(填
能
或
不能
“
”
“
”)。请从物质的结构
角度分析：__________。
③
可用HF 与
反应制得，请写出该反应的化学方程式__________。
已知
④
在碱性环境化会发生水解，试写出
与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方
程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)__________。
真题·实战演练
1.（2026·云南卷）我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与
形成超分子乙，其变化过程如图。下列
说法错误的是
A．乙的晶体类型为共价晶体
B．该过程体现了大环对
的捕获与释放
C．乙中的
与大环之间存在分子间作用力
D．调控pH 可使甲和丙中
的杂化方式发生可逆转变
2.（2026·河南卷）物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是
选
项
结构特征
性质
A．
金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si 键的键能
大
金刚砂硬度大、熔点高
B．
苯分子中存在大
键
苯难溶于水
C．
对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯
甲醛易形成分子内氢键
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲
醛
D．
基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构
氩气性质稳定，不易形成化合物
稳定
3.(2025·浙江1 月卷)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( )
A．晶体类型为混合晶体 B．NH3与二价铁形成配位健
C．该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比FeCl2高
4.(2025·重庆卷)化合物X 的晶胞如图所示，下列叙述正确的是( )
A．X 中存在π 键 B．X 属于混合型晶体
C．X 的化学式可表示为C3N4 D．X 中C 原子上有1 对孤电子对
5.(2024·广西卷)一定条件下，存在H-缺陷位的LiH 晶体能吸附N2使其分解为N，随后N 占据缺陷位(如
图)。下列说法错误的是( )
A．c＞0.5a B．半径：r(H-)＞r(H) C．b=d D．LiH 晶体为离子晶体
6．(2024· 贵州卷)我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-
为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是( )
A．富勒烯C60是分子晶体
B．图示中的K+位于Au 形成的二十面体笼内
C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体
D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA 族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
