文档文本内容
第03 讲 物质的量在化学方程式计算中的应用(专项训练)
参考答案
模拟·基础演练
1．(1)52.9% (2)1 1∶ (3)11.2 L
2．(1) Fe2O3 (2)0.38a (3)50 mL (4) 45.6%
3．(1)0.002 mol 0.001 mol (2)0.15 mol·L-1
4．(1)MnO2＋C2O4
2-＋4H+=Mn2+＋2CO2↑＋2H2O (2)97.4%
5．(1)90.00% (2)3.36×106 15
6．95.1%
7．
8．(1)4.48
(2)n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×＝1.00×10－3mol，n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3mol，m(MnSO4·H2O)＝
1.00×10－3mol×169 g·mol－1＝0.169 g；MnSO4·H2O 样品的纯度为：×100%＝98.8%
9．A
10．B
11．(1)0.100 mol (2)2.40 g
12．(1)1.60g (2)3.60mol·L-1
13．(1)NaOH 、Na2CO3 (2)65%
15．A
16．B
17．(7)Cu(NO3)2·3H2O
Cu(NO3)2+3H2O CuO
18．(4)MnO2
19．0.03 FeC2O4 Fe3O4 3FeC2O4
Fe3O4+4CO↑+ 2CO2↑
20．(5)2
重难·创新演练
1．B
2．D
4．B
5．(5) PBr3+3H2O=3HBr+H3PO3
6．(6)
(7)偏低
7．(4)
c
8．(1)
(2)偏低 偏高
9．(1)烧杯 容量瓶 刻度 (2)蓝色褪去且半分钟不恢复原色 95.0
10．MnO2＋4H＋＋2Fe2＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 减小 由z＝
=2，y＝
＝3，18 g·mol－1×x＋56 g·mol－1×3＋96 g·mol－1×2＋17 g·mol－1×w＝480 g·mol－1，由化
合价代数和为0 x×(
∶
＋1)＋3×(＋3)＋2×(－2)＋w×(－1)＝0，解得：x＝1，w＝6[或
，减少
的必为NH3和H2O，即每480 g 黄铵铁矾受热分解，此阶段中释放1 mol NH3和0.5 mol H2O，推得x＝1，
由电荷守恒：x＋3y＝2z＋w，w＝6]，化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6
真题·实战演练
1．(6)99%
2．(6)
偏大
4．(4)①
或
②ad
5．(2)浓盐酸 当加入还原剂SnCl2后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无
色且半分钟内部不恢复原来的颜色
% AC
6． (1)容量瓶、量筒
(2)Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为2Sn2++O2+4H+=2 Sn4++2H2O，加入Sn，发生反应Sn4++
Sn=2 Sn2+，可防止Sn2+氧化
(3)增大SnCl2·2H2O 的溶解度，促进其溶解
(4)偏小
(5)
(6) 更安全，对环境更友好 H2O 酸性越强，KMnO4的氧化性越强，Cl-被KMnO4氧化的可能
性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH 值
7．(1) 球形冷凝管 溶液由紫红色恰好变为无色(或溶液褪为无色)
(2)BC
(3)取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，
观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有
(4) a e d f 抑制Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 99.20%
8．4 1
9．Fe2O3；设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx，
，则
，则56+16x=80.04，x=
，即固体产物为Fe2O3
