文档文本内容
第04 讲 晶体结构与性质
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的聚集状态与晶体常识
知识解构 知识点1 物质的聚集状态 ∣ 知识点2 晶体与非晶体
考向破译 考向1 考查物质的聚集状态 ∣ 考向2 考查晶体与非晶体区别与联系
考点二 常见晶体的结构与性质
知识解构 知识点1 分子晶体 ∣ 知识点2 共价晶体
知识点3 金属晶体 ∣ 知识点4 离子晶体
知识点5 其他晶体 ∣ 知识点6 四种晶体的性质与判断
考向破译 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 ∣ 考向2 考查晶体熔沸点高低的比较
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
物质的聚集状态与晶
体常识
广东卷T5，3 分
重庆卷T8，3 分
湖南卷T7，3 分
湖北卷T9，3 分
广西卷T1，3 分
重庆卷T10，3 分
江西卷T12，3 分
常见晶体的结构与性
质
黑吉辽蒙卷T7，3 分
广东卷T4，3 分
云南卷T12，3 分
浙江1 月卷T4，3 分
安徽卷T12，3 分
贵州卷T8，3 分
甘肃卷T12，3 分
安徽卷T14，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：本讲是物质结构与性质模块的基础考点，高考选考中常以选择题、填空题形式出现。选择题
侧重晶体类型判断、熔沸点高低比较、晶体与非晶体特征辨析、四种晶体性质对比。填空题常结合晶胞结
构示意图，考查配微粒间作用力分析、典型晶体结构识别。高频考点包含：晶体自范性与各向异性、四类
晶体构成微粒与作用力辨析、NaCl 与CsCl 结构差异、金刚石与石墨结构对比、分子间氢键对熔沸点的影
响。命题侧重概念辨析与结构识别，是晶体计算的基础前提。
►复习目标：
1.理解晶体与非晶体的本质区别，掌握晶体的自范性、各向异性、有固定熔点等特征。
2.掌握分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体四类晶体的构成微粒、微粒间作用力及物理性质差异。
3.熟悉NaCl、CsCl、金刚石、干冰、石墨等典型晶体的结构特点。
4.能从晶体类型、微粒间作用力角度比较不同物质的熔沸点、硬度等物理性质。
5.了解混合型晶体（如石墨）、过渡晶体的结构特点与性质。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的组成与分类
知●识●解●构
知识点1 物质的聚集状态
1.物质的聚集状态的存在形式
（1）通常物质有三态： 态、 态和 态。
①气态：分子间距离 ，分子 运动， 固定形状和体积；
②液态：分子间距离较 ，分子可 移动， 固定体积、 固定形状；
③固态：分子（或原子、离子）间距离 ，排列 ， 固定形状和体积。
（2）特殊物质的聚集状态：等离子体是 物质，离子液体是 物质。
（3）更多的物质聚集状态：晶态、非晶态， 态、 态等。
2.普通物质三态的相互转化
注：普通物质三态间的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移动，
而液态则介于二者之间。
3.气态：
①普通气体
②等离子体：
A.定义：等离子体是由 组成的整体上呈 性的气态物质。
B.产生途径：高温、紫外线、x 射线、y 射线、高能电磁波的照射及大自然的天体现象等都能使 变成等
离子体
C.存在：存在于日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里等
D.性质：具有良好的 性和 性
E.应用：等离子体显示技术可以制造等离子体显示器，利用等离子体可以进行化学合成、核聚变等。
4.液态：
①普通液体
②离子液体：
A.定义：在室温或室温附近温度下呈 的由 构成的物质，称为室温 ，也称为低温熔融
盐。
B.组成：(低温熔融盐)一般由有机 和无机或有机 构成，常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐
离子、咪唑盐离子和吡咯盐离子等（如图所示
），阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、
六氟磷酸根离子等。
5.介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态
①塑晶：在一定温度条件下，能保持固态晶体 但具有一定 （即物体发生永久形变的性
质）的一种物质聚集状态。
②液晶：。
A.定义：在由固态向液态转化过程中存在的取向 流体状态，介于液态和晶态之间的一种聚集状态，既
有液体的流动性，又有晶体的各向异性。
B.分类：分为 液晶（只存在于某一温度范围内的液晶相）和 液晶（某些化合物溶解于水或有
机溶剂后而呈现的液晶相）。
C.性质:具有 的某些性质（如流动性、黏度、形变性等）和 的某些性质（如导热性、各向异性
等）。
D.用途：手机、电脑和电视的液晶显示器，合成高强度液晶纤维已广泛用于飞机、火箭、坦克、舰船、防
弹衣、防弹头盔等。
6.固态：
①晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间按一定规律呈 构成的固体物质，绝大多数常
见的固体都是晶体。如：高锰酸钾、金刚石、干冰、金属铜、石墨等。
②非晶体：内部原子或分子的排列呈 状态的固体物质。如：玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青
等。
【易错提醒】（1)构成物质三态的粒子不一定都是 ，还可以是 或 等，如水的三态都是由分
子构成的，离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。
（2）物质的聚集状态除了 态、 态和 态，还有 态、 态，以及介于晶态和非晶态之间的
态、 态等。
得分速记
物质三态气液固，分子间距各不同；
气远自由无定形，液近流动体积定，
固密排列形固定，三态转化距变应。
等离子体是气态，电子阳离子中性在，
整体呈电能导电，日光霓虹烛火间，
高温射线可产生，显示合成核聚变。
离子液体是液态，室温附近离子态，
有机阳离阴无机，又称低温熔融盐。
塑晶液晶中间态，塑晶有塑又晶态；
液晶介于液晶间，流动各向异性全，
热致溶致两类分，显示纤维用途广。
固体分晶非晶态，晶体有序周期排，
非晶无序杂乱排，玻璃松香和沥青。
知识点2 晶体与非晶体
1.晶体
（1）定义：内部微粒（原子、离子或分子）在三维空间里呈 有序排列的固体物质。
（2）特征：
①自范性：晶体能自发地呈现 外形的性质（晶体生长过程中体现）；
②各向异性：晶体在 上物理性质（如硬度、导热性、折射率、导电性）不同；
③有固定的熔点：熔化过程中温度保持 ；
④X 射线衍射：能产生特征 （最可靠的 ）。
（3）常见晶体： 、干冰、金属、 、明矾、石墨等。
2.非晶体
（1）定义：内部原子或分子的排列呈 的分布状态的固体物质，又称 体。
（2）特征：
①无自范性， 自发形成规则多面体外形；
②无各向同性，不同方向物理性质 ；
③无固定熔点，只有软化 （如玻璃加热逐渐软化）；
④X 射线衍射 ，只有弥散峰。
（3）常见非晶体： 、松香、 、橡胶、石蜡、塑料等。
3.晶体与非晶体的比较
晶体
非晶体
结构特征
性质特征
自范性
熔点
异同表现
二者区别
方法
间接方法
科学方法
4.得到晶体的途径
① 物质凝固（如金属凝固)。
② 物质冷却不经 直接凝固(凝华)（如 的凝华、 形成）。
注：升华与凝华： 物质受热不经过 直接到气态的过程叫做升华； 物质冷却不经过 直接到
固态的过程叫做凝华。升华和凝华都属于 变化。
③溶质从溶液中析出（如 、 ）。
5.晶体的分类
根据构成晶体的微粒及微粒间作用力不同，分为： 晶体、 晶体、 晶体（原子晶体）、 晶
体。
【易错提醒】①有规则几何外形的固体不一定是晶体，玻璃、塑料等非晶体也可加工成规则形状；
②晶体的各向异性是物理性质的差异，不是化学性质；
③晶体与非晶体的本质区别是内部微粒是否周期性有序排列，不是外形是否规则；
④同一物质可以是晶体也可以是非晶体，如SiO2晶体（石英）和非晶体（玻璃）。
得分速记
晶体有序周期排，自范各向异熔点；
非晶无序杂乱排，无范同性无定熔；
X 射线衍射最可靠，特征峰有无分晓；
熔融凝固气凝华，溶液析出晶体佳。
考●向●破●译
考向1 考查物质的聚集状态
例1（2026·四川·三模）等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等
领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是
A．等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴
B．超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用
C．对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的
D．液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性
【变式1·变载体】（2026·湖南长沙·二模）物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误
的是
A．聚乳酸(
)可降解吸收，可用作免拆手术缝合线
B．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂
C．引入有机基团可使一些离子化合物的熔点升高，以得到离子液体
D．等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性
【变式2】【新情境——新材料与学科知识结合】（2026·河南信阳·模拟预测）
(苯并咪唑，该
分子中存在一个9 中心10 电子的大π 键)的衍生物X 有可能成为新一代CO2吸收剂，其反应原理如下：
下列说法错误的是
A．
分子中①号N 原子易形成配位键而②号N 原子难形成配位键
B．
分子中所有原子共平面
C．
中P 原子的杂化方式为sp3
D．Y 的熔点低，较难挥发
【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·江西吉安·模拟预测）从壁虎脚掌的黏附机制到等离
子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的
深入理解。下列说法错误的是
A．壁虎爬墙与范德华力有关
B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质
C．石英玻璃的X 射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰
D．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
考向2 考查晶体与非晶体区别与联系
例2（2026·广东广州·二模）化学处处呈现美。下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自
B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
C．饱和
溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性
D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
【变式1·变载体】（2026·山西忻州·模拟预测）结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错
误的是
选项
性质
解释
A
、
和
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子
对之间的斥力
B
晶体具有自范性
晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序
排列
C
空腔大小适配的“杯酚”能与
形成
超分子，与
则不能
与
分子大小不同
D
液晶具有各向异性
液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列
【变式2】【新情境——晶体与非晶体的区别】（2026·河南新乡·模拟预测）下列化学事实与结构因素没
有关联的是
选项
化学事实
结构因素
A
邻二甲苯的沸点高于对二甲苯
分子的极性
B
的稳定性强于
电负性
C
实测
的相对分子质量大于18
分子的缔合
D
水晶柱上石蜡在不同方向熔化快慢不
同
晶体的各向异性
【变式3】【新考法——结晶与晶体的性质】（2026·山东济南·模拟预测）下列对实验现象或事实的解释
正确的是
实验现象或事实
解释
A
向
和
混合溶液中加入浓硫
酸，溶液中出现淡黄色沉淀
价和
价硫可归中为0 价
B
明矾饱和溶液中悬挂晶种，可获得规则
的大晶体
具有自发呈规则形状的自范性
C
常温下，HA 溶液与NaOH 溶液等体积
混合，测得混合溶液显碱性
HA 为弱酸
D
酸性：
为推电子基，使
中
键极性变大，电离出
的能力
减弱
考点二 常见晶体的结构与性质
知●识●解●构
知识点1 分子晶体
1.概念：只含 的晶体称为分子晶体，分子间通过 相结合。
2.构成微粒与作用力
（1）构成微粒： 。
（2）微粒间作用力：分子间作用力（ 为主，部分含 ）。
（3）分子内部：共价键（稀有气体为 分子，无 ）。
3.物理性质
（1）熔沸点较 ，硬度较 ，易 。
（2）一般 ，熔融状态也 （因为没有自由移动的离子）。
（3）溶解性遵循 "相似相溶"：极性分子易溶于 ，非极性分子易溶于 。
4.常见的分子晶体
①所有 ，如水、硫化氢、氨、甲烷等。
②部分 ，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。
③部分 ，如CO2、SO2、P4O6、P4O10等。
④几乎所有的 ，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。
⑤绝大多数 的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。
5.分子晶体的结构特征
①分子间作用力只是范德华力：晶体中分子堆积方式为 。
②分子间还有其他作用力：水分子之间的主要作用力是 ，在冰的每个水分子周围只有 个紧邻的水
分子。冰的晶体结构如图：
6.结构模型
干冰的晶体
结构
干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 个，属
于分子 。每个晶胞中含有 个CO2分子。同类晶体还有晶体I2、晶体
O2等
冰的晶体结
构
冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol
H2O 的冰中，最多可形成 mol 氢键。晶胞结构与金刚石相似，含有 个
H2O
【易错提醒】①分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体只有范德华力；
②分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，不破坏共价键；
③分子晶体的熔沸点不一定都很低，如一些大分子晶体熔点较高；
④分子晶体的溶解性不仅看极性，还要考虑能否形成氢键，能形成氢键的溶解度更大。
得分速记
分子晶体分子构，分子间力来聚首；
熔沸点低硬度小，不导电来易升华；
相似相溶好判断，极性溶极非极非；
干冰面心立方堆，十二紧邻紧相随；
冰中氢键四面体，空隙大来密度低。
知识点2 共价晶体
1.概念：所有原子都以 相互结合，形成 的晶体，叫做共价晶体（曾称原子晶体）。。
2.构成微粒与作用力
（1）构成微粒： 。
（2）微粒间作用力： 。
（3）特点：整个晶体是一个
，不存在 小分子。
3.物理性质
①熔沸点 ，硬度 （因为共价键键能大，破坏需要很高能量）；
②一般 （熔融状态也 ，因为没有 ）；
③ 溶于一般溶剂；
④结构相似的共价晶体，原子半径越 ，键长越 ，键能越 ，熔沸点越 、硬度越 ，例：金
刚石
碳化硅 晶体硅。
4.常见的共价晶体。
①某些非金属 ： 、 、晶体硼（B）、晶体锗（Ge）等。
②某些 ： 、 、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。
5.结构模型
金刚石晶
体
①金刚石晶体中，每个C 与另外 个C 形成共价键，碳原子采取 杂化，C—
C—C 夹角是 ，最小的环是 元环。每个C 被 个六元环共用。含有
1 mol C 的金刚石中形成的C—C 共价键有 mol。
②在金刚石的晶胞中，内部的C 在晶胞的体对角线的 处。每个晶胞含有 个
C
二氧化硅
晶体
SiO2晶体中，每个Si 原子与 个O 原子成键，每个O 原子与2 个Si 原子成键，
最小的环是 元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 原子。1 mol SiO2晶
体中含Si—O 键数目为 ，在SiO2晶体中Si、O 原子均采取 杂化。低温石
英结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，具有 。
【易错提醒】①共价晶体中不存在单个分子，化学式只表示原子个数比，不是分子式；
②含有共价键的晶体不一定是共价晶体，分子晶体中也含有共价键；
③金刚石中最小环是6 元环，二氧化硅中最小环是12 元环，不要混淆；
④共价晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔融时破坏分子间作用力，二者本质不同。
得分速记
共价晶体原子构，共价键连网状留；
熔沸点高硬度大，不溶不导难破坏；
金刚石中四碳连，正四面体六元环；
二氧化硅硅氧连，十二元环最小圈；
键长越短键能大，熔沸点高硬度佳。
知识点3 金属晶体
1.金属键
①概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“ ”，被所有原子共用，从而把所有金
属原子维系在一起。
②成键粒子是 和 。
③金属键的特点
a.无 性、无 性。
b.金属键强弱：金属阳离子半径越 、所带电荷越 ，金属键越 ，熔沸点越 、硬度越 ，
例：Na Mg
Al（同周期）；Li Na K Rb Cs（同主族）。
2.金属晶体概念：金属阳离子和自由电子通过 相互作用形成的晶体，叫做金属晶体。
3.金属晶体构成微粒与作用力
①构成微粒： ；
②微粒间作用力： ；
③电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的 " "，被 共用，金属键就
是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。
4.物理性质
①导电性：自由电子在外加电场作用下 移动形成 ；
②导热性：自由电子运动时与金属阳离子 传递 ；
③延展性：金属键无方向性，原子层 时金属键 ；
④金属光泽：自由电子吸收 后又重新 ；
⑤熔沸点差异大：有的 （如 ），有的很 （如汞常温为 ）。
5.用电子气理论解释金属的性质：
延展性
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生 ，但 不变，
金属晶体中的化学键没有被破坏，所以金属有良好的延展性。
导电性
在外加电场的作用下，金属晶体中的“ ”做 而形成电流，呈现良好
的导电性。
导热性
“自由电子”在运动时会与金属离子不断发生碰撞，从而引起两者能量的交换
【易错提醒】金属晶体具有导电性，但导电的物质不一定是金属，如石墨晶体导电但不是金属晶体。
6.金属晶体结构模型
晶胞结构
堆积方式
举例
配位
数
每个晶胞
包含原子
数
原子半径(r)和晶
胞边长(a)的关系
原子空间利用
率
面心立方最密
堆积
Ca、
Al、
Cu、
Ag、
Pt、Au
体心立方堆积
Li、
Na、
K、
Ba
六方最密堆积
Mg、
Zn、Ti
简单立方堆积
Po
注：最密堆积有两种：六方最密堆积（ABAB… 型）和面心立方最密堆积（ABCABC… 型），配位数和
空间利用率相同，只是堆积方式不同。
【易错提醒】①金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子；
②金属晶体的熔沸点不一定都很高，如汞常温下为液态，钠钾合金常温也为液态；
③金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是离子导电，原理不同；
④最密堆积有六方和面心两种，配位数都是12，空间利用率都是74%，不要混淆。
得分速记
金属晶体金属键，阳离子加自由电；
电子气理论来解释，导电导热延展性；
离子半径小电荷多，金属键强熔沸点高。
简单立方只有钋，体心立方钠钾铁；
六方面心最密堆，配十二来利用率七四。
知识点4 离子晶体
1.离子晶体定义：由阴、阳离子通过 结合而成的晶体，叫做离子晶体。
2.离子晶体构成微粒与作用力
①构成粒子： 和 。
②作用力： ，离子键强弱判断：离子半径越 、所带电荷数越 ，离子键越 ，熔沸点越 、
硬度越 。
③配位数：一个离子周围 的 离子的数目。
④离子键特点： 方向性、 饱和性。
3.离子晶体结构的决定因素
①几何因素：晶体中正负离子的 。
②电荷因素：晶体中正负离子的 。
③键性因素：离子键的 。
4.离子晶体的物理性质
熔、沸点
熔、沸点 ，难挥发
硬度
硬度 ，难以压缩
溶解性
一般在水中 ，在非极性溶剂中
导电性
固态时 ，熔融状态或在水溶液中
5.常见离子晶体
①强碱： 、 、Ba(OH)2等；
②活泼金属氧化物：Na2O、 、CaO 等；
③大多数盐： 、 、KNO3、NH4Cl 等。
6.典型离子晶体结构模型
NaCl 型
在晶体中，每个Na＋同时吸引 个Cl－，每个Cl－同时吸引 个Na＋，配位
数为 。每个晶胞含 个Na＋和 个Cl－
CsCl 型
在晶体中，每个Cl－吸引 个Cs＋，每个Cs＋吸引 个Cl－，配位数为
CaF2型
在晶体中，F－的配位数为 ，Ca2＋的配位数为 ，晶胞中含 个Ca2＋，含
个F－。晶胞中F－在体对角线的 处。
7.晶格能
①概念：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，叫做晶格能。
②意义：晶格能越 ，离子键越 ，晶体越 ，熔沸点越 ，硬度越 。
③影响因素：离子半径越 、电荷数越 ，晶格能越 。
【易错提醒】①离子晶体中一定含离子键，可能含共价键（如NaOH、Na2O2、NH4Cl）；
②离子晶体的化学式只表示离子个数比，不是分子式；
③离子晶体熔融时破坏离子键，能导电；分子晶体熔融时不导电；
④含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
得分速记
离子晶体离子键，阴阳离子来构键；
熔沸点高硬度大，固不导电熔融导；
离子半径小电荷多，离子键强晶格能大。
氯化钠型面心立，配位数六比六记；
氯化铯型简单立，配位数八对八齐；
氟化钙型萤石型，钙八氟四配分明。
知识点5 混合型晶体、过渡晶体
1.混合型晶体
（1）概念：晶体内部同时存在 以上不同类型的作用力（如 等），兼具 晶体类
型的特征，这样的晶体叫做混合型晶体（又称过渡型晶体）。
（2）典型代表 —— 石墨
①结构特点：
a.层内：每个C 原子采取 杂化，与相邻 个C 原子形成 ，构成 平面网状结构；
b.层间：靠 结合，层间距离 ；
c.自由电子：每个C 原子还有1 个未参与杂化的p 轨道电子 且相互 ，形成 ，p 轨道中的
电子可在层内 。
d.石墨晶体中，既有 ，又有 和 ，属于 。
②性质特点：
a.熔点很 （层内共价键键能大，甚至高于金刚石）；
b.质软、有滑腻感（层间范德华力弱，易相对滑动）—— 可作 剂；
c.能导电（层内有自由移动的电子）—— 可作 ；
d.密度比金刚石 （层间有 ）。
2.过渡晶体
（1）概念： 的典型晶体（离子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体）实际上并不多，大多数晶
体是介于它们之间的 ，这样的晶体称为过渡晶体。
（2）成因：化学键不是绝对的离子键或共价键，很多化学键都有一定的过渡性——既有 成分，
又有 成分。一般来说，电负性差越 ， 键成分越多；电负性差越 ， 键成分越
多。
（3）实例：
①NaCl：典型离子晶体，但仍有少量 成分；
②Al2O3、SiO2：介于 晶体和 晶体之间；
③某些金属硫化物：介于 晶体和 晶体之间。
（4）过渡晶体与四类晶体的关系：四类晶体之间 的界限，存在一系列 状态。从左到右（离
子→共价→分子）， 键成分逐渐变化， 键成分逐渐减少。
【易错提醒】①石墨不是原子晶体（共价晶体），也不是分子晶体，而是混合型晶体；
②石墨的熔点比金刚石高，因为层内 C-C 键长更短、键能更大；
③过渡晶体不是独立的晶体类型，而是指晶体类型之间的过渡状态；
④大多数晶体都不是绝对的某一种典型晶体，都有一定的过渡性。
得分速记
混合晶体作用力多，石墨就是典型货；
层内共价层间范，还有自由电子转；
熔点又高又导电，质软润滑做铅笔。
过渡晶体是多数，纯粹晶体并不多；
离子共价有过渡，电负差值来定夺。
知识点6 四种晶体的性质与判断
1．四种晶体类型比较
类型
比较
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
构成粒子
粒子间的相互
作用力
硬度
熔、沸点
溶解性
导电、传热性
2、晶体熔、沸点的比较
1）不同类型晶体熔、沸点的比较
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:共价晶体 离子晶体 分子晶体。
（2）金属晶体的熔、沸点 ,如钨、铂等熔、沸点很 ,汞、铯等熔、沸点
很 。
2）同种晶体类型熔、沸点的比较
（1）共价晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高，如熔点:金刚石>碳化硅>硅。
（2）离子晶体
①一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越
高,如熔点:MgO>NaCl>CsCl。
②衡量离子晶体稳定性的物理量是 。晶格能越 形成的离子晶体越 ,熔、沸点越 ,硬度越
。
（3）分子晶体
①分子间作用力越 ,物质的熔、沸点越 ;具有 的分子晶体熔、沸点反常得高,
如H2O H2Te H2Se H2S。
②组成和结构 的分子晶体,相对分子质量越 ,熔、沸点越 ,如SnH4 GeH4 SiH4 CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越 ,其熔、沸点越 ,如CO N2、CH3OH
CH3CH3。
④同分异构体支链越 ,熔、沸点越 。如CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3 CH3C(CH3)2CH3。
（4）金属晶体
金属离子半径越 ,离子电荷数越 ,其金属键越 ,金属熔、沸点就越 ,如熔、沸点:Na Mg Al。
4.晶体类型的判断——依据性质判断晶体类型的方法
（1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断
①离子晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 键。
②共价晶体(共价晶体)的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 键。
③分子晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用为 。
④金属晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 键。
（2）依据物质的类别判断
① 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、 碱(NaOH、KOH 等)和绝大多数的 是离子晶体。
② 非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、 化物、 氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物
(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质与合金是金属晶体。
（3）依据晶体的熔点判断
①离子晶体的熔点较 ，常在数百至一千摄氏度以上。
②共价晶体熔点 ，常在一千至几千摄氏度。
③分子晶体熔点 ，常在数百摄氏度以下至很低温度。
④金属晶体多数熔点 ，但也有相当低的，如汞。
（4）依据导电性判断
①离子晶体水溶液或熔融态时能 。
②共价晶体一般为 。
③分子晶体为 ，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键
断裂形成自由离子也能 。
④金属晶体是电的 。
（5）依据硬度和机械性能判断
①离子晶体的硬度较 或略硬而脆。
②共价晶体的硬度 。
③分子晶体的硬度 且较脆。
④金属晶体多数硬度 ，但也有硬度较小的，且具有 。
【易错提醒】①含有金属元素的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体或共价晶体（如Al2O3是离子
晶体，AlCl3是分子晶体）；
②分子晶体的熔沸点不一定都比离子晶体低，如硫单质熔点低于食盐，但有些大分子晶体熔点较高；
③能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨也能导电（混合型晶体）；
④晶体类型判断不能只看化学式，要结合结构和作用力，如SiO2是共价晶体不是分子晶体。
得分速记
离子共价分子金，四种晶体要分清；
离子键连阴阳离，共价键连原子网；
分子间力聚分子，金属键连自由电。
熔沸点看键能大，共价最高离子次；
分子最低差异大，金属熔沸各不同。
导电判断最简便，金属固液都能电；
离子熔融溶于水，共价分子都不电。
考●向●破●译
考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断
例1（2026·陕西西安·模拟预测）在2025 年9·3 阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构
相关知识。下列关于武器装备材料的物质结构说法正确的是
A．新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶体
B．用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数
多，使得原子间形成的共价键强
C．阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性
D．激光武器中的核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的离子
晶体
【变式1·变载体】（2026·四川遂宁·模拟预测）锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一
种制备Sb 的方法如下：
。下列叙述错误的是
A．基态
的核外电子排布式为
B．水分子间氢键的作用力大于范德华力
C．该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体
D．Na、Cu、Sb 分别位于元素周期表的s 区、d 区和p 区
【变式2】【新情境——新材料与学科知识结合】（2026·陕西西安·模拟预测）中南大学何军团队发表了
对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排
列，其三维结构如图所示。下列说法错误的是
A．黑砷晶体为混合型晶体
B．黑砷晶体与石墨有类似的结构，所以As 原子为
杂化
C．75 g 单层黑砷晶体中含有六元环的数目为
D．由于褶皱晶格结构，电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性
【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·河南濮阳·二模）侯氏制碱法突破了西方技术垄断，
推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为
。下列说法正确
的是
A．
中存在
键
B．
分子的空间结构与VSEPR 模型相同
C．
与
的晶体类型相同
D．从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
考向2 考查晶体熔沸点高低的比较
例2（25-26 高三上·甘肃定西·阶段检测）下列关于物质的熔沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石>晶体硅>金刚砂
B．NaF>NaCl>NaBr
C．邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸
D．生铁>纯铁>钠
解题妙招
1.熔沸点比较按顺序判断：第一步先定晶体类型，一般共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体差异大
单独比较。第二步同类型内部比较：共价晶体看键长键能，键长越短键能越大熔沸点越高；离子晶体看离
子半径与电荷，半径小、电荷多则离子键强、沸点高；分子晶体先看有无氢键（有则显著升高），再比相
对分子质量，最后比分子极性。
2.警惕 "分子晶体熔沸点高说明化学键强" 的误区，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定。
【变式1·变载体】（25-26 高三下·山东·阶段检测）下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．
C．MgO>Br2>H2O>O2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
【变式2】【新情境——环境与学科知识结合】（2026·重庆·模拟预测）
少量泄漏会产生有窒息性气
味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于
的说法不正确
的是
A．基态
的核外电子有17 种运动状态
B．键能：
C．
与该分子结构相似，熔沸点
D．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，
元素为-2 价
【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·天津·三模）工业上在熔融条件下制钾，反应为
，相关物质的熔、沸点如下表，下列说法正确的是
物质
Na
K
NaCl
KCl
熔点/℃
97.8
63.7
801
-
沸点/℃
883
774
＞
1400
＞1400
A．推测KCl 的熔点高于801℃
B．该反应宜在加压条件下进行
C．反应温度不应高于883℃
D．该反应能发生是由于金属性：K＞Na
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2026·广东卷）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
光束通过
胶体，产生明亮通路
胶体粒子对光线有散射作用
B
天然水晶呈现规则外形
晶体中原子呈周期性有序排列
C
烟花绽放，焰色五彩缤纷
碱金属原子容易失去最外层电子
D
铜丝浸入
溶液中可形成美丽银树
的还原性比
的强
2．（2026·黑吉辽蒙卷）大面积单原子层二维金属
制备过程示意图如下。下列说法错误的是
A．
位于周期表第四周期第ⅢA 族，其简化电子排布式为
B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分
可当作共价晶体
C．常温常压下，等物质的量的
能量高于
晶体
D．
的一个基本结构单元为
3．（2026·广东卷）光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是
A．烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能
B．凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙
C．卤化银胶片感光成像。
属于化合反应
D．硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体
4．(2025•湖北卷)下列说法错误的是( )
A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物
C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键
D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
5．(2025·安徽卷)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为
。下图给出了碘的单层结构，
层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．127g 碘晶体中有NA个“卤键” D．碘晶体的密度为
6.(2024·甘肃卷)β-MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下
列说法错误的是( )
A．电负性：Mg＜Cl B．单质
是金属晶体
C．晶体中存在范德华力 D．Mg2+离子的配位数为3
