文档文本内容
第04 讲 铜 金属材料及金属矿物的开发利用（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向1 考查铜及其化合物的性质与应用
考向2 考查铜及其化合物在工艺流程的应用
考向3 考查合金性质与金属材料的应用
考向4 考查金属矿物的开发利用
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练【依据络合物结构考查辨识能力】
考向1 考查铜及其化合物的性质与应用
1.（2026·浙江杭州·模拟预测）下列关于
的说法不正确的是
A．属于强电解质
B．水溶液呈酸性
C．可用于制备波尔多液
D．
元素位于元素周期表
区
【答案】D
【解析】A．
是可溶性离子化合物，属于盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A 正确；
B．
是强酸弱碱盐，
发生水解：
，水溶液呈酸性，B 正确；C．
波尔多液是由
、熟石灰和水按比例配制的农用杀菌剂，因此
可用于制备波尔多液，C 正确；
D．
的价电子排布为
，位于元素周期表第ⅠB 族，属于ds 区，不属于d 区，D 错误；故选D。
2.（2026·山西朔州·二模）某种元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X 能使品红溶液褪
色，褪色后的品红溶液受热恢复到品红的颜色。下列说法错误的是
A．若采用Cu 为还原剂，H→X 在常温下进行
B．M→H 可以解释酸雨久置pH 降低的原理
C．X、G 的VSEPR 模型均为平面三角形
D．J+稀盐酸→K 的反应需开启排风设备
【答案】A
【分析】由
使品红溶液褪色，褪色后的品红溶液受热恢复到品红的颜色
可知
“
”
X 为
，根据图中物质
的转化关系可知G 为
，H 为
，L 为S，K 为
，J 为FeS，M 为
。
【解析】A．Cu 与浓硫酸反应需加热，A 错误；B．酸雨久置，其中的弱酸
（M）被
氧化为强酸
（H），酸性增强，
降低，B 正确；C．
中心原子价层电子对数
，VSEPR
模型为平面三角形；
中心原子价层电子对数
，VSEPR 模型也为平面三角形，C 正
确；D．FeS 和稀盐酸反应生成有毒气体
，需要开启排风设备，D 正确；故选A。
3.（2026·甘肃·一模）室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验：
实验
现象
试管
中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来
Ⅰ
越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
试管
中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入
Ⅱ
N₂，溶液变为蓝
色
下列说法中，不正确的是
A．试管
中浅红棕色气体为
Ⅰ
，由
还原生成
B．等质量的Cu 完全溶解时，试管
中消耗的
Ⅱ
多
C．将Cu 换成Fe 之后重复实验，试管
中反应更剧烈
Ⅰ
D．试管
中反应后溶液颜色与试管
中的不同，是由于溶有
Ⅱ
Ⅰ
【答案】A
【解析】A．试管
中产生的微小气泡是
Ⅰ
Cu 与稀硝酸反应的产物NO，浅红棕色气体为
，
由NO
被空气氧化所得，A 错误；B．等质量的Cu 分别与稀硝酸、浓硝酸完全反应时，消耗
的物质的量之
比为2:3，则试管
中消耗的
Ⅱ
多，B 正确；C．常温下Fe 在浓硝酸中发生钝化，试管
中现象不明
Ⅱ
显，试管
中反应更剧烈，
Ⅰ
C 正确；D．试管
中反应生成
Ⅱ
、
和
，溶液呈绿色，向绿
色溶液中持续通入
，将溶于溶液中的
排出，溶液变为蓝色，所以试管
中反应后的溶液呈绿色是
Ⅱ
因为溶有
，D 正确；故答案选A。
考向2 考查铜及其化合物在工艺流程的应用
4.【铜的回收与绿色工艺】（2026·山东德州·一模）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、
及
Cu、Zn、Pb 的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺。下列说法错误的是
已知：
①
：熔点314℃沸点460℃
分解温度：
②
CuO 1100℃、
560℃、
680℃、
高于1000℃
A．焙烧温度可以选择500℃
B．酸浸的目的是溶解CuO
C．浸出渣的成分是
D．电解后所得溶液可返回酸浸工序中循环利用
【答案】A
【分析】铜冶炼烟尘(主要含S、
及Cu、Zn、Pb 的硫酸盐)焙烧将S 转化为二氧化硫，
因沸点
低被蒸出，设计温度为600℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加
水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，
氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或
置换法转化为铜，据此解答。
【解析】A．要实现各物质分离，焙烧需要满足：
变为气体除去（温度高于其沸点
）；
分解为不溶于水的
（才能在水浸时保留在固体中，和可溶的
分离），因此温度需要高于
分解温度
；同时保证
不分解，仍为可溶的硫酸盐，温度需要低于
分解温度
。因此
合适的焙烧温度范围为
，不能选择
，A 错误；B．
焙烧分解得到
，
不溶于水，水浸后留在固体中，酸浸的目的就是用酸溶解
得到可溶性铜盐，B 正确；C． 已知
分解温度高于
，全程不分解，且
不溶于酸，因此酸浸后
留在浸出渣中，C 正确；D．
电解浸出液（硫酸铜溶液）得到铜，电解反应为
，电解后所得溶
液为硫酸，可返回酸浸工序循环使用，D 正确；答案选A。
5.【铜的冶炼与工业流程】（25-26 高三上·湖南长沙·阶段检测）用黄铜矿（主要成分为
，含少量
）冶炼铜的一种工艺流程如图所示。
已知：
一次浸取
后的滤渣主要为
“
”
、
、
；
。
下列说法错误的是
A．
一次浸取
的反应中
“
”
作氧化剂
B．滤液1 在空气中加热蒸干灼烧后，可得FeO
C．
二次浸取
后滤渣中混合物的分离可先用
“
”
溶解、过滤，再蒸馏
D．
调节
“
pH”中发生反应的离子方程式为
【答案】B
【分析】黄铜矿（主要成分为
，含少量
），加氯化铁进行浸取，
一次浸取
后的滤渣主要
“
”
为CuCl、S、
；可知
被氯化铁氧化生成CuCl 和S；过滤后滤渣加NaCl 溶液二次浸取，CuCl
转化为
；过滤所得滤液加盐酸调节pH，
转化为Cu，据此分析解答。
【解析】A．一次浸取时，
中
被还原为
，
中被氧化为单质，
被氧化为
，
因此
作氧化剂，A 正确；B．滤液1 中含有
，在空气中加热时，
会被氧气氧化为
，加热
蒸干过程中
挥发，最终灼烧后得到
，无法得到
，B 错误；C．二次浸取后
转化为
进入滤液，滤渣为和
，易溶于
，
不溶，因此先用
溶解、过滤除去
，再
蒸馏分离
和，即可完成分离，C 正确；D．调节
时，
价
发生歧化反应生成
和
，该离
子方程式原子、电荷均守恒，D 正确；故答案为B。
6.【铜的化合物制备与工业流程】（25-26 高三上·河北·阶段检测）某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、
等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[
]，生产的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．
焙烧
可将
“
”
Cu、CuS 转化为CuO，该过程中产生的污染物会形成酸雨
B．
酸化
的目的是将氧化铜转化为铜离子
“
”
C．
一系列操作
是指蒸发结晶
“
”
D．
反应
一步中若整个过程无红棕色气体产生，则生成硝酸铜的化学方程式为
“
”
【答案】C
【分析】废料中的铜元素有两种价态：0 价和+2 价，而目标产品
中铜元素显+2 价，过程
中有氧化还原反应发生，废料中硫元素等杂质要除去。由流程图分析，将废料
焙烧
时
“
”
Cu 和CuS 将被
O2氧化生成固体CuO 和气体SO2。用H2SO4“酸化
有发生反应
”
，所以酸化得到的溶
液主要是CuSO4溶液。加入
过量试剂
“
a”的目的是通过
置换
反应得到单质铜，试剂
“
”
a 应选择比铜活泼
的金属单质。
置换
后
过滤
所得固体是铜单质（含有过量的锌），
淘洗
目的就是除去过量的金
“
”
“
”
“
”
属锌。
反应
步骤中金属铜溶解在
“
”
20%HNO3和10%H2O2溶液中，得到Cu(NO3)2溶液，最后经一系列操
作得到目标产品。
【解析】A．
焙烧
时将
“
”
Cu、CuS 转化为CuO，便于后续与硫酸反应，该过程中产生的污染物二氧化硫
会形成酸雨，A 正确；B．加入硫酸酸化会将氧化铜变为溶液，则
酸化
的目的是将氧化铜转化为铜离
“
”
子，B 正确；C．
一系列操作
是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，
“
”
C 错误；D．
反应
一
“
”
步中使用
和
，整个过程无红棕色气体产生，说明反应生成硝酸铜和水，则发生反应的
化学方程式为
，D 正确；故选C。
考向3 考查合金性质与金属材料的应用
7.【科技成果与合金】（25-26 高三上·湖南·阶段检测）2025 年10 月8 日，瑞典皇家科学院决定将2025 年
诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开
发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是
A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B．真金不怕火炼是因为黄金的熔点高
C．用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高
D．将铜做成铜丝利用了铜的延展性
【答案】B
【解析】A．铁锅炒菜利用铁的导热性传递热量，使食物均匀受热，A 正确；B．黄金的熔点并不高（约
1064℃），黄金不怕火炼的原因是因为化学性质稳定，高温下不易反应，B 错误；C．钨丝熔点极高（约
为3410℃），适合高温工作下不熔化，因此适合做灯丝，C 正确；D．铜的延展性使其可加工成铜丝，D
正确；故选B。
8.【文物与金属材料】（25-26 高三上·广东·期末）中国国家博物馆中展览着珍贵的文物，以下文物主要由
金属材料制成的是
A．红山玉龙
B．镂雕旋纹象牙梳
C．鹳鱼石斧图陶缸
D．青铜四羊方尊
【答案】D
【解析】A．红山玉龙的主要材料是玉，玉属于硅酸盐类非金属材料，并非金属材料，A 不符合题意；B．
镂雕旋纹象牙梳的主要材料是象牙，象牙属于有机非金属材料，并非金属材料，B 不符合题意；C．鹳鱼
石斧图陶缸的主要材料是陶瓷，陶瓷属于硅酸盐类非金属材料，并非金属材料，C 不符合题意；D．青铜
四羊方尊的主要材料是青铜，青铜是铜锡合金，属于金属材料，D 符合题意；故选D。
9.【科技成果与金属材料】（25-26 高三上·陕西·期中）我国有许多科技成果领先世界。下列科技成果的主
要成分属于金属材料的是
A．高温结构陶瓷
B．钛合金
C．碳纳米管
D．聚乳酸塑料
【答案】B
【解析】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A 不符合题意；B．钛合金是金属与其他元素形成的
合金，属于金属材料，B 符合题意；C．碳纳米管由碳元素组成，属于碳的同素异形体，为新型无机非金
属材料，C 不符合题意；D．聚乳酸塑料是有机高分子材料，D 不符合题意；故答案选B。
考向4 考查金属矿物的开发利用
10.【金属冶炼与工业流程】（2026·广东·一模）工业上常以铝土矿(主要成分为
，含少量
)为原
料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是
A．溶解时发生反应的离子方程式为
B．滤渣的主要成分为
C．
酸化
时可以用过量
“
”
代替
D．
熔融电解
时加入试剂
“
”
为冰晶石，用作助熔剂
【答案】C
【分析】铝土矿主要成分为
，含少量
，铝土矿加氢氧化钠
溶解
，氧化铝和氢氧化钠反应生
“
”
成
，
不溶于氢氧化钠溶液，过滤1 分离出
，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化
铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2 分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。
【解析】A．铝土矿中
为两性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为
，A 正确；B．
为碱性氧化物，不与NaOH 溶液反应，故溶解后
过滤得到的滤渣主要成分为
，B 正确；C．
酸化
的目的是使
“
”
转化为
沉淀，若
用过量HCl，
会继续与HCl 反应生成
而溶解，无法得到沉淀；而
为弱酸，过量时不溶解
，故不能用过量HCl 代替
，C 错误；D．熔融电解
时加入冰晶石（
），可降低
的熔点，用作助熔剂，D 正确；故答案选C。
11.【金属冶炼与工业流程】（2026·四川绵阳·二模）以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含
、CuO、
PbO、
等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示：
已知：
电极电位越高，金属阳离子氧化性越强
①
；②25℃，部分电对的电极电位表
电对
电极电位/V
下列说法错误的是
A．
酸浸
时，温度越高酸浸效果越好
“
”
B．
滤渣
的成分主要为
“
Ⅰ”
、S 和
C．可以加入
或NiO 调节溶液pH，
净化
时加入的
“
”
Y 物质最好为Ni
D．流程中的
和CO 等均可循环利用
【答案】A
【分析】由题给流程可知，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸
盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，酸浸时空气中的
会氧化
中的
生成
单质，所以过滤得到的滤渣
含有二氧化硅、硫单质、硫酸铅，向滤液中加入物质
Ⅰ
X 调节溶液pH，将溶液中
转化为氢氧化铁沉
淀，X 可以是碳酸镍或氧化镍等，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣
和滤液，向滤液中加入物质
Ⅱ
Y，将溶液
中铜离子转化为铜，结合题目所给氧化性及过程中尽量不引入杂质，可知向滤液中加入的物质Y 是镍，过
滤得到含有铜、镍的金属和硫酸镍、硫酸镉的滤液，滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液，向
固体中通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉，四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流
程中可以循环利用的物质为一氧化碳和硫酸等，据此分析回答：
【解析】A．酸浸时，适当升高温度可以加快反应速率，提高浸出率，但温度过高时，空气中
溶解度降
低，不利于氧化
，同时会增大能耗，因此不是温度越高酸浸效果越好，A 错误；B．由分析可知，滤
渣
的成分为
Ⅰ
、
、
，B 正确；C．调节pH 是为了除去
，为不引入新杂质，可选用
或
，它们能与
反应，使
水解沉淀完全，
除杂
是为了除去
“
”
，根据电极电位可知，金属
还原性Ni>Cu，加入Ni 可以将
置换出来且不引入新杂质，故Y 最好为
，C 正确；D．电解过程
中，阳极生成
，电解液中得到
，可循环回酸浸步骤使用，
加热分解生成
和
，
可循环回气化步骤使用，因此
和
均可循环利用，D 正确；答案选A。
12.【金属冶炼与工业流程】（2026·湖南岳阳·一模）金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面
镀铬。由
(亚铬酸亚铁)制备Cr 的流程如下。下列说法错误的是
A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极
B．反应
中发生的反应是
①
C．反应
可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快
②
D．反应
中的
④
Si 可以用Al 来代替作还原剂置换Cr
【答案】C
【分析】反应
为：
①
4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应
为：
②
2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，反应
为：
③
Na2Cr2O7+2C
Cr2O3+Na2CO3+CO↑，反应
为
④
3Si+2Cr2O3
4Cr+3SiO2，据此分析；
【解析】A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属阳离子，镀铬时待镀金属作
阴极符合电镀原理，A 正确；B．据分析，反应①
，B 正确；C．酸性条件下
价
（
）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的
生成有毒的
，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C 错误；D．Al 是活泼金属，还原性强于Cr，可以通过铝热反应还原
置换出
，可以代替
作还原剂，D 正确；故选C。
重难·创新演练
1.（2026·重庆·模拟预测）常见含氧酸A 有如下转化关系，C 为红棕色气体。下列说法错误的是
A．C 为酸性氧化物
B．单质
分别与金属
、
反应，生成产物的阴阳离子个数比相同
C．D 与铁能发生置换反应
D．足量的铜与
的浓溶液反应，能得到
、
的混合物
【答案】A
【分析】C 为红棕色气体，且由含氧酸A 光照分解产生，C 是
，A 是
，硝酸分解的化学方程式
为：
，B 是氧气（
），D 是水（
）。C（
）与D（
）反
应生成A（
）和E。反应方程式为：
。因此，E 是一氧化氮（
）。
【解析】A．由分析可知，C 是
。酸性氧化物的定义是与碱反应只生成对应盐和水的氧化物。
与
碱反应（
）会生成硝酸盐和亚硝酸盐：
，该反应是氧化还
原反应，因此，
不是酸性氧化物，A 错误；B．由分析可知，B 是
。Na 与
常温下生成
（氧
化钠），加热生成
（过氧化钠）。
中阴离子是
，阳离子是
，个数比为
。
中
阴离子是
，阳离子是
，个数比为
。Li 与
反应通常只生成
，阴离子是
，阳离子是
，个数比为
。无论哪种情况，阴阳离子个数比均为
，B 正确；C．D 是
。在高温条件
下，铁能与水蒸气发生置换反应：
，C 正确；D．A 是
。铜与浓硝酸
反应：
，生成
（即C）。随着反应进行，硝酸浓度变
稀，铜与稀硝酸反应：
，生成
（即E）。因此最终气体
产物既有
也有
，D 正确；故选A。
2.（2026·北京西城·二模）小组研究金属活动性差异对金属与CuSO4溶液反应的影响，进行如下实验。
已知：ⅰ.Cu2O 溶于氨水生成的无色
在空气中可被氧化为
。
ⅱ.
。
序
号
金
属
溶液
实验现象(部分)
Ⅰ
Mg
溶
液
快速产生大量无色气泡，Mg 条表面有蓬松棕褐色不溶物产生。Mg 条
附近溶液的pH 下降。一段时间后，溶液的pH 略有升高
Ⅱ
Zn
有无色气泡产生，Zn 表面有较膨松棕褐色不溶物产生
Ⅲ
Fe
无气泡产生，Fe 表面有较致密红色不溶物产生
实验Ⅳ 取
中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过滤，取滤渣加入
Ⅰ
浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明
、
中不溶物的成分与
相同。
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
实验Ⅴ 各取等质量的
、
、
中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
2 mL 浓氨水，上层溶液
无色。5 分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。
下列说法不正确的是
A．根据
和
中现象，推测
中存在反应：
Ⅰ
Ⅴ
Ⅰ
B．
中影响气体生成速率的因素不只有
Ⅱ
C．实验
证明
中棕褐色不溶物中存在
Ⅳ
Ⅰ
Cu2O、Cu 和CuO
D．
、
、
中不溶物中
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Cu 的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同有关
【答案】C
【分析】根据实验现象，实验
、
、
生成的固体成分相同，均为氧化亚铜和铜的混合物，生成气体速
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
率不同，据此分析：
【解析】A．实验
中
Ⅰ
Mg 条附近pH 下降，说明生成了酸性物质，该反应生成
符合pH 下降的现
象；实验
中加氨水后最终变为深蓝色，说明不溶物含
Ⅴ
（
与氨水生成无色
，在空气
中被氧化为深蓝色
），A 正确；B．
中生成的无色气泡为
Ⅱ
，影响气体生成速率的因素除
了
，还有金属活动性、原电池效应、不溶物覆盖对固体表面积的影响等，因此影响因素不只有
，B
正确；C．若不溶物含
，加浓盐酸会生成
使溶液显蓝色，与实验
中上层溶液无色的现象矛盾，
Ⅳ
无法证明存在
，C 错误；D．金属活动性
，活动性越强生成气体速率越快，体系pH 变化
差异会导致生成
和
的比例不同，与
中溶液颜色差异的现象吻合，
Ⅴ
D 正确；故选C。
3.（2026·河南开封·模拟预测）向
溶液中加入浓
溶液，制得
悬浊液，向
悬浊
液中通入
产生大量白色沉淀A，过滤，测得滤液的pH 约为3.取洗涤后的白色沉淀A 进行如下实验：
查阅文献：溶液中
呈无色，易被氧化为
。
下列叙述错误的是
A．滤液的pH 约为3 与
过量有关
B．为使后续实验现象明显，过程
中的氨水要过量
①
C．过程
中有配位键的断裂与形成
③
D．
溶液中通入
也能产生白色沉淀A
【答案】D
【分析】白色沉淀A 加氨水先得无色溶液，静置后变蓝色结合文献信息：溶液中
（亚铜氨络
离子）呈无色，易被氧化为蓝色的
（铜氨络离子），说明沉淀A 中含有
（亚铜离子）；
实验
加稀硝酸和
③
溶液，生成白色沉淀B，稀硝酸会将
氧化为
，同时沉淀A 中的阴离子
被释放；加入
生成白色沉淀，说明沉淀A 中含有
（氯离子），白色沉淀B 为
；实验
加
④
无明显现象说明沉淀A 中不含
（硫酸根）和
（亚硫酸根），因为它们与
会生成沉淀，
综上白色沉淀A 是氯化亚铜（
）。
【解析】A．若
不足，剩余的
会中和反应生成的
，溶液pH 不会为3；
过量时，除反
应生成的强酸外，过量
与水反应生成
，使溶液pH 降低到3，故滤液pH 约为3 与
过量有关，
A 正确；B．过程
氨水过量才能保证
①
CuCl 完全溶解，形成无色
，使后续静置被氧化为蓝色
的现象更明显，B 正确；C．过程
中，蓝色溶液中的
③
与足量
反应时，Cu-N
配位键断裂，解离出的
与
形成水合铜离子的配位键，存在配位键的断裂与形成，C 正确；D．白
色沉淀A 为CuCl，
溶液中无
，通入
时即使
被还原为
，
也会发生歧化反应生成
Cu 和
，无法生成CuCl 沉淀，D 错误；故答案选D。
4.（2026·广东揭阳·二模）现有乙醇催化氧化一体化实验装置如图(夹持装置省略)，下列说法错误的是
已知：希夫试剂可用于检验醛类物质，常温下，无色的希夫试剂与醛类发生显紫色的显色反应。
A．应先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯
B．乙中黑色变红时发生的反应为
C．反应一段时间后，可观察到铜粉出现红
黑
红交替的现象，无水
→
→
变蓝，希夫试剂变紫
D．该一体化实验具有操作方便、现象明显和药品用量少等优点
【答案】A
【解析】A．乙醇的催化氧化反应需要在有铜单质和加热条件下进行，为了先生成氧化铜，应该先点燃乙
处的酒精灯，达到反应条件后，再点燃甲处酒精灯，A 错误；B．乙醇催化氧化的过程为：（1）红色的铜
单质在加热条件下被氧化为黑色的氧化铜：
；（2）黑色氧化铜与乙醇反应生成乙醛和红
色铜单质：
，B 正确；C．乙醇催化氧化的过程为：（1）红
色的铜单质在加热条件下被氧化为黑色的氧化铜；（2）黑色氧化铜与乙醇反应生成乙醛和红色铜单质，
故可观察到
铜粉出现红
黑
红交替的现象
；无水硫酸铜为白色或灰白色粉末，实验中有水产生，无
“
→
→
”
水硫酸铜遇水变蓝色；乙醇经催化氧化生成的乙醛使希夫试剂变紫，C 正确；D．在该实验中乙醇的催化
氧化和产物的检验都在一个玻璃管中进行，且向玻璃管中添加实验药品很方便，故该实验具有操作方便的
优点；该实验通过无水硫酸铜和希夫试剂的颜色变化来检验产物，实验现象明显；该实验使用空气中的氧
气作为反应物，具有药品用量少的优点，D 正确；故答案选A。
5.（2026·河南安阳·三模）蓝铜矿(主要成分为甲)是一种天然蓝色铜矿石，在冶金、颜料、文物修复等领域
均有应用。甲在一定条件下能发生如下转化：
下列叙述正确的是
A．甲一定是
B．乙的主要成分是
C．丁可能是
D．使戊溶液显黄色的离子是
【答案】D
【解析】A．根据题干信息可判断甲加热分解生成
、
和黑色固体乙，说明甲含Cu、C、H、O 四
种元素，属于碱式铜盐，但不一定是
，还可能是其他碱式碳酸铜，如
，因此
选项A 错误；B．乙是黑色固体，而
是砖红色固体，不符合乙的颜色特征；
（黑色）与浓盐酸
反应时，浓盐酸中
浓度较高，会生成黄色络离子
，稀释后转化为蓝色的
，与题
目现象一致，因此乙的主要成分是
，选项B 错误；C．丁能使澄清石灰水变浑浊且无毒，
有毒，
不符合
无毒
的条件，因此丁不可能是
“
”
，选项C 错误；D．乙（
）与浓盐酸反应时，浓盐酸中
浓度较高，
与
结合生成黄色的络离子
；加水稀释后，
浓度降低，
与
结
合生成蓝色的
，因此使戊溶液显黄色的离子是
，选项D 正确；故选D。
6.（2026·江苏·二模）以铜为原料制备新制
悬浊液并检验葡萄糖中的醛基。下列相关实验原理、
装置（部分夹持仪器省略）及操作不正确的是
A．装置甲：制备硫酸铜溶液
B．装置乙：过滤出未反应铜单质
C．装置丙：制备
悬浊液
D．装置丁：检验葡萄糖中的醛基
【答案】C
【解析】A．铜与稀硫酸与空气中的氧气发生反应
，可制得硫酸铜溶液，
A 正确；B．硫酸铜溶液中不溶物铜单质可通过过滤方法去除，B 正确；C．应向过量的氢氧化钠溶液中滴
加几滴硫酸铜溶液制备
悬浊液，不是少量氢氧化钠溶液，C 错误；D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬
浊液加热发生反应出现砖红色沉淀可检验葡萄糖中的醛基存在，D 正确；故选C。
7.（2026·河南商丘·模拟预测）部分含Fe 或Cu 物质的
价
类
二维图如图所示。下列推断错误的是
“
—
”
A．物质b、c、d、e 均可与硝酸反应生成g
B．常压点燃条件下存在a→b 转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色
C．物质f 和足量氨水反应可能得到物质d 或e
D．若物质a 能和水蒸气反应，则会生成物质c 和一种可燃性气体
【答案】D
【分析】a 为Fe 或Cu，b 为
或
,c 为
，d 为
或
，e 为
，f 为
盐
或
盐，g 为
盐。
【解析】A．b 如果为
，可以被稀硝酸氧化生成
盐；c 为
，和稀硝酸反应生成
盐；d 如果
为
，可以被稀硝酸氧化生成
盐；e 为
，和稀硝酸反应生成
盐，所以选项A 正
确；B． Fe 与氧气点燃只能生成
，不符合a→b 转化，常压点燃条件下，Cu 可被氧化为
，Cu 元
素的焰色试验火焰呈绿色，选项B 正确；C．若f 为
盐，与足量氨水反应，第一步生成
：
；第二步
在空气中被氧化为
：
，选项C 正确；D．能与水蒸气反应的a 为Fe，反应方程式为
，产物是
，不是c，因此选项D 错误；故答案选择D。
8.（2026·山东济宁·二模）某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的
是：
A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸
B．若N 的阴离子空间结构与
相似，则反应
中硫酸表现了氧化性
①
C．P、X 分别与
通过燃烧反应生成的化合物中
元素的化合价不同
D．向G 溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出
【答案】B
【分析】首先推导各物质： 根据流程可推知：
为
，
为（黄色晶体），
为
，
为
，
为铜盐，
为硫酸四氨合铜
，对选项逐一分析：
【解析】A．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应，因此可用铁制器皿盛装浓硫酸，
A 正确；B．N 的阴离子空间结构与
相似，则N 为
（
可以看作是
中一个非羟基氧
原子被硫原子取代的产物，所以结构类似）。则
与稀硫酸的反应方程式为：
，该反应是
自身歧化（为
），硫酸中化合价不
变，仅体现酸性，未表现氧化性，B 错误；C．
与
燃烧生成
，其中
为
价；
与
燃烧生成
，其中
为
价，
化合价不同，C 正确；D．
为硫酸四氨合铜溶液，硫酸四氨合铜在
乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇会析出深蓝色的
晶体，D 正确；故选
B。
9.【文物与铜的化合物】（2026·新疆喀什·二模）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经
千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为
)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分
为
)。下列说法正确的是
A．保存《千里江山图》不需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．
中铜的质量分数高于
【答案】D
【解析】A．《千里江山图》的纸质基材易在湿度不适的环境中腐坏，且碱式碳酸盐颜料受热易分解，因
此保存需要控制温度和湿度，A 错误；B．两种颜料成分中Cu 为+2 价、C 为+4 价、O 为-2 价、H 为+1
价，均处于稳定价态，不易被空气氧化，B 错误；C．两种颜料均为碱式碳酸盐，可与酸发生反应，不耐
酸，C 错误；D．孔雀石
：
，蓝铜矿
：
， 因此
中铜的质量分数更高，D 正确；故选D。
10.（2026·浙江·二模）
难溶于稀盐酸，溶于较浓盐酸时生成
，该溶液能吸收CO、
、
等气体。吸收
后形成
，其结构为：
。下列说法正确的
是
A．用
与
溶液制备
时，体系中先加浓盐酸再加水稀释可提高产率
B．
中
的化合价为+2，配位数为4
C．由
结构可知，
原子不满足8 电子稳定结构
D．测定
、CO、
混合气中的
含量时，应先将混合气体通过
溶液
【答案】A
【解析】A．Cu 与
反应制备CuCl 时，若直接反应，难溶于稀酸的CuCl 会附着在反应物表面，阻碍
反应持续进行。先加入浓盐酸，生成的CuCl 会转化为可溶性的
，避免固体附着，再加水稀释，
盐酸浓度降低，
分解析出CuCl，因此可以提高产率，A 正确；B．该二聚体为电中性，CO、
为0 价，Cl 为-1 价，设Cu 化合价为
，对整体有
，得
，Cu 为+1 价；结合结构
可知Cu 配位数为4，但化合价错误，B 错误；C．Cl 为-1 价，最外层原有
个电子，每个Cl 与2 个
Cu 形成2 个共价键，成键后Cl 最外层仍为8 电子，满足8 电子稳定结构，C 错误；D．题干明确说明
可以同时吸收CO 和
，若先将混合气体通过该溶液，
也会被吸收，无法准确测定CO 的含
量，D 错误；故答案选A。
11.【金属冶炼与工业流程】（2026·河南洛阳·模拟预测）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金
属。以钒钛磁铁矿中提取的
为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如图所示。已知：
的熔点为1402℃，Sc 的熔点为1541℃。
下列说法正确的是
A．“300℃氟化
反应可以在石英坩埚中进行
”
B．
钙热还原
温度高于
“
”
1541℃有利于反应和分离
C．Ca 的沸点高于Sc
D．
钙热还原
应在惰性气体氛围中进行
“
”
【答案】D
【分析】以
为原料，首先在300 ℃下与
发生氟化反应，生成
、
和
；接着升温
脱氨得到
和无水
；随后用Ca 还原
得到粗钪和
；最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca 与
Sc 的沸点差异，Ca 沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪；
【解析】A．石英坩埚含有
，在加热条件下，
会水解或分解产生
，
能与
反应，故
氟化
反应不可以在石英坩埚中进行，
“
”
A 说法错误；B．
的熔点为1402℃，
的熔点为
1541℃，
钙热还原
温度若高于
“
”
1541℃，二者状态相同，不利于分离，B 说法错误；C．粗钪提纯过程
中先进行
真空蒸钙
，后进行
真空蒸钪
，说明钙的沸点比钪低，
“
”
“
”
C 说法错误；D．惰性气体可以防
止还原性物质被氧化，钙有较强还原性，
钙热还原
应在惰性气体氛围中进行，
“
”
D 说法正确；答案选择
D。
12.【文物与物质成分】（2026·河北张家口·一模）河北博物院馆藏文物众多，全方位揭示了中华文明的深
度和广度。下列文物的主要成分属于金属材料的是
A．铜说唱俑
B．双龙钮盖三足石
砚
C．松林亭子纨扇
D．天蓝釉唇口盘
【答案】A
【解析】A．铜说唱俑主要成分为铜合金，属于金属材料，A 正确；B．双龙钮盖三足石砚的主要成分为无
机非金属材料，B 错误；C．松林亭子纨扇的主要成分为丝绸、竹木等有机材料，C 错误；D．天蓝釉唇口
盘的主要成分为无机非金属材料，D 错误；故选A。
13.【金属冶炼与工业流程】（25-26 高三下·福建泉州·开学考试）锌是一种应用广泛的金属，工业上以菱
锌矿(主要成分是ZnCO3、ZnO，含少量SiO2和Na2SiO3)制备锌单质的流程如下：
已知：
a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
=-173 J·mol-1·K-1
b．C(s)+O2(g)=CO2(g)
=2.9 J·mol-1·K-1
c．2C(s)+O2(g)=2CO(g)
=178.8 J·mol-1·K-1
反应a、b、c 的ΔG 随温度的变化关系如图所示，已知ΔG 越小反应越易进行。下列说法错误的是
A．反应a 为吸热反应
B．
滤渣
为
“
”
SiO2和H2SiO3
C．
沉淀
过程中，消耗
“
”
CO2与Na2ZnO2的物质的量之比为1：1
D．
热还原
过程中，发生主要反应的化学方程式为
“
”
ZnO+C
Zn+CO↑
【答案】AC
【分析】菱锌矿成分：主要含
、
，杂质为
、
，酸浸：加入硫酸，
、
与
硫酸反应生成可溶性
；
与硫酸反应生成
沉淀；
不与硫酸反应也不溶于硫酸，因
此滤渣为
和
，滤液含
、
、
。碱浸：加入过量
，
与过量
反应生成
可溶性
（锌酸钠），得到含
和过量
的溶液。沉淀：通入
，
与
反应
生成
沉淀，过滤得到沉淀，滤液为含钠的碳酸盐/碳酸氢盐溶液。煅烧：
煅烧分解得到
。热还原：加入过量焦炭，高温还原
得到
单质。
【解析】A．ΔG = ΔH - TΔS，反应a 的
=-173 J·mol-1·K-1＜0，从图中可知反应a 在273K 时
，故ΔH ＜0，因此反应a 为放热反应，A 错误；B．由流程分析可知，酸浸时
与硫酸反应生成
沉淀，
不溶于酸，因此滤渣为二者混合物，B 正确；C．当
过量时，
与
反应
生成
和
，此时消耗
与
的物质的量之比为2:1，过量
会消耗
生成
，总比例大于1:1，C 错误；D．题目说明
越小反应越容易进行，高温时由图像可知反应c（
）的
最小，说明高温下C 反应更容易生成
，而非
，因此过量焦炭还原
的主要产物为
，反应式正确，D 正确；故选AC。
14.【金属冶炼与工业流程】（25-26 高三上·内蒙古·期中）钛在自然界分布很广且具有十分优异的性能，
在航空航天等方面有广泛应用。利用钛酸亚铁
制取金属钛的一种工艺如图所示：
下列有关说法正确的是
A．
过程中发生反应：
①
B．由
过程可推知
①
在化学反应中只能作氧化剂
C．
过程发生的反应为置换反应，则高温下的氧化性：
②
D．
过程处于
②
氛围的目的为防止金属单质被氧化，可用
氛围代替
【答案】A
【分析】高温氯化过程中，FeTiO3、Cl2和C 发生氧化还原反应生成FeCl3、CO 和TiCl4，该反应中，Fe 从
+2 价升高到+3 价，C 从0 价升高到+2 价，故FeTiO3、C 作还原剂；Cl 从0 价降低到-1 价，故Cl2为氧化
剂；TiCl4与Mg 在Ar 气氛中、800 ℃条件下，发生置换反应生成MgCl2和Ti，据此分析回答。
【解析】A．由分析可知，
过程中发生反应为：
①
2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+6CO+2TiCl4，A 正确；B．
由分析可知，在该反应中Cl2为氧化剂，Cl2中Cl 化合价为0，化合价既能升高也能降低，既可作氧化剂也
能作还原剂，B 错误；C．由分析可知，TiCl4与Mg 在Ar 气氛中、800 ℃条件下，发生置换反应生成
MgCl2和Ti，说明高温下还原性：Mg＞Ti，金属没有氧化性，C 错误；D．
过程处于
②
Ar 氛围的目的为防
止金属单质被氧化，但是不能用N2氛围代替，因为Mg 与N2反应生成Mg3N2，D 错误；故答案选A。
15.【金属冶炼与工业流程】（2026·河北·一模）以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原
料提取Ga 的工艺流程如图所示：
已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1 中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。
下列说法正确的是
A．
溶浸
过程发生了电子的转移
“
”
B．滤渣1、滤渣2 的种类不相同
C．由Ga2O3→Ga 采取电解法
D．CO2也可以用过量的稀盐酸代替
【答案】B
【分析】由题干信息可知，滤液1 中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，即流程图中，从粉煤灰到Ga 是镓元
素守恒，从粉煤灰到
滤渣
“
2”是铝元素守恒，周期表中镓在铝的正下方，活动性与锌相似，属于两性元
素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，
溶浸
的目的是溶解氧化镓和氧化铝，使之生成
“
”
Na[Ga(OH)4]和
Na[Al(OH)4]，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，在向滤液1 中加入酸调节pH 将
Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3而除去，继续向滤液2 中通入足量的CO2将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3，灼烧
Ga(OH)3得到Ga2O3，由于镓的活动性与锌相似，比铝低，则采用热还原法来冶炼Ga，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，
溶浸
过程即将
“
”
Ga2O3、Al2O3分别转化为Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4] ，而
CaO 转化为CaCO3，未有元素的化合价发生改变，即没有发生电子的转移，A 错误；B．由分析可知，滤
渣1 为CaCO3，属于盐类，滤渣2 为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，即种类不相同，B 正确；C．
镓的活
“
动性与锌相似
，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，
”
C 错误；D．若用过量的稀
盐酸代替，生成GaCl3，D 错误；故答案为：B。
16.【金属冶炼与工业流程】（2026·山东·模拟预测）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（
）、三氧化
二铬以及少量的金，用于制取
、金属铜和粗碲工艺流程如下：
已知：煅烧时
被氧化为
和
；最高价铬酸根在酸性介质中以
存在，在碱性介质中以
存在；酸浸时
转化为
。下列说法错误的是
A．
煅烧
时，
“
”
发生反应的化学方程式是
B．滤液中加入
，通过适当的分离操作可得到
C．
在元素周期表中与
同主族，
既有氧化性又有还原性
D．
电解
后的溶液可用于
酸浸
“
”
“
”
【答案】B
【分析】电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，与纯碱混合，并通空
气煅烧，Cu2Te 转化为CuO、TeO2；三氧化二铬与碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4；滤渣中CuO、TeO2、
Au 等加稀硫酸酸浸，过滤分离出Au；酸浸时TeO2转化为TeO2+，滤液中通入二氧化硫，反应生成Te，所
得硫酸铜溶液电解得到Cu，据此分析解答。
【解析】A．由流程图可知，煅烧时，Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成了Na2CrO4和CO2，化学方程式为
，A 正确；B．Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成
Na2CrO4，但得到的滤液中还含有Na2CO3，滤液需要酸化除去Na2CO3，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加入
，Na2Cr2O7转化为
，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到
，B 错误；C．
在元素周期
表中与S 同主族，均位于第VIA 族，
中Te 的化合价为+4 价，Te 元素化合价既可以上升，也可以下
降，
既有氧化性又有还原性，C 正确；D．电解的溶液主要溶质为硫酸铜，电解时发生反应：通电
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；生成的硫酸可返回酸浸工序循环使用，D 正确；故选B。
真题·实战演练
1.（2026·湖南卷）常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．溶液h 可能是盐酸
B．向溶液b 中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g
C．固体残渣中有铜，可能有铁
D．溶液f 中含有
【答案】C
【分析】黄绿色气体c 为Cl2，红褐色沉淀g 为Fe(OH)3，进而推出溶液d 为FeCl3溶液，溶液b 为FeCl2溶液，
Fe(OH)3与过量溶液h（酸）反应生成溶液a，则溶液a 中含有金属阳离子Fe3+，Fe3+与铜、铁混合物反应生成
Fe2+、Cu2+，最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子，因此气体e 为
，f 中含有
。
【解析】A．若h 为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含
的盐酸体系，只要
不足，仅部分铜溶解，仍可满
足流程，存在这种可能性，A 正确；B．溶液b 中含有
，通入过量
生成
，
在空气中
久置会被氧气氧化为红褐色的
，即沉淀g，B 正确；C．流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液
b 中一定含有
；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中
有铜，则一定无铁，C 错误；D．
与过量
反应生成深蓝色络离子
，因此f 中含有该离
子，D 正确；故选C。
2.（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
【答案】B
【解析】A．氢硫酸（
）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为
，需保留化学式，正确离子方程式为
，A 错误；B．
是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子
方程式为：
，B 正确；C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，
正确离子方程式为
，C 错误；D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧
化钠，反应生成的
会与过量的
反应生成
和
，正确的离子方程式为：
，D 错误；故选B。
3.（2026·浙江卷）不锈钢属于以下物质类别中的
A．单质
B．聚合物
C．合金
D．超分子
【答案】C
【解析】合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不锈钢是铁、铬、镍等组成的合
金，故选C。
4.（2026·江西卷）我国科学家在硅衬底上成功合成
材料，实现了黄光LED 的重大突破，点亮了
中国之光
。已知
“
”
Ga、In 和Al 同族，下列说法正确的是
A．Ga 的价层电子排布是
B．
中Ga 与In 化合价不同
C．单晶硅是半导体材料
D．
是金属材料
【答案】C
【解析】A．Ga 位于第四周期第ⅢA 族，价层电子排布为
，
是Al 的价层电子排布，A 错误；
B．在
中N 元素显-3 价，Ga 和In 均为第ⅢA 族元素，最高正价均为+3，
，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在
中二者化合价均为+3 价，化合价相同，B 错误；
C．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C 正确；D．
中含有非金属
元素N，不属于金属材料，D 错误；故选C。
5.（2025·四川卷）材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是
A．制造电极的石墨烯
B．制造减震弹簧的高碳钢
C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维
D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
【答案】B
【分析】金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合
金。
【解析】A．石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A 不选；B．高碳钢是铁基合金，属于典
型的金属材料，B 选；C．芳纶纤维为有机高分子合成材料，C 不选；D．玻璃为硅酸盐制品，属于无机非
金属材料，D 不选；答案选B。
6.（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨
B．湿法炼铜
C．高炉炼铁
D．接触法制硫酸
【答案】A
【解析】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A 正确；B．湿法炼铜通
过Fe 置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B 错误；C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参
与还原铁矿石的主要反应，C 错误；D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D 错
误；故选A。
7.（2025·黑吉辽蒙卷）东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A．石灰石煅烧
B．磁铁矿炼铁
C．煤的液化
D．石油分馏
【答案】D
【解析】A．石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A 不符合
题意；B．磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B 不符合题意；C．
煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C 不符合题意；D．石油分
馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变化，D 符合题意；故答案选D。
8.（2025·陕晋青宁卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
【答案】A
【解析】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A 错
误；B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn 等），B 正确；C．浓硫酸吸水性使其可
干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C 正确；D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进
行切割，D 正确；故选A。
9.（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知
滤液
“
2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．
机械粉碎
将铅锡合金转变为铅和锡单质
“
”
B．
酸溶
时产生
“
”
和
离子
C．
碱溶
时存在反应：
“
”
D．
电解精炼
时，粗铜在阴极发生还原反应
“
”
【答案】C
【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，
通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。
【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A 错误；B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe 转
化为对应的
和
离子，B 错误；C．
碱溶
时根据产物中
“
”
，存在反应：
，故C 正确；D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D 错
误；故选C。
10.（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；B．
氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到
金属镁单质，故B 的转化不能实现；C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然
后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C 的转化不能实现；D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成
SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D 的转化不能实现；故选A。
