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第03 讲 物质的量在化学方程式计算中的应用
目录
01 课标达标练
题型01 考查根据化学方程式进行计算
题型02 考查关系式法的应用
题型03 考查守恒法的应用
题型04 考查差量法的应用
题型05 考查热重分析法
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查根据化学方程式进行计算
1．（2025·安徽省淮北市·期中）将1.76g 镁铜合金投入20mL 一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO
和NO2混合气体896mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入
120mL1mol·L-1NaOH 溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL 该混合气体
的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是( )
A．Mg 与Cu 的物质的量比值为3：1
B．NO 和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸的浓度为8mol·L-1 D．通入的O2的体积(标准状况下)V=448ml
2．将2.56 gCu 投入12mL10mol·L-1硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入40mLamol·L-1NaOH 溶
液，Cu2+恰好完全沉淀，将生成的气体与bmol O2一起通入足量NaOH 溶液中，气体恰好被完全吸收生成c
mol NaNO3。下列判断正确的是( )
A．生成的气体中只有NO
B．
C．
D．
3．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁
片，分别进行了以下实验操作：
①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。
②取m g 该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向
溶液中滴入KSCN 溶液，无明显现象。
完成下列各题：
(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2+) = 。
(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4) = 。
4．（2025·安徽省淮北市·期中）将1.76g 镁铜合金投入20mL 一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO
和NO2混合气体896mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入
120mL1mol·L-1NaOH 溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL 该混合气体
的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是( )
A．Mg 与Cu 的物质的量比值为3：1
B．NO 和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸的浓度为8mol·L-1
D．通入的O2的体积(标准状况下)V=448Ml
5
【结合催化剂的制备考查化学方程式计算】.（2025·高三合肥一中·期中）碘化亚铜(CuI)是一种
白色粉末，不溶于水，能被
氧化，可用作有机合成催化剂。工业上以斑铜矿
为原料制备CuI
的流程如下。
(1)利用
测定CuI 样品中CuI 质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI 样品2.000g，向其中加
入足量的
溶液，待充分反应后，滴加
溶液至恰好完全反应时消耗
溶液的体积为20.00mL。已知：
(未配平)；
(未配平)。计算该样品中CuI 的质量分数 (写出计算过程)。
02 考查关系式法的应用
6．
【结合化学反应机理考查关系式法的应用】（2025 高三·安徽皖北协作体·联考）
为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以
溶
液、
浓氨水
和活性炭为原料制备
，装置如图所示。
已知：①
不易被氧化，
具有强氧化性；
②
具有较强的还原性，
性质稳定；
③
。
回答下列问题：
纯度的测定：
Ⅰ．称取
样品，加入20.00mL 较浓NaOH 溶液，加热使
全部转化为
，写出生成
的离子方程式： 。冷却后加
和20.00mL 浓盐酸，加蒸馏
水准确配成100.00mL 溶液。
Ⅱ．用移液管移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加2 滴 作指示剂，用
标
准溶液滴定至终点，平行操作3 次，平均消耗标准溶液17.05mL，样品的纯度为 %(结果保留三
位有效数字)。
7.
【结合消毒剂的制备考查关系式法的应用】（2025·安徽皖南八校·联考）氯可形成多种氧化物
及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。亚氯酸钠(
)是一种高效的消毒剂和漂白剂。
Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
（1）已知
饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度
<38℃
38～60℃
>60℃
析出晶体
分解成
和NaCl
利用
溶液制得
晶体的操作步骤： ，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。
（2）测定（1）中获得的固体中
的纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g 样品溶于水配成500mL 溶
液，取10mL 该溶液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液和
酸化(
被还原为
)，然后加入淀粉溶液
作指示剂，用0.1000
的
标准液滴定锥形瓶中的溶液(
)，当看到
，时测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知
的纯度为 。
03 考查守恒法的应用
8．（2025 高三上·安徽卓越县中联盟·月考）柠檬酸亚铁晶体(FeC6H6O7·2H2O，相对分子质量为282)是一种
补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚
铁晶体的流程如下：
①分别称取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL 蒸馏水溶解。
②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。
③减压过滤、洗涤，得FeCO3固体。
④将上述制备的FeCO3固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量
2.0mol/L 的柠檬酸(C6H8O7)溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。
⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。
回答下列问题：
(1)称取上述制制得产品15.000g，配成250mL 一定浓度的溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，再用0.0200mL-1的
酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4 次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：
次数序号
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体
积/mL
40.02
43.58
39.98
40.00
该次实验制得的产品纯度为 。
9．（2025 高三·芜湖·期末）三氯异氰尿酸（
）可在水中缓慢释放出HClO，是一种高
效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿
与
反应制取
，再与氰尿酸（
）悬浮液在20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如图：
(1)三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取0.2000g 样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后向溶液中滴
加几滴淀粉溶液，并用
溶液滴定，平均消耗
溶液20.00mL。
已知：
样品有效氯
①滴定终点的现象为 。
②样品有效氯为 。
10．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成
氧化铜。溶解28.4 g 上述混合物，消耗1 mol·L-1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质
量是
( )
A．35 g B．30 g C．20 g
D．15 g
04 考查差量法的应用
11.（2025 高三·安徽皖江名校·联考）某实验小组向饱和Na2CO3溶液中通入
，溶液中产生大量白色固
体。小组同学对该白色固体的成分进行了探究。
【定量探究】
实验小组对所得的固体进行加热，并用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。
(1)A 点所得到的固体成分是 。
(2)B 点所得到的固体成分的质量之比
。
12.把氯气通入浓氨水中，会立即发生反应：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、
N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通入浓氨水，实验测得逸出标准状况下的气体体积为0.672
L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为
( )
A．3.4 g
B．0.34 g
C．1.36 g
D．4.48 g
13.工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质，某化学兴趣小组取m g 纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、
蒸干、灼烧，得n g 固体.则该样品中纯碱的质量分数为
( )
A．106(n- m )
11m
×100%
B．168(m -n)
56m
×100%
C．84(n- m )
11m
×100%
D．
n- m
m
×100%
05 考查热重分析法
14．（2025 高三·安徽江淮十校·联考）
样品在
气氛中受热分解过程的热重曲线如图所
示，下列说法正确的是
A．P→Q 过程产生的气体为纯净物
B．
，
C．加热到633℃剩余的固体呈黑色
D．检验固体Q 的成分可用铁氰化钾试剂
15．（2025 高三·安徽六安·月考）称取
草酸亚铁晶体(
，
)加热分解，得
到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，
、
两点时剩余的固体均为纯净物，其化学式为
A．
，
B．
，
C．
，
D．
，
1.（2025·高三·安徽皖南八校）铜阳极泥富含Cu、Ag、Au 等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾
的流程如图甲所示，并将制得的2.50g 胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知
，下列说法正确的是
A．可通过不断升温来提高浸取1 的速率
B．浸渣2 的主要成分是AgCl
C．向含1mol
的溶液中加入过量Zn 粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn
D．由图乙可知1000℃以上时，
最终分解产物是CuO
2．
【结合水质的测定考查关系式法的应用】化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一，COD
是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为
氧化能力相当的O2质量，单位：mg·L-1)。某水样的COD 测定过程如下：取100.0 mL 水样，用硫酸酸化，加
入10.00 mL 0.002 000 mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00 mL 0.005 000 mol·L-1 Na2C2O4溶液。
用0.002 000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.50 mL。
已知：2MnO4
-+5C2O4
2-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(1)1 mol KMnO4的氧化能力与_____________g O2的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
(2)该水样的COD 值是_____________mg·L-1。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
3. 用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O 样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g 试样溶于水，加入过量KI 固
体，充分反应，生成白色CuI 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴
定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-)
(1)写出生成白色CuI 沉淀的离子方程式： 。
(2)该样品中CuCl2·2H2O 的质量分数为______________。
4.
【结合工业产品纯度的测定考查关系式法的应用】（2025·安徽淮南·二模）三草酸合铁酸钾晶
体
是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组以铁为原料
制备三草酸合铁酸钾晶体的实验步骤如下：
Ⅰ．称取
铁粉，加入
溶液，小火加热至不再产生气泡为止，趁热过滤，得滤液。
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得滤液中加入
饱和溶液，调节
为1~2，经过一系列操作得
晶体。
Ⅲ．称取
步骤Ⅱ所得
晶体，加水溶解，控制温度
，滴加一定量
和氨
水，过滤，热水洗涤，得
沉淀。
Ⅳ．称取
和
，加水、加热溶解，搅拌下加入
，至溶液转为绿色。趁热过
滤、冷却结晶、过滤、洗涤得
晶体。
测定产品的纯度可采用高锰酸钾标准溶液滴定法。称取
三草酸合铁酸钾晶体，配制成
溶液，取
于锥形瓶中，用
标准溶液滴定，消耗
标准溶液VmL，产品的纯度为
(用含m、c、v 的表达式表示)。
1.(2025·安徽卷，16）（5）已知常温下
和
的溶解度分别为
和
。向饱和
溶液中持续通入
气体会产生
晶体。实验小组进行相应探究：
实
验
操作
现象
a
将
匀速通入置于烧杯中的
饱和
溶
无明显现象
液，持续
，消耗
b
将
饱和
溶液注入充满
的
矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶
，静置
矿泉水瓶变瘪，
后开始有白色晶体析出
i．实验a 无明显现象的原因是_______。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至
恒重，将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液，
溶液增重
，则白色晶体
中
的质量分数为_______。
2.(2024·安徽卷，16） 测定铁矿石中铁含量的传统方法是
，滴定法。研究小组用
该方法测定质量为
的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①
标准溶液。
②
溶液：称取
溶于
浓盐酸，加水至
，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时
，可将
氧化为
。难以氧化
；
可被
还
原为
。回答下列问题：
（5）若消耗
标准溶液
，则
试样中
的质量分数为_______(用含a、c、V 的
代数式表示)。
3.（2024·湖南卷）亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备
的反应原理如下：
实验步骤如下：
分别称取
和
粉置于
乙腈(
)中充分反应，回流装置图和
蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
化合物
相对分子
质量
327.5
371
在乙腈中
颜色
无色
蓝色
合并步骤d 和e 所得的产物，总质量为
，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。
4．（2024·黑吉辽卷）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
I．向
烧瓶中分别加入
乙酸(
)、
乙醇(
)、
固体及4~6
滴
甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
II．加热回流
后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和
溶液至无
逸出，分离出有机相。
IV．洗涤有机相后，加入无水
，过滤。
V．蒸馏滤液，收集
馏分，得无色液体
，色谱检测纯度为
。
回答问题：该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至
)。
