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专题09 化学反应原理综合 有机合成综合
考点概览
题型一 化学反应原理综合
题型二 有机合成综合
化学反应原理综合
1．(25-26 高三上·湖南常德·一模)氢能产业链包含制氢、储氢等环节。
制氢：利用太阳能光催化分解水可制备氢气，过程如图，可见光在催化剂表面可产生电子
和带正电荷
的空穴
。
(1)该制氢过程中，能量转化的形式为___________。
(2)相关键能如下表：
化学键
键
键
键
键
键能(
)
462.8
497.3
436.0
142
请写出水蒸气光催化反应的热化学方程式___________。
储氢：钛锰系储氢合金常温下能快速吸放氢气，是最具前景的储氢合金之一、某钛锰系合金储氢过程如下：
。不同温度下向体积相同的刚性密闭容器中分别加入一定量的
及足量的
，起始压强均为
，反应5 分钟时测得
的转化率与温度的关系如图所示。
(3)
下反应5 分钟时，该反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，用
的压强变化表
示该温度下前5 分钟的反应速率为___________
。
(4)
时，达到平衡时氢气转化率为3%，反应的压强平衡常数
___________
(以平衡分压代替
物质的量浓度计算，保留两位小数)。在该温度下，若将容器体积缩小为原来的一半，重新平衡后体系内氢
气的压强___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。
题型一
(5)相比钛锰系储氢合金，镁基储氢材料
储氢量更大，但该材料放氢开始较快，一段时间后变得缓
慢。
请你结合
与
反应放氢的化学方程式分析产生上述现象的原因___________，为提升
的制备效
率，可加入下列物质中的___________(填字母)避免上述现象的发生。
A．
B．
2．(25-26 高三上·湖南株洲·一模)甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。
Ⅰ．装置Ⅰ为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以Ni-CuO 为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，
用于还原碱性污水中的
为
，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢
原子再将吸附在电催化剂表面的
逐步还原为
。
回答下列问题：
(1)充电时，Ni-CuO 电极上有
生成，则此时装置Ⅱ总反应为_______，其中Ni-CuO 电极应连接装置Ⅰ中
的电极_______(填“A”或“B”)。
(2)放电时，装置Ⅱ的负极区pH 将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．
稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(3)反应ii 能自发进行，符合该反应特点的图像是_______。
A．
B．
C．
D．
(4)不同压强下，
和
的起始物质的量比为
，图甲和图乙表示
的平衡转化率随温度升高的变化
关系，或表示
的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：
已知：
的平衡转化率
，
的平衡产率
。
①图中纵坐标表示
平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强
_______
(填“
”或“
”)。
②图乙中
温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。
(5)某温度下，将
和
充入容积不变的2 L 密闭容器中，若只发生反应iii，初总压为8
MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间/h
1
2
3
4
5
0.9
2
0.8
5
0.7
9
0.7
5
0.7
5
①用
表示前2 h 的平均反应速率
_______
。
②该条件下的分压平衡常数
_______
(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算
，分
压
总压物质的量分数)。
3．(25-26 高三·湖南邵阳·一模)氢能获取与利用一直备受关注。
I．甘油
水蒸气重整获得
过程中的主要反应如下：
反应i
反应ii
反应iii
在
条件下，
和
发生上述反应达到平衡状态时，体系中
、
、
和
的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
(1)反应
的
______ (
、
表示)。
(2)表示CO 物质的量随温度变化的曲线是______(填标号)。
(3)550℃时，反应ii 的压强平衡常数
______(结果保留2 位小数)。
II．硼氢化钠
水解制氢：
常温下，
水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。
在某催化剂表面制氢的微观过程
如图所示。
(4)根据上图写出
水解制氢的离子方程式______。
(5)下列说法正确的是______(填字母)。
A．总反应每消耗
，转移
B．
中
采取
杂化方式
C．若用
代替
，则反应后生成的气体全部为
D．
水解制氢涉及非极性键的断裂和生成
III．海水制氢：
我国科研工作者设计了
海水电池驱动海水
电解系统如图所示。在电池和电解池中同时产生
氢气。
(6)右池中阳离子向______(填“3”或“4”)电极移动。
(7)理论上，电路中每通过
电子，可产生标准状况下______
。
4．(25-26 高三上·湖南长沙·一模)乙二胺(
)是一种重要的化工原料，广泛用于医药、化工等多领
域，有多种合成方法。
Ⅰ．乙二醇法
主反应：
(g)+2NH3(g)
(g) +2H2O(g)
已知：
为物质标准熵。化学反应(
)的标准摩尔熵变
。
时，相关物质的标准熵数据如下表。
物质
303.8
192.8
320.1
188.8
(1)298 K 时，主反应的
___________
，___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)某固体催化剂对乙二醇法合成乙二胺具有良好的催化活性，催化时可能发生副反应。一定条件下，催化
剂的用量不同时，分别反应4 h，乙二醇的转化率和乙二胺的选择性随催化剂的用量增加的变化如图所示。
当催化剂的用量为___________%时，乙二胺的产率最大。当催化剂的用量较小时，乙二醇的转化率随催化
剂的用量增加而增大的原因可能是___________。
注：催化剂的用量：催化剂的质量占反应物总质量的百分数
乙二胺的选择性
Ⅱ．乙醇胺法
主反应：
(g)+NH3(g)
(g) +H2O(g)
副反应：
(g)+
(g)
(g) +H2O(g)
(3)利用键能估算主反应的
，最少需要___________(填数字)个共价键键能数据。
(4)恒温条件下，向恒容密闭容器(初始压强为1.8 MPa)中充入1 mol
和
。反应体系
达到平衡时，乙醇胺的转化率为80%，乙二胺的选择性为50%(乙二胺的选择性
)，则主反应的
___________(用平衡分压代替平衡浓度计
算，分压
总压物质的量分数。结果保留两位有效数字)。实际生产中，压强不宜进一步提高的原因是
___________(任答两点)。
Ⅲ．最新研究尝试采用电化学方法直接合成乙二胺。在碱性条件下，NO 可在阴极与乙烯反应生成乙二胺。
(5)NO 与乙烯在阴极生成乙二胺的电极反应式为___________。
5．(25-26 高三下·湖南怀化·一模)乙二醇(
)是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防
冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。
Ⅰ、合成气直接合成法
(1)已知
、
、
的燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、1180.26 kJ/mol，则
上述合成反应的
______kJ/mol。
(2)按化学计量比进料，固定平衡转化率
，探究温度与压强的关系。
分别为0.4、0.5 和0.6 时，温度与
压强的关系如图所示。
①代表
的曲线为______。
②若在温度为T K，压强恒定为200 kPa 条件下，按化学计量比进料，测得
的平衡转化率为75%，则该
反应的标准平衡常数
______[结果精确到小数点后两位，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对
于反应：
，
；其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压]。
③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2 mol He，再次达到平衡后，乙二醇的产率将______(填
“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。
Ⅱ、电化学还原法
(3)在电解质溶液中，以
为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。
①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：______。
②电解时控制电流为20.10 A，通电时间为2.00 h。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%(即只有
80.00%的电量用于生成乙二醇，其余电量用于副反应)，则生成乙二醇的物质的量为______mol(保留两位小
数)。(已知：
、
，法拉第常数
)
6．(25-26 高三上·湖南岳阳·一模)2025 年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空
气中捕集
并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。
(1)
催化加氢制甲醇是一种
的转化方法，其过程中发生的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
①计算反应
的
_______
。该反应_______(填标
号)
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
②在催化剂的作用下，由
加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填
“CO”或“
”)
③某工厂使用
与
来合成甲醇，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在一密闭恒容容器中，
和
的分压分别为
、
、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，
达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8 倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4 倍(甲醇选择性
)。则主反应的压强平衡常数
_______(只列式不
计算)。
(2)
与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X 的分子式是
，是一
种五元环状化合物。X 的结构简式为_______；N 原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，
而不是碳原子b，原因是_______。
(3)利用电化学法将
转化为有机物，如图所示，利用电解装置将
转化为
，电解反应前后
浓度基本保持不变。
阴极生成
的电极反应式为_______。
7．(25-26 高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)科学家致力于研究
电催化合成甲醇(
)，电化学
原理在降低碳排放、实现“碳中和”目标中有广泛应用。已知如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
回答下列问题：
(1)①反应Ⅰ的
___________
。
②反应Ⅰ的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图1 所示。已知阿伦尼乌斯经验公式为
，(
为
正反应的活化能，
为速率常数，
和
为常数)。
直线
和直线
表示反应Ⅰ在不同的催化剂下进行的实验数据(其他条件均相同)，则直线___________(填
“
”或“
”)催化效果更好。在直线
反应条件下发生反应Ⅰ，则反应Ⅰ的逆反应活化能为
___________
。
(2)在一定温度下，向容积为
的恒容密闭容器中充入
和
，只发生反应Ⅰ．下列能说明
该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系的压强保持不变 B．
和
的转化率相等
C．单位时间内断裂
的同时有
断裂 D．混合气体的平均摩尔质量不变
E．混合气体的密度保持不变 F．
和
的浓度之比等于
(3)将
和
的混合气体充入容积为
的密闭容器中，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为
。相同时间内测得温度与
的转化率、
的选择性的关系如图2 所示。已知：
的选
择性
。
240℃
①
反应达到平衡，产生的CO 的物质的量为___________
。
②温度超过240℃时，发现
的选择性明显下降，分析其原因(催化剂未失活)：___________。
240℃
③
，反应Ⅱ的
___________(
指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，
的平衡分压
的物质的量分数；列出计算式，无须化简)。
8．(25-26 高三下·湖南长沙湖南师范大学附属中学·一模)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意
义。回答下列问题：
Ⅰ．利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO 和H2)
反应ⅰ：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.4kJ·mol-1
反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2
(1)
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol 该物质的焓变。对于稳定
状态单质，其
为零。根据表中数据，计算反应ⅱ的反应热ΔH2=___________kJ·mol-1。
物质
CO2
CO
H2O(g)
/(kJ·mol-1)
-393.5
-110.5
-241.8
(2)在恒温恒容的密闭容器内充入一定量的CO2和CH4，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，下列有关说法正确的是
___________(填标号)。
A．通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率
B．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态
C．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变
D．反应ⅱ的逆反应的活化能小于正反应的活化能
(3)在p MPa 时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催
化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。
a
①点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是___________。
②在p MPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar 按物质的量之比为1：1：2 充入密闭容器，CO2
的平衡转化率(α)大于50%，解释其原因：___________，此时平衡常数Kp=___________MPa2(以各气体的
分压代替浓度计算；列出含α、p 的计算式，可不化简)。
Ⅱ．CH4和CO2在催化剂作用下生成乙酸
(4)CH4和CO2在催化剂(Cu 基或Zn 基)作用下生成乙酸的反应历程如图ⅰ所示(*表示吸附态)，
变化
关系如图ⅱ所示(已知：
，其中k 为速率常数，Ea为活化能，R、A 为常数)。
①使用Cu 基催化剂时，决速步骤的化学方程式为___________。
②图ⅱ中a 对应的催化剂是___________(填“Cu 基”或“Zn 基”)。
9．(25-26 高三上·湖南湘东教学联盟·一模)氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的
一项重大成就。
Ⅰ、1898 年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙
、水蒸气反应制备氨气的方法，该方法
被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在1000℃下生成氰氨化钙
；②高温下，
与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。
(1)请写出②中涉及的反应的化学方程式：______。
Ⅱ、1908 年德国化学家哈伯申请了利用氮气和氢气循环法合成氨的专利，近一个多世纪，全世界都这样生
产氨气。
(2)某实验小组一模工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化
剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是______。合成氨反应的正、逆反应活化能：
______(填“>”“<”或“=”)
。
(3)在不同压强下，按
、
［物质M 的物质的量分数：
］进料，发生
反应：
，反应达平衡时
的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①恒温恒容时，发生该反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填标号)。
a．
b．形成
的同时断裂
c．反应体系压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②
、
、
由大到小的顺序为______。
③在温度为
、压强为
的条件下，反应
的压强平衡常数
______
(结果保留一位小数)。
Ⅲ、最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将
和
分别通入电解池，使其附着在电极上实现
氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，
更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。
(4)电极
上产生氨气的电极反应式为______。
(5)实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其
可能的原因：______。
10．(24-25 高三下·湖南常德·一模)含氯有机物在自然环境中具有长期残留性和高毒性。
Ⅰ．“催化还原脱氯法”作为一种安全有效的环境修复方法，主要分为“直接脱氯”和“间接脱氯”两大
类。
(1)间接脱氯“光催化加氢脱氯”为典型的间接脱氯法，可在温和条件下有效降解含氯有机物，而不产生氯
化副产物。“光催化加氢脱氯”的第一步为水的活化：
，如图为不同催化剂条件下
水分子解离成
的反应机理。
①下列说法正确的是___________。
A．水的活化分两步完成
B．使用催化剂
，
活化放出的热量比使用催化剂
多
C．吸附在催化剂
表面的
会自发地解离成
②已知
键的键能为
，解离一个水分子[
]理论上需消耗
___________J 能量。(保留两位有效数字)
(2)直接脱氯还原铁脱氯机理：
(R-为烃基)，随着反应进行，铁表面附
着一层红褐色固体，使脱氯效率下降，生成红褐色固体的原因是___________。
Ⅱ．某科研团队以三氯乙烯(TCE)为核心物质进行脱氯机理研究。
(3)利用TCE 测试催化剂的活性 以TCE 测试
、
和
三种不同催化剂
的“加氢脱氯活性”(如图所示)。已知
。t 表示光照时间，
、c 分别为光照t 秒前、后TCE
的浓度，k 为常数。根据图中数据，催化效果最好的催化剂是___________；其中
___________
(已知：
，结果保留两位有效数字)
(4)利用生物电化学系统降解TCE 降解装置如图所示。电极A 为___________(填“阴极”或“阳极”)；
TCE 生成顺式DCE(顺-二氯乙烯)的电极方程式为___________。
11．(25-26 高三上·湖南永州·一模)丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由(
合成。
方法一、
氧化丙烷脱氢法制丙烯
在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应：
反应I：
反应II：
回答下列问题：
(1)已知：
ΔH=+124kJ/mol
ΔH=-41kJ/mol
反应I 的
=_______kJ/mol，该反应_______(填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
(2)一定条件下，将
和
通入密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物质的量随温
度变化如下图所示。图中表示
随温度变化的曲线是_______，
)在图示温度范围内几乎为
0 的可能原因是_______。
(3)在TK、100kPa 的恒温恒压密闭容器中，充入
和
在催化剂作用下进行上述反应，
平衡时，
的转化率为50%， C3H6的选择性S 为80%。
已知：
①平衡时，n(CO)=_______mol。
②该温度下反应I 的分压平衡常数Kp=_______kpa(保留小数点后一位)。
方法二、
电解法制丙烯
装置如图所示：
(4)电解一段时间后，右室电极附近溶液 pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反
应式为_______。
12．(25-26 高三上·湖南省湘西土家族苗族自治州·一模)丙烯是重要的化工原料，工业上常用丙烷催化脱氢
制取丙烯：
kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)升温时，
的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在某恒压绝热容器中发生该反应，不能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。
A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
B．反应的平衡常数不再改变
C．
的消耗速率等于
的生成速率
(3)在压强分别为0.1 MPa 和0.01 MPa 的条件下，在密闭容器中充入等量的
发生上述脱氢反应，平衡
时
和
的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①在a、b、c、d 四条曲线中，表示0.1 MPa 时
和
平衡时物质的量分数的曲线依次是___________、
___________。
②计算Q 点对应温度下该反应的平衡常数
___________MPa(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压
×物质的量分数)。
(4)实际生产中，反应体系还存在
的裂解[
]和生成积碳等副反应。在恒
温条件下，将
以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚开始一段时间后，测得出口处混合气体中
含量较少，反应3 小时后，测得出口处混合气体中
的含量明显增加，可能的原因是___________，
为了解决这一问题，可向反应体系中加入一定量的___________(填“
”或“
”)。
有机合成综合
13．(25-26 高三上·湖南常德·一模)非天然氨基酸在药物化学、生物化学等领域展现了较大的应用潜力。某
研究小组按照以下合成路线合成一种非天然六元环状氨基酸衍生物。
题型二
已知：①
(
、
、
为“烃基”或“
”)；
②
；
③
。
(1)
中含有的官能团为___________(填名称)；
的反应类型为___________。
(2)
分两步完成，已知中间产物
的分子式为
，写出
与
反应生成
的化学方程式
___________。
(3)THF(
)是呋喃(
)的氢化产物，等物质的量的
与
中含σ 键数目之比为
___________。
(4)
的同分异构体有多种，符合下列条件的结构有___________种。
①含
且与苯环直接相连；②仅含一个苯环，不含“
”和其他环状结构。
其中核磁共振氢谱只有5 组峰，且峰面积比为
的物质，其结构简式为___________(写出一种即
可)。
(5)请参照上述合成路线，选择合适试剂，补充完成某有机物(
)的合成路线(部分反
应条件已略去)。
___________
14．(25-26 高三上·湖南长沙·一模)氨基酸靶向抑制剂是科研领域重点关注的一类小分子药物。下图为某种
赖氨酸靶向抑制剂的合成路线(部分反应试剂和条件简化或省略)。
已知：a．TIPS 为三异丙基硅基，性质相对稳定；
b．
+R′MgX
(1)B 的结构简式为___________。
(2)C→D 实现了由___________到___________转化(填官能团名称)。
(3)D→E 的目的是___________。
(4)E 生成F 的反应类型是___________。
(5)靶向抑制剂中含有的
结构中所有原子共平面，推测该结构中氮原子形成配位键时，给出孤
电子对的能力：①号氮___________②号氮(填“大于”或“小于”)。
(6)A 的芳香族同分异构体中，满足下列条件的结构简式为___________。
①含有
、
的结构，无
、
的结构；
②核磁共振氢谱图中有3 组峰，且峰面积之比为
。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以
和
为原料，合成
的路
线___________(无机试剂和溶剂任选)。
15．(25-26 高三下·湖南长沙湖南师范大学附属中学·一模)化合物X 是一种生物活性物质，某研究小组通过
如图流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略)：
已知：①PCC 是选择性氧化剂，可以把醇氧化成醛或酮；
NaBH
②
4是强还原剂，可以把醛或酮还原为醇；
③
，
中的-CH3不能被酸性高锰酸钾氧化。
回答下列问题：
(1)B 中含有的官能团的名称为___________。
(2)A→B 的原子利用率为100%，则M 为___________。
(3)C→D 的反应类型为___________。
(4)D 的结构简式为___________。
(5)E→F 的过程中会产生少量F 的同分异构体H，写出H 的结构简式：___________。
(6)下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．C 具有一定的还原性
B．F→G 的反应为加成反应
C．E、F 分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子
D．1mol X 与足量NaOH 反应，最多消耗4mol NaOH
(7)
是重要的化工原料。以
为原料，设计化合物
的合成路线______(用
流程图表示，无机试剂和含1 个碳原子的有机试剂任选)。
16．(25-26 高三上·湖南株洲·一模)化合物G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物
(反应条件及试剂已简化)：
请回答：
(1)化合物G 中含氧官能团的名称是醚键和_______。
(2)D→E 的反应类型为_______，C 的核磁共振氢谱有_______组峰。
(3)C→D 的反应中，NaH 能将C 转化为更易与
反应的中间产物，其结构简式为_______。
(4)E→F 的化学方程式为_______。
(5)以下说法不正确的是_______。
A．A 的碱性比B 强
B．B→C 有
键的断裂和形成
C．X 苯环上的一溴代物有6 种
D．E 不能使酸性高锰酸钾褪色
(6)从整个过程看，A→B 的目的是_______。
(7)以2-丙醇、
、
为有机原料，设计化合物
的合成路线_______(用流
程图表示，无机试剂任选)。
17．(25-26 高三·湖南邵阳·一模)化合物
能与受体结合，但不激活受体产生生物效应。其合成路线如图所
示：
已知：
(其中
、
为烃基)
回答下列问题：
(1)C 中官能团的名称是______。
(2)
的反应类型是______。
(3)A 的分子式为
，在合成路线中发生加成和取代反应，其化学名称是______。
(4)
的化学方程式是______。
(5)
是
的同系物，且比
少3 个碳原子。满足下列条件
的同分异构体有______种(不考虑空间异构)，
其中水解产物均只有4 种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式是______。
①能发生水解反应，生成的两种产物均可与
溶液发生显色反应；
②水解产物的苯环上均有两个取代基
(6)参照上述合成路线，以甲苯和
为原料合成
的路线是______(无机试剂任
选)。
18．(25-26 高三上·湖南岳阳·一模)OTC 药物氯雷他定是一种高效抗过敏药，合成氯雷他定的一种方法如下
图所示(部分反应条件已简化)。
已知：(1)
(2)
(X 表示卤素原子)
请根据合成路线回答下列问题：
(1)化合物F 中含氧官能团的名称是_______，B 的结构简式是_______。
(2)G→H 反应⑦的反应类型是_______。
(3)写出D→E 反应④的化学方程式_______。
(4)下列说法中正确的是_______(填标号)。
A．1 mol 试剂M 一定条件下与NaOH 反应，最多消耗NaOH 2 mol
B．化合物E 既能与酸反应又能与碱反应
C．化合物I 氯雷他定能发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
D．A→B 过程中用到的
的名称是
二甲基乙醇
(5)化合物B 的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种(不含立体异构)。
①分子中含有一个苯环 ②可以发生银镜反应 ③核磁共振氢谱上显示有4 组峰
(6)已知：
，参照上述合成路线，写出以乙醛和苯为原料，合成
的
流程图，设计合成路线_______ (无机试剂及有机溶剂任用)。
19．(25-26 高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)橙酮是黄酮类化合物中的重要一类，具有广泛的生物活性
和药理作用，如抗肿瘤、抗炎、抗氧化、抗菌等。由于其在自然界分布较少，且在植物体内的含量都很低，
致使其提取分离成本高。化合物
是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如图所示。
已知：①吡啶(
)是一种有机碱；
②
为苯甲酰基，结构为
；
③碘甲烷
是一种甲基化试剂，在
作用下可以与酚羟基反应，生成
；用氢碘酸(HI)在
一定条件下可以选择性地将
转化为酚羟基。
回答下列问题：
(1)D 中的官能团除羰基外，还有___________。
(2)A→B 的反应类型为___________。
(3)E→F 的反应过程中
的作用是___________。
(4)F→G 反应的化学方程式为___________。
(5)符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式为___________。
①苯环上连有6 个取代基；
②含有碳碳双键；
③核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为
。
(6)上述合成路线中先引入
，再引入甲基(
)，某同学设计了如下路线，完成了从C→F 的转化。
该合成路线中M 的结构简式为___________；该路线是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，
理由是___________。
20．(25-26 高三上·湖南湘东教学联盟·一模)苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，
称为定位效应。如
、
、
、
、
等使新取代基优先进入其邻位或对位(邻
位或对位产物的占比受原有取代基体积大小影响)，而
、
等使新取代基优先进入其间位。化
合物L(
)的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)E 含有的官能团的名称是______。
(2)B→C 的反应类型是______。
(3)K 的结构简式是______。
(4)符合下列条件的化合物D 的芳香族同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
i．含有
；ii．能发生银镜反应。
(5)设计步骤③的目的是______、______。
(6)对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F 制备对苯二胺的离子方程式：______。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以
为原料合成
的路线，请补全如下路线(无机
试剂和溶剂任选)。
21．(25-26 高三上·湖南省湘西土家族苗族自治州·一模)阿扎司琼及其盐酸盐作为一种抗肿瘤辅助药，能够
有效缓解化疗引起的恶心、呕吐症状。阿扎司琼及其盐酸盐(H)的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A 中含氧官能团的名称为___________。
(2)B 的结构简式为___________。
(3)B→C 的反应类型是___________。
(4)已知：生成G 的同时还生成了两种酸性气体，写出F→G 反应的化学方程式：___________。
(5)A 的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为5 组峰且峰面
积之比为2:2:1:1:1 的结构简式为___________。
①含有苯环，但不含甲基。
②能与碳酸氢钠溶液发生反应。
③能与氯化铁溶液发生显色反应。
(6)参照上述路线，设计以对氯苯酚为原料合成
的路线：___________(其他试剂任选)。
22．(25-26 高三上·湖南郴州·一模)噻托溴铵奥达特罗是一种复方吸入制剂，主要用于治疗慢性阻塞性肺疾
病；合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
已知：Bn 为苯甲基(
)
回答下列问题：
(1)物质A 中官能团的名称为___________、___________。
(2)可以用___________方法区分G 和H。
a．红外光谱仪 b．核磁共振氢谱仪 c．质谱仪
(3)物质A→B 反应1 的作用是___________。
(4)物质B→C：①反应1 的反应类型为___________；②反应2 的反应方程式为___________。
(5)化合物F 的结构简式为___________。
(6)M 是比A 的相对分子质量少14 的有机物，符合下列条件的M 有___________种。
①遇
溶液显紫色；②能发生银镜反应。
23．(24-25 高三下·湖南沅澧共同体·一模)托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下
(部分试剂和条件省略)：
已知：
请回答下列问题：
(1)化合物A 中的含氧官能团名称是___________。
(2)B→C 的反应类型为___________。
(3)E→F 的化学方程式为___________。
(4)已知：含氮物质的碱性随N 原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c 三种物质的碱性顺序由大到小为
___________，其中a 物质的孤电子对位于___________轨道上。
(5)I 是C 的同系物，其相对分子质量比C 多14，在I 的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3 个，且分子中存在—CONH2
(6)以
和甲醇为有机原料，设计
的合成路线(无机试剂任选) ___________。
24．(25-26 高三上·湖南部分学校·一模)某研究小组按照以下合成路线合成某消炎药的中间体I．（部分反
应条件已省略）
已知：
请回答：
(1)化合物E 的官能团名称是_______、_______。
(2)已知D+E→F 的反应分两步进行，涉及的反应类型依次为_______、_______。
(3)A→B 分两步完成，已知中间产物的等效氢个数之比为3：2：2，则中间产物的结构简式为_______，第
二步所需要的反应试剂是_______。
(4)写出反应G→H 的化学方程式：_______。
(5)J 的分子式为
，与B 具有相同的官能团，则J 可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。
(6)设计以
和乙醛为原料合成
的路线_______ (用流程图表示，HCN 等其他无机
试剂任选)。
