文档文本内容
专题01 基本概念
5 大考点概览
题型01 化学与STSE
题型02 化学用语
题型03 化学反应方程式正误判断
题型04 氧化还原反应
题型05 阿伏加德罗常数
1．（2026·内蒙古赤峰·一模）（新科技）数智为笔绘骐骥，匠心为魂启新程。2026 年春晚的“奔马”数控
装置和人形机器人将硬核科技融入文化传承，在光影中诠释创新。下列说法错误的是
A．数控设备表面采用阳极氧化处理，形成的致密氧化膜可提高抗腐蚀性
B．机身大量使用碳纤维复合材料，碳纤维与金刚石、石墨互为同位素
C．翻转模块、机器人关节使用的铝合金比纯铝硬度大、熔点低
D．模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料
【答案】B
【详解】A．阳极氧化处理可在金属表面形成致密氧化物保护膜，能够阻碍内部金属被腐蚀，A 正确，不
符合题意；
B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，碳纤维、金刚石、石墨都是碳元素形成的
不同单质，三者互为同素异形体，不互为同位素，B 错误，符合题意；
C．合金的硬度一般高于其成分金属，熔点一般低于其成分金属，因此铝合金比纯铝硬度大、熔点低，C
正确，不符合题意；
D．工程塑料属于合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D 正确，不符合题意；
故选B。
2．（2026·广东东莞·一模）从微观世界的粒子操控，到宏大尺度的宇宙探索，尖端技术和基础材料支撑我
国科技发展取得一系列重大成就。下列说法正确的是
A．锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶是第三周期元素
B．硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛”的重要组成，单晶硅为分子晶体
C．可重复使用运载火箭“长征十号甲”搭载液氧煤油发动机，煤油是纯净物
D．人胆汁酸转运蛋白的“滑梯”式转运机制被揭示，该蛋白质属于有机高分子
【答案】D
【详解】A．锶（Sr）的原子序数为38，位于元素周期表第五周期第ⅡA 族，不是第三周期，A 错误，不
符合题意；
B．单晶硅属于共价晶体（原子晶体），不是分子晶体，B 错误，不符合题意；
C．煤油是石油分馏的产物，由多种烃类混合而成，属于混合物，不是纯净物，C 错误，不符合题意；
D．蛋白质相对分子质量可达几万到上百万，属于天然有机高分子化合物，D 正确，符合题意；
题型01
化学与STSE
故选D。
3．（2026·天津河北·一模）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．“C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物
B．硫酸铜可使蛋白质盐析，可用于游泳池的杀菌消毒
C．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(
)”是一种胶体
D．燃煤中加入生石灰可减少酸雨和温室效应的形成
【答案】A
【详解】A．有机玻璃属于高分子聚合物，聚合度n 不固定，由不同聚合度的分子组成，属于混合物，A
正确；
B．硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性而非盐析，可以用于游泳池杀菌消毒，B 错误；
C．胶体是分散质粒子直径为1 nm~100 nm 的分散系，属于混合物，纳米氮化镓是纯净物，不属于胶体，C
错误；
D．燃煤中加入生石灰可与SO2反应减少SO2排放，减少酸雨形成，但高温下无法固定CO2，不能减少温室
效应的形成，D 错误；
故答案选A。
4．（2026·广东东莞·一模）从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼
此链接的方式。下列说法正确的是
A．烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分
B．飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖
C．数字通信：互联网基石光导纤维的成分
，属于酸性氧化物
D．移动互联：作为6G 通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物
【答案】C
【详解】A．点燃湿薪燃烧不充分，目的是产生大量浓烟便于白天观察信号，并非使燃烧更充分，A 错误；
B．丝织品的主要成分是蛋白质，不是多糖，B 错误；
C．光导纤维的主要成分为
，可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C 正确；
D．同系物是结构相似、分子组成相差若干个
基团的有机物，石墨烯是碳的单质，不是有机物，不属
于乙烯的同系物，D 错误；
故答案为：C。
5．（2026·安徽·一模）化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是
A．古代“造纸术”与“制瓷术”是通过物理变化将原料转化为新材料
B．我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质
C．“青铜器修复”是将锈蚀产物
氧化为Cu
D．钍基熔盐堆中的
互为同位素
【答案】D
【详解】A．古代“造纸术”与“制瓷术”均涉及化学变化，如造纸过程中的纤维素改性、制瓷过程中的
硅酸盐烧结，A 错误；
B．结晶牛胰岛素的本质是蛋白质，不属于糖类物质，B 错误；
C．
中Cu 为+2 价，转化为单质Cu 时铜元素化合价降低，发生还原反应，C 错误；
D．
的质子数相同，中子数不同，属于钍元素的不同核素，互为同位素，D 正确；
故选D。
6．（2026·广东中山·一模）锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是
A．铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融
制备
B．生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高
C．不锈钢锅中含有
，
基态原子的价层电子排布式为
D．不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯(
)
【答案】D
【详解】A．工业上电解熔融
制备
，因
是共价化合物，熔融态不导电，A 不符合题意；
B．生铁是铁碳合金，合金熔点低于组分纯金属，故生铁熔点比纯铁低，B 不符合题意；
C．
基态原子的价层电子排布式为
，为半充满稳定结构，C 不符合题意；
D．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（
），四氟乙烯可通过加聚反应得到聚四氟乙烯，D 符合题意；
故选D。
7．（2026·广东江门·一模）推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是
A．钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术
B．燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放
C．稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p 区
D．石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体
【答案】D
【详解】A．钙钛矿叠层光伏电池是将太阳能转化为电能的装置，而不是将化学能转化为电能，A 错误；
B．燃煤中加入CaO 可以结合燃烧产生的
，减少酸雨的形成，但CaO 不能减少温室气体
的排放，
B 错误；
C．稀土金属包含镧系元素，镧系元素位于元素周期表的f 区，C 错误；
D．石墨烯和石墨都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，D 正确；
故选D。
8．（2026·广东中山·一模）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A．国产大飞机C919 使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料
B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga 的化合价为+2
C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d 区
D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素
【答案】C
【详解】A．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，A 不符合题意；
B．
中
为
价，故
为
价，B 不符合题意；
C．钛元素位于第四周期第ⅣB 族，属于周期表d 区，C 符合题意；
D．氘和氚是氢的同位素，并非氦的同位素，D 不符合题意；
故选C。
9．（2026·江西赣州·一模）化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，
错误的是
A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂
B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子
C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量
D．在DNA 的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对
【答案】C
【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，
能使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，表述正确，A 正确；
B．超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用组装形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性
剂在水中形成的胶束符合超分子的定义，属于超分子，B 正确；
C．葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供能量，该过程发生的是氧化还原反应，其中
葡萄糖被氧化，释放能量，C 错误；
D．DNA 的双螺旋结构中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，表述正确，D 正确；
答案选C。
10．（2026·广东广州·一模）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用氢氧化铝生产抗
胃酸药
B
用次氯酸钠溶液对
衣物消毒
含氯消毒剂具有氧化性
C
用淀粉生产葡萄糖
淀粉水解可得到葡萄糖
D
用油脂和NaOH 溶
液制备肥皂
油脂在碱性条件下发生水
解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．氢氧化铝用作抗胃酸药的原理是其可与胃酸（HCl）发生中和反应，对应给出的氢氧化铝受热
分解的化学知识与该劳动项目无关，表述错误，A 符合题意；
B．次氯酸钠属于含氯消毒剂，具有强氧化性，能使病毒蛋白质变性，可用于衣物消毒，表述正确，B 不
符合题意；
C．淀粉属于多糖，在一定条件下水解的最终产物为葡萄糖，因此可用淀粉生产葡萄糖，表述正确，C 不
符合题意；
D．油脂在碱性（NaOH）条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠（肥皂主要成分）和甘油，该反应可用于
制备肥皂，表述正确，D 不符合题意；
故答案为：A。
11．（2026·广东江门·一模）化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．葡萄酒中添加适量的SO2，可以起防腐和抗氧化的作用
B．制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质
C．碘是人体不可缺少的微量元素，可在食盐中添加碘单质以防止缺碘
D．酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化
【答案】A
【详解】A．
能够抑制细菌增殖，同时具有还原性，可防止葡萄酒被氧化，因此葡萄酒中添加适量
可以起到防腐和抗氧化的作用，A 正确；
B．豆浆属于蛋白质胶体，制作豆腐加石膏是利用电解质使胶体发生聚沉的原理，和
溶解度小无关，
B 错误；
C．碘单质有毒且易升华，食用加碘盐中添加的是碘酸钾(
)，不是碘单质，C 错误；
D．酿酒的转化过程为淀粉
葡萄糖
乙醇，不是生成乙酸，D 错误；
故选A。
12．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）神舟二十号乘组航天员在太空中进行了多项科学实验和四次出舱任务，
如安装空间碎片防护装置、舱外设备巡检及处置、种植太空蔬菜等。下列说法错误的是
A．空间碎片防护装置用到了Ni、Ti 记忆合金，Ni、Ti 均为过渡元素
B．制作出舱宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料
C．舱外的太阳能电池用到晶体硅，晶体硅属于共价晶体
D．种植太空蔬菜的土壤含有MgO 和
，MgO 和
内存在的化学键相同
【答案】D
【详解】A．Ni、Ti 均位于周期表的过渡区域，属于过渡元素，可用于制备Ni-Ti 记忆合金，A 正确；
B．氯丁橡胶、尼龙（聚酰胺）都属于人工合成有机高分子，因此氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料，B
正确；
C．晶体硅中硅原子通过共价键结合为空间网状结构，属于共价晶体，晶体硅是制备太阳能电池的主要原
料，C 正确；
D．MgO 是离子化合物，内部化学键为离子键；
是共价化合物，内部化学键为共价键，二者化学键类
型不相同，D 错误；
选D。
13．（2025·广东深圳·二模）科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，Xe 是第
族元素
B．神舟十三号飞船返回舱表层材料中含玻璃纤维，玻璃纤维属于天然有机高分子
C．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
D．大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键
【答案】C
【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5 周期0 族，A 错误；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B 错误；
C．金刚石为碳单质，是通过共价键形成的共价晶体，C 正确；
D．天然气液化过程为物理变化，没有形成新的化学键，D 错误；
故选C。
14．（2025·浙江·一模）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．石油经过减压蒸馏可以获得润滑油
B．苯甲酸及其钠盐可以作为食品防腐剂
C．碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料
D．烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生巯基(-SH)的过程涉及氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．石油减压蒸馏是石油炼制的一种方法，用于分离高沸点组分，如润滑油，A 正确；
B．苯甲酸及其钠盐（苯甲酸钠）是常见的食品添加剂，具有防腐作用，B 正确；
C．碳纤维主要由碳元素组成，属于无机材料；玻璃纤维由硅酸盐制成，也属于无机材料，两者均不属于
有机高分子材料（如塑料、橡胶），C 错误；
D．烫发过程中，头发中的二硫键
断裂还原为巯基
，涉及电子转移（还原反应），属于氧
化还原反应，D 正确；
故答案为：C。
15．（2026·甘肃酒泉·一模）我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法
正确的是
A．“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高
C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅
D．神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
【答案】D
【详解】A．碳纤维是以碳元素为主的无机材料，并非有机高分子材料，A 错误；
B．铝合金是铝与其他金属（如铜、镁）形成的合金，其硬度通常高于纯铝，但熔点低于纯铝（合金熔点
一般低于成分金属），B 错误；
C．太阳能电池帆板的核心材料是单晶硅或多晶硅（半导体硅），用于光电转换；二氧化硅是光导纤维的
主要成分，不具光伏特性，C 错误；
D．锂离子电池因锂离子迁移效率高、能量密度大，在航天领域具有轻量化（质量小）、高容量（储/输出
能量大）的优势，D 正确；
故选D。
1．（2026·内蒙古包头·一模）下列有关化学用语表述正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．用电子云轮廓图示意
键的形成为：
D．
在水中的电离方程式：
【答案】A
【详解】A．
中心
原子的
键数为
，孤电子对数为
，其价层电子对数为
，因此
VSEPR 模型为平面三角形，与图示结构一致，A 正确；
B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，且H 原子半径最小，则原子半径：
，因此乙醇(
)分子的空间填充模型为：
，B 错误；
C．
键是两个
轨道“头碰头”重叠形成的，而图示为两个
轨道“肩并肩”重叠，C 错误；
D．
是强电解质，在水中完全电离生成
和
，其电离方程式为：
，
D 错误；
故选A。
2．（2026·山西临汾·一模）下列化学用语表达正确的是
A．基态
原子的价层电子排布图：
B．甲基的电子式：
C．
的VSEPR 模型：
D．2-丁烯的键线式：
题型02
化学用语
【答案】B
【详解】
A．基态
原子的价层电子排布式为：
，价电子排布图为：
，A 错误；
B．甲基中碳原子周围有3 个共用电子对，一个单电子，电子式：
，B 正确；
C．
的价层电子对数为2+
=4，有2 个孤电子对，VSEPR 模型为四面体形：
，C 错
误；
D．
是1,3-丁二烯，2-丁烯的键线式：
，D 错误；
故选B。
3．（2026·广东东莞·一模）固态电池是解锁低空经济、人形机器人等“新质生产力”的关键钥匙。下列关
于新一代全固态锂电池的说法正确的是
A．新型
涂层中Ta 的化合价为+5
B．核心原料
的电子式为
C．放电过程
从正极向负极移动
D．
含质子7mol
【答案】A
【详解】A．化合物中正负化合价代数和为0，
为
价，
为
价，设
化合价为
，可得：
，解得
，A 正确；
B．
是离子化合物，电子式需要标出阴阳离子电荷，正确电子式为
，B 错误；
C．放电过程为原电池原理，原电池中阳离子
从负极向正极移动，C 错误；
D．
的原子序数为3，因此
的质子数为3，
含质子
，
是
的质量数，不是质子数，D
错误；
故选A。
4．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）浓氨水常用于检验氯气是否泄漏，发生反应为：
。下列有关化学用语说法错误的是
A．
的球棍模型：
B．
的晶体类型：分子晶体
C．
的电子式：
D．
的共价键类型：
键
【答案】C
【详解】A．
分子为三角锥形结构，N 原子位于顶点，3 个H 原子位于底面，图中模型符合该结构，A
正确；
B．
由分子构成，固态时依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，B 正确；
C．
是离子化合物，正确电子式应为
，C 错误；
D．
中 N 原子采取
杂化，形成 3 个 N-H
键，每个
键由 N 的
杂化轨道与H 的1s 轨道重
叠而成，即
键，D 正确；
故选C。
5．（2026·河北承德·一模）下列化学用语表述错误的是
A．葡萄糖的分子式：
B．
的电子式：
C．1-溴丙烯的结构简式：
D．
的VSEPR 模型：
【答案】C
【详解】A．葡萄糖为多羟基醛，分子中含有6 个碳原子，其分子式为
，A 正确；
B．
的电子式中，每个氯原子需要满足8 电子稳定结构，电子式为：
，B 正确；
C．1-溴丙烯的结构简式：
，C 错误；
D．
的中心S 原子的价层电子对数为
，VSEPR 模型为平面三角形，与图中模型一致，D
正确；
故答案选C。
6．（2026·天津河北·一模）我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为：
。下列有关化学用语的说法错误的是
A．
的电子式：
B．离子半径比较：
C．单质S 具有多种同素异形体
D．
的空间填充模型：
【答案】D
【详解】A．
分子中两个N 原子之间形成三对共用电子对，每个N 原子还各保留1 对孤对电子，最外层
均满足8 电子稳定结构，该电子式书写正确，A 不符合题意；
B．
和
核外电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，
离子半径越小，核电荷数：
，因此
，结论正确，B 不符合题意；
C．硫单质有斜方硫、单斜硫等多种结构不同的单质，即S 存在多种同素异形体，结论正确，C 不符合题
意；
D．
分子为直线形结构，而题图中的空间填充模型为V 形结构，与
实际结构不符，说法错误，D
符合题意；
故选D。
7．（2026·江西南昌·一模）下列化学用语或表述正确的是
A．基态
核外有17 种空间运动状态不同的电子
B．
的结构式为
，属于非极性分子
C．
的VSEPR 模型：
D．
的电子式为：
【答案】C
【详解】A．基态
的质子数为17，核外共17 个电子，电子排布式为
。空间运动状态由
轨道决定，一个轨道对应一种空间运动状态，总轨道数为
，因此只有9 种空间运动状态不
同的电子，A 错误；
B．
的结构式为
，但
为书页形结构（
），正负电荷
中心不重合，属于极性分子，B 错误；
C．
中心
原子的价层电子对数
，因此VSEPR 模型为四面体形（
），C
正确；
D．
的电子式：Na+
，D 错误；故选C。
8．（2026·辽宁辽阳·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．
的电子式为：
B．HClO 的结构式为：
C．
电子云轮廓图：
D．基态S 原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【详解】
A．在H2O2 分子中，氧原子存在两个单电子，分别与氢原子、氧原子共用形成共价键，电子式为
，A 正确；
B．HClO 的电子式为
,结构式为H-O-Cl，B 正确；
C．p 轨道电子云轮廓图为哑铃形，C 错误；
D．S 原子价电子排布为3s23p4，选项中的轨道表示式遵守泡利不相容原理和洪特规则，D 正确；
故选C。
9．（2026·湖南怀化·一模）下列化学用语或图示表示错误的是
A．气态二聚氟化氢分子
：
B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．基态B 原子的轨道表示式：
D．
中阴离子的电子式：
【答案】C
【详解】
A．F 的电负性很大，HF 之间可以形成氢键形成气态二聚氟化氢分子
：
，A 正确；
B．顺-2-丁烯的碳碳双键两端的甲基在双键的同侧，B 正确；
C．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；基态B 原子的轨道表示式：
，C 错误；
D．
中阴离子为
，电子式：
，D 正确；
故选C 。
10．（2026·甘肃酒泉·一模）火箭推进剂发生反应的化学方程式为
。下列表示
反应中相关微粒的化学用语错误的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．
的电子式：
C．
的结构示意图：
D．基态O 原子价层电子轨道表示式：
【答案】C
【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10 的氧原子为
，A 正
确；
B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为
，B 正确；
C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，
的结构示意图为
，
C 错误；
D．氧为第8 号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O 原子价层电子轨道表示式为
，D 正确；
故选C。
11．（2026·山西运城·一模）下列化学用语错误的是
A．BF3的空间填充模型：
B．H2S 分子的价层电子对互斥模型：
C．聚四氟乙烯的结构简式：
D．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：
【答案】A
【详解】A．
的中心原子为B，价层电子对数为
，孤电子对数为0，空间结构为平面正三
角形，题给空间填充模型为三角锥形，A 错误；
B．
中心S 原子的
键数为2，孤电子对数
，价层电子对总数为4，因此价层电子对互斥
模型为四面体形，含2 对孤对电子，图示符合结构，B 正确；
C．聚四氟乙烯由四氟乙烯
加聚得到，加聚时碳碳双键打开，所得聚合物的结构简式为
，C 正确；
D．基态24Cr 原子的价层电子排布式为
，故其价层电子轨道表示式为
，D 正确；
故选A。
12．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的
是
A．质子数为82，中子数为125 的铅原子：
B．
中
键形成的电子云轮廓示意图：
C．
的球棍模型：
D．
的VSEPR 模型：
【答案】B
【详解】A．质量数=质子数+中子数
，正确为
，A 错误；
B．
中两个氮原子的2p 轨道电子形成
键，电子云轮廓示意图正确，B 正确；
C．
是直线形分子，C 原子的半径大于O 原子半径，球棍模型中应该是中间的C 原子的球较大，且原
子之间以双键相连，C 错误；
D．
分子的中心N 原子上孤电子对数为
，价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，
即
，D 错误；
故答案选B。
13．（2026·内蒙古赤峰·一模）下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12 的氖核素：
B．
的电子式：
C．甲醛分子的空间填充模型：
D．用电子云轮廓图表示
形成：
【答案】D
【详解】A．氖的质子数为10，中子数为12 的氖核素质量数为10+12=22，正确表示应为
，选项质子
数标注错误，A 错误；
B．
是离子化合物，电子式中两个
需分别写在
两侧：
，B 错误；
C．图示为甲醛的球棍模型，空间填充模型无棍棒结构，是按原子半径比例拼接的模型，C 错误；
D．H 原子的1s 轨道为球形，两个自旋方向相反的H 原子的1s 轨道头碰头重叠形成
的σ 键，图示符
合
键的形成过程，D 正确；
故选D。
14．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）聚四氟乙烯合成路线如图：
。已知：Sb 为第五周期第VA 族元素下列说法正确
的是
A．
的空间结构：四面体形
B．氯原子的结构示意图：
C．反应涉及到C 原子杂化方式共有三种D．基态Sb 原子的电子排布式为
【答案】A
【详解】A．
中中心C 原子价层电子对数为
，无孤电子对，空间结构为四面体形，
A 正确；
B．氯原子的质子数和核外电子数均为17，结构示意图为
，B 错误；
C．反应中
、
、聚四氟乙烯中的碳原子均为
杂化，
中双键碳原子为
杂化，
总共只有2 种杂化方式，C 错误；
D．Sb 是51 号元素，位于第五周期第ⅤA 族，其基态原子的电子排布式为
，D 错误；
故选A。
15．（2026·内蒙古鄂尔多斯·一模）嫦娥五号带回的月壤样本中发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶
体，该矿物微溶于酒精。下列说法正确的是
A．
和
互为同素异形体
B．
分子中
键为
键
C．
的电子式为
D．乙醇分子的球棍模型为
【答案】C
【详解】A．同素异形体是指由相同元素组成的不同单质，
和
是质子数相同，中子数不同的核素，
两者互为同位素，A 错误；
B．
分子中，H 的1s 轨道与O 的
杂化轨道发生头碰头重叠形成
键，B 错误；
C．
为离子化合物，电子式为
，C 正确；
D．图为乙醇的空间填充模型，其球棍模型为
，D 错误；
故答案选C。
1．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）下列指定反应的方程式书写错误的是
A．用
溶液检验
B．海水提溴工艺中用
还原
C．将浓硫酸滴入KI 固体中产生
D．AgCl 沉淀溶于氨水：
【答案】C
【详解】A．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，会生成难溶的KFe[Fe(CN)6]，该离子方程式原子、电荷均守恒，产
物和配平均正确，A 正确；
B．海水提溴中SO2还原Br2，Br2被还原为Br-，SO2被氧化为
，离子方程式配平、产物均正确，B 正
确；
C．浓硫酸以分子形式存在，KI 以固体形式存在，该反应不能将浓硫酸和KI 固体拆分为离子形式，原方程
式书写错误，正确的应书写为：
，C 错误；
D．AgCl 沉淀可与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，该方程式书写正确，D 正确；
故选C。
2．（2026·湖南怀化·一模）下列相关离子方程式书写正确的是
A．稀释
溶液，溶液由绿色变为蓝色：
B．用草酸标准溶液滴定
溶液：
C．往
溶液中加入NaOH 溶液至
恰好沉淀完全：
D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
【答案】A
【详解】A．
显黄色，
显蓝色，二者混合显绿色，稀释
溶液，
平衡右移，溶液由绿色变为蓝色，A 正确；
B．草酸为弱酸，在书写离子方程式时应保留化学式，离子方程式为
，B 错误；
题型03
化学反应方程式正误判断
C．往
溶液中加入
溶液，
先与
结合生成沉淀，再与
结合生成
，
因此加入
溶液至
恰好沉淀完全，不会生成
，离子方程式为
，
C 错误；
D．水杨酸的酚羟基不与碳酸氢钠反应，离子方程式为
，D 错误；
故选A。
3．（2026·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
制备漂白液：
B．用浓硝酸溶解银镜：
C．用NaOH 溶液吸收少量
D．向稀硫酸中滴加过量
溶液：
【答案】C
【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液时，氯气发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离
子方程式书写正确，A 正确，不符合题意；
B．浓硝酸和银反应时，浓硝酸被还原为NO2，银被氧化为Ag+，反应的离子方程式电子守恒、电荷守恒、
原子守恒，符合反应事实，B 正确，不符合题意；
C．NaOH 溶液吸收少量SO₂ 时，NaOH 过量，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式应为
，选项中生成
是SO2过量时的反应，与事实不符，C 错误，符合题意；
D．稀硫酸和过量氢氧化钡反应时，硫酸完全反应，H+和
按2:1 参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，离
子方程式书写正确，D 正确，不符合题意；
故选C。
4．（2026·陕西商洛·一模）下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中通入少量
：
B．将CuO 加入醋酸溶液中：
C．氯化铜溶液中滴入过量氨水：
D．用浓氨水吸收少量
尾气：
【答案】C
【详解】A．I-还原性强于Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液时优先氧化I-，正确离子方程式为
，
A 错误；
B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为
，正确离子方程式为
，B 错误；
C．氯化铜溶液中滴入过量氨水，
与
反应生成四氨合铜配离子，离子方程式书写正确，C 正
确；
D．亚硫酸铵是可溶性强电解质，离子方程式中需要拆分为
和
，正确离子方程式为
，D 错误；
故答案选C。
5．（2026·内蒙古赤峰·一模）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液吸收
气体：
B．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
C．误食
用5%
溶液解毒：
D．将金属钠加入到氯化镁溶液中：
【答案】C
【详解】A．
是弱电解质，不能拆分为
，正确离子方程式为
，A 错误；
B．稀硝酸与银反应电子、电荷均不守恒，正确配平为
，B 错误；
C．
与
反应生成难溶无毒的
沉淀，离子方程式书写符合反应事实和规则，C 正确；
D．钠活泼性极强，先与溶液中的水反应，不能直接置换出Mg，正确离子方程式为
，D 错误；
故选C。
6．（2026·天津河西·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的
的溶液：
、
、
B．酸性溶液：
、
、
C．澄清透明溶液：
、
、
D．含
溶液：
、
、
【答案】D
【详解】A．水电离出
的溶液可能显酸性或碱性，酸性时
与
反应
无法存在，碱性时
与
生成氢氧化铜沉淀无法存在，A 错误；
B．酸性溶液中存在大量
，
与
会结合生成弱电解质
，不能大量共存，B 错误；
C．
与
会发生氧化还原反应，同时
与
会发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，
不能大量共存，C 错误；
D．含
的溶液中，
、
、
之间以及和
均不发生反应，可以大量共存，D 正确；
故答案为D。
7．（2026·内蒙古鄂尔多斯·一模）化学变化中蕴含色彩之美。对下列现象解释正确的是
A．将金属钠放入滴有酚酞的水中溶液变红：
B．乙醛与新制
反应生成砖红色沉淀：
C．
溶液中通入过量
产生黄色沉淀：
D．向AgI 悬浊液中滴加
溶液，固体由黄色变为黑色：
【答案】D
【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为
，A 错误；
B．乙醛与新制
反应生成的砖红色沉淀是
而非
，且方程式未配平，B 错误；
C．通入过量
时溶液呈酸性，不会生成
，正确离子方程式为
，C
错误；
D．
溶解度远小于
，发生沉淀转化，离子方程式书写正确，D 正确；
故答案为D。
8．（2026·河北邯郸·一模）向
溶液中加入过量
的下列溶液，产生对应现象，
其中总反应方程式错误的是
选项
溶液
现象
总反应方程式
A
产生红褐色沉淀
B
产生白色沉淀和
气体
C
产生黑色沉淀
D
产生白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．过量的次氯酸根会结合氢离子生成HClO，正确的方程式为
，A 错误；
B．
与
发生反应生成
沉淀、
和水，方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B 正确；
C．
与S2-反应生成黑色FeS 沉淀，该总化学方程式符合反应事实，原子守恒，C 正确；
D．FeSO4溶液中的
与加入的Ba2+反应生成白色BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D 正确；
故选A。
9．（2026·天津河北·一模）下列有关反应的方程式错误的是
A．足量铁粉与氯气反应：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．食品级
作膨松剂：
D．向
溶液中通入过量氨水：
【答案】D
【详解】A．无论铁粉少量还是足量，铁与氯气反应均生成氯化铁：
，A 正确；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与甲苯不反应，可除去甲苯中的微量水：
，B 正确；
C．
受热易分解：
，产生的气体使面粉膨松，C 正确；
D．氢氧化铝不能溶于过量氨水，向
溶液中通入过量氨水：
，D
错误；
故选D。
10．（2026·河南焦作·一模）对于下列实验过程或事实，相应的离子方程式书写正确的是
选项
实验过程或事
实
离子方程式
A
用硫化锌除去
废水中的
B
通入漂白
粉溶液中
C
向醋酸中滴加
氢氧化钠溶液
D
向
溶
液中滴加苯酚
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．
为难溶物，其溶度积常数大于
，
沉淀可转化为
，因此用硫化锌能除去废水
中的Pb2+，其离子方程式为：
，A 正确；
B．
具有还原性，
具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成
、
，其离子方程式为：
，B 错误；
C．
是弱电解质，不能将其拆开，其离子方程式为：
，C
错误；
D．酸性：碳酸>苯酚>
，因此苯酚不能与
溶液反应生成
，离子方程式错误，D 错误；
故选A。
1．（2026·湖南怀化·一模）在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下
列说法正确的是
A．
的空间结构为平面三角形
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．每生成1 mol
，反应转移电子的物质的量为2 mol
D．若采用电解法实现该反应，则
移向阴极
【答案】C
【详解】A．
中
的价层电子对数
，有1 个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，
故A 错误；
B．反应中
是氧化剂，
从
价变为
价，
得到
电子；
是还原剂，
从
价
变为
价，
失去
电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为
，故B 错
误；
C．每个
从
价升高到
价，失去
个电子，因此每生成
，反应转移电子的物质的量为
，故C 正确；
D．电解池中阴离子向阳极移动，
为阴离子，因此
移向阳极，故D 错误；
选C。
2．（2026·河北邯郸·一模）
是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为
，含少量
、
、
)制备高纯
的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
题型04
氧化还原反应
A．粉碎软锰矿可加快酸浸速率
B．“酸浸”时消耗的
大于
C．
“氧化”后的溶液的pH 会减小
D．“除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH
【答案】C
【分析】向软锰矿中加入稀硫酸、SO2进行酸浸，
与SO2发生反应
，
、
、
转化为Fe2+、Fe3+、Al3+，Fe3+能被SO2还原为Fe2+；加入H2O2氧化，Fe2+被氧化为Fe3+；除杂
步骤可加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去；最后加入NaHCO3进行沉锰得到
MnCO3。
【详解】A．粉碎软锰矿可增大反应物间的接触面积，可加快反应速率，A 正确；
B．“酸浸”时，SO2除了与
以物质的量之比1 1∶发生反应外，还与Fe3+发生反应，故消耗的
大于
，B 正确；
C．“氧化”时发生反应
，H+被消耗，故溶液的pH 会增大，C 错误；
D．“除杂”时，加入氨水调节溶液的pH 使Fe3+、Al3+转化为沉淀而Mn2+不被沉淀，且NH3·H2O 不稳定，
易分解为NH3和H2O，故可以用氨水调节溶液的pH，D 正确；
答案选C。
3．（2026·广东广州·一模）在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯(
)的过程示意图如下。
下列说法正确的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
B．反应②中有C-O 键的断裂和形成
C．生成
总反应的原子利用率为100%
D．每消耗1 mol
理论上可生成2 mol
【答案】D
【详解】 A．反应①中，氧化剂是
，还原剂是
，
得
电子，
失
电子生成
PdⅡ，氧化剂与还原剂物质的量之比为
，A 错误；
B．反应②中存在
、
键的断裂，以及
键的形成，无
键断裂，B 错误；
C．总反应为
，有副产物
生成，原子利
用率不是100%，C 错误；
D．由总反应的计量关系可知，每消耗1 mol
理论上可生成2 mol
，D 正确；
故选D。
4．（2026·河南焦作·一模）金属镁广泛应用于汽车、航空航天等。通过海水提取镁及其化合物是人类获取
镁的重要途径，以海水为原料生产无水
的工艺流程如图所示，其中固体Y→无水
时还生成了
一种无色、可燃性气体Z。下列说法正确的是
A．“氯碱工业”除生成
外，还生成
、纯碱等化工产品
B．卤水→固体X 的转化反应为氧化还原反应
C．固体Y→无水
的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．通过电解熔融
法制备金属Mg 的阴极反应：
【答案】D
【分析】由题给流程可知，海水经光照蒸发，过滤得到氯化钠固体和卤水；氯化钠固体溶解得到饱和氯化
钠溶液，饱和溶液电解得到氢氧化钠、氢气和氯气；向卤水中加入石灰乳，将溶液中的镁离子转化为氢氧
化镁沉淀，过量得到氢氧化镁，则X 为氢氧化镁；氢氧化镁受热分解生成氧化镁，则Y 为氧化镁；氧化镁
与足量焦炭、氯气反应生成无水氯化镁和一氧化碳。
【详解】A．由分析可知，氯碱工业发生的反应为饱和氯化钠溶液电解得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应
中没有氧气生成，A 错误；
B．由分析可知，卤水→固体X 的转化反应为溶液中的镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，反应中没
有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，B 错误；
C．固体Y→无水氯化镁的反应为：MgO+C+Cl2
MgCl2+CO，反应中，碳元素的化合价升高被氧化，碳是
反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂，则由方程式可知，反应的氧化剂与还原剂的
物质的量之比为1：1，C 错误；
D．通过电解熔融氯化镁法制备金属镁的阴极反应为镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成镁，电极反
应式为：
，D 正确；
故选D。
5．（2026·内蒙古赤峰·一模）
是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸
亚铁为原料，采用“铵法”制备
，其主要流程示意图如下：
已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有
会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下列说法错误的是
A．“溶解”时，稀硫酸可抑制
水解
B．“氧化”时，发生反应：
C．“结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率
D．加入氨水时需控制
，防止
过高生成
【答案】C
【分析】硫酸亚铁固体用稀硫酸溶解，可以抑制
水解，加双氧水氧化
生成
，结晶时加氨水调
节pH，防止生成
沉淀，使其有利于生成
，据此分析。
【详解】A．
为弱碱阳离子，会发生水解
，加入稀硫酸增大
，使
水解平衡左移，抑制
水解，A 正确；
B．酸性条件下，
氧化
生成
，配平后离子方程式
，B 正确；
C．题干已知结晶颗粒不均会影响产品性能，若结晶时快速加入试剂，会导致局部浓度过高，生成颗粒不
均匀的晶体，影响产品质量，因此不能快速加入试剂，C 错误；
D．
在pH 过高时会水解生成
沉淀，引入杂质，因此需要控制pH，D 正确；
故选C。
6．（2026·广东东莞·一模）利用W 管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确
的是
A．弯管N 中溶液红色褪去可验证
的漂白性
B．弯管P 中溶液不变蓝说明氧化性
C．弯管Q 中红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D．弯管M 中固体、甲中溶液分别替换为Cu 片、浓硝酸，P 中溶液会变蓝
【答案】C
【详解】A．
具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此弯管N 中溶液红色褪去可验证
的漂白性，A 正
确；
B．若
氧化性强于
，则
可以将
氧化为
，使淀粉变蓝；弯管P 中溶液不变蓝，说明
不能氧
化
，可证明氧化性
，B 正确；
C．酚酞的变色范围为
，
时红色褪去。
溶液本身
，刚好接近变色点，通
入
后，只要反应掉部分
，溶液
就会降到
以下，红色褪去，此时仍有部分
未反应，
并非恰好完全反应，C 错误；
D．常温下
片和浓硝酸即可反应生成
，
具有氧化性，能将
中
氧化为
，淀粉遇
变蓝，因
此
中溶液会变蓝，D 正确；
故选C。
7．（2026·广东东莞·一模）共价有机骨架常由C、N、O 等轻元素构建。部分含C 或N 或O 物质的分类和
化合价关系如图。下列推断合理的是
A．单质b 参与反应，均作氧化剂
B．a
c 的转化过程，可能为自然固氮
C．c、d、e 代表的物质均为电解质
D．f 的钠盐，可能由其酸式盐分解制得
【答案】D
【分析】首先根据图中化合价、物质类别，结合题干限定的元素C、N、O，先推断各位置对应物质：a：
氢化物，
价 → 只有N 能显−3 价，故a 为
；b：0 价单质 → 可为
；c：+2 价氧化物可
能为
；d：+4 价氧化物 → 可为
；e：+5 价酸为
；f：+4 价正盐 → 对应C 为+4
价的碳酸盐。逐一分析选项：
【详解】A．
和
放电生成
时，
中N 化合价升高，作还原剂；C 单质燃烧时，C 也作还原剂，A
错误，不符合题意；
B．固氮的定义是将游离态（0 价）的氮转化为化合态氮，a 为
，其中N 已经是化合态，因此该转化不
可能是自然固氮，B 错误，不符合题意；
C．若c 为
、d 为
，二者在水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质，因此不是所有代表物质
都是电解质，C 错误，不符合题意；
D．f 为碳酸盐，其钠盐为
，碳酸的酸式盐
受热分解：
，
因此可以通过酸式盐分解得到正盐，D 正确，符合题意；
故选D。
8．（2026·陕西商洛·一模）为研究低碳能源甲烷还原铁精矿(
)的反应原理，某科研小组在101 kPa、
1450 K 下，向恒容密闭系统中加入1 mol
，同时通入一定量
和
的混合气体。最终平衡时还原
产物物质的量和铁水(液态铁)中固溶碳含量
随通入的
的变化关系如图所示。下列说法错误的
是
A．随着
增多，还原产物中铁元素价态呈降低趋势
B．
时，发生反应
C．
大于4 mol 时，铁迅速熔化的原因是
分解生成的C 渗入金属铁中形成合金，降低了熔
点
D．充入氮气的目的是防止Fe 被氧化
【答案】B
【详解】A．由图可知，随通入的
增多，
的还原产物依次为FeO、Fe，呈逐渐降低趋势，A
正确；
B．由图可知，
时，铁水中固溶碳含量
为0，说明反应未生成固态碳，B 错误；
C．
大于4 mol 时，甲烷在还原过程中发生分解
，分解生成的
渗入固态铁中形成铁
碳合金，合金熔点低于纯金属，因此熔点降低到
，铁迅速熔化，C 正确；
D．通入一定量的
和
混合气体，氮气作保护气，防止低价态Fe 被氧化，D 正确；
故选B。
9．（2026·内蒙古包头·一模）从铜阳极泥(含
、
等)中提取金和银的流程如下：
已知：“浸取2”步骤的化学方程式为：
下列说法正确的是
A．“浸取1”中发生的反应为：
B．“浸取2”中可用硫酸代替盐酸
C．“浸取1”和“浸取2”步骤中温度越高，浸取速率越快
D．“还原”步骤中，被氧化的
与产物
的物质的量之比为4:3
【答案】A
【分析】由已知信息和流程图可知，铜阳极泥中含
、
、
，“浸取1”中
在酸性条件下被
氧化生成硫酸铜，过滤得到滤渣1（
、
），“浸取2”中
与盐酸、
反应生成
，过滤
分离出
，浸出液2（
）中加入
，发生氧化还原反应，得到
和
；
【详解】A．铜阳极泥中含有
，酸性条件下
被
氧化生成硫酸铜，反应方程式为
，A 正确；
B．由已知信息可知，“浸取2”步骤中需要提供
参与反应生成可溶的
，不能用硫酸代替盐酸，
B 错误；
C．“浸取1”和“浸取2”步骤中
受热易分解，另外，“浸取2”步骤中盐酸受热易挥发，温度过高，
会导致
受热分解和盐酸浓度减小，浸取速率降低，C 错误；
D．“还原”步骤反应的化学方程式为
，被氧化的
与产物
的物质的量之比为3:4，D 错误；
答案选A。
10．（2026·陕西商洛·一模）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要
成分为
)吸收烟气中的
，得到亚硫酸钠(
)粗品。其流程如下：
下列说法正确的是
A．
中心原子S 上含两对孤电子对
B．步骤②中发生了氧化还原反应
C．步骤③发生的离子反应为
D．亚硫酸钠粗品中不可能含有
【答案】C
【详解】A．
中心原子
上含有一对孤电子对，A 项错误；
B．步骤②中发生的反应为
，是非氧化还原反应，B 项错误；
C．步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，发生的离子反应为
，C 项正确；
D．亚硫酸钠中
为
价，具有很强的还原性，易被空气中的氧气氧化为
价，即生成
，因此亚
硫酸钠粗品中可能含有
，D 项错误；
故选C。
11．（2026·湖北武汉·一模）我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用
催化芳香醚制得苯酚，其
反应原理如图所示。
下列说法错误的是
A．过程②中铜元素的化合价升高
B．过程中发生了消去反应和水解反应
C．总反应方程式为
D．若以
为原料，反应⑧的产物可得到
【答案】A
【详解】A．对甲、乙中Cu 的化合价进行计算： 甲整体带1 个单位负电荷，含1 个
、3 个
，
为中性，因此
化合价为
； 乙整体带1 个单位负电荷，含1 个
、2 个
，
为中性，
因此
化合价为
。 过程②是甲转化为乙，
化合价从
降低为
，不是升高，A 错误；
B．过程⑦中，
脱去1 分子
生成甲酸苯酯
，形成碳氧双键，属于消去反应；
过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B 正确；
C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和
，产物是苯酚和甲酸，催化剂是
、
，条件为可见光、
乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C 正确；
D．
参与反应后，
最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为
，D 正确；
答案选A。
12．（2026·辽宁辽阳·一模）二氧化氯
是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用
和
制备
的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．①②③均为氧化还原反应
B．②中反应为
NO
C．总反应中消耗的
2:1
D．若
和
的还原产物均为
的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5 倍
【答案】B
【详解】A．①中Cl 元素化合价从+5 变为+4，-1 变为0 价，②中Cl 元素从0 变为-1、N 从+3 变为+5，③
中C 元素从+1 变为+2、N 从+5 变为+3，均有化合价变化，均为氧化还原反应，A 正确；
B．酸性环境中无O2-，反应机理
，B 错误；
C．总反应中OHC-CHO（C2H2O2）生成了OHC-COOH（C2H2O3）中C 从+1→+2（每个C 升1 价，共升2
价），KClO3中Cl 元素主要生成ClO2（+5→+4，每个Cl 降1 价），电子守恒时n(KClO3):n(OHC-
CHO)=2:1，C 正确；
D．1mol ClO₂→Cl⁻得5e⁻，1mol Cl2→2Cl⁻得2e⁻，消毒能力（得电子量）之比为5:2=2.5:1，D 正确；
故选B。
1．（2026·河北张家口·一模）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
题型05
阿伏加德罗常数
A．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
B．18 g 重水(
)中含有的中子数为
C．
溶液中含
数目小于
D．常温常压下，28 g CO 和
的混合物中所含有的原子数目为
【答案】D
【详解】A．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此铝失去的电子
数小于
，A 错误；
B．重水
的摩尔质量为
，1 个
分子含10 个中子；
重水的物质的量为
，
含中子数为
，B 错误；
C．题目未给出
溶液的体积，无法计算，C 错误；
D．
和
的摩尔质量均为28 g/mol，且都为双原子分子，28 g 混合物总物质的量为1 mol，所含原子数
目为
，D 正确；
故选D。
2．（2026·广东中山·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有中子数目为
B．
的
溶液中，
数目小于
C．
与足量
反应，转移电子数目为
D．标准状况下，
与足量HCl 反应，新形成的
键数目为
【答案】D
【详解】A．D2O摩尔质量为20 g·mol
−1，18 g D2O为0.9mol，中子数为9 N A，A 不符合题意；
B．pH =1的FeC l3溶液中c( H
+)=0.1mol· L
−1，1 L溶液中H
+❑数目为0.1 N A，B 不符合题意；
C．2C O2+2 N a2O2=2 N a2C O3+O2，2 mol CO2参与反应转移2 mol 电子，故1molC O2反应转移N A
电子，C 不符合题意；
D．标准状况下22.4 L NH3物质的量为1 mol，与HCl 反应为N H 3+ HCl = N H 4Cl，每个NH3新形成1 个
σ 键，故新形成σ 键数目为N A，D 符合题意；
故选D。
3．（2026·河南焦作·一模）侯氏制碱法是近代中国科学家的发明创造，对全球化工产业的发展做出了重要
贡献。侯氏制碱法的基本反应原理：
。设
表示阿伏加德罗
常数的值。下列说法错误的是
A．1.0L
的NaCl 溶液中含
数为
B．标准状况下，5.6L
中的电子数为5.5
C．8.4g
晶体中的离子总数为0.3
D．53.5g
晶体中的共价键数目为4
【答案】C
【详解】A．1.0L 1.0mol/L NaCl 溶液中NaCl 的物质的量为1mol，NaCl 完全电离产生1mol Na+，故Na+数
为NA，A 正确；
B．标准状况下5.6L
的物质的量为0.25mol，1 个
分子含22 个电子，故总电子数为
0.25×22NA=5.5NA，B 正确；
C．8.4g
的物质的量为0.1mol，
晶体中只含
和
两种离子，1mol
含
2mol 离子，故离子总数为0.2NA，C 错误；
D．53.5g
的物质的量为1mol，1 个
中含有4 个N-H 共价键，故共价键数目为4 NA，D 正确；
故选C。
4．（2026·天津河北·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
含有的中子数为
B．
的
溶液中
的数目为
C．3.1g 白磷(
)中
键的数目为
D．
晶体中阴离子的数目为
【答案】A
【详解】A．
的中子数为
，
的物质的量为
，含有的中子数为
，A 正确；
B．
溶液中
会发生水解，因此
的
溶液中
数目小于
，B 错误；
C．每个
分子含6 个
键，3.1 g
的物质的量为
，含
键数目为
，C 错误；
D．
晶体中的阴离子为过氧根离子（
），1 mol
晶体中阴离子数目为
，D 错误；
故答案选A。
5．（2026·广东东莞·一模）设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下
中，含有
键的数目为
B．1 mol NO 与
充分反应，得到
的分子数为
C．
溶液中，
离子数为
D．1mol 稀硝酸与足量Cu 反应，转移电子的数目为
【答案】A
【详解】A．标准状况下
的物质的量是1 mol，1 mol
中含有的
键的数目
为
，A 正确；
B．1 mol NO 与
充分反应，得到
，反应生成的
会发生聚合反应生成四氧化二氮，则反应后得
到的
的分子数小于
，B 错误；
C．
溶液中，没有给出溶液的体积，无法计算
的数目，C 错误；
D．稀硝酸与足量Cu 反应方程式：
，故1mol 稀硝酸参与反
应时，有
Cu 参与反应，转移电子的物质的量为
，故转移电子数为
，D 错误；
故答案选A。
6．（2026·河北承德·一模）叠氮化钠（
）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中
有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
中含有的离子数为
B．
溶液中含有的氧原子数为
C．常温下，
的NaOH 溶液中
的数目为
D．标准状况下，生成
转移的电子数为
【答案】D
【详解】A．
的物质的量为
，
由
和
构成，
含
离子，
故
离子数为
，A 错误；
B．
溶液中，除了
含有
氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于
，B 错误；
C．题目中未给出
溶液的体积，无法计算
的物质的量，故
数目无法确定，C 错误；
D．标准状况下
的物质的量为
，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，
每生成
转移
电子，故生成
转移电子数为
，D 正确；
故答案选D。
7．（2026·广东广州·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1
溶液中含
的数目为
B．56 g Fe 与高温水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．标准状况下，22.4 L
通入水中，溶液中
的数目为
D．Na 与
反应生成0.5 mol
，转移电子的数目为
【答案】D
【详解】A．
在水溶液中既会电离又会水解，实际存在的
数目小于NA，错误；
B．56 g Fe 的物质的量为1 mol，发生反应
，1 mol Fe 完全反应生成
mol
H2，其数目不等于NA，错误；
C．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol。Cl2与水的反应
为可逆反应，1
mol Cl2不能完全反应，故溶液中Cl–数目小于NA，错误；
D．Na 与水反应为
，生成1 mol H2转移2 mol 电子，生成0.5 mol H2转移电子
数目为NA，D 正确；
故选D。
8．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方
程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有中子数目为
B．
中含有的π 键数目为
C．
氨水中，含有的
分子数小于
D．每消耗
，转移的电子数为
【答案】A
【详解】A．1.8 g
的物质的量为
，普通氢原子不含中子，
原子含8 个中子，因
此1 个
分子共含8 个中子，0.1 mol
的中子数目为
，A 正确；
B．未说明氮气是否处于标准状况，无法计算11.2 L
的物质的量，无法确定π 键的数目，B 错误；
C．只给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算
的物质的量和分子数，C 错误；
D．9.2 g
的物质的量为
，反应中
中N 从+4 价降为0 价，每1 mol
参与反
应转移4 mol 电子，因此0.2 mol
消耗时转移电子数为
，不是
，D 错误；
故答案选A。
9．（2026·内蒙古鄂尔多斯·一模）过氧化钠可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．44 g
中σ 键的数目为
B．1 mol
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移1 mol 电子生成
的数目为
【答案】C
【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1 个σ 键，1 个CO2分子含2 个σ 键，44 g CO2物质的量
为1 mol，σ 键数目为
，A 正确；
B．Na2O2晶体由
和
构成，1 mol Na2O2含2 mol
和1 mol
，总离子数为
，B 正确；
C．
溶液中
会发生水解反应转化为
、
，导致
实际数目小于
，C 错误；
D．该反应中
中-1 价氧发生歧化，生成1 mol
转移2 mol 电子，故转移1 mol 电子时生成
的物
质的量为0.5 mol，数目为
，D 正确；
故答案为C。
10．（2026·广东江门·一模）生产上常采用饱和Na2CO3溶液捕获CO2以实现“碳中和”。设NA为阿伏加德
罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的
数目为NA
B．10.6 g Na2CO3固体含有阳离子的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L CO2含有π 键的数目为0.1NA
D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液最多能吸收CO2的数目为NA
【答案】B
【详解】A．C O3
2−会发生水解：C O3
2−+ H 2O⇌HC O3
−+O H
−，故1 L1mol· L
−1 N a2C O3溶液中C O3
2−
数目小于N A，A 不符合题意；
B．10.6 g N a2C O3的物质的量为0.1mol，含0.2mol N a
+，阳离子数目为0.2 N A，B 符合题意；
C．标准状况下2.24 LC O2的物质的量为0.1mol，C O2结构式为O =C =O，每个分子含2个π键，故π键
数目为0.2 N A，C 不符合题意；
D．未给出溶液体积，无法计算吸收C O2的数目，D 不符合题意；
故选B。
11．（2026·江西南昌·一模）电镀工业中的含氰（
）废水常用
来治理，化学反应原理为：
，设
为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．常温常压下，
含有的氧原子数为
B．
含有
键的数目为
C．1 mol 液态水中氢键数目为
D．标准状况下，若生成
的体积为11.2 L，则转移的电子数为
【答案】C
【详解】A．32g O3的物质的量为
，其中氧原子物质的量为
，故氧原子数为
，A 正确，不符合题意；
B．
的摩尔质量为26 g/mol，26g
物质的量为1 mol，
中存在碳氮三键，1 个三键含2 个π 键，
故π 键数目为
，B 正确，不符合题意；
C．1 mol 固态冰中氢键数目约为
，液态水中氢键部分断裂，氢键数目小于
，C 错误，符合题意；
D．标准状况下11.2 L
物质的量为0.5 mol，反应中生成1 mol
转移10 mol 电子，故生成0.5 mol
转移电子数为
，D 正确，不符合题意；
故选C。
12．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）工业制硝酸的物质转化过程如下图。
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．过程①中，
与
分反应可形成
个极性键
B．过程②中，消耗
，转移电子数为
C．过程③生成物，每11.2 L 含有分子数目为
D．pH=1 的
溶液中，
数目为
【答案】B
【详解】A．过程①是可逆的合成氨反应，
和
不能完全反应，若完全反应，可生成
，其中含有
的N-H 极性键，即
个极性键，由于反应不能完全进行，实
际生成的
的物质的量小于
，因此形成的极性键数目小于
，A 错误；
B．过程②为氨的催化氧化反应
，
中N 从-3 价升高为NO 中的+2 价，1
mol
转移
电子，因此消耗
转移电子数为
，B 正确；
C．没有说明气体处于标准状况，无法用
计算气体的物质的量和分子数，C 错误；
D．没有给出硝酸溶液的体积，无法计算
的物质的量和数目，D 错误；
故选B。
13．（2026·湖南怀化·一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，
含
键的数目为
B．
溶液所含
的数目为
C．30 g HCHO 与
的混合物中含碳原子数为
D．
中配位键的数目为
【答案】B
【详解】A．标准状况下，22.4 L NH3物质的量为1 mol，1 个NH3分子中含有3 个N-H σ 键，因此1 mol
NH3含σ 键数目为
，故 A 正确；
B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中溶质FeCl3物质的量为1 mol，但
会发生水解反应，溶液中实际存在的
数目小于
，故B 错误；
C．HCHO 和
的最简式均为
，最简式摩尔质量为30 g/mol，30 g 混合物含1 mol
单
元，因此含碳原子数为
，故C 正确；
D．
的摩尔质量为250 g/mol，25 g 该物质物质的量为0.1 mol，每个配离子
中含有4 个配位键，所以配位键数目为
，故D 正确；
选B。
14．（2026·福建泉州·一模）用尿素(结构如图)除去溶液中
的反应原理为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
中孤电子对数为
B．
溶液中阴离子总数小于
C．每生成
转移电子数为
D．标准状况下，
中含有的
键数为
【答案】B
【详解】A． 尿素分子中，O 原子形成C=O 双键后含2 对孤电子对，尿素整个分子共平面，氮原子为
杂化，每个N 原子形成3 个σ 键后无孤电子对（孤对电子形成了
共轭体系），C 无孤电子对，总孤电
子对为2 对，1mol 尿素含孤电子对数为
，A 正确；
B．对
溶液，根据电荷守恒：
，
，因此阴离子
总物质的量
，阴离子总数大于
，B 错误；
C．反应中，
中N 为-3 价，
中N 为+3 价，均转化为0 价的
；每生成1 mol
，转移
总电子为6 mol，因此生成0.1 mol
转移电子数为
，C 正确；
D．标准状况下
物质的量为0.1mol，
结构式为
，1 个
分子含2 个
键，因此0.1 mol
含
键数为
，D 正确；
故选B。
15．（2026·天津河西·一模）天津位于渤海之滨，其海水资源丰富。海水提溴过程中，富集溴的一步反应
为：
(
是阿伏伽德罗常数的值)，下列说法正确的是
A．
中含有的电子总数为
B．
与
相差的中子数为
C．
的
溶液中含有的
数为
D．生成
时，转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．未说明SO2处于标准状况，无法确定22.4 L SO2的物质的量，无法计算电子总数，A 错误；
B．1 个H2O 分子含中子数为8，1 个D2O 分子含中子数为10，故1 mol H2O 与1 mol D2O 的中子数相差
，B 正确；
C．pH=1 的溶液中
，1 L 溶液中
物质的量为
，数目为
，C 错误；
D．反应中Br 元素从0 价降为-1 价，生成2 mol HBr 时转移2 mol 电子，故生成1 mol HBr 时转移电子数为
，D 错误；
故选B。
