文档文本内容
专题01 典型物质性质与应用
7 大题型概览
题型01 碱金属元素
题型02 水的净化过程
题型03 碳酸氢钠
题型04 水合肼
题型05 “铁盐氧化法”处理含SO2的烟气
题型06 过二硫酸钠
题型07 硫及其化合物的性质和转化
1．（2026·上海市宝山区·一模）钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86 g·cm-3)和
银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应
用于工业、农业及生物领域。
（1）钾在自然界存在
39K、
40K 和
41K，关于它们的说法正确的是______。
A．三者互为同素异形体
B．三者属于同种核素
C．
39K 比
40K 少一个电子
D．
40K 比
41K 少一个中子
（2）和钠相比，下列说法正确的是______。(不定项)
A．原子半径：钾>钠
B．电负性：钾>钠
C．第一电离能：钾>钠
D．金属性：钾>钠
（3）已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小
球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。
。
工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物
质的沸点与压强的关系见下表。
压强(kPa)
K 的沸点(℃)
Na 的沸点(℃)
KCl 的沸点(℃)
NaCl 的沸点(℃)
13.33
590
700
53.32
710
830
101.3
770
890
1437
1465
（4）从金属活泼性分析，K 比Na 活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？ 。
（5）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于
。
题型01
碱金属元素
A．770℃ B．890℃ C．1437℃ D．1465℃
（6）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（7）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
（8）反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。 。
2．（2026·闵行交大实验学校、交大附中嘉定分校、松江三校·联考）黄河是中华民族的母亲河，其河水净
化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液(河水A)，再经明矾(化
学式为KAl(SO4)2·12H2O)等净化处理得到更澄清的河水(河水B)。
（1）在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A 不需要使用_______。(不定项)
A．漏斗
B．酒精灯
C．蒸发皿
D．滤纸
（2）KAl(SO4)2·12H2O 属于_______。(不定项)
A．纯净物
B．混合物
C．盐
D．碱
（3）写出KAl(SO4)2在水中电离的方程式： 。
（4）简述明矾净水的原理 。
（5）小云同学经过分析后提出河水A 为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论 。(写出操作、
现象和结论)
（6）下列有关河水A 和河水B 的说法正确的是 。
A．河水A 比河水B 更稳定
B．河水B 中分散质粒子直径大于100nm
C．河水A 和河水B 都属于混合物
（7）小嘉同学对河水A 进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，根据该
现象判断下列说法正确的是_______。(不定项)
A．河水A 带负电
B．河水A 中的粒子吸附了负离子
C．向河水A 中加入NaCl 后可能看到絮状物
D．明矾在水中形成的胶体粒子带负电
小闵同学按照如下比例将等浓度的AgNO3溶液和KI 溶液混合，并缓慢搅拌制备得到了两组AgI 胶体，电
泳结果显示两组胶体粒子带电情况不同。
已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子
实验组别
AgNO3溶液
KI 溶液
①
10mL
5mL
②
5mL
10mL
（8）推测①②中胶体粒子的带电情况 。
A．①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电
题型02
水的净化过程
B．①中胶体粒子带负电，②中胶体粒子带正电
（9）简要论述第8 题的判断理由 。
3．（2026·闵行交大实验学校、交大附中嘉定分校、松江三校·联考）“苏打水”是生活中常见的饮品，分
为天然苏打水和人工调制苏打水，人工调制苏打水常以碳酸氢钠(NaHCO3)为原料制备。
（1）向碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液，会产生气泡，该反应的离子方程式为 。
（2）碳酸氢钠在受热情况下会发生下述反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。写出上述反应中涉及到的
弱电解质的电离方程式 。
（3）下列属于强电解质的是 ，(填写序号，若没有填“无”，下同)属于非电解质的是 ，能
导电的是 。
A．NaHCO3的水溶液 B．熔融状态的Na2CO3 C．CO2的水溶液
（4）下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量存在的是 。
A．K+ B．OH- C．Cl- D．Ba2+
理由是 (用离子方程式表示)。
（5）某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。
①烧杯中加入0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是 。
A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOH D．乙醇
②在该装置的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀H2SO4溶液至过量，测得混合溶液的导
电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．B 点烧杯里的溶液中：
、Na+和Cl-可以大量存在
B．AC 段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C．D 点烧杯里溶液中加入NaOH 固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O
D．CD 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
题型03
碳酸氢钠
含重金属铬的工业废水(主要含
、Cr3+等)具有强毒性，会污染土壤和水体，需经无害化处理后排放。
常用处理流程为：先向废水中加入硫酸酸化，再加入亚硫酸钠(Na2SO3)将
转化为Cr3+，最后加入碱性
物质调节pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。核心反应为：
+3
+8H+=2Cr3++3
+4H2O。
（6）
中的Cr 元素化合价为 价。反应
+3
+8H+=2Cr3++3
+4H2O 的发生，利用了
的 (填“氧化性”或“还原性”)。
（7）用单线桥法标出该反应中的电子转移情况： 。
（8）当核心反应中有4molH+被消耗时，转移的电子数目为 。
（9）在处理废水时，FeSO4可代替Na2SO3将
转化为Cr3+，同时生成可溶性三价铁盐。写出在酸性条
件下，Fe2+与
反应的离子方程式：
（10）判断氧化性：
Fe3+ (填“>”或“<”)。
4．（2026·浦东新区·一模）水合肼(
)是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水
合肼是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。我国主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应
合成水合肼。
（1）尿素
的组成元素中，其性质按C、N、O 的顺序依次增大的是___________。
A．原子半径
B．电负性
C．第一电离能
D．最高化合价
（2）关于NaClO 和NaOH 的说法正确的是___________。
A．都属于共价化合物
B．都可用于杀菌漂白
C．水溶液都呈碱性
D．负离子都含有两对共用电子对
（3）水合肼的性质与
类似。下列对水合肼的推测正确的是___________。(不定项)
A．水合肼易溶于水
B．水合肼不稳定，受热易分解
C．其水溶液中只存在
和
两种氢键
D．溶于水后发生电离的方程式为：
某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。
已知步骤Ⅱ中发生反应：
（4）步骤Ⅰ，制备NaClO 溶液时，需要控制温度不超过40℃，写出一条可能的原因。 为除
题型04
水合肼
去尾气中的氯气，可选的试剂为 。
A．
B．
溶液 C．饱和食盐水 D．硫酸氢钠溶液
（5）步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。仪器a 的名称是 ，仪器b
的作用是 。
（6）检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是 。
（7）反应过程中，若加入NaClO 溶液过快，部分
会被其氧化为氮气，导致产率下降，写出
被氧化的化学反应方程式 。
制备完成后，用碘量法测定产品纯度。反应原理：
。称取0.8000 g 样
品，稀释至1000 mL 溶液，移取25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量淀粉溶液，用
标准溶液滴
定。
（8）若滴定前，未润洗盛装
标准液的滴定管，会导致测定结果___________。
A．偏高
B．偏低
C．无影响
D．无法确定
(9)若消耗
标准溶液的平均体积为20.00 mL，该样品中水合肼(
)的质量分数为 。
5．（2026·浦东新区·一模）某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含
的烟气，减少硫酸型酸雨的形成，并
经系列反应后，将
最终转化为硫酸盐产品。
（1）硫酸型酸雨中不可能含有的微粒是___________。
A．
B．
C．
D．
（2）“铁盐氧化法”的实质是
与
的氧化还原反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现
象中，一定能证明该氧化还原反应发生的是___________。
A．滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
B．滴加
酸性溶液，紫色褪去
C．滴加硝酸酸化的
溶液，有白色沉淀生成
D．滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色
（3）铁盐完全吸收
后的溶液，工业上常通入空气处理，该步骤称为“曝气”。从“绿色化学”的角度
题型05
“铁盐氧化法”处理含SO2 的烟气
分析，“曝气”的优点有 。(写出一条)
实验室利用下图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。
（4）装置A 用于制取
，下列对该实验的分析正确的是___________。(不定项)
A．可以通过铜丝的升降控制反应
B．可以通过鼓入空气加速反应
C．实验中试管底部可能出现白色物质
D．反应过程中铜丝表面有黑色
产生
（5）向反应一段时间后的装置B 中，逐滴加入NaOH 溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析
“先无明显现象”的原因 。
在
溶液吸收
的过程中，可观察到B 中溶液颜色经历“棕黄色—红棕色—浅绿色”的变化过程。
已知“红棕色”是因为生成了含硫配体的配离子有关。
室温下，
、
和
的分布分数
随pH 变化如下图所示。
[
，X 表示
或
或
]
室温下，为探究“红棕色”配离子的组成，设计如下实验方案：
实验编号
溶液①1 mL
溶液②10 mL
实验操作及现象
Ⅰ
溶
饱和溶液
溶液①与溶液②混合后，实
液
验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得溶液红棕
色依次加深
Ⅱ
溶
液
饱和溶液，用NaOH 固体调整溶
液
Ⅲ
溶
液
饱和溶液，用NaOH 固体调整溶
液
（6）上述实验中，能够说明“红棕色”配离子的配体为
的实验依据是 。
（7）若该配离子为
，继续通入
至体系pH 小于5 时，溶液由红棕色变为浅绿色，其离子方
程式为： 。
（8）实验所用“溶液②”的体系中，含硫微粒仅为
、
和
，且在调节pH 过程中三者总物
质的量保持不变。结合上图所示的分布分数图，回答下列问题：
①说明
溶液呈酸性的主要原因 。
②当
为0.4 时，溶液的pH 可能为 。(精确到小数点后2 位)
6．（2026·上海市松江区·一模）过二硫酸钠(Na2S2O8)是一种重要的化学试剂，广泛应用于化工合成、水质
处理等领域。
（1）Na2S2O8的负离子为S2O
，其结构如下图所示。
①用“
”在下图标示出S2O
中体现强氧化性的基团 。
②结合S2O
的结构，分析S 的化合价为 。
A．+4 B．+5 C．+6 D．+ 7
（2）酸性条件下，S2O
与Mn2+反应生成MnO 与SO
，写出该过程的离子反应方程式 。
Na2S2O8可通过电解NaHSO4溶液的方法制得。电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH 的关系如下图所
示。
（3）已知阳极放电的离子主要是HSO ，则Na2S2O8制备过程中阳极区溶液的pH 范围应为______。
A．-2~0
B．0~2
C．2~4
D．4~6
题型06
过二硫酸钠
（4）阳极的电极反应式为 。
Na2S2O8可用于降解有机污染物，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下产生强氧化性自由基(
)。处理含有
机污染物的废水时，一般先投放Na2S2O8，再投放FeSO4
Fe2+可活化
，其过程中存在下列反应：
(k 是衡量反应快慢的物理量，k 越大，反应越快)
I、
→ 2
k = 2.5×10-9
II、
+ H2O → SO
+ •OH + H+ k = 2×103
III、
+ Fe2+ → Fe3+ +
+
k = 20
IV、Fe2+ +
→ Fe3+ +
k = 4.6×109
……
（5）某小组探究“
对有机污染物降解速率的影响因素”。
①结果表明温度升高，反应速率加快，从微观角度解释其原因 。
②除温度之外， 等因素也会影响
降解有机污染物的反应速率。(任写一种)
（6）相同条件下，初始
对有机物降解率的影响如下图所示。下列分析错误的是______。(不定项)
A．pH 约为3 时，有机物的降解率较高
B．初始pH 越大，Fe2+水解程度越大，不利于•SO 生成
C．初始pH 过小，反应过程中的 •OH 会与H+发生中和反应，生成水
D．初始pH 越大，有利于生成较多的 •OH，降低有机物的降解率
（7）为提高污染物的降解率，需分批投放FeSO4，根据过程中涉及的反应，分析分批投放可能的原因
。
7．（2026·上海市长宁区·一模）由于煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫
等)，因此以硫及其化合物的性质和转化为基础，检测煤中全硫含量成为一项热门课题。
（1）下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是_______。(不定项)
A．硫酸型酸雨产生途径之一：
题型07
硫及其化合物的性质和转化
B．用少量
处理过量的
：
C．用过量氨水处理工业尾气中的
：
D．用
、
证明
的还原性：
（2）在硫酸工业的接触室中发生的反应为
。下列有关说法正确的是
_______。
A．
是含有极性键的非极性分子
B．
能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．接触室中的催化剂为铁触媒
D．等体积混合的
和
使石蕊试液仅变红
库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含
、
、
、
、
。
（3）煤样需研磨成细小粉末，其目的是 。
（4）高温下，煤中过量的碳与2.72 g
(
，M=136 g/mol)完全反应，理论上可生成
的体积
(标准状况下)约为：_______。
A．224 mL
B．448 mL
C．672 mL
D．896 mL
通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测
前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，
溶解并将
还
原，测硫仪便立即自动进行电解到
又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求
得煤中含硫量。
（5）下列关于该电解池工作时的判断正确的是_______。
A．阴极上发生氧化反应
B．电子从阳极通过导线移向电源正极
C．一段时间后溶液pH 降低
D．将化学能转化为电能
（6）SO2在电解池中发生反应的离子方程式为 。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 。
（7）煤样为a g，电解消耗的电量为x 库仑，煤样中硫的质量分数为 。
已知：电解中转移1 mol 电子所消耗的电量为96500 库仑。
（8）测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH＜1 时，非电解生成的
使得测得的全硫含量偏小，生成
的离子方程式为 。测定过程中，管式炉内壁上有
残留，测得全硫含量结果会 。(填
“偏高”或“偏低”)
