文档文本内容
专题01 基本概念
5 大考点概览
题型01 化学与STSE
题型02 化学用语
题型03 化学反应方程式正误判断
题型04 氧化还原反应
题型05 阿伏加德罗常数
1．（2026·河北保定·二模）化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是
A．从石油化工和煤化工中均可以获得基本化工原料苯
B．天然橡胶的成分为聚异戊二烯，其链节为异戊二烯分子
C．合成纤维和再生纤维都是无法降解的有机材料
D．聚氯乙烯塑料袋在生活中可用于包装食品
【答案】A
【详解】A．石油通过催化重整、煤通过干馏（煤化工工艺）都可获得基本化工原料苯，A 正确；
B．聚异戊二烯的单体是异戊二烯，链节是异戊二烯发生加聚反应后形成的重复结构单元，不是异戊二烯
分子，B 错误；
C．合成纤维中的聚乳酸纤维、再生纤维中的粘胶纤维等都属于可降解有机材料，并非都无法降解，C 错
误；
D．聚氯乙烯会释放有毒的含氯物质及增塑剂，不可用于包装食品，生活中常用聚乙烯塑料袋包装食品，D
错误；
故答案选A。
2．（2026·内蒙古兴安·二模）化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．草原牧区使用的聚乙烯地膜，属于有机高分子材料，废弃后需合理回收避免污染土壤
B．侯氏制碱法制备纯碱时，利用了
溶解度小于NaCl 的性质，体现绿色化学理念
C．制作面点时加入食用纯碱，利用
中和发酵过程产生的酸
D．向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐应用了蛋白质变性原理
【答案】A
【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚得到的合成有机高分子材料，聚乙烯难降解，废弃后随意丢弃会造成白色
污染、破坏土壤结构，需合理回收，A 正确；
B．侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入
，会析出
晶体，正是利用了相同温度下
的溶
解度小于
、
、
的性质，并非仅小于 NaCl，B 错误；
C．食用纯碱为
，制作面点时加入食用纯碱，利用
中和发酵过程产生的酸，
是小
题型01
化学与STSE
苏打，C 错误；
D．豆浆属于胶体，加入石膏（电解质）会使胶体发生聚沉从而制成豆腐，该过程中蛋白质没有发生变性，
D 错误。
3．（2026·四川遂宁·二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．日常生活中不锈钢广告牌上的文字或图形是用
溶液蚀刻而成的，利用了
的氧化性强于
B．加工饼干等食品时，加入碳酸氢铵可以受热分解产生大量气体，使饼干酥脆
C．皮鞋的胶底应选择硫化程度较高的橡胶
D．等离子体是由阴、阳离子组成的，运用等离子体显示技术制造等离子体显示器
【答案】B
【详解】A．
溶液蚀刻不锈钢时，发生反应为
，反应与
无关，不能说明
氧化性强于
，A 错误；
B．碳酸氢铵受热发生反应
，产生的大量气体会使食品内部形成多孔结
构，让饼干酥脆，可作食品膨松剂，B 正确；
C．橡胶硫化程度越高，强度、耐磨性越好，但是弹性差，不适合做胶底，皮鞋胶底需要较好的耐磨性和
弹性，因此选择硫化程度适中的橡胶，C 错误；
D．等离子体由电子、阳离子、中性原子或分子等共同组成，并非仅由阴、阳离子构成，D 错误；
故选B。
4．（2026·广东广州·二模）科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是
A．北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料
B．飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料
C．嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键
D．我国科学家成功实现从
到淀粉的人工合成：
的电子式为：
【答案】A
【详解】A．氮化铝属于新型无机非金属材料，是第三代半导体的芯片核心材料，其可用于芯片制造，A
正确；
B．玻璃纤维是人工合成的无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B 错误；
C．水升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，没有破坏分子内的共价键，C 错误；
D．
中C 原子与两个O 原子分别形成双键，C 原子最外层需要满足8 电子稳定结构，题给电子式中C
原子最外层只有4 个电子，正确的电子式为
，D 错误，；
故选A。
5．（2026·广东深圳·二模）化学推动科技进步。下列说法正确的是
A．聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此材料在水中溶解度较好
B．碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
C．高效率的钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的
属于分子晶体
【答案】C
【详解】A．聚四氟乙烯是稳定的高分子材料，整体为强疏水结构，难溶于水；且氟原子被包埋在高分子
骨架中，无法与水形成氢键，A 错误；
B．碳纤维、碳纳米管、石墨烯都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B 错误；
C．太阳能电池的核心功能就是将太阳能直接转化为电能，C 正确；
D．
是空间网状结构的共价（原子）晶体，不存在独立的
分子，不属于分子晶体，D 错误；
故选C。
6．（2026·广东茂名·二模）在“十四五”期间我国科技发展取得巨大成就，下列说法不正确的是
A．新能源汽车中使用的锂离子电池属于二次电池
B．“人造太阳”核聚变的燃料为
和
，两者互为同位素
C．大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料，其硬度比纯铝大
D．我国建成全球规模最大的5G 网络，通讯光纤的主要材料为Si 单质
【答案】D
【详解】A．锂离子电池可充电循环使用，属于二次电池，A 正确；
B．
和
质子数相同、中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，B 正确；
C．合金的硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大，C 正确；
D．通讯光纤的主要材料是
，Si 单质用于制备半导体芯片、太阳能电池，D 错误；
故选D。
7．（2026·山东聊城·二模）化学与生活密切相关，下列物质的用途合理的是
A．用碳酸钡作X 射线造影剂
B．用肥皂水清洗沾有石油的金属工具
C．用高铁酸钠处理饮用水
D．用甲醛溶液浸泡蔬菜以延长保鲜期
【答案】C
【详解】A．碳酸钡会与胃酸（主要成分为盐酸）发生反应生成的可溶性钡离子，会使人中毒，X 射线造
影剂应使用不溶于酸的硫酸钡，A 错误；
B．石油的主要成分是烃类有机物，不与肥皂水反应也难溶于肥皂水，无法用肥皂水清洗，应使用汽油等
有机溶剂清洗，B 错误；
C．高铁酸钠中铁为
价，具有强氧化性，可对饮用水杀菌消毒，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶
体，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，用途合理，C 正确；
D．甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，对健康有害，不能用于浸泡蔬菜等食品保鲜，D 错误；
故选C。
8．（2026·河南郑州·二模）近年来，我国科学研究在多个领域取得了突破性成果。下列说法正确的是
A．靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同
B．中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化
C．某高压富氢材料包含
和
氢笼结构，其中
和
属于同位素
D．
是钙钛矿类光伏材料
的阳离子，则Pb 的化合价为
【答案】D
【详解】A．蛋白质降解是蛋白质发生水解反应，属于化学变化，蛋白质盐析是蛋白质因溶解度降低析出，
属于物理变化，二者机理不同，A 错误；
B．化学变化中原子种类、数目均不发生改变，可控核聚变过程中原子核发生变化，不属于化学变化，B
错误；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，
和
是氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，不
互为同位素，C 错误；
D．化合物中正负化合价代数和为0，在化合物
中
为+1 价，Cl 为-1 价，设Pb 化合
价为
，则
，解得
价，D 正确；
答案选D。
9．（2026·福建福州·二模）（新科技）新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件
的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是
A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料
B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化
C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同
D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质
【答案】D
【详解】A．碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，其中环氧树脂为有机高分子材料，因此不属于无机非金
属材料，A 错误；
B．金属钝化是金属表面与氧化性物质反应生成致密氧化膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非
只发生物理变化，B 错误；
C．固态电池和液态电池都属于化学电源，能量转化方式均为化学能转化为电能，能量转化方式相同，C
错误；
D．石墨烯具有良好的导电性，作为感知材料时可通过电信号的变化反馈外界刺激，利用了石墨烯易导电
等性质，D 正确；
答案选D。
10．（2026·河北雄安·二模）材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．石墨烯是单层石墨，其电阻率低，强度高
B．制造隐形眼镜的材料
具有亲水性
C．可降解塑料聚羟基丁酸酯由3-羟基丁酸通过加聚反应制得
D．涤纶纤维耐磨、快干，但透气性和吸湿性差，可与天然纤维混纺获得改进
【答案】C
【详解】A．石墨烯是单层石墨，具有优异的光学、电学、力学等特性，其电阻率低，热导性高，用于生
产工艺电池、光电器件，A 正确；
B．羟基属于亲水基，制造隐形眼镜的材料
具有亲水性，B 正确；
C．可降解塑料聚羟基丁酸酯由3-羟基丁酸通过羟基和羧基缩聚反应制得，C 错误；
D．涤纶纤维耐磨、快干，但透气性和吸湿性差，涤纶可与天然纤维混纺获得改进，用于服装、装饰布料、
特殊织物、工业纤维制品等，D 正确；
答案选C。
11．（2026·河北雄安·二模）“琴棋书画”乃古代文人四艺。下列说法错误的是
A．古琴中丝质琴弦的主要成分为蛋白质
B．汉白玉棋子的主要成分为硅酸盐
C．书法中所用竹简的主要成分为纤维素
D．绘画所用矿物颜料的主要成分为无机物
【答案】B
【详解】A．丝质琴弦由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质，A 正确；
B．汉白玉是纯白色大理石，主要成分为
，不属于硅酸盐，B 错误；
C．竹简由竹子加工而成，植物的主要结构成分是纤维素，故竹简主要成分为纤维素，C 正确；
D．矿物颜料是从天然矿物中提取得到的，主要成分为无机物，D 正确；
故选B。
12．（2026·山东德州·二模）下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．试玉要烧三日满，辨材须待七年期
B．露从今夜白，月是故乡明
C．何意百炼钢，化为绕指柔
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【详解】A．"试玉要烧三日满"过程中涉及燃料燃烧，燃烧属于有元素化合价升降的氧化还原反应，A 不
符合题意；
B．露水的形成是水蒸气液化的物理变化，未发生化学反应，不涉及氧化还原反应，B 符合题意；
C．百炼钢的过程是将生铁中的碳等杂质氧化除去，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C 不符合
题意；
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于有元素化合价升降的氧化还原反应，D 不符合题意；
故答案为B。
13．（2026·江苏·二模）化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是
A．我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质
B．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于元素周期表d 区
C．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氮的同位素
D．076 型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物
【答案】B
【详解】A．结晶牛胰岛素属于蛋白质类物质，不属于糖类，A 错误；
B．钛元素原子序数为22，价电子排布为
3d24s2，位于第四周期第ⅣB 族，属于元素周期表d 区，B
正确；
C．氘和氚的质子数均为1，是氢元素的同位素，不是氮元素的同位素，C 错误；
D．柴油是多种烃的混合物，天然气主要成分为甲烷（属于烃），二者均只含C、H 元素，属于烃类，不
属于烃的衍生物，D 错误；
故答案选B。
14．（2026·甘肃金昌·二模）中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是
A．制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料
B．端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化
C．艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁
D．工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀
【答案】C
【详解】A．塑料、尼龙均属于合成材料，A 项正确；
B．纸张从片状变成龙的形状只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B 项正确；
C．当高温的铁水被击向空中，与空气中的氧气充分接触，发生反应生成四氧化三铁，C 项错误；
D．在石材表面涂防护剂可以有效防止酸雨对石材的侵蚀，起到保护作用，D 项正确。
故选C。
15．（2026·河北邯郸·二模）高分子材料在航天、生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．航天服外层用聚四氟乙烯复合织物可以抵御高温
B．嫦娥6 号返回器用体型酚醛树脂空心微球作为核心隔热材料，能够抵御极端烧蚀环境
C．芳纶纤维热稳定性高、强度高、密度小，可以制成防切割耐热手套
D．低压法聚乙烯可以用于生产食品包装袋、薄膜
【答案】D
【详解】A．聚四氟乙烯耐高低温、化学性质稳定，可用于航天服外层抵御高温，A 正确；
B．体型酚醛树脂属于热固性高分子，隔热性好、耐高温烧蚀，适合作为返回器的核心隔热材料，B 正确；
C．芳纶纤维是高性能纤维，具有热稳定性高、强度高、密度小的特点，可制成防切割耐热手套，C 正确；
D．高压法得到的低密度聚乙烯质地柔软，用于生产食品包装袋、薄膜；低压法得到的高密度聚乙烯硬度
大，多用于生产管材、容器，D 错误；
故答案选D。
1．（2026·四川攀枝花·二模）下列化学用语表达正确的是
A．CaF2的电子式：
题型02
化学用语
B．基态Cr 原子的价层电子排布图：
C．
NH3
中心原子杂化轨道空间分布示意图
D．质子数为28、中子数为32 的核素表示为❑28
60 Ni
【答案】D
【详解】
A．CaF2是离子化合物，其电子式为
，A 错误；
B．根据构造原理和洪特规则，Cr 原子的价层电子排布式为3d
54s
1，价层电子排布图为：
，B 错误；
C．NH3的孤电子对数= 1
2 ×(5−3×1)=1，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=1+3=4，N 原子以
sp
3
方式杂化，杂化轨道空间分布图为：
，C 错误；
D．质子数为28、中子数为32 的核素的质量数=32+28=60，其表达方式为❑28
60 Ni，D 正确；
故答案选D。
2．（2026·湖北孝感·二模）下列化学用语表述错误的是
A．甲醛的分子空间结构模型：
B．基态氧原子的轨道表示式：
C．甲基的电子式：
D．H2O分子中O−H键类型：sp
3−sσ键
【答案】B
【详解】A．甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角约为120°，而题图所示模
型为甲醛的球棍模型，能表示分子空间结构，A 正确；
B．基态氧原子的电子排布式为1s
22s
22 p
4，基态氧原子的核外电子轨道表示式：
，B 错误；
C．甲基中碳原子有4 个价电子，其中3 个分别与3 个H 原子成键，剩余1 个未成对电子，C 正确；
D．H 2O中O原子价层电子对数为4，采取sp
3杂化，O−H键由O的sp
3杂化轨道和H的s轨道头碰头重叠
形成σ键，键类型为sp
3−sσ键，表述正确，D 正确；
故选B。
3．（2026·浙江台州·二模）下列化学用语表示不正确的是
A．
NH4Cl
的电子式：
B．
HCl
中共价键的电子云图：
C．H2O分子的球棍模型：
D．
的名称：2，4-二甲基己烷
【答案】C
【详解】
A．
NH4Cl
是离子化合物，由铵根、氯离子构成，电子式：
，A 正确；
B．
HCl
中共价键由1s 轨道和3p 轨道头碰头形成，电子云图：
，B 正确；
C．H2O分子的中心O 原子价层电子对数是2+6−2×1
2
=4，含有2 对孤电子对，因此H2O分子呈“V”形结
构，C 错误；
D．
的主链有6 个C，2 号、4 号C 上连有甲基，名称：2，4-二甲基己烷，D 正确；
故选C。
4．（2026·河南濮阳·二模）下列化学用语或图示正确的是
A．P4分子的空间结构为正四面体形，键角是60°
B．
的系统命名：2-羟基甲苯
C．激发态H 原子的轨道表示式：
D．HClO 的电子式：
【答案】A
【详解】
A．
P4
分子的空间结构为正四面体形：
，键角是60°，A 正确；
B．
的系统命名：2-甲基苯酚，B 错误；
C．不存在1p 能级，C 错误；
D．HClO 的电子式：
，D 错误；
故选A。
5．（2026·山东潍坊·二模）下列化学用语或图示正确的是
A．
PH3
的空间填充模型：
B．CN
−
中形成p−pσ键的电子云轮廓示意图：
C．基态Br 原子的简化电子排布式：[ Ar]4s
24 p
5
D．双氧水的电子式：
【答案】A
【详解】A．题图所示为PH 3的间填充模型，A 正确；
B．σ键沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的，图示符合p-pπ 键的电子云重叠特征，B 错误；
C．Br 是35 号元素，基态原子核外电子排布为1s
22s
22 p
63 s
23 p
63d
104 s
24 p
5，简化电子排布式应为
[ Ar ]3d
104 s
24 p
5，选项漏写了3d
10，C 错误；
D．双氧水H 2O2是共价化合物，不存在离子键，不能写成离子形式的电子式，题图错误，D 错误；
答案选A。
6．（2026·湖北襄阳·二模）下列化学用语表达正确的是
A．
O3
分子中中心氧原子呈负电性：
B．用电子式表示CaH2的形成过程：
C．激发态碳原子核外电子轨道表示式：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】B
【详解】A．O3分子中中心氧原子提供2 个电子，侧边氧原子各提供1 个电子，形成三中心四电子的大π
键，中心氧原子提供电子多，是电子给予体，呈正电性，A 错误；
B．Ca 金属性比H 的强，在CaH2的形成过程中Ca 失去电子的能力较强，H 得到电子带负电，B 正确；
C．
等效于
，均是基态C 原子核外电子轨道表示式，不
是激发态，C 错误；
D．邻羟基苯甲醛分子内的氢键(O—H…O)应该是
，D 错误；
故答案选B。
7．（2026·陕西商洛·二模）在潮湿的环境中三氟化氮(NF3)能发生反应：3 NF3+5 H2O =2NO+ HNO3+9 HF。
下列说法正确的是
A．
❑
16O
2−、
17O
2−
的结构示意图均可表示为
B．NF3的电子式：
C．水分子的空间结构模型：
D．基态N 原子的价层电子的轨道表示式：
【答案】A
【详解】
A．
O
2−
❑
16
、
O
2−
❑
17
的质子数均为8，核外电子数均为10，结构示意图均为
，故A 正确；
B．
NF3
中N 原子最外层有5 个电子，F 原子最外层有7 个电子，其电子式应为
，故B 错误；
C．水分子中O 原子的价层电子对数为2+ 6−2×1
2
= 4，含有2 对孤电子对，空间结构为V 形，而题目中
所给模型不是V 形，故C 错误；
D．N 原子的价层电子排布式为2s
22 p
3，根据洪特规则，2p 轨道上的3 个电子应分占不同轨道且自旋状态
相同，其轨道表示式应为
，故D 错误；
故选A。
8．（2026·山东德州·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的系统命名：2-甲基乙醇
B．CaO2电子式：
C．NaHCO3在水中的电离：NaHCO3=Na
++H
++CO3
2-
D．基态As 的价电子排布式：4s
24p
3
【答案】D
【详解】
A．
的系统命名为2-丙醇，A 错误；
B．CaO2由钙离子和过氧根离子构成，电子式为
，B 错误；
C．NaHCO3为弱酸根的酸式盐，NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na
++HCO3
-，C 错误；
D．As 是第4 周期第ⅤA 族元素，基态As 的价电子排布式为4s
24p
3，D 正确；
故选D。
9．（2026·广东汕头·二模）化学用语是化学的基石，下列化学用语表达不正确的是
A．甲基的电子式：
B．2，2，4-三甲基戊烷的键线式：
C．
Cl2
中共价键的电子云轮廓图：
D．
H2O
的VSEPR 模型：
【答案】C
【详解】A．甲基为中性基团，C 原子最外层有3 对C-H 成键电子和1 个单电子，共7 个电子，图示电子式
符合甲基结构，A 正确；
B．该键线式从靠近支链多的右端编号，主链含5 个碳原子，2 号碳连2 个甲基，4 号碳连1 个甲基，对应
2,2,4-三甲基戊烷，B 正确；
C．Cl2中的共价键是p 轨道“头碰头”重叠形成的σ 键，电子云呈轴对称，图示为p 轨道“肩并肩”重叠
形成的π 键的电子云轮廓图，C 错误；
D．H 2O中心O 原子的价层电子对数为2+ 6−2
2
= 4，VSEPR 模型为四面体形，图示包含2 个成键电子对
和2 个孤电子对，符合四面体结构，D 正确；
故选C。
10．（2026·河北雄安·二模）NCl3在潮湿环境中剧烈反应：NCl3+3 H2O= NH3↑+3 HClO。下列化学用语或
说法正确的是
A．氨水中NH3与H2O分子间氢键的主要形式：N −H⋯O
B．HClO 的电子式：
C．
NCl3的VSEPR 模型：
D．键角：NH3>H2O
【答案】D
【详解】A．氨水中，NH 3的N原子有孤电子对，H 2O分子中存在O−H键的正电性H，二者形成氢键的
主要形式是O−H ⋯N，A 错误；
B．HClO的结构为H −O−Cl，O为中心原子，正确电子式为
，B 错误；
C．NCl3中心N的价层电子对数=3+ 5−3×1
2
= 4，为sp
3杂化，含有1 对孤对电子，因此VSEPR模型为四
面体形，即
，C 错误；
D．NH 3中心N的价层电子对数=3+ 5−3×1
2
= 4，为sp
3杂化，含有1 对孤对电子，H 2O中心O的价层电
子对数=2+ 6−2×1
2
= 4，为sp
3杂化，含有2 对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电
子对之间的斥力，孤对越多键角越小，因此键角：N H 3> H 2O，D 正确；
故选D。
11．（2026·山西太原·二模）下列化学用语或表述错误的是
A．HF 的形成过程可表示为
B．基态砷原子的价层电子轨道表示式为
C．NH3和SO3
2−有相同的VSEPR 模型和空间结构
D．由乳酸（2-羟基丙酸）聚合得到聚乳酸的结构简式为
【答案】B
【详解】A．HF 为共价化合物，形成H-F 共价键，A 正确；
B．基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，其轨道表示式为
，B 错误；
C．NH3分子中N 原子的价层电子对数为3+5-3×1
2
=4，孤对电子数为1，为三角锥形结构，VSEPR 模型
为四面体形；SO3
2-的中心原子S 原子的价层电子对数为3+ 6+2-2×3
2
= 4，孤对电子数为1，所以为三角
锥形结构，VSEPR 模型为四面体形；C 正确；
D．乳酸（2-羟基丙酸）分子中含羟基和羧基，能发生聚合得到聚乳酸，聚乳酸结构简式为
，D 正确；
故选B。
12．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）下列化学用语或表述错误的是
A．H2O2的结构式为H−O−O−H，属于非极性分子
B．NaCl 固体溶解形成的水合离子：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．
SO2
分子的VSEPR 模型：
【答案】A
【详解】
A．
H2O2
分子在空间上呈半展开书页状结构：
，这种结构是不对称的，正负电荷
中心不重合，属于极性分子，A 错误；
B．NaCl 是离子晶体，溶于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面进入水中形成水合离
子。钠离子（
Na
+
）带正电荷，会吸引水分子中显负电性的氧原子：
，氯离子（
Cl
−
）带负
电荷，会吸引水分子中显正电性的氢原子：
，B 正确；
C．HCl 是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用电子对形成，用电子式表示HCl 的形成过程：
，C 正确；
D． SO2分子中，中心原子S 的价层电子对数为2+6−2×2
2
=3，且含有1 个孤电子对，VSEPR 模型为平
面三角形：
，D 正确；
故选A。
13．（2026·山东东营·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCl 的电子式：
B．
PH3
的VSEPR 模型：
C．2-丁烯的键线式：
D．基态S 原子的价电子轨道表示式：
【答案】B
【详解】
A．HCl 是共价化合物，Cl 原子最外层有 7 个电子，成键后还有 3 对孤电子对，正确的电子式应为
，A 错误；
B．PH3中 P 原子的价层电子对数 = σ 键数+ 孤电子对数= 3+ 5−3×1
2
= 4，所以P 为sp3杂化，VSEPR
模型为四面体形（包含一对孤电子对），与图中模型一致，B 正确；
C．2 - 丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：
，题目中的键线式表示的是1,3-丁二烯，
C 错误；
D．S 的价电子排布为3s23p4，正确的价电子轨道表示式：
，D 错误；
故答案选B。
14．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）化学用语是化学研究和交流的基础工具。下列化学用语错误的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
B．CaCl2的电子式：
C．
OF2
分子的空间结构模型：
D．2-氯-2-甲基丙烷的结构简式：
【答案】A
【详解】
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是由羟基的氢原子与醛基的氧原子形成，即
，A 错误；
B．CaCl2是离子化合物，由Ca
2+和Cl
−构成，题图的电子式书写符合离子化合物电子式规则，B 正确；
C．OF2中心O 原子的价层电子对数为2+ 6−2×1
2
= 4，含2 对孤电子对，空间结构为V 形，与水结构相
似；同周期主族元素原子半径从左到右减小，原子半径O> F，题图中心大球为O、两端小球为F，符合空
间结构模型，C 正确；
D．2-氯-2-甲基丙烷的主链为丙烷，2 号碳同时连接1 个甲基和1 个氯原子，结构为
，题图
结构简式符合该结构，D 正确；
故选A。
15．（2026·安徽淮北·二模）下列化学用语表示正确的是
A．固体HF 中的链状结构
B．顺-2 丁烯的结构简式
C．Na2S的电子式
D．基态Cu
+的价电子轨道表
示式
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】
A．固体HF 中的链状结构为
，故A 错误；
B．顺-2 丁烯的结构简式
，反-2 丁烯的结构简式
，故正确；
C．
Na2S
是离子化合物，电子式为
，故C 错误；
D．基态Cu 原子的价电子排布式为3d104s1，Cu 失去最外层1 个电子得到Cu
+，基态Cu
+的价电子轨道表示
式
，故D 错误；
选B。
1．（2026·四川遂宁·二模）下列化学反应表示错误的是
A．用丙烯腈(CH2=CHCN)在酸性条件下电合成己二腈的阴极反应式：
2CH2=CHCN +2H
++2e
−= NC(CH2)4CN
B．Al粉加入NaOH溶液：2Al+2OH
−+6 H2O =2[ Al(OH)4]
−+3 H2↑
C．用食醋除铁锈：Fe2O3⋅x H2O+6 H
+=2Fe
3++(x +3)H2O
D．向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液：Al
3++3 HCO3
−= Al(OH)3↓+3CO2↑
题型03
化学反应方程式正误判断
【答案】C
【详解】A．丙烯腈在酸性条件下阴极发生得电子的还原反应，该反应式原子、电荷均守恒，符合反应事
实，A 正确；
B．Al 与NaOH 溶液反应生成NaAl(OH )4和氢气，反应式满足守恒规则，符合反应事实，B 正确；
C．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H
+，应保留化学式CH 3COOH，该反应
式书写错误，正确的离子方程式为：Fe2O3⋅x H2O+6CH 3COOH =2Fe
3++(x +3)H2O+6CH3COO
−，C 错
误；
D．Al
3+与HCO3
−发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应式符合反应事实，守恒关系成立，D
正确；
故选C。
2．（2026·浙江杭州·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+ 4 HCl≜Mn
2++Cl2↑+2H2O
B．Fe3O4溶于稀HNO3溶液：Fe3O4+8 H
+=2Fe
3++ Fe
2++ 4 H2O
C．Al 溶于NaOH 溶液：2Al+2OH
−+6 H2O=2[Al(OH)4)
−+3 H2↑
D．少量CO2通入苯酚钠溶液：CO2+2C6 H5O
−+ H2O =CO3
2−+2C6 H5OH↓
【答案】C
【详解】A．HCl 是强电解质，浓盐酸中HCl 完全电离，应拆写为H
+和Cl
−，正确的离子方程式为
MnO2+ 4 H
++2Cl
−≜Mn
2++Cl2↑+2H2O，A 错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe
2+氧化为Fe
3+，同时生成NO 还原产物，方程式不符合反应事
实，正确的离子方程式为3Fe3O4+28 H
++ NO3
−=9Fe
3++ NO↑+14 H2O，B 错误；
C．Al 与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C
正确；
D．苯酚的酸性强于HCO3
−，少量CO2通入苯酚钠溶液只能生成HCO3
−，正确的离子方程式为
CO2+C6 H5O
−+ H2O = HCO3
−+C6 H5OH↓，D 错误；
答案选C。
3．（2026·山东聊城·二模）下列指定反应的离子方程式，书写正确的是
A．向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：S2O3
2−+2H
+=S↓+SO2↑+ H2O
B．中性溶液中，H2O2与Fe
2+反应：2Fe
2++ H2O2+2H
+=2Fe
3++2H2O
C．向银氨溶液中加入稀盐酸：[Ag(NH3)2)
++2H
++Cl
−= AgCl↓+2NH4
+
D．向碳酸钠溶液中通入少量氯气：Cl2+2CO3
2−+ H2O =Cl
−+ClO
−+2HCO3
−
【答案】D
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将S2O3
2−氧化为SO4
2−，正确的化学方程式为
3S2O3
2−+2H
++2 NO3
−=3S↓+3 SO4
2−+2 NO↑+ H2O，A 错误；
B．中性溶液中不存在大量H
+作为反应物，且反应生成的Fe
3+会转化为Fe(OH )3沉淀，正确的离子方程式
应为 2 Fe
2++ H 2O2+ 4 H 2O =2 Fe(OH )3↓+ 4 H
+，B 错误；
C．银氨溶液中含有OH
−，会与H
+反应生成H2O，该离子方程式漏写了该反应，正确的离子方程式为
[Ag(NH3)2)
++3H
++OH
-+Cl
-=AgCl↓+2NH4
++H2O，C 错误；
D．少量Cl2与水反应生成HCl和HClO，酸性顺序为HCl>H2CO3> HClO> HCO3
−，过量的CO3
2−与两者
反应均生成HCO3
−，离子方程式书写正确，D 正确；
故选D。
4．（2026·天津河西·二模）下列方程式书写正确的是
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu
2++S
2−=CuS↓
B．NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3
−+Cl2=2CO2+Cl
−+ClO
−+ H2O
C．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl
−+2H2O
电解
¿2OH
−+Cl2↑+ H2↑
¿
D．碳还原SiO2制备粗Si:SiO2+2C
高温
¿Si+2CO↑
¿
【答案】D
【详解】A．H2S 是弱电解质，离子方程式中不能拆为S
2−，正确反应为Cu
2++ H 2S =CuS↓+2 H
+，A 错
误；
B．HClO 酸性弱于碳酸，不能与HCO3
−反应，产物应含HClO 而非ClO
−，正确反应为
Cl2+ HCO3
−=Cl
−+ HClO+CO2↑，B 错误；
C．电解生成的OH
−会与Mg
2+结合为Mg(OH )2沉淀，正确反应为
Mg
2++2Cl
−+2 H 2O =
电解
Mg(OH )2↓+Cl2↑+ H 2↑，C 错误；
D．高温下碳还原SiO2制备粗硅生成Si 和CO，化学方程式书写正确，D 正确。
5．（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是
选
项
劳动项目
反应方程式
A
水质检验员检测水中微量铁离子的存在
Fe
2++2SCN
−=Fe(SCN)2↓
B
环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行
脱硫处理
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O
C
测试工程师使用5% NaCl溶液利用原电
池原理测试不锈钢抗腐蚀性能
正极电极反应式：
O2+ 4e
−+2H2O = 4 OH
−
D
化工工程师利用Na2CO3溶液转化锅炉水
垢（含CaSO4）成分
CO3
2−(aq)+CaSO4(s)⇌
SO4
2−(aq)+CaCO3(s)
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．水质检验员检测水中微量铁离子时，应检测的是F e
3+，且F e
3+与SC N
−反应生成可溶的络合
物，无沉淀生成，反应方程式应为F e
3++3 SC N
−= Fe(SCN )3，A 错误；
B．石灰乳（Ca(OH )2）与SO2反应生成亚硫酸钙和水，反应方程式为Ca(OH )2+ SO2=CaSO3+ H 2O，
B 正确；
C．不锈钢在5% NaCl 溶液中发生吸氧腐蚀，正极上O2得电子生成O H
−，电极反应式为
O2+ 4 e
−+2 H 2O = 4O H
−，C 正确；
D．锅炉水垢中的CaSO4可与N a2C O3发生沉淀转化，反应的离子方程式为
C O3
2−(aq)+CaSO4(s)⇌SO4
2−(aq)+CaC O3(s)，D 正确；
故选A。
6．（2026·山西太原·二模）下列过程对应的方程式表示正确的是
A．电解饱和食盐水的阴极反应式：2H
++2e
−= H2↑
B．利用浓氨水检验Cl2管道泄漏产生白烟：3Cl2+2NH3= N2+6HCl
C．利用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4H
++4F
−+SiO2=SiF4↑+2H2O
D．利用Al 粉和NaOH 溶液反应疏通下水管道：2Al+2OH
−+6H2O=2[Al(OH)4)
−+3H2↑
【答案】D
【详解】A．电解饱和食盐水时，阴极上是水电离出的H
+得电子生成H 2，但水是弱电解质，电极反应式
应写为2 H 2O+2e
−= H 2↑+2OH
−，不能直接写H
+得电子，A 错误；
B．浓氨水过量，反应生成的HCl会继续与NH 3反应生成NH 4Cl固体（白烟），总反应为
3Cl2+8 NH 3= N 2+6 NH 4Cl，所给方程式无白烟产物，B 错误；
C．HF 是弱电解质，离子方程式中不能拆写成H
+和F
−，应写化学式，正确离子方程式为
4 HF + SiO2= SiF4↑+2 H 2O，C 错误；
D．Al 和NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所给方程式原子、电荷、得失电子均守恒，D 正确；
故答案选D。
7．（2026·河南濮阳·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板：2Fe
3++3Cu=3Cu
2++2Fe
B．用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2：2NO2+2OH
−= NO3
−+ NO2
−+ H2O
C．铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2+ x H2O = Fe3O4⋅x H2O
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4
−+5C2O4
2−+16 H
+=2Mn
2++10CO2↑+8 H2O
【答案】B
【详解】A．三氯化铁蚀刻铜时Fe❑
3+被还原为Fe❑
2+，不会生成Fe 单质，正确离子方程式为
2Fe❑
3++Cu=2Fe❑
2++Cu❑
2+，A 错误；
B．NO2与NaOH发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、
原子守恒，B 正确；
C．铁生锈生成的铁锈主要成分为Fe2O3⋅x H2O，不是Fe3O4⋅x H2O，该反应的化学方程式为
4Fe+3O2+ x H2O =2Fe2O3⋅x H2O，C 错误；
D．草酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分，该反应的离子方程式为
2MnO4
−+5 H2C2O4
❑+6 H
+=2Mn
2++10CO2↑+8 H2O，D 错误；
故答案选B。
8．（2026·湖北孝感·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe
2++Cl2=2Fe
3++2Cl
−
B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca
2++2HCO3❑
−+2OH
−=CaCO3↓+CO3
2−+2H2O
C．向C6 H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6 H5O
−+CO2+ H2O→2C6 H5OH+CO3
2−
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu
2++ 4 NH3⋅H2O =[Cu(NH3)4)
2++ 4 H2O
【答案】D
【详解】A．还原性I
−> Fe
2+，向FeI 2溶液中通入少量Cl❑2时，Cl❑2优先氧化I
−，正确离子方程式为
2 I
−+Cl2= I 2+2Cl
−，A 错误；
B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH，OH
−完全反应，系数应为1，正确离子方程式为
Ca
2++ HCO3
−+OH
−=CaCO3↓+ H 2O，选项给出的是NaOH过量时的反应，B 错误；
C．酸性：H 2CO3>C6 H 5OH > HCO3
−，向苯酚钠溶液中通入少量CO2只能生成HCO3
−，正确离子方程式
为C6 H 5O
−+CO2+ H 2O→C6 H 5OH + HCO3
−，C 错误；
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水，Cu
2+最终与过量NH 3· H 2O形成可溶性络离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程
式书写正确，D 正确；
故选D。
9．（2026·广西南宁·二模）化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu
2++S
2−=CuS↓
B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：Pb+SO4
2−−2e
−= PbSO4
C．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al
3++ 4 NH3⋅H2O =[Al(OH)4)
−+ 4 NH4
+
D．绿矾(FeSO4⋅7 H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O7
2−：
6 Fe
2++Cr2O7
2−+7 H2O=6 Fe
3++2Cr
3++14 OH
−
【答案】B
【详解】A．H 2S是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为S
2−，正确反应为：
Cu
2++ H 2S =CuS↓+2 H
+，A 错误；
B．铅酸蓄电池放电时负极Pb失电子，与SO4
2−结合生成难溶的PbSO4，电极反应式书写正确，B 正确；
C．氨水是弱碱，无法溶解Al (OH )3，过量氨水与AlCl3反应只能生成Al(OH)3沉淀，正确反应为
Al
3++3 NH 3⋅H 2O = Al (OH )3↓+3 NH 4
+，C 错误；
D．反应在酸性废水环境中进行，不会生成OH
−，正确反应为
6 Fe
2++Cr2O7
2−+14 H
+=6 Fe
3++2Cr
3++7 H 2O，D 错误；
故选B。
10．（2026·广东深圳·二模）物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．覆铜板制作印刷电路板：2Fe
3++3Cu=2Fe+3Cu
2+
B．Na2O2在呼吸面具中做供氧剂：Na2O2+ H2O =2Na
++2OH
−+O2↑
C．用稀硫酸回收定影液（含Na2 S2O3）中的硫：S2O3
2−+2H
+=SO2↑+S↓+ H2O
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2)OH→
❑
Δ
CH3COO
−+ NH4
++2Ag↓+3 NH3+ H2O
【答案】C
【详解】A．Fe
3+与Cu 反应生成Fe
2+而非Fe 单质，正确离子方程式为2 Fe❑
3++Cu=2 Fe❑
2++Cu❑
2+，A 错误；
B．离子方程式未配平，原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2 H 2O = 4 Na❑
+ + 4OH
−+O2↑，B 错
误；
C．S2O3
2−在酸性条件下发生歧化反应，生成SO2、S 单质和H 2O，该离子方程式电荷、原子均守恒，C 正
确；
D．[ Ag( NH 3)2]OH是强电解质，离子方程式中需拆为[ Ag( NH 3)2]
+和OH
−，不能写化学式，离子方程
式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→
❑
Δ
CH3COO-+NH 4
++2Ag↓+3NH3+H2O，D 错误；
故答案选C。
11．（2026·山东德州·二模）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室制Cl2:MnO2+4HCl(浓)
Δ
¿ Mn
2++Cl2↑+2Cl
-+2H2O
¿
B．甲醇与足量酸性KMnO4反应：5CH3OH+4MnO4
-+12H
+=5HCOOH+4Mn
2++11H2O
C．向Na2SO3溶液中滴入少量溴水：3SO3
2-+Br2+H2O=2HSO3
-+2Br
-+SO4
2-
D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO3
2-+CO2+H2O=2HCO3
-
【答案】C
【详解】A．浓HCl 为强电解质，离子方程式中需拆为H
+和Cl
−，正确反应为
MnO2+ 4 H
++2Cl
−=
Δ
Mn
2++Cl2↑+2 H 2O，A 错误；
B．酸性KMnO4足量时，甲醇会被彻底氧化为CO2，方程式为：
5CH 3OH +6 MnO4
−+18 H
+=5CO2↑+6 Mn
2++19 H 2O，B 错误；
C．少量溴水与过量Na2SO3反应，Br2将部分SO3
2−氧化为SO4
2−，生成的H
+与剩余过量的SO3
2−结合为
HSO3
−，离子方程式书写正确，C 正确；
D．相同条件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，
正确反应为2 Na
++CO3
2−+CO2+ H 2O =2 NaHCO3↓，D 错误；
故选C。
12．（2026·河南郑州·二模）下列过程中相应离子方程式正确的是
A．向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液：I2+2OH
−=I
−+IO3
−+ H2O
B．金溶于王水：Au+6 H
++3 NO3
−+ 4 Cl
−= AuCl4
−+3 NO2↑+3 H2O
C．向澄清石灰水通入过量二氧化硫：SO2+OH
−= HSO3
−
D．向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳：CO3
2−+CO2+ H2O =2HCO3
−
【答案】C
【详解】A．该反应电子不守恒，碘元素化合价升降总数不等，正确配平为
3 I 2+6OH
−=5 I
−+ IO3
−+3 H 2O，A 错误；
B．金溶于王水时硝酸的还原产物为NO，不是NO2，正确离子方程式为
Au+ 4 H
++ NO3
−+ 4Cl
−= AuCl4
−+ NO↑+2 H 2O，B 错误；
C．过量二氧化硫与澄清石灰水反应生成可溶的亚硫酸氢钙，离子方程式书写正确，C 正确；
D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出晶体，离子方程式应包
含Na
+且标注沉淀符号：2 Na
++CO3
2−+CO2+ H 2O =2 NaHCO3↓，D 错误；
故选C。
13．（2026·重庆·二模）下列解释现象或事实的离子方程式错误的是
A．工业利用FeS 除去废水中的Hg
2+：FeS(s)+ Hg
2+(aq)⇌Fe
2+(aq)+ HgS(s)
B．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si+2OH
−+ H2O=SiO3
2−+2H2↑
C．用足量Na2CO3溶液处理Cl2尾气：Cl2+2CO3
2−+ H2O =Cl
−+ClO
−+2HCO3
−
D．Cu(OH)2沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2+ 4 NH3=[Cu(NH3)4)
2++2OH
−
【答案】B
【详解】A．利用沉淀转化原理，溶解度更小的HgS 可由FeS 转化得到，离子方程式
FeS(s)+ Hg
2+(aq)⇌Fe
2+(aq)+ HgS(s)书写正确，A 正确；
B．玻璃中与NaOH 反应的是SiO2而非Si 单质，正确反应为SiO2+2OH
−=SiO3
2−+ H2O，该选项离子方程式
错误，B 错误；
C．Cl2与水反应生成HCl 和HClO，足量Na2CO3可将二者都转化为HCO3
−，离子方程式
Cl2+2CO3
2−+ H2O =Cl
−+ClO
−+2HCO3
−书写正确，C 正确；
D．Cu(OH)2与NH3结合生成可溶性铜氨络离子，离子方程式Cu(OH)2+ 4 NH3=[Cu(NH3)4)
2++2OH
−书写正
确，D 正确；
答案选B。
14．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向CaCO3浊液中通入Cl2：CaCO3+Cl2=Ca
2++Cl
−+ClO
−+CO2
B．向氨水中通入少量H2S气体：H2S+2NH3⋅H2O =2NH4
++S
2−+2H2O
C．向[Cu(NH3)4)SO4溶液中加入过量稀硝酸：NH3+ H
+= NH4
+
D．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+ 4 H
++ 4 F
−=SiF4↑+2H2O
【答案】B
【详解】A．已知H2CO3的酸性强于HClO，因此向CaCO3浊液中通入Cl2生成次氯酸和氯化钙，反应的离子
方程式为CaCO3+2Cl2+ H2O= Ca
2++2Cl
−+2HClO+CO2，A 错误；
B．向氨水中通入少量H2S气体，产物为(NH4)2S，B 正确；
C．[Cu(NH3)4)
2+为配离子，在水溶液中整体稳定存在，不能拆分，故离子方程式为：[Cu(NH3)4)
2++ 4 H
+=
Cu
2++ 4 NH4
+，C 错误；
D．氢氟酸(HF)是弱电解质，离子方程式中不能拆分，需保留其化学式，正确的方程式为：
SiO2+ 4 HF =SiF4↑+2H2O，D 错误；
故选B。
15．（2026·河北邯郸·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．用KSCN 溶液检验Fe
3+：3SCN
−+ Fe
3+=Fe(SCN)3↓
B．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO3
−+ClO
−=SO4
2−+ HClO
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe
3++2I
−=2Fe
2++I2
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3
2−+2H
+= S↓+SO2↑+ H2O
【答案】D
【详解】A．Fe(SCN )3是络合物不属于沉淀，不应使用沉淀符号，A 错误；
B．ClO
−具有强氧化性，可将HSO3
−氧化，且NaClO少量时，反应生成Cl
−而非HClO，B 错误；
C．酸性条件下NO3
−氧化性强于Fe
3+，过量HI会同时还原Fe
3+和NO3
−，该反应漏写了NO3
−与I
−的氧化还
原反应，C 错误；
D．Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D 正确；
故选D。
1．（2026·山东聊城·二模）下列化学史成果的反应中，涉及氧化还原反应的是
A．海姆团队从石墨中剥离出石墨烯
B．卡罗瑟斯用己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66
C．维勒以氰酸铵(NH4OCN)重排合成尿素[CO(NH2)2)
D．科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷
【答案】D
【详解】A．石墨与石墨烯均为碳单质，从石墨中剥离石墨烯属于物理变化，不存在化学反应，不涉及氧
化还原反应，A 错误；
B．己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66 的反应为缩聚反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，属于
非氧化还原反应，B 错误；
C．氰酸铵重排为尿素是同分异构体的转化过程，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，
C 错误；
D．电解反应过程中存在电子的得失转移，必然伴随元素化合价的升降，因此电解乙酸盐合成乙烷的反应
涉及氧化还原反应，D 正确；
故答案为：D。
2．（2026·河北沧州·二模）过二硫酸(
)是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在
工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．97 g 过二硫酸中含过氧键数目为NA
B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA
C．反应式中的Y 为H2SO4
D．所有的Y、K2SO4均为还原产物
【答案】C
【详解】A．由过二硫酸的结构简式可知，1 个过二硫酸分子中含1 个过氧键，故97 g(0.5 mol)过二硫酸中
含过氧键数目为0.5 NA，故A 错误；
B．由题给反应式中的物质转化关系，结合元素守恒、得失电子守恒配平可得反应的化学方程式为
5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，由此得到关系式：K2S2O8~2e-，故135 g(0.5
mol)K2S2O8完全被还原时转移电子数为NA，故B 错误，
C．该反应的化学方程式为5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，可知产物为H2SO4，故C
正确；
D．S2O8
2-得电子生成SO4
2-，但产物中的SO4
2-有一部分来自MnSO4，并非所有的Y(H2SO4)、K2SO4均为还原
产物，故D 错误；
题型04
氧化还原反应
因此答案选C。
3．（2026·广东广州·二模）在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl 气体转化为Cl2的反应历程如下，
X、Y、Z、W 中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是
A．Z 为O2，W为H2O
B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4
C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3 个氧化还原反应
D．CuO 可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率
【答案】C
【分析】反应①：CuO+ HCl =Cu(OH )Cl。根据元素守恒，Y 应为HCl；反应②：
2Cu(OH )Cl =Cu2OCl2+ H 2O。这里W 应含有O 和H，结合后续反应，W 应为H2O。反应③：
Cu2OCl2=CuCl2+CuO。此步为分解反应，无需额外物质。反应④：2CuCl2=2CuCl+Cl2↑。这里X 应
为Cl2。反应⑤：4CuCl+O2=2Cu2OCl2。这里Z 应为O2（因为需要引入O 元素，且O2是非极性分子）。
总结各物质：X：Cl2（非极性分子）。Y：HCl（极性分子）。Z：O2（非极性分子）。W：H2O（极性分
子）。据此分析各选项；
【详解】A．根据分析，Z 为O2，W 为H2O，A 正确；
B．该反应是HCl 催化氧化生成Cl2，总反应为： O2+ 4 HCl
催化剂
¿2Cl2+2 H 2O
¿
， 氧化剂为O2，还原剂为
HCl，二者物质的量之比为1:4，B 正确；
C．①、②、③：无化合价变化，为非氧化还原反应；④：Cu2+→Cu+，Cl⁻→Cl2，为氧化还原反应；⑤：
Cu+→Cu2+，O2中O 元素的化合价由0 价变为-2 价，为氧化还原反应。共2 个氧化还原反应，非3 个，C 错
误；
D．CuO 在①消耗、③再生，是催化剂，通过降低活化能加快反应速率，D 正确；
故选C。
4．（2026·山东东营·二模）以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的
工艺流程如下：
已知：SnO、TeO、PbO“碱浸”过程中转化为Na2SnO3、Na2TeO3、Na2PbO2下列说法错误的是
A．“碱浸”过程中金属元素均被氧化
B．“除铅”过程中发生：PbO2
2−+S
2−+2H2O= PbS↓+ 4 OH
−
C．“除碲”过程中H2O2作氧化剂
D．“溶析结晶”过程中NaOH 可以降低Na2SnO3的溶解度
【答案】A
【分析】锡碲渣废料在通入空气的情况下用氢氧化钠碱浸，生成的溶液中溶质的主要成分为Na2SnO3、
Na2PbO2、Na2TeO3，向滤液中加硫化钠将Pb 转化为PbS沉淀，向过滤后所得滤液中加入过氧化氢，将
Na2TeO3氧化为Na2TeO4，过滤后向所得滤液中加入氢氧化钠，再经过溶析结晶得到Na2SnO3晶体，据此
分析：
【详解】A．计算各元素化合价，原料中SnO中Sn为+2 价，产物Na2SnO3中为+4 价，化合价升高被氧化，
TeO中Te为+2 价，产物Na2TeO3中Te为+4 价，化合价升高被氧化，PbO中Pb为+2 价，产物Na2PbO2中Pb
仍为+2 价，化合价不变，没有被氧化，A 错误；
B．除铅过程在碱性环境中进行，PbO2
2−与S
2−反应生成PbS沉淀，配平后离子方程式
PbO2
2−+S
2−+2H2O=PbS↓+4OH
−，B 正确；
C．除碲时，Na2TeO3中Te为+4 价，产物Na2TeO4中Te为+6 价，Te化合价升高被氧化，因此H2O2作氧化
剂，C 正确；
D．溶析结晶加入NaOH，溶液中Na
+浓度增大，基于同离子效应，可降低Na2SnO3的溶解度，促使其结晶
析出，D 正确；
答案选A。
5．（2026·四川攀枝花·二模）以硫化铜精矿(主要含CuS，还含Zn、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu 粉
的一种工艺流程如下图。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：
Fe(OH)3
Cu (OH)2
Zn (OH)2
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列说法错误的是
A．“浸取”时发生的主要反应中n (CuS):n(O2)=2:1
B．用NH3“中和调pH”的范围为3.2≤pH<4.2
C．“过滤”所得滤液中只含有ZnSO4一种盐
D．“还原”时的离子方程式为Cu
2++ H2
高压
¿Cu+2H
+
¿
【答案】C
【分析】CuS 精矿中加入硫酸溶液浸取，同时通入高压O2，CuS 反应生成CuSO4、S 单质和H2O，Fe
2+被氧
化为Fe
3+，向溶液中通入NH3调节溶液pH，Fe
3+被转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到的滤渣中含有S 和
Fe(OH)3。之后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn>H>Cu，Cu
2+被还原为Cu 单质，据此作答。
【详解】A．“浸取”过程中发生的反应的方程式为：2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O，根据方程式，
反应中的n(CuS):n(O2)=2:1，A 正确；
B．用NH3调节pH 的目的是将Fe
3+完全转化为Fe(OH)3，同时需避免形成Cu(OH)2沉淀，因此需控制溶液
pH 范围为3.2≤pH<4.2，B 正确；
C．在中和调节pH 过程中，NH3与硫酸反应生成(NH4)2SO4，C 错误；
D．由分析可知，“还原”过程中Cu
2+被还原为Cu，该反应离子方程式为；Cu
2++ H2
高压
¿Cu+2H
+
¿
，D 正确；
故答案选C。
6．（2026·浙江杭州·二模）关于反应S+2KNO3+3C= K2S+ N2+3CO2，下列说法中正确的是
A．KNO3中N 失电子
B．每生成1molN2，转移12mol 电子
C．K2S是氧化产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
【答案】B
【详解】A．KNO3中N 元素化合价由+5 价降低为0 价，得到电子，A 错误；
B．生成1mol N 2时，2mol N 得到10 mol 电子、1 mol S 得到2 mol 电子，总转移电子为12 mol（或3 mol C
失去12 mol 电子），B 正确；
C．S 元素化合价降低生成K 2S，K 2S是还原产物，C 错误；
D．该反应中氧化剂为S 和KNO3，还原剂为C。根据化学方程式，若将两种氧化剂的物质的量合并计算，
其与还原剂C 的物质的量之比为(1+2):3=1:1，而不是2:3，D 错误；
故答案选B。
7．（2026·安徽合肥·二模）氯酸银与干燥的氯气可发生反应①2AgClO3+Cl2
90℃
¿
❑2ClO2+O2+2AgCl
¿
，生成
的ClO2与臭氧可发生反应②2ClO2+2O3=Cl2O6+2O2。下列说法正确的是
A．O3中含有极性共价键
B．反应①中Cl2是还原剂
C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．反应②中若生成1 molO2，则转移4 mol电子
【答案】A
【详解】A．O3为V 形结构，中心氧原子与端位氧原子的电子云密度存在差异，氧氧键的共用电子对发生
偏移，属于极性共价键，A 正确；
B．反应①中Cl2的Cl 元素化合价从0 价降低为AgCl 中的-1 价，得电子作氧化剂，B 错误；
C．反应①中氧化产物是O 元素化合价升高得到的O2（共1mol），还原产物是Cl 元素化合价降低得到的
ClO2（2mol）和AgCl（2mol），氧化产物与还原产物物质的量之比为1 4∶，C 错误；
D．反应②中生成2 mol O2时转移4 mol 电子，因此生成1 mol O2转移2 mol 电子，D 错误；
故选A。
8．（2026·江苏·二模）气相离子催化剂(Fe
+、Co
+、Mn
+等)具有优良的催化效果。其中在Fe
+催化下乙烷氧
化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是
A．FeO
+是反应中间体
B．②过程中每生成1 mol
转移电子2 mol
C．主反应的总反应方程式为：C2H6+2N2O
催化剂
¿CH3CHO+ H2O+2N2
¿
D．X 与Y 能互溶与它们的分子结构具有相似性无关
【答案】D
【分析】
由机理图可知，N 2O与Fe
+反应生成N2和FeO
+，FeO
+和C2 H 6反应生成[(C2 H 5)Fe(OH )]
+，
[(C2 H 5)Fe(OH )]
+生成Y 和Fe
+，根据原子守恒知，Y 为乙醇；[(C2 H 5)Fe(OH )]
+生成X和
[(C2 H 4)Fe ]
+
，X 为水；
[(C2 H 4)Fe ]
+
和
N 2O
生成
N2
和
，
生成乙醛和
Fe
+
。
因此，主反应的总反应方程式为：C2H6+2N2O
催化剂
¿CH3CHO+ H2O+2N2
¿
，以此解题；
【详解】A．反应中，N 2O与Fe
+反应生成FeO
+，FeO
+后续参与反应生成其他物质，最终FeO
+在主循环
中被消耗，属于反应中间体，A 正确；
B．②过程中反应为：
[(C2 H 4)Fe ]
++ N 2O =
+ N 2
，在该步反应中，N₂O 作氧化剂，每生成
1 mol N₂，氮元素的化合价从+1 价降低为0 价，得到2 mol 电子，因此反应转移的电子为2 mol，B 正确；
C．将主反应各步骤加和，消去中间体后，总反应为：C2H6+2N2O
催化剂
¿CH3CHO+ H2O+2N2
¿
，C 正确；
D．由分析可知，X 为水，Y 为乙醇。水和乙醇能互溶的主要原因是两者均为极性分子且分子间可以形成
氢键，同时乙醇的-OH 与水分子的-OH 相近，因而乙醇与水互溶，即两者互溶与它们的分子结构相似有关，
D 错误；
故选D。
9．（2026·陕西商洛·二模）实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。
已知钯在沉淀前以PdCl4
2−形式存在。下列说法正确的是
A．“酸溶”时，废气的主要成分为 H2
B．“溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替
C．“沉钯”步骤的离子方程式为 PdCl4
2−+2NH3⋅H2O= Pd(NH3)2Cl2↓+2Cl
−+2H2O
D．还原2.11g Pd(NH3)2Cl2，转移电子的物质的量为0.04 mol
【答案】C
【详解】A．向铜钯渣中加稀硝酸，因硝酸是强氧化性的酸，和锌反应，产生的气体为氮氧化物，而不是
H2，故废气的主要成分是氮氧化物，A 错误；
B．王水中浓硝酸的氧化作用与浓盐酸中Cl
−的配位作用相互协同，不能用浓硝酸代替王水，B 错误；
C．“沉钯”步骤中，PdCl4
2−与NH3·H2O 反应生成Pd(NH3)2Cl2沉淀，NH3·H2O 为弱碱在离子方程式中应保
留分子形式，Pd(NH3)2Cl2为沉淀也保留分子形式，正确离子方程式为：PdCl4
2−+2 NH 3· H 2O =
Pd(NH3)2Cl2↓ + 2Cl
−+ 2H2O，C 正确；
D．2.11gPd(NH3)2Cl2的物质的量为
2.11g
(106+2×17+2×35.5)g⋅mol
−1 =0.01mol，Pd 的化合价从+2 降
至0，转移电子的物质的量为2×0.01 mol = 0.02 mol，D 错误；
故选C。
10．（2026·湖北孝感·二模）稀有气体Xe和PtF6在一定条件下可制备离子化合物[XeF)
+[Pt2 F11)
−，其制备
的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．XeF是反应的中间产物
B．上述过程中属于氧化还原反应有②④
C．总反应的方程式：Xe+2PtF6= [XeF)
+[Pt2 F11)
−
D．一定温度下Xe与F2能形成XeF4，XeF4的空间结构是平面正方形
【答案】B
【分析】①-⑤各反应历程为：①PtF6+ F
−→PtF7
−；②Xe+ PtF7
−→XeF + PtF6
−；③
XeF + PtF6→XeF
++ PtF6
−；④PtF6
−→PtF5+ F
−；⑤PtF5+ PtF6
−→[ Pt2 F11]
−。
【详解】A．从反应过程图可看出，XeF 先生成，后又继续参与反应生成 XeF+，所以 XeF 属于反应的中
间产物，A 正确；
B．过程②中 Xe 由 0 价变为 XeF 中的 +1 价，Pt 由PtF7
−中的+6 价降低为PtF6
−
中的+5 价，属于氧化
还原反应；但过程④只是含氟铂化合物之间的转化，没有明显化合价升降，因此不能说②④都属于氧化还
原反应，B 错误；
C．由分析可知，各步反应相加得Xe+2 PtF6=[ XeF ]
+[ Pt2 F11]
−，C 正确；
D．XeF4中Xe 的价层电子对数为6，其中有4 对成键电子对、2 对孤电子对，属于AX 4 E2型，空间构型为
平面正方形，D 正确；
故答案为B。
11．（2026·浙江嘉兴·二模）关于反应6 FeO+O2
Δ
¿
¿2Fe3O4
¿
，下列说法不正确的是
A．O2是氧化剂
B．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物
C．生成2mol Fe3O4时转移4 mol 电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:6
【答案】D
【详解】A．O2中O 元素化合价从0 价降低到-2 价，得电子发生还原反应，是氧化剂，A 正确；
B．Fe3O4中+2 价Fe 与+3 价Fe 的个数比为1 2∶，Fe3O4中既有Fe 元素化合价升高生成的+3 价Fe，也有O
元素化合价降低生成的-2 价O，因此既是氧化产物又是还原产物，B 正确；
C．生成2mol Fe3O4时，1mol O2参与反应共得到4mol 电子，故反应转移4mol 电子，C 正确；
D．6mol FeO中只有4mol Fe 元素化合价升高作还原剂，氧化剂O2为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的
量之比为1:4，不是1:6，D 错误；
故答案选D。
12．（2026·浙江温州·二模）关于反应Au+ HNO3+ 4 HCl= H[AuCl4)+ NO↑+2H2O，下列说法不正确的是
A．NO 是还原产物
B．HNO3和HCl 在反应中起氧化作用
C．配合物H[AuCl4)的形成促进反应进行
D．浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au
【答案】B
【详解】A．反应中HN O3中的N 元素化合价由+5 价降低为NO中的+2 价，HN O3被还原，NO是还原产
物，A 正确；
B．反应中仅HN O3中N 元素化合价降低，作氧化剂起氧化作用，HCl中各元素化合价均无变化，仅提供
C l
−形成配合物，不起氧化作用，B 错误；
C．反应生成H[AuCl4)时，A u
3+与C l
−结合为配离子，降低了游离A u
3+浓度，使氧化还原平衡正向移动，
促进反应进行，C 正确；
D．浓盐酸提供H
+和C l
−，硝酸钠提供N O3
−，混合后溶液等效于含有HN O3和HCl，可发生题给反应溶解
Au，D 正确；
故选B。
13．（2026·四川德阳·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所
示。下列说法正确的是
A．试剂X 可能为Cl2，其作用是氧化Br-
B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴
C．工业生产中，试剂Z 可以选用NaOH 固体
D．若试剂X 为碳酸钠，则试剂Y 与A 溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
【答案】B
【分析】该流程主要包括从苦卤中提取溴和从海水中提取镁两部分。苦卤中含有Br-，先通入Cl2，利用氯
气氧化性强于溴，把Br-氧化成Br2；由于生成的Br2在溶液A 中浓度较低，所以再通入空气和水蒸气，把
Br2吹出并送入吸收塔，这一步的目的是富集溴。吸收塔中可用 SO2的水溶液吸收 Br2，使Br2被还原为
Br-；之后再加入Cl2，把Br-重新氧化为Br2，最后蒸馏得到溴单质。另一条路线中，溶液C 含有 Mg2+，加
入石灰乳或 Ca(OH)2，使 Mg2+ 转化为 Mg(OH)2沉淀；再进一步转化为无水MgCl2，最后通过熔融电解得
到Mg。
【详解】A． 由分析可知，常用试剂X 是SO2，反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；吸收塔中的试剂X 不
能是Cl2，因为前面溶液 A 中已经有 Br2，吸收塔的作用是把被空气和水蒸气吹出的Br2吸收并转化成
Br-，从而达到富集溴的目的，Cl2，不能把Br2还原吸收，A 错误；
B．由分析可知，苦卤中含有Br-，先通入Cl2，把 Br-氧化成 Br2，反应为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，但生成的
Br2浓度较低，不方便直接提取，所以通入空气和水蒸气，把 Br2 从溶液中吹出并送入吸收塔，这样做的
目的就是把分散在溶液中的溴集中起来，即富集溴， B 正确；
C．溶液 C 中含有 Mg2+，加入试剂 Z 的目的是生成Mg(OH)2沉淀，理论上NaOH 可以提供OH-，反应为
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，但是工业生产要考虑成本，通常选用便宜易得的Ca(OH)2或石灰乳，而不是价格较
高的 NaOH 固体，C 错误；
D．若试剂X 为碳酸钠，吸收Br2时，Br2会发生歧化反应，生成Br-和BrO3
−，可写为
3 Br2＋3CO3
2−＝5 Br
−＋BrO3
−＋3CO2；之后试剂Y 与A 溶液反应时，之后向B 溶液中加入酸，Br-和
BrO3
−在酸性条件下重新生成Br2，离子方程式为5 Br
−＋BrO3
−＋6 H ⁺ ＝3 Br2＋3 H 2O，其中BrO3
−中
Br 的化合价由+5 降到0，是氧化剂；Br-中Br 的化合价由-1 升到0，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物
质的量之比应为1 5∶，D 错误；
故答案选B。
14．（2026·福建厦门·二模）以含铬废液(主要含Cr
3+、Fe
3+、H
+、K
+、SO4
2−)为原料制备K2Cr2O7的流程如
图。
已知：①25℃时，K sp[Fe(OH)3)=3.0×10
−39，K sp[Cr(OH)3)=1.0×10
−32；②“调pH =1”时反应：
2CrO4
2−+2H
+⇌Cr2O7
2−+ H2O K = 4×10
14。下列说法错误的是
A．“滤渣”主要成分为Fe(OH)3
B．“氧化”时存在反应：2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O
C．“加热”目的是除去过量H2O2，防止其在“调pH=1”时将Cr2O7
2-氧化
D．若“调pH=1”后c(Cr2O7
2−)=1.6×10
−3 mol⋅L
−1，则c(CrO4
2−)=2.0×10
−8 mol⋅L
−1
【答案】C
【分析】含铬废液加入KOH 溶液调节pH，将铬离子转化为氢氧化铬、铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，
向滤渣中加入过氧化氢、KOH 将Cr(OH)3转化为CrO4
2-，过滤分离出滤液，调节pH=1 后结晶得到K2Cr2O7
晶体；
【详解】A．由分析，氢氧化铬、氢氧化铁沉淀加入过氧化氢、KOH 将Cr(OH)3转化为CrO4
2-，过滤得到滤
渣主要成分为Fe(OH)3，A 正确；
B．已知“氧化”时Cr(OH)3转化为CrO4
2-，过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将
Cr(OH)3氧化为CrO4
2-，反应为2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O，B 正确；
C．酸性条件下，过氧化氢能将Cr2O7
2-还原为Cr
3+，“加热”目的是除去过量H2O2，防止其在“调pH=1”
时将Cr2O7
2-还原为Cr
3+引入杂质，C 错误；
D．若“调pH=1”后c(Cr2O7
2−)=1.6×10
−3 mol⋅L
−1，K=c(Cr2O7
2-)
c
2(CrO4
2-)c
2(H
+) =
1.6×10
−3
c
2(CrO4
2-)×0.1
2 =4×10
14，
则c(CrO4
2-)=2.0×10
−8 mol⋅L
−1，D 正确；
故选C。
15．（2026·四川眉山·二模）某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au 等元素，回收其中金属的化工流程如下：
已知：①AgCl(s)+Cl
−(aq)⇌[AgCl2)
−(aq)
②“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4
③“浸出液3”中含有[Ag(S2O3)2)
3−
下列说法错误的是
A．“浸取1”分离出了铜元素
B．“浸取2”不能加入过量的HCl
C．“还原”步骤，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为4:3
D．“浸取3”发生的离子方程式为：AgCl+2S2O3
2−⇌[Ag(S2O3)2)
3−+Cl
−
【答案】C
【分析】铜阳极泥含有Cu、Ag、Au 等元素，铜和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，所以浸出液1 中含有
铜元素，浸渣1 中有Ag、Au 单质，浸取2 之后根据已知信息单质金转化为HAuCl4，所以浸出液2 中含有
HAuCl4，经过还原得到金单质，浸渣2 中含有Ag 单质，浸出液3 根据已知信息含有[Ag(S2O3)2]
3−电沉
积得到银单质。
【详解】A．浸取1 加入硫酸和H 2O2，Cu 会发生反应Cu+ H 2O2+ H 2SO4=CuSO4+2 H 2O，生成可溶
的硫酸铜进入浸出液1，因此浸取1 分离出了铜元素，A 正确；
B．根据已知①AgCl(s)+Cl
−(aq)⇌[ AgCl2]
−(aq)，若HCl过量，Cl
−浓度过高，AgCl会溶解为
[ AgCl2]
−进入浸出液2，无法分离Ag和Au，因此不能加入过量HCl，B 正确；
C．还原过程中：HAuCl4中Au为+3 价，被还原为Au（0 价），1mol Au得到3 mol 电子；N 2 H 4中N为
−2 价，被氧化为N 2（0 价），1mol N 2 H 4失去4 mol 电子。根据电子守恒： n( N 2 H 4)×4 =n( Au)×3，
得n( N 2 H 4):n( Au)=3:4，不是4:3，C 错误；
D．浸取3 是AgCl和S2O3
2−发生配位反应，离子方程式AgCl+2S2O3
2−⇌[ Ag(S2O3)2]
3−+Cl
−，电荷、
原子均守恒，符合反应事实，D 正确；
故选C。
1．（2026·河南濮阳·二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在1 L 0.1 mol/L 的NH4Cl溶液中，NH4
+的数目为0.1 N A
B．28 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2 N A
C．Na 与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为N A
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数目为0.5 N A
【答案】B
【详解】A．NH4
+会发生水解反应，1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中NH4
+的数目小于0.1 N A，A 错误；
B．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g 混合物中CH2的物质的量为
28g
14g/mol =2mol ，含碳原子数目
为2 N A，B 正确；
C．题目未指明H2处于标准状况，无法确定11.2 L H2的物质的量，因此无法计算转移电子数目，C 错误；
D．Cl2与水的反应为可逆反应，0.5 mol Cl2无法完全反应，因此溶液中氯离子数目小于0.5 N A，D 错误；
故选B。
2．（2026·天津滨海新区·二模）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．B3 N3H6(无机苯)的结构与苯相似，1 mol 无机苯中π 键数目为3 N A
B．25℃时，2L1mol/LCH3COONH4溶液(pH =7)中CH3COO
−的数目为2 N A
C．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A
D．标准状况下，2.24 LSO3中所含电子数为4 N A
【答案】C
【详解】A．无机苯与苯为等电子体，分子中仅含1 个六中心六电子大π 键，故1mol 无机苯中π 键数目为
N A，A 错误；
B．CH 3COO
−和NH 4
+均会发生水解，虽然溶液pH=7 说明二者水解程度相等，但CH 3COO
−浓度小于
1mol/L，数目小于2 N A，B 错误；
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58g/mol，混合物总质量为58g 即总物质的量为1mol，
每个C4 H 10分子含13 个共价键，故共价键数目为13 N A，C 正确；
D．标准状况下SO3为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子数为4 N A，
D 错误；
题型05
阿伏加德罗常数
故选C。
3．（2026·内蒙古兴安·二模）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L pH=2的HCl 溶液中含2 N A个H
+
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2 N A
C．1 L 1 mol/L 的NH4 Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH4
+的数目小于N A
D．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为N A
【答案】B
【详解】A．pH=2 的HCl 溶液中c( H
+)=10
−2mol / L，1 L 溶液中n( H
+)=0.01mol，对应H
+数目为
0.01 N A，A 错误；
B．标准状况下22.4 L 混合气体物质的量为1 mol，锌与浓硫酸反应时，生成1molSO2或1molH 2均转移2
mol 电子，根据得失电子守恒，锌失去电子总数为2 N A，B 正确；
C．根据电荷守恒c(NH4
+)+c(H
+)=c(Br
−)+c(OH
−)，中性溶液中c(H
+)=c(OH
−)，得c(NH4
+)=c(Br
−)；
1L1mol/L NH4 Br中n(Br
−)=1mol，因此n(NH4
+)=1mol，数目为N A，C 错误；
D．石墨烯中每个碳原子被3 个六元环共用，故每个六元环实际含碳原子数为6× 1
3 =2，12 g 石墨烯含1
mol 碳原子，对应六元环个数为0.5 N A，D 错误；
故选B。
4．（2026·河北保定·二模）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0L0.5 mol⋅L
−1Fe(SCN )3溶液中含有的Fe
3+数目为0.5 N A
B．标准状况下，11.2LC3H6中含有的σ键数目为4 N A
C．2.0g H2
18O中含有的质子数、中子数均为N A
D．0.3 molH2和0.1molN2充分反应后分子总数小于0.2 N A
【答案】C
【详解】A．Fe(SCN )3是络合物，在溶液中存在的是配合物、配离子[Fe(SCN )n)
(3−n)+等，溶液中几乎
没有水合Fe
3+，A 错误；
B．分子式为C3 H 6的物质有两种同分异构体。一种是丙烯（CH 2=CH −CH 3)，一个分子中有8 个σ键；
另一种是环丙烷，一个分子中有9 个σ键。不确定哪种物质时，不能确定分子内的σ键数。B 错误；
C．n( H 2 O
❑
18
)=
2.0 g
(2+18)g·mol
−1 =0.1mol，一个该水分子含10 个质子和10 个中子，所以所含质子数为：
N =0.1×10× N A = N A，中子数为：N =0.1×10× N A = N A，C 正确；
D．因为3H2+N2
⇌
高温、高压
催化剂
2NH3是可逆反应，反应物即使是反应时间再长，反应再充分，反应也有限度，不
能完全反应，所以此反应后分子总数应该大于0.2 N A，D 错误；
故选C。
5．（2026·广东韶关·二模）设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．44 g 的O =C=O中含有σ 键的数目为2 N A
B．Na2O2与H2O生成22.4 L O2，转移电子数目为2 N A
C．1 L 0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中含CO3
2−数目为0.1 N A
D．1mol Na2O2和Na2O的混合物含有的离子数目为4 N A
【答案】A
【详解】A．44 g CO2的物质的量为
44g
44g⋅mol
−1 =1mol，CO2结构式为O =C=O，每个双键含1 个σ 键，1
个CO2分子共含2 个σ 键，故1mol CO2中σ 键数目为2NA，A 正确；
B．题目未指明22.4 L O2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，不能计算转移电子数目，B 错误；
C．Na2CO3溶液中，CO3
2−会发生水解：CO3
2−+ H2O⇌HCO3
−+OH
−，导致溶液中CO3
2−的数目小于0.1 N A，C
错误；
D．Na2O2由Na
+和O2
2−构成，1 mol Na2O2含3 mol 离子；Na2O由Na
+和O
2−构成，1 mol Na2O含3 mol 离子，
故1 mol 二者的混合物含有的离子数目为3 N A，D 错误；
故选A。
6．（2026·河北唐山·二模）白磷可与NaOH溶液发生反应P4+3 NaOH+3 H2O Δ
¿
¿
PH3↑+3 NaH2PO2。设N A为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．31g白磷含有的σ键数目为N A
B．每消耗1molNaOH，转移电子数为N A
C．11.2 LPH3分子数目为0.5 N A
D．0.5 mol⋅L
−1的NaH2PO2溶液中氧原子数为N A
【答案】B
【详解】A．白磷化学式为P4，摩尔质量为124 g/mol，31 g白磷物质的量为0.25mol，1 个P4为正四面
体结构，含6 个P−P σ键，故σ键数目为0.25×6 N A =1.5 N A，A 错误；
B．该反应为歧化反应，消耗3molNaOH时转移3mol电子，因此每消耗1molNaOH，转移电子数为N A，
B 正确；
C．未指明PH 3处于标准状况，无法用22.4 L/mol计算其物质的量，分子数不一定为0.5 N A，C 错误；
D．未给出溶液体积，且溶剂水中也含有氧原子，无法计算溶液中氧原子总数，D 错误；
故答案选B。
7．（2026·广东深圳·二模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol❑
35Cl2的中子数，比1mol❑
37Cl2的多2 N A
B．标准状况下22.4 LCl2与HCl的混合气体，含有的共价键数目为N A
C．7.1gCl2与足量Fe完全反应，转移电子数为0.3 N A
D．1molCl2与足量CH4在光照下反应，生成CH3Cl的数目为0.5 N A
【答案】B
【详解】A．1 个❑
35Cl的中子数为35−17=18，1 个❑
37Cl的中子数为37−17=20，故1 mol ❑
35Cl2
❑的
中子数为2×18 N A =36 N A，1 mol ❑
37Cl2
❑的中子数为2×20 N A= 40 N A，前者比后者少4 N A，A 错误；
B．标准状况下22.4 L 混合气体总物质的量为1 mol，Cl2和HCl分子中均只含1 个共价键，故共价键总数
为N A，B 正确；
C．7.1 g Cl2的物质的量为
7.1g
71 g/mol =0.1mol，与足量Fe 反应时Cl全部变为-1 价，每个Cl2转移2 个电
子，故转移电子数为0.1×2 N A =0.2 N A，C 错误；
D．Cl2与CH 4的光照取代反应为连锁反应，会同时生成CH 3Cl、CH 2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，
故CH 3Cl的数目小于N A且无法确定为0.5 N A，D 错误；
故选B。
8．（2026·浙江·二模）向Na2S溶液中通入一定量SO2，发生如下反应：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．Na2S中的S元素化合价升高
B．反应过程中的氧化剂为SO2
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D．反应过程中每生成1molS，转移的电子数为2 N A
【答案】D
【详解】A．Na2S中S为−2价，反应后转化为0价的S单质，化合价升高，A 正确；
B．氧化剂在反应中得电子化合价降低，部分SO2中+ 4价的S转化为0价的S单质，化合价降低，因此SO2
是氧化剂，B 正确；
C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即2mol Na2S被氧化得到的2molS；还原产物是氧化剂被还原
得到的产物，即1mol SO2被还原得到的1molS，二者物质的量之比为2:1，C 正确；
D．生成3molS时，反应共转移4 mol电子，因此每生成1molS，转移电子数为4
3 N A，不是2 N A，D 错误；
故选D。
9．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设N A为阿伏加德罗常数的值。下
列说法正确的是
H2S→
SO2
①
S→
O2
②
SO2→
O2
③
SO3→
H2O
④
H2SO4 →
NaOH
⑤
Na2SO4
A．反应①中，每消耗8.5gH2S，转移e
−数目为0.25 N A
B．S8是硫的一种同素异形体，16gS8中含非极性键的数目为0.5 N A
C．反应③中，0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成的产物中分子数目为0.2 N A
D．标准状况下5.6LSO3中，分子的数目为0.25 N A
【答案】B
【详解】A．反应①为2 H 2S + SO2=3 S↓+2 H 2O，8.5 g H 2S的物质的量为8.5
34 =0.25mol，H 2S中S
从-2 价升高到0 价，每摩尔H 2S反应转移2mol e
−，故0.25mol H 2S反应转移电子数为0.5 N A，A 错误；
B．S8是硫的同素异形体，每个S8分子含8 个S−S非极性键，S8摩尔质量为256 g/mol，16 g S8物质的量
为16
256 =0.0625mol，含非极性键物质的量为0.0625×8=0.5mol，数目为0.5 N A，B 正确；
C．反应③2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，反应物无法完全转化，生成SO3的物质的量小于0.2mol，产物
分子数目小于0.2 N A，C 错误；
D．标准状况下SO3为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，5.6 L SO3的物
质的量远大于0.25mol，分子数不是0.25 N A，D 错误；
故选B。
10．（2026·河北雄安·二模）硫氰酸二肼合镍与铁氰化钾在碱性溶液中生成氮气：
Ni(N2H4)2(SCN)2+8K3[Fe(CN)6)+8KOH =2N2↑+ Ni(SCN)2+8K4[Fe(CN)6)+8 H2O。设N A为阿伏加德罗
常数的值，下列说法错误的是
A．1molK3[Fe(CN)6)中含有的σ键数目为6 N A
B．25℃时，1LpH =13的KOH溶液中由水电离产生的H
+数目为10
-13 N A
C．每生成28gN2，反应转移的电子数目为4 N A
D．18g冰中含有氢键的数目为2 N A
【答案】A
【详解】A．K3[Fe(CN)6)中，每个CN
-内含1 个σ键，6 个CN
-共6 个σ键，同时Fe与6 个CN
-形成的6 个配
位键也属于σ键，1 mol 该物质总σ键数目为12 N A，A 错误；
B．25℃时，1LpH =13的KOH溶液中，H
+全部由水电离产生，c(H
+)=10
-13mol/L，1L 溶液中水电离的H
+
数目为10
-13 N A，B 正确；
C．28gN2物质的量为1 mol，反应中N2H4中N为-2 价，转化为0 价N2，生成1molN2时共转移4 mol 电子，
数目为4 N A，C 正确；
D．18 g 冰物质的量为1 mol，冰晶体中每个水分子形成4 个氢键，每个氢键为2 个水分子所共有，每个水
分子平均形成2 个氢键，故氢键数目为2 N A，D 正确；
故答案选A。
11．（2026·重庆·二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.5 mol NO 和足量F2反应生成0.5 mol NOF 时转移电子数为0.5 N A
B．1 mol 有机物
含有
σ
键
12 N A
C．1mol Cl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl
−、ClO
−粒子数之和为2 N A
D．常温常压下，33.6 L NO 所含有的分子数小于1.5 N A
【答案】C
【详解】A．反应为 2 NO+ F2=2 NOF，NO 中N为+2价，NOF中N为+3价，1mol NO反应转移1mol
电子，因此0.5 mol NO生成0.5 mol NOF时转移电子数为0.5 N A，A 正确；
B．该有机物单键均为σ键，双键含1 个σ键、1 个π键：总共有4 个碳碳σ键和8 个碳氢σ键，共12 个σ键，
因此1mol该有机物含σ键12 N A，B 正确；
C．Cl2溶于水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的Cl2分子，根据物料守恒：
2n(Cl2)+n(Cl
−)+n(ClO
−)+n( HClO)=2mol，因此HClO、Cl
−、ClO
−的粒子数之和小于2 N A，C 错
误；
D．标准状况下33.6L NO物质的量为1.5 mol，常温常压温度更高，气体摩尔体积大于22.4L/mol，
33.6LNO 气体物质的量小于1.5mol，因此所含分子数小于1.5 N A，D 正确；
故选C。
12．（2026·四川攀枝花·二模）臭氧法处理含氰废水的主要反应为5O3+2CN
−+ H2O =5O2+2HCO3
−+ N2。设
N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．生成1 mol HCO3
−转移的电子数目为5 N A
B．26 g CN
−含σ键的数目为3 N A
C．常温常压下，2.24 L N2所含电子数目为1.4 N A
D．16 g 由O3和O2组成的混合物含氧原子数目为2 N A
【答案】A
【详解】A．反应中2 mol CN-完全反应共失去10 mol 电子，同时生成2mol HCO3
−，因此生成1mol HCO3
−转
移的电子数目为5 N A，A 正确；
B．CN-中C、N 之间为三键，仅含1 个σ键，26 g CN-的物质的量为1 mol，含σ键的数目为N A，B 错误；
C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L N2的物质的量小于0.1 mol，所含电子数目小于1.4
NA，C 错误；
D．O3和O2均由氧原子构成，16 g 混合物中氧原子的物质的量为16 g
16 g/mol =1 mol，数目为N A，D 错误。
故选A。
13．（2026·河北张家口·二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol⋅L
−1Na2S溶液中阴离子的数目小于0.1 N A
B．常温常压下，0.1 mol Fe 与足量浓硝酸混合时，转移电子的数目为0.3 N A
C．标准状况下，5.6L H2S中所含质子数为4.5 N A
D．11.6 g 丙酮中含有σ 键的数目为1.6 N A
【答案】C
【详解】A．在1 L0.1mol⋅L
−1 Na2S溶液中，S
2−会发生水解：S
2−+ H2O⇌HS
−+OH
−，溶液中阴离子包
括S
2−、HS
−和OH
−，阴离子的总物质的量大于0.1mol，数目大于0.1 N A，故A 错误；
B．常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化，阻止反应进一步进行，因此转移的电子数远小于0.3 N A，故B 错
误；
C．标准状况下，5.6L H2S的物质的量为
5.6L
22.4 L/mol =0.25 mol，一个H2S分子含有1×2+16=18个质子，
因此0.25 mol H2S中所含质子数为0.25 mol×18× N A mol
−1= 4.5 N A，故C 正确；
D．11.6g丙酮（CH3COCH3）的物质的量为11.6g
58g/mol =0.2mol，一个丙酮分子中含有9 个σ 键（6 个C-H
键，2 个C-C 键，1 个C=O 双键中的σ 键），因此0.2mol丙酮中含有σ 键的数目为
0.2mol×9× N A mol
−1=1.8 N A，故D 错误；
故选C。
14．（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质LiPS3由反应2Li2S+ P4S10
高温
¿4 LiPS3
¿
制得。已知
P4S10结构与P4O10类似，设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/LLi2S溶液中S
2−数目小于N A
B．标况下，22.4 L P4S10所含P 原子数目为4 N A
C．18gS 原子所含中子数目为9 N A
D．1molLiPS3生成转移电子数为N A
【答案】C
【详解】A．仅给出Li2S溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算S
2−的物质的量，无法判断其数目，A 错
误；
B．P4S10结构与P4O10类似，标况下为固态，不能使用标况下气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，
B 错误；
C．S 的质子数为16，质量数约为32，1 个S 原子所含中子数为32−16=16，硫的摩尔质量为32g/mol，
18g 硫原子的物质的量为
18g
32g/mol = 9
16 mol，所含中子数为9
16 mol×16×NA=9 NA，C 正确；
D．反应前后各元素化合价均无变化，Li 为+1、S 为-2、P 始终为+5，属于非氧化还原反应，无电子转移，
生成1mol LiPS3转移电子数为0，D 错误；
答案选C。
15．（2026·湖南怀化·二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24L NH3中含有的质子数为N A
B．等物质的量的NO2和CO2所含原子数均为3 N A
C．常温常压下，32 g 由O2和O3组成的混合物中含有的原子数为2 N A
D．1L pH =12的Na2S溶液中含有的OH
−数目为0.01 N A
【答案】C
【详解】A．计算气体物质的量需要明确气体处于标准状况，题目未说明状态，无法确定2.24 LNH3的物质
的量，无法计算质子数；A 错误；
B．只说明等物质的量，未指明具体物质的量，无法确定原子总数，只有当物质的量为1 mol 时，所含原子
数才为3 N A，B 错误；
C．O2和O3都由氧原子构成，混合物总质量32 g 全部为氧原子的质量，氧原子的物质的量为
32g
16g/mol =2mol，因此含有的氧原子数为2 N A，C 正确；
D．水的离子积K w随温度改变，题目未指明温度，无法根据pH 计算OH
−的浓度和数目，只有常温下才满足
OH
−数目为0.01 N A；D 错误；
故答案选C。
