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专题10 化学实验综合
3 大考点概览
题型01 物质制备型实验综合
题型02 性质、原理探究型实验综合
题型03 定量测定型实验综合
1.（2026·四川省凉山州·二模） 叠氮化钠
在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某化学小组在
实验室采用亚硝酸乙酯(
)—水合肼(
)法制备
。
已知：①
沸点约118℃，有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成
。
②
在温度高于87℃时会加速分解。
回答下列问题：
Ⅰ．制备水合肼(
)
实验室以
混合溶液和尿素
溶液为原料制备
。装置如甲图。
（1）甲图中仪器a 的名称是___________，冷凝管的作用是___________。
（2）仪器a 其中盛放的液体是___________(填序号)，若三颈烧瓶和仪器a 中液体盛放反了，则可能导致的
后果是___________。
①NaClO、NaOH 混合溶液 ②尿素
溶液
题型01
物质制备型实验综合
（3）若仪器a 内液体滴加速率过快，则会导致水合肼产率下降，原因是___________(用离子方程式表
示)。
Ⅱ．制备叠氮化钠(
)
将一定量的
、
加入装置乙，保持温度为0℃，滴加适量盐酸，生成的亚硝酸乙酯(
)气体通入装有水合肼、NaOH、乙醇(作溶剂)的装置丙，控制反应温度为15℃，反应完毕后，
装置丙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结
晶，得到
产品。
（4）仪器b 和仪器a 相比，优点是___________。
（5）回收乙醇进行减压蒸馏的原因是___________，装置丙改为减压蒸馏装置时X 处连接的合适装置应为
图中的___________(填字母)。
Ⅲ．测定叠氮化钠纯度
查阅文献可知，不同浓度的溶液加入足量标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的
与吸光
度的关系曲线如图所示。
（6）准确称量
样品，配制成100 mL 溶液，取5.0 mL 加入
标准溶液，摇匀后测得吸光
度为0.6.则
样品的纯度为___________(结果保留小数点后两位)。
2. （2026·四川省宜宾市·二模）某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴
丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+H2SO4(浓)
HBr↑+NaHSO4，HBr+CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2Br+H2O。所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水；
②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。
实验步骤：
Ⅰ．按图连接装置，检查气密性，将20.6g NaBr、7.4g 正丁醇、6mL 蒸馏水依次加入a 中。
Ⅱ．开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL 浓硫酸，回流3h，停止加热。
Ⅲ．冷却后，从冷凝管口加入40mL 蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗中进行
分液。
Ⅳ．将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。
V．粗产品用无水CaCl2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g，并对产品进行鉴定。
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是___________。冷凝管中冷凝水应从___________(填“b”或“c”)口通入。
（2）步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是___________(用化学方程式表示)
（3）装置B 的主要作用是___________。
（4）步骤Ⅳ中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________。
（5）正溴丁烷的产率为___________%(结果保留到小数点后1 位)
（6）判断步骤V 中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液，___________，说明蒸馏完全。
（7）实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是___________。
3. （2026·四川省宜宾市·二模）As2O3在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液(含
、
Cu2+和少量Zn2+等)并回收As2O3的工艺流程如下图。
已知：锌是两性金属；25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，HAsO2溶解度约为2.0g。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。
（2）“还原”步骤中，
发生反应的离子方程式是___________。
（3）“沉砷”步骤中，加入H2O2的目的是___________。
（4）“调pH”步骤中，控制pH=8.5 时，溶液中c(Zn2+)=___________mol·L-1，pH 不能过高的原因是
___________。
（5）“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。
（6）As2O3主要有立方晶型(砷华)、单斜晶型(白砷石)和无定形体三种类型，其中砷华中微粒(As4O6)的堆
积方式类似金刚石，晶胞结构如图。
①测定晶体(如As2O3晶体)结构最常用的仪器是___________。
②砷华属于___________(填标号)。
a．分子晶体 b．共价晶体 c．离子晶体 d．混合型晶体
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则砷华的密度是___________g·cm-3(列出计算式)。
4. （2026·四川省成都市石室中学·二模）蛋氨酸合铜
(以下用
表示)是一种优质铜源、氨基酸补剂，石室中学某化学课外小组制备了该配合物并确定其组
成。
Ⅰ．
配合物的制备
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将蛋氨酸
、
溶于水后在搅拌下缓慢加入仪器A 中，继续搅拌5 分钟，用
溶液调pH 至6～8。室温冷却、过滤、
洗涤、干燥，获得产物。
Ⅱ．
配合物中x 的测定
①蛋氨酸含量的测定
称取0.5212 g 试样于250 mL 碘量瓶中，加入蒸馏水、盐酸、磷酸盐缓冲溶液(可掩蔽铜离子)，再加入
碘标准溶液(过量)，置于冷暗处放置15 分钟。剩余的碘用
标准溶液滴定，平行测定3 次，平均消耗
标准溶液29.98 mL。
反应原理：
(Ⅰ)
，
。
②铜含量的测定
称取0.5212 g 试样于锥形瓶中，加入蒸馏水、稀盐酸溶解。冷却后再加入
缓冲溶液，
加热，滴入2～3 滴指示剂，用
标准溶液滴定至终点。平行测定3 次，平均消耗
标准溶液19.98 mL。
反应原理：
。
回答下列问题：
（1）仪器A 的名称是___________。
（2）实验Ⅰ中验证产品是否洗涤干净的试剂是___________。
（3）测定蛋氨酸合铜的组成时，称取试样应选用___________(填序号)。
a．托盘天平 b．分析天平 c．台秤
（4）①步骤①置于冷暗处放置15 分钟的目的是___________。
②步骤①、②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___________。
检漏→蒸馏水洗涤→___________→开始滴定
a．烘干 b．装入滴定液至零刻度以上 c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d．用洗耳球
吹出残余润洗液 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2 至3 次 g．记录起始读数
（5）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．若测定铜含量时滴定管水洗后未用标准溶液润洗，测得
中x 偏小
B．若测定蛋氨酸含量时，滴定终点时俯视读数，测得
中x 偏小
C．若测定蛋氨酸含量时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得
中x 偏小
（6）①根据实验数据，
中
___________(保留一位有效数字)。
②已知蛋氨酸合铜结构中含五元环，请写出其结构简式(标出配位键)：___________。
③实验Ⅰ制备
时用NaOH 溶液调pH 至6～8 的原因是___________。
5．（2026·四川学易金卷·二模）（13 分）钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)
是黄色或橙黄色晶体，实验室以
为原料经催化制备
，步骤如下：
Ⅰ．
的制备：
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净
可用如图实验装置(已知：
易潮解)。
（1）A 装置中洗气瓶内所装试剂的名称为___________。
（2）B 装置中盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称为____________。
（3）进行实验时，先制备氯气，待A 装置内充满黄绿色气体，再加热A 装置中的钴粉，目的是
___________。
Ⅱ．三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备，其原理为：
已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
（4）水浴温度不超过60℃的原因是_________________________________________________________。
（5）下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．
除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强
的氧化性的作用
B．活性炭是脱色剂、固体2 是活性炭
C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为
D．可用乙醇水溶液洗涤产品
Ⅲ．晶体结构测定与钴含量分析。
（6）测定晶体结构最常见的仪器是___________，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有
序排列。
（7）)利用
将KI 氧化成
，
被还原后的产物为
。然后用
标准溶液滴定
生成的
，
所得产物为
。若称取样品的质量为0.295g，滴定
时，达到终点消耗
标
准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为___________%。
6. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）三氯化硼
是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及
硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：
①
②
已知：
的沸点为
，
的沸点为
，
的沸点为
，三者均极易水
解。回答下列问题：
（1）仪器M 的名称是_______。
（2）装置C 需要控制一定温度，采用的加热方式为_______。
（3）该实验需要用到的装置连接排序：_______。
_______
_______
_______
_______
（4）装置B 的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。
（5）装置D 中的气流方向为_______。
（6）测定
产品中氯元素的含量。称取
样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL 溶液，取出
10.00mL 溶液于锥形瓶中，再加入
溶液，使
充分沉淀，然后加入3mL 硝基苯
(常温常压下，密度为
)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3 滴_______溶液作指示剂，用
标准溶液滴定
(已知
)，当滴入最后半滴KSCN 溶液时，
混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验
次，到达滴定终点时用去
KSCN 溶液的平均体积为
。已知：
；该实验条件下，硼酸不与
反应。
①上述“_______”选用的指示剂为_______(填字母)。
A．淀粉 B．甲基橙 C．
D．
②样品中氯元素的质量分数为_______
。
③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中
的质量分数
_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
7. （2026·四川省内江市威远中学·二模）三氯甲苯(
)可用于制取农药、染料等有机物，可利
用甲苯的取代反应进行制备。
有关物质性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度
摩尔质量
甲苯
-94.9
110.6
0.87
92
三氯甲苯
-7.5
219.0
1.36
195.5
实验步骤：
如图组装实验仪器，检验装置气密性后将92.0mL 甲苯加入N 中，打开冷凝水，加热至100~110℃后通氯气
反应1h。
回答下列问题：
（1）仪器M 的名称是_______，多孔球泡的作用为_______。
（2）冷凝水应从_______口进(填“a”或“b”)。
（3）实验时，观察到_______现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。
（4）该实验应采用_______填(“水浴”或“油浴”)加热，球形干燥管中的试剂是_______(填名称)。
（5）反应结束后，混合溶液用_______(选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用，填数字序号)洗
涤、干燥得粗产品。
①蒸馏水 ②苯 ③饱和
溶液
（6）粗产品经蒸馏后得100.0mL 三氯甲苯。该反应的产率为_______。
8. （2026·四川省广安市·二模）碘化亚铜(CuI)正凭借着优异的光电性能与催化活性，在光伏光电、医疗传
感、高端有机合成等高科技领域掀起应用热潮。
资料：ⅰ.
易溶于KI 溶液，发生反应
(红棕色)；
不能与
形成配合离子。
ⅱ.铜元素被氧化可能存在的形式有
(蓝色)、
(无色)。
ⅲ.CuI 为白色不溶于水的固体，
(无色)，均易被空气氧化。
回答下列问题：
实验Ⅰ．探究Cu 与
反应能否制备CuI
题型02
性质、原理探究型实验综合
请回答：
（1）在铜粉与
反应中，KI 溶液的作用是___________。
（2）实验室进行步骤②用到的玻璃仪器有___________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
（3）步骤③中发生的反应是否属于氧化还原反应___________(填“是”或“否”)。
（4）在KI 溶液中，铜与
反应的产物是___________。
实验Ⅱ．以硫酸铜为原料制备碘化亚铜
（5）向如图所示装置的三颈烧瓶中加入1.27 g 的
，再滴加
溶液于三颈烧瓶
中，搅拌，持续通入
至溶液变为无色，停止通入气体，过滤，用乙醇洗涤所得固体，置于真空干燥箱
中干燥。
①写出上述实验方案中制备CuI 的离子方程式___________。
②检验固体已经洗净的操作是___________。
③置于真空中干燥的原因___________。
（6）已知荧光强度比值与
浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI 粗产品，经预处理，将Cu 元素全部转
化为
并定容至1 L。取1.00 mL 所配溶液，测得荧光强度比值为10.5，则产品中CuI 的纯度为
___________%(保留1 位小数)。
9. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI 智联·二模）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种具有芳香族化合物性质的有机
过渡金属化合物。二茂铁的熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙
醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。
环戊二烯和二茂铁的结构
实验室制备二茂铁的装置示意图(夹持及加热装置略)
图1
图2
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入25 g 粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60 mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅
拌，同时通氮气约10 min；
步骤2：再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯(密度0.95 g/cm3)，搅拌；
步骤3：将6.5 g 无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL。装入仪器a 中，慢慢滴入
三颈烧瓶中，45 min 滴完，继续搅拌45 min；
步骤4：再从仪器a 加入25 mL 无水乙醚搅拌，将液体经过“一系列操作”，得到二茂铁粗产品。
请回答下列问题：
（1）写出KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]的化学方程式：______。
（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]中，环戊二烯阴离子
以大π 键电子参与配位，二茂铁中配体提供给Fe2+形
成配位键的电子有______个。早期人们将二茂铁的结构误认为下图，现代核磁共振法能够区分这两种结
构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有______组峰(选填序号，下同)，错误的结构有______组峰。
A．1 B．2 C．3 D．4 E．5
（3）仪器a 的名称是______。
（4）步骤4 中的“一系列操作”如下，请排序：将液体转入分液漏斗→______→⑤→______。
①用水洗涤2 次并分液 ②过滤 ③用盐酸洗涤2 次并分液 ④蒸出乙醚后得到产品 ⑤加入无水Na2SO4
（5）二茂铁粗产品提纯过程在下图所示装置中进行，其分离方法名称为______，该操作中棉花的作用是
______。
（6）若最终得到纯净的二茂铁4.8 g，则该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。
10. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列
问题：
（1）实验室利用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式为___________，发生装置为___________(填字母)。
（2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编
实验步骤
现象
结论
号
Ⅰ
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解得到无色溶液
/
Ⅱ
取实验I 的溶液，___________
___________
样品已氧化变质
Ⅲ
另取实验I 的溶液，
__________
___________
样品未完全氧化变质
（3）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为a m3·min-1，当观察到___________
时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是
___________mg·m-3。
11. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）鲁米诺(3-氨基邻苯二甲酰肼)是一种常用的化学发光试剂，在
生物工程、环境监测等领域均有重要应用。某化学兴趣小组设计了鲁米诺发光喷泉实验，其发光原理为：
实验步骤：
①按下图所示组装实验装置(夹持装置略)并完成操作X。
②定量称取0.4 g 鲁米诺固体，用50 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液充分溶解后，定容于200 mL 容量瓶中，再将
所得溶液加入到三颈烧瓶中。
③向三颈烧瓶中滴入6 mL 3%的
溶液，关闭分液漏斗旋塞。
④打开锥形瓶A 的橡胶塞，加入150 mL 食用白醋，迅速塞紧橡胶塞，不断旋转A 中分液漏斗旋塞来调节
气体产生速率，随即观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光，装置中的导管口形成美丽的蓝色发光喷泉。
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是______。B 装置的作用是______。
（2）步骤①中操作X 是______。
（3）步骤②中用到的玻璃仪器除容量瓶和量筒外，还有______。
（4）步骤③中鲁米诺发生发光反应的离子方程式为______。该反应所用氧化剂，不能选用下列物质中的
______(填标号)。
a．
b．84 消毒液 c．酸性
溶液 d．
（5）步骤④使用白醋而不用盐酸，原因是______。
（6）
在一定浓度范围内可催化鲁米诺与
反应，且发光强度与
浓度呈线性关系，从而间接
测定水体中
的含量。测得发光强度y 与标准溶液中
的浓度
符合线性回归方程
。取10 mL 水体样品，经预处理后定容至25 mL，测得发光强度为400，则原水体样品中
的含量为______mg/L。该实验需在暗处进行，原因是______。
12. （2026·四川广安市前锋区·二模）酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治
理的“净空工程”势在必行。
（1）
溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在
时，将含有
的烟气和
碱性
溶液按图示方式通入反应釜。
①实验室控制
采取的加热方式是_______；
②反应釜中反应的离子方程式为_______；
③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。
（2）某小组利用下列装置测定空气中
的含量。
若空气流速为
，当观察到_______时，结束计时，测定耗时
。假定空气样品中的
可被
溶液充分吸收，空气样品中
的含量是_______
。
（3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫(熔点为
，沸点为
)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S 和
：
反应原理：
。
①B 装置有三个作用，分别是干燥
，充分混合
和_______。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_______(每个装置只用一次)。
③证明有
产生的现象为_______。
④G 装置中发生反应的离子方程式为_______。
13. （2026·四川省南充市·二模）磷酸钙[
，简称
]有α、β 两种晶型，其中
是性能
优异的生物活性陶瓷。某课题组通过以下流程制备并对其进行结构表征，回答下列问题。
溶液
悬浊液
沉淀物
前驱体
滤饼
（1）配制
的
溶液，所需的玻璃仪器有_______(填字母标号)。
（2）“滴加
”，必须严格控制反应试剂投入的钙磷比
为
的原因是
_______。
（3）“滴加
”并“滴加氨水”目的是使溶液
控制在
左右，提高产率，两步发生总
反应的离子方程式为_______。若
超过
，易产生的杂质为_______[填“
”或“
”]
（4）“陈化”是小颗粒溶解并在大颗粒表面重结晶，使沉淀颗粒长大、结构更致密。若省略“陈化”步
骤，带来的后果是_______。
（5）“抽滤”的全称为减压过滤，即利用真空泵抽气产生低压提高过滤速度，下图为实验装置，其中连
接吸滤瓶、安全瓶和真空泵的橡胶管应选择_______(填“厚壁”或“薄壁”)。
（6）检验沉淀已经洗净的实验方法是检验最后一次洗涤液中是否含有的离子为____(填化学式)。
（7）图是滤饼煅烧前后的
射线衍射(
)图，最终实验方案选择煅烧且煅烧温度控制在
的原因
是_______，煅烧时，盛放滤饼的实验仪器是_______(填仪器名称)。
（8）已知纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度(
)的材料。从
图可看出：
实验所制
单晶材料在20 为31.
处的衍射峰半高宽
，可计算材料的平均晶粒尺寸
(K 为
，λ 为
，
)，确认实验所制
单晶材料属于纳米材
料的理由是_______。
14. （2026·四川省广元市·二模）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI 和
少量
）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。
Ⅰ、制取
的流程：含碘废液（NaI，少量
)→制CuI→制
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）与Cu2+会生成红褐色沉淀。
（1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加
CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI 沉淀生成。
①图中仪器A 的名称为______。
②写出“含碘废液中由NaI 制CuI”时发生反应的离子方程式______。
③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，可发生反应：
。则实验中
加入Na2SO3的作用是______。
（2）制取
：弃去上步反应后的上层液体只留CuI 固体，在B 中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断
搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到
。
①D 中盛放的试剂为______。
题型03
定量测定型实验综合
②检验洗涤干净的方法为______。
Ⅱ、花生油碘值的测定
（3）碘值指100 g 油脂与单质碘加成时消耗
的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为
与油脂反应
缓慢，碘值测定时通常用ICl 代替
。测定过程为称取0.25 g 花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再
向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl 的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI 溶液（与过量ICl 反应：
），用0.02 mol/L Na2S2O3溶液滴定（
），加入淀粉指示剂
滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为25.00 mL。
①实验中加入20 mL 异己烷的作用为______。
②判断滴定到达终点的现象为______。
③该花生油的碘值为______g。
15. （2026·四川省成都市·二模）碳酸合铜酸钠
是一种深蓝色、易溶于水的二价铜配合
物。其制备与铜含量测定的实验步骤如下：
I．碳酸合铜酸钠的制备
将铜屑在通风橱中溶于稀硝酸和硫酸混合液，蒸发浓缩、结晶、抽滤，经重结晶后得
。
溶液与
溶液在加热搅拌下混合，至
时停止加热，制得蓝绿色碱式碳酸盐沉淀A，
抽滤并洗涤。将A 加入纯碱与小苏打的混合液B 中，经溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干，制得碳酸合
铜酸钠产品。
Ⅱ．产品中铜含量的测定
准确称取产品
于小烧杯中，滴加少量水和
溶液，待产品完全溶解后转入50
容量
瓶，稀释定容。移取5.00
待测液于50
碘量瓶中，加入2.0
溶液，加塞并水封(防
蒸气逸出)，摇匀后暗处放置
，用
溶液滴至淡黄色，依次加入1 滴管淀粉溶
液和KSCN 溶液，继续滴至终点。平行测定三份，平均消耗
溶液
。
上述测定中涉及的反应为
以及
。回答下列问题：
（1）制备过程中，铜屑溶解的离子方程式为______。
（2）制备沉淀A 时，为防止
迅速水解为棕黑色的
，需将______溶液置于仪器a 中。制备产品
时，需控制混合液B 的温度接近沸腾，最适宜的加热方式为______(填标号)。
a．水浴 b．油浴
（3）抽滤时，将固体平铺在滤纸上的好处是______(写一条)。
（4）用
溶液滴至终点的现象为______。
（5）5.00mL 待测液中铜的平均物质的量浓度为______
。
（6）下列操作会造成产品中Cu 含量测定偏高的是______(填标号)。
a．使用碘量瓶时未水封
b．滴定前未用滴定液润洗滴定管
c．装液后不排气泡
d．将A 少量多次地加入混合液B 中
16.（2026·四川省泸县第五中学·二模）
易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分
解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法是：
。
（1）实验室用
硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取
，而不是用98.3%浓硫酸的原因是_______，写出
制备原理的化学方程式_______，并从如下装置中选择合适装置_______(填字母)。
（2）若通入了过量的
，
的产率会下降，结合离子方程式说明原因_______；制得的硫代硫
酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应<_______℃。
Ⅱ．硫代硫酸钠的应用：
是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废
水中不含干扰测定的物质)：向
的
标准溶液中加入过量
，并加入
酸
化，溶液呈棕黄色(发生反应
)，加入
废水充分反应，再加入过量
，然后用
的
标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2 滴淀粉溶液，继续滴定至终
点，共消耗
溶液
(已知：
)
（3）加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是_______。
（4）废水中苯酚的含量为_______
。
（5）下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。
A. 碱式滴定管使用前未润洗
B. 配制
溶液时仰视容量瓶刻度线
C. 滴定终点时俯视读数
D. 滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡
17. （2026·四川省德阳市·二模）“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生
的盐酸酸浸废液(含
、
和少量
)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原
料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌(
)方案，探索将废液资源化。
回答下列问题：
任务一：资料查阅-明确物质性质
呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11 的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶
于碱。
（1）
中铁元素
化合价是___________。
任务二：步骤设计-实现废液转化
①取150 mL 盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤；
②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应；
③将稍过量的
固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH 溶液至
pH=11，静置、冷却、过滤；
④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。
（2）仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出
2 种名称即可)。
（3）原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。
（4）条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11 的原因是___________。
（5）产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。
任务三：方案优化-异常现象溯源
项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的
固体换成过量Zn 粉，充分反应
后，测得溶液pH 为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe 单质。
（6）分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe 单质的原因，有同学猜想“在pH 为3～4
的溶液中，即便生成Fe 也会被
消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此
条件下可忽略
对Fe 的消耗。
任务四：成果检验-计算产品纯度
（7）称取2.0 g 样品，用
溶液充分溶解后配成1 L 溶液，取100.00 mL 该溶液滴加过量的
溶
液(
)，充分反应后除去过量的
，用0.02 mol/L
溶液滴定(
转化为
，
未参加反应)，达到滴定终点时消耗
溶液10.00 mL。产品中
的质量分数为___________(结果保留1 位小数)。
18. （2026·四川省内江市·二模）苯甲酸能有效预防病原体繁殖，可通过甲苯氧化法制备。已知相关数
据：
名称
相对分子质量
熔点/℃
密度/
溶解性
甲苯
92
0.86
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4(100℃开始
升华)
——
微溶于冷水，易溶于乙
醇、热水
某小组按以下步骤制备苯甲酸并测定产率：
（1）步骤Ⅰ：氧化
取4.6 mL 甲苯、100 mL 水和16g(约0.1 mol)高锰酸钾转入下图装置，加热回流一定时间。
①仪器X 的名称是___________，冷凝水应从___________口(填“a”或“b”)通入。
②判断反应完全的现象为___________。
（2）步骤Ⅱ：酸化
向步骤Ⅰ所得混合物中加入适量饱和
溶液，将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合
并滤液和洗涤液，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。
①饱和
溶液可用___________代替(填标号)。
a．草酸 b．氨水 c．饱和
溶液 d．饱和食盐水
②用热水洗涤滤渣的目的是___________。
（3）步骤Ⅲ：分离
从析出苯甲酸的混合物中分离出产品，所用到的仪器不包括___________(填标号)。
a．铁架台 b．玻璃棒 c．分液漏斗 d．烧杯
（4）步骤Ⅳ：测定
步骤Ⅲ所得产品经纯化、干燥后质量为4.3 g，取其中0.1 g 配成100 mL 溶液，每次移取25.00 mL 溶液，
用0.01000 mol/L 的KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00 mL 的KOH 标准溶液。
①若干燥时温度过高，对产品可能造成的影响是___________。
②配该产品的溶液时，可加入适量___________促进溶解；滴定时选用的指示剂是___________。
③本实验苯甲酸的产率为___________。
19. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点
为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯
制备
的部分装置如
图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
（1）图A 中装有浓盐酸的仪器名称___________，A 中反应的离子方程式为___________。
（2）按正确顺序连接上图所示装置：a→___________→c(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）实验中装置B 需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为___________；反应中除生成
外，还
有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式
___________。
（4）实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定
的纯度(不考虑杂质的反应)。已知
是一
种白色沉淀且
①称量
样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00
。
②取10.00
该溶液于锥形瓶中，加入
溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将
沉淀表面完全覆盖。
③以
溶液为指示剂，用
标准溶液滴定过量
溶液，消耗标准溶液
。
判断滴定终点的现象是___________；实验所得产品的纯度是___________，(用含m、c、
、
的代数式
表示)。若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
20. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）乙二胺四乙酸铁钠(
，摩尔质量为
)
是一种高效螯合铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，与酸反应可解离出
，能有效预防和治疗缺铁性贫血。
已知乙二胺四乙酸(
，用
表示)是一种弱酸。
(i)制备
按如图装置，在三颈烧瓶中加入
溶液和乙二胺四乙酸
，控制反应温度为
，加入
溶液调节pH 为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。将浊液冷却至室温，加入乙醇，过滤，洗
涤，干燥。
(ii)测定产品的纯度
称取mg 晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL 溶液。取出10.00 mL 该溶液，加入稍过量的KI 溶液，充
分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定，重复操作2~3 次，平均消耗
标准溶液V mL。
已知：
。
（1）仪器a 的名称是___________。
（2）三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式是___________。
（3）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH 的变化如图1 所示。pH 过低或过高产品
产率均减小的主要原因是___________。
（4）向浊液加入乙醇的理由是___________。
（5）检验
是否洗净的试剂是
___________。
（6）测定产品的纯度
①滴定终点的现象是___________。
②样品中
的质量分数是___________(用含m、c、V 的代数式表示)。
③若滴定过程较缓慢，则测得样品中
的质量分数___________(填“偏小”、“偏大”或
“无影响”)。
