文档文本内容
专题01 基本概念
考点概览
题型一 化学与STSE
题型二 化学用语
题型三 化学反应方程式正误判断
题型四 阿伏伽德罗常数
化学与STSE
1．(2025·河南豫西北教研联盟（洛平许济）·二模)河南有深厚的历史底蕴和丰富的物产资源。下列说法错
误的是
A．声名远播的鲁山丝绸，其主要成分是蛋白质
B．洛阳博物馆的兽面纹青铜方鼎纹饰精美，该鼎属于合金制品
C．甜而不腻的长葛枣花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，两者互为同系物
D．“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国古代五大名瓷之一，其主要原料为黏土
【答案】C
【详解】A．丝绸的主要成分是蚕丝，蚕丝属于天然蛋白质，A 正确；
B．青铜是铜和锡的合金，属于合金制品，B 正确；
C．葡萄糖和果糖的分子式均为
，但结构不同（葡萄糖为醛糖，果糖为酮糖），二者属于同分异构
体而非同系物（同系物需结构相似且相差n 个
基团），C 错误；
D．陶瓷以黏土为主要原料烧制而成，D 正确；
故选C。
2．(2025·河南郑州市·二模)中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是
A．屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起
B．清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残
C．空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞
D．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
【答案】A
【详解】A．描述的情景是水由液态变气态，是物理变化，A 正确；
B．蜡烛燃烧生成CO2和水，是化学变化，B 错误；
C．丹砂烧即飞是指HgS 与氧气加热生成Hg 蒸气和SO2，涉及化学变化，C 错误；
D．炼药和燃灯过程都有新物质生成，涉及化学变化，D 错误；
故选A。
3．(2025·河南信阳浉河区信阳高级中学·二模)化学与生产生活联系紧密，我们应掌握一些必要的厨房化学
知识。下列说法错误的是
A．炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，主要是为了防止铁锅发生电化学腐蚀
B．铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，原因是莲藕中的多酚类物质与铁离子发生了反应
题型一
C．由于纤维素在人体内不能消化，所以富含纤维素的青菜杆部应弃之不食
D．厨房清洁剂含有表面活性剂和碱性成分，表面活性剂的作用是分解和乳化油脂
【答案】C
【详解】A．清洗铁锅后及时擦干，使锅底不能形成原电池，从而能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，防
止铁锅发生电化学腐蚀，A 正确；
B．莲藕中含有多酚类物质（如单宁酸），这些物质可以与铁锅中的铁离子反应，生成深色的络合物（如
鞣酸铁），导致汤色变紫黑，B 正确；
C．纤维素是植物细胞壁的主要成分，人体缺乏分解纤维素的酶（如纤维素酶），因此无法直接消化纤维
素，但纤维素是重要的膳食纤维，可以促进肠道蠕动、帮助消化，对人体健康有益，C 错误；
D．厨房清洁剂通常含有：碱性成分（如氢氧化钠）能与油脂发生皂化反应，分解油脂，表面活性剂能通
过亲水基和亲油基降低水的表面张力，将油脂乳化为小颗粒，便于冲洗，D 正确；
故答案为：C。
4．(2025·河南省名校学术联盟·二模)江西文化源远流长。下列传统文化载体对应材料的主要成分不属于天
然有机高分子的是
A．万载夏布织造：苎麻
B．萍乡傩舞面具：樟木
C．景德镇陶瓷：黏土
D．全丰花灯：剪纸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】苎麻、樟木、剪纸的主要成分为纤维素，A、B、D 项不符合题意；
黏土主要含有无机盐和水，C 项符合题意；
答案选C。
5．(2025·河南部分高中·二模)文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的
是
A．春秋时期玉钺
B．战国彩绘陶鸭
C．汉镂孔云纹铜染炉
D．唐胡人舞蹈木俑
【答案】C
【详解】A．玉钺的主要成分属于硅酸盐，A 不选；
B．陶鸭的主要成分是硅酸盐，B 不选；
C．铜染炉主要成分是铜的合金，C 选；
D．木俑的主要成分为有机物，D 不选；
答案选C。
6．(2025·河南名校学术联盟·二模)“南宋持罗盘立人陶俑”是现知世界最早的旱罗盘造型实物。下列叙述错
误的是
A．制造陶俑的原料主要是黏土
B．陶俑主要成分是硅酸盐
C．陶俑因含FeO 而呈红色
D．烧制陶俑过程发生了化学变化
【答案】C
【详解】A．陶俑属于陶器，制造陶俑的主要原料是黏土，A 正确；
B．陶俑属于陶器，陶器的主要成分是硅酸盐，B 正确；
C．陶俑呈红色是因为含Fe2O3，C 错误；
D．陶俑是用黏土等材料经高温烧制发生复杂的化学变化形成的，D 正确；
故答案选C。
7．(2025·河南鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考·二模)张骞凿通西域，诞生了丝绸之路。丝绸之路交流的下列
产品中主要成分属于硅酸盐的是
A．茶叶
B．纸张
C．铁器
D．陶器
【答案】D
【详解】A．茶叶主要成分是有机物（如纤维素、茶多酚），不含硅酸盐，A 错误；
B．纸张由植物纤维（纤维素）制成，属于有机物，不含硅酸盐，B 错误；
C．铁器以金属铁为主，可能含有碳等其他元素，但属于金属材料，不含硅酸盐，C 错误；
D．陶器由黏土烧制而成，黏土的主要成分是铝硅酸盐矿物，属于传统硅酸盐材料，D 正确；
故选D。
化学用语
8．(2025·河南信阳浉河区信阳高级中学·二模)高铁酸钠制备原理为
。下列说法正确的是
A．二聚氯化铁中铁的配位数为3
B．
的VSEPR 模型为
C．NaClO 的电子式为
D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【详解】A．二聚氯化铁（
）中，每个Fe 原子通过两个桥联Cl 和两个端基Cl 与外界配位，配位数
为4，A 错误；
B．
中心氧原子价层电子对数
，采取
杂化，则
的VSEPR 模型为四面体形，
B 错误；
C．
由
和
构成，为离子化合物，则NaClO 的电子式为
，C 正确；
D．Fe 为26 号元素，价电子排布式为
，价层电子轨道表示式为
，D 错误；
故选C。
9．(2025·河南名校学术联盟·二模)实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为
，
的结构式为
。下列化学用语或叙述
错误的是
A．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大
B．NaCl 的电子式：
C．
中阴离子的VSEPR 模型：
题型二
D．HCl 中共价键的形成过程：
【答案】D
【详解】A．硫酸分子中含有羟基，分子间能形成较强的氢键，使浓硫酸分子间作用力较大，密度较大、
呈黏稠状，A 正确；
B．NaCl 是由Na+和Cl-形成的离子化合物，电子式为
，B 正确；
C．
的中心原子S 的价层电子对数为
，孤电子对数为0，故VSEPR 模型为正四面体
形，C 正确；
D．HCl 中H 原子的1s 轨道上的电子（电子云轮廓图为球形）与Cl 的2p 轨道上的电子形成s－p σ 键，故
HCl 中共价键的形成过程为
，D 项错误；
故答案选D。
10．(2025·河南部分学校·二模)中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应
。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
B．
分子中含有2 个
键，1 个
键
C．
的电子式为
D．
的分子结构模型
【答案】D
【详解】
A．碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为
，基态碳原子的最外层电子轨道表示：
，A 错误；
B．
分子中存在氮氮三键，含有1 个
键、2 个
键，B 错误；
C．
的电子式为
，C 错误；
D．
分子中存在碳氧双键，是直线形分子，分子结构模型为
，D 正确；
故选D。
11．(2025·河南许平汝名校·二模)下列有关化学用语正确的是
A．自由基I·的电子式为
B．
的空间填充模型：
C．反-2-丁烯的结构简式：
D．
分子中Si 原子杂化轨道表示式：
【答案】C
【详解】
A．自由基I·的最外层有7 个电子，电子式为：
，A 错误；
B．
的中心原子S 的价层电子对数为2+
=3，有一个孤电子对，空间结构为V 形，B 错误；
C．两个甲基连在双键的异侧，
为反-2-丁烯，C 正确；
D．
分子中Si 原子杂化方式为
，其杂化轨道为
，D 错误；
答案选C。
12．(2025·河南部分高中·二模)下列化学用语或图示表达错误的是
A．在水中
的电离：
B．基态Fe 的价层电子轨道表示式：
C．
的VSEPR 模型：
D．
的电子式：
【答案】A
【详解】A．
是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为
，A 错误；
B．Fe 的价层电子排布式为3d64s2，故其价层电子轨道表示式：
，B 正确；
C．
的中心C 原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，故VSEPR 模型为平面三角形，C 正确；
D．
分子中，S 原子与2 个H 原子分别共用一对电子，达到稳定结构，故其电子式为
，D 正
确；
故答案选A。
13．(2025·河南豫西北教研联盟（洛平许济）·二模)下列化学用语或图示正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．羟基的电子式：
C．中子数为18 的Cl 原子：
D．
的化学名称：3，3-甲基戊烷
【答案】A
【详解】A．
中N 的价层电子对数为3+
=4，含有一对孤电子对，其VSEPR 模型为四面体形，
A 正确；
B．羟基(-OH)不带电，电子式为
，
是氢氧根离子(OH-)的电子式，B 错误；
C．中子数为18 的氯原子质量数为17+18=35，可表示为
，C 错误；
D．该有机物主链(含C 最多的碳链)上有5 个C，属于戊烷类，第三个C 上连有两个甲基，故化学名称为
3，3-二甲基戊烷，D 错误；
故选A。
14．(2025·河南郑州·二模)下列化学用语或模型表示正确的是
A．
键形成的轨道重叠示意图：
。
B．
的填充模型：
C．
的电子式：
D．
的结构示意图：
【答案】C
【详解】
A．
键形成的轨道重叠示意图：
，故A 错误；
B．碳原子半径大于O，
的填充模型为
，故B 错误；
C．
中有1 个单电子，
电子式为
，故C 正确；
D．
核外有18 个电子，
结构示意图为
，故D 错误；
选C。
2．(2025·河南鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考·二模)下列化学用语表述错误的是
A．Na3N 的电子式：
B．氯仿(CHCl3)分子的空间结构为四面体形
C．质子数为41，中子数为52 的银(Nb)原子：
D．
的化学名称：2，2，3-三甲基己烷
【答案】A
【详解】
A．NaN 是离子化合物，电子式为：
，A 错误；
B．氯仿(CHCl3)分子中心原子价层电子对数为4+
=4，且不含孤电子对，由于C-H 和C-Cl 键
的键长不同，空间结构为四面体形，B 正确；
C．质子数为41，中子数为52 的银(Nb)原子质量数为41+52=93，表示为
，C 正确；
D．
主链上含有6 个碳原子，2 号碳原子上有2 个甲基，3 号碳原子上有3 个甲基，命名为：
2，2，3-三甲基己烷，D 正确；
故选A。
化学反应方程式正误判断
16．(2025·河南部分学校·二模)下列对应的化学反应表示错误的是
A．证明H2C2O4有还原性：
B．将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
【答案】C
【详解】A．酸性KMnO4中Mn 元素化合价为+7 价，具有强氧化性，会将H2C2O4中+3 价C 氧化为+4 价
CO2，Mn 元素被还原为+2 价的Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知
该反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．铁氰化钾K3[Fe(CN)6]能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：
题型三
，B 正确；
C．Cl2具有强氧化性，会将
氧化为
，Cl2被还原为Cl-，
溶液显碱性，在酸性环境中不能大量
共存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式
为：
，C 错误；
D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，据电子守恒、电荷守恒、原子
守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：
，D 正确；
故合理选项是C。
17．(2025·河南许平汝名校·二模)下列关于卤族元素及其化合物的离子方程式与所述事实相符合的是
A．漂粉精消毒游泳池：
B．高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：
C．海水提溴工艺中用
还原
：
D．将5mol
通入含6mol
的溶液中：
【答案】D
【详解】A．漂粉精消毒游泳池反应为次氯酸钙和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸：Ca2++2ClO-
+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A 错误；
B．高铁酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应中铁化合价由+6 变为+3、氯化合价由-1 变为
0，结合电子守恒，反应为：
，B 错误；
C．海水提溴工艺中用
还原
，硫化合价由+4 变为+6、溴化合价由0 变为-1，结合电子守恒，反应为
，C 错误；
D．5mol
通入含6mol
的溶液中，3mol 氯气单质首先氧化还原性较强的亚铁离子生成铁离子，
2mol 氯气再氧化4mol 溴离子生成2mol 溴单质，反应为：
，D 正
确；
故选D。
18．(2025·河南部分高中·二模)下列过程相应的离子方程式书写正确的是
A．
溶液在空气中变质为
溶液：
B．
在酸性溶液中生成
：
C．
溶液中加入
溶液产生沉淀：
D．以铜为电极电解饱和食盐水：
【答案】A
【详解】A．
溶液在空气中被O2氧化生成
和硫酸，A 正确；
B．酸性溶液中不能大量存在OH-，锰酸根发生歧化反应，正确的离子方程式为
，B 错误；
C．
是弱酸，把亚铁离子氧化生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为
，C 错误；
D．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极是Cu 放电，故离子方程式为
，D
错误；
故答案选A。
19．(2025·河南豫西北教研联盟（洛平许济）·二模)下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．用
溶液浸泡锅炉水垢：
B．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
C．
与浓盐酸共热制
：
D．用
溶液检验水杨酸中的羧基：
【答案】B
【详解】A．锅炉水垢中的钙元素主要以碳酸钙、硫酸钙等难溶物的形式存在，不是以钙离子形式直接存
在，浸泡过程发生沉淀的转化，离子方程式为：
，故A 错误；
B．溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴与二氧化硫在吸收塔中发生氧化还原反应，所给离子方
程式正确，故B 正确；
C．该离子方程式中电荷不守恒，原子也不守恒，正确的离子方程式应为
，故C 错误；
D．水杨酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基酸性比碳酸弱，不与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式
为
，故D 错误；
故选B。
20．(2025·河南郑州·二模)下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用
酸性
溶液滴定草酸溶液：
B．向
溶液中通入少量
得到
：
C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
D．向
溶液中滴加过量
溶液：
【答案】B
【详解】A．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，
，A
错误；
B．
溶液中通入少量
得到
，同时生成碳酸钠，B 正确；
C．稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，
，C 错误；
D．
溶液中滴加过量
溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：
，D 错误；
故选B。
21．(2025·河南信阳浉河区信阳高级中学·二模)依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的
是
A．证明
对
的配位能力强于
B．
使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．将浓硫酸滴入一定量
固体中产生红棕色气体：
D．利用
悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵：
【答案】D
【详解】A．证明氨分子对铜离子的配位能力强于水分子的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、
氢氧根离子和水，反应的离子方程式为
，A 错误；
B．草酸为弱酸，反应中不能拆，反应为
，B 错误；
C．浓硫酸和溴化钠固体反应产生红棕色气体为溴蒸气，该过程反应物没有水，溴化钠不能拆，其方程式
为：2NaBr+2H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2Na++
+2H2O，C 错误；
D．制备硫酸铵的反应为硫酸钙悬浊液与氨气和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙，反应的离子方程式正
确，D 正确；
故选D。
22．(2025·河南鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考·二模)下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的
是
A．向NH4Cl 溶液中滴加稀NaOH 溶液：
B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
C．制备乙酸乙酯：
D．使用泡沫灭火器灭火：
【答案】D
【来源】河南省鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考2025 届高三二模化学试题
【详解】A．向NH4Cl 溶液中滴加稀NaOH 溶液，反应生成一水合氨，不会放出氨气，正确的离子方程式
为：
，A 错误；
B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式应满足电荷守恒，正确的是
，
B 错误；
C．制备乙酸乙酯时，酸脱羟基醇脱氢，
应在乙酸乙酯中，正确的化学方程式为
，C 错误；
D．泡沫灭火器灭火原理是铝离子(
)和碳酸氢根离子(
)发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二
氧化碳气体，离子方程式
书写正确，D 正确；
故选D。
阿伏伽德罗常数
23．(2025·河南许平汝名校·二模)黄铜矿（
，S 元素为-2 价）是冶炼铜的原料之一，用
溶解黄
铜矿的反应为
（未配平）。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．34g
中所含分子数目为2
B．1L 1
溶液中含
的数目为
C．等物质的量的
和
中所含O-H 键数目均为2
D．反应中生成9mol
转移的电子数目为17
【答案】D
【详解】A．34g
的物质的量为1mol，所含分子数目为
，A 错误；
B．因
溶液中
会水解，所以1L 1
溶液中含
的数目小于
，B 错误；
C．1 个
和
中均含2 个O-H 键，则等物质的量的
和
中所含O-H 键数目相等，但不一定
是
，C 错误；
D．配平用
溶解黄铜矿的反应为：
可知，每
生成18mol
，反应转移34mol 电子，则生成9mol
转移的电子数目为17
，D 正确；
题型四
故选D。
24．(2025·河南部分高中·二模)V、W、X、Y、Z、Q 有如图所示的转化关系，常温下，V、W 是气态单质，
Z 是红棕色气体，Q 是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molW 与足量V 反应，可生成X 的分子数目为2NA
B．反应①每生成1molY，转移电子的数目为5NA
C．标准状况下，22.4LZ 中含有原子的数目为3NA
D．1molZ 溶于Q 中，可生成阴离子的数目为NA
【答案】B
【分析】常温下，V、W 是气态单质，Z 是红棕色气体，Q 是常见液体，Z 是NO2、Q 是H2O；V 与氧气反
应生成H2O，V 是H2；根据元素守恒，W 是N2、X 是NH3、Y 是NO。
【详解】A．合成氨是可逆反应，1mol
与足量
反应，不可能完全转化为2mol
，故A 错误；
B．反应①是
，N 元素化合价由-3 升高为+2，每生成1molNO，转移电子的数
目为5NA，故B 正确；
C．标准状况下
是液体，且存在一定量N2O4，22.4L 中含有的原子的物质的量不是3mol，故C 错误；
D．
溶于水时生成HNO3和NO：3NO2+H2O=2H++2
+NO，1mol NO2生成硝酸根的物质的量为
mol，故D 错误;
选B。
25．(2025·河南名校学术联盟·二模)无色的
可做除氧剂，反应原理为
。设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法
正确的是
A．22.4LO2含有的中子数为16
B．消耗16gO2时，转移电子总数为2
C．1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的
键数为6
D．转移1mol 电子时，含铜化合物中配位键数目不变
【答案】B
【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2的物质的量，A 项错误；
B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B 项正确；
C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ 键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ 键，为2mol，所以
1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ 键数为8NA，C 项错误；
D．1mol
中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应
转移1mol 电子时，含铜化合物中配位键数目
增加了2NA，D 项错误；
故选B。
26．(2025·河南信阳浉河区信阳高级中学·二模)设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
环氧乙烷(
)中所含
键数为
B．标准状况下，
完全溶于水，转移电子总数小于
C．
与足量硝酸银溶液反应，生成
的数目为
D．向
乙醇水溶液中加入足量钠，生成
分子的数目为
【答案】B
【详解】
A．环氧乙烷(
)中的C-O 键、C-C 键、C-H 键均为
键，
环氧乙烷中所含
键数目为0.7NA，A
错误；
B．标准状况下，
的物质的量为1mol，氯气与水反应属于可逆反应，1mol 氯气完全溶于水转移电
子数小于NA，B 正确；
C．
中外界的Cl-能够电离出来，
中能够电离出0.2mol Cl-，与足
量硝酸银溶液反应，生成AgCl 的数目为0.2NA，C 错误；
D．向
乙醇水溶液中加入足量钠，1mol 乙醇与钠反应生成0.5mol 氢气，由于水也会与钠反应，
因此生成的
分子数目大于
，D 错误；
故选B。
27．(2025·河南名校学术联盟·二模)HgS 常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS 粉末：
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的
是
A．标准状况下，
含原子总数为
B．
盐酸含
数为
C．
完全反应时生成的
含
键数目为
D．每生成
时转移电子数为
【答案】C
【详解】A．标准状态下，
的物质的量为0.5mol，含1mol 原子，含原子总数为NA，故A 正确；
B．盐酸完全电离，故
盐酸含
，含氯离子数为6NA，故B 正确；
C．由题干可知，
完全反应时，生成
，
含
键，故C 错误；
D．
的物质的量为0.2mol，硫由
价升至0 价，故生成
时转移0.4mol 电子，转移电子数为
0.4NA，故D 正确；
答案选C。
28．(2025·河南部分学校·二模)高铁酸钠（
）作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面
备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为
，
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成
转移电子数目为
C．
的水溶液中
数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】B
【详解】A．高铁酸钠溶于水后，会发生如下反应
，反应生
成了氢氧化钠（NaOH），使溶液呈碱性。然而，高铁酸钠的杀菌消毒作用主要来源于其强氧化性，而非
碱性。
具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A 错误；
B．根据方程式中
的变化可知，每生成
转移电子数目为
， B 正确；
C．
的水溶液中
，由于一部分
发生水解反应，所以
的水溶液中
数目为小于
，C 错误；
D．溶液温度未知，
的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D 错误；
故答案选B。
