文档文本内容
第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别 目录 01 课标达标练 题型01 分离提纯的基本操作 题型02 分离除杂表格逻辑 题型03 仪器装置与分离除杂 题型04 工艺流程与分离除杂 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 分离提纯的基本操作 1.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇 B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶 C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤 D．苯酚钠溶液中通入足量CO2后分离出苯酚的操作为分液 2.（2025·内蒙古·二模）下列关于化学实验基本操作的说法正确的是 A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合液 B．除去溴苯中溴的方法是加入NaOH 溶液，充分反应后分液 C．配制一定物质的量浓度的硫酸时，将浓硫酸加入容量瓶后加水定容 D．淀粉水解后直接加新制氢氧化铜并加热可以检验水解产物葡萄糖 02 分离除杂表格逻辑 3.（2025·内蒙古·一模）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选 项 实验目的 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀HNO3、过滤 B 测定NaHSO3水溶液中c(H +) NaOH溶液、滴定 C 除去试管内壁的CaSO4 Na2CO3溶液、HCl溶液 D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液 4.（2025·辽宁·一模）下列除杂试剂和方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 正己烷(微量的水) 金属Na 蒸馏 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C Cl2(HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D Ag电极(表面附着AgCl) 浓氨水 洗涤 03 仪器装置与分离除杂 5.（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体 6.（2025·吉林延边·一模）化学是以实验为基础的学科，化学学习离不开实验。下列图示实验中操作规范的 是 A．中和滴定操作 B．过滤操作 C．蒸发结晶操作 D．闻NO2的操作方法 7.（2025·辽宁盘锦·三模）硫酸氧钒(VOSO4)主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，可由反 应：V2O5+7 H2O+SO2+ H2SO4=2VOSO4⋅4 H2O还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得VOSO4粉末。下列有关 VOSO4制备说法正确的是 A．制备SO2 B．V2O5的还原溶解 C．VOSO4溶液蒸发结晶 D．VOSO4⋅4 H2O晶体过滤 04 工艺流程与分离除杂 8.（2024·内蒙古呼和浩特·一模）利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验 流程如下。下列叙述正确的是 A．“煅烧”步骤加入CaO 可以减少SO2的排放，同时生成大量CaSO3 B．“还原”后的上层清液中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红，则Fe 3+已完全被还原 C．“酸浸”后的酸浸液中主要存在的阳离子是Fe 3+和H + D．“过滤”得到的滤渣主要有Fe 和Cu 9.（2025·黑龙江大庆·二模）实验室以FeSO4废料(含少量CuSO4)为原料制备Na2FeO4的流程如下： 下列说法正确的是 A．“溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B．“沉铁”时需加入X 调至pH = 4 ,X可以是CuO C．用K3[Fe(CN)6)溶液检验“滤液”中是否有Fe 3+ D．“氧化2”中参与反应的NaClO与Fe(OH)3物质的量之比为2:3 10.（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金 属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu 2+、Na + B．“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag ++2S2O3 2=[Ag(S2O3)2) 3− C．“络合浸出”时，若pH过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 1.（2025·内蒙古·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲：Cu 和浓硫酸反应制取少量SO2气体 B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2 C．图丙：滴加KSCN 溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 2.（2025·内蒙古乌兰察布·二模）高纯单晶硅是助力“中国芯”崛起，彰显中国“智”造的主要原料。某小 组拟在实验室制造硅材料，其流程如下图。 已知：①Mg2Si+ 4 HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4在常温下与空气接触即可自燃。 下列说法中错误的是 A．点燃镁条引发反应的过程中涉及到的物质，其晶体类型有两种 B．CO2氛围是可以阻止Si被二次氧化和SiH4自燃 C．操作2 为用去离子水洗涤并烘干 D．1mol镁粉生成MgO和Mg2Si的混合物，转移2mol电子 3.（2024·内蒙古呼和浩特·一模）完成下列实验所选择的装置正确的是 A B 实验 除去实验室所制乙炔中的少量PH3 除去乙醇中的苯酚 装置 C D 实验 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 制取少量纯净的氧气 装置 4.（2025·辽宁鞍山·一模）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4) −，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 Et2O·H +·[FeCl4) -。下列说法正确的是 A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的D．蒸馏时选用球形冷凝管 5.（2025·辽宁葫芦岛·二模）一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr 的绿色工艺 流程如图，下列叙述不正确的是 A．流程中CCl4可循环利用 B．“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C．“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替 D．该工艺中CO(NH2)2 作氧化剂，它与NH4OCN互为同分异构体 6.（2025·辽宁·二模）实验是学习化学的基础。下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．验证吸氧腐蚀 B．制备乙二酸 C．分离胶体和溶液 D．制备晶体[Cu(NH3)4)SO4⋅H2O 7.（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中SO4 2− HCl 酸化的BaCl2溶液 B 除去苯甲酸混有的NaCl 重结晶 C 测定废水中苯酚含量 浓溴水 D 分离提纯蛋白质 加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤 8.（2025·辽宁抚顺·二模）下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含SO4 2−、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除 杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液 澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白 色沉淀 该溶液中一定含有SO4 2− C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时 间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过 NaOH 溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 9.（2025·辽宁鞍山·二模）下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 硝基苯(NO2) NaOH溶液、Na2SO4⋅10 H2O 萃取、分液、干燥 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气 C K2CO3(难溶于水的灰分) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶 D 乙醇(H2O) 浓硫酸 蒸馏 10.（2025·辽宁·一模）下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN 溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 11.（2025·辽宁丹东·一模）碳酸铈[Ce2(CO3)3)可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为 原料制备Ce2(CO3)3 的流程如下： 已知：Ce 3+被有机萃取剂(简称HA)萃取的原理可表示为： Ce 3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ce(A)3(有机层)+3 H +(水层)。下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度不宜过高 B．“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C．“反萃取”时，为了提高Ce 3+的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸 D．“沉淀”时，反应的离子方程式为2Ce 3++3 HCO3 −+3 NH3⋅H2O=Ce2(CO3)3↓+3 NH4 ++3 H2O 12.（2025·黑龙江·一模）为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含H2S的乙炔气体中的C2H2 将气体依次通过足量CuSO4溶液、溴水 B 从含FeCl3的CuCl2溶液中得到纯净CuCl2溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定NaOH和Na2CO3混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从KNO3溶液中获取KNO3 蒸发KNO3溶液至大量晶体析出为止 13.（2025·吉林延边·一模）某种锑矿主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质，以该矿石为 原料制备Sb 的工艺流程如图。已知Sb2O3为两性氧化物，SbOCl 难溶于水。下列说法正确的是 A．“滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH 溶液使其转化为Sb2O3回收 B．“滤渣Ⅱ”的成分为PbS C．“除砷”时NaH2PO2转化为H3PO4，此反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为3:4 D．惰性电极“电解”过程阴极上的反应可能为：Sb 3++3e −=Sb、2H ++2e −= H2↑ 14.（2025·吉林长春·三模）实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，下列方法或装置不合理的是 A． B． C． D． 15.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料。实验室中可由反应物X 与浓盐酸反应 制备，路线如下： 下列说法错误的是 A．第一次用水洗涤可除去溶液中未反应的大部分盐酸 B．试剂A 可以选用热的NaOH 溶液 C．操作1、操作2、操作3 均要用到分液漏斗 D．蒸馏步骤中锥形瓶里收集到的是产物 16.（2025·黑龙江·三模）下列图示中实验操作及仪器使用都正确的是 A．酸碱中和滴定 B．萃取过程中振荡 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．蒸发结晶 17.（2025·黑龙江大庆·一模）铼(Re)被誉为21 世纪的超级金属，广泛应用于航天航空领域。一种由铼钼废 渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图： 已知： ①焙烧后的产物中有Ca(ReO4)2 、CaMoO4 ，均难溶于水； ②硫酸酸浸后，生成ReO4 −、MoO2 2+ ③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：QCl(有机相)+ReO4 −(aq)⇌QReO4 (有机相)+Cl −(aq) 下列说法不正确的是 A．已知Re 和Mn 同族，它们位于元素周期表的d 区 B．若焙烧产物中无硫单质，则ReS2参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为19 4∶ C．洗脱步骤中，使用的试剂A 可能是NH4Cl溶液 D．已知混合液中存在反应MoO4 2−+ 4 H +⇌MoO2 2++2H2O，则“酸化”过程中溶液的pH 越大，离子交换后 铼的提取率越高 1.（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验SO2 B．实验室制取O2 为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团， 再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 2.（2025·福建卷）在25℃下测定Cu(IO3)2溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下： CuSO4溶液 → KIO3溶液 Cu(IO3)2沉淀 → (ii)洗涤 (i)过滤1 Cu(IO3)2固体 → (ii)过滤2 (i)溶解 Cu(IO3)2饱和溶液 下列说法或操作错误的是 A．洗涤时须洗净SO4 2- B．“洗涤”后所得Cu(IO3)2固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 3.（2025·浙江卷）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 D．检验乙醇脱水生成乙烯 4.（2025·浙江卷）下列实验原理或方法不正确的是 A．可用CCl4萃取碘水中的I2 B．可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 C．可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 5.（2025·四川卷）一种主要成分为Ca3(PO4)2 和KAlSi3O8 的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产 品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为： 2Ca3(PO4)2+2KAlSi3O8+10C 煅烧 ¿6CaSiO3+2KAlO2+ P4↑+10CO↑ ¿ 。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是CaSiO3 C．“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的pH 6.（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收 镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Ksp； 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10 −27 1.0×10 −12 2.5×10 −13 2.3×10 −11 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X 可以是Na2S溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn 2++ HCO3 −= MnCO3↓+ H + 7.（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产 品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 8.（2025·北京卷）25° C时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固 液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 9.（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含Li +、Fe 2+、Cu 2+、Al 3+)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu 2+=3Cu+2Fe 3+ B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 10.（2025·浙江卷）提纯NaCl粗品(含少量的Ca 2+、Mg 2+、K +和SO4 2−)得到NaCl纯品的方案如下，所用试 剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的BaCl2 溶液除去SO4 2− B．Ca 2+、Mg 2+、SO4 2−通过生成沉淀后过滤除去 C．4 种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品
