文档文本内容
2026 届高三上学期化学周周练（七）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条
形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的
答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无
效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、单项选择题（本题包括14 个小题，每小题3 分，共42 分，每
小题只有1 个选项符合题意。）
1．蜀锦、壮锦、宋锦和云锦并称“中国四大名锦”。蜀锦的主要生产过程如下图所示，蚕
丝富含蛋白质，生产过程中所用的染料以植物天然色素为主，同时还需加入食盐、生石灰
等。下列说法正确的是
A．蚕丝中蛋白质属于天然有机高分子
B．“刺绣”过程中发生了化学变化
C．添加的食盐能使蛋白质变性
D．可用灼烧法鉴别“蜀锦”和“壮锦”
2．实验室制取
的反应为
。下列有关化学用语
表述正确的是
A．
中共价键的电子云图：
B．
的电子式：
C．KCl 中
的结构示意图：
D．
中
的VSEPR 模型：
3．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图
所示。
是6 个原子的6 个p 轨道形成的大
键。下列说法错误的是
A．X 分子中含有酰胺基
B．每个X 分子中含有1 个手性碳原子
C．每个X 分子中含有2 个
键
D．X 在一定条件下能与
加成
4．离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一
种离子液体Q 的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种元素构成，
其中M 是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．阳离子中Z 原子有两种不同的杂化方式
B．YM3分子的极性小于WM3
C．和Na+与Q 中的阴离子构成的物质相比，Q 具有更高的熔沸点
D．同一周期中，第一电离能处于Y 和M 之间的元素有4 种
5．利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是
A．除去
中混有的少
B．中和反应反应热的测定
量
C．验证1-溴丁烷发生消
去反应生成丁烯
D．检验乙炔的还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列事实对应的离子方程式书写错误的是
A．硫化氢在水中电离：H2S+H2O
H3O++HS−
B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
C．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3
+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
D．除锅炉水垢先用Na2CO3溶液处理CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)
7．如图装置甲为甲烷和
构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的
溶液，装置乙
为电解饱和
溶液的装置，X 为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察
到Fe 电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是
A．实验开始后，甲中溶液的pH 减小
B．乙池中
移向Fe 电极
C．甲中B 处通入
，电极反应式为：
D．理论上甲中每消耗
，乙中溶液质量减少52.4 g
8．甲酸甲酯(HCOOCH3)作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru 配合物催化剂
可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．
的空间构型均与其VSEPR 模型相同
B．Ⅲ中Ru 的配位数与配体个数相等
C．Ru 配合物中Ru 提供孤电子对形成配位键
D．总反应的原子利用率小于100%
9．某温度下，体积不变的密闭容器中进行反应：
，下
列叙述正确的是
A．向容器中加入氩气，压强增大，反应速率增大
B．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．加入适量
，活化分子数目和百分数均增加
10．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含中子的数目为
B．标准状况下，22.4 L 氯气与铁粉反应转移电子数目为
C．
溶液中加入足量稀硫酸，生成的
数目为
D．
的
溶液中
的数目为
11．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(
)电解系统(如图所示)。在
电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A．在外电路中，电子从电极3 流向电极2
B．电极3 的反应为
C．理论上每通过2 mol 电子，共产生
D．若用铅酸蓄电池代替左侧装置驱动海水电解，电极4 应与Pb 电极相连
12．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离
子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．钙离子的配位数为8
B．该复合氧化物晶体的密度为
g·cm-3
C．该晶胞沿z 轴方向的投影如图乙
D．氧离子与铬离子间的最短距离为
a pm
13．下列化学用语表示正确的是
A．
分子中
键的形成：
B．聚丙烯的链节为：
C．
的VSEPR 构型为
D．1，4-苯二酚：
14．已知
。初始温度25℃时，向
氨水中滴加未知浓度的
稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH 随加入稀硫酸体积V 的变化如图所示。下列说法正
确的是
A．
B．稀硫酸的物质的量浓度为
C．c 点对应溶液中：
D．a、b、c 三点中，b 点
的水解常数和水的电离程度均最大
二、非选择题（本题共4 小题，共58 分。）
15．以“湿法炼锌”的烟尘(主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物，同时存在少量
等杂质)为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，ZnO 所发生反应的离子方程式为 。“酸浸渣”的主要成分为
、 (填化学式)。
(2)“酸浸”时，在控制其他条件不变时，Zn 浸出率(%)随
的质量浓度(
)的变化关
系如图所示。
①为提高Zn 浸出率，控制
的质量浓度范围为
。
②若“酸浸”选择更高浓度的硫酸，可能造成的后果是 (答出一点即可)。
(3)“硫化除铜”时，溶液中金属离子
与
的关系如图所示。
①反应
的平衡常数为 。
②“硫化除铜”时，若溶液中
为
，为尽可能去除
，可调节溶液中
。
(4)立德粉是一种常见的白色涂料，可由硫酸锌溶液跟硫化钡溶液混合制得，其反应的化学
方程式为 。
16．用如下装置测定混合物(Na2O、Na2O2)中Na2O2的含量。
操作步骤如下：
Ⅰ、连接好装置并检验气密性。
Ⅱ、在石棉绒中均匀铺上m g 混合物。
Ⅲ、关闭阀门b，打开分液漏斗的活塞、阀门c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c，打
开阀门b。
IV、实验结束，通过量气管前后体积差换算得到收集到的气体质量a g。
V、利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为w。
请回答下列问题：
(1)导管a 的作用是 。
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为 ；反应器中的试剂为 。
(3)CO2在石棉绒上与Na2O，Na2O2发生反应的化学方程式依次为 、 。
(4)有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点 (填“正确”或“错误”)，理由为 。
(5)混合物中Na2O2的质量分数w= (用含m、a 的代数式表示)。
17．工业废水中常含有一定量的
和
，它们会对人类及生态系统产生很大的危
害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种：
方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
。
(1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．溶液的pH 不变 b．
和
的浓度相同
c．
d．溶液的颜色不变
(3)室温下，初始浓度为
的
溶液中
随
的变化如图所示：
根据A 点数据，计算出此时的平衡转化率为 。
(4)写出第②步中
转变成
的离子方程式
(5)第③步生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，常温下，
的溶度积
，要使
降至
时，溶液的pH 应调至 。(已知：
)
方法2：电解法：该法用Fe 做电极电解含
的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近
溶液pH 升高，最终使铬元素以
沉淀的形式除去。
(6)写出阳极的电极反应式： 。
(7)在阴极附近溶液pH 升高的原因是 (用电极反应式解释)。
(8)电路中每转移12 mol 电子，最多有
离子被还原。
18．丁酸氯维地平（K）主要用于治疗高血压，一种合成K 的路线如图所示。
已知：①
；
②酮式和烯醇式存在互变异构，主要存在形式是酮式
回答下列问题：
(1)A 中官能团的名称为 。
(2)C→D 的化学方程式为 。
(3)G 的结构简式为 。G→H 步骤中生成的产物除H 外还有 （填化学式）。
(4)I→K 的反应类型为 。
(5)胺类化合物L 与H 互为同分异构体，则符合下列条件的L 结构简式为 。
①只含两种官能团，且同种官能团的氢原子化学环境完全相同；
②遇
溶液显紫色。
(6)参照上述合成路线，写出以苯甲醛和
为主要原料制备
的合成路线（无机试剂任意选择） 。
《2026 届高三上学期化学周周练（七）》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
C
B
C
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
答案
C
B
A
D
1．A
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是由氨基酸缩聚而成的天然有机高分子化
合物，A 正确；
B．“刺绣”过程只是丝线在织物上进行编织、穿插，没有新物质生成，属于物理变化，B
错误；
C．食盐（NaCl）不能使蛋白质变性，只有重金属盐、强酸、强碱、甲醛等才能使蛋白质
变性，C 错误；
D．“蜀锦”的主要成分是蛋白质（蚕丝），“壮锦”的主要成分是蛋白质（蚕丝）和纤
维素（棉、麻），灼烧时均有烧焦羽毛气味，不可用灼烧法鉴别，D 错误；
故答案选A。
2．C
【详解】A．
中的共价键为
键，其电子云图应为“头碰头”重叠的轴对称图形；而选
项中图示为“肩并肩”重叠的
键电子云，A 不符合题意；
B．
为离子化合物，由
和
构成，正确电子式应为
，B 不符合题意；
C．
原子的核电荷数为
，得到个电子形成
，核外电子排布为
，C 符合
题意；
D．
中
原子的价层电子对数为
（个
键对，个孤电子对）；
其VSEPR 模型应为四面体形，D 不符合题意；
故选C。
3．A
【详解】A．酰胺基为-CONH-，该分子中不含该结构，A 错误；
B．连接4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中的手性碳为：
，只有一个，B 正确；
C．该分子含1 个苯环和1 个吡啶环，均为
键，C 正确；
D．该分子含不饱和键，在一定条件下能与
加成，D 正确；
故答案为A。
4．C
【分析】离子液体Q 由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种元素构成，其中M 是
短周期中电负性最大的元素，M 为氟；X 形成1 个共价键且原子序数最小，为氢；Z 形成4
个共价键，为碳；阴离子中Y 形成4 个共价键且带1 个单位负电荷，Y 为B；W 形成3 个
共价键，为氮；
【详解】A．阳离子中形成4 个单键的C 为sp3杂化，形成2 个单键、1 个双键的C 为sp2杂
化，A 正确；
B．BF3分子中B 为sp2杂化，为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；NF3
中N 为sp3杂化且存在1 对孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，
B 正确；
C．钠离子半径小于Q 中阳离子，则Na+与Q 中的阴离子构成的物质的离子键键长较小、
键能较大，故和Na+与Q 中的阴离子构成的物质相比，Q 具有更低的熔沸点，C 错误；
D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 族元素比
相邻主族元素的第一电离能大，同一周期中，第一电离能处于B 和F 之间的元素有Be、
C、N、O4 种，D 正确；
故选C。
5．B
【详解】A．
、
均能与饱和
溶液反应，反应方程式分别为
、
；该装置会同时除去
，无法达到除杂目的，A 不符合题意；
B．中和反应热测定的装置中，应使用玻璃搅拌器，且装置需保证良好的隔热效果，B 符合
题意；
C．1-溴丁烷在强碱的醇溶液中并加热才能发生消去反应，此装置不能达到实验目的，C 不
符合题意；
D．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中，混有
、
等还原性杂质；
、
也能
使酸性
溶液褪色，会干扰乙炔还原性的检验，D 不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A．硫化氢是弱酸，在水中分步电离，第一步电离方程式为
，书写正确，A 正确；
B．醋酸钠溶液因醋酸根离子水解显碱性，使酚酞变浅红色，离子方程式
正确，B 正确；
C．泡沫灭火器的实际反应原理为硫酸铝与碳酸氢钠反应：
，
此处使用
不符合事实，C 错误；
D．除锅炉水垢时，碳酸钠溶液使硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，离子方程式
正确，D 正确；
故答案选C。
7．D
【分析】甲为甲烷和O2构成的燃料电池，电解质为
溶液，则通入甲烷的一侧电极
为负极，另一极为正极；乙为电解MgCl2溶液的装置，反应开始后观察到Fe 电极附近出现
白色沉淀，说明Fe 电极附近生成氢氧根离子，则Fe 电极是阴极，H2O 放电生成氢气、C
是阳极氯离子放电生成氯气，所以与Fe 电极相连的Pt 电极为负极通入CH4，电极反应式为
，与C 电极相连的Pt 电极为正极通入O2，正极反应为
O2+4HCO +4e-=4CO
+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．甲原电池总反应为CH4+2O2+CO
═2HCO +H2O，由反应可知，消耗了CO
，生成了HCO 和H2O，溶液的pH 减小，故A 正确；
B．Fe 电极为阴极，Mg2+移向Fe 电极，故B 正确；
C．根据分析，甲中B 处通入CH4，电极反应式为
，故
C 正确；
D．未说明是在标况下，无法计算，故D 错误；
答案选D。
8．D
【详解】A．
中心原子价层电子对数为
，空间构型与VSEPR 模型
均为直线形，
价层电子对数为
，空间构型为V 形，其VSEPR 模型
为四面体形，A 错误；
B．Ⅲ中Ru 的配位数为6，而配体个数为4，二者不相等，B 错误；
C．Ru 配合物中Ru 提供空轨道形成配位键，C 错误；
D．从反应机理图可知，总反应为
，原子利用率小于
100%，D 正确；
故选D。
9．B
【详解】A．加入氩气使总压增大，但反应物气体浓度未变，反应速率不变，A 错误；
B．催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，反应速率增大，B 正确；
C．升高温度时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应（ΔH>0）的正反应速率增幅更大，
C 错误；
D．增加X 的浓度会提高活化分子数目，但活化分子百分数由温度决定，不会改变，D 错
误；
故选B。
10．A
【详解】A．
的质量数为140，质子数为58，中子数=140-58=82，1 mol 该原子含82
mol 中子，数目为82NA，A 正确；
B．标准状况下22.4 L Cl2为1 mol，与铁反应生成FeCl3时，Cl 的化合价从0 变为-1，1 mol
Cl2转移2 mol 电子，数目为2NA，B 错误；
C．K2CrO4在酸性条件下转化为
的反应（
）为可逆反
应，无法完全转化，生成的
数目小于0.1NA，C 错误；
D．CH3COOH 为弱酸，电离程度低，溶液中CH3COO-的数目远小于0.5NA，D 错误；
故答案选A。
11．C
【详解】A．外电路中，电子从电解池阳极（电极3）流向原电池正极（电极2），A 正确；
B．电极3 为电解池阳极，海水呈碱性（pH=8.2），阳极发生氧化反应，可能为OH⁻放电：
4OH⁻-4e⁻=O2↑+2H2O，B 正确；
C．原电池正极（电极2）反应：2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻，每2mol 电子生成1mol H2；电解池
阴极（电极4）反应：2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻，每2mol 电子也生成1mol H2。理论上每通过
2mol 电子，共产生2mol H2，C 错误；
D．铅酸蓄电池放电时Pb 为负极，电解池阴极（电极4）需连接电源负极，故电极4 应与
Pb 电极相连，D 正确；
故选C。
12．B
【详解】A．图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12 个，即钙离子的配位数为
12，故A 错误；
B．根据均摊法，钙离子有
个，氧离子有
个，铬离子有1 个，其化学式为
CaCrO3，晶胞参数为
apm，晶胞体积=
，根据
可知，晶体密度为
，故B 正确；
C．该晶胞沿z 轴方向的投影图应为
，故C 错误；
D．钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为
2apm，晶胞参数为
apm，氧离子与铬离子间的最短距离为
pm，故D 错误；
故选B。
13．A
【详解】A．HCl 中
键是由氢原子提供的未成对电子的1s 原子轨道和氯原子提供的未成
对电子的3p 轨道重叠而成的，A 正确；
B．聚丙烯的链节为
，B 错误；
C．SO2孤电子对数为1，价层电子对数=
，VSEPR 构型为平面三角形，C 错
误；
D．该分子命名为1，3-苯二酚，D 错误；
故选A。
14．D
【分析】a 点：pOH = 3，即 c(OH−) = 10− 3 mol·L−1 ， b 点：加入 20mL 硫酸，温度
最高，说明此时恰好完全中和， c 点：加入 40mL 硫酸，溶液呈酸性。
【详解】A．在 b 点，加入 20mL 硫酸时，温度达到最高，说明此时氨水与硫酸恰好完
全中和，溶液为
溶液，
水解使溶液呈酸性，此时 ，即
即x﹥
7， A 错误；
B．在 b 点，氨水与硫酸恰好完全中和，根据反应方程式
，需要
，硫酸体积为 20mL ，稀硫酸的浓度应为 0.05 mol·L-1，B 错误；
C．在 c 点，加入 40mL 硫酸，总硫酸物质的量为0.002mol，氨水物质的量为 0.002
mol，根据电荷守恒得
，物料守恒为
，整理得
，C 错
误；
D．b 点温度最高，
最大，且
水解促进水的电离，水的电离程度最大，D 正确；
故选D。
15．(1)
(2) 240-260 可能促进某些杂质（如
等）包裹
，阻碍其溶解，降低浸
出率（答案合理，答出一点即可）
(3)
(4)
【分析】“湿法炼锌”的烟尘(主要成分为
、
、少量镉和铜的氧化物，同时存在少
量
等杂质)首先加硫酸进行“酸浸”，此时
、少量镉、铜的氧化物溶解到酸溶液
中，生成对应的金属阳离子，
与硫酸反应生成
难溶性沉淀，
不溶于酸，采
取过滤操作，
、
作为硫浸渣滤出；加硫化钠除铜，反应为：
，
经过滤操作将硫化铜以硫化渣的形式去除；加锌粉转换除镉，发生置换反应：
，过滤得海绵镉；同时获得硫酸锌的溶液，经过一系列操作获得硫酸锌
固体。
【详解】（1）
与硫酸反应生成可溶性锌盐，离子方程式为：
；
由分析可知“酸浸渣”的主要成分为
和
；
（2）①从图像可知，
的浸出率随硫酸质量浓度增大先升高后趋于平缓，当
质量
浓度在240 260 g/L
∼
时，
的浸出率达到最高且稳定；
②若酸浸的硫酸的质量浓度太高，可能促进某些杂质（如
等）包裹
，阻碍其溶
解，降低浸出率；会使后续中和和净化消耗更多的碱，增加生产成本；有可能造成酸雾排
放量增大，污染环境（答案合理，答出一点即可）；
（3）①反应
的平衡常数
；
从图像取点：
：
，
，故
；
：
，
，故
，所以
；
②尽可能去除
同时，为避免
沉淀，需满足
，若
，
代入相关数值，得
；
（4）立德粉是一种常见的白色涂料，可由硫酸锌溶液跟硫化钡溶液混合制得，其反应化学
方程式为：
。
16．(1)平衡压强，使盐酸顺利流下
(2)
NaOH 溶液
(3)
(4) 错误 没有该操作，装置中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定
值偏大
(5)
【分析】使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，与过氧化钠反应产生氧气，根据氧气的量可
以计算过氧化钠的质量，从而得出过氧化钠的质量分数，为防止空气进入量气筒影响实验，
需要先用二氧化碳将装置中空气排尽，为防止未反应的二氧化碳进入量气筒，需要在反应
器中加入氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化碳，据此回答；
【详解】（1）导管a 的作用是平衡压强，使盐酸顺利流下；
（2）锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为
，反应器的作用是吸收未反应的二氧化碳，故试剂为
NaOH 溶液；
（3）CO2在石棉绒上与Na2O 反应生成碳酸钠，与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，故发生
反应的方程式依次为
，
；
（4）没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大，故
该观点错误；
（5）由方程式可知
，a g 氧气的物质的量为
，过氧化钠的质量为
，混合物中Na2O2的质量分数为
。
17．(1)橙
(2)ad
(3)50%
(4)
(5)5.6
(6)
(7)
(8)1
【详解】（1）根据勒夏特列原理，强酸性意味着
浓度很高。平衡
会向右移动，生成更多的
（重铬酸根）。
的特征颜色是橙色，此时溶液显橙色。
（2）a．pH 不变意味着
浓度不变，在封闭体系中，各组分浓度不再变化说明正逆
反应速率相等，是平衡的标志，a 正确；
b．平衡时
和
的浓度不一定相等，取决于起始量和转化率，b 错误；
c．
没有指明是正反应速率还是逆反应速率，如果是指同一方向的
速率，任何时刻都满足系数比，不能作为平衡标志，只有当
时才平衡，c 错误；
d．溶液的颜色由
（黄）和
（橙）的浓度决定，颜色不变说明有色离子
浓度不再变化，是平衡的宏观表现，d 正确。
答案为：ad。
（3）初始
浓度为
，即初始
浓度
，
从图中读取A 点数据：纵坐标
，横坐标
，根据反应方程式：
，
生成了
的
，说明消耗了
的
，
的转化率
。
（4）第②步中
和
反应生成
Cr 元素化合价由+6 价下
降到+3 价，Fe 元素化合价由+2 价上升到+3 价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方
程式为：
。
（5）已知溶度积
，要使
降至
时，
mol/L=
，c(H+)=
=2.5×10-6mol/L，pH
=5+2×lg2=5.6。
（6）根据题目，Fe 作为阳极，会发生氧化反应，Fe 在酸性条件下优先失去电子生成
，因此阳极反应式为：
，然后发生反应：
阴极
会被还原为
，导致局部
升
高，
与
结合生成
沉淀，从而除去酸性废水中的
。
（7）在阴极，
会被还原为
，反应式为：
，此过程消耗了溶液
中的
，导致局部
升高。随着
的减少，溶液中
浓度相对增加，进一
步促进
与
结合生成
沉淀。
（8）该电解法中阳极反应：
，每转移2mol 电子，生成1mol
，阴极
反应：
，每转移2mol 电子，消耗2mol
，由
可知，1mol
需要6mol
，转移
12mol 电子，综上，每转移12mol 电子，最多有1mol
被还原。
18．(1)醛基、碳氯键
(2)
(3)
H2O
(4)取代反应
(5)
、
(6)
【分析】
A 与B 发生加成反应生成C；C 在浓H2SO4、加热条件下发生消去反应生成D；E 与F 发生
已知信息①的反应生成
；该物质存在互变异构主要以G（结构简
式为
）的形式存在，还可以转化为
的形
式与NH3发生取代反应生成H；D 与H 在正丙醇存在下发生加成反应、消去反应，
键迁
移重排得到I；I 与J 发生取代反应得到K。据此分析。
【详解】（1）A 中官能团的名称为醛基、碳氯键。
（2）
C→D 是C 在浓H2SO4、加热条件下发生消去反应生成D，故其化学方程式为
。
（3）
G 的结构简式为
；G→H 步骤为
的形
式与NH3发生的取代反应，故生成的产物除H 外还有H2O。
（4）由分析可知I→K 的反应类型为取代反应。
（5）
胺类化合物L 与H 互为同分异构体，分子式为
，满足条件①只含两种官能团，
且同种官能团的氢原子化学环境完全相同、②遇
溶液显紫色，说明其中含有酚羟基，
综上所述，L 中含有苯环，1 个甲基，有2 个-NH2和2 个-OH，且位置对称，满足条件的L
结构简式为
、
。
（6）
苯甲醛和
发生加成反应生成
，
在浓
H2SO4、加热条件下发生消去反应生成
，
与Br2发生加成反应生
成
，故合成路线为
。
