文档文本内容
2026 届高三上学期化学周周练（九）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条
形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的
答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无
效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56
Cu-64
第一部分（选择题 共42 分）
一、单项选择题（本题包括14 个小题，每小题3 分，共42 分，每
小题只有1 个选项符合题意。）
1．人类的发展离不开材料的支撑，下列物质的主要成分属于金属材料的是
A．钢筋
B．玻璃
C．水泥
D．塑料
2．侯氏制碱法主要反应原理：
。下列说法正
确的是
A．
溶液中的水合钠离子：
B．
的结构示意图：
C．
和
互为同素异形体
D．
在水中电离：
3．用如图所示装置进行Fe 与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不
正确的是
A．观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应
B．实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，再点燃还原铁粉处的酒精灯
C．火柴点燃气泡发出爆鸣声，
在反应中作氧化剂
D．残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量
没有红褐色沉淀生成，则残留固体中不含
价铁的氧化物
4．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向过量氨水中加入少量的
B．向
溶液中通入少量
：
C．乙醛与新制
共热产生砖红色沉淀：
D．向
溶液中加入过量的
溶液：
5．下列有关离子方程式正确的是
A．侯德榜联合制碱的总反应：CO2+NH3+H2O+Na+=
+ NaHCO3↓
B．硫酸钡在水中的电离：BaSO4(s)
Ba2+ (aq)+
(aq)
C．纯碱溶液预处理水垢中的CaSO4：Ca2+ +
=CaCO3
D．水杨酸钠(
)溶液通入少量的CO2：2
+CO2+H2O→2
+
6．高铁酸钾(
)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其中一种制备流程如图
所示：
下列说法错误的是
A．
中
的化合价为
B．反应Ⅰ中的尾气可以用
溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ的离子方程式：
D．反应Ⅲ发生复分解反应
7．下列表示不正确的是
A．质量数为18 的氧原子：
B．
的电子式：
C．
中
键的电子云轮廓图：
D．
的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
8．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．用电子式表示
的形成过程：
B．
分子的VSEPR 模型为
C．用电子云轮廓图表示
键的形成：
D．
的价电子轨道表示式：
9．下列装置不能达到实验目的的是
酚酞溶液+
溶液
甲
乙
丙
丁
A．甲可验证金属性：Zn>Fe
B．乙可制取无水
C．利用装置丙比较
、
、
的氧化性强弱
D．丁可以分离淀粉胶体和食盐溶液
10．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 两种立方体单元组成，且两种立方
体中氧离子的空间位置相同。通过
嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为
某锂电池的正极材料。
已知：
。下列说法错误的是
A．放电时，
嵌入晶胞，一个晶胞最多嵌入4 个
B．A 单元中，
位于
形成的四面体空隙中
C．当该正极材料中
的脱嵌率为75%，则
D．若
中M 原子分数坐标为
，则
中Q 原子分数坐标为
11．已知：
/
表面
加氢反应历程的势能如图所示。TS 为过渡态，被催化剂吸
附的物种X 可表示为
。
下列有关说法错误的是
A．
加氢的总反应方程式：
B．反应路径中基元反应
为决速步
C．路径1 为主要的反应路径
D．反应产物从催化剂表面脱附通常是一个吸热过程
12．装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为
。图中的离子交换膜只允许
通过，C、D、F 均为石墨电极，
为铜电极。工作一段时间后，断开
，此时C、D 两电极产生的气体体积相同(标准状况)，
电极质量减少
。下列说法正确的是
A．装置甲中A 电极为电池的正极
B．C 电极的电极反应式为
C．装置乙中D 电极产生的气体是
，体积为
(标准状况)
D．装置丙中的总反应为
13．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是
A．制备
溶液
B．实验室制
C．制备乙酸乙酯
D．标定醋酸溶液的浓度
14．织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中
HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH 变化情况
如图所示(Cl－没有画出)。下列说法错误的是
A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6
B．使用该漂白剂的最佳pH 为3.0
C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：
c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO2－)＋2c(OH－)
D．该温度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO )>c(OH－)>c(H＋)
第二部分（非选择题 共58 分）
二、非选择题（本题共4 小题，共58 分。）
15．金属钒广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上一种用含钒碳质金矿(主要成
分为Au 和V2O5，主要杂质包括ZnS、FeS2、SiO2)综合提炼V2O5的工艺流程如图所示：
已知：①V2O5在氮化焙烧后已转化为可溶的偏钒酸钠(NaVO3)；
②钒的存在形式受pH 影响，pH=2~6 时，钒(V)主要以
的形式存在；
③有机萃取剂P204 不可萃取
、
，但对VO2+有很强的萃取能力。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为 。
(2)“浸出”工序的浸出渣中含Fe 杂质的主要成分为 (填化学式)。
(3)“还原”工序主要发生的离子反应方程式为 。
(4)反萃取时加入的酸应具有 (填“还原性”或“氧化性”)，“调pH=8”的目的
是 。
(5)“沉钒”时提钒率与NH4Cl 加入量间的关系如图所示，应选择的NH4Cl 加入量为
。
(6)取100 g 含V2O5 6%的钒碳质金矿进行提钒(原料中的所有钒已换算成V2O5)，将产物转
化为VO2+后，用0.1 mol/L 的KClO3溶液氧化，反应关系为
。假设各
转化过程钒没有损失，若消耗KClO3溶液100 mL，则该实验中钒的回收率是 。
[M(V2O5)=182 g/mol]
16．氯气是制备金属氯化物的重要原料，实验室利用氧化含氯化合物制备氯气后，可进一
步与金属铁反应制备无水氯化铁[
易水解，反应：
]。
某化学小组开展“氯气制备→无水氯化铁制备”的串联实验(如图所示)。
(1)氯气制备：若将高锰酸钾改成二氧化锰，则需添加的玻璃仪器为 ，更换药
品并添加相应仪器后装置A 中的化学反应的离子方程式为 ，若需收集一瓶干
燥的氯气，可用 进行验满，反应的离子方程式为 。
(2)无水氯化铁制备：①检查好整套装置的气密性后，从分液漏斗中将浓盐酸放入圆底烧瓶，
制备氯气。待 时，说明装置内空气已排尽；
②点燃装置D 的酒精灯，加热铁粉，观察到装置D 内出现 ，说明铁粉发生反
应；
③反应结束后，需先 ，待装置D 冷却至室温后，再 。
④实验后取装置D 内的固体样品，加蒸馏水溶解，观察到溶液呈黄色且有红褐色沉淀，可
能的原因是 ，改进措施为 。
17．工业合成氨的反应为
，合成氨原料
中的
由液化空气分离法提供，
可来源于水煤气，相关反应如下：
反应a.
反应b.
回答下列问题：
(1)反应
在 下自发进行(填“高温”“低温”和
“任何时候”)。
(2)在密闭容器中发生反应
，下列说法正确的是
_______(填序号)。
A．增大压强，该反应平衡不移动
B．断裂
键的同时断裂
键，反应达到平衡
C．升高温度，反应
增大，
减小
D．使用催化剂提高
的平衡转化率
(3)实验室模拟合成水煤气，
时在
的密闭容器中加入
与
发
生反应
、b，反应达到平衡时，
的转化率为40%，
的物质的量为0.4 mol。
①
时，反应的平衡常数
(用分数表示)。
②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO 的物质的量 0.4 mol(填“>”“<”或“=”)。
(4)按起始反应物
进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中
的体
积分数为
。在
下，
与
的关系和
下
与
的
关系如图所示，图中对应等温过程的曲线是 (填“I”或“II”)。
(5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图(
、
均大于0)所示：
①合成尿素的热化学方程式为 。
②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为 (填化学式)。
18．维生素B2 可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K 的合成路线如下(部分试剂和反应条
件略去)。
已知：
(1)A 是芳香族化合物，其名称是 。
(2)A→B 所需试剂和反应条件是 。
(3)D 的官能团名称是 。
(4)下列有关戊糖T 的说法正确的是 (填序号)。
a．属于单糖
b．可用酸性
溶液检验其中是否含有醛基
c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体
(5)E 的结构简式是 。
(6)I→J 的方程式是 。
(7)由K 经过以下转化可合成维生素B2。
M 的结构简式是 。
《2026 届高三上学期化学周周练（九）》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
A
A
C
B
B
B
D
题号
11
12
13
14
答案
B
C
A
B
1．A
【详解】A．钢筋属于金属材料，A 正确；
B．玻璃属于无机硅酸盐材料，B 错误；
C．水泥属于无机硅酸盐材料，C 错误；
D．塑料属于有机高分子合成材料，D 错误；
故选A。
2．B
【详解】A．水合钠离子中，水分子的氧原子(带局部负电)应靠近
(带正电)，氢原子向
外，图片中水分子取向错误，A 错误；
B．氯原子核电荷数为17，其离子Cl⁻核内有17 个质子，核外有18 个电子，电子排布为2、8、
8。氯原子最外层有7 个电子，得到1 个电子形成Cl⁻后，最外层有8 个电子，故所给结构示意
图正确，B 正确；
C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，
和
不互为同素异形体，C 错误；
D．
属于弱酸碳酸的酸式盐，在水中的电离方程式应为
，D
错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．加热湿棉花时，即使铁不与水蒸气反应，水蒸气进入肥皂液也会产生气泡，
所以仅观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A 正确；
B．实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，是为了让湿棉花产生水蒸气，排尽装置内的空
气，然后再点燃还原铁粉处的酒精灯，使铁与水蒸气反应，该操作顺序合理，B 正确；
C．火柴点燃气泡发出爆鸣声，说明有氢气生成，在反应中水蒸气中氢元素化合价降低，
水作氧化剂，C 正确；
D．残留固体溶于稀盐酸，若有Fe3O4，其与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，若残留固体中有
Fe，Fe 会将Fe3+还原为Fe2+，再滴加过量NaOH 就不会有红褐色沉淀生成，所以不能仅根
据此现象就判断残留固体中不含+3 价铁的氧化物，D 错误；
故选D。
4．A
【详解】A．AgCl 沉淀可以溶于氨水，离子方程式为：
，
A 正确；
B．向对甲基苯酚钠中通入少量
，生成对甲基苯酚和碳酸氢钠，正确的方程式为
，B 错误；
C．乙醛与
共热产生砖红色沉淀是
，正确的方程式为
，C 错误；
D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢镁
溶液中加入过量的NaOH 溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀、碳酸氢根离子转化为碳
酸根离子和水，反应的离子方程式：
，
D 错误；
故选A。
5．A
【详解】A．
溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为
，故A 正确；
B．BaSO4属于强电解质，在水中完全电离，故B 错误；
C．CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶
的CaCO3沉淀，反应的离子方程式应该为：
，故C 错误；
D．由于酸性：碳酸>苯酚>
，因此反应中不能产生碳酸根，反应为：
+CO2+H2O→
+
，故D 错误；
故答案选A。
6．C
【分析】铁屑和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，氯化铁在碱性环境下被次氯酸钠氧化
生成高铁酸钠，最后向高铁酸钠中加入饱和KOH 根据溶解度不同将高铁酸钾晶体析出。
【详解】A．根据化合价代数和为零，
的化合价为
，A 正确；
B．
溶液与
反应生成
，生成的
是反应Ⅱ的原料，故可实现吸收再利用，
B 正确；
C．反应Ⅱ在NaOH 溶液中进行，为碱性环境，而C 选项的离子方程式中有
生成，不符
合反应环境，正确的离子方程式为
，C 错误；
D．反应Ⅲ是
与
反应生成
，化学方程式为
，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种
化合物的反应，属于复分解反应，D 正确；
故选C。
7．B
【详解】A．质量数为18 的氧原子中质子数为8，表示为
，A 正确；
B．
是共价化合物，B 原子不满足8 电子稳定状态，电子式：
，B 错误；
C．
中2 个氯原子的3p 轨道头碰头形成p-p
键，电子云轮廓图：
，C 正确；
D．
中心原子价层电子对数为2+
=3，含有1 个孤电子对，价层电子对互斥
（VSEPR）模型：
，D 正确；
故选B。
8．B
【详解】
A．
的电子式形成过程需注意：
是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选
项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：
，A 错误；
B．
分子中中心O 原子的价层电子对数：
键数（2）+ 孤电子对数
，总价
层电子对数为4。VSEPR 模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4 时，VSEPR 模型为
四面体形，B 正确；
C． 此选项中由p 轨道“头碰头”重叠形成，故p-p 键为
键，C 错误；
D．
的核电荷数为25，失去2 个电子后核外电子排布为：
，其价
电子为
，价电子轨道表示式中3d 轨道应为5 个单电子（洪特规则），且无4s 电子，选
项中画出4s 轨道的电子，D 错误；
故答案选B。
9．B
【详解】A．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没
有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：
，A 不符合题意；
B．乙中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁或氧化镁，不能达到实验目的，B 符合题
意；
C．
还原性大于
，
首先和
生成
，再和
生成
，先观察到四氯化碳溶液
变紫红色，后水层溶液变黄色，能比较
、
、
的氧化性强弱，C 不符合题意；
D．可以用渗析法分离淀粉胶体和食盐溶液，D 不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A．放电时
嵌入晶胞，
嵌入棱心和体心，大晶胞有12 条棱，棱心
贡献
为
，体心
贡献为
，最多嵌入
个
，A 正确；
B．A 单元中O2-形成四面体结构，Fe2+位于四面体中心空隙，配位数为4，符合四面体空隙
特征，B 正确；
C．晶胞中，含有4 个A 结构单元、4 个B 结构单元，晶胞中O 原子总数为：
，铁原子总数为：
，锂离子的脱嵌率为
时，晶胞中锂离子的数目为：
，设晶胞中
的数目为
，则
数目
为
，根据化合价代数和为
的原则，则有：
，解得
，所以
，C 正确；
D．B1中M(0,0,0)为大晶胞顶点，A3为右上角小立方体，A、B 单元的边长为1，Q 在A3的
体对角线的
处，所以其体心Q 在大晶胞中坐标为
，D 错误；
故选D。
11．B
【分析】
/
表面
加氢反应历程的势能如图，需要结合图示和选项判断哪个说
法是正确的，需要理解总反应方程式、决速步的判定以及不同路径活性差异。
【详解】A．图示
加氢最终制得甲醇和水，故反应历程 给出的总反应方程式 CO2＋
3H2＝CH3OH＋H2O ，A 正确；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，基元反应
（生成TS4）的活化能较高，为反应的决速步骤，B 错误；
C．能垒越低的路径为主要路径，由图可知路径1 的生成TS7的活化能比路径2 的生成TS7
的活化能要低，则路径1 为主要反应路径，C 正确；
D．生成物从催化剂表面脱附一般是吸热过程，D 正确；
故答案选B。
12．C
【分析】由断开K，C、D 两电极产生的气体体积相同，E 电极质量减少1.28g 可知，装置
丙中E 电极是电解池的阳极，F 电极是阴极；装置乙中C 电极是阳极、D 电极是阴极，且
溶液中铜离子全部放电生成铜，则装置甲中A 电极为电池的负极，B 电极为正极；
【详解】A．由分析可知，甲池中A 电极为电池的负极，B 电极为正极，A 错误；
B．由分析可知，装置乙中C 电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气
和氢离子，电极反应式为：
，B 错误；
C．由分析可知，E 电极为电解池的阳极，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，则
放电的铜的物质的量为
=0.02mol；C 电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化
反应生成氧气和氢离子，则由得失电子数目守恒可知，C 电极生成标准状况下氧气的体积
为
=224mL；D 电极是阴极，溶液中的铜离子先在阴极发
生还原反应生成铜，后水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则由
C、D 两电极产生的气体体积相同可知，D 电极生成标准状况下氢气的体积为224mL ，C
正确；
D．由分析可知，E 电极为电解池的阳极，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，F
电极是阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则总反应为
Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+ H2↑，D 错误；
故选C。
13．A
【详解】A．往硫酸铜溶液中滴加足量的氨水，反应得到
，可制得制备
溶液，A 正确；
B．直接加热氯化铵分解生成的氯化氢与氨气在试管口又反应生成氯化铵，实验实是利用
氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，B 错误；
C．制备乙酸乙酯收集时导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导管口应置于液面上，C 错误；
D．测定醋酸浓度需用NaOH 标准溶液滴定，NaOH 为强碱，应使用碱式滴定管或配有聚四
氟乙烯活塞的通用滴定管（耐酸碱），图示滴定管有聚四氟乙烯活塞，可装NaOH；锥形
瓶中盛有25.00 mL 醋酸溶液和甲基橙指示剂，滴定终点为醋酸钠溶液，呈碱性，必须选择
酚酞指示剂，否则不能通过酸碱中和滴定可计算醋酸浓度，D 错误；
答案选A。
14．B
【详解】A. 由图象可知，当pH=6 时，c(H+)=10-6mol/L，c(HClO2)=c(ClO2
-)，因此，25 ℃
时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝
=10－6，A 正确；
B.由题意知HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体，由图象可知，在pH=4—
4.5 时，漂白剂最佳，B 不正确；
C. 25 ℃时，等浓度的HClO2 溶液和NaClO2 溶液等体积混合后，由电荷守恒得c(Na+)
+c(H+)= c(ClO )＋c(OH－)，由物料守恒得2c(Na+)= c(HClO2)＋c(ClO )，所以混合溶液中
c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO )＋2c(OH－)，C 正确；
D. NaClO2溶液中，少量ClO 发生水解使溶液呈碱性，所以该温度下的NaClO2溶液中c(Na
＋)＞c(ClO )>c(OH－)>c(H＋)，D 正确。本题选B。
【点睛】本题为信息迁移题，要求学生在解题时要仔细研读题中信息，尤其是图象中的信
息。溶液中的大小关系和等量关系，要通过分析溶液中存在的各种平衡、各种守恒关系来
解决，对于复杂的等量关系，一般都是通过电荷守恒和物料守恒来求得的。
15．(1)3d34s2
(2)Fe2O3
(3)
(4) 氧化性 将
转化为
(5)10
(6)91.0%
【分析】含钒碳质金矿（主要成分为Au 和V2O5，主要杂质包括ZnS、FeS2、SiO2）通过氯
化焙烧回收氯化金、氯化锌，焙烧渣中含有偏钒酸钠、氧化铁，水浸出后过滤出含偏钒酸
钠溶液，加入稀硫酸调节pH 值将
转化为
，加入亚硫酸钠还原，
被还原为
通过P204 萃取，加氧化性酸反萃取将
转化为
，后调节pH 值加入NH4Cl 提
钒，焙烧后可得V2O5。
【详解】（1）V 是23 号元素，根据核外电子排布规律，其基态原子的价层电子排布式为
3d34s2；
（2）含钒碳质金矿中FeS2在焙烧时，铁元素会被氧化，最终在“浸出”工序中以Fe2O3的
形式留在浸出渣中，所以浸出渣中含Fe 杂质的主要成分为Fe2O3；
（3）“还原”工序中，NaVO3加硫酸溶解后钒主要以
形式存在，加入亚硫酸钠还原，
被还原为
，亚硫酸根被氧化为硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，
离子反应方程式为
；
（4）反萃取时要将
转化为
，V 的化合价升高，所以加入的酸应具有氧化性；由
已知条件可知，钒的存在形式受pH 影响，调pH=8 的目的是将
转化为
；
（5）从“沉钒”时提钒率与NH4Cl 加入量间的关系图可知，当NH4Cl 加入量为10
后，
提钒率变化不大，所以应选择的NH4Cl 加入量为10
；
（6）由反应关系
可知，n(
)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则理论上
对应V2O5的物质的量n(V2O5)=0.01mol×3=0.03mol，m(V2O5)=0.03mol×182g/mol=5.46g；
100g 含V2O56%的钒碳质金矿中V2O5的质量为100g×6%=6g，所以该实验中钒的回收率是
×100%=91.0%。
16．(1) 酒精灯
湿润的淀粉碘化钾试
纸 Cl2+2I-=I2+2Cl-
(2) 装置内充满黄绿色气体时 棕褐色烟 熄灭D 处酒精灯 关闭分液漏斗
的活塞（停止加入浓盐酸），熄灭A 处酒精灯，停止生成氯气 装置E 中有水蒸气进
入装置D，导致氯化铁水解 在装置D 和E 之间增加一个干燥装置，例如装有浓硫酸的
洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管等干燥装置）
【分析】装置A 中使用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，装置B 用于除去氯气中的HCl 气
体，其中盛放饱和食盐水，装置C 用于干燥氯气，其中盛放浓硫酸，装置D 中铁粉与氯气
反应生成无水氯化铁，装置E 用于吸收未反应的氯气，防止污染环境，其中盛放NaOH 溶
液。
【详解】（1）若将高锰酸钾改成二氧化锰，则需添加的玻璃仪器为酒精灯，因为二氧化锰
与浓盐酸反应需要加热。更换药品并添加相应仪器后，装置A 中的化学反应的离子方程式
为：
，若需收集一瓶干燥的氯气，可用向上排空气
法进行收集，氯气具有氧化性可以和KI 反应生成I2和KCl，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
验满的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已收集满，
反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。
（2）①氯气是黄绿色气体，当装置内充满黄绿色气体时，说明装置内空气已排尽。
②与氯气反应生成氯化铁，反应现象是装置D 内出现棕褐色烟（氯化铁固体小颗粒）。
③反应结束后，为了防止倒吸，需先停止装置D 加热，待装置D 冷却至室温后，再关闭分
液漏斗的活塞（停止加入浓盐酸），停止生成氯气。
FeCl
④
3易水解，
，实验后取装置D 内的固体样品，加蒸
馏水溶解，观察到溶液呈黄色且有红褐色沉淀，可能的原因是：装置E 中有水蒸气进入装
置D，导致氯化铁水解。改进措施为：在装置D 和E 之间增加一个干燥装置，例如装有浓
硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管等干燥装置），以吸收氯气中的水蒸气或防止E 中
的水蒸气进入D 中。
17．(1)高温
(2)B
(3)
>
(4)I
(5)
【详解】（1）将反应
与反应两式加和后，中间产物抵消，可得
的
，
，可知其在高温条件下
自发进行；
（2）A．增大压强，该反应为气体体积增大的反应，平衡逆向移动，A 错误；
B．
为反应物，生成物为
，断裂
键的同时断裂
键说明正逆反
应速率相等，则反应达到平衡，B 正确；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，C 错误；
D．使用催化剂只能加快反应速率，提高单位时间内
转化率，不能提高
的平衡转
化率，D 错误；
故选B；
（3）设反应a 生成的一氧化碳的物质的量为
，由题给数据可建立如下三段式：
的转化率为40%，可得
，解得
；
①平衡时
、
、
、
，则反应的平衡常数
；
②升高温度，反应
正向移动，反应逆向移动，反应重新达到平衡时，
的物质的量大
于0.4 mol；
（4）合成氨反应是放热反应，压强不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的体
积分数减小，则图中对应等压过程的曲线为Ⅱ；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，
氨气的体积分数增大，曲线Ⅰ为等温线；
（5）①由图可知该反应为放热反应，其热化学方程式为：
；
②反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知后半反应为决速步骤，因此合成尿素的反
应初期，体系中液体物质主要为
。
18．(1)邻二甲苯
(2)浓
、浓
，加热
(3)氨基
(4)a
(5)
(6)
(7)
【分析】
参照K 的结构简式及F 的分子式，可确定F 为
，J 为
。由此可推出A 为
，B 为
，D 为
，
T
为
，
E
为
；
G
为
，
I
为
据此解答。
【详解】（1）
由分析可知，A 是
，其名称是邻二甲苯。答案为：邻二甲苯；
（2）
A(
)→B(
)，发生硝化反应，所需试剂和反应条件是浓
、浓
，加热。答案为：浓
、浓
，加热；
（3）
D 为
，官能团是氨基。答案为：氨基；
（4）a. 戊糖T 不能发生水解，则属于单糖，a 正确；
b. 戊糖T 分子中含有醛基和醇羟基，它们都能被酸性
溶液氧化，不能用酸性
溶液检验其中是否含有醛基，b 不正确；
c. 戊糖T 的不饱和度为1，不存在含碳碳双键的酯类同分异构体，c 不正确；
答案为：a；
（5）
由分析可知，E 的结构简式是
。答案为：
；
（6）
I(
)与
反应生成J(
)等，反应的化
学方程式是
。答
案为：
；
（7）
由K 脱去
，则生成L 的结构简式为
，发生分子内
加成后生成M 的结构简式是
。答案为：
。
