文档文本内容
第02 讲 离子反应、离子方程式
本节课主讲内容：
【考点01】电解质的电离
【考向1】电解质和非电解质
【考向2】强电解质和弱电解质
【考向3】电解质的电离
【考向4】电解质溶液的导电性
【考点02】离子反应和离子方程式
【考向1】离子反应
【考向2】离子共存
【考向3】离子方程式及其书写
【考向4】离子方程式的正误判断
【近3 年真题汇编】
01
析
考情
判
研
·命题透视
考点/频次
2024-2026 年
2027 年命题趋势
电解质的电离
（高频，12 考）
★★★★★
（2024 河北）、（
・
2024 安
・
徽）、（2024 广东）、（
・
2024・
江苏）、
（2025 湖北）、（
・
2025 广
・
东）、（2025 湖南）、（
・
2025・
山东）、
（2026 浙江）、（
・
2026 河
・
南）、（2026 黑吉辽蒙）、
・
（2026 云南）、（
・
2026 天
・
津）、（2026 广西）、（
・
2026・
江西）、（2026 四川）
・
基础性与生活实际联系紧密 ：试题以食品添加
剂、净水药剂、胃酸中和、重金属废水处理
等日常场景为载体，基础选择题优先辨析电
解质、强弱电解质，依托生活溶液导电现象
设基础判断，弱化偏、怪概念，立足教材基
础定义，贴合生活化学应用，落实基础得分
点。
注重考查学科核心知识 ：持续聚焦电离方程式书
写、离子共存、离子方程式正误三大核心题
型，强化电离守恒、拆分规则、少量过量配
比、氧化还原离子反应等主干内容，是无机
流程、实验大题必备工具，高频考查三守
恒、离子反应发生条件等核心原理，夯实化
学反应底层逻辑。
跨学科与传统文化的融合 ：结合古籍制矾、古法
净水、矿物冶炼等传统文化情境，融入文物
除垢、中药浸取离子反应；少量结合环境化
学跨素材，依托传统工艺提取离子反应信
息，兼顾文化素养与化学原理考查
凸显实验与现象观察的重要性 ：以溶液导电性装
置、胶体制备、离子检验实验为命题载体，
依据沉淀、变色、气泡现象判断离子反应；
设置导电强弱对比、逐滴加试剂分步现象
题，通过实验现象反推电离程度、离子反应
先后，强化证据推理素养。
离子反应和离子
方程式（高频，11
考）
★★★★★
（2025
天津）、（
・
2025
重
・
庆）、（2025 海南）、（
・
2025・
广西）、（2025
江西）、
・
（2025 四川）、（
・
2025 云南）
・
（2026
浙江）、（
・
2026
河
・
南）、（2026
黑吉辽蒙）、
・
（2026
云南）、（
・
2026
天
・
津）、（2026 广西）、（
・
2026・
江西）、（2026 四川）
・
考查题型：选择题判断电解质 / 强弱电解质、导电性辨析、简单电离方程式书写
高频考题：硼酸电离、配合物电离、难溶强电解质判断、导电性图像题
命题特点：结合新材料、胶体、导电实验装置综合设问
03
破
点
重
攻坚·
析
技法剖
考点
0 1 电解质的电离
知识点1 电解质和非电解质
（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
（3）电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
研究对象
均为化合物
分类标准
(是否导电)
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下能自身发生电离
在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离
所
含
物
质
类
型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性气态氢化物：如NH3等
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO 等
水
部分有机物：如蔗糖、酒精等
(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、
H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
知识点2 强电解质和弱电解质
(1)定义和类别
(2)强电解质与弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化
合物
某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度
几乎完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的
溶质微粒
只存在阴、阳离子，不存在电解质分
子
既存在阴、阳离子，又存在电解质
分子
实例
绝大多数的盐（包括难溶性盐）
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3
等。
(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH 外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 弱酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO 等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
知识点3 电解质的电离
（1）电离
①概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。
②表示方法——电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)：
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
KNO3：KNO3===K＋＋NO；
Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
（2）从电离的角度认识酸、碱、盐
①HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
酸是电离时生成的阳离子全部是
H ＋ 的化合物。
②NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
碱是电离时生成的阴离子全部是
OH
－ 的化合物。
Na
③
2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。
盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。
（3）电离方程式的书写方法
①强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。
②酸式盐的电离方程式
a 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为
NaHSO4(熔融)===Na
＋ ＋
HSO
。
b 弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
（4）电离方程式的书写遵循原则
①符合客观事实。
②质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。
③电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。
（5）电解质溶液导电能力的影响因素
①电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内
的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
②判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体
积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，
故认为其水溶液不导电。
(1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过
程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的
导电能力大小顺序为b>a>c。
知识点4 电解质溶液的导电性
1．电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移
动从而导电。
2．电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不
变。
3．电解质导电性与导电能力强弱的判断
4．金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定
向移动阻力增大，金属导电性变弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定
于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质
电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
(1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电
过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它
们的导电能力大小顺序为b>a>c。
(3)电解质电离与导电的关系
――――――→――――→
5.不同体系导电情况对比表
物质/体系
存在粒子
能否导电
原因分析
固态离子化合物（NaCl、
NaOH）
束缚态离子，无自由离子
不导电
离子不能自由移动
纯酸（液态 HCl、纯
H2SO4）
只有分子，无离子
不导电
共价化合物，熔融 / 纯
态不电离
纯水
极少量H+、OH-
导电性极弱
水是极弱电解质，电离程
度极小
强电解质稀溶液
大量自由离子
导电能力较强
完全电离，离子浓度大
极稀强电解质溶液
离子浓度极低
导电能力很弱
浓度主导，与强弱无关
浓弱电解质溶液
部分电离，离子浓度较高
导电能力可较
强
浓度大弥补电离程度不足
难溶强电解质悬浊液
（BaSO4）
溶解部分完全电离，离子
浓度极小
几乎不导电
溶解度小，离子浓度低
胶体
胶粒+少量离子
导电能力弱
自由离子少
6.强弱电解质与导电能力辨析（高频易错）
（1）强电解质导电能力一定强例：极稀盐酸（强电解质）导电能力
≠
<浓醋酸（弱电解质）。
（2）弱电解质导电能力一定弱浓度是核心变量，浓度足够大时，弱电解质溶液导电性可超过稀强电解质
≠
溶液。
（3）溶解度导电能力
≠
BaSO4、AgCl 难溶（溶解度小），水溶液几乎不导电，但属于强电解质。
7.特殊物质导电总结
（1）离子化合物
①固态：不导电；②水溶液、熔融态：均可电离导电。
（2）共价化合物（酸）
①纯液态/气态：不导电；②仅溶于水电离导电，熔融态不导电。
（3）活泼金属氧化物
①仅熔融态电离导电；②遇水先反应，不存在氧化物水溶液。
（4）混合物：盐酸、氨水、氯水等：因含自由离子，均可导电；但本身不属于电解质。
考向1 电解质和非电解质
【典例1】（2026·浙江宁波·三模）下列物质属于非电解质的是
A．SiO2
B．BaSO4
C．H2O
D．NH4Cl
【答案】A
【详解】A．
属于共价化合物，熔融状态不发生电离，也不溶于水，自身无法电离出自由移动的离子，
属于非电解质，A 符合题意；
B．
属于盐类，熔融状态下可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，B 不符合题意；
C．
可微弱电离出
和OH
−，属于弱电解质，C 不符合题意；
D．
属于盐类，在水溶液中可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，D 不符合题意；
故选A。
【变式1-1】 （25-26 高三下·天津宁河·开学考试）下列物质属于电解质的是
A．二氧化碳
B．盐酸
C．熔融氢氧化钠
D．乙醇
【答案】C
【详解】A．二氧化碳自身不能发生电离，其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸可电离，二
氧化碳属于非电解质，A 错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B
错误；
C．熔融氢氧化钠属于化合物，在熔融状态下可以电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，属
于电解质，C 正确；
D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，D 错误；
答案选C。
【变式1-2】 （25-26 高三上·内蒙古·期末）对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质
分类正确的一组是
选
项
电解质
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
A
盐酸
纯碱
生石灰
B
NaCl
氨水
C
熔融KOH
CO
MgO
D
NaOH
铁红
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．盐酸是混合物，不是电解质；纯碱（
）是盐，不是碱，A 错误；
B．氨水是混合物，不是碱；
是两性氧化物，不是碱性氧化物，B 错误；
C．
是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C 错误；
D．
虽难溶于水，但熔融状态下可电离，是电解质；
是碱；
是酸性氧化物；铁红（
）是碱性氧化物；所有分类正确，D 正确；
故选D。
【变式1-3】 （2025·湖南邵阳·模拟预测）①Cu 丝 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液
蔗糖
④
浓硝
⑤
酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨氨水
请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题：
(1)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)实验室制取氨气的化学反应方程式___________。
(3)工业制漂白粉的化学反应方程式___________。
(4)实验室制Al(OH)3的离子方程式___________。
(5)①和
的化学方程式并用双线桥标出电子转移
⑤
___________。
(6)Al2(SO4)3的电离方程式___________。
【答案】(1) ⑥⑦ ④⑧
(2)2 NH 4Cl+Ca(OH )2≜CaCl2+2 NH 3↑+2 H 2O
(3)2Ca(OH )2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2 H 2O
(4)Al
3++3 NH 3⋅H 2O = Al(OH )3↓+3 NH 4
+
(5)
(6)Al2(SO4)3=2 Al
3++3 SO4
2−
【详解】（1）电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解
质。⑥
是强碱、⑦NH 4Cl是盐，二者在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，属于电
解质；
蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，
④
⑧
自身不能电离出自由移动的离子，二者属于非电解
质。
（2）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化
学方程式为：2NH4Cl+Ca (OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）工业上将氯气通入石灰乳（氢氧化钙）中制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的
有效成分为次氯酸钙，化学方程式为：2Ca(OH )2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2 H 2O。
（4）实验室用可溶性铝盐和弱碱氨水反应制备氢氧化铝，氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，一水合氨
是弱电解质，离子方程式为：Al
3++3 NH 3⋅H 2O = Al(OH )3↓+3 NH 4
+。
（5）Cu 和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu 元素化合价从0 价升高到+2 价，失去2 个电子；部
分N 元素化合价从+5 价降低到+4 价，每个N 原子得到1 个电子，共2 个N 原子得电子，配平化学方程式并
用双线桥标出电子转移为：
。
（6）硫酸铝是强电解质，在水溶液中完全电离产生硫酸根和铝离子，电离方程式为：
Al2(SO4)3=2 Al
3++3 SO4
2−。
考向2 强电解质和弱电解质
【典例2】（25-26 高三上·陕西西安·期中）关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解
质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解
质
HF
BaSO4
HClO
HI
非电解
质
Cl2
蔗糖
C2H5OH
SO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；其中，在水中完全电离的是强电解
质，部分电离的是弱电解质；非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能够导电的化合物。
【详解】A．Cl2是单质，而电解质和非电解质研究的都是化合物，故Cl2即不是强电解质，也不是非电解质；
其他物质分类正确；A 不符合题意；
B．BaSO4难溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全电离，故BaSO4是强电解质；其他物质分类正确；B
不符合题意；
C．该组物质分类正确，C 符合题意；
D．HI 在水中完全电离，是强电解质；其他物质分类正确；D 不符合题意；
故选C。
【变式2-1】 （25-26 高三上·广东·阶段检测）下列关于电解质的说法正确中的是
A．凡是溶于水能导电的物质都是电解质
B．液态的HCl 不能导电，所以HCl 为非电解质
C．硫酸、硝酸、盐酸都属于强电解质
D．电解质在一定条件下都能电离，其强弱取决于电离程度的大小
【答案】D
【详解】A．能溶于水能导电的物质不一定是电解质，如：二氧化碳溶于后，二氧化碳和水反应生成碳酸
电离出自由移动的离子而使溶液导电，但二氧化碳是非电解质，故A 错误；
B．液态的氯化氢不导电是因为液态氯化氢中只含分子不存在离子，所以不导电；氯化氢溶于水后，氯化
氢在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢是电解质，故B 错误；
C．硝酸、硫酸是强电解质，乙酸是弱电解质，故C 错误；
D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以电解质在一定条件下都能电离；电解质的强
弱与电离程度有关，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故D 正确；
故答案为D。
【变式2-2】 （25-26 高三·全国·二轮复习）下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电
D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电
【答案】C
【详解】A．导电性取决于离子浓度和电荷，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶
液，因此说法不成立。A 错误。
B．导电能力差可能由于浓度低而非电解质弱，如极稀的强电解质溶液导电性也差，但仍是强电解质。B 错
误。
C．硫酸是强电解质，在水溶液中能电离出离子而导电，符合电解质定义。C 正确。
D．强电解质如离子化合物（如NaCl）在液态（熔融态）时能导电，因此“不能导电”的说法错误。D 错
误。
故选C。
【变式2-3】 （26-27 高三·全国·一轮复习）强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能___________电离的电解质。
强电解质
举例
强酸
HCl、
、
、
、HBr、HI 等
强碱
KOH、NaOH、
、Ca (OH)2等
绝大多数
盐
NaCl、
、
等
(2)弱电解质：在水溶液中只能___________电离的电解质。
包括弱酸：
、HF、HClO、
等；
弱碱：
、Cu (OH)2等；
水
及少数盐[
]。
【答案】(1)完全
(2)部分
【详解】（1）强电解质指的是在水溶液中，能完全电离成离子的电解质。
（2）弱电解质指的是在水溶液中，只能部分电离成离子的电解质。
考向3 电解质的电离
【典例3】（25-26 高三上·全国·课后作业）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列
关于电解质的说法不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电
解质；
固态
③
不导电，熔融态的
可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
⑤
A．仅①④
B．仅①④⑤
C．仅①②③④
D．①②③④⑤
【答案】D
【详解】①硫酸钡虽难溶于水，但熔融状态可导电，是电解质，①错误；
②氨水是混合物，不是电解质，氨气本身是非电解质，氨气与水结合生成的一水合氨是电解质，②错误；
③
熔融态仍为分子，无法导电，溶于水才导电，
错误；
③
④NaHSO4在水中电离出
、H+和
，属于酸式盐，
错误；
④
电解质（如
⑤
难溶）放在水中可能不导电，非电解质（如
溶于水生成电解质）可能间接导电，
错误；
⑤
故答案选D。
【变式3-1】 （25-26 高三上·湖南长沙·阶段检测）下列说法中正确的是
A．SO2的水溶液可以导电，所以SO2是电解质
B．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
C．电解质溶液中已电离出的离子和未电离的分子可以共存
D．电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程
【答案】C
【详解】A．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚
硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，
故SO2是非电解质，A 错误；
B．电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质
溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，B 错误；
C．电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子可以共存，这是因为电解质在溶液中可能会部分电离，形
成自由移动的离子，而未电离的部分则保持分子状态，两者可以同时存在于溶液中，C 正确；
D．电解质溶液的导电过程实际上是一个电解的过程，涉及到在电极界面发生电解作用，引起物质的变化，
这个过程是化学变化，D 错误；
故选C。
【变式3-2】 （25-26 高三上·吉林长春·期末）下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl 在水溶液中完全电离，所以NH4Cl 是强电解质
【答案】D
【详解】A．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸
的导电性弱于浓醋酸，故A 错误；
B．二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B 错误；
C．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C 错误；
D．氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D 正确；
故选D。
【变式3-3】 （2026 高三·全国·专题练习）电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
”连
接。例如：
Na2SO4：①_______。
HClO：②_______。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：
：①_______，②_______。
：③_______。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如：
NaHSO4：①_______。
：②_______、③_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫酸钠是强电解质，其电离方程式为：
；次氯酸是弱电解质，电离方
程式为：
。
（2）碳酸是弱电解质，其电离分两步进行
，
。氢氧化铁是弱电
解质，其电离方程式为：
。
（3）硫酸氢钠是强电解质，电离方程式为：
。碳酸氢钠是强电解质，电离方程
式为：、
。
考向4 电解质溶液的导电性
【典例4】（2026·陕西宝鸡·一模）下列说法不正确的是
A．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
B．只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物
C．蛋白质水溶液能产生丁达尔现象
D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质
【答案】A
【详解】A．导电性取决于离子浓度及离子所带电荷量，未说明浓度相同，硫酸溶液的导电性不一定大于
醋酸溶液，A 错误；
B．只含一种元素的物质可能是纯净物如O2或混合物如O2和O3的混合，B 正确；
C．蛋白质水溶液属于胶体，能产生丁达尔现象，C 正确；
D．氯气是单质，不是电解质；氨气液态时不导电，其水溶液导电是因生成
后电离自由移动的离
子，氨气不是电解质，D 正确；
故选A。
【变式4-1】 （25-26 高三上·天津南开·阶段检测）某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法正确的是
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入
固体，由于
与
不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入
固体，电流表示数几乎不变
D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同
【答案】C
【详解】A．当开关K 闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl 是电解质，电解质是化
合物，HCl 溶液是混合物，不是电解质，A 错误；
B．闭合开关K，往溶液中加入NaCl 固体，与HCl 不反应，离子浓度增大，则电流计示数基本增大，B 错误；
C．闭合开关K，往烧杯中加入
固体，虽然HCl 与
反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓
度基本不变，电流表示数几乎不变，C 正确；
D．选取相同浓度硫酸替换HCl 溶液，离子浓度增大，电流表指针发生变化，D 错误；
答案选C。
【变式4-2】 （25-26 高三上·浙江杭州·期末）某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验
探究。下列说法正确的是
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl 固体，由于HCl 与NaCl 不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入
固体电流表的示数明显减小
D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同
【答案】D
【详解】A．当开关K 闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl 是电解质，电解质是化
合物，HCl 溶液是混合物，不是电解质，A 错误；
B．闭合开关K，往溶液中加入NaCl 固体，与HCl 不反应，离子浓度增大，则电流计示数增大，B 错误；
C．闭合开关K，往烧杯中加入
固体，虽然HCl 与
反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓
度基本不变，电流表示数几乎不变，C 错误；
D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换HCl 溶液，硫酸是二元酸，离子浓度增大，电流表的示
数不同，D 正确；
故选D。
【变式4-3】 （25-26 高三上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）利用分类法研究化学物质，可全面地认识物质的性
质。
I、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO 、Na2O、Na2O2、 CuO
②HCl、NaHSO3、H2SO4、HNO3
③SO2、SO3、CO、CO2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①______；②______；③______。
II、①Al ② CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2固体⑤CO2⑥NaHCO3固体
氧气
熔融态
⑦
⑧
NaCl ⑨臭氧
(2)以上物质中能够导电且是电解质的是：______(填编号，下同)；属于非电解质的是：______。
(3)⑦和
互称为
⑨
______。
(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H ++ OH -=H2O，该离子反应对应的化学方程式______。
(5)写出
在水溶液中的电离方程式：
⑥
______。
III、如图的串联装置中，灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
(6)加水的烧杯为______。
(7)向烧杯A 滴入Ba(OH)2溶液，溶液导电性______。
A．变强
B．变弱
C．先变弱后变强
D．先变强后变弱
【答案】(1) Na2O2
CO
(2) ⑧ ⑤
(3)同素异形体
(4)Ba (OH)2+2HNO3= Ba(NO3)2+2H2O
(5)
(6)C
(7)C
【分析】
．①
Ⅱ
Al 是金属单质，含有大量自由移动的电子，因此能够导电；既不是电解质，也不是非电解
质；②CaO 含有不能自由移动的离子，不能够导电，该物质属于电解质；
稀硝酸中含有大量自由移动的
③
离子，因此能够导电；该物质属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；④Ba (OH)2固体中含有离子，
但不能自由移动，因此不能导电；该物质属于电解质；⑤
是由分子构成，无自由移动的微粒，不能导
电；液态下不能发生电离，在水溶液中是和水反应生成碳酸能电离出自由离子可导电，但自身不能发生电
离，因此属于非电解质；⑥
固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；该物质属于电解
质；
氧气由分子构成，不能够导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
熔融态
⑦
⑧
NaCl 含有大
量自由移动的离子，因此能够导电；该物质属于电解质；
臭氧由分子构成，不能够导电；属于单质，既
⑨
不是电解质，也不是非电解质。
【详解】（1）①组的物质都属于氧化物，其中MgO、
、CuO 三种物质都是碱性氧化物，只有Na2O2
是过氧化物；②中HCl、
都属于酸，而
属于酸式盐，不同于其它三种物质；
中都
③
是酸性氧化物，只有CO 属于不成盐氧化物，因此CO 不同于其它三种物质；则三种物质依次是(填化学式)：
①为Na2O2；②为
；
为
③
CO；
（2）根据分析，以上物质中能够导电且是电解质的是：
；属于非电解质的是：
；
⑧
⑤
（3）O2和
是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，故
和
互称为同素
⑦
⑨
异形体；
（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H
++OH
−= H2O，代表了可溶性强酸(或强酸可溶性酸式
盐)和可溶性强碱溶液发生中和反应生成可溶性盐和水，则该离子反应对应的化学方程式为
Ba (OH)2+2HNO3= Ba(NO3)2+2H2O；
（5）
在水溶液中可完全电离出
、
，故
在水溶液中的电离方程式：
；
（6）A、B、D 中都是电解质溶液能导电，C 中纯磷酸由分子构成、熔融状态不导电，加水后会电离出自由
移动的离子，可以导电，则加水的烧杯为C；
（7）向烧杯A 滴入溶液，发生反应
，可自由移动离子浓度下降，当恰
好反应完全时，可自由移动离子浓度接近于0，当氢氧化钡溶液过量后，可自由移动离子浓度又逐渐增大，
故溶液导电性先变弱后变强，选C。
考点
0 2 离子反应和离子方程式
知识点1 离子反应
1.概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。
2.本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或者种类发生改变。
3.离子反应发生的条件
①复分解反应类型：
a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质
②氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
③
如向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的
④
H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl 水解离子方程式为NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
⑤
知识点2 离子共存
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大
量共存。
2.判断离子能否大量共存的四个方面
（1）因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存。
离子
不能大量共存的离子
Ba2+、Ca2+
SO4
2−、
C O3
2−、
S O3
2−、SiO3
2−、PO4
3−等
Ag+
Cl
- 、
Br
- 、
I - 、
S O4
2−、
C O3
2−、PO4
3−、S2-等
H+
[Al(OH)4]-、SiO3
2−等
S2-
Zn2+、Fe
2+ 、
Pb
2+ 、
Cu
2+ 、
Ag
+ 等
CO3
2−
Ba2+、Ca2+、Mg
2+ 、
Pb
2+ 、
Zn
2+ 、
Cu
2+ 、
Fe
2+ 、Ag+等
OH-
Mg2+、Cu
2+ 、
Fe
2+ 、
Fe
3+ 、
Al
3+ 、Zn2+等
[Al(OH)4]-
H+、HCO3
-、HSO3
-等
（2）因生成难电离的物质或气体不能大量共存。
离子
不能大量共存的离子
H+
弱酸阴离子(CO3
2−、
HC
O3
-、
S O3
2−、
HS
O3
-、S2-、HS-等)
OH-
NH 4
+、
HC
O3
-、
HS
O3
-、HS-等
（3）强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。
判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。
离子
S2-
SO3
2−
I-
Fe2+
Br-
Cl-
MnO4
-(H+)
√
√
√
√
√
√
ClO-
√
√
√
√
√
√
(酸性)
NO3
-(H+)
√
√
√
√
—
—
Fe3+
√
√
√
×
×
×
（4）易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,常见离子如下:
①Al3+与CO3
2−、HCO3
-、S 2- 、HS
- 、[Al(OH)4]-、SiO3
2−。
②Fe3+与CO3
2−、HCO3
-、[Al(OH)4]-、SiO3
2−。
知识点3 离子方程式及其书写
2．离子方程式及其书写
(1)离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：
①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl2＋
Na
2SO4==
=BaSO
4↓ ＋
2NaCl
。
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式：
2Na
＋ ＋
SO
＋
Ba
2 ＋ ＋
2Cl
－ ==
=BaSO
4↓ ＋
2Na
＋ ＋
2Cl
－ 。
删：
③
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO
＋
Ba
2 ＋ ==
=BaSO
4↓ 。
查：检
④
查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号
等。
(3)书写离子方程式的“拆”与“不拆”
①拆写为离子符号的物质
②不能拆写为离子符号的物质
特殊物质的拆与不拆
③
a 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学
式(标“ ”
↓
)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
b 三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。
c 氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“ ”
↑
)。
d 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO
＋
H ＋ ==
=CO
2↑ ＋
H 2O。
e 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。
(4)离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物
化学方程式
离子方程式
盐酸与氢氧化钠
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
盐酸与氢氧化钾
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
硫酸与氢氧化钠
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
强酸、强碱发生中和反应的实
质
强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(1)盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl 不拆)；硫酸盐不溶
钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。
(2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰
乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
(3)物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如
CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
知识点4 离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断——“七看”
(1)看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和
稀盐酸反应生成Fe2＋。
(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊
液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
(3)看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电
子守恒，是错误的。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反应，
又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的
影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通
入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
(1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和
非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“
”使用是否
正确以及反应条件等。
(2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉
淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶
解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽
略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程
式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是
否符合该量。
4．与“量”有关的离子方程式的书写技巧
(1)连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
a、碱过量(CO2少量)：CO2＋
2OH
－ ==
=CO
＋
H 2O ；
b、碱不足(CO2过量)：CO2＋
OH
－ ==
=HCO
。
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式
盐：
a、Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：2 [Al(OH)
4]
- ＋
CO
2 ==
=2Al(OH)
3↓ ＋
H 2O+CO
；
b、Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：[Al(OH)4]
- ＋
CO
2==
=Al(OH)
3↓ ＋
HCO
。
多
③
元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
a、盐酸不足：CO
＋
H ＋ ==
=HCO
；
b、盐酸过量：CO
＋
2H
＋ ==
=CO
2↑ ＋
H 2O。
④铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
a、铝盐过量(NaOH 少量)：Al
3 ＋ ＋
3OH
－ ==
=Al(OH)
3↓ ；
b、强碱过量(NaOH 过量)：Al
3 ＋ ＋
4OH
－ ==
=[Al(OH)
4] - 。
⑤Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
a、Na[Al(OH)4]过量：[Al(OH)4]
- ＋
H ＋ ==
=Al(OH)
3↓+H2O；
b、强酸过量：[Al(OH)4]
- ＋
4H
＋ ==
=Al
3 ＋ ＋
4H
2O 。
⑥Fe 与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
a、Fe 过量：3Fe
＋
2NO
＋
8H
＋ ==
=3Fe
2 ＋ ＋
2NO↑
＋
4H
2O ；
b、HNO3过量：Fe
＋
NO
＋
4H
＋ ==
=Fe
3 ＋ ＋
NO↑
＋
2H
2O 。
(2)先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反
应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
①非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，
故反应的先后顺序为：
a、H ＋ ＋
OH
－ ==
=H
2O
b、H ＋ ＋
AlO
＋
H 2O ==
=Al(OH)
3↓
c、CO
＋
H ＋ ==
=HCO
d、HCO
＋
H ＋ ==
=CO
2↑ ＋
H 2O
e、最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋
3H
＋ ==
=Al
3 ＋ ＋
3H
2O
②氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原
性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入
Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I
－ ＋
Cl
2==
=2Cl
－ ＋
I 2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe
2 ＋ ＋
4I
－ ＋
3Cl
2==
=2Fe
3 ＋ ＋
2I
2＋
6Cl
－ 。
第三步：用“少量定1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
(3)配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复
盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用
量有关。书写方法为“少定多变”法
①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加
反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制
约，是可变的。如：
a、少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO 的物质的量为1 mol，
“多变”——1 mol HCO 能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO、1 mol CO 再与1
molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO
+OH
－ +Ca
2+ ==
=Ca CO
3↓+H2O；
b、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时：2H
＋ ＋
SO
＋
2OH
－ ＋
Ba
2 ＋ ==
=BaSO
4↓ ＋
2H
2O ；
SO 完全沉淀时：H ＋ ＋
SO
＋
Ba
2 ＋ ＋
OH
－ ==
=H
2O ＋
BaSO
4↓ 。
考向1 离子反应
【典例1】（25-26 高三上·内蒙古巴彦淖尔·期中）下列反应属于离子反应的是
A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气
B．铜在氧气中燃烧
C．铁与水蒸气在高温下反应
D．氢气还原氧化铜
【答案】A
【分析】离子反应需有离子参与或生成，通常在溶液中进行。
【详解】A 项中浓盐酸中的H+和Cl-与固体MnO2在加热条件下反应生成Cl2和Mn2+（离子形式），符合离子
反应定义，离子方程式为
。B、C、D 项均为固体与气体在加热或高
温条件下反应，无离子参与和生成，不属于离子反应。
故选A。
【变式1-1】（24-25 高三·全国·一轮复习）下列溶液混合后，不会发生离子反应的是
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
【答案】D
【详解】A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合后，钡离子和硫酸根离子发生反应生成硫酸钡沉淀，A 不符合题
意；
B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合后，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体和水，B
不符合题意；
C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合后，碳酸氢根离子与氢离子发生反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气
体和水，C 不符合题意；
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合后，离子间不发生反应，没有沉淀、气体或水生成，D 符合题意；
故选D。
【变式1-2】（2026 高三·浙江·专题练习）下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
【答案】D
【分析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应，离子反应是在溶液中进行的，据此分析判断。
【详解】A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应，是复分解反应，实质是碳酸根离子和
钙离子生成碳酸钙沉淀的离子反应，故A 不选；
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应，属于复分解反应，实质是氢氧化铜和氢离子反应生成铜离
子和水的离子反应，故B 不选；
C．锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应，实质是锌还原氯化铜溶液中的铜离子生成单
质铜的离子反应，故C 不选；
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应，不是在溶液中发生的，不是
离子反应，故D 选；
故选D。
【变式1-3】（25-26 高三上·北京海淀·期中）下列反应中，不属于离子反应的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
B．H2+Cl2
2HCl
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】B
【详解】有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl2
2HCl 为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故
不属于离子反应；
答案选B。
考向2 离子共存
【典例2】（2026·天津武清·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
、
、Cr2O7
2−、
B．
、Cl-、H+、Fe3+
C．
、Cl-、K+、
D．pH=14 的溶液中：K+、ClO-、
、Cl-
【答案】B
【详解】A．澄清透明溶液中，
、
、Cr2O7
2−、
之间不发生反应，可以大量共存，A 不符合题
意；
B．
会与
反应生成Ag
+和
，生成的Ag
+又会与Cl
−结合生成AgCl沉淀，故一定不能大
量共存，B 符合题意；
C．
与
的双水解反应程度极弱，常温下可以大量共存，C 不符合题意；
D．pH=14 的强碱性溶液中，
、ClO
−、
、Cl
−之间不发生反应，可以大量共存，D 不符合题意；
故答案为B。
【变式2-1】（2026·天津·模拟预测）下列各组离子可以大量共存的是
A．Fe3+、I⁻、SCN⁻、NO
B．Zn2+、S2-、NO 、Na⁺
C．NH 、CO
、SO
、Cl⁻
D．[Al(OH)4]-、
、K+、NO
【答案】C
【详解】A．
与
会发生氧化还原反应，且
与
会发生络合反应生成Fe(SCN)3，不能大量共
存，A 错误；
B．
与
会反应生成
沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．
、
、
、
之间互不反应，虽然
与
存在微弱的双水解，但不足以生成大量气体
或沉淀脱离体系，可以大量共存，C 正确；
D．
与
会发生反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水，不能大量共存，D 错误；
故答案选C。
【变式2-2】（2026·山东·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选
项
实验
粒子组
A
浓磷酸与过量
制HI
、
、
、
B
加入
溶液
、
、
、
C
浓硝酸与铜片制
、
、
、
D
浓盐酸与Ca (ClO)2制
Cl2
、
、
、
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．浓磷酸为中强酸，溶液中
与PO4
3−会反应生成
，不能大量共存，A 错误；
B．
与水反应生成OH
−，OH
−与
反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．浓硝酸与铜反应生成
和
，硝酸过量时溶液中存在
、
，部分
溶解在废液中，各粒
子间不发生反应，可大量共存，C 正确；
D．酸性条件下，
、Cl
−、ClO
−发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，D 错误；
故答案为C。
【变式2-3】（25-26 高三·全国·一轮复习）回答下列问题
(1)
不能与
、
、
、
(
、
)、
、
、CH3COO
−、
大量共存的原因是生成___________；与
不能大量共存是因为生成___________沉淀；与
不能大量共存是因为生成___________。
(2)
与
不能大量共存是因为反应生成___________，与
、Fe
3+、
、
、
、
、
均不能大量共存，是因为反应生成___________，与
、HS
−、HSO3
−、
、
不能大量
共存是因为分别生成___________和
。
(3)
不能和
、
、
、
、
大量共存是因为生成___________，与Fe
3+、
不能大
量共存是因为___________。
(4)
与
、
、
、
不能大量共存主要是因为生成___________，与
不能大量共存是
因为水解___________；与
、
、Fe
3+不能大量共存是因为___________。
(5)Fe
3+不能和
、
、
(HS
−)大量共存是因为___________；与
、
不能大量共存是因
为水解___________，与大量
不能共存是因为生成___________(填具体物质的化学式)。
(6)
可被Fe
3+、
、MnO4
−、
___________而与它们不能大量共存。
(7)
可___________
、
、
、
而不能与之大量共存。
(8)
与
在碱性条件下___________共存，但在酸性条件下因为发生反应：___________(填反应的离子
方程式)不能大量共存。
(9)
与
、
、
不能大量共存是因为___________。
(10)[Al(OH)4)
−与
不能大量共存是因为发生反应：___________。
【答案】(1) 弱电解质
或
(2)
沉淀
(3) 沉淀 发生双水解反应生成沉淀和气体
(4) 沉淀 相互促进生成沉淀和气体
被氧化成
(5) 被Fe
3+氧化 发生双水解反应生成沉淀
(6)氧化
(7)氧化
(8) 能大量 2S
2−+SO3
2−+6 H
+=3S↓+3 H2O
(9)发生双水解反应生成沉淀
(10)
【详解】（1）
不能与
、
、
、
(
、
)、
、
、
CH3COO
−、
大量共存的原因是与这些弱酸根离子或弱酸的酸式酸根离子结合生成相应弱酸等弱电解质；
与
不能大量共存是因为发生复分解反应生成
(硅酸)沉淀；
发
不能大量共存
是因为发生复分解反应：
、
，生成
沉淀或
；
（2）
与
发生复分解反应
，生成
而不能大量共存；
与
、
Fe
3+、
、
、
、
、
均不能大量共存，是因为发生复分解反应生成Fe(OH)2、
、Cu(OH)2、
、Mg (OH)2、Al(OH)3、
等氢氧化物沉淀；
与
、HS
−、
HSO3
−、
、
不能大量共存是因为发生复分解反应生成对应弱酸根：
；
（3）
不能和
、
、
、
、
大量共存是因为发生复分解反应生成难溶性碳酸盐沉
淀；
与Fe
3+、
不能大量共存是因为发生双水解反应生成沉淀和气体：
、
；
（4）
与
、
、
、
不能大量共存主要是因为发生复分解反应生成难溶性亚硫酸盐沉
淀；
与
不能大量共存是因为发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和SO2气体，；
与
、
、Fe
3+不能大量共存是因为发生氧化还原反应，SO3
2−被氧化成
；
（5）
具有氧化性，
、
、
(HS
−)具有还原性，它们之间发生氧化还原反应而不能大量共存；
Fe
3+与
、
不能大量共存是因为发生双水解反应生成
、Al(OH)3沉淀，反应原理为：
；Fe
3+与大量
不能共存是因为发生络合反应生成络
合物Fe(SCN )3；
（6）
具还原性，Fe
3+、
、MnO4
−、
具有氧化性，因发生氧化还原反应不能大量共存；
（7）
具有氧化性，
、
、
、
具有还原性，因发生氧化还原反应不能
大量共存；
（8）
和
碱性条件下不反应，可大量共存，酸性条件下发生氧化还原反应生成硫沉淀：
而不能大量共存；
（9）
与
、
、
不能大量共存是因为发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，如
；
（10）[Al(OH)4)
−与
不能大量共存是因为发生复分解反应
。
考向3 离子方程式及其书写
【典例3】（2026·贵州黔西南·二模）下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是
A．向稀硫酸中加入铜粉：Cu+2H
+=Cu
2++ H2↑
B．将一小块钠投入
溶液中：2Na+Cu
2+=2Na
++Cu
C．用
溶液腐蚀印刷电路板：
D．向含
、
的溶液中加入过量浓氨水，使
与
分离：Cu
2++2NH3=[Cu(NH3)2)
2+
【答案】C
【详解】A．在金属活动性顺序中铜位于氢之后，铜与稀硫酸不发生反应，原离子方程式违背客观反应事
实，不存在对应的离子方程式，A 错误；
B．钠投入硫酸铜溶液时，钠会先和水发生反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再和铜离子结合生成氢氧
化铜沉淀，不会直接置换出铜单质，正确离子方程式为2Na+Cu
2++2H2O =2Na
++Cu(OH)2↓+ H2↑，B 错
误；
C．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板时，Fe
3+具备氧化性，能将Cu 氧化为
，自身被还原为
，给出的离
子方程式
原子、电荷均守恒，符合实际反应，C 正确；
D．向铜离子溶液中加入过量浓氨水，先生成氢氧化铜沉淀，沉淀会继续与过量氨水反应生成四氨合铜配
离子[Cu(NH3)4]
2+，正确离子方程式为Cu
2++ 4 NH3⋅H2O =[Cu(NH3)4]
2++ 4 H2O，D 错误；
故选C。
【变式3-1】（2026·甘肃武威·模拟预测）下列离子方程式符合题意且正确的是
A．向NaClO 溶液中滴加少量
溶液产生红褐色沉淀：
2Fe
2++5ClO
-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl
-+4HClO
B．向强酸HAuCl4溶液中加入足量锌粒产生气泡和黄色固体：2[AuCl4)
−+3Zn=2Au+3Zn
2++8Cl
−
C．向新制Cu(OH)2悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，产生砖红色沉淀：
HCHO+2Cu(OH)2+OH
−→
❑
Δ
Cu2O↓+ HCOO
−+3 H2O
D．将H2S 通入含Hg
2+的废水中除汞：Hg
2++S
2−= HgS↓
【答案】A
【详解】A．向NaClO 溶液中滴加少量
溶液，
具有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3
沉淀，离子方程式2Fe
2++5ClO
-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl
-+4HClO，符合氧化还原规律，原子、电荷均守恒，
A 正确；
B．向强酸HAuCl4溶液中加入足量锌粒，锌不仅会置换出Au，还会与强酸反应生成H2（气泡），题目中的
离子方程式只体现了置换反应，漏掉了H+与锌的反应，正确的离子方程式为
2H
++2[AuCl4)
−+ 4 Zn=2Au+8Cl
−+ 4 Zn
2++ H2↑，B 错误;
C．向新制Gu(OH)2悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，甲醛应被氧化成
不是HCOO
−，因为甲醛少量
过量，会进一步被氧化，正确的离子方程式为 HCHO+ 4 Cu(OH)2+2OH
−→
Δ
CO3
2−+2Cu2O↓+6 H2O，
C 错误；
D．H2S 是弱酸，不能拆写成
，正确的离子方程式为H2S+ Hg
2+= HgS↓+2H
+，D 错误；
故选A。
【变式3-2】（2026·甘肃陇南·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．
溶液和稀硝酸混合：S
2−+2H
+
H2S↑
B．
通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH
−=Cl
−+ClO
−+ H2O
C．同浓度同体积的NH4 HSO4溶液与
溶液混合：NH4
++OH
−
NH3⋅H2O
D．K3[Fe(CN)6)溶液滴入
溶液中：K
++ Fe
2++[Fe(CN)6)
3−
KFe[Fe(CN)6)↓
【答案】D
【详解】A．稀硝酸具备强氧化性，硫离子会被硝酸氧化，无法发生复分解反应生成硫化氢，原离子方程
式违背反应事实，正确离子方程式为3S
2−+8 H
++2NO3
−=3S↓+2NO↑+ 4 H2O，A 错误；
B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时氢氧化钙不能拆成氢氧根离子，需保留化学式，正确离
子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca
2++Cl
−+ClO
−+ H2O，B 错误；
C．同浓度同体积的NH4 HSO4与
物质的量相等，氢离子优先和氢氧根发生中和反应，铵根离子此时
不参与反应，正确离子方程式为H
++OH
−= H2O，C 错误；
D．K3[ Fe(CN)6)与
反应生成蓝色沉淀
，沉淀不可拆分，D 正确；
故选D。
【变式3-3】（26-27 高三·全国·一轮复习）硫酸的化学性质
(1)稀
具有酸的通性
写出稀
与下列物质反应的离子方程式。
①铁：_________；
②MgO：_________；
③Ba (OH)2：_________；
④
：_________。
(2)浓
的特性
①填写下表
实验
现象
浓
的特性
少量胆矾加入浓
中
_________
_________
用玻璃棒蘸取浓
滴在滤纸上
_________
_________
将浓
加入到蔗糖中，搅拌，
产生的气体通入品红溶液
蔗糖变黑膨胀，产生无色
刺激性气味气体，品红褪
色
脱水性、强氧化性
②分别写出浓
与Cu、C 反应的化学方程式_________；_________。
常温下
③
Fe、Al 遇浓
_________可用铝槽车装运浓
分别写出浓
④
与
、
反应的化学方程式：_________；_________。
【答案】(1)
Ba
2++2OH
−+2H
++SO4
2−= BaSO4↓+2H2O
(2) 蓝色晶体变为白色粉末 吸水性 滤纸变黑 脱水性
钝化
【详解】（1）稀硫酸完全电离，离子方程式为：
，表现出酸的通性；
①铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，离子方程式为：
；
②金属氧化物（MgO）与酸反应生成盐和水，离子方程式为：
；
与
③
Ba (OH)2发生中和反应，同时生成沉淀和水，离子方程式为：
Ba
2++2OH
−+2H
++SO4
2−= BaSO4↓+2H2O；
亚硫酸盐与酸反应生成
④
SO2气体，H2SO3不稳定易分解，离子方程式为：
；
（2）①浓硫酸具有吸水性，夺取胆矾（
）中的结晶水，使蓝色晶体变成白色无水硫酸铜粉
末；浓硫酸具有脱水性，将滤纸中的氢、氧元素按2:1 比例脱去，剩余碳使滤纸变黑；
②浓
与Cu、C 反应均属于氧化还原反应，浓
被还原为SO2，Cu 被氧化为Cu2+，C 被氧化为
CO2，其反应的化学方程式分别为：
，
；
常温下，浓
③
使Fe、Al 表面迅速形成致密氧化膜（钝化），阻止反应进一步进行，故可用铝槽车装
运浓
；
④
是强还原剂，浓
是强氧化剂，两者发生归中反应，生成S 和SO2，反应的化学方程式为：
；
中Fe2+被浓
氧化为Fe3+，自身被还原为SO2，反应的化学方程式为：
。
考向4 离子方程式的正误判断
【典例4】（2026·陕西咸阳·三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．少量SO2通入NaClO 溶液中：SO2+3ClO-+H2O=
+Cl-+2HClO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++
=Fe3++NO↑+2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+
【答案】A
【详解】A．少量SO2具有还原性，过量ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2被氧化为
，部
分ClO-被还原为Cl-，剩余ClO-与生成的H+结合为HClO，离子方程式书写正确，A 正确；
B．碳酸酸性弱于盐酸，
溶液与
不发生反应，无法生成
沉淀，B 错误；
C．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的
会被过量Fe 还原为
，产物应为
而非
，C 错误；
D．酸性顺序为
，苯酚钠与少量CO2反应只能生成苯酚和
，不会生成
，D
错误；
故选A。
【变式4-1】（2026·湖南岳阳·三模）下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是
A．向
溶液中通入
产生沉淀：
B．向AgCl 浊液中滴加KI 溶液产生黄色沉淀：
C．在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀：
D．向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2产生白色沉淀并逸出无色气体：
【答案】B
【详解】A．
具有强氧化性，
具有还原性，二者发生氧化还原反应生成
、
单质和
，不会
生成
，正确的离子方程式为：2 Fe
3++ H 2S =2 Fe
2++ S↓+2 H
+，A 错误；
B．AgI的溶度积远小于
，可发生沉淀转化，难溶物写化学式、离子写离子形式，离子方程式书写符
合规则，B 正确；
C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为
，正确离子方程式为
，C 错误；
D．
溶液中通入
时，酸性条件下
会将
氧化为
，最终生成
沉淀和
气体，
正确的离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
【变式4-2】（2026·河北雄安·模拟预测）下列化学方程式或离子方程式表示正确的是
A．甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化：4 MnO4
−+2H
++5 HCHO = 4 Mn
2++5CO3
2−+6 H2O
B．铁与冷的浓硝酸反应：Fe+6 HNO3= Fe(NO3)3+3 NO2↑+3 H2O
C．铝与浓氨水反应：2Al+2NH3⋅H2O+6 H2O =2NH4
++[Al(OH)4)
−+3 H2↑
D．向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca (OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
【答案】D
【详解】A．甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化为二氧化碳气体：4MnO4
-+12H
++5HCHO=4Mn
2++5CO2+11H2O，
A 错误；
B．Fe 在冷的浓硝酸中会钝化，表面形成氧化物保护膜，不发生后续反应，B 错误；
C．氨水为弱碱，其碱性不足以与Al 反应，C 错误；
D．氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，D 正确；
故选D。
【变式4-3】．（24-25 高三上·内蒙古通辽·阶段检测）书写化学方程式：
(1)Fe(OH)3与HI 溶液反应：______。
(2)氧化锌与氢氧化钠反应：______。
(3)漂白粉【主要成分Ca(ClO)2】久放空气中失效：______。
(4)二氧化硫与氢氧化钠反应：______。
(5)三氧化硫与水反应：______。
【答案】(1)
(2)
(3)
、2HClO 光照
2HCl+O2↑
(4)
或
(5)
【详解】（1）
是强酸，可与碱
发生中和反应，同时
具有强还原性，会被产物中的Fe
3+氧化
为
，得到反应方程式为：
；
（2）氧化锌属于两性氧化物，既可以和酸反应也可以和强碱反应，与氢氧化钠水溶液反应生成四羟基合
锌酸钠和水，反应方程式为：
；
（3）漂白粉久置空气中，会与空气中的
、水蒸气发生强酸制弱酸反应，生成次氯酸；次氯酸不稳定，
见光易分解为HCl 和氧气，最终漂白粉失去漂白效力，两个反应共同导致漂白粉失效：
、2HClO 光照
2HCl+O2↑；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应产物随二氧化硫用量变化：少量二氧化硫生成正盐亚硫酸钠，过
量二氧化硫会继续和亚硫酸钠反应生成酸式盐亚硫酸氢钠，方程式：
或
；
（5）三氧化硫是硫酸的酸酐，可与水发生化合反应直接生成硫酸，反应方程式为：
。
1．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
【答案】B
【详解】A．氢硫酸（
）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为
，需保留化学式，正确离子方程式为
04
练
真题
回归
·分层通关
，A 错误；
B．Mg(OH )2是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：
，B 正确；
C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为
，C 错误；
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的
会与过量的HSO3
−反应生成
和
，正
确的离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
2．（2026·河南·高考真题）化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是
选
项
化学史
陈述
A．
戴维电解熔融碳酸钠制得钠
碳酸钠受热易分解
B．
吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸
蛋白质能水解成氨基酸
C．
哈伯和博施采用高压条件合成氨
工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的
方向移动
D．
阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比
纯水强
氯化钠能在水中发生电离
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产
生自由移动的钠离子，陈述不合理，A 符合题意；
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B
不符合题意；
C．合成氨反应为
，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正
向移动提高氨的产率，陈述合理，C 不符合题意；
D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的
和Cl
−，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，
导电性更强，陈述合理，D 不符合题意；
故选A。
3．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是
A．铜丝插入热的浓硫酸：Cu+2H2SO4（浓）
B．少量
溶液滴入足量浓烧碱溶液：
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：
D．
溶液滴入AgCl悬浊液：
【答案】B
【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)Δ
CuSO4+SO2↑+2H2O，A 正确；
B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为
AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B 错误；
C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C
正确；
D．Ag2S 的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl 悬浊液中加入Na2S 发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为
Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D 正确；
故选B。
4．（2026·云南·高考真题）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是
A．NO 是红棕色、有刺激性气味的气体
B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为
C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率
D．新型催化剂能降低N2生成
的反应热
【答案】C
【详解】A．NO 是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A 项错误；
B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为
和
，
为弱酸酸式根，不能进一
步拆分，因此其电离方程式为
，B 项错误；
C．合成氨反应
为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和
H2回收再利用，从而提高原料利用率，C 项正确；
D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂
无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D 项错误；
故答案为C。
5．（2026·浙江·高考真题）
是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是
A．
晶体中有氢键和范德华力
B．
在水中电离
C．
能与乙醇反应
D．
可表示为
【答案】B
【详解】A．根据硼酸结构，硼酸中
中的H 与另一个硼酸中O 原子形成氢键，硼酸是片状晶体，片与
片之间存在范德华力，A 正确；
B．硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空轨道接受水分子电离出的
的孤电子对，形成配位键，
使得溶液中游离的
浓度大于
浓度，使溶液呈酸性，电离方程式为
，
B 错误；
C．硼酸与乙醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，生成硼酸三乙酯（硼酸乙酯）和水，C 正确；
D．三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O 的成键规则，
可表示为
，D 正
确；
故答案选B。
6．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．
与
发生互促双水解
，且
会氧化
，
不能共存，A 错误；
B．
与SO3
2−不能共存，会生成二氧化硫和水，B 错误；
C．
与OH
−反应生成NH 3· H 2O，
与OH
−生成Mg (OH)2沉淀，不能共存，C 错误；
D．4 种离子均互不发生反应，D 正确；
故答案选D。
7．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应
：
③
S2O3
2−+2H
+=S↓+SO2↑+ H2O
D．反应
：
④
【答案】C
【详解】A．反应①中CH3COOH 为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−
+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A 错误；
B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S 气体，正确离子方程式为Al3++3HS−
+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B 错误；
C．反应
中
③
S2O3
2−在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式
S2O3
2−+2H
+=S↓+SO2↑+ H2O符合守恒原则，C 正确；
D．反应
中
④
SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S 元素从+4 价升至+6 价，Mn 元素从+7 价降至+2 价，
得失电子守恒时SO2与MnO4
−系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2MnO4
−+2H2O=5
+2Mn2++4H+，
D 错误；
故选C。
8．（2025·海南·高考真题）下列化学实例与方程式不匹配的是
选
项
实例
方程式
A
纯碱熔融致石英(
)坩埚损坏
B
早期用铬酸酐(
)检测酒驾
C
用熟石灰净化酸性高氟废水
D
用氮化镁(
)干燥液氨
【答案】B
【详解】A．熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A 正确；
B．+6 价Cr 有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成
，B 错误；
C．熟石灰的碱性与HF 的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正确，
C 正确；
D．氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨的方程式的物
质正确、配平正确，D 正确；
故选B。
9．（2025·江西·高考真题）X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转
变成紫色，得到溶液Z，用
试纸检测显红色。取3 支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为：
序
号
加入试剂
现象
1
溶液
产生大量气泡、溶液紫色褪去
2
溶液
产生白色沉淀
3
溴水
产生白色沉淀
关于溶液Z，下列说法正确的是
A．含
B．含MnO4
−
C．可能含
D．不含
【答案】A
【分析】X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第
3 个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，
和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物
（
）和
；通过实验1 的现象可知，双氧水分解产生氧气，Fe
3+可以使苯酚显紫色，通
过实验2 的现象可知含有氯离子，所以X 是
。所以溶液Z 含有的物质是
、
和Cl
−。
【详解】A．通过实验1 的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z 含有Fe
3+（作双氧水分解的催化剂），
由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A 正确；
B．通过分析可知，溶液Z 中，不含有高锰酸根离子，B 错误；
C．通过分析可知，溶液Z 中一定含有
，C 错误；
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D 错误；
故选A。
10．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．
溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较
和
的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
【答案】C
【详解】A．NaCl 溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A 正确；
B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B 正确；
C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C 错误；
D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D 正确；
故选C。
11．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．
的水解反应：
B．
与醋酸反应：
C．
与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量
气体：
【答案】D
【详解】A．
水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：
，原式是
的电离方程式，A 错误；
B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故
与醋酸反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO 与硝酸反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，
则离子方程式为：
，D 正确；
故答案为：D。
12．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A．
浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B．ZnCl2溶液中通入
，析出白色沉淀：
C．
溶液中滴加
，出现浅黄色浑浊：2S
2−+SO3
2−+6 H
+=3S↓+3 H2O
D．
溶液中滴加
，黄色溶液变为橙色：
【答案】C
【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，
转化为
的配位平衡发生移动，A 正确；
B．ZnCl2溶液中通入H2S 生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B 正确；
C．
发生归中反应生成S 单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C 错误；
D．
在酸性条件下转化为Cr2O7
2−，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D 正确；
故选C。
13．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B．铁发生腐蚀生锈的反应：
C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
【答案】A
【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为
，故A 正确；
B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B 错误；
C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C 错误；
D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，
非Fe3+被还原，故D 错误；
选A。
14．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
【答案】B
【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。
饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A 错误；
B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，
正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B 正确；
C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，
不能用作电解质，C 错误；
D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D 错误；
综上，答案是B。
15．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废
料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的Ksp：
金属化合物
MnCO3
Ksp
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【分析】富集液中含有两种金属离子
，其浓度相当，加入试剂X 沉铬，由金属化合物的Ksp可
知，CdCO3、MnCO3的
接近，不易分离，则试剂X 选择含
的试剂，得到CdS 滤饼，加入
溶
液沉锰，发生反应：
，据此解答。
【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A 正确；
B．由分析可知，试剂X 可以是
溶液，B 正确；
C．若先加入
溶液进行“沉锰”，由题中信息以及
数据可知，金属离子
浓度相当，
则
也会沉淀，后续流程中无法分离Cd 和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C 正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：
，D 错误；
故选D。
16．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，
这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．Ba(OH)2溶液
【答案】D
【详解】A．NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温
下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；
B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，KNO3无反
应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B 错误；
C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C 错误；
D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；
与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D 正确；
故选D。
17．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．Cl2通入NaBr 溶液中：
【答案】A
【详解】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO 不能拆开写，先与OH-反应生成SO
和水，生成的
亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A 方程式错误；
B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH 和O2），B
离子方程式正确；
C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C
方程式正确；
D．Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D 方
程式正确；
故选A。
18．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是
A．甲醛
的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：
D．
含有
个
键电子对
【答案】C
【详解】
A．HCHO 是平面结构的分子，含有C=O 键和C—H 键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为
，A 正确；
B．乙炔
发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：
，
B 正确；
C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：
，C 错误；
D．
的价层电子对数是
，无孤对电子，则
含有
个
键电子对，D 正确；
故选C。
19．（2025·广东·高考真题）CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和[CuCl3)
2−而溶
解。将适量CuCl 完全溶于盐酸，得到含
和[CuCl3)
2−的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，[CuCl3)
2−浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
【答案】A
【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，[CuCl3)
2−浓度一定下降，A 正确；
B．加入NaCl 会增加Cl⁻浓度，可能促使
转化为[CuCl3)
2−，
浓度不一定上升，B 错误；
C．H[CuCl2]应电离为H+和
，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C 错误；
D．电荷守恒未考虑[CuCl3)
2−的电荷数，电荷守恒应为
，D 错误；
故选A。
