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专题01 物质及其变化
目 录
1. 实验1：实验有关图标及安全标识
2.
介绍化学实验中常见的护目镜、洗手、用电、排风、热烫、明火、锐器等安全标识，帮助学生识
别并遵守实验安全规范。
3. 实验2：胶体的制备
4.
以氢氧化铁胶体的制备为例，讲解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液的方法，强调使用蒸馏水、控制
加热时间等关键操作。
5. 实验3：胶体的性质
6.
通过丁达尔效应、电泳、聚沉和渗析等实验，展示胶体特有的光学、电学及稳定性等性质，区分
胶体与溶液。
7. 实验4：物质的导电性实验
8.
通过灯泡亮度变化判断电解质溶液的导电能力，分析离子浓度、电荷数、温度等因素对导电性的
影响。
9. 实验5：离子反应实质及发生条件
10. 通过硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，揭示离子反应的本质是某些离子浓度减小，并学习离子
方程式的书写。
实验6：氧化性还原性探究实验
11. 通过卤素离子与氧化剂的反应，探究浓度对氧化还原反应方向的影响，理解氧化性、还原性随条
件变化的规律。
实验1 实验有关图标及安全标识
实验探源--溯本求源，实验精析
01 与实验有关的图标及说明
必修第一册（2025 版）P9
护目镜：进行化学实验需要佩
戴护目镜，以保护眼睛
热烫：实验中会遇到加热操作，或用
到温度较高的仪器。应选择合适
的工具进行操作，避免直接触碰
洗手：实验结束后，离开实验
室前需用肥皂等清洗双手
明火：实验中会用到明火。要正确使
用火源，并束好长发、系紧宽松
衣物
用电：实验中会用到电器。禁
止湿手操作，实验完毕应
及时切断电源
锐器：实验中会用到锋利物品。应按
照实验操作使用，避免锐器指向
自己或他人，防止扎伤或割伤
排风：实验中会用到或产生有
害气体，或产生烟、雾。
应开启排风管道或排风扇
02 安全标识
GHS 标准符号
示意
运输用标识举例
示意
易燃类物质
易燃气体
易燃液体
易燃固体
暴露在空气中自燃的物质
遇水放出易燃气体的物质
有机过氧化物
氧化性物质
无机氧化物
爆炸类物质
爆炸物，有整体爆炸危险
腐蚀类物质
腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼
睛的物质
加压气体
非毒性且不易燃的加压气体
毒性物质
具有急性毒性的物质（若为气
体，‘6’改为‘2’）
警示
无对应运输标识，
可以表示轻度危害健康或危害臭
氧层的警示
健康危险
无对应运输标识，
可以表示此物质对健康存在危害
环境危害
无对应运输标识，
可以表示此物质对环境存在危害
实验梳理--实验过程 要点梳理
1.回归课本，吃透源头：高考命题常以教材插图、演示实验和课后习题为素材。课本演示实
验和学生实验都注明了相关标识，结合实验内容进行记忆和理解。
2.图文绑定，建立联系：将化学物质的性质与其对应的安全标识“绑定”记忆。例如：
浓硫酸 ← 腐蚀品 + 热烫（稀释放热）+ 护目镜
酒精 ← 易燃品 + 明火
氯气 ← 有毒 + 排风 + 护目镜
3.情境迁移，活学活用：在复习经典实验（如钠与水的反应、粗盐提纯、酸碱中和滴定）
时，有意识地思考：“如果进行这个实验，应该注意哪些安全相关的问题，使用哪些安全图
标？” 将知识从记忆层面提升到应用层面。
4.警惕题设陷阱：
混淆名称：认真区分易燃物质与易爆物质、当心火灾与腐蚀品等。
张冠李戴：注意特定图标与特定物质的严格对应关系，如CCl4不是易燃品-。
超纲判定：牢记教材出现的标志，遇到生僻图标通常是干扰项。
5.错题归类，重点突破：将做错的实验安全类题目集中整理，分析是“识记不清”还是“情
境误判”。通过反复回顾，构建牢固的复习防线。
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．
溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较
和
的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
2．（2024·海南·高考真题）下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A
B
C
D
丁烷
葡萄糖
浓硫酸
氯化钡
3．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．
等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有
标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（2025·河北·模拟预测）进行化学实验时要注意安全及操作规范。下列有关说法正确的是
A．重结晶法提纯苯甲酸实验应标注的图标包括
B．实验室制备乙烯忘加沸石，应停止加热后立即补加沸石
C．观察镁与水反应，需持续用酒精灯加热
D．实验室中醇类、烃类着火立即用大量的水灭火
2．（2026·陕西西安·模拟预测）关于化学品和实验室安全，下列说法不正确的是
A．如果苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇清洗，再用水冲洗
B．溴乙烷的水解反应实验涉及的图标只有
C．为防止
逸散，可在装有液溴的棕色细口试剂瓶中加入约三分之一体积的蒸馏水，形成“水封”
D．GHS 标准符号为
的物质表示强氧化性物质，严禁与易燃物放置于同一药品柜
3．（2026·陕西西安·模拟预测）教材中有以下7 个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是
A．切一块绿豆大的金属钠与水反应，该实验涉及安全提醒标志⑦
B．
在
中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④
C．利用银镜反应检验淀粉是否发生水解，该实验不涉及安全提醒标志⑤
D．利用
与
探究温度对化学反应速率的影响，该实验不涉及安全提醒标志③
4．（2026·河北保定·一模）实验安全至关重要。下列说法正确的是
A．金属钠着火时可以用二氧化碳灭火器灭火
B．取用后剩余的白磷不能放回原试剂瓶
C．金属钠与水反应的相关实验图标为
D．盛放
溶液的试剂瓶可以用玻璃塞
5．（2025·河北邢台·模拟预测）实验室安全重于泰山。下列表述错误的是
A．钠与水的反应实验需要标注的图标：
B．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的小苏打溶液冲洗
C．盛化学品
试剂瓶的标签上安全使用标识为
D．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火
6．（2024·浙江·模拟预测）在进行实验：乙酸乙酯的制备时，最不需要标注的图标是
A．
B．
C．
D．
实验2 胶体的制备
实验探源--溯本求源，实验精析
必修第一册（2025 版） P9
实验梳理--实验过程 要点梳理
氢氧化铁胶体的制备
（1）步骤：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继
续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
（2）原理：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
（3）注意事项：
①必须用蒸馏水，不能用自来水；要用氯化铁饱和溶液；不能加热煮沸时间过长。
②书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一：氢氧化铁胶体制备的优化途径探究
实验
实验装置
实验步骤
实验现象
实验结论
1
向40mL 沸腾的蒸馏水中
滴入5 滴饱和
溶液
（浓度约为30%）
迅速出现
制备Fe(OH)3
胶体提供OH—
的物质可以是
H2O
或
NaOH ，控制
反应条件即可
制得
2
向40mL 蒸馏水中滴入5
滴10%
溶液，然后
滴入1 滴10%NaOH 清
液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40mL 饱和
溶液
一段时间后出
现
拓展二：氯化铁溶液的净水
实验
实验操作
实验现象
实验结论
1
向试管中加入泥水，充分摇荡
后静置，2 分钟、5 分钟后观
察现象并记录
2 分钟时，悬浊物逐渐下沉，5 分钟
时，溶液呈泥黄色
铁盐在溶液中发生
水解反应生成氢氧
化铁胶体，胶体粒
子表面积大，可以
吸附水中悬浮杂质
而聚沉，使水澄
清，达到净水的作
用
2
向试管中加入等量泥水，加入
少量氯化铁溶液，充分摇荡后
静置，2 分钟、5 分钟后观察
现象并记录
2 分钟时，逐渐产生沉淀物，溶液不
断变澄清，5 分钟时，试管底有大量
沉淀物，上层溶液变澄清
拓展三：氢氧化铁胶体的提纯
1．渗析原理：利用半透膜能透过小分子和小离子，但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的
小分子或离子的过程。
2．实验结论：胶体可通过滤纸但不能通过半透膜，溶液可通过滤纸和半透膜，取少量烧杯中的液体于试
管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2024·安徽·高考真题）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
溶液、
溶
液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱
和
溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台
(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火
柴
C
制备
溶
液
溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备
胶体
饱和
溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、
酒精灯、火柴
2．（2023·浙江·高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
3．（2021·山东·高考真题）（多选）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考
虑存放试剂的容器)
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的
量浓度的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、胶头滴管、
烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH 溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、
酸式滴定管
待测NaOH 溶液、已知浓度
的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3溶液
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（25-26 高一上·吉林松原·期中）实验小组探究
胶体的制备方法及其性质，进行如下实验：
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向
沸腾的蒸馏水中滴入5 滴饱和
溶液(浓度约为
)
迅速出现
2
向
蒸馏水中滴入5 滴
溶液，然后滴入1 滴
溶液，
边滴边搅拌
迅速出现
3
加热
饱和
溶液
一段时间后出
现
下列说法错误的是
A．三个实验均产生了
胶体
B．根据实验
对比可知，实验2 的优点之一是无需加热
C．根据实验
对比可知，
能微弱电离产生
D．通过实验可知，制备
胶体可以直接向饱和
溶液中加入大量
溶液
2．（25-26 高一上·天津静海·阶段检测）通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。
【实验制备】
（1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：___________。
（2）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
（3）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。
【性质探究】
小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。
（4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用___________(操作方法)进行鉴别。
（5）胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。
（6）小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过
半透膜。下列说法不正确的是___________。
A．能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．该半透膜的孔径大小可以大于100 nm
C．若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水
D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀
3．（25-26 高一上·山东菏泽·期中）某实验小组探究
胶体的制备方法及其性质应用。回答下列问题：
（1）制备
胶体
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40 mL 沸腾的蒸馏水中滴入8 滴浓度均为
的
和Fe
的混合溶液(物质的量之比为
)，继续煮沸至液体呈黑色透明
状
迅速出现
2
向40 mL 蒸馏水中先通入少量
调节pH 至弱碱性，再滴入8 滴上述
混合溶液，搅拌均匀
迅速出现
3
将上述混合溶液直接加热煮沸
出现黑色沉淀，无明
显丁达尔现象
①实验1 中，发生反应的化学方程式是_______，出现丁达尔效应时观察到的现象是_______。
②与实验1 对比，实验2 的突出优点是_______。
③综合上述实验：制备
胶体时，为防止制备失败生成沉淀，可采取的控制措施是_______(写一条即
可)。
（2）新制
胶体的胶团结构和一种提高肿瘤治疗效果的纳米药物分子“运输车”如图所示。
结合图示，回答下列问题：
①
胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。
②“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系类型是_______；二氧化硅与二氧化碳性质相似，属
于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
（3）
胶体因具有磁性，在污水净化领域有特殊应用，相关资料如下：
Ⅰ．
时，
胶体易聚沉并部分溶解生成
。
Ⅱ．
胶体可去除水中的钼酸(
)，低浓度钼酸以磁性吸附为主，高浓度钼酸以化学反应为主。
①不同pH 下，
胶体对低浓度的钼酸的吸附效率不同。当
为5～9 时吸附效率最高，pH 过高时吸
附效率降低的原因是_______。
②去除高浓度钼酸时，
胶体与钼酸反应，生成等物质的量的钼酸铁
沉淀和FeO，该反
应的化学方程式为_______。
实验3 胶体的性质
实验探源--溯本求源，实验精析
必修第一册（2025 版） P9
实验梳理--实验过程 要点梳理
（1）实验操作与现象
条件
暗处
试剂
NaCl 溶液
Fe(OH)3胶体
操作
分别用激光笔照射这两种液体，在与光线垂直的方向进行观察
现象
无现象
看到一条光亮的“通路”
（2）丁达尔效应
①定义：当光束通过胶体时，胶体中可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
②原理：胶体粒子对光线的散射，即光波偏离原来的方向而分散传播。
③应用：用来区分胶体和溶液。如可利用丁达尔效应检验Fe(OH)3胶体的生成。
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 胶体的电泳
在外加直流电场的作用下，带电胶体粒子在分散剂中向与其电性相反的电极做定向移动的现象，即为
电泳。
胶粒带电：胶体粒子比表面积大，存在剩余吸附力，会选择性吸附分散系中的离子：金
属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子一般吸附阳离子带正电；非金属氧化物、非金属硫化物胶体粒
子一般吸附阴离子带负电。
电场驱动：带电胶粒遵循"同性相斥、异性相吸"规律，在电场作用下定向移动：带正电
的胶粒向阴极移动，带负电的胶粒向阳极移动。
人教版（2004）必修第一册 P28
拓展二 胶体的性质与应用
性质
现象/原理
应用实例
易错点/注意点
丁达尔效
应
光束通过胶体时，出现
一条光亮的“通
路”（光的散
射）。
鉴别胶体和溶液（最简便方
法）。
① 溶液无此现象；
② 浊液因粒子太大沉降快，通
常不明显。
布朗运动
胶体粒子在分散剂中做
无规则、不停息的运
动。
解释胶体的介稳性（动力学
稳定性）。
不是胶体特有，但胶体粒子的运
动最显著且持久。
电泳
在外加电场作用下，胶
体粒子向某一电极
定向移动。
① 静电除尘（工厂除烟
尘）；
① 胶粒带电，整个胶体体系电
中性；
② 电泳电镀；
③ 分离提纯（如蛋白
质）。
② 并非所有胶粒都带电（如淀
粉胶粒不带电，不发生电
泳）。
聚沉
胶体粒子聚集变大，形
成沉淀析出。
① 制豆腐（加石膏/盐
卤）；
② 三角洲形成（河水遇海
水）；
③ 净水（明矾吸附杂质后
聚沉）。
促聚沉的方法：
1．加电解质（中和电荷）；
2．加热/搅拌；
3．加带相反电荷的胶体。
渗析
利用半透膜，使小分子
或离子透过，而胶
体粒子不能透过。
提纯、精制胶体（除去胶体
中的杂质离子或小分
子）。
半透膜的孔径介于小分子和胶体
粒子之间。
真题感知--追溯真题 命题感知
1．下列说法错误的是
A．（2025·湖北·高考真题）胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B．（2025·贵州·高考真题）兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象
C．（2024·山东·高考真题）制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
D．（2023·全国甲卷·高考真题）豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
2．（2020·海南·高考真题）下列说法错误的是
A．新榨油脂不及时干燥脱水易变质
B．聚氯乙烯可制作食品内包装材料
C．维生素C 可作预包装食品抗氧剂
D．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉
3．（2019·海南·高考真题）下列说法正确的是
A．
和
都属于两性氧化物
B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C．
和
中的金属都呈现两种价态D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
4．（2009·全国·高考真题）下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是
A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
5．（2017·浙江·高考真题）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀硫酸
B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁胶体
D．酒精溶液
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（25-26 高二下·陕西商洛·阶段检测）下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．把
饱和溶液滴入到NaOH 溶液中，以制取
胶体
C．胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm
D．可以用滤纸分离除去
胶体中的
2．（24-25 高一下·广西·学业考试真题）在一定条件下，Fe(OH)3、AgI 均可分散于水中形成胶体，下列对
这两种胶体的叙述正确的是
A．均为纯净物
B．胶粒直径均小于1 nm
C．均能产生丁达尔效应
D．可直接用肉眼辨别胶体与溶液
3．（25-26 高一下·北京·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是
A．
溶液与
胶体都是澄清、透明的液体
B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子
C．
胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的
D．用激光笔照射
溶液和
胶体时，均能产生丁达尔效应
4．（25-26 高一上·宁夏银川·期中）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结
构如图所示，下列说法正确的是
A．由图可知碘化银胶体带正电荷
B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为
D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
5．（25-26 高一上·湖北十堰·阶段检测）某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，
并对其性质进行探究。回答下列问题：
【实验制备】
（1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
（2）小林同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色
溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。
【性质探究】
（3）小吴同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法。请写出方法的
名称)进行鉴别。
（4）小李同学利用___________(填方法名称)方法对Fe(OH)3胶体进行提纯。为了证明溶液中的Cl-能透过
半透膜，应该取少量半透膜___________(填“内”或“外”)的液体于试管中，滴入AgNO3溶液，观
察现象。
（5）小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U 形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源
___________极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________。
实验4 物质的导电性实验
实验探源--溯本求源，实验精析
必修第一册（2025 版） P14
实验梳理--实验过程 要点梳理
1．用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验
实验装置
烧杯内物质
实验现象
实验
结论
原因分析
NaCl 固体
灯泡不亮
不导电
离子不能自由移动
KNO3固体
灯泡不亮
NaCl 溶液
灯泡变亮
导电
有自由移动的离子
KNO3溶液
灯泡变亮
补
充
稀盐酸
灯泡变亮
蔗糖溶液
灯泡不亮
不导电
没有自由移动的离子
乙醇溶液
灯泡不亮
2．电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移
动从而导电。
3．电解质溶液导电能力大小的影响因素
（1）电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
（2）温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性几
乎不变。
4．电解质导电性与导电能力强弱的判断
5．金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定
向移动阻力增大，金属导电性变弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定
于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电
解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 溶液导电性与离子浓度的关系
实验操作
灯泡变化
实验结论
①向烧杯中加入
粉末
灯泡不亮
粉末不能导电；
溶液能导电，加入
稀硫酸，溶液中离子浓度减
小，导电性减弱，加入
溶液，溶液中离子
浓度变化不大，导电性变化
不大
②向①中加入蒸馏水
灯泡变亮
③向②中逐滴滴加
硫酸
溶液
④向②中逐滴滴加
溶液
灯泡不熄灭
拓展二 电解质溶液导电性的测定
1．导电性的基本原理：导电性的基本原理是离子在电场中的迁移，即离子在电场力的作用下沿着电场方
向移动。在电解质溶液中，正离子向阴极迁移，负离子向阳极迁移，形成离子电流。离子电流的大小
与离子的浓度和迁移率有关。
2．测定导电性的方法
（1）电导率测定法：电导率是导电性的度量单位，通常用电导仪进行测量。电导仪通过测量电解质溶液
中的电导率来间接测定溶液中的离子浓度和迁移率。电导仪的工作原理是利用电解质溶液中的离子与
电极之间的电流通过性质来测量电导率。
（2）电阻率测定法：电阻率是导电性的倒数，表示电解质溶液阻碍电流通过的能力。电阻率的测量可以
通过测量电解质溶液中的电阻来进行。电阻率的计算公式为ρ = R × A / l，其中ρ 为电阻率，R 为电阻，
A 为电极面积，l 为电解质溶液的长度。
3．影响导电性的因素
（1）浓度：电解质溶液中的离子浓度越高，导电性越强。这是因为离子浓度的增加会增加离子之间的碰
撞频率，从而增加电导率。
（2）温度：温度对电解质溶液的导电性有显著影响。一般情况下，随着温度的升高，离子的迁移率增加，
导电性也随之增强。
（3）溶剂：溶剂对电解质溶液的导电性也有一定影响。一般来说，极性溶剂对离子的溶解能力更强，离
子的迁移率也更高，导电性较好。
4．实验操作
（1）准备电导仪和电解质溶液。
（2）将电解质溶液注入电导仪中，并确保电解质溶液与电极充分接触。
（3）打开电导仪，进行校准，使其读数为零。
（4）测量电解质溶液的导电性，记录电导仪的读数。
（5）根据电导仪的读数，可以计算出电解质溶液的电导率。
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2016·北京·高考真题）在两份相同的
溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的
溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加
溶液的变化曲线
B．b 点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同物质的量的
D．
两点对应的溶液均显中性
2．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电的是
A．
B．
C．
D．
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（26-27 高三·全国·一轮复习）把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力
变化最小的是
A．自来水
B．
盐酸
C．
溶液
D．
溶液
2．（2026·全国·二模）向一定体积的
溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线
如图所示。下列说法正确的是
A．
段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的
不是电解质
B．
段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的
导电
C．a 时刻溶液中
与
恰好完全中和，但
和
没有恰好完全沉淀
D．向澄清石灰水中不断通入
溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同
3．（2026·山东滨州·二模）溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。25℃时，移取
溶液于烧杯中，用
盐酸标准溶液滴定，过程中溶液电导率
变化如图(实验中无气体逸出，忽略空气中CO2的影响)。
下列说法错误的是
A．
B．B 点：
C．滴定过程中：
D．CD 段溶液电导率变化较快的主要原因是H+导电能力强于其他离子
4．（24-25 高一上·四川成都·阶段检测）某化学兴趣组同学以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品进行
如下实验。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①氢氧化钡粉末：灯泡不亮；
②加入蒸馏水：灯泡变亮；
③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：
（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生_______(填字母)反应。
a．复分解反应 b．离子反应 c．置换反应 d．化合反应
（2）加水后，灯泡变亮的原因是_______(用电离方程式表示)。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。
（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是
_______(请用文字描述)。
（5）在盛有
溶液的烧杯中，加入少量
溶液，写出其对应离子方程式_________。
（6）向两份相同的滴有酚酞的
溶液中，分别滴入
、
溶液，混合溶液的导电能力随
滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。(已知：A．b 两点生成的沉淀量相同)
①从开始至a 点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。
②d 点溶液中溶质的化学式为_______。
③b 点溶液中已中和的OH−与未反应的OH−之比为_______。
实验5 离子反应实质及发生条件
实验探源--溯本求源，实验精析
必修第一册（2025 版） P17
实验梳理--实验过程 要点梳理
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 离子反应
（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
（2）本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
（3）常见离子反应的类型
实验装置
实验原理
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（Ba2＋＋
===BaSO4↓）；
实验用品
Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
向盛有 2mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2mL BaCl2 溶液。
实验现象
产生色沉淀
实验结论
离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度的方向进行。
拓展二 离子方程式书写及判断
1．离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
2．离子方程式中物质的“拆分”原则
（1）一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。除
此之外的物质不能拆分。
（2）酸式酸根的拆分
①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HSO)在水溶液中拆分成“H＋”和“SO”。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO、HSO、HC2O 等。
（3）微溶物的拆分
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。
（4）产物NH3·H2O 的拆分
①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。
②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。
3．离子方程式规范书写的基本要求
（1）符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）方程式正确：化学式与离子使用正确合理。
（3）符号正确：“===” “↑”“↓”等使用正确。
（4）三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂
失电子总数要相等。
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现
“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
2．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A．
浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B．
溶液中通入
，析出白色沉淀：
C．
溶液中滴加
，出现浅黄色浑浊：
D．
溶液中滴加
，黄色溶液变为橙色：
3．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）将
通入
溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的
是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中
与
氧化
的主导作用，有关实验如下：
实验次数
实验操作
实验现象
①
取20 mL 煮沸过的
溶液，通入
pH 轻微减小
②
取20 mL 未煮沸的X 溶液，通入
pH 减小2.5
③
取20 mL 煮沸过的
溶液，通入
pH 几乎不变
④
取20 mL 未煮沸的
溶液，通入
pH 减小2
下列说法错误的是
A．实验①中主要离子反应为
B．实验②中X 溶液应为
溶液
C．实验④中主要离子反应为
D．由上述实验可知溶液中
与
氧化
占主导作用的是
2．（2024·安徽黄山·二模）利用
传感器探究
溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应时离子反应
的先后顺序，绘得三份曲线图如图所示。已知实验使用的
溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫
酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
下列说法错误的是
A．混合溶液中滴加
溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应
B．
图
溶液
接近5 的原因是：
C．
点：
D．
段铜离子浓度保持不变
3．（2026·江西抚州·模拟预测）下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是
A．向明矾溶液中滴加
溶液至
沉淀完全：
B．向
溶液中通入足量
：
C．向
溶液中通入少量
：
D．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：
4．（2026·陕西宝鸡·一模）下列有关离子反应方程式正确的是
A．
溶液中加入稀硝酸：
B．
溶液加入过量NaOH 溶液：
C．
溶液在空气中氧化变质：
D．用
溶液检验
：
5．（2025·辽宁盘锦·三模）铁铵矾
主要用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。下列有
关铁铵矾的离子检验或离子反应叙述正确的是
A．将KSCN 溶液滴入铁铵矾溶液中检验
B．在铁铵矾溶液中滴入少量的NaOH 溶液的离子反应为
C．在铁铵矾溶液中滴入过量的
溶液的离子反应为
D．铁铵矾溶液呈酸性的原因：
实验6 氧化性还原性探究实验
实验探源--溯本求源，实验精析
2021•北京•高考真题
某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。已知：
。
（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A 中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应：_______。
③根据电极反应式，分析A 中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低，_______。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作
试剂
产物
I
较浓H2SO4
有氯气
II
a
有氯气
III
a+b
无氯气
a 是_______，b 是_______。
（2）利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr 和KI 溶液，
能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由
______________。
（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。
经实验证实了推测，该化合物是_______。
（4）Ag 分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag 只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：
_______。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
实验梳理--实验过程 要点梳理
需要具备的知识体系
1.氧化还原反应基础与配平：熟练掌握常见氧化剂（如MnO2、KMnO4）与还原剂（如Cl⁻、Br⁻、I⁻）的
反应，能够准确书写并配平复杂的离子方程式。
2.电化学与化学平衡的交叉应用：理解“浓度对电极电势的影响”。虽然高中不直接计算能斯特方程，
但必须建立定性概念：反应物浓度增大推动反应正向进行（增强氧化性/还原性），生成物浓度增大
阻碍反应进行。
3.元素周期律与结构决定性质：深刻理解同主族元素（卤族）原子半径递变规律，并能将其与得失电子
能力（氧化性/还原性）建立严密的逻辑因果关系。
4.沉淀溶解平衡（Ksp）的应用：掌握难溶电解质的沉淀转化原理。理解当溶液中某种离子因生成沉淀
而浓度急剧下降时，会打破原有的氧化还原平衡，甚至逆转反应方向（如Ag 与HI 的反应）。
实验探究的注意事项
在进行此类探究性实验设计或答题时，需注意以下几点：
1.控制变量原则：在设计对比实验（如本题的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）时，每次只能改变一个条件。例如验证
Cl⁻浓度的影响时，加入的KCl 固体不能引入具有氧化性或还原性的杂质离子，也不能大幅改变溶
液的体积和温度。
2.严谨的逻辑推理：在解释“反应停止”或“反常现象”时，要从正逆两个方向思考。不仅要考虑反应
物消耗导致的动力不足，还要考虑生成物积累导致的阻力增大。
3.规范的专业术语表达：在描述原子结构对性质的影响时，必须按照“电子层数 → 原子半径 → 核对
外层电子引力 → 得/失电子能力 → 氧化性/还原性”的标准链条进行作答，切忌跳跃式回答。
4.关注特殊物质的性质：例如AgI 的极低溶解度（Ksp 极小）、浓硫酸的高沸点与吸水性等，这些往往
是实验中用来“破局”的关键试剂。
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
（2）常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某
些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH 等)、NaBH4也是重要的还原剂。
（3）元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
其中：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
拓展二 氧化还原反应规律及应用
1．物质氧化态与还原态强弱的依存关系
物质的氧化态与还原态的依存关系如下：
氧化态
还原态
越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)；所以，氧化剂的氧化性越强，得电子
后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定，还原剂同理。
2．强弱规律及应用
（1）同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者
优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe
2 ＋ ＞Br
－ ，所以Fe
2 ＋ 先与Cl2反应，反应的
离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入足量Cl2时，反应的离子方程式：2Fe2＋
＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
（2）熟记常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
（3）氧化性还原性强弱探究
①利用化学反应比较物质氧化性或还原性的强弱，关键是分析出氧化剂、还原剂以及对应的还原产物
和氧化产物。
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
②利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性时，①选择的化学反应有明显的实验现象；②要
注意控制单一变量。
3．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低
价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
4．歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋
NaClO＋H2O。
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
2．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，振荡，再滴加几滴新
制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察
溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比
的
强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
是弱电
解质
3．（2021·重庆·高考真题）下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是
选项
实验操作及其现象
结论
A
将CO 与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑
浊
水蒸气有氧化性
B
将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生
葡萄糖具有还原性
C
将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色
NaBiO3有氧化性
D
有FeCl2溶液和KSCN 溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色
H2O2有还原性
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（25-26 高三上·北京顺义·期末）某小组设计探究实验如下，查阅文献后提出一种可能的反应机理。
已知：CuSCN 为白色沉淀；非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色；反应中
的影响可忽略。
下列说法不正确的是
A．①的离子方程式为：
B．由反应机理可知，总反应为：
C．由实验及反应机理可知，振荡过程中，
逆向移动
D．由实验及反应机理可知，有
存在时，
的氧化性减弱，
的还原性增强
2．（2025·福建南平·三模）利用下图装置以及
与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的影响。
溶液乙中未滴入乙醛，指针均不偏转；滴加1mL 乙醛时，测得电压大小关系为
。已
知：实验过程中不存在副反应，且U 值越大，物质氧化性或还原性越强。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
甲
硝酸银
硝酸银
银氨液
银氨液
乙
氯化钠
氢氧化钠
氯化钠
氢氧化钠
电压表读
数
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ和实验Ⅱ可知
增大，乙醛还原性增强
B．用氢氧化钡代替实验Ⅲ中氯化钠，
C．实验Ⅱ和实验Ⅳ可知等浓度的
氧化性强于
D．其他条件不变，用一氯乙醛代替乙醛进行实验，U 将减小
3．（2025·山西·模拟预测）某学习小组设计实验探究
溶液与
溶液的反应，实验装置及现象如下
表所示：
装置
现象
迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无
色(经检测无
)，固体为黄色(AgI)
电流计略有偏转，左侧电极表面有
金属析出，右侧溶液变黄
组别
甲
乙
下列有关叙述错误的是
A．若向甲实验后的浊液中滴加几滴
溶液，能观察到黄色沉淀变黑色
B．乙实验若将
溶液换成同浓度的
溶液，推测电流计一定会偏转
C．若向乙实验右侧溶液中滴加几滴淀粉溶液，会变蓝色
D．离子浓度影响
的氧化性与
的还原性
4．（2026·广西·三模）某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否
用KSCN 溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在Fe3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜腐蚀
液”中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用KSCN 溶液检验
“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了实验进行探究。回答下列
问题：
（1）用覆铜板制作印刷电路板的原理为___________(填化学方程式)。
【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN 溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。
基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为：
假设1：Fe2+与
反应产生的；假设2：Cu2+与
反应产生的。
（2）通过与人工智能对话，得知仅假设2 成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。
已知：
对本实验无干扰。
实验1：
实验2：___________(用文字说明实验步骤即可)。
【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，
的还原性与
的相当；少量
与Cu2+可发生反应
。
（3）通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出Cu2+与
生成白色沉淀的离子方
程式：___________。
【探究二】探究Cu2+、Fe2+、KSCN 体系的反应原理。
电极电对
0.77
0.15
0.78
0.77
（4）已知：若两种电极电对的标准电极电势(
)相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测该体系中
Fe2+参与的可逆反应为___________。
（5）设计实验如图，已知前两步为构建Cu2+、Fe2+、KSCN 的平衡体系。
通过实验可知，实质上
的催化作用分别增强了___________(填离子符号，下同)的还原性和
___________的氧化性。
【结论】
（6）通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN 溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+的看法是
___________(填“正确”或“不正确”)的，原因是___________。
5．（2026·广东湛江·二模）
有一定的氧化性，化学小组探究
与不同浓度卤素离子的反应。
【查阅资料】
呈黄棕色，
呈灰黑色，
呈灰白色，
呈白色，
呈黄绿色，
呈棕褐色。
Ⅰ．准备溶液
（1）配制
溶液，需要用托盘天平称取胆矾(
)的质量为
___________g，下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
Ⅱ．探究
与低浓度卤素离子的反应
（2）【实验预测与验证】卤素离子的还原性：
，请从原子结构的角度解释卤素离子还原性
强弱的原因：___________。小组同学推测弱氧化性的
能氧化
，而不能氧化
、
，并进行
实验ⅰ~ⅲ。
实验
编
号
实验操作
加入试剂
实验操作与现象
ⅰ
溶液
振荡后静置，无明显变化
ⅱ
溶液
振荡后静置，无明显变化
ⅲ
溶液
出现棕黄色浊液，静置1 天
后析出大量白色沉淀；上层
清液能使淀粉-
试纸变蓝
（3）【实验分析】实验ⅲ中出现的白色沉淀是___________；实验iii 中发生反应的离子方程式为
___________。
Ⅲ．探究
与高浓度卤素离子的反应
小组同学又探究了高浓度
、
与
的反应情况，继续完成实验ⅳ~ⅴ并记录实验现象。
实验编号
实验操作
加入试剂
实验操作与现象
ⅳ
固体
固体由白色变为黄绿色浊液；上层清液能
使淀粉-
试纸变蓝
ⅴ
固体
固体由白色变为棕褐色浊液；上层清液能
使淀粉-
试纸变蓝
【提出问题】向
固体中加入
溶液，生成的黄绿色物质是什么？
【科学猜想】猜想①：
与
发生氧化还原反应生成
，氯水呈黄绿色；
猜想②：
与
配位形成
，溶液呈黄绿色。
【查阅资料】
(蓝色)
(黄绿色)
（4）甲同学根据实验ⅳ中淀粉-
试纸变蓝的实验现象，推测猜想①成立。但乙同学不赞同甲同学的推断，
其理由可能是___________。
（5）丙同学设计实验验证猜想②成立。实验操作与现象是___________。
丙同学通过进一步实验验证了实验ⅴ中
与
配位形成棕褐色的
，二者未发生氧化还原反应。
（6）【实验结论与应用】在溶液中，
的氧化性较弱，只能氧化还原性较强的
，而不能氧化
和
。已知反应
，则氧化性：
___________
(填“>”或“<”)。
