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第18 天 押实验
定量分析：滴定法（氧化还原、返滴定）与热重分析的“数据计算”
9．（2025·贵州·高考真题）纳米
可用于痕量酚类物质的快速检测。
Ⅰ．制备纳米
并测定其活性成分
的质量(装置如图，夹持等装置已略)。
将
和纳米
加入装有纯水的仪器a 搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液
pH 为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米
。
（1）仪器a 的名称是________。
（2）调节溶液pH 为6.0 的原因是________。
（3）磁分离获得纳米
的原理为________。
（4）
质量的测定：向一定量的纳米
样品中加入稀
和
溶液充分反应，加热，
冷却至室温后，调节溶液pH 为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用
EDTA 标准溶
液滴定滤液中
，平行滴定三次，平均消耗EDTA 标准溶液体积V mL(EDTA 与
反应的化学
计量数之比为
)。
例1
①
转化为
的化学方程式为________。
②纳米
样品中
的质量为________mg(用含c、V 的代数式表示)。
Ⅱ．检测酚类物质
向TMB 溶液中加入纳米
，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶
液2 min，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。
变色原理为：TMB(无色)
氧化态TMB(蓝色)
（5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是________，该过程体现了酚类物质的________性。
（6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为________
。
（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为
。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ．溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL 溶液。
Ⅱ．组成的测定
①SO
定量分析：取25.00 mL 硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO
完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为
1.066 g、1.164 g、1.165 g 和1.166 g。
②Cu2+定量分析：取25.00 mL 硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH 至3~4，加入过量的KI 溶液，
用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，
消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。
已知：
（1）研细晶体的仪器名称为___________。
（2）配制500 mL 溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。
例2
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2 cm
d.至凹液面与刻度线相切
（3）分析
时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到
BaSO4的平均质量为___________。
（4）分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为
___________；③达到滴定终点的标志为___________。
（5）硫酸铜铵晶体中元素Cu 的质量分数为___________。
（6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________；
②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。
（7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不
能”)，理由是________________。
（2025·海南·高考真题）
混合熔盐是“中国光塔(光热发电)”的基本热媒介
质。其准确组成是保障光塔稳定运行的重要参数，熔盐中组分含量测定，可用如下流程进行。
回答问题：
（1）“称量”时应使用______(填“台秤”或“分析天平”)。“过滤”操作中承接滤液需用______(填仪
器名称)。滤液定量转移至250 mL 容量瓶，需要玻璃棒辅助，玻璃棒的作用是______。定容得到混合
盐样品溶液。
（2）熔盐中总硝态盐(
)含量测定
①准确量取25.00 mL 混合盐样品溶液于装置______(填标号)的反应容器中，加入过量盐酸，缓缓蒸干，完
成由
将
定量固定的“转化”。“蒸干驱酸”产生
、
及HCl，需置于______橱中进行，
其废气处理需用______溶液吸收。
②银量法的滴定剂为
标准液，指示剂为
，终点变化为乳白色至砖红色沉淀。滴定中，溶液
pH 应保持在6~9 范围，原因是______。
例3
（3）熔盐中
含量测定
①测定 准确量取25.00 mL 混合盐样品溶液于加有过量
的碘量瓶中，加入10 mL 稀
，避光静
置5 min 完成“氧化”：
，以浓度为
的
标准
溶液滴定，消耗体积为
，反应式：
。
②空白测定准 确量取25.00 mL 蒸馏水替换混合盐样品溶液，并重复上述“测定”过程，消耗
标准溶液体积为
。
样品中
质量分数为______。
定量分析实验是高考化学实验题中计算能力要求最高的板块，命题呈现“方法多样（直接滴定、返滴
定、氧化还原滴定、沉淀滴定）、数据复杂（平行实验、偏差剔除）、图像结合”的特点。试题常以物质
纯度测定（如硫磺、苯甲酸、维生素C、过氧化氢、硫酸铜铵等）为载体，综合考查滴定管使用、指示剂
选择、终点判断、滴定误差分析（气泡、俯视、润洗等）、数据取舍与平均值计算、关系式法求含量、热
重曲线分析（结晶水、分解产物）。近年趋势是强化对返滴定（如硫磺测定中用KOH 溶解后盐酸返滴）
和氧化还原滴定（如高锰酸钾法、碘量法） 的考查，同时注重对热重曲线中“平台”对应的物质组成推
断。预计2026 年将继续以“滴定+热重”双题型出现，要求学生熟练运用“物质的量—电子转移—质量”
关系进行精准计算。
滴定仪器的使用与润洗：酸式滴定管盛酸性/氧化性溶液（KMnO₄、I₂），碱式滴定管盛碱性溶液
（NaOH）。润洗：用待装液润洗滴定管2~3 次，锥形瓶不润洗。排气泡：酸式快速放液，碱式弯
曲胶管挤压玻璃球。常见考点：KMnO₄ 用酸式滴定管；Na₂S₂O₃ 用碱式滴定管。
指示剂的选择与终点判断：强酸强碱滴定选甲基橙或酚酞；强酸滴定弱碱选甲基橙；强碱滴定弱
酸选酚酞。氧化还原滴定：KMnO₄ 自身指示剂；I₂ 遇淀粉变蓝。沉淀滴定：AgNO₃ 滴定Cl⁻用
K₂CrO₄ 指示剂（砖红色沉淀）。常见考点：EDTA 滴定金属离子用二甲酚橙或铬黑T；碘量法用淀
粉指示剂，终点蓝色消失。
氧化还原滴定的关系式法：根据电子守恒建立待测物与滴定剂之间的物质的量关系。常用方法：
KMnO₄ 滴定H₂O₂、Fe²⁺、C₂O₄²⁻；Na₂S₂O₃ 滴定I₂（间接碘量法）；K₂Cr₂O₇ 滴定Fe²⁺。常见考点：
高锰酸钾法测过氧化氢含量；硫代硫酸钠测碘。
返滴定法：待测物先与过量试剂反应，再用标准溶液滴定剩余试剂。常见于测定易挥发、反应慢
或指示剂不直接的物质。常见考点：硫磺含量测定（KOH 溶解后HCl 返滴定）；苯甲酸含量测定
（NaOH 滴定后HCl 返滴）。
平行实验与数据取舍：多次滴定取平均值，明显偏离的数据（如与平均值相差超过0.5%）应舍弃。
常见考点：硫酸铜铵测定中舍弃第一次数据（1.066g），取后三次平均。
滴定误差分析：系统误差：未润洗滴定管（结果偏高）；尖嘴气泡（读数偏大，结果偏高）；俯
视读数（偏小）；锥形瓶润洗（结果偏高）。常见考点：俯视滴定管读数导致浓度测定偏低；气
泡未排出导致标准液体积偏大。
热重曲线分析：根据质量损失率计算结晶水数目或分解产物组成。关键：找出平台对应的质量变
化，结合化学计量关系推断。常见考点：草酸氧钛钡晶体热分解；CuSO₄·5H₂O 失水过程。
沉淀滴定与重量分析
通过沉淀质量计算待测物含量。需注意沉淀的过滤、洗涤、干燥至恒重。常见考点：硫酸钡重量
法测硫；氯化银重量法测氯。
标准溶液的配制与标定：直接配制（NaCl、K₂Cr₂O₇）或标定（NaOH、HCl、KMnO₄）。标定需用
基准物质（邻苯二甲酸氢钾、草酸钠、碳酸钠）。常见考点：HCl 标准溶液用无水Na₂CO₃ 标定；
NaOH 用邻苯二甲酸氢钾标定。
百分含量与产率计算：含量 = (待测物质量/样品质量)×100%。需注意体积换算、稀释倍数。常见考
点：硫酸铜铵中铜的质量分数；苯甲酸纯度；硫代硫酸钠纯度。
1．气体体积的测量
（1）量气装置的改进
（2）量气时应注意的问题
①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，同时要注意视线与液面最低处相平。如上图发散源
及（Ⅰ）（Ⅳ）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．测定实验中要有消除干扰气体的意识
如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。
3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识
如采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。
4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识
实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。
（1）称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平
或电子天平，可精确到0.000 1 g。
（2）测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如
中和滴定中选用滴定管（酸式或碱式）或移液管，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，
用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。
（3）气体除了量取外，还可以称量。称量气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称量反应装置在放
出气体前后的质量减小值；另一种方法是称量吸收装置吸收气体前后的质量增大值。
（4）用pH试纸（测得整数值）或pH计（精确到0.01）直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中
H
+或OH
-的物质的量浓度。为了保证数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、
气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取平均值进行计算。如中和滴定实验
中要平行做2～3次滴定，然后分别求算未知溶液的浓度，最后取平均值，但对于“离群”数据（指
与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
5．综合实验题中的相关计算
（1）常用的计算公式
①n= m
M ，n= V
V m
，n=cV (aq)
②物质的质量分数（或纯度）=该物质的质量
混合物的总质量×100 %
③产品产率=产品的实际产量
产品的理论产量×100 %
④物质转化率=参加反应的原料的量
加入原料的总量
×100 %
（2）滴定法测定物质含量的思维模型
滴定类型
滴定模型
直接滴定
待测物A和滴定剂B通过得失电子守恒或原子守恒直接建立起关系
连续滴定
第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗
量，可计算出第一步滴定的反应物的量
返滴定
第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步
加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的量
1．（2025·辽宁·模拟预测）氨基磺酸(
)是一元固体强酸，溶于水，不溶于乙醇。在水中会缓慢
水解生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。某实验小组用尿素[
]和发烟硫酸(溶有
的硫酸)
为原料制备氨基磺酸并测定其纯度的过程如下：
Ⅰ．氨基磺酸的制备
已知尿素与发烟硫酸发生的反应为：
①
②
（1）氨基磺酸
水解生成的盐为________(填化学式)。
（2）“磺化”步骤中将尿素分批加入发烟硫酸中目的为________。
（3）“过滤”时使用的装置如图所示，该小组使用折叠式滤纸的优点为________。
（4）“重结晶”步骤中用
的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是________。
II.氨基磺酸的纯度测定
准确称取
氨基磺酸粗品配成
待测液。取
待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做
指示剂，用
的
标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗
标准溶液
，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成
，
的还原产物也为
。
（5）盛装标准液时要选择的仪器为________滴定管(填“酸式”或“碱式)。
（6）滴定过程中氨基磺酸与
发生反应的化学方程式为________。
（7）氨基磺酸粗品的纯度为________(精确到
)。
2．（2025·江苏南通·一模）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI 和少量I2)制取单
质碘的过程如下：
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。
（1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温
度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI 沉淀
生成。
①写出生成CuI 时发生反应的化学方程式：___________。
②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。
③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI 沉淀，反应的反应为
2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。
（2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A 处连接装有浓硝酸的
分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH 溶液、
K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器)
（3）碘值指100g 油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，
碘值测定时通常用ICl 代替I2发生加成反应。由I2制取ICl 的化学反应方程式为
NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl 时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是
___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3)
（4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g 花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL
0.05mol·L-1 ICl 的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI 溶液(与过量ICl 反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀
粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液
体积为25.00mL。
①实验中加入异己烷的作用是___________。
②判断滴定到达终点的现象是___________。
③该花生油的碘值为___________g。
3．（2025·河南安阳·一模）一种
氨配合物为紫红色的晶体，实验室中制备该
氨配合物和测
定其组成的方法如下：
步骤1：按如图所示组装好装置，将
固体溶于
浓氨水中，形成
溶液，
分数次加入
充分溶解，制得
。
步骤2：水浴微热条件下，逐滴加入
溶液并充分搅拌，制得
溶液。
步骤3：缓慢加入
浓盐酸，水浴加热
，有紫红色晶体
析出，分离出固体
后，用乙醇洗涤、烘干。
步骤4：取
样品，加入足量
溶液充分反应，测得生成白色固体
；另取
样品，加入足量
溶液破坏配合物内界，将生成的
全部蒸出并用稀硫酸吸收，稀硫酸增重
；再取
样
品，煮沸使其分解，最终得到
。
已知：
氨配合物不溶于乙醇；
难溶于水。回答下列问题：
（1）仪器A 的名称为_______。
（2）步骤1 中
_______(填“能”或“不能”)用
代替，理由是_______。
（3）步骤2 中
生成
反应的化学方程式为_______。
（4）步骤3 中在实验室中分离出紫红色晶体用到的玻璃仪器有_______。
（5）
在水溶液中存在溶解平衡：
，从化学平衡角度分析步骤3
中加入浓盐酸的目的是_______。
（6）实验中最后制得的
中
_______(填数值)。步骤4 中
样品中
的质量分数为_______%(用含
的代数式表示)。
4．（2025·陕西咸阳·一模）某药用硫磺中硫的含量可通过实验测定，以下为主要实验步骤：
Ⅰ．如图所示，准确称取0.2 g 药用硫磺于
中，并准确加入
乙醇溶液和适量蒸馏水，搅拌，加
热，待样品完全溶解后，除去乙醇。
Ⅱ．室温下向
中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%
溶液，加热，保持
，冷却至室
温。
Ⅲ．将
中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2 滴酚酞指示剂，用
标准溶液(已标定)滴定
至终点，消耗
标准溶液体积为
。
Ⅳ．不加入药用硫磺，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗
标准溶液体积为35.00 mL。计算样品中
硫的质量分数。
回答下列问题：
（1）基态硫原子的价电子轨道表示式为_______。仪器B 的作用是_______。
（2）乙醇运输过程中，需张贴的安全使用标识是_______(填标号)。
a ．
b ．
c ．
d ．
（3）用市售浓盐酸(浓度约
)配制
、
标准溶液(未标定)时，用到的玻璃仪器
除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______和_______。
（4）步骤Ⅱ中
与其中一种含硫化合物按4：1 发生反应的离子方程式为_______。检验溶液中含有
的操作是_______。
（5）步骤Ⅲ中判断滴定达到终点的现象是_______。
（6）该样品中硫的质量分数为_______。
（7）若反应加入的
量不足，则测得硫的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
5．（2025·江西·一模）苯磺酸金属配合物常用作催化剂。某兴趣小组以氧化锌和对氨基苯磺酸为原料制备
对氨基苯磺酸锌晶体
并测定产品纯度。
已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水；
②
表示对氨基苯磺酸根离子(
)
I．对氨基苯磺酸锌晶体的制备
步骤1：称取3.2 g 氧化锌与
盐酸反应，得到新制
溶液，转移至仪器A 中。
步骤2：称取13.5 g 对氨基苯磺酸置于仪器B 中，加入30 mL 蒸馏水和适量NaOH 溶液。
步骤3：在磁力搅拌下，向仪器B 中滴加15 mL 新制
溶液，继续搅拌30 min，蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤。
步骤4：用少量蒸馏水洗涤步骤3 中获得的固体，自然晾干，得到粗产品10.4 g。
II．对氨基苯磺酸锌晶体的纯度测定
称取m g 粗产品并将其溶解，定容至250 mL 容量瓶中，取25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调
节pH 约为5，以二甲酚橙(XO，遇
生成
)为指示剂，用
的EDTA 标准溶液滴定至
终点(杂质不参与反应)，滴定过程中先后会发生反应：
EDTA⟶
EDTA、
(紫红色)
+EDTA⟶
EDTA(无色
(亮黄色)，重复滴定实验三次，记录消耗的EDTA 溶液的平均体积为
。
（1）仪器A 的名称为_______。
（2）步骤2 中加入氢氧化钠溶液的目的是_______。
（3）下列仪器在步骤3 中无需使用的是_______(填序号)。
（4）判断实验II 中达到滴定终点的现象为_______。
（5）对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为_______
(用含m、c、V 的式子表示)；其他操作均正确，若滴定前滴
定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，可能使产品纯度的测定值_______(填“偏高”“偏低”或
“无影响”)。
（6）经纯化操作后，对
纯品进行热重分析，将纯品加热至
得到残余
固体的成分为
。
在高温条件下分解至恒重，得到的固体氧化物的质量为0.81 g，同时产
生两种气体，
加热分解的化学方程式为_______。
（7）对
晶体进行X 射线衍射实验，确定
的配位数为6，则对氨基苯磺酸根离
子中的配位原子是_______(填元素符号)。
6．（2025·甘肃·模拟预测）
是一种能将
转化为
的光催化剂。
I.一种制备
的步骤如下(部分条件略)：
已知：
为粉状晶体，难溶于水；
易溶于水和乙二醇。
II.
纯度测定
将
样品分解处理后，配制成250 mL 溶液。移取25.00 mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI 溶液反
应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理为
。
回答下列问题：
（1）配制成250 mL 溶液时，下列仪器中用不到的是_______(填仪器名称)。
（2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用过滤的方法是_______。
（3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，最后用乙醇洗涤的目的是_______。
（4）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，原因是_______。
（5）平行滴定三次，目的是_______。
（6）下列操作会导致实验结果偏低是_______(填标号)。
a．滴定管未用硫代硫酸钠标准溶液润洗
b．向碘量瓶转移溶液时，部分液体溅出
c．配制溶液时俯视容量瓶刻度线
7．（2025·河北·一模）四水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾
可作为合成复杂
无机物的前驱体或中间体，制备方法如下：
已知：Ⅰ．
晶体极易风化；
Ⅱ．酸性：
。
回答下列问题：
（1）
在周期表中的位置为___________，基态
原子核外电子占据的最高能层符号为___________。
（2）检验
沉淀洗涤干净的操作为___________。
（3）写出生成
的化学方程式为___________。
（4）
晶体需保存于冰箱冷冻室中的原因是___________。
（5）产品纯度测定：取
样品，加入适量
和去离子水，微热溶解，加热至75∼85℃，
趁热用
的酸性
溶液滴定，消耗
溶液体积为
，滴定过程用到的
玻璃仪器有___________(填标号)，则产品纯度为___________。
（6）热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一、
晶体的热重曲
线如图：50℃时化合物的组成为___________。
8．（24-25 高二下·江苏苏州·月考）钛酸钡(
)是制备电子陶瓷材料的基础原料。
（1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：
能水解生成
，
能进一步水解生成
；
能与浓硫酸反应生成
。草酸
氧钛钡晶体的化学式为
。
①
的存在形式(相对含量分数)与溶液pH 的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH
在2~3 之间，理由是___________。
②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g 草酸氧钛钡晶体在
氮气氛围中进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C 点残留固体中含有碳酸
钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
（2）利用
将浅紫色
氧化为无色
的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
①请补充完整实验方案：称量2.33g 钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全
反应(Al 将
转化为
)；___________；将待测钛液转移到100mL 容量瓶中后定容，取20.00mL
待测钛液于锥形瓶中，___________，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3 次，平均消耗标准
液19.50mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、
溶液、KSCN 溶液)
②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程)___________。
