文档文本内容
4-6 有机物制备实验（解答题）
真实实验情境：通常以实验室或工业制备某一有机物的完整流程为背景，呈现
反应原理、装置图、试剂信息、操作步骤等。
图文结合：常配有装置示意图、数据表格、结构式等，信息呈现形式多样。
问题链设计：围绕实验的“目的—原理—装置—操作—分离—提纯—计算—评
价”等环节设问，层层递进。
考查综合能力：不仅考查有机化学知识，还涉及实验操作、计算能力、信息提
取与推理能力。
强调环保与安全：常涉及尾气处理、条件控制、绿色化学等现代实验理念。
考查方面
具体内容
考查形式举例
化学基础
知识
有机物命名、官能团性质、反应类
型、化学方程式书写
写反应式、判断反应类型、解释反应条件
实验操作
技能
仪器识别与使用、操作步骤设计、
条件控制、安全规范
填仪器名称、解释操作目的、判断操作正误
分离提纯
方法
蒸馏、萃取、分液、结晶、过滤、
洗涤、干燥等
选择分离方法、判断产物所在相、解释洗涤或干
燥目的
定量分析
与计算
产率计算、过量判断、浓度换算、
定量关系应用
计算产率、计算所需试剂体积、判断理论产量
信息获取
与推理
从表格、图像、装置图中提取信
息，并用于解决问题
根据物理性质选择分离方法、根据核磁图谱推断
转化率、根据质谱推断氧源
实验评价
与改进
分析实验方案的优点、缺点，提出
改进建议
评价“绿色”优点、判断改进方案可行性、分析
异常现象原因
第一步 通读全题，把握全局
o
快速浏览题目，明确合成目标、核心反应和主要流程。
o
识别给出的所有信息模块：反应式、表格、装置图、步骤。
第二步 细读信息，建立关联
o
将物理性质表（溶解性、密度、沸点等）与分离提纯步骤一一对应。
o
将装置图与实验步骤匹配，理解每个仪器在具体步骤中的作用。
o
将反应式与试剂用量、条件控制联系起来。
第三步 逐问突破，规范作答
o
对记忆性知识（如仪器名称）直接作答。
o
对解释性题目，采用“ 目的+原理”的答题模式。例如：“目的是……，原因是/原理
是……”。
o
对计算题，明确已知量和待求量，写出计算表达式和过程。
第四步 回顾检查，确保逻辑
o
检查答案是否符合化学常识和实验安全。
o
检查计算过程是否准确，单位是否一致。
o
检查语言表述是否清晰、专业。
1.
常见有机反应类型：取代、加成、氧化、还原、酯化、水解等。
2.
重要官能团性质：硝基、氨基、羧基、醛基、羟基等。
3.
实验基本操作与仪器：
o
加热：水浴、油浴、沙浴的选择（依据沸点或所需温度）。
o
冷凝回流：直形、球形、蛇形冷凝管；进水口（下口a）。
o
搅拌：加快反应速率，使反应物混合均匀。
o
分离提纯：
蒸馏/分馏：分离沸点差异较大的液体混合物。
萃取与分液：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离。牢记密度判断：
ρ(乙醚) < ρ(水) < ρ(硝基苯)。
结晶与重结晶：提纯固体物质。
过滤：分离固体和液体（热过滤防提前析出）。
洗涤：除去表面吸附的杂质（常用水、饱和食盐水、有机溶剂等）。
干燥：除去少量水分（常用无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸钠、粒状NaOH
等）。
4.
产率计算：产率 = (实际产量 / 理论产量) × 100%。理论产量由不足量反应物计算。
5.
实验安全与环保：防暴沸（加沸石）、尾气处理、防挥发（冰水浴）、绿色化学理念。
易错点
正确理解或示例
冷凝管进出水方向
混淆
冷水下进上出（a 进b 出），保证冷凝管充满水，冷凝效率高。
萃取分液时上下层
判断错误
必须依据密度判断。牢记：ρ(乙醚) ≈ 0.71 < ρ(水) ≈ 1.0，醚层在上。
操作目的理解片面
不能只答表面现象。如“加沸石”目的是“防止暴沸”，而不是简单的“防飞
溅”。
忽略物理性质的隐
含信息
密度影响分液时有机相的位置；沸点影响蒸馏时的温度控制和冷凝方式；溶解
性决定萃取剂的选择和洗涤方法。
方程式书写不规范
离子方程式注意检查电荷守恒、原子守恒、反应环境（酸性/碱性）。有机反
应方程式注意结构简式书写和条件标注。
计算错误
产率计算时，理论产量找错基准物（应用不足量反应物计算）；单位不统一
（如mL 与g 的换算忽略密度）。
审题不细
忽略“过量”、“催化量”、“至少”、“理论上”等关键词。对图像、图谱
信息提取不完整。
表述口语化，不专
用“上面那层”代替“上层有机相”；用“弄干”代替“干燥”。
业
【典例】
【审题】
1．（2025·湖南·高考真题）苯胺是重要的有机化工原料，其实验
室制备原理如下：
相关信息如下：
物质
相对
分
子质
量
熔点/
沸点
/
密度
/
溶解性
硝基苯
123
5.9
210.9
1.20
不溶于水，
易溶于乙醚
苯胺
93
184.0
1.02
微溶于水，
易溶于乙醚
乙酸
60
16.6
117.9
1.05
与水互溶
乙醚
74
-116.3
34.5
0.71
微溶于水
反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：
实验步骤为：
1.
通读全局：本题是“硝基苯还原
制苯胺”的经典实验。核心信息
是反应式、物理性质表、两个装
置图和详细的五步实验步骤。
2.
建立关联：
o
装置Ⅰ用于加热回流反应
（步骤①②）。
o
装置Ⅱ用于蒸馏分离（先
回收乙醚，再蒸馏苯
胺）。
o
物理性质表是关键：
苯胺“微溶
于水”→ 步骤③水蒸
气蒸馏后得到苯胺-水
混合物。
苯胺“易溶
于乙醚”、乙醚“密
度0.71”→ 步骤④用
乙醚萃取水中的苯
胺，醚层在上层。
NaCl
可
“盐析”有机物，降
低其在水中的溶解
度。
3.
逐问审题与思维要点：
（1）试剂保存：硝基苯是液
体，应保存在细口瓶中。审题
时排除广口瓶（固体）、容量
瓶（非储存器）、烧杯（非储
存器）。
①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入
铁粉、
水及
乙
酸，加热煮沸
；
②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入
硝基苯
，再加热回流
；
③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；
④将苯胺-水馏出液用
饱和后，转入分液漏斗静置分层，分
出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚
层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸
馏收集
馏分，得到
苯胺。
回答下列问题：
（1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。
（2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。
（3）步骤④中将苯胺-水馏出液用
饱和的原因是 。
（4）步骤④中第二次分液，醚层位于 层(填“上”或
“下”)。
（5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 ；回收
乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原
因是 。
（6）下列说法正确的是_______(填标号)。
A．缓慢滴加硝基苯仅仅是为了减小反应速率
B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸
C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯
D．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理
（7）苯胺的产率为 。
【答案】（1）A
（2）a
（3）减小苯胺在水中的溶解度，增加水层的密度
（4）上
（2 ）冷凝管进水口：回忆
“下进上出”原则，看图确认
a 为下口。
（3）加NaCl 饱和的原因：这
是“盐析”操作。答题模板：
目的（便于分离）+ 原理（降
低有机物溶解度，增加水层密
度）。
（4）醚层位置：直接依据密
度表，乙醚密度（0.71）< 水
密度（1.0），故在上层。
（5）冰水浴原因：乙醚沸点
仅34.5℃，易挥发、易燃，冰
水浴降低温度，减少挥发和爆
炸风险。放掉冷凝水是易错
点，需理解从回收低沸点乙醚
到蒸馏高沸点苯胺（184℃）
时，温差巨大，防止冷凝管破
裂。
（6）正误判断：
A：缓慢滴加不仅
为控速，更为控制
反应热，防止暴沸
和副反应。
B：正确。
C：硝基（-NO₂）
与氨基（-NH₂）的
红外特征峰明显不
同，可以判断。
D：乙醚有毒且易
燃，尾气需处理。
（7）产率计算：核心是找理
论产量。6.15 g 硝基苯
（M=123）为0.05 mol，理论
上得0.05 mol 苯胺（M=93），
即4.65 g。实际得3.5 g，产率
=3.5/4.65 × 100% ≈ 75% 。关
（5） 乙醚沸点低 防止冷凝管炸裂
（6）B
（7）75%
【解析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯
需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水
蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入
固体，可使
溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出
有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，
加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯
胺，据此解答。
（1）选项A 为细口瓶，常用于保存液体试剂；选项B 为广口
瓶，常用于保存固体试剂；选项C 为容积瓶仅用于配制一定
物质的量浓度溶液，不能用于保存试剂；选项D 为烧杯，一
般不用于保存试剂，故答案为A；
（2）为使冷凝水充分冷凝管壁，保证冷凝效果，冷凝管中的水流
向应为“下进上出”，故装置Ⅰ中冷凝管的进水口为下口
a；
（3）实验中将苯胺-水倒出液
饱和的目的是减小苯胺在水中
的溶解性，同时增加水层的密度，有利于苯胺与水的分层；
（4）根据题中信息，乙醚密度比水小，因此乙醚层位于分液体系
上层；
（5）第一空：乙醚沸点低，室温下易挥发，水浴冷却抑制乙醚的
挥发；
第二空：避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏（
收集苯
胺）时冷凝管的效率（或防止高温下冷凝管因温差过大破
裂）；
（6）A．该反应是放热反应，缓慢滴加硝基苯可防止反应过快，
短时间内产生大量热，使容器内温度升温过高，故缓慢滴加
硝基苯是为了使反应平稳进行，同时避免完全隐患以及乙酸
和苯胺发生副反应，A 错误；
B．蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B 正确；
C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特
征峰），C 错误；
D．乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D 错
误；
故选B；
键：要用硝基苯的质量计算，
它是限量反应物。
（7）根据反应原理可知，
硝基苯，理论上制备
苯胺，理论产量：
，实际产量：
，产率：
。
1．（2025·重庆·高考真题）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按一下五个步
骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
（1）步骤I：氯磺化
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器a 的名称为 。
②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。
（2）步骤II：氨化
若取邻甲苯磺酰氯0.3mol，理论上至少需加入15mol·L-1氨水 mL。
（3）步骤III：氧化
氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的
KMnO4转化成MnO2。观察到现象为 时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为 。
（4）步骤IV：酸化
将步骤III 所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有 。
（5）步骤V：成盐
加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。
由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有 。
【答案】（1） 温度计 HCl
（2）40
（3） 溶液紫色褪去
（4）ACEG
（5）
过滤、干燥
【解析】（1）步骤I 氯磺化的反应物易水解，水解生成的氯化氢极易溶于水，可用水来吸收，由装置
图可知，a 为温度计，故答案为：温度计；HCl；
（2）由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为1:1 进行反应，0.3mol 邻甲基磺酸氯中消耗的氨水为
0.3mol，加入15mol/L 的氨水，充分反应后，消耗20 毫升的氨水，同时产生0.3mol 的氯化氢，氯
化氢与氨水中和反应，消耗的氨水为0.3mol，即20 毫升，所以一共需要消耗
的体积为
40mL，故答案为：40；
（3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的
，反应完全后，向其中滴加
以除去
过量
溶液，
溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，则
被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：
，故答案为：溶液紫色褪去；
；
（4）过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG；
（5）
能水解生成羧基，与
反应，产生大量的二氧化碳气体，当
完全反
应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，干燥，故答案为：CO2；过滤，干燥。
2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ．向反应管中加入0.12g 对甲基苯甲醛和1.0mL 丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ．5h 时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH 溶液，充分反应后，用乙酸
乙酯洗涤，弃去有机层。
Ⅲ．用稀盐酸调节水层
后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水
干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
回答下列问题：
（1）相比
作氧化剂，该制备反应的优点为 、 (答出2 条即可)。
（2）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H 的吸收峰，谱图中无羧基H 的吸收峰)监测反应进程如
下图。已知峰面积比
，
。反应2h 时，对甲基苯甲醛转化率约为
%。
（3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是 。
（4）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为 、 。
（5）用同位素示踪法确定产物羧基O 的来源。丙酮易挥发，为保证
气氛，通
前，需先使用
“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的
，操作顺序为：①→②→ →
→ (填标号)，重复后四步操作数次。
同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O 来源于醛基和 。
反应条件
质谱检测目标产物相对分子质量
太阳光，
，室温，
，5h
138
太阳光，空气，室温，
，5h
136
【答案】（1） 绿色环保 减少副产物的生成
（2）50
（3）除去未反应完的
（4）
+H+
（5） ③ ① ④ 氧气
【解析】0.12g 对甲基苯甲醛和1.0mL 丙酮在有空气存在、光照条件下反应，反应基本结束后，蒸去溶
剂丙酮，加入过量稀NaOH 溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，然后用稀盐酸调节
水层
后，再用乙酸乙酯萃取，用饱和食盐水洗涤有机层，无水
干燥，过滤，蒸去溶
剂，得目标产物。
（1）
作氧化剂时可将
氧化为对苯二甲酸，即有副反应发生，该制备
反应在有空气存在、光照条件下发生时，以空气中氧气为氧化剂，既绿色环保，又没有对苯二甲酸
生成，所以反应的优点为绿色环保，减少副产物的生成；
（2）起始0h 时只有
，5h 时只有
，
，则
2h 时反应液中既有
又有
，且两者物质的量之比为
1：1，即对甲基苯甲醛转化率约为50%；
（3）蒸去溶剂丙酮后，加入过量稀NaOH 溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠进入水层，则充
分反应后，用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应完的
；
（4）步骤Ⅱ加入过量稀NaOH 溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠，步骤Ⅲ中加稀盐酸调节水
层
反应的离子方程式为：
、
+H+
；
（5）丙酮易挥发，为保证
气氛，通
前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶
剂中)的
，即反应液中有
，冷冻可排走一部分溶解的
，然后打开阀门抽气，一段时间
后，再关闭阀门，待反应液恢复室温后，再冷冻反应液，即“循环冷冻脱气法”，所以操作顺序
为：①→②→③→①→④(填标号)，重复后四步操作数次；
的相对原子质
量为136，太阳光，空气，室温，
，5h 得到的物质相对分子质量为136，为
，而太阳光，
，室温，
，5h 得到的物质相对分子质量为
138，说明目标产物中羧基O 来源于醛基和空气中的氧气。
3．（2024·新课标卷·高考真题）吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。
一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X 表示)的反应和方法如下：
实验装置如图所示，将100 mmol 己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度：
)与100 mmol 4-甲氧
基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。
待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回
流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥
得到产品。
回答下列问题：
（1）量取己-2，5-二酮应使用的仪器为 (填名称)。
（2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是 ；仪器②的名称是 。
（3）“搅拌”的作用是 。
（4）“加热”方式为 。
（5）使用的“脱色剂”是 。
（6）“趁热过滤”的目的是 ；用 洗涤白色固体。
（7）若需进一步提纯产品，可采用的方法是 。
【答案】（1）量筒
（2） 铁架台 球形冷凝管
（3）使固液充分接触，加快反应速率
（4）水浴加热
（5）活性炭
（6） 除去不溶性杂质，避免固体产物析出 50%的乙醇溶液
（7）重结晶
【解析】将100 mmol 己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度：
)与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔
点：57℃)放入两颈烧瓶中，利用球形冷凝管进行冷凝回流提高原料利用率，通过搅拌来提高反应
速率，反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体(即含杂质的产品)，加热至65℃，至固
体溶解，加入脱色剂（脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，如：活性炭），回流20min，趁热
过滤，使产品尽可能多地进入滤液，滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出，经过
滤、洗涤、干燥得到产品。
（1）己-2，5-二酮的摩尔质量为
，根据题中所给数据可知，所需己-2，5-二酮的体积为
，所以选用量筒。
（2）③为铁架台；仪器②用于冷凝回流，为球形冷凝管。
（3）己-2，5-二酮的熔点为-5.5℃，常温下为液体，4-甲氧基苯胺的熔点为57℃，常温下为固体，搅拌
可使固液反应物充分接触，加快反应速率。
（4）由题给信息“加热至65℃”可知，应用水浴加热，这样便于控制温度，且受热更均匀。
（5）“脱色剂”的作用是吸附反应过程中产生的有色物质，结合题中信息，加入脱色剂后回流，趁热
过滤，保留滤液，即脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，所以可以选用活性炭作脱色剂。
（6）由题给信息可知，产品吡咯X 为白色固体，加热至65℃可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁热
过滤，除去不溶性杂质，避免固体产物析出；由加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体(即含杂质
的产品)可知，常温下产品不溶于50%的乙醇溶液，所以为减少溶解损失，洗涤时可用50%的乙醇
溶液。
（7）由产品的分离提纯过程可知，若需进一步提纯，可采用的方法为重结晶。
4．（2023·新课标卷·高考真题）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二
酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入
冰乙酸、
水及
，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入
安息香，加热回流
。
③加入
水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3 次，得到粗品。
⑤粗品用
的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶
。
回答下列问题：
（1）仪器A 中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B 的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。
（4）在本实验中，
为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采用催化
量的
并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 ？简述判断理由 。
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯
度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（7）本实验的产率最接近于 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
【答案】（1）油
（2） 球形冷凝管 a
（3）防暴沸
（4） FeCl2 可行 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
（5）抑制氯化铁水解
（6）a
（7）b
【解析】在圆底烧瓶中加入10 mL 冰乙酸，5mL 水，及9.0gFeCl3· 6H2O，加热至固体全部溶解，停止加
热，待沸腾平息后加入2.0g 安息香，加热回流45-60min，反应结束后加入50mL 水，煮沸后冷却，
析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体三次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，
干燥后得到产品1.6g，据此解答。
（1）该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100℃，应选择油浴加热，所以仪器A 中应
加入油作为热传导介质，故答案为：油；
（2）根据仪器的结构特征可知，B 为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a 口进，b 口出，故答案
为：球形冷凝管；a；
（3）步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为：防暴沸；
（4）FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二
苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应，故答案为：FeCl2；
可行；空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应；
（5）氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解；
（6）根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热
水洗涤粗品除去安息香，故答案为：a；
（7）由于安息香（C14H12O2）与二苯乙二酮（C14H10O2）的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的
理论产量与安息香近似相等约为2.0g。则产率约为
=80%，故答案为：b。
