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3-18 硫酸、硝酸工业制备
1．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸
（1）涉及反应
①FeS2＋O2
Fe2O3＋SO2
②SO2＋O2
SO3
③SO3＋H2O=H2SO4
（2）问题探讨
①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的
液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？
提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。
②在接触室中通入过量的氧气，能否将SO2全部转化成SO3?
提示：不能；原因是SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应。
③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO2催化氧化成SO3的反应是十分有利的，而工业生
产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？
提示：常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。
④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？
提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。
⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。
提示：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3，2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。
2．工业制硝酸
（1）涉及反应
①NH3＋O2
NO＋H2O
②NO＋O2=NO2
③NO2＋H2O=HNO3＋NO
（2）问题探讨
①步骤③吸收塔中为什么NO2被水吸收过程中要补充一定量的空气？
提示：因NO2与水反应生成HNO3时只有的NO2转化成HNO3，通入空气的目的是使NO2与O2作用完
全转化成HNO3，方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？
工业尾气中有害气体的主要成分是什么？
提示：不能；NO 和NO2。
③已知：
①NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
硝酸工厂的尾气可用NOx(NO 与NO2的混合气体)表示，用NaOH 溶液可吸收尾气，为使NOx 完全被
NaOH 溶液吸收x 的取值范围是什么？如何操作才能保证NOx 完全被NaOH 溶液吸收？
提示：1.5≤x＜2；通入一定量的空气(或O2)后，再被NaOH 溶液吸收。
【典例1】
【审题要点】
1．（25-26 高一上·湖北武汉·期末）硫酸和硝酸均是重要的化
工原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用黄铜矿(主要成分是
，还含有少量
)制取硫酸。
硫酸部分：以黄铜矿（CuFeS₂，含少量
SiO₂）为原料制硫酸，涉及粉碎、煅
烧、吸收等步骤。
硝酸部分：以氨为原料制硝酸，流程为
氨催化氧化 → NO 氧化 → NO₂ 吸
收。
计算部分：含 Cu 和 Cu₂O 的混合物与
稀硝酸反应，求转移电子数。
①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。
②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填
名称)。
③“吸收”时，选用___________作为吸收剂。
（2）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应
流程如下图所示：
上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填
“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，
状态下，
与足量水反应，转移电子数为___________
。
（3）向含有
和
的混合物中滴加
的稀硝酸溶液至
时，固体恰好完全溶解，得到标准
状况下
气体(纯净物)。反应过程中转移电子的物质的
量是___________
___________。
【答案】（1） 增大接触面积，使反应更充分 坩埚、
泥三角
浓硫酸
（2） Ⅰ 2
（3） 0.6 0.2
【解析】高温煅烧步骤中
与氧气反应生成CuO、
和
，二氧化硫在
作催化剂下与氧气反应生成
，用98.3%的浓硫酸吸收
，得到发烟硫酸，据此分析；
（1）①将固体反应物粉碎，可以增大反应物的接触面积。接触
面积越大，反应速率越快，反应也越充分。
②煅烧通常在高温下进行，实验室中常使用酒精喷灯或煤气灯
加热。进行高温灼烧固体的仪器是坩埚。坩埚在加热时需
要放置在泥三角上，而泥三角则放在三脚架上。
③流程图中催化氧化后生成的是
。工业上吸收
通常不用
水，若用水易形成酸雾，吸收效率低；一般用98.3%的浓
硫酸，避免酸雾的产生，提高吸收效率，并得到发烟硫酸
或浓硫酸。
问题类型：操作目的、仪器选择、吸收
剂选择、催化剂判断、电子转移数计
算。
【思路分析】
粉碎目的：增大固体与气体的接触面
积，加快反应速率，使反应更充分。
煅烧仪器：实验室高温煅烧固体常用坩
埚、泥三角。
SO₃ 吸收：工业上用 98.3% 浓硫酸吸
收 SO₃，避免用水形成酸雾，提高吸收
效率。
氨催化氧化：反应 I（4NH₃ + 5O₂ →
4NO + 6H₂O）需催化剂（铂铑合金），
是氧化还原反应。
NO₂ 与水反应：3NO₂ + H₂O → 2HNO₃
+ NO，转移电子数计算：3 mol NO₂ 参
与反应，转移 2 mol 电子（歧化反
应）。
Cu 与 Cu₂O 与硝酸反应：利用得失电
子守恒，生成 NO 的物质的量对应转
移电子数；通过总失电子数求 Cu₂O 的
量。
（2） 流程图中反应Ⅰ是氨的催化氧化
，必须使用催化剂；反应Ⅱ
是 NO 氧化成
，通常不需要催化剂；反应Ⅲ是
与
水反应生成硝酸
，也不需要催化
剂。
的物质的量：
，反应方程
式为
，该反应为歧化反应，
参与反应，其中
元素化合价从+4 价升高到
+5 价，失去
电子；
元素化合价从+4 价降低到
+2 价，得到
电子，故转移的电子数为
。
（3）Cu 与稀硝酸的反应为
，氧化亚铜与稀
硝酸的反应为
。故得到标
准状况下
气体为NO，即生成0.2molNO，根据得失
电子守恒，硝酸中的 N 从+5 价得到电子变成
中的
+2 价，每个 N 原子得到3 个电子，即生成0.2molNO 转移
电子的物质的量是0.6mol。
该过程中，还原剂是
和
中的Cu 元素，它们最终都变成
了
。根据方程式可知，0.1 mol Cu 化合价从0→+2 ，
失去电子数
；a mol
其中 Cu 化合价
从
，1mol
含有2 mol Cu ，所以失去电子
数
，故总失电子数
，
故a=0.2mol。
【典例2】
【审题要点】
2．（24-25 高一上·福建三明·期末）黄铁矿(主要成分
)是自
然界分布较广的一种硫化物矿物。工业上以黄铁矿为原料
生产硫酸，并以制硫酸产生的尾气(
)为原料制备焦亚硫
酸钠
的流程如图所示。
原料：黄铁矿（FeS₂）煅烧得 SO₂ 和
炉渣（Fe₂O₃）。
流程：煅烧 → 制硫酸 → 尾气 SO₂
用 NaOH 吸收得 NaHSO₃ → 加热得
Na₂S₂O₅。
（1）反应①中被氧化的元素是______(写元素符号)。
（2）设计实验检验“炉渣”中的铁元素为＋3 价______。
（3）“制硫酸”时，如果大量尾气直接排放，引起的环境问题
主要为______(写一种)。
（4）反应②的化学方程式为______。
（5）实验小组用“W”形玻璃管(如图)验证
的性质，①
④
处的试剂分别为
固体、品红溶液、酸性
溶
液、滴有酚酞的
溶液。下列说法正确的是______(填
标号)。
A．①处出现气泡，体现
的氧化性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．①处试剂换成碳粉也可以达到实验目的
（6）
可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中
的含量，取
葡萄酒样品与
碘标准液反应，消耗
标准液（假
设葡萄酒中其他成分不与
反应），则样品中
的
含量为______
。(已知：
)
【答案】（1）
、S
（2）取少量炉渣样品于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解
后滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明炉渣中铁元素为+3
价
（3）形成酸雨等合理答案
（4）
（5）B
验证实验：用“W”形玻璃管验证 SO₂
性质。
滴定计算：用碘标准液测定葡萄酒中
Na₂S₂O₅ 含量。
问题类型：元素被氧化判断、Fe³⁺ 检
验、SO₂ 污染、化学方程式、SO₂ 性质
实验、滴定计算。
【思路分析】
FeS₂ 煅烧：4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ +
8SO₂，Fe 和 S 均被氧化。
Fe³⁺ 检验：用 KSCN 溶液，变红证明
Fe³⁺ 存在。
SO₂ 环境问题：形成酸雨。
SO₂ 与 NaOH 反应：SO₂ + NaOH →
NaHSO₃，2NaHSO₃ → Na₂S₂O₅ + H₂O。
SO₂ 性质实验：
与品红：漂白性，加热恢复红
色。
与酸性 KMnO₄：还原性，褪色。
与酚酞 NaOH：酸性氧化物，使
碱性褪色。
70% 浓硫酸与 Na₂SO₃ 反应体现
强酸性，非氧化性。
滴定关系：Na₂S₂O₅ 与 I₂ 反应：S₂O₅²⁻
+ 2I₂ + 3H₂O → 2SO₄²⁻ + 4I⁻ + 6H⁺，1
mol Na₂S₂O₅ 消耗 2 mol I₂，计算含
量。
（6）0.19
【解析】黄铁矿（主要成分FeS2）在空气中高温煅烧生成Fe2O3
和SO2；SO2经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有的SO2
用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后得到Na2S2O5，
据此作答；
（1）反应①的化学方程式为
，
其中Fe 的化合价由+2 升至+3，S 的化合价由-1 升至+4，故
被氧化的元素为Fe、S；
（2）Fe3+遇KSCN 溶液会显红色，故检验“炉渣”中的铁元素
为+3 价的实验方案为：取少量炉渣样品于试管中，加入稀
硫酸（或稀盐酸）溶解后滴加KSCN 溶液，若溶液变红，
说明炉渣中铁元素为+3 价；
（3）SO2如果直接排放到大气中，会造成的主要环境问题是形
成酸雨；
（4）反应②为SO2与NaOH 反应生成NaHSO3，化学方程式为
；
（5）装置中利用70%浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2气
体，再通过品红溶液、酸性
溶液、滴有酚酞的
NaOH 溶液验证SO2的性质，最后用蘸有NaOH 溶液的棉
花吸收SO2尾气，则：
A．①处利用70%浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2气体，属
于“强酸制弱酸”的复分解反应，体现H2SO4的强酸性，A
错误；
B．SO2具有漂白性，能够和品红结合生成无色物质，但该无色
物质不稳定，加热后溶液又会恢复红色，B 正确；
C．③处褪色原因是SO2具有还原性，能够还原
为Mn2+从
而使酸性高锰酸钾溶液褪色；④处褪色原因是SO2是酸性
氧化物，能够和NaOH 溶液反应成盐从而降低溶液的碱
性，使酚酞褪色，褪色原理不同，C 错误；
D．常温下，C 和浓硫酸不反应，不能生成SO2气体，无法达到
实验目的，D 错误；
故选B；
（6）根据化学方程式可知，100.00 mL 葡萄酒样品中含有的
的物质的量为
，则样品中
的含量为
。
1．（25-26 高一上·安徽·期末）自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元
素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。
（1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (填字母)。
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
D．N2性质稳定，可用作食品保护气
（2）自然界中高能固氮的化学方程式为___。
（3）氮肥是水体中铵态氮(
)的主要来源之一。实验室中检验
可以用浓的____(填试剂名称)，现象
为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮(
)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反
应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移电子的物质的量为____。
（4）NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。
①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO 和NO 反应可转化为无害气
体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是___。
（5）HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用
氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下：
①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___。
②工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学方程式为
；
。一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO 的混合气体恰好被
200 mL NaOH 溶液完全吸收，则NaOH 溶液的物质的量浓度为___。
【答案】（1）D
（2）
（3） 氢氧化钠溶液（或其他合理答案） 0.06 mol
（4） 1:1
（5）
1.5 mol·L-1
【解析】（1）A．NH3作制冷剂是由于液氨汽化吸热，A 错误；
B．用HNO3制备NH4NO3与HNO3具有强氧化性无关，B 错误；
C．NH4HCO3受热易分解，应保存在阴凉处，用作氮肥的原因是它是含氮元素的盐，C 错误；
D．N2的化学性质稳定，可用作食品保护气，D 正确；
故选D。
（2）自然界中高能固氮的化学方程式为
（3）
与
反应生成氮气，
中N 元素的化合价由-3 升高为0，
中N 元素的化合价由+3 降
低为0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为
，生成1 mol 氮气转移3
mol 电子，当产生0.02 mol 氮气时，转移电子的物质的量为0.06 mol。
（4）汽车排气管上装有催化转化器，有害气体CO 和NO 反应可转化为无害气体氮气和二氧化碳，反应的
化学方程式为
，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
（5）一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO 的混合气体恰好被200 mL NaOH 溶液完全吸收，根据N 原子守
恒可知，参加反应的NaOH 的物质的量为0.1 mol + 0.2 mol = 0.3 mol，则NaOH 溶液的物质的量浓度
为
=1.5 mol·L-1。
2．（24-25 高一下·黑龙江佳木斯·阶段练习）氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动
的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。
（1）吸收塔C 中通入空气的目的是___________；C、D 两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应
的是___________(填反应容器代号)。
（2）写出反应容器A 中的化学方程式：___________，反应容器B 中的化学方程式：___________。
Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
（3）水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________(用化学方程式和必要的文字说明)
（4）NaOH 溶液吸收法。
①发生的主要反应可能有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，___________(填化学方程式)。
②用不同浓度的NaOH 溶液吸收NO2含量不同的尾气(α 表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸
收率与NaOH 溶液浓度的关系如图所示。依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序
号)。
A．NaOH 溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NaOH 浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高
C．NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大
D．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
【答案】（1） 将一氧化氮氧化成二氧化氮 C
（2） N2+3H2
2NH3 4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有
转化成NO 没被吸收掉
（4） 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O D
【解析】由题给流程可知，A 中氮气和氢气反应生成氨气，B 中氨气与空气中的氧气在催化剂作用下共热
反应生成一氧化氮和水，C 中一氧化氮与空气、水反应生成硝酸，D 中硝酸与氨气反应生成硝酸铵。
（1）C 中通入空气的目的为将一氧化氮氧化成二氧化氮；C 中一氧化氮与空气、水反应生成硝酸属于氧化
还原反应，D 中硝酸与氨气反应生成硝酸铵不是氧化还原反应，故选C。
（2）A 中氮气和氢气反应生成氨气，该反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，在B 中发生
NH3与O2，在催化剂存在条件下加热，发生反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式是4NH3+5O2
4NO+6H2O。
（3）NO2不能与空气反应，但溶于水，与水反应产生HNO3、NO，反应方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO。根据方程式可知：NO2在被H2O 吸收时只有2/3 转化为HNO3，还有1/3 的
NO2反应后变为有毒的NO，NO 仍然是大气污染物，故不能被完全吸收转化，故答案为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3 转化成NO 没被吸收掉；
（4）①除了NO、NO2与NaOH 溶液发生归中反应，产生NaNO2外，NO2还会发生歧化反应，NO2中+4 价
的部分化合价降低，转化为NaNO2中+3 价的N，还应有部分N 化合价升高，转化为NaNO3中+5 价的
N，因此另一个化学方程式为： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
②A 根据上述图像可知，随着NaOH 溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，故A 错误；
B 根据上述图像可知，NaOH 浓度低于1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时氮氧化物吸收率才高，故B
错误；
C 根据上述图像可知，NO2含量越小，氮氧化物的吸收率低，故C 错误；
D 根据上述图像可知，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率高，故D 正确；
故答案选D。
3．（24-25 高一下·广东惠州·期中）Ⅰ、硝酸是一种重要的化工原料，其生产工艺有多种。请回答：
（1）干馏法是最早记录的制备硝酸方法，将硝酸钾受热分解后的气体用水吸收可获得硝酸：
、_____(填化学方程式)。
（2）工业上曾使用浓硫酸和硝石制硝酸：
，该反应体现了硫
酸的_____(填浓硫酸的相关性质)。
（3）氨氮氧化法已广泛应用于工业化生产，工艺流程如下图。
下列说法正确的是 (选填序号)。
A．合成塔中，
和6molH2充分反应可获得4molNH3，转移电子数为12NA
B．氨分离器中，将混合气体冷凝使氨液化，N2和H2经压缩后送回合成塔
C．氧化炉和吸收塔中，实现了气体A 的循环使用
D．尾气处理装置中，可用
碱性溶液吸收或用NH₃ 还原
Ⅱ、硝酸工厂会排放大量氨氮废水，短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮
废水中的氮元素转变
为N2脱除，其机理如下：
N2
资料：①该工艺处理后排出的废水中会有一定量
②废水溶解氧浓度(DO)对于氮的脱除率的影响如图所示：
（4）该工艺中被氧化的微粒是__________。
（5）参与(Ⅰ)中反应的
________。
（6）当DO>2mg/L 时， 氮的脱除率为0，其原因可能是：①厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；
②__________。
Ⅲ、同学们为探究浓硝酸的强氧化性，将浓硝酸与铜反应，发现铜与浓硝酸反应后所得的溶液呈绿色，推
测其原因可能是①硝酸铜的浓度太高；②生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中。
（7）同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是 (填字母)。
A．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
B．加热该绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化
D．向硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化
【答案】（1）
（2）酸性、难挥发性
（3）BD
（4）
（5）2：3
（6）反应I 产生的
可能全部被氧化为
，导致反应Ⅱ中因无反应物
而无法发生
（7）BCD
【解析】N2、H2在合成塔中发生反应，在氨分离器中利用氨易液化的性质将NH3分离出来，多余的N2和
H2回到合成塔继续反应，氨气和空气在氧化炉中发生反应生成NO，NO 与O2迅速反应为NO2，NO2与
水反应生成HNO3，最后进行尾气处理。
（1）硝酸钾受热分解后的气体是 NO 与O2，用水吸收可获得硝酸，化学方程式：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
（2）由于硝酸的沸点比硫酸的低，所以受热时硝酸挥发出来，反应
中生成了盐
和酸HNO3，利用难挥发酸制易挥发
酸原理，体现了硫酸的酸性、难挥发性。
（3）合成氨方程式： N2+3H2
2NH3；氧化炉方程式：催化剂4NH3+5O2
NO+6H2O，
A．合成氨方程式：N2+3H2
2NH3是可逆反应，
和6molH2充分反应生成的NH3小于
4mol，转移电子数小于12NA，故A 错误；
B．氨分离器中，将混合气体冷凝使氨液化提高产率，N2和H2经压缩后送回合成塔提高转化率，故B 正
确；
C．氧化炉通入的气体为空气(氧气)用来氧化氨气，吸收塔中通入的气体为空气(氧气)用来使生成的NO 可
以被氧化成NO2继续和水反应生成HNO3，被循环利用的是NO，故C 错误；
D．尾气处理装置中，NOx可用Na2CO3溶液吸收或用NH3还原，故D 正确；
故答案为：BD。
（4）从转化过程分析，
被氧气氧化为
，
与
发生归中反应生成氮气，
被还原，
被氧化；所以该工艺中被氧化的微粒是
。
（5）Ⅰ中反应为氧化还原反应，N 元素由-3 价上升到+3 价，O 元素由0 价下降到-2 价，根据电子守恒可
知：n(
)×(3+3)= n(O2)×2×(2-0)，参与Ⅰ中反应的n(
)：n(O2)=2:3。
（6）根据信息可知：氧气浓度过高时，
会被氧化成
；所以当DO>2mg/L 时，氮的脱除率为0，
其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是Ⅰ中产生得
全部被氧化为
，导致反应Ⅱ中因无反应物
而无法发生。
（7）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜与一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2
=3Cu2+
+2NO↑+4H2O，
A．加水稀释该绿色溶液，由于溶液浓度变小，溶液的颜色会变化，而且加水后气体的溶解量加大，溶液
的颜色也会发生变化，故A 错误；
B．加热该绿色溶液减小气体溶解度，观察颜色变化，若溶液颜色变浅，可以判断溶液颜色是生成的NO2
溶解在硝酸铜溶液中所致，故B 正确；
C．向该绿色溶液中通入空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，能改变溶液中溶解气体的量，观察颜
色变化，若溶液颜色变浅，可以判断溶液颜色是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，故C 正确；
D．向硝酸铜溶液中通入NO2气体，能改变溶液中溶解气体的量，观察颜色变化若溶液颜色变深，可以判
断溶液颜色是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，故D 正确；
故选BCD。
