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高二化学B
8.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s 能级电子数是p 能级
电子数的两倍，基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n，Z 和M 位于同主族，基态Y、W 原子
的未成对电子数之比为3∶4。下列说法正确的是
A.第一电离能：Z＞Y＞X B.简单氢化物的稳定性：M＞Z
C.XY－中σ键与π键的数目之比为1∶2 D.原子半径：W＞M＞Z＞Y
18.（14分）定量分析包括化学分析法和仪器分析法，常见的分析方法有酸碱中和滴定、分光
光度法等。
回答下列问题：
Ⅰ.常温下，实验室用 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.10 mol/L 的 HX 溶液，滴定过
程中溶液pH的变化如图所示：
（1）HX是______________（填“强酸”或“弱酸”）。
（2）溶液中水的电离程度：b________d（选填“＞”“＜”或“=”）。
（3）滴定过程中应选用____________（“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）做指示剂，滴定终点现
象为____________________________。
（4）25℃时，nmol/L 的HX 与0.10mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则HX 的电
离平衡常数约为__________________（用含n的代数式表示）。
Ⅱ.分光光度法测定化合物磺基水杨酸铁解离度的实验如下：
强酸性环境下，Fe3+与磺基水杨酸( ，用H L表示，其溶液无色)反应生成化合物
3
[FeHL]+(溶液呈紫红色)。在pH=2的溶液中，保持c
总
=c(Fe3＋)+c(H
3
L)
=0.006mol/L，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始Fe3+物
质的量浓度分数的关系如图所示：
已知：①稀溶液中Fe3+近乎无色；②A=k·c([FeHL]+)，k为常数。
（1）Fe 元素在周期表中的位置是_______________，[FeHL]+中电负性最大的元素是_________
（填元素符号）。
（2）b 点溶液中存在[FeHL]+ Fe3++HL2－，若 A 2 =0.84、A 1 =0.70，则[FeHL]+的解离度
已解离的[FeHL]+浓度
α=____________（解离度α= ，保留小数点后两位）。
初始[FeHL]+浓度
