高一化学B版答案_2026年02月高一试卷_260203辽宁省点石联考2028届高一期末质量监测（全）

高一期末质量检测 化学 高一期末质量监测 化学 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 一、选择题：本题共 15 分，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C A D B B D C B C A B D A 严肃认真 高度负责 公平公正 给分有理 扣分有据 宽严适度 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（14分，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 大 此空答案唯一 低 此空答案唯一 高温 3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 完全正确得2分，=写成→扣1分， （1） 漏写条件扣1分，配平错误不给分 高温 3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 完全正确得2分，=写成→扣1分， 漏写条件扣1分，配平错误不给分 铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 完全正确得2分，1点1分 Fe+Cu2+===Fe2++Cu 完全正确得2分，=写成→扣1分， （2） 配平错误不给分 KSCN溶液 写“KSCN”给2分，检验二价铁 不给分，加碱不给分 17．（12分，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 离子 此空答案唯一 Ⅰ.（1） 物理 此空答案唯一 △ 完全正确得2分，===写成→扣1 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ 3 2 3 2 2 （2） 分，漏写条件扣1分，配平错误不 给分，不写“↑”不扣分 稀盐酸或CaCl 溶液 答案合理即可 2 加入稀盐酸时，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应 答案合理即可，与上空对应 (3) 缓和的是纯碱或加入CaCl 溶液时，产生白色沉淀的是纯碱， 2 无明显现象的是小苏打 Ⅱ. （1） 干燥的沙土 答案合理即可 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 1 页 共 7 页高一期末质量检测 化学 18．（16分，除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 防止暴沸（1分） 表述合理即可 2.9g 未保留 1 位小数或未带单位给 1 （1） 分 偏高 此空答案唯一 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 表述合理即可 蒸发结晶（1分） 此空答案唯一 Ba2++SO 2-===BaSO ↓ 完全正确得2分，=写成→扣1分， 4 4 （2） 写化学方程式或配平错误不给分， 不写“↑”不扣分 确保过量的Ba2+能被除去（1分） 表述合理即可 盐酸（1分） “HCl溶液”给分，“HCl”不给 NaCl+NH +CO +H O===NaHCO ↓+NH Cl 完全正确得2分，=写成→扣1分， 3 2 2 3 4 写离子方程式或配平错误不给分， （3） 不写“↓”不扣分 NH 极易溶于水使溶液显碱性，碱性溶液能更充分吸收CO ， 表述合理即可 3 2 从而提高NaHCO 的析出率 3 19．（13分，除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 I-（1分） Fe3+（1分） Br-（1分） 答案唯一 （1） 还原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl 优先氧化I-，再氧化Fe2+生成Fe3+， 表述合理即可 2 最后氧化Br-，依次对应曲线AB、BC、DE 完全正确得2分，=写成→扣1分， （2） Cl +2Fe2+===2Fe3++2Cl- 2 写化学方程式或配平错误不给分， （3） 1∶3∶2 未化到最简给1分 1344mL 未带单位给1分，“1.344L”给2 分 （4） 2I-+4Fe2++3Cl ===I +4Fe3++6Cl- 完全正确得2分，=写成→扣1分， 2 2 写化学方程式或配平错误不给分 严肃认真 高度负责 公平公正 给分有理 扣分有据 宽严适度 请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。 及时纠正学生此次答题上所存在的一些小问题！ 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 2 页 共 7 页高一期末质量检测 化学 高一期末质量监测 化学 一、选择题 1．【答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化。 【立意】本题考查化学必修一核心考点：物质分类(纯净物/混合物、电解质)、化学变化与物理变化判断、 氧化还原反应基本概念，均属于必修一第一章核心内容。 【思路】混合物不属于电解质，A项错误；分离天然气中的水分，仅为物质状态或存在形式的分离，无新 物质生成，属于物理变化，B项错误；NaOH溶液吸收酸性气体(如HCl)的反应为中和反应或酸性氧化物与 碱的反应，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C项正确；H 在Cl 中燃烧的反应 2 2 点燃 为H +Cl 2HCl，H 中H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，作还原剂，而非氧化剂，D项 2 2 2 错误。 2．【答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化、第四章物质结构元素周期律。 【立意】本题考查物质结构(原子结构)和氧化还原反应的模型。 【思路】35Cl-和37Cl-均为Cl-，Cl-的质子数为17，Cl-的核外电子数为18，35Cl-和37Cl-质子数相同、核外电子排布 相同，结构示意图均为 ，A项正确；新切开的钠放置在空气中变暗，反应中钠失去电子、氧气得到电 子，电子转移方向及数目可表示为 ， B项错误；中子数为12的钠元素应表示为23Na，C项错误；氯化钾是离子化合物，钾原子 11 失去一个电子，氯原子得到一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为 ，D项错 误。 3．【答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类与转化、第三章第二节金属材料。 【立意】本题考点为物质分类、离子反应。 【思路】节日烟花能呈现五彩缤纷的效果，主要利用了焰色试验的原理，A项正确；Na O是碱性氧化物， 2 Cl O 是酸性氧化物，B项正确；胶体是分散质粒子直径为1～100nm的分散系，量子点材料不是分散系， 2 7 不属于胶体，C项错误；铝制餐具易被酸或碱腐蚀，不可长时间存放酸性或碱性食物，D项正确。 4．【答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第三章铁 金属材料。 【立意】本题考点为金属与合金的性质。 【思路】生铁的含碳量大于钢，A项错误；金属材料包括金属和它们的合金，B项正确；硬铝的密度小、 强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C项正确；具有实用价值的储氢合 金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，D项正确。 5．【答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章物质结构 元素周期律。 【立意】本题考点为元素周期律的应用。 【思路】同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，A项错误；第ⅦA族简单氢化物稳定性：HF＞HCl ＞HBr(非金属性越强，简单氢化物越稳定)，沸点：Br ＞Cl ＞F ，B项错误；碱金属元素从上到下金属性 2 2 2 逐渐增强，金属性：Li＜Na＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH， C项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，D项正确。 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 3 页 共 7 页高一期末质量检测 化学 6．【答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应。 【立意】本题考点为氧化还原反应的判断。 【思路】Cl 与石灰乳制漂白粉的反应为2Cl +2Ca(OH) ===CaCl +Ca(ClO) +2H O，发生了氧化还原反应， 2 2 2 2 2 2 A项不符合题意；熟石灰改良酸性土壤发生中和反应：Ca(OH) +2H+===Ca2++2H O，未涉及氧化还原反应， 2 2 B项符合题意；FeCl 溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+，Fe、Cu元素化合价发生变化， 3 属于氧化还原反应，C项不符合题意；电解熔融氯化钠制备金属钠的过程有化合价的变化，发生了氧化还原 反应，D项不符合题意。 7．【答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章、第三章。 【立意】本题考点为氢氧化亚铁的制备，灼烧所需实验仪器、容量瓶的使用规范过氧化钠的物理性质。 【思路】将固体灼烧使其发生分解反应时，应将固体放在坩埚中加热分解，不能用蒸发皿，A项符合题意； 铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹，氢气能排净装置内的空气，使装置处于还原性的氛围中， 关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁沉淀，B项不符合题意； 配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容 量瓶中，C项不符合题意；Na O 是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，无法随时控制反应的发生与停 2 2 止，D项不符合题意。 8．【答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第一节钠及其化合物。 【立意】“价-类”二维图的考察，钠及其化合物的推断，碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。 【思路】根据钠元素的“价-类”二维图，a为NaH，b、c分别为Na O和Na O 中的一种，甲、乙分别为 2 2 2 Na CO 和NaHCO 中的一种。由图2验证稳定性：Na CO ＞NaHCO ，则甲为Na CO ，乙为NaHCO ， 2 3 3 2 3 3 2 3 3 Na CO 碱性较强，用于治疗胃酸过多的是NaHCO ，A项错误；Na O、Na O 都是由2个钠离子和1个阴 2 3 3 2 2 2 离子组成，则1molb和1molc均含有3mol离子，B项错误；Na无论是转化为Na O还是Na O ，主要 2 2 2 取决于温度高低，与反应物的用量无关，C项错误；a为NaH，与H O的反应为NaH＋H O===NaOH＋H 2 2 2 ↑，该反应中氧化产物与还原产物均为H ，且物质的量之比为1∶1，D项正确。 2 9．【答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第二节离子反应、第二章第一节钠及其化合物、第三章第 一节铁及其化合物。 【立意】本题考点为离子方程式的正误判断。 【思路】判断离子方程式是否正确，要注意原子守恒、电荷守恒，还要结合反应实际情况。CaCO 是不溶 3 于水的固体，在离子方程式中不能拆，A项错误；根据电荷守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+， B项错误；Ba(OH) 和稀硫酸反应生成BaSO 沉淀和H O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2===BaSO 2 4 2 4 4 ↓+2H O，C项正确；根据原子守恒，正确的离子方程式为2Na+2H O===2Na++2OH-+H ↑，D项错误。 2 2 2 10．【答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章。 【立意】元素推断、原子结构的考察。 【思路】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子 数是内层电子总数的2倍，故Y为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，故Z为O，W 元素原子K层和M层的电子总数等于其L层电子数，故W为S，R元素原子最外层有1个电子，其阳离 子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，X、Y、Z、W、R分别为H、C、O、S、Na。H、O 可以形成10电子的H O，也可以形成18电子的H O ，A项正确；H、C、O可以形成H CO 、CH COOH、 2 2 2 2 3 3 CH OH等化合物，B项错误；C形成的石墨可以导电，C项正确；氧化钠和二氧化硫发生化合反应Na O 3 2 ＋SO ===Na SO ，D项正确。 2 2 3 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 4 页 共 7 页高一期末质量检测 化学 11．【答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第三节物质的量。 【立意】本题考点阿伏加德罗常数的应用。 【思路】未说明溶液体积，无法求出微粒的数目，A项错误；25℃非标准状况，不能用22.4L/mol计算， B项错误；18gH O物质的量是1mol，电子数=质子数=原子序数之和，则1molH O含有电子的数目为 2 2 10N ，C项正确；Na O 与CO 发生反应：2Na O +2CO ===2Na CO +O ，1molNa O 完全反应转移电子 A 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 的数目为N ，D项错误。 A 12．【答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类及转化。 【立意】本题考点为胶体的性质与制备。 【思路】丁达尔效应是胶体特有的性质，可区分胶体和溶液，A项正确；向Fe(OH) 胶体中加稀硫酸，先 3 因胶体聚沉产生沉淀，后沉淀与H SO 反应溶解，聚沉是物理变化，沉淀溶解时发生化学变化，B项错误； 2 4 胶体分散质粒子直径为1～100nm，能透过滤纸(孔径＞100nm)，C项错误；制备Fe(OH) 胶体的方法是向 3 沸水中逐滴加入饱和FeCl 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，将饱和FeCl 溶液滴入NaOH溶液中 3 3 生成的是Fe(OH) 沉淀，D项错误。 3 13．【答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第三章第二节金属材料。 【立意】本题通过铝土矿的冶炼流程考查铝及其化合物的性质。 【思路】铝土矿主要成分为Al O ，含少量Fe O ，铝土矿加氢氧化钠溶液“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反 2 3 2 3 应生成四羟基合铝酸钠，Fe O 不溶于氢氧化钠溶液，“过滤1”分离出Fe O ，滤液中通入过量二氧化碳 2 3 2 3 生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“过滤2”分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝 得到金属铝。“溶解”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氧化铝与氨水不反应，不能用氨水 代替氢氧化钠溶液，A项错误；“酸化”时四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠： [Al(OH) ]-+CO ===Al(OH) ↓+HCO，B项正确；由分析得，“过滤1”所得滤渣的主要成分为Fe O ，C 4 2 3 3 2 3 项错误；AlCl 熔融状态下不导电，但能溶于水形成自由移动的离子，属于电解质，D项错误。 3 14．【答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第三节物质的量。 【立意】本题考点为一定物质的量浓度溶液的配制。 【思路】容量瓶使用前需检查是否漏水，A项正确；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶，是为了确保溶质全 部转移到容量瓶中，避免误差，B项正确；移液后未冷却至室温就定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高， C项正确；定容后摇匀，液面低于刻度线是因为有液体沾在瓶壁，若再加水，会导致体积偏大，浓度偏低， D项错误。 15．【答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第一节钠及其化合物、第二节氯及其化合物、第三章第一 节铁及其化合物。 【立意】本题考点为物质间的转化关系，包含钠、氯、铁及相关化合物的考查。 【思路】若a为钠，钠和氧气生成b(Na O)，Na O与O 反应生成c(Na O )，b、c阴阳离子个数比均为1∶2， 2 2 2 2 2 A项正确；若a为碳，碳与少量O 生成b(CO)，CO与O 生成c(CO )，若y为水或氢氧化钠，则反应没有 2 2 2 元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B项错误；若a为Cl ，x为用量最多的金属Fe，Cl 与Fe反应 2 2 生成FeCl ，FeCl 与Fe反应生成FeCl ，FeCl 和碱等物质反应生成d，C项错误；若a为碳酸钠，碳酸氢 3 3 2 2 钠不与CO 反应，D项错误。 2 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 5 页 共 7 页高一期末质量检测 化学 二、非选择题 16．（14分） 【答案】 （1） 大（2分） 低（2分） 高温 3CO+Fe O 2Fe+3CO （2分） 2 3 2 高温 3Fe+4H O(g) Fe O +4H （2分） 2 3 4 2 （2） 铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（2分） Fe+Cu2+===Fe2++Cu（2分） KSCN溶液（2分，答案合理即可） 【立意】本题考查铁及其化合物的性质，重点考查合金的性质与铁的冶炼。 【思路】 （1）铁合金硬度一般大于纯铁，熔点一般低于纯铁；CO还原Fe O 的反应中，CO作还原剂，在高温下 2 3 高温 将Fe O 还原为Fe，并生成CO ；Fe与H O在高温下会发生反应：3Fe+4H O(g) Fe O +4H 。 2 3 2 2 2 3 4 2 （2）Fe与CuSO 发生置换反应，Cu2+被还原为Cu(红色)，Fe被氧化为Fe2+，溶液由蓝色(Cu2+)变为浅绿 4 色(Fe2+)；FeCl 溶液变质会生成Fe3+，检验Fe3+可选用KSCN溶液(溶液变红)。 2 17．（12分） 【答案】 Ⅰ. （1）离子（2分） 物理（2分） △ （2）2NaHCO Na CO +H O+CO ↑（2分） 3 2 3 2 2 （3）稀盐酸或CaCl 溶液（2分，答案合理即可） 加入稀盐酸时，反应更剧烈、产生气泡更快的是小 2 苏打，反应缓和的是纯碱或加入CaCl 溶液时，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现象的是小苏打（2分， 2 答案合理即可） Ⅱ. （1）干燥的沙土（2分） 【立意】本题以“厨房中的钠化合物”为情景，考查钠的化合物性质、构成微粒、物质鉴别等高一上学期核 心考点，贴近生活实际。 【思路】 Ⅰ.Na CO 与稀盐酸的反应分两步进行(先生成HCO，再生成CO )，反应缓和；NaHCO 与稀盐酸反应一步 2 3 3 2 3 生成CO ，反应剧烈，可通过反应剧烈程度区分；CaCl 与Na CO 反应生成CaCO 白色沉淀，与NaHCO 2 2 2 3 3 3 不反应，也可通过沉淀生成情况区分。 （1）NaCl是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的离子化合物；食盐腌制食品是通过提高渗透压实现防腐， 该过程中未发生化学变化，体现的是物理性质。 （2）小苏打(NaHCO)受热分解生成NaCO、HO和CO，反应需标注加热条件和气体符号。 3 2 3 2 2 （3）向同浓度的Na CO 、NaHCO 溶液中加入稀盐酸，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应缓 2 3 3 和的是纯碱（或向同浓度的Na CO 、NaHCO 溶液中加入CaCl 溶液，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现 2 3 3 2 象的是小苏打）。 Ⅱ.（1）钠能与水或CO 在点燃下发生剧烈反应，故钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火。 2 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 6 页 共 7 页高一期末质量检测 化学 18．（16分） 【答案】 （1）防止暴沸（1分） 2.9g（2分） 偏高（2分） （2） 漏斗下端未紧靠烧杯内壁（2分） 蒸发结晶(1分) Ba2++SO2===BaSO ↓（2分） 4 4 确保过量的Ba2+能被除去（1分） 盐酸（1分） （3） NaCl+NH +CO +H O===NaHCO ↓+NH Cl（2分） 3 2 2 3 4 NH 极易溶于水使溶液显碱性，碱性溶液能更充分吸收CO ，从而提高NaHCO 的析出率（2分） 3 2 3 【立意】本题考查钠及其化合物综合知识，重点考查蒸馏、粗盐提纯的核心原理与操作。 【思路】 （1）蒸馏时加碎瓷片的核心作用是防止液体暴沸(避免液体剧烈沸腾溅出)；配制500mL0.1mol/LNaCl 溶液，需先计算溶质质量：m(NaCl)=cVM=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平精度为0.1g，故 n 称取2.9g；定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c= ，n不变、V偏小，则所配溶液 V 物质的量浓度偏高。 （2）过滤装置中漏斗下端未靠烧杯内壁(违反“三靠”)；海水提盐的方法为蒸发结晶；加BaCl 溶液除SO2 2 4 的离子方程式为Ba2++SO2===BaSO ↓；Na CO 是用于除Ca2+、Ba2+，后加可除去过量的Ba2+；用盐酸调 4 4 2 3 pH可除去过量Na CO 、NaOH。 2 3 （3）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH (使溶液显碱性，更易吸收CO )，再通CO ，反应生成 3 2 2 NaHCO (溶解度较小析出)和NH Cl，化学方程式为NaCl+NH +CO +H O===NaHCO ↓+NH Cl；因为NH 3 4 3 2 2 3 4 3 极易溶于水，通入水中能使溶液呈碱性，而CO 在碱性溶液中的溶解度远大于在中性溶液中的溶解度，这 2 样能让CO 充分反应，进而提高NaHCO 的析出率。 2 3 19．（13分） 【答案】 （1） I-（1分） Fe3+（1分） Br-（1分） 还原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl 优先氧化I-，再氧化Fe2+生成Fe3+，最后氧化Br-，依次对应曲线AB、 2 BC、DE（2分） （2） Cl +2Fe2+===2Fe3++2Cl-（2分） 2 （3） 1∶3∶2（2分） （4） 1344mL（2分） 2I-+4Fe2++3Cl ===I +4Fe3++6Cl-（2分） 2 2 【立意】本题考点为多离子体系的氧化还原反应先后顺序、曲线解读与化学计算，核心依据“氧化性：Cl 2 ＞Br＞Fe3+＞I，故还原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl 优先氧化还原性强的离子”。 2 2 2 【思路】 （1）还原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl 优先氧化I-，再氧化Fe2+生成Fe3+，最后氧化Br-，依次对应曲线AB、BC、 2 DE，故曲线AB表示I-，曲线BC表示Fe3+，曲线DE表示Br-。 （2）Fe2+被Cl 氧化为Fe3+，Cl 被还原为Cl-，离子方程式为Cl +2Fe2+===2Fe3++2Cl-。 2 2 2 （3）需结合曲线数据，AB段消耗Cl 对应I-，BC段对应Fe3+，DE段对应Br-，根据电子守恒计算，设 2 AB段消耗Cl 为1mol，转移2mol电子，故n(I-)=2mol；BC 段消耗Cl 为2mol，转移4mol电子，故 2 2 n(Fe2+)=4mol；DE段消耗Cl 为3mol，转移6mol电子，故n(Br-)=6mol，原混合溶液中N(I-)∶N(Br-)∶N(Fe2+) 2 为1∶3∶2。 （4）原混合溶液体积100mL=0.1 L，c(FeI )=0.2 mol/L，故 n(FeI )=0.02mol，n(I-)=0.04mol，结合(3)中 2 2 0.040.08 N(I-)∶N(Br-)∶N(Fe2+)=1∶3∶2，可得n(Br-)=0.12mol，n(Fe2+)=0.08mol，n(Cl )=( )mol=0.06mol， 2 2 标准状况下体积V(Cl )=0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，则通入Cl 的体积为1344mL(标准状况)时， 2 2 Fe2+恰好完全被氧化；此时总反应的离子方程式为2I-+4Fe2++3Cl ===I +4Fe3++6Cl-。 2 2 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 7 页 共 7 页