高一化学答案_2026年02月高一试卷_260203辽宁省点石联考2028届高一期末质量监测（全）

高一期末质量检测 化学 高一期末质量监测 化学 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 一、选择题：本题共 15 分，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C A D B B D C B C A B D A 严肃认真 高度负责 公平公正 给分有理 扣分有据 宽严适度 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（14分，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 大 此空答案唯一 低 此空答案唯一 高温 3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 完全正确得2分，=写成→扣1分， （1） 漏写条件扣1分，配平错误不给分 高温 3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 完全正确得2分，=写成→扣1分， 漏写条件扣1分，配平错误不给分 铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 完全正确得2分，1点1分 Fe+Cu2+===Fe2++Cu 完全正确得2分，=写成→扣1分， （2） 配平错误不给分 KSCN溶液 写“KSCN”给2分，检验二价铁 不给分，加碱不给分 17．（12分，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 离子 此空答案唯一 Ⅰ.（1） 物理 此空答案唯一 △ 完全正确得2分，===写成→扣1 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ 3 2 3 2 2 （2） 分，漏写条件扣1分，配平错误不 给分，不写“↑”不扣分 稀盐酸或CaCl 溶液 答案合理即可 2 加入稀盐酸时，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应 答案合理即可，与上空对应 (3) 缓和的是纯碱或加入CaCl 溶液时，产生白色沉淀的是纯碱， 2 无明显现象的是小苏打 Ⅱ. （1） 干燥的沙土 答案合理即可 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 1 页 共 8 页高一期末质量检测 化学 18．（16分，除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 防止暴沸（1分） 表述合理即可 2.9g 未保留 1 位小数或未带单位给 1 （1） 分 偏高 此空答案唯一 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 表述合理即可 蒸发结晶（1分） 此空答案唯一 Ba2++SO 2-===BaSO ↓ 完全正确得2分，=写成→扣1分， 4 4 （2） 写化学方程式或配平错误不给分， 不写“↑”不扣分 确保过量的Ba2+能被除去（1分） 表述合理即可 盐酸（1分） “HCl溶液”给分，“HCl”不给 NaCl+NH +CO +H O===NaHCO ↓+NH Cl 完全正确得2分，=写成→扣1分， 3 2 2 3 4 写离子方程式或配平错误不给分， （3） 不写“↓”不扣分 NH 极易溶于水使溶液显碱性，碱性溶液能更充分吸收CO ， 表述合理即可 3 2 从而提高NaHCO 的析出率 3 19．（13分，除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 I-（1分） Fe3+（1分） Br-（1分） 答案唯一 （1） 还原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl 优先氧化I-，再氧化Fe2+生成Fe3+， 表述合理即可 2 最后氧化Br-，依次对应曲线AB、BC、DE 完全正确得2分，=写成→扣1分， （2） Cl +2Fe2+===2Fe3++2Cl- 2 写化学方程式或配平错误不给分， （3） 1∶3∶2 未化到最简给1分 1344mL 未带单位给1分，“1.344L”给2 分 （4） 2I-+4Fe2++3Cl ===I +4Fe3++6Cl- 完全正确得2分，=写成→扣1分， 2 2 写化学方程式或配平错误不给分 严肃认真 高度负责 公平公正 给分有理 扣分有据 宽严适度 请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。 及时纠正学生此次答题上所存在的一些小问题！ 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 2 页 共 8 页高一期末质量检测 化学 高一期末质量监测 化学 一、选择题 1．【答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化。 【立意】本题考查化学必修一核心考点：物质分类(纯净物/混合物、电解质)、化学变化与物理变化判断、 氧化还原反应基本概念，均属于必修一第一章核心内容。 【思路】混合物不属于电解质，A项错误；分离天然气中的水分，仅为物质状态或存在形式的分离，无新 物质生成，属于物理变化，B项错误；NaOH溶液吸收酸性气体(HCl、SO )的反应为中和反应或酸性氧化 2 物与碱的反应，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C项正确；H 在Cl 中燃烧的 2 2 点燃 反应为H +Cl 2HCl，H 中H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，作还原剂，而非氧化剂， 2 2 2 D项错误。 2．【答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化、第四章物质结构元素周期律。 【立意】本题考查物质结构(原子结构)和氧化还原反应的模型。 【思路】35Cl-和37Cl-均为Cl-，Cl-的质子数为17，Cl-的核外电子数为18，35Cl-和37Cl-质子数相同、核外电子排布 相同，结构示意图均为 ，A项正确；新切开的钠放置在空气中变暗，反应中钠失去电子、氧气得到电 子，电子转移方向及数目可表示为 ， B项错误；中子数为12的钠元素应表示为23Na，C项错误；氯化钾是离子化合物，钾原子 11 失去一个电子，氯原子得到一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为 ，D项错 误。 3．【答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类与转化、第三章第二节金属材料。 【立意】本题考点为物质分类、离子反应。 【思路】节日烟花能呈现五彩缤纷的效果，主要利用了焰色试验的原理，A项正确；Na O是碱性氧化物， 2 Cl O 是酸性氧化物，B项正确；胶体是分散质粒子直径为1～100nm的分散系，量子点材料不是分散系， 2 7 不属于胶体，C项错误；铝制餐具易被酸或碱腐蚀，不可长时间存放酸性或碱性食物，D项正确。 4．【答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第三章铁 金属材料。 【立意】本题考点为金属与合金的性质。 【思路】生铁的含碳量大于钢，A项错误；金属材料包括金属和它们的合金，B项正确；硬铝的密度小、 强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C项正确；具有实用价值的储氢合 金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，D项正确。 5．【答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章物质结构 元素周期律。 【立意】本题考点为元素周期律的应用。 【思路】同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，A项错误；第ⅦA族简单氢化物稳定性：HF＞HCl ＞HBr(非金属性越强，简单氢化物越稳定)，沸点：Br ＞Cl ＞F ，B项错误；碱金属元素从上到下金属性 2 2 2 逐渐增强，金属性：Li＜Na＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH， 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 3 页 共 8 页高一期末质量检测 化学 C项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，D项正确。 6．【答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应。 【立意】本题考点为氧化还原反应的判断。 【思路】Cl 与石灰乳制漂白粉的反应为2Cl +2Ca(OH) ===CaCl +Ca(ClO) +2H O，发生了氧化还原反应， 2 2 2 2 2 2 A项不符合题意；熟石灰改良酸性土壤发生中和反应：Ca(OH) +2H+===Ca2++2H O，未涉及氧化还原反应， 2 2 B项符合题意；FeCl 溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+，Fe、Cu元素化合价发生变化， 3 属于氧化还原反应，C项不符合题意；FeS 生成SO 的过程有化合价的变化，发生了氧化还原反应，D项不符 2 2 合题意。 7．【答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第二节氯及其化合物、必修二第五章第一节硫及其化合物。 【立意】本题考点为实验室气体制备(Cl 、SO )的装置与操作。 2 2 【思路】稀盐酸的还原性比较弱，和MnO 不反应，所以不能用稀盐酸代替浓盐酸，A项错误；用浓硫酸 2 和亚硫酸钠固体反应生成SO 的化学方程式为Na SO +H SO (浓)===Na SO +SO ↑+H O，B项正确；Cl 2 2 3 2 4 2 4 2 2 2 和SO 的密度都比空气大，应该用向上排空气法收集，向下排空气法适用于密度比空气小的气体，C项错 2 误；SO 不能被NaHSO 溶液吸收，D项错误。 2 3 8．【答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材必修二第五章第一节硫及其化合物。 【立意】本题考点为硫及其化合物的性质。 【思路】硫单质为淡黄色固体，易溶于CS ，难溶于水，A项正确；SO 的漂白性是与有色物质结合生成 2 2 不稳定无色物质，加热后分解，可使品红溶液褪色且加热恢复原色，B项正确；SO 是酸性氧化物，与NaOH 3 反应生成Na SO 和H O，C项正确；浓硫酸难电离出离子，导电能力弱，D项错误。 2 4 2 9．【答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第二节离子反应、第二章第一节钠及其化合物、第三章第 一节铁及其化合物。 【立意】本题考点为离子方程式的正误判断。 【思路】判断离子方程式是否正确，要注意原子守恒、电荷守恒，还要结合反应实际情况。CaCO 是不溶 3 于水的固体，在离子方程式中不能拆，A项错误；根据电荷守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+， B项错误；Ba(OH) 和稀硫酸反应生成BaSO 沉淀和H O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2===BaSO 2 4 2 4 4 ↓+2H O，C项正确；根据原子守恒，正确的离子方程式为2Na+2H O===2Na++2OH-+H ↑，D项错误。 2 2 2 10．【答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修二第五章第一节硫及其化合物。 【立意】本题考点为浓硫酸的性质(吸水性、脱水性、强氧化性)及相关计算与实验操作。 【思路】浓硫酸能与H S发生氧化还原反应，故浓硫酸不能用来干燥H S，A项正确；10mL18mol/L浓 2 2 硫酸含0.18molH SO ，理论生成0.09molSO ，但反应中浓硫酸变稀后不与Cu反应，故实际生成SO 小 2 4 2 2 于0.09mol，B项错误；常温下浓硫酸使Fe钝化(表面生成致密氧化膜阻止反应)，故常温下能用铁制容器 盛装浓硫酸，C项正确；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸将纸张中的氢元素和氧元素按水的组 成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性，D项正确。 11．【答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第三节物质的量。 【立意】本题考点阿伏加德罗常数的应用。 【思路】未说明溶液体积，无法求出微粒的数目，A项错误；25℃非标准状况，不能用22.4L/mol计算， B项错误；18gH O物质的量是1mol，电子数=质子数=原子序数之和，则1molH O含有电子的数目为 2 2 10N ，C项正确；Na O 与CO 发生反应：2Na O +2CO ===2Na CO +O ，1molNa O 完全反应转移电子 A 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 的数目为N ，D项错误。 A 12．【答案】A 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 4 页 共 8 页高一期末质量检测 化学 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类及转化。 【立意】本题考点为胶体的性质与制备。 【思路】丁达尔效应是胶体特有的性质，可区分胶体和溶液，A项正确；向Fe(OH) 胶体中加稀硫酸，先 3 因胶体聚沉产生沉淀，后沉淀与H SO 反应溶解，聚沉是物理变化，沉淀溶解时发生化学变化，B项错误； 2 4 胶体分散质粒子直径为1～100nm，能透过滤纸(孔径＞100nm)，C项错误；制备Fe(OH) 胶体的方法是向 3 沸水中逐滴加入饱和FeCl 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，将饱和FeCl 溶液滴入NaOH溶液中 3 3 生成的是Fe(OH) 沉淀，D项错误。 3 13．【答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第三章第二节金属材料。 【立意】本题通过铝土矿的冶炼流程考查铝及其化合物的性质。 【思路】铝土矿主要成分为Al O ，含少量Fe O ，铝土矿加氢氧化钠溶液“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反 2 3 2 3 应生成四羟基合铝酸钠，Fe O 不溶于氢氧化钠溶液，“过滤1”分离出Fe O ，滤液中通入过量二氧化碳 2 3 2 3 生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“过滤2”分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝 得到金属铝。“溶解”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氧化铝与氨水不反应，不能用氨水 代替氢氧化钠溶液，A项错误；“酸化”时四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠： [Al(OH) ]-+CO ===Al(OH) ↓+HCO，B项正确；由分析得，“过滤1”所得滤渣的主要成分为Fe O ，C 4 2 3 3 2 3 项错误；AlCl 熔融状态下不导电，但能溶于水形成自由移动的离子，属于电解质，D项错误。 3 14．【答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第三节物质的量。 【立意】本题考点为一定物质的量浓度溶液的配制。 【思路】容量瓶使用前需检查是否漏水，A项正确；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶，是为了确保溶质全 部转移到容量瓶中，避免误差，B项正确；移液后未冷却至室温就定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高， C项正确；定容后摇匀，液面低于刻度线是因为有液体沾在瓶壁，若再加水，会导致体积偏大，浓度偏低， D项错误。 15．【答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第一节钠及其化合物、第二节氯及其化合物、第三章第一 节铁及其化合物。 【立意】本题考点为物质间的转化关系，包含钠、氯、铁及相关化合物的考查。 【思路】若a为钠，钠和氧气生成b(Na O)，Na O与O 反应生成c(Na O )，b、c阴阳离子个数比均为1∶2， 2 2 2 2 2 A项正确；若a为碳，碳与少量O 生成b(CO)，CO与O 生成c(CO )，若y为水或氢氧化钠，则反应没有 2 2 2 元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B项错误；若a为Cl ，x为用量最多的金属Fe，Cl 与Fe反应 2 2 生成FeCl ，FeCl 与Fe反应生成FeCl ，FeCl 和碱等物质反应生成d，C项错误；若a为碳酸钠，碳酸氢 3 3 2 2 钠不与CO 反应，D项错误。 2 二、非选择题 16．(14分) 【答案】 （1） 大（2分） 低（2分） 高温 3CO+Fe O 2Fe+3CO （2分） 2 3 2 高温 3Fe+4H O(g) Fe O +4H （2分） 2 3 4 2 （2） 铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（2分） Fe+Cu2+===Fe2++Cu（2分） KSCN溶液（2分，答案合理即可） 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 5 页 共 8 页高一期末质量检测 化学 【立意】本题考查铁及其化合物的性质，重点考查合金的性质与铁的冶炼。 【思路】 （1）铁合金硬度一般大于纯铁，熔点一般低于纯铁；CO还原Fe O 的反应中，CO作还原剂，在高温下 2 3 高温 将Fe O 还原为Fe，并生成CO ；Fe与H O在高温下会发生反应：3Fe+4H O(g) Fe O +4H 。 2 3 2 2 2 3 4 2 （2）Fe与CuSO 发生置换反应，Cu2+被还原为Cu(红色)，Fe被氧化为Fe2+，溶液由蓝色(Cu2+)变为浅绿 4 色(Fe2+)；FeCl 溶液变质会生成Fe3+，检验Fe3+可选用KSCN溶液(溶液变红)。 2 17．（12分） 【答案】 Ⅰ. （1）离子（2分） 物理（2分） △ （2）2NaHCO Na CO +H O+CO ↑（2分） 3 2 3 2 2 （3）稀盐酸或CaCl 溶液（2分，答案合理即可） 加入稀盐酸时，反应更剧烈、产生气泡更快的是小 2 苏打，反应缓和的是纯碱或加入CaCl 溶液时，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现象的是小苏打（2分， 2 答案合理即可） Ⅱ. （1）干燥的沙土（2分） 【立意】本题以“厨房中的钠化合物”为情景，考查钠的化合物性质、构成微粒、物质鉴别等高一上学期核 心考点，贴近生活实际。 【思路】 Ⅰ.Na CO 与稀盐酸的反应分两步进行(先生成HCO，再生成CO )，反应缓和；NaHCO 与稀盐酸反应一步 2 3 3 2 3 生成CO ，反应剧烈，可通过反应剧烈程度区分；CaCl 与Na CO 反应生成CaCO 白色沉淀，与NaHCO 2 2 2 3 3 3 不反应，也可通过沉淀生成情况区分。 （1）NaCl是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的离子化合物；食盐腌制食品是通过提高渗透压实现防腐， 该过程中未发生化学变化，体现的是物理性质。 （2）小苏打(NaHCO)受热分解生成NaCO、HO和CO，反应需标注加热条件和气体符号。 3 2 3 2 2 （3）向同浓度的Na CO 、NaHCO 溶液中加入稀盐酸，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应缓 2 3 3 和的是纯碱（或向同浓度的Na CO 、NaHCO 溶液中加入CaCl 溶液，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现 2 3 3 2 象的是小苏打）。 Ⅱ.（1）钠能与水或CO 在点燃下发生剧烈反应，故钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火。 2 18．（16分） 【答案】 （1）防止暴沸（1分） 2.9g（2分） 偏高（2分） （2） 漏斗下端未紧靠烧杯内壁（2分） 蒸发结晶(1分) Ba2++SO2===BaSO ↓（2分） 4 4 确保过量的Ba2+能被除去（1分） 盐酸（1分） （3） NaCl+NH +CO +H O===NaHCO ↓+NH Cl（2分） 3 2 2 3 4 NH 极易溶于水使溶液显碱性，碱性溶液能更充分吸收CO ，从而提高NaHCO 的析出率（2分） 3 2 3 【立意】本题考查钠及其化合物综合知识，重点考查蒸馏、粗盐提纯的核心原理与操作。 【思路】 （1）蒸馏时加碎瓷片的核心作用是防止液体暴沸(避免液体剧烈沸腾溅出)；配制500mL0.1mol/LNaCl 溶液，需先计算溶质质量：m(NaCl)=cVM=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平精度为0.1g，故 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 6 页 共 8 页高一期末质量检测 化学 n 称取2.9g；定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c= ，n不变、V偏小，则所配溶液 V 物质的量浓度偏高。 （2）过滤装置中漏斗下端未靠烧杯内壁(违反“三靠”)；海水提盐的方法为蒸发结晶；加BaCl 溶液除SO2 2 4 的离子方程式为Ba2++SO2===BaSO ↓；Na CO 是用于除Ca2+、Ba2+，后加可除去过量的Ba2+；用盐酸调 4 4 2 3 pH可除去过量Na CO 、NaOH。 2 3 （3）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH (使溶液显碱性，更易吸收CO )，再通CO ，反应生成 3 2 2 NaHCO (溶解度较小析出)和NH Cl，化学方程式为NaCl+NH +CO +H O===NaHCO ↓+NH Cl；因为NH 3 4 3 2 2 3 4 3 极易溶于水，通入水中能使溶液呈碱性，而CO 在碱性溶液中的溶解度远大于在中性溶液中的溶解度，这 2 样能让CO 充分反应，进而提高NaHCO 的析出率。 2 3 19．（13分） 【答案】 （1） I-（1分） Fe3+（1分） Br-（1分） 还原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl 优先氧化I-，再氧化Fe2+生成Fe3+，最后氧化Br-，依次对应曲线AB、 2 BC、DE（2分） （2） Cl +2Fe2+===2Fe3++2Cl-（2分） 2 （3） 1∶3∶2（2分） （4） 1344mL（2分） 2I-+4Fe2++3Cl ===I +4Fe3++6Cl-（2分） 2 2 【立意】本题考点为多离子体系的氧化还原反应先后顺序、曲线解读与化学计算，核心依据“氧化性：Cl 2 ＞Br＞Fe3+＞I，故还原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl 优先氧化还原性强的离子”。 2 2 2 【思路】 （1）还原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl 优先氧化I-，再氧化Fe2+生成Fe3+，最后氧化Br-，依次对应曲线AB、BC、 2 DE，故曲线AB表示I-，曲线BC表示Fe3+，曲线DE表示Br-。 （2）Fe2+被Cl 氧化为Fe3+，Cl 被还原为Cl-，离子方程式为Cl +2Fe2+===2Fe3++2Cl-。 2 2 2 （3）需结合曲线数据，AB段消耗Cl 对应I-，BC段对应Fe3+，DE段对应Br-，根据电子守恒计算，设 2 AB段消耗Cl 为1mol，转移2mol电子，故n(I-)=2mol；BC 段消耗Cl 为2mol，转移4mol电子，故 2 2 n(Fe2+)=4mol；DE段消耗Cl 为3mol，转移6mol电子，故n(Br-)=6mol，原混合溶液中N(I-)∶N(Br-)∶N(Fe2+) 2 为1∶3∶2。 （4）原混合溶液体积100mL=0.1 L，c(FeI )=0.2 mol/L，故 n(FeI )=0.02mol，n(I-)=0.04mol，结合(3)中 2 2 0.040.08 N(I-)∶N(Br-)∶N(Fe2+)=1∶3∶2，可得n(Br-)=0.12mol，n(Fe2+)=0.08mol，n(Cl )=( )mol=0.06mol， 2 2 标准状况下体积V(Cl )=0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，则通入Cl 的体积为1344mL(标准状况)时， 2 2 Fe2+恰好完全被氧化；此时总反应的离子方程式为2I-+4Fe2++3Cl ===I +4Fe3++6Cl-。 2 2 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 7 页 共 8 页高一期末质量检测 化学 联考化学多维度细目表 学科素养 能力要求 难度预估 宏 变 证 实 科 观 化 据 验 学 实 逻 数 问 创 题 分 辨 观 推 探 态 验 辑 据 题 新 难 题型 必备知识 识 念 理 究 度 操 推 分 解 应 度 系 号 值 与 与 与 与 与 作 理 析 决 用 层 数 微 平 模 创 社 能 能 能 能 能 级 观 衡 型 新 会 力 力 力 力 力 探 思 认 意 责 析 想 知 识 任 1 选择题 3 物质分类与化学变化 ✓ ✓ ✓ 易 0.85 2 选择题 3 化学用语 ✓ ✓ 易 0.85 3 选择题 3 化学与STSE ✓ ✓ 易 0.85 4 选择题 3 金属材料 ✓ ✓ 易 0.85 5 选择题 3 元素周期律 ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 6 选择题 3 氧化还原反应判断 ✓ ✓ ✓ ✓ 易 0.85 7 选择题 3 实验方案设计 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 8 选择题 3 硫及其化合物 ✓ ✓ 易偏中 0.70 9 选择题 3 离子方程式书写 ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 10 选择题 3 浓硫酸的性质 ✓ ✓ ✓ 中 0.65 11 选择题 3 阿伏加德罗常数 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65 12 选择题 3 胶体的性质 ✓ ✓ 易 0.85 13 选择题 3 铝土矿提铝工艺流程 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65 14 选择题 3 配制一定物质的量浓度的溶液实验 ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 15 选择题 3 物质转化关系 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.50 16 非选择题 14 铁及其化合物的性质 ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 17 非选择题 12 化学与生活、钠及其化合物的性质 ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70 18 非选择题 16 粗盐精制、侯氏制碱法 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.50 19 非选择题 13 氧化还原反应过程探究 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.50 1.注重情境创设：试题结合实际生活、生产、科技前沿等情境信息，增强试题的真实性和趣味性，考查学生在真实情境中运 命 用化学知识解决问题的能力，同时让学生体会化学学科的社会价值。 题 2.强化基础考查：教材基础比重较大，包含基础定义与课后练习，考查学生对课堂知识的把握能力与思维拓展能力，培养兴 报 趣，巩固基础。 告 3.体现思维能力考查：设置了一些需要学生进行逻辑推理、拓展思路的试题，考查学生的逻辑思维能力和证据推理能力。 高一期末质量监测化学试题参考答案 第 8 页 共 8 页