文档内容
高二化学 C
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na 23 Fe 56 Co 59 Cu64 Se79 Sb 122
8.X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X 原子 s 能级电子数是 p 能
级电子数的两倍，基态Z 原子价层电子排布式为nsnnp2n，Z 和M 位于同主族，基态Y、W原
子的未成对电子数之比为3∶4。下列说法正确的是
A.第一电离能：Z＞Y＞X
B.简单氢化物的稳定性：M＞Z
C.XY－中σ键与π键的数目之比为1∶2
D.原子半径：W＞M＞Z＞Y
10.下列关于物质结构的说法正确的是
A.PCl 分子的空间结构与它的VSEPR模型一致
3
B.前四周期元素中基态原子4s 能级只有1个电子的元素共有3种
C.CO 和SO 均为非极性分子
2 2
D.水的稳定性高，是因为其分子间存在氢键
16.(14 分)氮族元素及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）基态N 原子核外电子排布式为________________________。
（2）NH 、PH 、AsH 中键角最大的是________________(填化学式)。
3 3 3
（3）尿素[CO(NH ) ]是一种重要的化工原料。
2 2
①尿素分子中C 原子采取的轨道杂化方式为__________________。
②尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池的结构如图所示：
该 电池 的 负 极为 ________( 填 “ 甲 电极 ” 或“ 乙 电极 ”) ， 该 电极 的 电 极反 应 式为
______________________；理论上净化1mol CO(NH ) 需要氧气的质量为______g。
2 2
（4）科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型“人工固氮”的原理如图所示。参与
该人工固氮过程的物质中含有的化学键类型有 (填选项字母)，NH 的VSEPR模
3
型为 形。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键18.（14分）定量分析包括化学分析法和仪器分析法，常见的分析方法有酸碱中和滴定、分光
光度法等。
回答下列问题：
Ⅰ.常温下，实验室用0.10mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL0.10mol/L的HX 溶液，滴定过
程中溶液pH 的变化如图所示：
（1）HX 是______________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）溶液中水的电离程度：b________d(选填“＞”“＜”或“=”)。
（3）滴定过程中应选用____________(“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)做指示剂，滴定终点
现象为____________________________。
（4）25 ℃时，nmol/L 的HX 与0.10 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则HX 的
电离平衡常数约为__________________(用含n的代数式表示)。
Ⅱ.分光光度法测定化合物磺基水杨酸铁解离度的实验如下：
强酸性环境下，Fe3+与磺基水杨酸( ，用H L表示，其溶液无色)反应生成化合物
3
[FeHL]+(溶液呈紫红色)。在pH=2的溶液中，保持c
总
=c(Fe3＋)+c(H
3
L)
=0.006 mol/L，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始 Fe3+
物质的量浓度分数的关系如图所示：
已知：①稀溶液中Fe3+近乎无色；②A=k·c([FeHL]+)，k 为常数。
（1）Fe 元素在周期表中的位置是______________________，[FeHL]+中电负性最大的元素是
______________(填元素符号)。
（2）b 点溶液中存在[FeHL]+ Fe3++HL2－，若 A 2 =0.84、A 1 =0.70，则[FeHL]+的解离度
已解离的[FeHL]+浓度
α=____________(解离度α= ，保留小数点后两位)。
初始[FeHL]+浓度
