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第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( )
A．用图B可准确量取25.00 mL的KMnO 溶液
4
B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
C．滴定管装入液体前需用待装液润洗
D．滴定前平视,滴定结束后仰视读数，不影响测定结果
2． 下列有关叙述中正确的是( )
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞
C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
3． 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
4． 现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
5． 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原
反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的
说法不正确的是( )
A．用标准酸性KMnO 溶液滴定NaSO 溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫
4 2 3
红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准 KSCN溶液测量AgNO 溶液浓度时可用
3
Fe(NO ) 作指示剂
3 3
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I ＋2Fe2＋”，用FeCl 溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀
2 3
粉作指示剂
D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变
为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点
6． 如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH
溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1
1
学科网（北京）股份有限公司B．x的值为2.0
C．pH＝12，V值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0 mol/L
7． 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白
醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol·L－1和0.010 0 mol·L－1两种)对其进行滴定。
下列说法正确的是( )
A．该实验应选用甲基橙作指示剂
B．用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小
C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
8． 为测定某盐酸的浓度，准确量取20.00 mL该盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴
定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现浅红色时立即停止滴定，开始读数
C．用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，则测定结果偏小
9． 酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100
0 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗
B．使用酚酞作指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低
D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6 mL
10．25 ℃时，将0.1 mol·L－1NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L－1HX(一元弱酸)溶液中，所加入溶液的
体积和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．b、c、d三点对应溶液中均有c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．若V[NaOH(aq)]>20，则可能有c(Na＋)>c(OH－)>c(X－)>c(H＋)
C．a、b、c三点对应溶液中水电离出的c(H＋)：ac(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)
12．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的两种酸HA、HB溶液中分别滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，其
pH变化分别对应如图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是( )
A．向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HA
B．a点溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)
C．滴加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中c(A－)＝c(B－)
D．滴加20 mL NaOH溶液时，Ⅰ中HO的电离程度大于Ⅱ中
2
13．TiO 是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO 试样0.2 g，一
2 2
定条件下将TiO 溶解并还原为Ti3＋，得到待测液约30 mL，再用0.1 mol·L－1 NH Fe(SO ) 标准
2 4 4 2
溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋(假设杂质不参与以上反应)。下列说法中错误的是( )
A．欲配制0.1 mol·L－1 NH Fe(SO ) 标准溶液400 mL，需要NH Fe(SO ) 固体质量13.3 g
4 4 2 4 4 2
B．在进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂
C．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大
D．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00 mL，则样品的纯度为80%
14．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。
下列说法错误的是( )
A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间
C．若将盐酸换成同浓度的CHCOOH溶液，曲线ab段将会上移
3
D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶
液小
15．25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液
3
学科网（北京）股份有限公司HA 10.0 mL 5.0 mL
溶液Ⅰ pH＝5.0
0．20 mol·L－1 0．20 mol·L－1
HB 10.0 mL 5.0 mL
溶液Ⅱ pH＝4.0
0．20 mol·L－1 0．20 mol·L－1
下列说法错误的是( )
A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10
C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(8分)某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏
小”或“无影响”)___________。
(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏
小”或“无影响”)________。
(3)判断滴定终点的现象是：
_____________________________________。
17．(12分)现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表。
滴定 待测液 所消耗烧碱标准液的体积/mL
序号 体积/mL 滴定前 滴定后 消耗的体积
1 25.00 0.50 25.12 24.62
2 25.00
3 25.00 5.00 29.58 24.58
(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。用________式滴定管盛
装0.250 0 mol·L－1烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00 mL待测盐酸溶液。
(2)如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液
体积为________mL。
(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字)，
c(HCl)＝________。
(4)下列操作引起什么误差(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
4
学科网（北京）股份有限公司①摇动锥形瓶时溶液溅出________。
②滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失________。
③锥形瓶未干燥有水________。
④滴定终点俯视________。
18．(10分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H C O·xHO)进行的探究性学
2 2 4 2
习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H C O·xHO)中的x值。通过查阅资料和网络查寻
2 2 4 2
得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO 溶液进行滴定：2MnO＋5HC O＋6H＋===2Mn2
4 2 2 4
＋＋10CO↑＋8HO，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
2 2
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀HSO 。
2 4
③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
4
(1)滴定时，将酸性KMnO 标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
4
(2)本实验滴定达到终点的标志是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
(4)①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或
“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
4
19． (10分)实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式如图所示)来准确测定NaOH标准溶液
的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。
已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为
9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入
指示剂酚酞，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是
_______________________________________。
5
学科网（北京）股份有限公司实验编号 邻苯二甲酸氢钾的质量/g 待测NaOH溶液的体积/mL
1 18.20
2 17.10
0.408 0
3 16.90
4 17.00
(3)滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
(4)该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(结果保留三位小数)。
1．答案：C
解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管盛装，图B为碱式滴定管，用于盛装碱性溶
液，A错误；滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B
错误；为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，C正确；滴定前平视，滴定结
束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，D错误。
2．答案：C
解析：有橡皮管的为碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错
误；滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C正确；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液
体的颜色变化，以确定滴定终点，D错误。
3．答案：D
解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存
有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能
用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
4．答案：B
解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色
的指示剂酚酞为宜。
5．答案：C
解析：C中只要反应一开始就有I 生成，溶液就呈蓝色。
2
6．答案：A
解析：当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝
7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液
6
学科网（北京）股份有限公司pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。
7．答案：C
解析：该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故A错误；
由于白醋中醋酸浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，故 B错误；准确量取一定体
积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，故 C正确；滴定时，眼
睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。
8．答案：C
解析：滴定管应用NaOH溶液润洗，否则导致NaOH溶液被稀释，所测盐酸浓度偏大，A错误；当锥
形瓶中溶液由无色变为浅红色且30 s内颜色不再变化时停止滴定，不能出现浅红色立即停止滴定，
B错误；酸性溶液用酸式滴定管量取，C正确；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，
导致消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所测盐酸浓度偏大，D错误。9．答案：C
解析：锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，不能用待测液进行润洗，A错误；使用酚酞作指示剂，滴定前锥
形瓶内溶液为无色，当锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色时停止滴定，B错误；滴定达到终点时，
俯视刻度线进行读数，消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏低，C正确；滴定管的精确度为0.01
mL，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积应为21.60 mL，D错误。
10．答案：C
解析：由溶液呈电中性知，A正确；若V[NaOH(aq)]>20，且HX的体积相对较小时，混合液中可能
存在：c(OH－)>c(X－)，溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)>c(OH－)>c(X－)>c(H＋)，故B正确；d点时，
酸碱恰好完全反应生成 NaX，溶液中存在平衡：X－＋HOHX＋OH－，c(X－)≈0.05 mol·L－1，
2
c(HX)≈c(OH－)＝1×10－5.5 mol·L－1，K (X－)＝＝2×10－10，又K(HX)×K (X－)＝K ，则K(HX)＝5×10
h a h W a
－5，D错误；随着碱溶液的不断加入，酸逐渐减少，生成的盐逐渐增多，水电离受抑制的程度减小，
水电离出的c(H＋)增大，C正确。
11．答案：B
解析：恰好完全中和时生成NaClO，由于ClO－水解而使溶液呈碱性，故应选用酚酞作指示剂，A
正确；M点水的电离程度最大，此时恰好完全中和生成 NaClO，ClO－发生水解而使溶液呈碱性，
溶液的pH>7，B错误，C正确；N点加入20.00 mL NaOH溶液，所得溶液是等浓度的NaClO和
NaOH的混合液，ClO－会发生水解，则N点溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)，D正确。
12．答案：C
解析：根据题图，可知未加入NaOH溶液时Ⅱ对应的pH＝1，则HB为强酸，Ⅰ对应的pH＝3，则
HA为弱酸，酸性HB>HA，强酸可以制备弱酸，所以向NaA溶液中滴加HB溶液可以生成HA，A
选项正确；a点对应溶液中溶质为NaA、HA，二者物质的量相同，a点溶液pH<7，说明HA的电离
程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，B选项正确；滴加NaOH溶液至pH＝7时，
根据电荷守恒，c(A－)＝c(Na＋)、c(B－)＝c(Na＋)，但是两溶液中c(Na＋)不相同，所以c(A－)≠c(B－)，
C选项错误；滴加20 mL NaOH溶液时，HA、HB恰好被完全中和，但是NaA水解，所以Ⅰ中水的
电离程度大于Ⅱ中，D选项正确。
13．答案：C
7
学科网（北京）股份有限公司解析：实验室没有400 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶配制溶液，NH Fe(SO ) 的摩尔质量
4 4 2
为266 g·mol－1，所以需要NH Fe(SO ) 的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×266 g·mol－1＝13.3 g，故A不符
4 4 2
合题意；本实验采用KSCN溶液做指示剂，Fe3＋与Ti3＋反应生成Ti4＋与Fe2＋，KSCN与Fe2＋不发生
显色反应，而与Fe3＋生成血红色Fe(SCN) ，因此当Fe3＋过量时，溶液呈血红色，故B不符合题意；
3
滴定前仰视读数，滴定后夜视读数，导致读取溶液体积偏小，导致最终结果偏小，故 C符合题意；
Fe3＋与Ti3＋反应生成Ti4＋与Fe2＋，根据得失电子守恒可知n(Fe3＋)＝n(Ti3＋)＝n(TiO)，消耗标准液
2
20.00 mL，则n(Fe3＋)＝n(TiO)＝0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，因此m(TiO)＝0.002 mol×80 g·mol
2 2
－1＝0.16 g，所以样品的纯度为×100%＝80%，故D不符合题意。
14．答案：D
解析：b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH
在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等
浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；
使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH Cl，溶液显酸性，要使
4
溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。
15．答案：B
解析：由电荷守恒可知溶液Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝5.0，则c(H＋)>c(OH－)，因
此c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；溶液Ⅰ的pH＝5.0，溶液Ⅱ的pH＝4.0，则HB的电离常
数大于HA的电离常数，<1<10，B错误；由电荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋
c(B－)＋c(OH－)，C 正确；由于 HB 的电离常数大于 HA 的电离常数，则混合Ⅰ和Ⅱ后有：
c(HA)>c(HB)，D正确。
16．答案：(1)① 偏大 (2)偏小
(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色
解析：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。
(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。
17．答案：(1)酚酞 碱 (2)24.60 (3)0.246 0 mol·L－1 (4)①偏小 ②偏大 ③不影响 ④偏小
解析：(1)石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱中和滴定的指示剂，因此该实验
应选用酚酞作指示剂；NaOH溶液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中。(2)滴定前读数为 0.30
mL，滴定后读数为24.90 mL，消耗烧碱溶液的体积为24.60 mL。(3)消耗烧碱溶液的平均体积为
V(NaOH)＝ mL＝24.60 mL，则c(HCl)＝＝＝0.246 0 mol·L－1。
18．答案：(1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性KMnO 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪
4
色，即达滴定终点
(3)2 (4) ①偏大 ②偏小
解析：(1)因为酸性KMnO 具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性
4
KMnO 溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性 KMnO 溶液时，
4 4
溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中含HC O 的物质
2 2 4
的量为0.1000 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1××＝0.0100 mol，则1.260 g H C O·xHO中含HO的
2 2 4 2 2
物质的量为＝0.0200 mol，则x＝2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO 溶液的
4
8
学科网（北京）股份有限公司体积偏小，由此所得n(H C O)偏小，则n(H O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO 溶液变质浓度
2 2 4 2 4
偏小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。
19． HO
2
(2)当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色
(3)1 AB
(4)0.118
解析：(3)A选项使氢氧化钠浓度减小，所用氢氧化钠溶液体积偏大；C选项无影响；D选项使读数
偏低；E选项消耗氢氧化钠溶液体积偏小；(4)舍去误差大的实验1，取平均值得V(NaOH)＝17.00
mL，n(NaOH)＝n(邻苯二甲酸氢钾)＝＝0.002 mol，则c(NaOH)＝＝0.118 mol·L－1。
9
学科网（北京）股份有限公司10
学科网（北京）股份有限公司
