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专题06 物质结构与性质 晶胞的分析与计算
考点01 物质结构与性质
（一）、 核心考点清单
1．四种晶体类型的比较
类型
比较
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
构成粒子
分子
原子
金属阳离子、自由电子
阴、阳离子
粒子间的相互
作用力
范德华力
( 某些含
氢键
)
共价键
金属键
离子键
硬度
较小
很大
有的很大，有的很小
较大
熔、沸点
较低
很高
有的很高，有的很低
较高
溶解性
相似相溶
难溶于一般
溶剂
一般不溶于水，少数与
水反应
大多易溶于水
等极性溶剂
导电、传热性
一般不导电，溶
于水后有的导电
一般不具有
导电性，个
别为半导体
电和热的良导体
晶体不导电，
水溶液或熔融
态导电
疑点解析：过渡晶体
大多数晶体是这四种晶体类型之间的过渡晶体，以离子晶体和共价晶体之间的过渡为例，
如Na2O、Al2O3中既有离子键成分，也有共价键成分，Na2O 中离子键成分占62%，因而通
常当作离子晶体来处理，Al2O3中离子键成分占41%，因而通常当作共价晶体来处理。
归纳总结：晶体熔、沸点的比较
1．不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。
2．相同类型晶体
(1)金属晶体：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔、沸点就越
高。
(2)离子晶体：阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点就越高。
(3)共价晶体：原子半径越小，键长越短，熔、沸点越高。
(4)分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高；具有分
子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常地高。②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量
接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高。
（二）、 高频易错点
1．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( )
2．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( )
3．离子晶体一定都含有金属元素( )
4．金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体( )
5．1 mol 金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA( )
6．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6 个( )
7．冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键( )
8．金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8.×
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·安徽卷）以下研究文物的方法达不到目的的是
A．用
断代法测定竹简的年代
B．用X 射线衍射法分析玉器的晶体结构
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
2．（2025·江苏卷）阅读材料，完成下列小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：
、S 和C)是中国古代
四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱
技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相
结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我
国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(
，含
)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。
下列说法正确的是
A．硫黄有
等多种同素异形体
B．高温下青蒿素分子结构稳定
C．
分子中
键角大于
分子中
键角
D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
3．（2025·安徽卷）阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成
。金属钠的液氨溶液放置时缓
慢放出气体，同时生成
。
遇水转化为
。
溶于氨水得到深蓝
色
溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色
溶液。氨可以发生
类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与
溶液反应生成
沉淀。
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与
结合的能力：
B．与氨形成配位键的能力：
C．
和
分子中的键长：
D．微粒所含电子数：
4．（2025·重庆卷）三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是
A．氮氮键的键能：
B．熔点：
C．分子的极性：
D．
的键角：
5．（2025·湖北卷）下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项
性质或应用
解释
A
石蜡油的流动性比水的
差
石蜡油的分子间作用力比水的小
B
溶于水显碱性
可结合水中的质子
C
可以氧化
中O 显正电性
D
石墨作为润滑剂
石墨层间靠范德华力维系
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·河北卷）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符
的是
选
项
宏观现象
微观解释
A
氮气稳定存在于自然界中
氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能
量
B
苯不能使溴的
溶液褪
色
苯分子中碳原子形成了稳定的大
键
C
天然水晶呈现多面体外形
原子在三维空间里呈周期性有序排列
D
氯化钠晶体熔点高于氯化
铝晶体
离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离
子晶体熔点越低
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·浙江1 月卷）下列属于极性分子的是
A．
B．
C．
D．
8．（2025·山东卷）用硫酸和
可制备一元弱酸
。下列说法错误的是
A．
的水溶液显碱性
B．
的空间构型为V 形
C．
为含有共价键的离子化合物
D．
的中心N 原子所有价电子均参与成键
9．（2025·湖北卷）N 和P 为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A．
的熔点比
的低，因为
的离子键更强
B．磷单质通常不以
形式存在，因为磷磷之间难以形成三键
C．次磷酸
比硝酸
的酸性弱，因为前者的
键极性小
D．P 形成
而N 形成
，因为P 的价层电子轨道更多且半径更大
10．（2025·湖北卷）下列说法错误的是
A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物
C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键
D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
11．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的
是
性质差异
主要原因
A
沸点：
电离能：
B
酸性：
电负性：
C
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：
D
熔点：
离子电荷：
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2025·甘肃卷）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该
分子和客体分子
可形成主客体包合物：
被固定在空腔内部(结构示意
图见图b)。下列说法错误的是
A．主体分子存在分子内氢键
B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S—O 键能比
小
D．
和
中N 均采用
杂
化
13．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）下列对物质性质的解释错误的是
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点高于氯化
铯
氯化钠离子键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D
离子液体导电性良好
离子液体中有可移动的阴、阳离子
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）
可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：
。下列说法正确的是
A．反应中各分子的
键均为
键
B．反应中各分子的VSEPR 模型均为四面体形
C．
键长小于H—O 键长
D．HClO 分子中Cl 的价电子层有2 个孤电子对
15．（2025·广东卷）由结构不能推测出对应性质的是
选
项
结构
性质
A
的VSEPR 模型为平面三角形
具有氧化性
B
钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
钾和钠的焰色不同
C
乙烯和乙炔分子均含有
键
两者均可发生加聚反应
D
石墨层中未参与杂化的p 轨道中的电子，可在整个碳原子
平面中运动
石墨具有类似金属的导
电性
A．A
B．B
C．C
D．D
16．（2025·湖南卷）下列有关物质性质的解释错误的是
性质
解释
A
酸性：
是推电子基团
B
熔点：
的体积大于
C
熔点：
比
的金属性弱
D
沸点：
分子间存在氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
17．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①
，生成的
遇水发生反应②
。下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．
为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成
D．反应②中
为还原产物
18．（2025·甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选
项
事实
结构因素
A
K 与Na 产生的焰色不同
能量量子化
B
的沸点高于
分子间作用力
C
金属有良好的延展性
离子键
D
刚玉
的硬度大，熔点高
共价晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
★ 巩固训练
1．物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是
选
项
性质差异
主要结构因素
A
密度：干冰>冰
分子空间结构
B
硬度：金刚石>石墨
碳原子排列方式
C
沸点：正戊烷>新戊烷
支链数目
D
酸性：三氟乙酸>乙酸
F 和H 的电负性
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列实例与解释不相符的是
选
项
实例
解释
A
石墨熔点比金刚石高
石墨晶体内存在共价键、分子间作用力，而
金刚石晶体内只存在共价键
B
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于
在
水中的溶解度
臭氧是极性分子，但极性很弱
C
邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸
邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，有利
于羧基上氢离子的电离
D
酸性：
>
O 的电负性比S 大，使羧基中的O-H 键极性更
强，更容易电离出H+，酸性
更强。
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下列类比或推理合理的是
选
项
已知
方
法
结论
A
酸性：
推
理
F 原子比Cl 原子的推电子能力更强
B
熔点：
推
理
的键能大于
的键能
C
C 原子之间可形成C=C、
类
比
Si 原子之间可形成Si=Si、
D
沸点：
推
理
分子间能形成氢键，但
分子间作
用力更强
A．A
B．B
C．C
D．D
4．反应CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 可用于制备乙酸乙酯。下
列有关说法正确的是
A．H2O 分子的VSEPR 模型：
B．乙酸分子中σ 与π 键数目比为7 1∶
C．羟基的电子式：
D．乙酸乙酯分子中含有离子键
5．下列对事实的解释或说明正确的是
事实
解释或说明
A
熔点：SiO2>SiCl4
键能：Si-O 键>Si-Cl 键
B
用杯酚分离C60和C70
杯酚与C60通过配位键形成超分子
C
缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢
慢变为完美的立方体
晶体具有各向异性
D
单质硫(
)难溶于水，易溶于
是极性分子，
和
是非极性分
子
A．A
B．B
C．C
D．D
6．根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是
物质
性质描述
推测
A
三甲基铝Al(CH3)3
暴露空气中瞬间着火，与水反应
剧烈
三甲基铝与水反应可得到
CH4和Al(OH)3
B
三氟化氯ClF3
极强助燃剂，能发生自耦电离：
BrF3比ClF3更易发生自耦电
2ClF3
ClF +ClF
离
C
丙烯醛CH2=CHCHO
碳碳双键和醛基都能被足量酸性
KMnO4氧化
氧化产物为CO2和
HOOCCOOH
D
氨气NH3
氨气溶于水显碱性
甲胺溶于水碱性强于NH3
A．A
B．B
C．C
D．D
7．从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是
选
项
实例
解释
A
金属具有良好的导电性
金属晶体中电子气在电场中定向移动
B
甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入
冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间
18-冠-6 与
相互作用，使高锰酸钾间接“溶
于”甲苯中，增大
与甲苯接触的机会
C
比
的沸点低
分子间氢键比
分子间氢键弱
D
中的键角比
中的键角大
的孤电子对数比
少，对成键电子对
的斥力小
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项
实例
解释
A
用He 代替氢气填充探空气球更安
全
He 的电子构型稳定，不易得失电子
B
不存在稳定的NF5分子
N 原子价层只有4 个原子轨道，不利于形成
5 个N-F 键
C
H2S、H2Se、H2Te 的沸点依次升高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增
大，范德华力增大
D
NO 、NO 、NO 的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键
电子对之间的斥力
A．A
B．B
C．C
D．D
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项
宏观事实
微观解释
A
甲烷分子式为
而非
，
且为正四面体结构
甲烷分子中碳原子进行
杂化，形成4 个能
量相等的杂化轨道
B
1-戊醇在水中的溶解度比乙醇
在水中的溶解度小
1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成
的氢键作用力更强
C
乙醛能与极性试剂
发生加
成反应生成
醛基中的电子对偏向氧原子，使氧原子带负电
荷，
中的H 带正电荷，连接在氧原子上
D
同一主族碱金属元素的单质熔
沸点逐渐降低
同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐
增大，金属键逐渐减弱
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列关于原子结构与性质的说法错误的是
A．同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大
B．短周期元素的基态原子中，np 轨道半充满的原子有2 种
C．电负性越大的元素，其原子对键合电子的吸引力越大
D．最外层电子数为4 的原子可能是金属原子
11．下列说法正确的是
A．
分子间氢键可表示为：
B．
分子
原子的杂化方式为
C．
的
模型为三角锥形
D．
分子的空间结构为
，可推测出
为非极性分子
12．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是
A．由单质熔点
，类比推理：熔点
B．由
是非极性分子，类比推理：
是非极性分子
C．由
空间结构为平面三角形，类比推理：
空间结构为平面三角形
D．由酸性
，类比推理：酸性
13．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
的熔点低于
中引入的乙基改变了晶体的
类型
B
表面活性剂可以降低水的
表面张力
表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了
水分子间的氢键
C
中
的键能比
HCHO 中
的键能大
中有两组3 中心4 电子
键，电子云
分布更均匀，分子较为稳定，能量较低
D
石墨能导电
未杂化的p 轨道重叠使电子可在整个碳原
子平面内运动
A．A
B．B
C．C
D．D
14 阅读下列材料，完成以下问题：
周期表中ⅦA 族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF 的混合物时，HF 转化为F2；加
热NaCl 与浓H2SO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。
ClO2是Al 级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4.在照相底片的定影过
程中，底片上未曝光的AgBr 浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。氯化碘(ICl)性质与
卤素单质相似，常用作分析化学试剂。
（1）．下列说法正确的是
A．S2Cl2的结构如图-1 所示，属于非极性分子
B．KHF2中既含有离子键，又含有共价键
C．
、
和
中O—Cl—O 键角依次逐渐减小
D．
(结构如图-2)中两个S 原子均可作配位原子
（2）．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．H2SO4分子间存在氢键，呈粘稠状
B．ClO2具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂
C．CH4为正四面体形分子，具有可燃性
D．AgBr 见光易分解，可用作感光材料
15．某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中Cr 的化合价为+3
B．该物质中C 和N 均采取sp2杂化
C．基态Cr 原子的价层电子排布式为3d54s1
D．该物质中Cr 的配体有3 种
16．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是
事实
解释
A
室温下，在水中的溶解度：丙
三醇>苯酚>1-氯丁烷
三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同
B
石墨的导电性只能沿石墨平面
的方向
相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p 轨道重叠
使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动
C
CO2中C=O 的键能比HCHO 中
C=O 的键能大
CO2中有三组3 中心4 电子π 键，电子云分布更均匀，
能量更高
D
乙酰胺在酸性或碱性条件下均
能发生水解反应
酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度
A．A
B．B
C．C
D．D
17．下列说法正确的是
A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定B．
和
都是既含
键又含
键的分子
C．若
型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同
D．可用质谱法
区分
和
18．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是
A．键角：
B．熔点：
C．第一电离能：
D．基态原子未成对电子数：
19．下列关于物质性质比较或事实分析正确的是
选
项
物质性质比较或事实
原因分析
A
非金属性：C>Si
B
熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲
醛
邻羟基苯甲醛能形成氢键
C
在水中溶解度：
<乙醇
相对分子质量较小
D
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：C<Si，因此共价键键能：C-C>Si-
Si
A．A
B．B
C．C
D．D
考点02 晶胞的分析与计算
（一）、 核心考点清单
1、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：如某个粒子为N 个晶胞所共有，
则该粒子有属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞，立方晶胞中微粒数的计算方法
如图1。
②非长方体晶胞
在六棱柱(如图2)中，顶角上的原子有属于此晶胞，面上的原子有属于此晶胞，因此六棱柱
中镁原子个数为12×＋2×＝3，硼原子个数为6。
归纳总结：晶胞中粒子配位数的计算
一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数
(1)晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分
子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。
(2)离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
（二）、 高频易错点
1．冰和碘晶体中相互作用力相同( )
2．晶体内部的微粒按一定规律周期性排列( )
3．凡有规则外形的固体一定是晶体( )
4．固体SiO2一定是晶体( )
5．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( )
6．晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )
7．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X 射线衍射实验( )
答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.√
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·湖南卷）
掺杂的铋酸钡具有超导性。
替代部分
形成
(摩尔质量为
)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为
，设
为阿
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中与铋离子最近且距离相等的
有6 个
B．晶胞中含有的铋离子个数为8
C．第一电离能：
D．晶体的密度为
2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）
晶体因x 变化形成空位而导致颜色
各异，当
时，其立方晶胞结构如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
A．与W 最近且等距的O 有6 个
B．x 增大时，W 的平均价态升高
C．密度为
时，
D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
3．（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为
。下图给
出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
A．碘晶体是混合型晶体
B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．
碘晶体中有
个“卤键”
D．碘晶体的密度为
4．（2025·云南卷）
是优良的固态电解质材料，
取代部分
后产
生空位，可提升
传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(
未画出)及其作为电解质
的电池装置如下。下列说法错误的是
A．每个晶胞中
个数为12
B．该晶胞在yz 平面的投影为
C．
取代后，该电解质的化学式为
D．若只有
发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ 的
数目相等
5．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密
度为
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．
和B 均为
杂化
C．晶体中与
最近且距离相等的
有6 个
D．
和B 的最短距离为
6．（2025·湖北卷）
晶胞是长方体，边长
，如图所示。下列说法正确的是
A．一个晶胞中含有4 个O 原子
B．晶胞中
分子的取向相同
C．1 号和2 号S 原子间的核间距为
D．每个S 原子周围与其等距且紧邻的S 原子有4 个
7．（2025·河北卷）
是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等
领域中获得重要应用。
的六方晶胞示意图如下，晶胞参数
、
，
M、N 原子的分数坐标分别为
、
。设
是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．体心原子的分数坐标为
C．晶体的密度为
D．原子Q 到体心的距离为
8．（2025·云南卷）Be 及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A．
是两性氢氧化物
B．
和
的晶体类型相同
C．
中Be 原子的杂化方式为
D．
与
反应：
9．（2025·重庆卷）化合物X 的晶胞如图所示，下列叙述正确的是
A．X 中存在
键
B．X 属于混合型晶体C．X 的化学式可表示为
D．X 中C 原
子上有1 对孤电子对
10．（2025·浙江1 月卷）某化合物
的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．晶体类型为混合晶体
B．
与二价铁形成配位键
C．该化合物与水反应有难溶物生成
D．该化合物热稳定性比
高
★ 巩固训练
1．某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的
值。下列说法错误的是
A．晶体的化学式为LiAlSi
B．晶体的密度为
C．晶体中Al 原子周围最近的Li 原子有12 个
D．晶体中Si、Al 原子之间的最短距离为
2．某种铁系储氢合金材料的晶胞如下图，八面体中心为金属铁离子，顶点均为
分子；
四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，下列说法正确的是
A．
的空间结构为三角锥形
B．该铁系储氢合金材料中铁元素的化合价为
+3
C．和“●”距离最近且相等的 “○”数目为4
D．晶体中元素的电负性：
3．近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡
铁电薄膜。经X 射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(
均与
相切)，
已知晶胞参数为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．钛酸钡的化学式为
B．r(Ba2+)=
pm
C．题中涉及的元素属于周期表s 区和d 区
D．钛酸钡晶体密度
4．一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1 所示(
的位置未标出)，该晶胞
沿z 轴方向的投影如图2 所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．
与
的空间结构相同，键角不等
B．晶体中由
围成的正四面体空隙的占用率为
C．晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键
D．晶体的密度为
5．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加
德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体密度=
B．1 位和2 位O2-的核间距为
apm
C．该物质的化学式为PbTiO3
D．晶胞中距离Ti4+最近的O2-数目为4
6．CdSe 是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有
一定的共价键成分，晶胞参数为
，
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．CdSe 的离子键百分数小于
B．晶胞中
原子的配位数为4
C．
原子形成的正四面体空隙中均填入了
原子
D．CdSe 晶体密度为
7．
常用于制作光电器和光电探测器，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。下列叙
述正确的是
已知：
填充在
构成的四面体“空穴”中，设
为阿伏加德罗常数的值。
A．四面体“空穴”填充率为
B．
的配位数为4
C．2 个
的最近距离为
D．
晶体的密度
8．
的晶体结构如图甲所示，沿线MN 取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个
原
子且其中一个的坐标为
，
原子位于晶胞顶点和部分棱心。下列说法错误的是
A．
原子的配位数为6
B．另一个
原子的坐标为
C．
、
原子间的最短距离为
D．已知
为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为
，则
可表示为
9．
替代
晶体中部分
的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部
分
脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。
晶胞结构如下图，密度为
，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．晶体中与
最近且等距的
有6 个
B．晶胞的边长为
C．若a 为晶胞顶点，则c 位于棱心
D．若b 处
被
计替代，则该物质的化学式为
10．高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，晶胞如下图，虚线连接的O 原子与Cu 原子距离最近
且相等。下列说法错误的是
A．Na、O、Cu 三种元素未成对电子数之比为
B．该化合物的化学式为
C．晶体中距离Cu 原子最近的O 原子有4 个
D．若该晶胞的体积为V，则空间利用率为
11．锆酸锶(
，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电
容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c 原子的坐标分别为
和
；
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．b 原子坐标为
B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中
C．该晶体的密度为
g·cm-3
D．与O 原子距离最近且等距的O 原子的数目为12
12．一种半导体材料
的晶胞结构如图。已知晶胞
，
，设
为阿
伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．
位于晶胞的体内和面上
B．该晶体的密度为
C．
的配位数为4
D．1 号原子与2 号原子核间距为
13．某
的四方晶胞如图a 所示，当
晶体有
原子脱出时，会出现氧空位，使
晶体具有半导体性质。某
的晶体结构也如图a 所示，且与
的晶胞体积近似相等。
下列说法错误的是
A．当
晶体有
原子脱出时，
的化合价不变
B．该晶胞在
平面的投影如图b 所示
C．该
的氧化物化学式为
D．
与
的晶体密度比约为11：10
14．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶
胞沿z 轴方向在xy 平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是
A．Zn 位于元素周期表的p 区
B．Se 的核外价层电子排布式为
C．A 点原子的坐标为
，则B 点原子的坐标为
D．Zn 与Se 之间的最近距离为
15．钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为
apm。下列说法正确的是
A．该二元化合物属于过氧化物
B．阴离子
有6 种不同的空间取向
C．阴离子
位于
形成的八面体空隙中
D．两个
之间的最短距离为apm
16．化合物
属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数
，
)。M、
、
的原子分数坐标分别为
，
，
，下列说法错误的是
A．化合物
的化学式为
B．
的配位数为6
C．
的原子分数坐标为
D．化合物
的密度为
17．干冰(固态二氧化碳)在
时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下列说法
不正确的是
A．
中的C 为
杂化
B．每个晶胞中含有4 个
分子
C．每个
分子周围有12 个紧邻
分子
D．干冰升华时需克服分子间作用力
18．二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，
占据原来
的
位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特
的性能。
[已知：
的空缺率=
]。下列说法错误的是
A．CeO2晶胞中，距离
最近且等距的
数目为8
B．若CeO2晶胞中两个
间的最小距离为a pm，则
与
的最小核间距为
C．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2) n(Y
∶
2O3)=2 1∶的晶体，则此晶体中
的空缺率为25%
D．已知M 点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N 点原子的分数坐标为
19．锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，
下列说法中正确的是
A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为
B．两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡
C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为
和
，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D．若灰锡晶胞参数为
，则其最近的两个锡原子间距离为
20．硫化锂
的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，
晶体为立方晶胞，其结
构如图。已知
为阿伏加德罗常数的值，
晶体密度为
。下列说法错误的是
A．Li+位于
形成的四面体空隙中
B．
晶胞沿
轴方向的投影图为
C．该晶胞参数
为
D．B 点的原子分数坐标为
