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题型07 原子、分子、晶体结构与性质
物质结构与性质的相关知识不论在必修模块还是选修模块中均处于相当重要的地位，是分析物质
的结构和性质重要的理论依据，随着新课标新高考的实施，在选择题中涉及物质结构与性质的题目增
多，创新增大，综合性增强。本专题的考查点主要围绕原子、分子和晶体的结构与性质设置的，根据
试题的外观征以及考查模块的不同，可将本专题分为五个题组：一是原子结构与性质的正误判断；二
是分子结构与性质的正误判断；三是晶体结构与性质的正误判断；四是“位一构一性”的元素综合推
断；五是晶胞结构分析与计算。
题组01 原子结构与性质的正误判断
【例1-1】（2024·重庆卷）某合金含
和
等元素。下列说法正确的是
A．
的电负性大于
B．
和
均为d 区元素
C．
的第一电离能小于
D．基态时，
原子和
原子的单电子数相等
【例1-2】（2024·上海卷）下列关于氟元素的性质说法正确的是
A．原子半径最小
B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强
D．最高正化合价为+7
热点题型·选择题攻略
目 录
题型综述
解题攻略
题组01 原子结构与性质的正误判断
题组02 分子结构与性质的正误判断
题组03 晶体结构与性质的正误判断
题组04 “位一构一性”的元素综合推断
题组05 晶胞结构分析与计算
高考练场
1
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【提分秘籍】
1．原子或离子中各微粒间的数量关系
（1）对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
（2）质量数=质子数+中子数。
（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。
（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
2．元素、核素、同位素之间的关系
3．核外电子排布
（1）核外电子排布规律
（2）原子结构示意图
（3）基态原子的核外电子排布原理
1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处
于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
2
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2)泡利不相容原理
每个原子轨道里最多只能容纳2 个电子，且自旋状态相反。
如2s 轨道上的电子排布为
，不能表示为
。
3)洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相
同。如2p3的电子排布为
，不能表示为
或
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态
时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
（4）表示基态原子核外电子排布的四种方法
表示方法
举例
电子排布式
Cr:1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式
Cu:[Ar]3d104s1
价电子排布式
Fe:3d64s2
电子排布图
(或轨道表示式)
O:
4．明确“4 个同”所代表的描述对象
（1）同位素——原子，如H、H；
（2）同素异形体——单质，如O2、O3；
（3）同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
（4）同分异构体——化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
5．通过“三看”比较微粒半径大小
在中学化学要求的范围内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:
（1）“一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)；r(Na)>r(Na+)
3
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（2）“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
（3）“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)
【变式演练】
【变式1-1】（2024·四川泸州·一模）赤血盐{
}可用于检验
，也可用于蓝图印刷术
等。下列说法正确的是
A．电负性：
B．
核外有9 种不同空间运动状态的电子
C．
的价电子排布式为
D．4 种元素分布在元素周期表的s、p、ds 区
【变式1-2】（2024·全国·模拟预测）绿柱石的主要成分为
，下列说法正确的是
A．第一电离能：Be<Al
B．四种元素均在p 区
C．Be 和Al 的电负性相近，两种元素的性质相似
D．基态时，Si 和O 的单电子数不相同
题组02 分子结构与性质的正误判断
【例2-1】（2024·江西卷）科学家发现宇宙中存在100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是
A．分子的极性：SiH4>NH3
B．键的极性：H—Cl>H—H
C．键角：H2O>CH4
D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
【例2-2】（2023·河北卷）下列说法正确的是
A．
的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体
B．若
型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同
C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性
D．
和
都是既含
键又含
键的非极性分子
【提分秘籍】
1．σ 键、π 键的判断
（1）由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ 键，“肩并肩”重叠为π 键
（2）由共用电子对数判断：单键为σ 键；双键或三键，其中一个为σ 键，其余为π 键
（3）由成键轨道类型判断：s 轨道形成的共价键全部是σ 键；杂化轨道形成的共价键全部为σ 键
配合物中σ 键的算法
配位键是一种特殊的共价键
1mol Ni(CO)4中含___molσ 键
4 个CO 中含有4 个σ 键，外加4 个配位键，也属于σ 键，总共8 个σ 键
2．“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；若存在氢
键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
3．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越高，使R—O—H 中O
4
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的电子向R 偏移，在水分子的作用下越易电离出H ＋，酸性越强，如酸性：
HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
4．等电子体的判断方法
（1）同主族变换法，如CO2与CS2、CF4与CCl4是等电子体；
（2）左右移位法，如N2与CO，CO、NO 与SO3是等电子体。如果是阴离子，价电子应加上阴离子
所带的电荷数；如果是阳离子，价电子应减去阳离子所带的电荷数。如NH 价电子为8，CO 价电子为
24。
5．分子结构性质认识的5 个易错易混点
（1）误认为分子的稳定性与分子间作用力和氢键有关,其实分子的稳定性与共价键的强弱有关。
（2）误认为组成相似的分子,中心原子的杂化类型相同,其实要看其σ 键和孤电子对数是否分别相同。
如CO2和SO2中心原子的杂化方式不同,CO2分子中C 原子是sp 杂化,SO2分子中S 原子是sp2杂化。
（3）误认为只要含有氢键物质的熔、沸点就高,其实不一定,分子间的氢键会使物质的熔、沸点升高,而
分子内氢键一般会使物质的熔、沸点降低。
（4）误认为只含有极性键的分子都一定是极性分子,其实不ー定。如CO2、BF3等是非极性分子。
（5）误认为杂化轨道构型和分子构型一致,其实不一定。如H2O 中氧原子是sp3杂化,杂化轨道构型为四
面体,但由于分子中存在孤对电子,根据价层电子对互斥理论可知,H2O 的分子构型是V 形。
【变式演练】
【变式2-1】（2024·全国·模拟预测）链状分子A 上同时含有两个不同的识别位点，分别为位点1、位
点2，当位点带正电荷时，就可以增强与环状分子B 的作用。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭
在两个不同状态之间的切换。下列说法不正确的是
A．环状分子B 属于冠醚
B．位点1、位点2 的氮原子的价层电子对数相同
C．酸性条件下，位点2 与环状分子B 的作用增强
D．酸性和碱性条件下，分子A 与分子B 均可形成超分子
【变式2-2】（2024·全国·模拟预测）一种用于治疗癌症的新型嘧啶吡咯药物，其结构如图所示。下列
有关说法不正确的是
5
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A．该物质分子中含有手性碳原子
B．该物质因易与水分子形成氢键，所以口服生物利用度高
C．该物质可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、消去反应
D．分子中含有σ 键，不含π 键
题组03 晶体结构与性质的正误判断
【例3-1】（2024·天津卷）我国学者在碳化硅
表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说
法正确的是
A．
是离子化合物
B．
晶体的熔点高、硬度大
C．核素
的质子数为8
D．石墨烯属于烯烃
【例3-2】（2022·北京卷）2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活
动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【解析】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A 正确；B．醋酸钠晶体是离子晶
体，冰是分子晶体，故B 错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的
，故C 正
确；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶
液，故D 正确；选B。【提分秘籍】
1、晶体类型的判断
（1）依据物质的分类判断
①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、
酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、二氧化硅
等。
④金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。
（2）依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断
①离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；
②共价晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；
6
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③分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力；
④金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用是金属键。
（3）晶体的熔点判断
①离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；
②共价晶体熔点高，常在一千度至几千度；
③分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；
④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
(4 )依据导电性判断
①离子晶体水溶液及熔化时能导电；
②共价晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅；
③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(如酸和部分非金属气态氢化物)溶于水，使分子内的化学
键断裂形成自由离子也能导电；
④金属晶体是电的良导体。
（5）依据硬度和机械性能判断
①离子晶体硬度较大或略硬而脆；
②共价晶体硬度大；
③分子晶体硬度小且较脆；
④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
2、物质熔、沸点高低比较规律
（1）一般情况下,不同类型晶体的熔、沸点高低规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,如熔、沸点:金刚石
>NaCl>Cl2;金属晶体>分子晶体,如熔、沸点:Na>Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高,如钨、铂等,有的则很
低,如汞等)。
（2）形成原子晶体的原子半径越小、键长越短,则键能越大,其熔、沸点就越高,如熔、沸点:金刚石>石
英>碳化硅>晶体硅。
（3）形成离子晶体的阴阳离子所带的电荷数越多,离子半径越小,则离子键越强,熔、沸点就越高,如熔、
沸点:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。
（4）金属晶体中金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,其形成的金属键越强,金属单质的熔、沸点就
越高,如Al>Mg>Na。
（5）分子晶体的熔、沸点比较规律。
①组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,其熔、沸点就越高,如:HI>HBr>HCl。
②组成和结构不相似的分子,分子极性越大,其熔、沸点就越高,如:CO>N2。
③同分异构体分子中,支链越少,其熔、沸点就越高,如:正戊烷>异戊烷>新戊烷。
④同分异构体中的芳香烃及其衍生物,邻位取代物>间位取代物>对位取代物,如熔、沸点:邻二甲苯>间二
甲苯>对二甲苯。
3、千万差别貌相似,谨防马虎大错误
（1）CO2和SiO2尽管有相似的化学组成,但二者物理性质有较大差异,原因是二者的晶体类型不同,CO2
属于分子晶体,SiO2属于原子晶体,二者不能混淆。
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（2）离子晶体中不一定都含有金属元素,如NH4Cl 是离子晶体;金属元素和非金属元素组成的晶体不一
定是离子晶体,如AlCl3是分子晶体;含有金属离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中含有金属离
子。
（3）含阴离子的晶体中一定含有阳离子,但含阳离子的晶体中不一定含阴离子,如金属晶体。
（4）误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高,其实不一定,如Na 的熔点为97 ℃,尿素的熔点为132.7
℃。
【变式演练】
【变式3-1】（2024·湖北·一模）我国科研人员成功研制出了速度快、能耗低且超越硅基极限的10nm 硒
化铟(InSe)晶体管。下列说法错误的是
A．晶体Si 是共价晶体
B．InSe 晶体管属于胶体
C．Se 位于周期表第四周期ⅥA 族
D．InSe 属于新型无机非金属材料
【变式3-2】（2025·四川内江·零模）下列关于晶体结构和性质的叙述正确的是
A．同一元素形成的单质可能具有不同的晶体结构
B．等离子体是由阴、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
C．天然气水合物晶体是分子晶体，其中仅存在范德华力
D．冰和干冰都是分子晶体，因此二者晶体中每个分子周围的紧邻分子均为12 个
题组04 “位一构一性”的元素综合推断
【例4-1】（2024·福建卷）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期元
素，Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
【例4-2】（2024·江西卷）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z 和M 是原子序数依次增大
的前20 号主族元素，前四周期中M 原子半径最大，X、Y、Z 同周期。X6W6分子含有大π 键(
)，
XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是
A．WYZ2是强酸
B．MZW 是强碱
C．M2Z2是共价化合物D．X2W2是离子化合物
【提分秘籍】
8
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1．“位一构一性”的推断关系
（1）结构与位置的互推
①明确四个关系式
a．电子层数＝周期序数。
b．质子数＝原子序数。
c．最外层电子数＝主族序数。
d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。
最低负价＝－|8－最外层电子数|。
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律
a．各周期所能容纳元素种数。
b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
（2）性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位
置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：
①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
④金属与H2O 或酸反应的难易程度。
（3）结构和性质的互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
2、关于元素周期律、元素周期表的认识误区
（1）误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是，F 无正价。
（2）误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是，HClO、H2SO3是弱酸，
忽略了关键词“最高价”。
（3）误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了相差11(第4、5 周期)和25(第6、7 周
期)。
（4）误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也
难。
（5）误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。
（6）误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA 族的某些元素。忽视了第ⅠA 族的H 的
最高正价为＋1 价，最低负价为－1 价。
【变式演练】
【变式4-1】（2024·四川泸州·一模）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z 可
形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V 形3 原子分子；Y、Z 为同周期相邻元素，基态W 原
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子核外p 能级电子数比s 能级电子数多4 个。下列说法不正确的是
A．单质沸点：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的键角：
D．简单离子半径：
【变式4-2】（2024·全国·模拟预测）W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y
位于同一周期，由五种元素组成的配合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y 简单氢化物的键角：X<Y
B．W、R 的电负性：R<W
C．该配合物中Y 的杂化方式为sp 杂化
D．所有原子都满足最外层8 电子稳定结构
题组05 晶胞结构分析与计算
【例5-1】（2024·重庆卷）储氢材料
的晶胞结构如图所示，
的摩尔质量为
，阿伏
加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A．
的配位数为2
B．晶胞中含有2 个
C．晶体密度的计算式为
D．
(i)和
(ii)之间的距离为
【例5-2】（2024·江西卷）NbO 的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P 的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加
德罗常数的值M 为NA，下列说法正确的是
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A．Nb 的配位数是6
B．Nb 和O 最短距离为
anm
C．晶体密度
D．M 的分数坐标为
【提分秘籍】
1、均摊法确定晶胞组成
（1）方法：晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个原子对这个晶胞的贡
献就是。
（2）类型
①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：
②非长方体(非正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边
形，其顶点(1 个碳原子)对六边形的贡献为。在如图所示的正三棱柱形晶胞中：
③熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目。
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A．NaCl(含4 个Na＋，4 个Cl－)
B．干冰(含4 个CO2)
C．CaF2(含4 个Ca2＋，8 个F－)
D．金刚石(含8 个C)
E．体心立方(含2 个原子)
F．面心立方(含4 个原子)
2、计算晶体密度的方法
3、计算晶体中粒子间距离的方法
4．原子分数坐标的确定方法
（1）依据已知原子的坐标确定坐标系取向。
（2）一般以坐标轴所在六面体的棱长为1 个单位。
（3）从原子所在位置分别向x、y、z 轴作垂线或平行线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐
标。
5．晶体中原子配位数的确定
（1）定义：原子周围最近的原子个数
（2）考法：①求某原子配位数；②求距离某原子最近的原子个数；③求某原子的成键数
（3）计算公式：
①顶点的配位数=晶胞内最近的原子数×8
注：a.晶胞内最近的原子数为均摊法出的原子数；
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b.最近距离：1/4 的体心<棱心<面心<体心<其他顶点；
c.规律：同种原子的配位数相同；同比例原子的配位数相同。
②离子晶体中：阳离子数目×阳离子配位数=阴离子数目×阴离子配位数
③当顶点在晶体内的配位原子排列为正梯形或倒梯形时，顶点的配位原子数为4。
【变式演练】
【变式5-1】（2024·四川自贡·一模）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是已发现的
储氢密度最高的储氢材料之一，若该晶胞边长为dnm，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．铁镁合金的化学式为Mg8Fe4
B．Fe 原子与最近的Mg 原子的距离是
C．若该晶体储氢时，H2填充在Fe 原子组成的八面体空隙中心位置，则含Mg 96g 的该储氢合金可储存
标准状况下H2的体积约为22.4L
D．若NA为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为
【变式5-2】（2024·湖北·一模）某种离子型铁的氧化物晶胞如图2 所示，它由图1 中
单元组成。
若通过
嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。
图1 图2
已知：
下列有关说法错误的是
A．一个晶胞能够嵌入的
最多数目为4
B．放电时，该锂电池的正极反应为
C．若该正极材料中，
，则脱嵌率为
D．
中M 原子分数坐标为
，晶胞边长为1，则
中N 原子分数坐标为
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1．（2024·四川自贡·一模）结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是
A．①中冠醚属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子
B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大
C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂
D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子的配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高
2．（2024·安徽·二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
常温下S 在CS2中的溶解度强于在H2O 中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
孤电子对的个数
C
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
3．（2024·湖北·一模）铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图
展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为xnm)。图(b)晶胞中O 原子出现缺陷，其中Ce 的化合
价有
和
。下列说法正确的是
A．Ce 位于元素周期表中的ds 区
B．图(a)晶胞中Ce 的配位数为4
C．图(a)物质的摩尔体积为
D．图(b)晶胞中化合价为
的Ce 的个数为2
4．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）物质I 是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机
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理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是
A．物质I 所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H
B．物质I 中N 原子的杂化类型为sp2、sp3
C．物质II 中H-O-H 键角小于水中H-O-H 的键角
D．物质II 中Ca2+与O 形成4 个配位键
5．（2024·湖北·一模）下列类比或推理合理的是
选项
已知
方法
结论
A
钠保存煤油中
类比
锂保存在煤油中
B
是离子化合
物
类比
是离子化合物
C
非金属性：
推理
沸点：
D
是正盐
推理
是一元酸
6．（2024·甘肃兰州·一模）元素F、Cl、I 位于元素周期表第VIIA 族，下列说法错误的是
A．熔、沸点：
B．离子半径：
C．第一电离能：
D．酸性：
7．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：
下列说法正确的是
A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O
B．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6
C．基态Cu2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为9：8
D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同
8．（2024·山东威海·一模）X、Y、Z、M 是四种短周期元素，Q 是第四周期的过渡元素。X、Y、Z 同周
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期，Z、M 同主族，X 的最高正价与最低负价的和为0，Y 是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基
态M 原子中s 能级电子总数与p 能级电子总数相等且M 位于第二周期，Q 的基态原子只有1 个单电子
且在外层。下列说法错误的是
A．基态原子的第一电离能：M>Z>X
B．简单离子半径：Z>Y>M
C．单质的熔点：Q>Z>Y
D．Y、Z、Q 分别与M 均可组成多种二元化合物
9．（2024·湖南卷）
是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为
，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．合成反应中，还原剂是
和C
B．晶胞中含有的
个数为4
C．每个
周围与它最近且距离相等的
有8 个
D．
为V 型结构
10．（2023·辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，
进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1 晶体密度为
g∙cm-3 B．图1 中O 原子的配位数为6
C．图2 表示的化学式为
D．
取代产生的空位有利于
传导
11．（2024·湖南卷）通过理论计算方法优化了P 和Q 的分子结构，P 和Q 呈平面六元并环结构，原子的连
接方式如图所示，下列说法错误的是
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A．P 为非极性分子，Q 为极性分子
B．第一电离能：
C．
和
所含电子数目相等D．P 和Q 分子中C、B 和N 均为
杂化
12．（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构如图)。
X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液态
化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
13．（2024·重庆卷）R、X、Y 和Z 为短周期元素，
的分子结构如下所示。R 中电子只有一种自旋
取向，X、Y 和Z 处于同一周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子
数。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．单质的沸点：
D．最高正化合价：
14．（2024·广西卷）白磷
是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是
A．分子中每个
原子的孤电子对数均为1
B．常保存于水中，说明白磷密度大于
C．难溶于水，是因为水是极性分子，
是非极性分子
D．熔点低，是因为
分子内的
键弱
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15．（2024·广西卷）如图所示的铼配合物离子能电催化还原
。短周期元素
的原子序数
依次增大。标准状况下，WY 和
是等密度的无色气体，
是黄绿色气体。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．图中X 原子的杂化方式为
C．
元素以原子的形态与
配位
D．Y 的电负性大于
中的化学键是极性键
16．（2024·甘肃卷）
晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图
乙，下列说法错误的是
A．电负性：
B．单质
是金属晶体
C．晶体中存在范德华力
D．
离子的配位数为3
17．（2024·全国·模拟预测）NiAs 的晶体结构如图甲所示，沿线MN 取得的截图如图乙所示，晶胞中含有
两个As 原子且其中一个的坐标为
。下列说法错误的是
A．As 原子的配位数为6
B．另一个As 原子的坐标为
C．已知
为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为
，则
可表示为
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D．Ni、As 原子间的最短距离为
18．（2024·陕西·一模）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态X
原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色试验
呈绿色。下列说法正确的是
溶液
溶液
A．第一电离能：Y>X>Z>W
B．单质沸点：Z<Y<W
C．简单氢化物键角：X<Y
D．
是配合物，配位原子是X
19．（2024·河北卷）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方
晶胞及晶胞中MNPQ 点的截面图，晶胞的边长为
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该铋氟化物的化学式为
B．粒子S、T 之间的距离为
C．该晶体的密度为
D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6 个
20．（2024·广西卷）一定条件下，存在
缺陷位的LiH 晶体能吸附
使其分解为N，随后N 占据缺陷位
(如图)。下列说法错误的是
A．
B．半径：
C．
D．LiH 晶体为离子晶体
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