专题二 阿伏加德罗常数
【知识重构】
通过结构考查粒子数
命题
方向
举例
判断
正误
注意事项
原子
结构
18 g H
①
2O、D2O 组成的物质中含有的质子数
为10NA
×
应注意整体与部分
的关系;是离子还是
官能团;是等质量还
是等物质的量;同位
素之间中子数的差
别
0.1 mol
②
11B 中,含有0.6NA个中子
√
1 mol OD
③
-中含有的质子、中子数均为9NA
√
1 mol
④
羟基与1 mol 氢氧根离子所含电子数
均为9NA
×
1 mol F
⑤
2和Ar 所含质子数均为18NA
√
化学
键数
0.1 mol CaC
①
2中所含碳碳三键数目为0.2NA
×
苯环中不含有碳碳
双键;1 mol Na2O2、
CaC2 中分别含有的
O2
2−、C2
2−均是
1
mol;1 mol 白磷(P4)
中含有的P—P 数目
为6NA
1 mol
②
苯中含有的碳碳双键数目为3NA
×
0.1 mol CCl
③
4中含有的共价键数目为0.4NA
√
1 mol
④
白磷中含有的P—P 数目为4NA
×
1 mol
⑤
甲烷中含有的C—H 数目为4NA
√
特定
组成
28 g
①
乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有
的碳原子数为2NA
√
①看物质的实验式
是否相同(如乙烯与
丙烯);
②看物质的相对分
子质量是否相同(如
N2、CO);
②常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中
含有的原子数为6NA
√
特定
组成
16 g O
③
2和O3的混合气体中含有的O 原子数
为NA
√
③看A、B 是否由
同一种元素组成(如
O2、O3);
④看A、B 中相同
元素的质量分数是
否相同( 如CuO 、
Cu2S);
⑤看A、B 中相同
78 g Na
④
2O2 和Na2S 的混合物中含有的离子
总数为3NA(二者不反应)
√
1 mol CO
⑤
2和SO2的混合气体中含有的氧原
子数为2NA
√
元素的原子数是否
相同(如SO2与CO2)
电子转移数目的判断
命题
方向
举例
判断
正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气,转
移的电子数为0.4NA
×
要注意特殊
物质,如过氧
化钠、过氧
化氢制取1
mol 氧气转移
2 mol 电子
②铁与硫的反应中,1 mol 铁失去的电子数为
3NA
×
3 mol
③
铁在足量的氧气中燃烧,转移的电子
数为9NA
×
④标准状况下,6.72 L NO2溶于足量的水中,转
移的电子数为0.3NA
×
1 mol
⑤
铁在1 mol 氯气中燃烧,转移的电子
数为3NA
×
KIO
⑥
3+6HI
KI+3H2O+3I2 中,生成1 mol I2
转移电子的总数为2NA
×
非常
规反
应
5.6 g
①
铁与少量硝酸完全反应时转移的电子
数为0.3NA
×
①铁与硫单
质、碘单
质、非氧化
性酸反应时,1
mol 铁转移2
mol 电子;1
mol 铁与足量
稀硝酸反应
时,转移3 mol
电子;
②可逆反应
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1
mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至
少为3NA
√
0.1 mol Cl
③
2全部溶于水后转移电子的数目
为0.1NA
×
1 mol Fe(NO
④
3)3与足量HI 溶液反应时转移
的电子数为3NA
×
常见设陷阱方向
设陷
方向
举例
判断
正误
注意事项
摩尔
①常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充
×
①非标准状况下,气
体积
分反应,转移的电子数为2NA
体摩尔体积不一定为
22.4 L·mol-1;
②标准状况下为非气
态的物质: 水、乙
醇、硫酸、三氧化
硫、四氯化碳、苯、
碳原子数大于4 的烃
类化合物、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,
转移的电子数为2NA
×
③标准状况下,2.24 L SO3 中含有0.3NA 个
氧原子
×
④标准状况下,22.4 L CCl4 中含有NA 个分
子
×
⑤在标准状况下,11.2 LH2 和D2 的混合气
体中含有的质子数为NA
√
溶液
体积
未知
①在pH=13 的NaOH 溶液中,OH-的数目为
0.1NA
×
溶液的体积未知,溶
质的物质的量无法计
算,所含微粒数也无
法计算
0.1 mol·L
②
-1 NaF 溶液中所含F-的数目小
于0.1NA
×
0.1 mol·L
③
-1 CH3COOH 溶液中所含H+的
数目为0.1NA
×
0.1 mol·L
④
-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目
小于0.1NA
×
浓度
变化
①常温下,1 mol 浓硝酸与足量Al 反应,转
移的电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、
浓硫酸与金属活动性
顺序中氢后边的金属
反应,随着浓度的降
低,酸不可能消耗完;
②浓硝酸与足量金属
反应(NO2→NO),浓硫
酸与金属活动性顺序
中氢前面的金属反应
(SO2→H2)
50 mL 12 mol·L
②
-1盐酸与足量MnO2共热,
转移的电子数为0.3NA
×
③含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热,
转移的电子数为2NA
×
可逆
反应
2 mol NO
①
2置于密闭容器中,最终生成的
N2O4分子数为NA
×
Cl2 与H2O 、PCl3 与
Cl2 、N2 与H2 、SO2
与O2、酯化反应等
均是可逆反应,反应
物不可能被消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反
应,生成2 mol NH3
×
③密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2 充分
反应,产物的分子数为2NA
×
电离、
水解
1 L 0.1 mol·L
①
-1 CH3COOH 溶液中所含
H+的数目为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质
的电离是可逆过程
2 L 1 mol·L
②
-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数
目为2NA
×
【真题溯源精析】
1.(2025·安徽)利用反应
NaClO+2 Na N 3+2C H 3COOH = NaCl+2C H 3COONa+ H 2O+3 N 2↑可处理
Na N 3O。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol N 3
−中含有的电子数目为21 N A
B. 消耗1molNaClO，生成N 2的体积为67.2 L
C. 处理6.5 gNa N 3，至少需要NaClO0.05mol
D. 处理1molNa N 3，反应转移的电子数目为2 N A
2.(2025·福建)分子Z(C42 H 26)有超长碳—碳σ键(C 1 — C 2键长180.6 pm)，被I 2氧化过
程如图。设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 1.0molZ的s p
3杂化碳原子数为2 N A
B. 1.0mol[ Z ⋅]
+的未成对电子数为N A
C. 1.0mol Z
2+的s p
2杂化碳原子数为40 N A
D. 0.1molZ完全氧化为Z
2+，生成的阴离子数为0.2 N A
3.(2025·广西)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸
氧化，氧化原理为H 2O2+ HCOOH =2 H 2O+C O2。N A为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
A. 0.1mol H 2O2含非极性共价键的数目为0.1 N A
B. pH =1的HCOOH溶液中，H
+的数目为0.1 N A
C. 反应0.1mol H 2O2，转移的电子数目为0.1 N A
D. 反应0.1molHCOOH，标准状况下生成4.48 L H 2O
4.(2025·河南)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )
A. 2.24 LC2 H 4中σ键的数目为0.5 N A
B. 0.1molHCN中π电子的数目为0.3 N A
C. 9 g H 2O中孤电子对的数目为0.5 N A
D. 消耗1molO2，产物中sp杂化C原子数目为4 N A
5.(2025· 湖北) 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2 H 2SO4(浓
)+C =C O2↑+2SO2↑+2 H 2O。设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 12 g
12C含质子数为6 N A
B. 常温常压下，6.72 LC O2含σ键数目为0.6 N A
C. 1.0 LpH =1的稀硫酸中含H
+数目为0.2 N A
D. 64 gSO2与16 gO2充分反应得到SO3的分子数为N A
6.(2025·云南)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 22.4 LC H 4中原子的数目为5 N A
B. 1mol
18O所含中子的数目为10 N A
C. 28 gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5 N A
D. 0.1 L12mol⋅L
−1盐酸与足量MnO2反应，生成C l2的数目为0.3 N A
7.(2025·广东省)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mol
18O2
的中子数，比1mol
16O2
的多2 N A
B. 1molFe与水蒸气完全反应，生成H 2的数目为2 N A
C. 在1 L0.1mol / L的N H 4Cl溶液中，N H 4
+的数目为0.1 N A
D. 标准状况下的22.4 LC l2与足量H 2反应，形成的共价键数目为2 N A
8.(2025·内蒙古)钠及其化合物的部分转化关系如下。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
NaCl→
❑
❑
Na→
❑
❑
N a2O2→
❑
❑
NaOH →
❑
❑
NaClO
A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为N A
B. 反应②中2.3 gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1 N A
C. 反应③中1molN a2O2与足量H 2O反应转移电子的数目为2 N A
D. 100mL1mol⋅L
−1 NaClO溶液中，ClO
−的数目为0.1 N A
【全真模拟测评】
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. NaOH的摩尔质量是40 g
B. 22.4 L H 2O含有的分子数为0.1 N A
C. 1mol H 2含有的氢原子数为2 N A
D. 1mol Na与O2反应，转移的电子数为2 N A
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol H 2含有的质子数为N A
B. 22gC O2含有的原子数为N A
C. 标准状况下，22.4 LO2含有的分子数为2 N A
D. 1 L0.5mol▪L
−1 K 2SO4
溶液中含有K
+数为N A
3.某学生配制了100mL 1mol / L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过
程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/ L。那么，在配制过程中，
下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻
度线相切
A. ②③④
B. ③④
C. ①②③
D. ①②③④
4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1mol Fe与足量稀硝酸反应转移3 N A个电子
B. 28 gCO和N 2的混合气体中含有2 N A个原子
C. 1mol[Cu( N H 3)4]
2+中含有16 N A
个σ键
D. 标准状况下，11.2 L己烷含有10 N A个原子
5.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7 gN H 3，完全溶于1 L H 2O所得溶液，N H 3⋅H 2O微粒数目为0.1 N A
B. 58.5 gNaCl晶体中含有N A个NaCl分子
C. 金刚石晶体中，碳原子数与C −C键数目之比为1∶4
D. 标准状况下22.4 LC4 H 10中含有的s−s p
3σ键数为10 N A
6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，4.48 LHF中质子数目为2 N A
B. 0.2 L1mol· L
−1 NaHS溶液中H S
−、S
2−数目共0.2 N A
C. 0.1mol H 3 PO4晶体中含H
+数目最多为0.3 N A
D. 2.1g丙烯分子中含σ键数目为0.4 N A
7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 100 g质量分数为17 %的H 2O2溶液中极性键数目为N A
B. 标准状况下，11.2 LO2参与反应转移的电子数一定为2 N A
C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5 N A
D. 常温下，1 L0.1mol⋅L
−1 N a2C2O4
溶液中含C2O4
2−数目为0.1 N A
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol N H 4 F晶体中含有的共价键数目为3 N A
B. C H 4和C2 H 4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25 N A
C. 向100mL 0.10mol⋅L
−1 FeC l3
溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
0.01 N A
D. 0.1mol C H 3COOH与足量C H 3C H 2OH充分反应生成的C H 3COOC H 2C H 3分子
数目为0.1 N A
9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mol H 2O2中含有极性共价键的数目为3 N A
B. 25℃1 L pH =1的H 3 PO4溶液中H
+数目为0.1 N A
C. 20 g H 2
18O含有的中子数为12 N A
D. 足量铁粉与1 L14 mol/ L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为7 N A
10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L氮气所含的原子数为N A
B. 124 g P4 (
)分子中所含的共价键数目为4 N A
C. 1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2 N A
D. 1 L0.10mol⋅L
−1 FeC l3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1 N A
11.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 LHCl气体中H
+数目为N A
B. 15 g甲基所含有的电子数是10 N A
C. 1.0 L1.0mol⋅L
−1的N a2C O3
溶液中C O3
2−的数目为1.0 N A
D. 0.1molN a2O2和N a2O的混合物中含有的离子总数等于0.3 N A
12.氯及其化合物的转化关系如图所示，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 LC l2中含有的质子数为17 N A
B. 200mL0.1mol⋅L
−1Ca(ClO)2
溶液中，含有的ClO
−数为0.04 N A
C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的C l2分子数为0.01 N A
D. 反应②中每有0.3molC l2作氧化剂，转移电子数为0.5 N A
13.汽车的安全气囊的主要成分为Na N 3，汽车受到撞击Na N 3迅速分解得到钠和氮气，保
护乘客，具体结构如图。设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 4.6 gNa在空气中微热充分反应，生成N a2O和N a2O2，转移电子数为0.2 N A
B. 撞击时4 molNa N 3分解，生成的氧化产物为6 N A
C. 标准状况下，11.2 L N 2中π键的数目为N A
D. 1mol N 2和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8 N A
14.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1molO2含有的原子数为2 N A
B. 标准状况下，22.4 L H 2O中含有的水分子数为N A
C. 标准状况下，4 g H 2含有的分子数为N A
D. 1 L0.2mol· L
−1 KCl溶液中含有的K
+数目为2 N A
15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 32g甲醇中含有C −H键的数目为4 N A
B. 1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3 N A
C. 0.1mol⋅L
−1 HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1 N A
D. 标准状况下，22.4 L N 2和H 2混合气中含有的原子数为4 N A
16.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 3.9 gN a2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1 N A
B. 6.0 g SiO2
与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO3
2−的个数为0.1 N A
C. 2.7 gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 2的个数为0.1 N A
D. 1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和M g3 N 2，转移电子个数为0.1 N A
17.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 N A
B. 5.6 g铁粉与0.1 L1mol⋅L
−1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 N A
C. 标准状况下，2.24 LSO2与1.12 LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 N A
D. 1.7 gN H 3完全溶于1 L H 2O所得溶液，N H 3⋅H 2O微粒数目为0.1 N A
18.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 N A
B. 5.6 g铁粉与0.1 L1mol⋅L
−1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 N A
C. 标准状况下，2.24 LSO2与1.12 LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 N A
D. 1.7 gN H 3完全溶于1 L H 2O所得溶液，N H 3⋅H 2O微粒数目为0.1 N A
19.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol N H 4 F晶体中含有的共价键数目为3 N A
B. C H 4和C2 H 4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25 N A
C. 向100mL0.10mol⋅L
−1 FeC l3
溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
0.01 N A
D. 0.1mol C H 3COOH与足量C H 3C H 2OH充分反应生成的C H 3COOC H 2C H 3分
子数目为0.1 N A
20.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2 KN O3+3C = K 2S + N 2↑+3C O2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 11.2 LC O2含π键数目为N A
B. 每生成2.8 g N 2转移电子数目为N A
C. 0.1molKN O3晶体中含离子数目为0.2 N A
D. 1 L0.1mol⋅L
−1 K 2S溶液中含S
2−数目为0.1 N A
