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高考化学专题集训03 物质的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
2．（2024·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
3．（2023·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物质。
下列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
4．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．
中含有
个电子 D．
被还原生成
1
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5．（2021·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
6．（2025·河北·高考真题）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
7．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
8．（2025·云南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
2
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C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
9．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
10．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
11．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合
成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
3
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12．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的
反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
13．（2024·浙江·高考真题）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
14．（2024·河北·高考真题）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
15．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
4
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A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
16．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
17．（2023·河北·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中含
个
B．反应
生成
，转移
个电子
C．
号元素的原子一定含有
个质子、
个中子
D．
组成为
的烃一定含有
个双键
18．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作用下
可完全分解为
和
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有的质子数为
B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
5
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C．
硝酸羟胺含有的
键数为
D．硝酸羟胺分解产生
(已折算为标况)的同时，生成
分子数为
19．（2023·重庆·高考真题）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
20．（2023·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
21．（2023·北京·高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；
②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
22．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
23．（2023·全国甲卷·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
6
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A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
24．（2022·辽宁·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHCl 气体中H+数目为NA
B．28gC2H4分子中含有的
键数目为4NA
C．1.8g18O 中含有的中子数为NA
D．pH=12 的Na2CO3溶液中
数目为0.01NA
25．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
26．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
27．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
28．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
7
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A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
29．（2022·浙江·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
30．（2022·全国甲卷·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
31．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
32．（2021·重庆·高考真题）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gCH3CH2OH 中含有C-H 键数为5NA
B．1L1 mol·L-1CH3COOH 溶液中含有氢离子数为NA
C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA
D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
33．（2021·福建·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．
所含极性共价键的数目为
B．
晶体中阴、阳离子总数为
8
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C．
与足量
反应生成
的分子数为
D．电解熔融
制
，电路中通过的电子数为
34．（2021·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的电子数为1.3
B．
中含有的共价键的数目为0.1
C．
肼
含有的孤电子对数为0.2
D．
，生成
乙烷时断裂的共价键总数为
35．（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH 中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO 和H2的混合气体中分子数为0.5NA
36．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是
A．
(标准状况)与水充分反应转移
电子
B．
和
均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．
与
溶液反应：
37．（2021·天津·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为NA
B．22.4L 氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g 葡萄糖中，C 原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ 键的数目为3NA
38．（2021·浙江·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，
中含有中子数为
B．
(分子结构：
)中的共价键数目为
C．
的
水溶液中含有氧原子数为
9
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D．
三肽
(相对分子质量：189)中的肽键数目为
39．（2021·全国甲卷·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
重水(
)中含有的质子数为
B．
的
与
完全反应时转移的电子数为
C．
环状
(
)分子中含有的
键数为
D．
的
溶液中
离子数为
40．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
41．（2021·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
42．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
43．（2020·海南·高考真题）NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molHC≡CH 分子中所含σ 键数为5 NA
B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含
的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为0.6 NA
44．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是
10
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A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O 和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
45．（2020·浙江·高考真题）
为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
，
完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为
时，阳极应有
转化为
C．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
D．
浓度为
的
溶液中，阴离子数为
46．（2020·全国III 卷·高考真题）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
47．（2020·浙江·高考真题）设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加 德罗
常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O7
2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应，则n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol
48．（2020·浙江·高考真题）下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．
和
的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加
溶液，稀
和
溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
49．（2019·全国II 卷·高考真题）已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He 含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
11
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D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
50．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO 与CH3COOH 混合物中含C 原子数为NA
D．2.3 g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
12
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《高考化学选择题集训03
物质的量》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
A
A
B
A
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
A
D
C
B
C
C
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
A
A
C
B
D
B
A
C
C
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
A
A
B
C
A
B
C
C
C
C
题号
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
答案
D
C
C
C
A
C
C
C
B
D
1．D
【详解】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多4NA个中
子，A 错误；
B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错误；
C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；
故选D。
2．A
【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含有
键的数目为3NA，A
正确；
B．
在水溶液中发生水解，1L1mol L
⋅
-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B 错误；
C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；
D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子
数目，D 错误；
故选A。
3．D
【详解】A．铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错误；
C．
，
会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中
数目小于1NA，C 错误；
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；
故答案为：D。
4．A
【详解】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属于烃的衍生
物，故B 错误；
C．一个CO 分子含有14 个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C 错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误；
答案选A。
5．A
1
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【详解】A．1 个
分子中含有3 个
键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol
键，
键的数目为
，A 正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，
故无法计算
的盐酸含有阴离子总数，B 错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算
与
混合后的分子数目，C 错误；
D．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，故1mol Na 应对应生成0.5mol H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；
故选A。
6．B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
，氢键数目为
，A 正确；
B．
溶液中阳离子包括
。
，根据电荷守恒：
，钠
离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有
，所以阳离子总数大于
，B 错误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为
，
混合物含
单元，对应
碳原子，碳原子数目为
，C 正
确；
D．铅酸蓄电池负极反应为
。增重
对应生成
，转移
电子，数目
为：
，D 正确；
故选B。
7．A
【详解】A．反应①电解熔融NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
，A 正确；
B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，所以非极性键数目为
，B 错误；
C．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反应
转移1mol 电子，数目为
，C 错误；
D．ClO⁻在水中会水解，故
数目小于
，D 错误；
故选A。
8．B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，
2
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A 错误；
B．
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C 错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D 错误；
故选B。
9．B
【详解】A．1 个
分子中有8 个
键，每个
键含有2 个电子，共16 个电子，
的
键电子数为
，
A 正确；
B．
分子中所有原子共面可知
1 个
分子1~6 处的6 个N 原子采取sp2杂化，7、8
两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤电子对即1 个
分子有6 对孤电子对，
的(价层)孤电子对数为
，B 错误；
C．
分子中所有原子共面可知
，1 个
分子有6 个N 原子采取sp2杂化，
的
杂化N 原子数为
，C 正确；
D．
为
，含有8molN，根据氮原子守恒，
完全分解产生4mol
，产生的N2
分子数为4NA，D 正确；
故答案为：B。
10．A
【详解】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A 正确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶液中
的数目小于
，B 错误；
C．过量C 与
充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取
代反应生成HCl 分子的数目为
，D 错误；
故选A。
11．D
【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；
3
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B．12gC（石墨）物质的量n
1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道
含有的电子数为3NA，故B 错误；
C．双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；
D．该反应中氮元素化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高到0 价，电子
转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；
故选D。
12．D
【详解】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，故A
错误；
B．由反应方程式
可知，每生成2mol
转
移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故B 错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，
故D 正确；
故选D。
13．C
【详解】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X 表示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；
B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不能用作还
原剂，故不可用
替换
，B 不正确；
C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂
中N 元素的化
合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，C 正确；
D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准状况下的
气体
，即生
成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5
×6=
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
14．A
【详解】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；
B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；
4
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D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反
应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；
故选A。
15．D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于0.01NA，B 错
误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，故可以生成
0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol 电子，因
此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
16．C
【详解】A．
分子含有2 个
键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算
键个数，A 项错误；
B．2.8g
的物质的量
，1mol
生成转移的电子数为12
，则0.1mol
转移的电子
数为1.2
，B 项错误；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．因为
水解使溶液中
的数目小于0.1
，D 项错误；
答案选C。
17．B
【详解】A．
即
，故
的
溶液中含
的数目为
，A 错误；
B．
中H 的化合价由-1 和+1 归中到0 价，转移1 个电子，故生成
，转移
个
电子，B 正确；
C．6 号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故
号元素的原子一定含有
个质子、
中子数不一定为
，C 错误；
D．通式
的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D 错误；
故选B。
18．C
【详解】A．
含有的质子数为
，A 错误；
5
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B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
，B 错误；
C．
硝酸羟胺含有的
键数为
，C 正确；
D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为
，根据计量系数关系可知硝酸
羟胺分解产生标况下
，同时生成
分子数为
，D 错误；
故选C。
19．C
【详解】A．反应
中F 的化合价由0 价转化为-1 价，O 的化合价由-2 价变为+2
价，转移电子数为4e-，若消耗
(标准状况)
即
=2mol，故转移的电子数为
，A 正确；
B．根据反应
，每消耗2molF2生成的
质量为2mol
=
，B 正
确；
C．根据反应
可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物
OF2分子数为
，C 错误；
D．根据反应
可知，每消耗2molF2生成H2O 的物质的量为2mol，又知1 个H2O
中含有2 对孤电子对，即生成的
含有孤电子对数为
，D 正确；
故答案为C。
【点睛】
20．A
【详解】A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为
，故A 正确；
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
，故B 错误；
C．标准状况下，
与
充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的
分子数目无法计算，故C 错误；
D．
完全溶于
所得溶液，发生反应：
，生成的
微粒数目小
于
，故D 错误。
答案为：A。
21．C
【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A 错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；
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C．Na2O2由Na+和
组成．阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2 1∶，C 正确；
D．①中每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，生成氧气和
氢气的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选C。
22．A
【详解】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为0.1mol，则
含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )+c(H+)，中性
溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数
小于0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液
中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；
故选A。
23．A
【详解】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁烷分子中
共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的数目小于
1.0NA，D 错误；
故选A。
24．C
【详解】A．标准状况下，22.4LHCl 的物质的量为1mol，HCl 是共价化合物，没有H+，故A 错误；
B．1 个C2H4中含有5 个σ 键，28gC2H4分子中含有的σ 键数目为
mol-1=5NA，故B 错误；
C．
18O 中子数为18-8=10，1.8g18O 的物质的量为
，含有的中子数为NA，故C 正确；
D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D 错误；
故选：C。
25．B
【详解】A．由方程式可知，消耗14g 氮气生成氨气的分子数为
×2×NAmol—1=NA，故A 错误；
B．由方程式可知，消耗1mol 氢气生成N－H 键数为1mol×
×3×NAmol—1=2NA，故B 正确；
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C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L 氨气，反应电子转移数为
×3×NAmol—1=3NA，故C 错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol 氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol×
×NAmol—1=1.25NA，故
D 错误；
故选B。
26．D
【详解】A．H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，含有的孤电子对数为
，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34g
的物质的量为
=2mol，每产生
，
得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算
的分子数，故C 错误；
D．
的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol
，产生的0.75mol
，数目为
，故D 正
确；
故选D。
27．B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g 过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×NAmol-1=0.05NA，故A 错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg 在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁
时，转移电子个数为
×2×NAmol-1=0.1NA，故B 正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为
×
×NAmol-1=0.15NA，故C 错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g 二
氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于
×NAmol-1=0.1NA，故D 错误；
故选B。
28．A
【分析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe
完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A．Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B．HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；
C．
56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正
确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；
综上所述，本题A。
29．C
8
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【详解】A．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为
0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所
含碳氢键的数目，B 说法不正确；
C．
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说法正确；
D．
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不正确。
综上所述，本题选C。
30．C
【详解】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol
苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的重量为Cu 的质量，
6.4gCu 的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D 错误；
答案选C。
31．A
【详解】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数
目为0.01NA，A 正确；
B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C 错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错误；
答案选A。
32．A
【详解】A．46gCH3CH2OH 的物质的量为
，1mol 乙醇含有5molC-H 键，含有C-H 键数为
5NA，A 正确；
B．1L1 mol·L-1CH3COOH 的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH3COOH 溶液
中含有氢离子数小于NA，B 错误；
C ．SO2与O2反应
是可逆反应，不能完全转化，则1 mol SO2与1 mol O2完全反应生成小于1mol
SO3，S 元素从+4 升到+6 价，转移的电子数小于2NA，C 错误；
D．标准状况下11.2L CO2的物质的量为
，0.5molCO2与水反应生成0.5molH2CO3，由于
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溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA，D 错误；
故选：A。
33．B
【详解】A．没有标明气体的存在状态，
的物质的量不一定为0.5mol，故A 错误；
B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g 硫酸氢钠晶体的物质的
量为0.1mol，阴、阳离子总数为
，故B 正确；
C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此
与足量
反
应生成
的分子数小于
，故C 错误；
D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2 价降低到0 价，因此1mol 氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol 电子，
电解熔融
制
（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为
，故D 错误；
故选B。
34．C
【详解】A．1 个
的电子数为10，故
中含有的电子数为1.0
，故A 错误；
B．
的电子式为
，含有1 个共价键，
的物质的量为
=0.05mol，故
中含有的共价键的数目为0.05
，故B 错误；
C．肼
中每个N 原子上各有1 个孤电子对，故
肼
含有的孤电子对数为0.2
，故
C 正确；
D．发生
反应时，C=C 中的一个键和H-H 键都断裂，故生成
乙烷时断裂的共价键
总数为2
，故D 错误；
故选C。
35．A
【详解】A．
中C 和O 均为
杂化，23g 乙醇为0.5mol，
杂化的原子数为
，选项A 错误；
B．
中氙的孤电子对数为
，价层电子对数为
，则
中氙的价层电子对数为
，选项B 正确；
C．1 个
中含有4 个配位键，1mol
含配位键的个数为
，选项C 正确；
D．标准状况下。11.2LCO 和
的混合气体为0.5mol，分子数为
，选项D 正确。
答案选A。
36．B
【详解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O 反应，故
(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于
，
10
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A 错误；
B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2
CuCl2，故
和
均可通过化合反应得到，B 正确；
C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C 错误；
D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故
与
溶液反应：
，D
错误；
故答案为：B。
37．C
【详解】A．体积未知，HCl 分子的数目不能计算，故A 错误；
B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B 错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g 葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C 原子的数目为6NA，故C 正确；
D．1molN2中有1molσ 键，故σ 键的数目为NA，故D 错误；
故选C。
38．C
【详解】A．标准状况下，
的物质的量为：0.05mol，一个
中含有中子数为：
个，所以
中含有中子数为
，A 正确；
B．
的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：
，B 正确；
C．
的
水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C 错
误；
D．
三肽
的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以
三肽
中的肽键数目为
，D 正确；
答案为：C。
39．C
【详解】A．
的质子数为10，18g
的物质的量为
0.9mol， 则
重水(
)中所含质子数为
，A 错误；
B．
与
反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3 个NO2分子转移的电子数为2 个，则
有3mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为
，B 错误；
C．一个
(
)分子中含有的
键数为8 个，32gS8的物质的量为
mol，则含有的
键数为
，C 正确；
11
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D．酸性
溶液中存在：
，含Cr 元素微粒有
和
，则
的
溶液中
离子数应小于
，D 错误；
故选C。
40．C
【详解】A．在标准状况下
氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol
=
，A 正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：
，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成
的碘化氢分子数小于
，B 正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，
且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式
H2
2e-可知，转移的电子数为
，C 错误；
D．
溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(
)+c(
)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(
)+n(
)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=
，所以该溶液中
与
离子数之和大于
，D 正确；
故选C。
41．D
【详解】A．
的物质的量为
=0.9mol，1 个
含0+(18-8)=10 个中子，则
含有的中
子数为
，A 错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此
与
在密闭容器中充分反应后的分子数小于
，C
错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，分子数不变，标准状况下
的物质的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为
，D 正确；
选D。
42．C
【详解】A．NH4F 结构中只有铵根中含有4 个共价键，则l mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为4NA，A 错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质
的量分别是2mol、3mol，则0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B 错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu 粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，
则转移电子数目为0.01NA，C 正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分
子数目小于0.1NA，D 错误；
答案选C。
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43．C
【详解】A. HC≡CH 中含有3 个σ 键和2 个π 键，所以1molHC≡CH 分子中所含σ 键数为3 NA，所以A 错。
B.因为
会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含
的数目小于0.1 NA，所以B 错。
C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，
所以C 对。
D. 标准状况下，C2H5OH 是液体，不是气体，所以不能用
来计算，所以D 错。
44．C
【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A 说法错
误；
B．质量相同的H2O 和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3 个原子，则所含的原子数之比为20：
18，不相同，B 说法错误；
C．每个CH3CH2OH 和CH3OCH3中含共价键数均为8 条，则物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相
同，C 说法正确；
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2 个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故
pH 相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D 说法错误；
答案为C。
45．A
【详解】A. Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则4mol
完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-
(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A 正确；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的
氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol，阳极
反应的Cu 的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B 错误；
C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C 错误；
D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于
发生水解：
+H2O⇌
+OH-、
+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D 错误；
答案选A。
46．C
【详解】A．标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为
14N，则每个N2分子含有(14-
7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即
=1molC 原子，所含碳原
子数目为NA个，故C 正确；
D．1molNaCl 中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；
故答案为C。
47．C
【详解】A 项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放
热286 kJ，故A 正确；
B 项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol 电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B 正确；
C 项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，
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故C 错误；
D 项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1
mol，故D 正确；
故选C。
【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键，也是易错点。
48．C
【详解】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，故
A 正确；
B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
，故B 正确；
C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C 错误；
D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3
-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2
-具有还原性，向少量的火柴头浸泡
液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3
-+3NO2
-+Ag+═AgCl↓+3NO3
-，出现白色沉淀，证明含
有氯元素，故D 正确；
故答案为C。
49．B
【详解】A.
的中子数为3-2=1，则3g
的中子数为
=NA，A 项正确；
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于
1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B 项错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C 项
正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为13 个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中
共价键数目为
×13×NA mol-1 =13NA，D 项正确；
答案选B。
50．D
【详解】A.1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4 个碳氢键合为4 个共价键，总计6 个共价键，因而1mol CH2＝
CH2分子中含有的共价键数为6NA，A 项正确；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少
量的H+和OH-，因而NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA，B 项正确；
C.HCHO 与CH3COOH 的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C 原子数为NA，C 项正确；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0 变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa 为0.1mol）转移电子数
为0.1mol×1×NA=0.1NA，D 项错误。
故答案选D。
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