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题型02 阿伏加德罗常数的判断
目录
.....................................................................................................................................1
【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用..............................................................................1
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算......................................................................3
【考向三】一定量的物质中化学键的计算......................................................................................................5
【考向四】有关特殊微观粒子的考查..............................................................................................................6
【考向五】混合物中微粒数的计算..................................................................................................................8
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算..........................................................................................9
【考向七】物质转化中的隐含反应................................................................................................................11
【考向八】溶液中微粒数的计算.................................................................................................................... 13
...................................................................................................................................14
【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
【典例1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。
A．（2023·全国甲卷）
的
溶液中
的数目为
B．（2023·海南卷）5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．（2023·浙江6 月）向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2023·广东卷）
含有的共价键数目为
E．（2023·辽宁卷）
含
键数目为
F．（2022·全国甲卷）25℃、101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为2.5NA
G．（2021·天津卷）1L1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为NA
H．（2023·全国甲卷）标准状况下，
中电子的数目为
I．（2022·辽宁卷）pH＝12 的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
J．（2021·福建卷）1.12L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
1
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K．0.1mol·L－1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
L．（2021·广东卷）11.2LNO 与11.2LO2混合后的分子数目为NA
M．（2022·浙江6 月）11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
1．物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 molH 和1 molNaCl。
2．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
3．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子
数，数值约为6.02×1023；NA
6.02×1023/mol。
4．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的
单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在
数值上相等。
5．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
6．气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
（1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、
Br2、乙醇等。
（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
（4）22.4 L 气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1
mol。
（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。
如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选
项。
7．阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同
的分子数。
（1）记忆方法：三正比、二反比、一连比。
类型
描述
关系
三正比
同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
V 1
V 2
= n1
n2
同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比
p1
p2
= n1
n2
同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比
ρ1
ρ2
= M 1
M 2
二反比
同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
V 1
V 2
= M 2
M 1
同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
p1
p2
= M 2
M 1
一连比
同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,
也等于它们的密度之比
m1
m2
= M 1
M 2
= ρ1
ρ2
2
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（2）应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT 及n＝、ρ＝导出。
8．必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA。
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2 的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA。
（2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA。
（3）缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA。
（4）概念的思维定势：等物质的量不能代替具体的物质的量。
【变式1-1】（2023-2024 高三上·福建福州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．NA个P4分子与22.4 L 甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1：1
B．NA个CO2分子中共用电子对的数目为2NA
C．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g 时，转移电子数为0.5NA
D．0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，Al3+的个数小于为0.1NA
【变式1-2】（2023-2024 高三上·山东烟台·期中）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
与足量水反应，转移电子数为
B．标准状况下，
中氧原子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．标准状况下，
通入水中，溶液中氯离子数为
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
【典例2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2023·全国卷）标准状况下，
中电子的数目为
B．（2023·广东卷）
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
C．（2022·辽宁卷）1.8g 8
18 O 中含有的中子数为NA
D．（2022·浙江6 月）8g CH4含有中子数为3NA
E．（2022·海南卷）2.8g56Fe 含有的中子数为1.3NA
F．（2021·天津卷）180g 葡萄糖中，C 原子的数目为6NA
G．（2021·广东卷）23gNa 与足量H2O 反应生成的H2 分子数目为NA
H．（2021·河北卷）22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA
I．（2021·湖北卷）23gCH3CH2OH 中sp3杂化的原子数为NA
J．（2021·湖北卷）0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
K．（2021·湖南卷）18gH2
18O 含有的中子数为10NA
L．（2021·海南卷）0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
M．（2021·海南卷）0.1mol 肼（H2N－NH2）含有的孤电子对数为0.2NA
N．（2021·全国甲卷）18g 重水（D2O）中含有的质子数为10NA
3
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1．常见的原子
符号
1
1
H
6
12
C
7
14
N
8
16
O
17
35
Cl
2．质量数、质子数、中子数和电子数之间的数量关系
（1）质量数＝质子数+中子数≈原子的相对原子质量
（2）质子数＝各微粒原子序数之和
（3）中子数＝各微粒中子数之和
（4）电子数＝各微粒电子数之和±电荷数
（5）电中性微粒：中子、原子、分子和取代基，质子数＝电子数
3．1mol 下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数
电子数
中子数
H2O
10NA
10NA
8NA
NH3
10NA
10NA
7NA
Na+
11NA
10NA
12NA
F－
9NA
10NA
10NA
NH4
+
11NA
10NA
7NA
OH－
9NA
10NA
8NA
【变式2-1】（2023-2024 高三上·黑龙江伊春·期中）用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶于水形成的氨水中质子数约为
B．
完全水解生成的
胶体粒子数目为
C．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加
，则转移电子数目为
D．质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为
【变式2-2】（2023-2024 高三上·浙江舟山·联考）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2 g H2
18O 与D2
16O 的混合物中所含中子、电子数目均为
B．42 g C6H12最多含有σ 键的数目为
C．22.4 L CO2与NaOH 溶液完全反应，则
D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为
【考向三】一定量的物质中化学键的计算
4
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【典例3】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国卷）
异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·广东卷）
含有的共价键数目为
C．（2023·湖北卷）1molSi 含Si-Si 键的数目约为
D．（2023·辽宁卷）
含
键数目为
E．（2022·浙江卷）32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
F．（2022·浙江卷）
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
G．（2021·全国卷）
环状
(
)分子中含有的
键数为
1．化学键与物质类别的关系
（1）只含共价键的物质。
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等；
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、K2O 等。
（3）既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、NH4Cl、NaOH 等。
（4）无化学键的物质：惰性气体等。
（5）碳碳双键中，存在一个σ 键，一个π 键，而碳碳三键中，存在一个σ 键，两个π 键。
2．物质的化学键
（1）某些特殊物质中所含化学键。
物质
白磷
金刚石/晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键
P—P
C—C/Si—Si
Si—O
C—C
化学键数
6
2
4
1.5
（2）苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6 个C—
H。
（3）1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C 分别是1 mol。
（4）H2O2、CnH2n+2中化学键的数目为3、3n+1。
（5）注意同分异构体中所含化学键数目可能不同。
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键
数
1
0
碳氢键
5
6
5
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数
碳氧键
数
1
2
（6）同一通式，连接方式不同，化学键数目不同。
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－2
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
【变式3-1】（2023-2024 高三上·湖南常德·阶段考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11 g 的D2
18O 中含有的中子数为5NA
B．1 L pH=2 的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
C．将0.5 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π 键数为0.2NA
【变式3-2】（2023-2024 高三上·重庆·期中）已知：
，
为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的
溶液中所含
数目为
B．1L
的
溶液中所含
的数目为
C．22.4L(标准状况下)
参加反应，转移的电子数目为
D．常温下，27g
中含有的共价键数目为
【考向四】有关特殊微观粒子的考查
【典例4】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．（2022·浙江卷）1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
B．（2022·海南卷）
含有的中子数为1.3NA
C．（2022·辽宁卷）
中含有的中子数为
D．（2021·湖南卷）
含有的中子数为
E．（2021·湖北卷）0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
F．（2021·海南卷）
中含有的共价键的数目为0.1
G．（2021·福建卷）
晶体中阴、阳离子总数为
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子
数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
6
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先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质
中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的
数目。
1．一些特殊微粒
（1）Ne：是单原子分子；
（2）臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
（3）D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
（4）16O2、17O2、18O2；16O、17O、18O；35Cl、37Cl 中的中子数不同；
（5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比。
2．特殊的离子组成
（1）共价化合物中不含离子。
（2）固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子。
（3）离子化合物XaYb中所含的离子。
非金属Y 的价态
最低负价
非最低负价
所含离子
Xb+和Ya－
Xb+和Yb
a－
（4）酸式盐在不同状态下所含离子。
不同状态
弱酸的酸式盐NaHCO3
强酸的酸式盐NaHSO4
固体
Na+和HCO3
－
Na+和HSO4
－
熔融
Na+和CO3
2－
Na+和HSO4
－
水溶液
Na+和HCO3
－
Na+、H+和SO4
2－
【变式4-1】（2023-2024 高三上·天津·期中）设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2
B．常温常压下，15g 甲基碳正离子(
)所含的电子数为8
C．0.5 mol 的
和
混合物中，所含阴离子数为
D．标准状况下，22.4 L
参加反应时，转移电子数为2
【变式4-2】（2023-2024 高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的
是
A．2.0g
与
的混合物中所含质子数、中子数均为
B．标准状况下，11.2L
中含有S 原子的数目为
C．1mol
中含阴、阳离子总数为
D．浓硝酸受热分解生成
、
共23g，转移电子数为
【考向五】混合物中微粒数的计算
7
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【典例5】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．（2023·广东卷）
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
B．（2022·浙江卷）
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．（2021·河北卷）1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
D．（2021·湖南卷）
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
E．（2021·浙江卷）CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
1.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式。
（1）若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总
物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考
查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
2.若混合气体能发生反应且反应可逆，因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确
的目标粒子数目。
【变式5-1】（2023-2024 高三上·辽宁丹东·期中）“天宫一号”和“神舟八号”是我国航天事业发展的里
程碑。运载火箭的推进剂引燃后发生反应：
。用
表示阿伏加德
罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．
中含有的共用电子对数为
B．
混合物中含有的质子数为
C．相同质量的
和
含有的氮原子数相等
D．当生成
时转移电子数为
【变式5-2】（2023-2024 高三上·福建福州·期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.2g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NA
B．1L 1mol/L 熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为2NA
C．0.1mol 乙醇与0.3mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．晶体B 的结构单元为
，则11g 晶体B 含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算
【典例6】
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
8
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A．（2023·海南卷）2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
，每生成
转移电子数目为
C．（2023·重庆卷）已知反应：
，若消耗
(标准状况)
，转移
的电子数为
D．（2022·全国卷）电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
E．（2022·浙江卷）足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
F．（2022·河北卷）3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
G．（2021·全国卷）
的
与
完全反应时转移的电子数为
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
1．掌握常考反应中转移的电子数。
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 mol Na2O2
1
1 mol O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 mol Cl2
1
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2
Cu+S
1 mol Cu
1
+I−+(H+)
1 mol I2
NH4NO3→N2
1 mol N2
3.75
+Cl−+(H+)
3 molCl2
5
NH4NO2→N2
1 mol N2
3
2．注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子。
3．量不同，所表现的化合价不同：如1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量
的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
4．转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
（1）注意变价元素。
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
Fe＋S=====FeS
1 mol Fe
2 mol 或2NA
Cu＋Cl2=====CuCl2
1 mol Cu
2 mol 或2NA
9
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2Cu＋S=====Cu2S
1 mol Cu
1 mol 或NA
（2）其他重要氧化还原反应。
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O
1 mol N2
3.75mol 或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O
1 mol I2
5/3mol 或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
1 mol Cl2
5/3mol 或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑
1 mol H2O2
1 mol 或NA
3Fe＋2O2=====Fe3O4
3mol Fe
8 mol 或8NA
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
3mol Fe
8 mol 或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol Fe
2 mol 或2NA
4Na＋O2===2Na2O
1 mol Na
1 mol 或NA
2Na＋O2=====Na2O2
1 mol Na
1 mol 或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4
1 mol Na2O2
2 mol 或2NA
【变式6-1】（2023-2024 高三上·福建福州·期中）在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化
脱除
废气中的
和
，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法中正确的是
A．
溶液中含有
的数目为
B．标况下，
二氧化氮气体中含有的分子数为
C．总反应中生成
(标准状况)时转移电子数为
D．
中含有相同键能的
共价键的数目为
【变式6-2】（2023-2024 高三上·辽宁沈阳·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol[Cu(NH3)3CO]＋中σ 键的个数为14NA
B．标准状况下，22.4L 氮气中含有7NA个中子
C．5.6gFe 与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA
D．0.2mol•L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的数目为0.4NA
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【考向七】物质转化中的隐含反应
【典例7】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2022·全国卷）
溶液中，
的数目为
B．（2022·全国卷）电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
C．（2022·浙江卷）
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
D．（2021·河北卷）1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
F．（2021·广东卷）
与
混合后的分子数目为
G．（2021·浙江卷）0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目
为0.1NA
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反
应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
常见的可逆反应有：
2SO
①
2＋O2
2SO3，
N
②
2＋3H2
2NH3。
Cl
③
2＋H2O
HCl＋HClO。
NH
④
3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－。
2NO
⑤
2
N2O4。
H
⑥
2＋I2
2HI。
CH
⑦
3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据。
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止。
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止。
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止。
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止。
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（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据。
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气。
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子
数目。
如标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑
NO2 部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应
2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
如下列为常见的隐含反应：
（1）隐含的可逆反应：2NO2
N2O4；△H＜0。
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解，如电解氯化钠溶液，逸出的氯气的体积比氢气的小。
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电。
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属。
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系。
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系。
【变式7-1】（2023-2024 高三上·河北张家口·联考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体含有的分子数为0.5NA
B．1 mol Cu 与足量的S 反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，22.4L 乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为3NA
D．9.2gNa 与含0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数为0.4NA
【变式7-2】（2023-2024 高三上·北京海淀·期中）用
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 羟基含有的电子数目为
B．56g Fe 与足量稀
反应转移的电子数目为
C．2L
的
溶液中，
的数目为
D．1mol
与5mol
充分反应可生成
数目为
【考向八】溶液中微粒数的计算
【典例8】用
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．（2023·海南卷）
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
B．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
C．（2023·浙江卷）标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D．（2023·广东卷）体积为
的
溶液中，
数目为
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E．（2021·天津卷）1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为NA
F．（2021·浙江卷）
的
水溶液中含有氧原子数为
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水
解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的
数目；
如25 ℃ 时，pH=13 的NaOH 溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的
数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目
均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个
+
4
NH ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
+
4
NH 的
数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L 溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减
少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中
所含粒子导致出错。
如50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也
含有氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L 的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
【变式8-1】（2023-2024 高三上·福建·莆田二中期中）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol
中含有的碳氢键数目不一定为
B．0.1mol
与0.1mol
反应时生成的
分子数为
C．
溶液中含有的
的总数为
D．22.4L
发生反应
，转移的电子数为
【变式8-2】（2023-2024 高三上·重庆南开中学期中）氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处
理剂，反应方程式为：
。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确
的是
A．1 L 0.1mol/L NaClO 溶液中含有0.1NA 个 ClO⁻
B．18 g H2O 中含有的孤电子对数目为2NA
C．生成11.2 L N2，转移的电子数为 3NA
D．0.5 L0.1 mol/L 氨水中含有
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1．（2023·全国甲卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
2．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
3．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
4．（2022·全国卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
5．（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
6．（2022·浙江卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
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7．（2022·海南卷）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
8．（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
9．（2022·辽宁卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
气体中
数目为
D．
的
溶液中
数目为0.01NA
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
11．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
12．（2021·全国卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
重水(
)中含有的质子数为
B．
的
与
完全反应时转移的电子数为
C．
环状
(
)分子中含有的
键数为
D．
的
溶液中
离子数为
13．（2021·天津卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为NA
B．22.4L 氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g 葡萄糖中，C 原子的数目为6NA
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D．1molN2中，σ 键的数目为3NA
14．（2021·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
15．（2021·重庆卷）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gCH3CH2OH 中含有C-H 键数为5NA
B．1L1 mol·L-1CH3COOH 溶液中含有氢离子数为NA
C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA
D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
16．（2021·湖南卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
17．（2021·湖北卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH 中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO 和H2的混合气体中分子数为0.5NA
18．（2021·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
1．（2023-2024 高三上·湖南·联考）
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．
碘蒸气和
氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于
C．
铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为
D．标准状况下，
己烷在
中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
2．（2023-2024 高三上·北京丰台·期中）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同
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B．质量相同的H2O 和D2O 所含的分子数相同
C．标准状况下，22.4L 乙炔中σ 键数为3NA，π 键数为2NA
D．12g 金刚石中C-C 键数为4NA
3．（2023-2024 高三上·湖北·联考）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，
所含离子总数为
B．标准状况下，
含有
个质子
C．
苯中含有
个碳碳双键
D．
中含有的中子数为
4．（2023-2024 高三上·四川成都·成都实外校考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9.2g 甲苯(
)中所含碳碳双键数目为0.3NA
B．常温常压下，5.6g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
C．常温下，1LpH=13 的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH-数目为0.1NA
D．1L0.1 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液中所含
的数目为0.1 NA
5．（2023-2024 高三上·陕西师大附中校考）设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
分子式为
的烃分子中，共用电子对数目一定为
B．
羟基(
)和
所含的质子数和电子数均为
C．
与一定量的
恰好完全反应，则转移的电子数一定为
D．
的
溶液中
和
离子数之和为
6．（2023-2024 高三上·安徽·宣城联考）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中含
分子的数目小于
B．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
C．
(
)与
(
)的混合物中所含的共价键数目为
D．标准状况下，22.4L 氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成的HCl 分子数为
7．（2023-2024 高三上·广东广州·执信中学校考）设
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为
B．1L0.1mol·L
1
﹣的Na2CO3溶液含
的数目为
C．1mol
分子中所含σ 键数为
D．标准状况下，2.24LCCl4所含氯原子数为
8．（2023-2024 高三上·新疆乌鲁木齐·兵团二中期中）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下22.4L NO 与11.2L
混合后气体的分子总数为
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B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为
C．在反应
中，每生成4mol
，转移的电子数为
D．标准状况下11.2L
全溶于水，溶液中的
、
、
的数目之和为
9．（2023-2024·河南·校联考一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温、常压下，1.4g 环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为
B．标准状况下，22.4L 氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有
个原子
C．100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为
D．两份质量均为5.6g 的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为
10．（2023-2024·广西·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，23g 钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
B．1molH2O 中，中心原子的孤电子对数为2NA
C．标准状况下，0.1molHF 的体积约为2.24L
D．1L0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH 的数目为0.2NA
11．（2023-2024 高三上·黑龙江·大庆实验中学期中）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的
是
A．28 g 乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为3NA
B．0.2 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA
C．标准状况下，2.24 L 新戊烷中电子的数目为3.4NA
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
12．（2023-2024 高三上·浙江金华·第一中学校考）设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g
完全燃烧，一定有
个C-H 键断裂
B．0.1mol 丙烯酸(
)中含有
个
键
C．含0.5mol
的酸性溶液与足量
反应生成
，转移电子数
D．0.2mol
完全水解形成的
胶体粒子数等于
13．（2023-2024 高三上·重庆·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120g 由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中
数目为NA
B．标准状况下，22.4LCC14中C－Cl 键的数目为4NA
C．12.8gCu 与足量S 完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．1mol I2(g)和1mol H2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA
14．（2023-2024 高三上·河北保定·期中）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.5 mol
、
、
、HF 含有电子均为
B．标准状况下，2.24 L
与水反应转移电子
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C．42 g Fe 完全溶于一定量的稀硝酸，则生成气体的分子数为
D．电解NaCl 溶液在阴极产生11.2 L(标准状况下)气体时，有
个电子通过溶液进入阳极
15．（2023-2024 高三上·湖北武汉·第六中学校考）NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A．常温下，0.1 mol∙L−1的
溶液中氮原子数目为0.2NA
B．7.8gNa2O2与足量的水(
)反应生成的氧气所含的中子数为0.8NA
C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过 NA个电子，阳极溶解铜32g
D．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数目为3NA
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