文档文本内容
专题08 钠及其化合物
考点
十年考情（2016-2025）
命题趋势
考点01 钠
（2022·海南）（2020·北京）（2019·
浙江）（2016·浙江）（2009·上海）
（2018·海南）
知识融合：将钠、Na₂O/Na₂O₂、Na₂CO₃/
NaHCO₃ 的性质与计算、电化学、热化
学、晶胞等模块整合，突出学科内综
合。
情境创新：以“侯氏制碱法”“钠-CO₂ 电
池”“纯碱生产工艺流程”等真实或模
拟工业情境为载体，考查绿色化学、原
子经济性、实验安全与环保意识。
能力升级：从单一性质判断转向实验设计、
数据评价、误差分析（如滴定、热重、
气体收集），强调定量思维与证据推
理，实验题占比逐年提高。
考点02 钠的
氧化物
（2024·安徽）（2023·北京）（2007·
全国）（2014·上海）（2010·安徽）
（2007·江苏）
考点03 碳酸
钠和碳酸氢钠
（2008·广东）（2023·天津）（2022·
海南）（2021·海南）（2009·全国）
（2008·上海）（2010·上海）（2009·
海南）（2018·海南）（2019·浙江）
（2018·全国II 卷）（2014·上海）
（2011·上海）（2007·海南）（2017·
浙江）（2008·上海）（2016·江苏）
考点04 钠及
其化合物综合
（2011·江苏）（2009·北京）（2022·
天津）（2025·安徽）（2021·河北）
（2021·湖南）
1．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl 溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
2．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．Na
B．Cl2
C．NO2
D．Na2O
3．（2019·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．有毒药品的废液须倒入指定的容器
D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
4．（2016·浙江·高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
5．（2016·浙江·高考真题）常温下能与水反应的金属单质是
A．SiO2
B．Br2
C．Na2O
D．Na
6．（2009·上海·高考真题）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2mol 中子
B．0.4mol 电子
C．0.2mol 质子
D．0.4mol 分子
7．（2018·海南·高考真题）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气
流应依次通过盛有 的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是
。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
知识点01 钠
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速
伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反
应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体
产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过
滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2 支试管中，向一支试管中滴加1 滴酚酞溶液，溶
液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是 (填标号)。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是
。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
1．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验
D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
2．（2023·北京·高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
3．（2007·全国·高考真题）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被
80mL 浓度为0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O 和Na2O2
D．Na2O2和NaO2
4．（2014·上海·高考真题）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
知识点02 钠的氧化物
5．（2010·安徽·高考真题）将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离
子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④
6．（2007·江苏·高考真题）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、
并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容
器中仅收集到1.12 L 氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的
总体积为2.0 L，溶液中NaOH 的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为
1．（2024·北京·高考真题）关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用
溶液使
转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的
差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
2．（2008·广东·高考真题）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A．碘盐中碘的检验
B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别
D．鸡蛋壳主要成分的检验
3．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别
和
两种物质的是
A．焰色试验
B．
试纸
C．稀氨水
D．
4．（2022·海南·高考真题）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
5．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的
、
、
三种溶液，下列方法不可行的
是
知识点03 碳酸钠与碳酸氢钠
A．测定
B．焰色试验
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液，微热
6．（2009·全国·高考真题）下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3
沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
7．（2009·全国·高考真题）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其
质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是
A．
B．
C．
D．
8．（2016·江苏·高考真题）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、
分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制取氨气
B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠
D．干燥碳酸氢钠
9．（2011·北京·高考真题）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克
B．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体
C．取a 克混合物充分加热，减重b 克
D．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体
10．（2010·上海·高考真题）将0．4gNaOH 和1.06g
混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·
稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成
的物质的量的关系的是
A．
B．
C．
D．
11．（2009·海南·高考真题）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水
D．加入稀盐酸
12．（2018·海南·高考真题）下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是
A．MgCl2
B．Ca(NO3)2
C．FeSO4
D．AlCl3
13．（2019·浙江·高考真题）可用于治疗胃酸过多的物质是
A．碳酸氢钠
B．氯化钠
C．氯化钾
D．氢氧化钠
14．（2018·全国II 卷·高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
15．（2014·上海·高考真题）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A．a 通入CO2，然后b 通入NH3，c 中放碱石灰
B．b 通入NH3，然后a 通入CO2，c 中放碱石灰
C．a 通入NH3，然后b 通入CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b 通入CO2，然后a 通入NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16．（2011·上海·高考真题）120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，
还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.5mol/L
B．1.5 mol/L
C．0.18 mol/L
D．0.24mol/L
17．（2014·上海·高考真题）向等物质的量浓度的NaOH 和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程
式与事实不相符的是
A．OH－＋CO3
2－＋2H＋=HCO3－＋H2O
B．2OH－＋CO3
2－＋3H＋=HCO3－＋2H2O
C．2OH－＋CO3
2－＋4H＋=CO2↑＋2H2O
D．OH－＋CO3
2－＋3H＋=CO2↑＋2H2O
18．（2016·浙江·高考真题）向amolNaOH 的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是
A．当a>2b 时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO3
2-+H2O
B．当a<b 时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3
-
C．当2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO3
2-+ HCO3
-+H2O
D．当0.5a<b<a 时，溶液中HCO3－与CO3
2－的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）
19．（2007·海南·高考真题）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱
法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； ；
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，求出原子利用率
(%)= 。
20．（2017·浙江·高考真题）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别
逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑
CO2在水中的溶解)如下表：
（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。
21．（2008·上海·高考真题）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.5g NaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是 mol。
（2）胃舒平每片含0.245g Al(OH)3。中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平 片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至
45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式
盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
22．（2010·上海·高考真题）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A．B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂），写出A．B 的化学式。
A B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
（4）碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是 （填写化学式），检验这一
成分的阴离子的具体方法是： 。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子
方程式为：
滤液D 加石灰水前先要加热，原因是 。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢
钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
23．（2016·浙江·高考真题）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得
到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a 的名称是 。
（2）装置B 中冰水的作用是 。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分
数偏高的是 。
A．样品分解不完全
B．装置B．C 之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
知识点04 钠及其化合物综合
1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
2．（2023·广东·高考真题）部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的
是
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与
反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b 能与
反应生成
，则b 中含共价键
3．（2022·广东·高考真题）下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
4．（2011·江苏·高考真题）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
5．（2009·北京·高考真题）由短周期元素组成的中学常见无机物A．B．C．D．E、X，存在如图转化关
系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是
A．若X 是Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应
B．若A 是单质，B 和D 的反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO3
2－，则E 一定能还原
C．若D 为CO，C 能和E 反应，则A 一定为
，其电子式
D．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐
6．（2022·天津·高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）基态Na 原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）NaCl 熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属Na，电解反应方程式：
，加入
的目的是 。
（3）
的电子式为 。在25℃和101kPa 时，Na 与
反应生成1mol
放热510.9kJ，
写出该反应的热化学方程式： 。
（4）采用空气和Na 为原料可直接制备
。空气与熔融金属Na 反应前需依次通过 、
(填序号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH 溶液 d．
溶液
（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为
。
（6）天然碱的主要成分为
，1mol
经充分加热得到
的质量为 g。
7．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱
法基础上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析
出
晶体；
③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
（2）步骤②中
需研细后加入，目的是 。
（3）在实验室使用
代替
和
制备纯碱，优点是 。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的
随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所
示。
i．到达第一个滴定终点B 时消耗盐酸
，到达第二个滴定终点C 时又消耗盐酸
。
，所得
产品的成分为 (填标号)。
a．
b．
c．
和
d．
和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学
所记录的
(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知常温下
和
的溶解度分别为
和
。向饱和
溶液中持续通入
气体会产生
晶体。实验小组进行相应探究：
实验
操作
现象
a
将
匀速通入置于烧杯中的
饱和
溶
液，持续
，消耗
无明显现象
b
将
饱和
溶液注入充满
的
矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶
，静置
矿泉水瓶变瘪，
后
开始有白色晶体析
出
i．实验a 无明显现象的原因是 。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至恒重，
将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液，
溶液增重
，则白色晶体中
的质量分数为 。
8．（2021·河北·高考真题）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要
贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3
和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为
使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。
A．
B．
C．
D．
E.
（2）B 中使用雾化装置的优点是 。
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。
（4）反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固
体NaHCO3的质量为 g。
②向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀充分析出
并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。
（5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，
用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
9．（2021·湖南·高考真题）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳
酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.
的制备
步骤Ⅱ.产品中
含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL 容量瓶中；
②移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色
变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，
又消耗盐酸
；
④平行测定三次，
平均值为22.45，
平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/
0
10
20
30
40
50
60
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
11.9
15.8
21.0
27.0
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
（1）步骤I 中晶体A 的化学式为 ，晶体A 能够析出的原因是 ；
（2）步骤I 中“300℃加热”所选用的仪器是 (填标号)；
A．
B．
C．
D．
（3）指示剂N 为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ；
（4）产品中
的质量分数为 (保留三位有效数字)；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则
质量分数的计算结果 (填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
