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卷06 物质结构与性质
难度：★★★★☆ 建议用时： 30 分钟 正确率 ： /30
一、选择题：本题共30 小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·河北·统考高考真题）锆
是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物
晶体的立方晶胞，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．该氧化物的密度为
C．
原子之间的最短距离为
D．若坐标取向不变，将p 点
原子平移至原点，则q 点
原子位于晶胞
面的面心
【答案】B
晶体结构：晶体类型及熔沸点高低比较、晶胞的计算、配合物
分子结构：共价键、分子极性、杂化类型、空间结构、分子的性质等
原子结构：电负性、电离能大小比较、电子排布等
物质结构与性质
1
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【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4 个Zr、
个O，则立方氧化锆的化学式为
ZrO2，A 正确；
B．结合A 分析可知，晶体密度为
，B 错误；
C．
原子之间的最短距离为面对角线的一半，即
，C 正确；
D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p 点
原子平移至原点，则垂直向下，q 点
原子位于晶
胞
面的面心，D 正确；
答案选B。
2．（2023·河北·统考高考真题）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
用
替代
填充探空气球更安全
的电子构型稳定，不易得失电子
B
与
形成配合物
中的B 有空轨道接受
中N 的孤电子对
C
碱金属中
的熔点最高
碱金属中
的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的
分子
N 原子价层只有4 个原子轨道，不能形成5 个
键
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下,氦气是一种惰性气体,
不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，故A 正确；
B．三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼
能与氨分子形成配合物
，故B 正确；
C．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱
金属中锂的熔点最高，故C 错误；
D．氮原子价层只有4 个原子轨道，3 个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5 个氮氟键，
所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D 正确；
故选C。
2
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3．（2023·福建·统考高考真题）抗癌药物
的结构如图。关于该药物的说法错误的是
A．能发生水解反应
B．含有2 个手性碳原子
C．能使
的
溶液褪色
D．碳原子杂化方式有
和
【答案】B
【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A 正确；
B．
标注*这4 个碳原子各连有4 个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原
子，B 错误；
C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使
的
溶液褪色，C 正确；
D．分子中双键碳原子为
杂化，饱和碳原子为
杂化，D 正确；
故选B。
4．（2023·重庆·统考高考真题）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错
误的是
A．中心原子的配位数是4
B．晶胞中配合物分子的数目为2
C．晶体中相邻分子间存在范德华力
D．该晶体属于混合型晶体
【答案】D
【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M 周围形成了4 个配位键，故中心原
子M 的配位数是4，A 正确；
3
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B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为
=2，B 正确；
C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C 正确；
D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D 错误；
故答案为：D。
5．（2023·江苏·统考高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
、
、
是氢
元素的3 种核素，基态H 原子
的核外电子排布，使得H 既可以形成
又可以形成
，还能形成
、
、
、
、
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
，如水煤气法
制氢反应中，
与足量
反应生成
和
吸收131.3kJ 的热量。
在金属冶炼、
新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如
在催化剂作用下与
反应可得到
。我国科学
家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A．
、
、
都属于氢元素
B．
和
的中心原子轨道杂化类型均为
C．
分子中的化学键均为极性共价键
D．
晶体中存在Ca 与
之间的强烈相互作用
【答案】A
【详解】A．
、
、
都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A 正确；
B．
和
的中心原子轨道杂化类型均为
，B 错误；
C．
分子中的化学键既存在O-H 极性共价键，也存在O-O 非极性共价键，C 错误；
D．
晶体中存在Ca2+与
之间的离子键，为强烈相互作用，D 错误。
4
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故选A。
6．（2023·江苏·统考高考真题）元素C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
【答案】D
【详解】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：
，A 错误；
B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：
，B 错误；
C．晶体硅、SiC 均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C 错误；
D．周期表中元素Si 附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D 正确。
故选D。
7．（2023·海南·统考高考真题）闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，
结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是
A．分子中含有平面环状结构
B．分子中含有5 个手性碳原子
C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物
【答案】D
【详解】A. 环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故A 错误；
5
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B. 分子中含有手性碳原子如图标注所示：
，共9 个，故B 错误；
C. 其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C 错误；
D. 羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D 正确；
答案为：D。
8．（2023·北京·统考高考真题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的
键
B．三种物质中的碳原子都是
杂化
C．三种物质的晶体类型相同
D．三种物质均能导电
【答案】A
【详解】A．原子间优先形成
键，三种物质中均存在
键，A 项正确；
B．金刚石中所有碳原子均采用
杂化，石墨中所有碳原子均采用
杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采
用
杂化，碳碳三键上的碳原子采用
杂化，B 项错误；
C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C 项错误；
D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D 项错误；
故选A。
9．（2023·山东·统考高考真题）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x，该物
6
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质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中
的键长比
短
D．1mol(CF)x中含有2xmol 共价单键
【答案】B
【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1 个2p 轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导
电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p 轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A 错误；
B．(CF)x中C 原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗
氧化性增强，B 正确；
C．已知C 的原子半径比F 的大，故可知(CF)x中
的键长比
长，C 错误；
D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C 与周围的3 个碳原子形成共价键，每个C-C 键被2 个碳原子共用，
和1 个F 原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol 共价单键，D 错误；
故答案为：B。
10．（2023·湖南·统考高考真题）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参
数为
。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
7
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A．晶体最简化学式为
B．晶体中与
最近且距离相等的
有8 个
C．晶胞中B 和C 原子构成的多面体有12 个面
D．晶体的密度为
【答案】C
【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K 个数：8×
=1，其中Ca 个数：1，其中B 个数：12×
=6，其中C
个数：12×
=6，故其最简化学式为
，A 正确；
B．根据晶胞结构可知，
位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个
为8 个晶胞共用，则晶体中与
最近且
距离相等的
有8 个，B 正确；
C．根据晶胞结构可知，晶胞中B 和C 原子构成的多面体有14 个面，C 错误；
D．根据选项A 分析可知，该晶胞最简化学式为
，则1 个晶胞质量为：
，晶胞体积为a3×10-
30cm3，则其密度为
，D 正确；
故选C。
8
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11．（2023·湖南·统考高考真题）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
【答案】A
【详解】A．有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出
现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，A 错误；
B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低
于对羟基苯甲醛的熔沸点，B 正确；
C．酰胺在酸性条件下反应生成羧酸和胺，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C 正
确；
D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，
冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间形成配位键，
通过弱相互作用形成超分子，D 正确；
故答案选A。
12．（2023·湖北·统考高考真题）镧La 和H 可以形成一系列晶体材料
，在储氢和超导等领域具有重要
应用。
属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，
中的每个H 结合4 个H 形成类似
的结构，即得到晶体
。下列说法错误的是
A．
晶体中La 的配位数为8
B．晶体中H 和H 的最短距离：
9
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C．在
晶胞中，H 形成一个顶点数为40 的闭合多面体笼
D．
单位体积中含氢质量的计算式为
【答案】C
【详解】A．由
的晶胞结构可知，La 位于顶点和面心，晶胞内8 个小立方体的中心各有1 个H 原子，
若以顶点La 研究，与之最近的H 原子有8 个，则La 的配位数为8，故A 正确；
B．由
晶胞结构可知，每个H 结合4 个H 形成类似
的结构，H 和H 之间的最短距离变小，则晶体
中H 和H 的最短距离：
，故B 正确；
C．由题干信息可知，在
晶胞中，每个H 结合4 个H 形成类似
的结构，这样的结构有8 个，顶点
数为4 8=32，且不是闭合的结构，故C 错误；
D．1 个
晶胞中含有5 8=40 个H 原子，含H 质量为
g，晶胞的体积为(484.0 10-10cm)3=(4.84 10-
8)3cm3，则
单位体积中含氢质量的计算式为
，故D 正确；
答案选C。
13．（2023·湖北·统考高考真题）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1
)
℃高于新戊烷(9.5
)
℃
分子间作用力
B
熔点：
(1040
)
℃远高于
(178℃升华)
晶体类型
C
酸性：
(
)远强于
(
)
羟基极性
D
溶解度(20
)
℃：
(29g)大于
(8g)
阴离子电荷
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
10
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【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，
所以沸点较低，故A 正确；
B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，
熔点较低，则
熔点远高于
，故B 正确；
C．由于电负性F>H，C-F 键极性大于C-H 键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，
故C 正确；
D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO 间存在氢键，与晶格能大小无关，
即与阴离子电荷无关，故D 错误；
答案选D。
14．（2023·湖北·统考高考真题）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．
和
的VSEPR 模型均为四面体
B．
和
的空间构型均为平面三角形
C．
和
均为非极性分子
D．
与
的键角相等
【答案】A
【详解】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的
VSEPR 模型都是四面体，A 正确；
B．SO
的孤电子对为1，CO
的孤电子对为0，所以SO
的空间构型为三角锥形，CO
的空间构型为平
面三角形，B 错误，
C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C 错误；
D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D 错误；
故选A。
15．（2023·辽宁·统考高考真题）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立
方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
11
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A．图1 晶体密度为
g∙cm-3
B．图1 中O 原子的配位数为6
C．图2 表示的化学式为
D．
取代产生的空位有利于
传导
【答案】C
【详解】A．根据均摊法，图1 的晶胞中含Li：8×
+1=3，O：2×
=1，Cl：4×
=1，1 个晶胞的质量为
g=
g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为
g÷(a3×10-30cm3)=
g/cm3，A 项正确；
B．图1 晶胞中，O 位于面心，与O 等距离最近的Li 有6 个，O 原子的配位数为6，B 项正确；
C．根据均摊法，图2 中Li：1，Mg 或空位为8×
=2。O：2×
=1，Cl 或Br：4×
=1，Mg 的个数小于2，
根据正负化合价的代数和为0，图2 的化学式为LiMgOClxBr1-x，C 项错误；
D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于
Li+的传导，D 项正确；
答案选C。
16．（2023·全国新课标卷·统考高考真题）“肼合成酶”以其中的
配合物为催化中心，可将
与
转化为肼(
)，其反应历程如下所示。
12
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下列说法错误的是
A．
、
和
均为极性分子
B．反应涉及
、
键断裂和
键生成
C．催化中心的
被氧化为
，后又被还原为
D．将
替换为
，反应可得
【答案】D
【详解】A．NH2OH，NH3，H2O 的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A 正确；
B．由反应历程可知，有N－H，N－O 键断裂，还有N－H 键的生成，B 正确；
C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C 正
确；
D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH 替换为ND2OD，不
可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D 错误；
故选D。
17．（2023·全国新课标卷·统考高考真题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分晶体结构如下图所示，其中
为平面结构。
13
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下列说法正确的是
A．该晶体中存在N-H…O 氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同
【答案】A
【详解】A．由晶体结构图可知，
中的
的
与
中的
形成氢键，因此，该晶
体中存在
氢键，A 说法正确；
B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离
能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B 说法不正
确；
C．B、C、O、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C 说法不正
确；
D．
为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为
；
中B 与4 个O 形成
了4 个σ 键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为
；
中O 分别与B 和C 形成了2
个σ 键，O 原子还有2 个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为
；综上所述，晶体中B、О 和N 原
子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确；
综上所述，本题选A。
18．（2024 届·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）氧化铈（
）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶
胞中掺杂
，
占据原来
的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多
独特的性能。假设
晶胞参数为a pm，下列说法错误的是
14
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A．
晶胞中
与最近
的核间距为
pm
B．
立方晶胞中
的配位数为8
C．
晶胞中
填充在
构成的四面体空隙中
D．若掺杂
后得到
的晶体，则此晶体中
的空缺率为10%
【答案】D
【详解】A．CeO2晶胞中
与最近
的核间距为晶胞对角线长度的四分之一，即
pm，选项A 正确；
B．由图知，CeO2立方晶胞中Ce 位于顶点和面心，O 位于8 个小立方体的体心，则铈离于的配位数为8，
选项B 正确；
C．结合选项B 可知，CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中，选项C 正确；
D．氧化铈(CeO2)立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，则未掺杂前每个晶胞中含4 个Ce、8 个
O，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2) n(Y
∶
2O3)=0.8 0.1
∶
的晶体，每个晶胞中Ce 与Y 共4 个时含4×(0.8×2+0.1×3)=7.6
个O，则此晶体中O2−的空缺率
=5%，选项D 错误；
答案选D。
19．（2024 届·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）一种
的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含N
配体带有3 个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的N 配体(未画出)。下列关于该配合物的说法正确的
是
15
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A．配合物中
元素的平均价态为
B．每个含N 配体都含有大
键
C．每个含N 配体中的所有原子可能处于同一平面内
D．理想情况下该配合物中含有4 种化学环境的N 原子和4 种化学环境的
原子
【答案】B
【详解】A．由图可知，分子中共7 个Co，连接28 个N 配体、2 个氯，每个含N 配体带有3 个负电荷，则
由化合价代数和可知，配合物中
元素的平均价态为
，A 错误；
B．每个含N 配体中在p 轨道上存在电子，和环上相邻原子形成大
键，B 正确；
C．不在环上的N 配体原子为sp3杂化，为四面体形成结构，则该N 配体中的所有原子不处于同一平面内，
C 错误；
D．由图可知，理想情况下该配合物中含有5 种化学环境的N 原子和4 种化学环境的
原子，D 错误；
故选B。
20．（2024 届·吉林·东北师大附中校联考模拟预测）以
晶胞的某一顶点为原点建立坐标系，沿x、y、
z 轴的晶胞投影均如图所示。下列说法正确的是
A．熔点：
B．
晶体中，与
等距且最近的
个数为6
C．
晶体中，
的配位数为8
16
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D．若
的晶胞参数为a
，则
与
的最近距离为
【答案】D
【分析】根据Li2O 晶胞的投影图，可知白球位于晶胞的顶点和面心，其个数为
，根据化学
式Li2O，可推测黑球在体内，有8 个，Li2O 晶胞如图所示
【详解】A．半径越小晶格能越大，熔点越高，半径
，故熔点
，A 错误；
B．根据分析可得，与O2−等距且最近的O2−个数为12，B 错误；
C．根据分析可得，Li+的配位数为4，C 错误；
D．若Li2O 的晶胞参数为anm，则Li+与O2-的最近距离为体对角线的
，即
anm，D 正确；
故选D。
21．（2024 届·山西晋城·统考一模）氮、溴、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许
多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。下列说法中正确的是
A．卟啉锌超分子中各原子均满足8 电子稳定结构
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B．卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为sp2、sp3
C．图中①②③④处的化学键均属于配位键
D．卟啉锌超分子中所含元素均处于元素周期表的p 区
【答案】B
【详解】A．卟啉锌超分子中含有氢原子，氢原子满足的是2 电子稳定结构，故A 错误；
B．卟啉锌超分子中的双键碳原子采取的杂化方式为sp2，其他碳原子为sp3杂化，故B 正确；
C．图中③和④不属于配位键，故C 错误；
D．卟啉锌超分子中锌元素均位于ds 区，氢元素属于s 区，故D 错误；
故答案为：B。
22．（2024 届·广西柳州·南宁三中校联考一模）某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1 的分数坐标是
，阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A．
周围距离最近且相等的
个数是6
B．微粒2 的分数坐标是
C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d 区
D．若晶胞边长为a pm，则晶体密度为
【答案】D
【详解】A．根据晶胞结构可知，
周围距离最近且相等的
个数是4，A 错误；
B．图中微粒1 的分数坐标是
，则微粒2 的分数坐标是
，B 错误；
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C．银与铜位于同一族，所以银在元素周期表的ds 区，C 错误；
D．
个数为4，
为
，则密度
，D 正确；
故选D。
23．（2024 届·江西上饶·统考一模）经理论计算预测，一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb 形成的新物质X 为潜
在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为金刚石晶体中的C 原子被Hg、Ge 和Sb 取代后形成。其晶胞如图所
示，下列说法正确的
A．
、
、
三种元素都位于周期表的ds 区
B．设X 的最简式的式量为Mr，则X 晶体的密度为
C．晶体中与
距离最近的
的数目为6
D．X 晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体
【答案】B
【详解】A．Hg 元素位于周期表的ds 区，Ge、Sb 两种元素都位于周期表的p 区，A 错误；
B．根据均摊法，X 晶胞中Hg 的个数为
，Ge 的个数为
，Sb 的个数为8，则
晶体的化学式为HgGeSb2，设X 的最简式的式量为Mr，则X 晶体的密度为
，B 正确；
C．由图可知，离面心Hg 原子最近的Sb 原子有4 个，C 错误；
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D．由题干可知，新物质X 为潜在的拓扑绝缘体材料，不是电的良导体，D 错误；
故选B。
24．（2024 届·湖南岳阳·岳阳一中校联考一模）科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其品胞结构如图
所示，已知晶胞参数为
。下列说法中正确的是
A．Ce 与O 的数目之比为
B．Ce 在晶胞中的配位数为4
C．Ce 与O 最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积为
【答案】C
【详解】A．据“均摊法”，晶胞中，Ce 的个数为
，O 的个数为8，则晶胞中Ce 与O 的个数
比为1:2，A 错误；
B．以底面面心的Ce 为例，上、下层各有4 个氧原子，故
在晶胞中的配位数为8，B 错误；
C．Ce 与O 的最近距离为体对角线的四分之一，为
，C 正确；
D．1 个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4 个Ce 和8 个O，则该晶体的摩尔体积为
×a3×10-36m3×NA =
，D 错误；
答案选C。
25．（2024 届·江西宜春·江西省宜春市第一中学校考模拟预测）过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好
的催化性能，由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为a nm)和乙(晶胞边长为b nm)的立方
晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
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A．碳化物甲的化学式为WC
B．晶体甲中与W 原子距离最近的W 原子有8 个
C．晶胞乙中两个C 原子最近距离为
nm
D．甲、乙两种晶胞的密度比为
【答案】C
【详解】A．由甲图可知，W 原子位于8 个顶点和6 个面心，C 原子位于4 条棱的中心以及体心1 个，所以
晶胞中W 原子为
，C 原子为
，所以碳化物甲的化学式为W2C，故A 错误；
B．晶体甲中与W 原子距离最近的W 有12 个，故B 错误；
C．由乙的晶胞可知，两个C 原子最近距离为面对角线长度的一半，故C 正确；
D．甲的化学式为W2C，乙的化学式为WC，晶胞的质量比不为1:2，甲乙两种晶胞的密度比不会是
，
故D 错误；
故答案为：C。
26．（2024 届·河北衡水·河北武邑中学校考三模）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某种超导材料
的晶胞结构如图所示，其中O 原子有缺陷。晶胞参数分别如图，
，阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
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A．该晶体的最简化学式为
B．晶体中与
最近且距离相等的
有6 个
C．晶体的密度为
D．第一电离能：
【答案】B
【详解】A．1 个晶胞中有2 个Ba 原子位于体内，一个Y 原子位于体心，8 个Cu 原子位于顶角，另有8 个
Cu 原子位于棱上，Cu 原子数为
，8 个氧原子位于棱上，7 个氧原子位于面心上，氧原子个数
为
，则该化合物的化学式为
，故A 正确；
B．晶体中与Cu2+最近且距离相等的O2-有5 个，故B 错误；
C．1mol 该晶胞的质量为643g，体积为
，则密度为
，
故C 正确；
D．同一周期从左至右伴随核电荷数递增，第一电离能整体呈递增大的趋势，同主族元素从上到下第一电
离能变小，以Be 作参照物，第一电离能O＞Be＞Ba，故D 正确；
故答案为：B。
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27．（2024 届·辽宁沈阳·校联考一模）某立方晶系的锑钾
合金可作为钾离子电池的电极材料，下
图表示
晶胞。下列说法中错误的是
A．该晶胞的体积为
B．
和
原子数之比为
C．与
最邻近的
原子数为4
D．该晶胞的俯视图为
【答案】D
【详解】A．
晶胞的体积为
，该晶胞的体积为
，A 正确；
B．根据图示
晶胞中平均含有
原子数为
，
原子数为
，
和
原子数之比为
，
B 正确；
C．由图可知，
晶胞体心处
最邻近的
原子数为4，C 正确；
D．根据图示推出晶胞顶点、面心、内部存在
原子，该晶胞的俯视图为
，D 错误；
故选D。
28．（2024 届·江苏连云港·统考一模）周期表中ⅡA 族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相
似，
的熔点为
，熔融时
能导电，而
不能导电；下列有关说法正确的是
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A．
和
均为离子化合物
B．
的晶胞如图所示，晶胞中
的配位数为4
C．ⅡA 族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D．在空气中加热蒸发
和
溶液都能得到
和
固体
【答案】B
【详解】A．BeCl2与AlCl3的结构性质相似，属于共价化合物，A 不符合题意；
B．
的晶胞如图所示，白球为
，面心
与两个Be2+相连，面心
应连接两个晶胞，故晶胞中
的配位数为4，B 符合题意；
C．ⅡA 族中的Mg 元素形成的氧化物为MgO，与冷水直接化合成的氢氧化镁不是强碱，C 不符合题意；
D．BeCl2是很易水解的，一般溶液呈酸性是正常的，类似于AlCl3溶液，如果溶液呈酸性或近中性，则蒸干
灼烧后会得到BeO，D 不符合题意；
故选B。
29．（2024 届·河南·统考模拟预测）
可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构
如下图所示。下列说法正确的是
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A．电负性：
B．基态
的价层电子排布式为
C．晶体中
和
原子的轨道杂化类型均为
D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
【答案】C
【详解】A．一般非金属的电负性强于金属，故H 的非金属性强于铁，电负性由强到弱的顺序为：
，故A 错误；
B．基态
的价层电子排布式为
，失去最外层2 个电子变成
，故基态
的价层电子排布式为
，故B 错误；
C．晶体中N 原子和S 原子都连有4 个共价键，故都采用
杂化，故C 正确；
D．晶体中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力，氢键，故D 错误。
答案选C。
30．（2024 届·贵州·统考模拟预测）磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的
链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是
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A．键能：
B．元素的电负性：
C．
的空间构型：平面四边形
D．六元环状三磷酸的分子式：
【答案】D
【详解】A．双键键能大于单键键能，故键能
，A 错误；
B．根据元素电负性的规律，同一周期，从左到右，依次增强，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺
序为
，B 错误；
C．
的价层电子对数
，无孤电子对，故空间构型为正四面体形，C 错误；
D．六元环状三磷酸的结构式为
，故分子式为
，D 正确；
故选D。
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