专题09化学反应速率与化学平衡_高考一二三轮复习_化学_2026年-化学高考二轮复习_62026届高考化学二轮复习专题专项训练

专题09 化学反应速率与化学平衡
考点01  化学反应速率及其影响因素
（一）、 核心考点清单 
1．化学反应速率
2．活化能与反应机理
使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，
且均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如
图所示：
E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。
（二）、知识拓展
1．速率常数的含义
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同浓度
的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒
温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该
温度下任意浓度时的反应速率。
2．速率方程
一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于反应：aA＋bB===gG＋hH
则v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k 为速率常数)。
如：①SO2Cl2SO2＋Cl2
v＝k1·c(SO2Cl2)
②2NO22NO＋O2　v＝k2·c2(NO2)
③2H2＋2NON2＋2H2O
v＝k3·c2(H2)·c2(NO)
3．速率常数的影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速
率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反
应时间t 变化的曲线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
【答案】C
【详解】A．①
的
，②
，②－①得到
，则K=
，A 正确；
B．由图可知，
时间段，生成M 和N 的物质的量相同，由此可知，成M 和N 的平均反
应速率相等，B 正确；
C．若加入催化剂，
增大，更有利于生成M，则
变大，但催化剂不影响平衡移动，
不变，C 错误；
D．若
和
均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A 的
物质的量分数变大，即
变大，D 正确；
故选C。
2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）一定条件下，“
”4 种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系
pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中AB 段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错
误的是
①
②
③
④
⑤
A．原料中
不影响振幅和周期
B．反应④：
C．反应①~④中，
对
的氧化起催化作用
D．利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化
【答案】A
【详解】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A 错误；
B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为
，B
正确；
C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①~④中，
对
的氧化起催化作用，C 正确；
D．根据题干信息和图像可知利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化，D 正确；
答案选A。
3．（2025·河南卷）在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应
的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化
如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
【答案】C
【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A 错误；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B 错误；
C．由图可知，丙烷被催化剂a 吸附后能量更低，则被催化剂a 吸附后得到的吸附态更稳定，
 C 正确；
D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为
*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H
或
*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D 错误；
故选C。
4．（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等
领域，可利用反应
制备。反应历程(TS 代表过渡
态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中
脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2 个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
【答案】D
【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中
的相对能量为0，经TS1、
TS2、TS3 完成反应，生成
和
，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量
在反应中增加，则该反应为吸热过程，A 正确；
B．反应ⅱ中因
脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV 与TS5 的相对能量差，
即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B 正确；
C．反应ⅲ从
生成
经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两
步进行，包含2 个基元反应，C 正确；
D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7 对应得反应步骤(活化能为
3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D 错误； 
故选D。
★ 巩固训练
1．某反应
  
分三步进行：
①
  
  
②
  
  
③
  
  
其相对能量变化如图所示。
时，向一恒容密闭容器中充入
，发生上述反应。下列
叙述正确的是
A．反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率
B．仅升高温度，达到新平衡时，
的产率更大
C．选择催化剂主要是为了降低反应③的活化能
D．其他条件不变，平衡后再充入X，X 的平衡转化率减小
【答案】C
【详解】A．根据题意，反应①的正反应速率
，反应②的正反应速率
，因无法确定速率常数、浓度大小关系，故无法确定反应①正反应速率和反应
②正反应速率大小，A 错误；
B．由相对能量变化图可知，总反应
中，反应物2X(g)相对能量高于生成物
Y(g)，总反应ΔH<0，是放热反应，仅升高温度，平衡逆向移动，Y(g)产率降低，B 错误；
C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂主要是为了降低反
应③的能垒，从而加快反应速率，C 正确；
D．反应
是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中，平衡后再充入X，相
当于增大压强，平衡正向移动，X 的平衡转化率增大，D 错误；
故答案选C。
2．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。该
历程示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A．生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH 过程中，有C—H 发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
答案　D
解析　根据图示CH4 与CO2 在催化剂存在时生成CH3COOH ，总反应为CH4 ＋
CO2――――→CH3COOH，只有CH3COOH 一种生成物，原子利用率为100%，A 项正确；CH4
选择性活化变为①过程中，有1 个C—H 断裂，B 项正确；根据图示，①的总能量高于②的
总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成了C—C，C 项正确；催化剂只影响化
学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误。
3．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.0 kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，
经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)　ΔH＝＋313.2 kJ·mol－1
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是(　　)
A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol 电子
B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH＝＋128.9 kJ·mol－1
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
答案　C
解析　过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4反应生成0.5 mol O2，转移电子0.5×4 mol＝2 mol，故
A 正确；由盖斯定律可知，总反应×－过程Ⅰ反应×得过程Ⅱ反应及焓变，故B 正确；过
程Ⅰ和过程Ⅱ都是吸热反应，过程Ⅰ是将光能转化为热能，热能转化为化学能，过程Ⅱ中
能量转化的形式还是热能转化为化学能，故C 错误；铁氧化合物循环制H2以太阳能为热源
分解Fe3O4，以水和Fe3O4为原料，具有成本低的优点，氢气和氧气分步生成，具有产物易
分离的优点，故D 正确。
4．Shyam Kattle 等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2
的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts
表示过渡态。下列有关说法错误的是(　　)
A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热的
B．形成过渡态Ts1 的活化能为1.05 eV
C．前三步总反应的ΔH＜0
D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为·HOCO＋H2(g)===·CO＋·OH＋H2(g)
答案　D
解析　A 项，从图示可看出形成过渡态物质的能量都是升高的，正确；B 项，从图中能量
差可知，过渡态Ts1 的能量为0.15 eV，则该步的活化能为[0.15－(－0.9)] eV＝1.05 eV，正
确；D 项，前三步中能量变化最大的是第二步，该步骤分两步形成稳定的微粒，反应方程
式为·HOCO＋H2(g)===·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)，错误。
5．铁的配合物离子(用[LFeH]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如
图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．该过程的总反应为HCOOH=====CO2↑＋H2↑
B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中Fe 元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
答案　D
解析　由反应机理可知，HCOOH 电离出氢离子后，HCOO－与催化剂结合，放出二氧化碳，
然后又结合氢离子转化为氢气，所以总反应化学方程式为HCOOH=====CO2↑＋H2↑，
故A 正确；若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离
子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根离子浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以
氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B 正确；由反应机理可知，Fe 在反应过
程中，化学键数目发生变化，则化合价也发生变化，故C 正确；由反应进程可知，反应
Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D 错误。
6．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计
算机模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*===(CH3)2NCH2＋OH*
B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16 eV
C．该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)===N(CH3)3(g)＋H2O(g)　ΔH＝
－1.02 eV·mol－1
D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF 的平衡转化率
答案　A
解析　从图中可以看出，在正向进行的三个吸热反应中，其能垒分别为[－1.23－(－
2.16)]eV＝0.93 eV、[－1.55－(－1.77)]eV＝0.22 eV、[－1.02－(－2.21)]eV＝1.19 eV。从以
上分析知，该历程中最小能垒为0.22 eV，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2的反应，
化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*===(CH3)2NCH2＋OH*，A 正确；该历程中最大能垒(活化能)
为1.19 eV，B 不正确；该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02 eV
为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=== 
N(CH3)3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1.02NA eV·mol－1，C 不正确；增大压强或升高温度均能加快
反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大DMF 的平衡转化率，D 不正确。
7．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，
如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活
化
能
)E
正
＝
________eV
，
写
出
该
步
骤
的
化
学
方
程
式
：
____________________________________。
答案　小于　2.02　COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)
解析　观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物
质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH 小于0。过渡态物质相对能量与始态物质相对能
量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E 正＝1.86 eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV，
该步起始物质为COOH*＋H*＋H2O*，产物为COOH*＋2H*＋OH*。
考点02  化学平衡及化学平衡常数
（一）、 核心考点清单 
1．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，当正反应和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持
不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。
(2)建立
(3)平衡特点
归纳总结：判断化学平衡状态的两种方法
(1)动态标志：v 正＝v 逆≠0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达
到平衡状态。
(2)静态标志：“变量”不变
在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物
质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。
可简单总结为“正逆相等，变量不变”。
2、化学平衡常数
（1）．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积
的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K 表示。
（2）．表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝(固
体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。
（3）．影响因素
K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无
关。
（4）．平衡常数意义及应用
a、判断可逆反应进行的程度
K
<10－5
10－5～105
>105
反应程度
很难进行
反应可逆
反应接近完全
b、判断反应是否达到平衡或进行的方向
对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝。
Q＜K，反应向正反应方向进行；
Q＝K，反应处于平衡状态；
Q＞K，反应向逆反应方向进行。
(3)判断可逆反应的热效应
归纳总结：化学平衡常数与方程式书写形式的关系
(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(2)若化学方程式中各物质的化学计量数都变成n 倍或倍，则化学平衡常数变为原来的n 次
幂或次幂。
(3)两方程式相加得到新的方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。
知识拓展：压强平衡常数(Kp)
提醒　混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。
（二）、  高频易错点
化学平衡中的特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定
的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(3)充入惰性气体与平衡移动的关系
①恒温、恒容条件
原平衡体系――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系――――――→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓
度同倍数减小(等效于减压)
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·河南卷）在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应
的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化
如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
【答案】C
【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A 错误；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B 错误；
C．由图可知，丙烷被催化剂a 吸附后能量更低，则被催化剂a 吸附后得到的吸附态更稳定，
 C 正确；
D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为
*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H
或
*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D 错误；
故选C。
2．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【答案】D
【分析】
的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的
，溶液黄色加深；继
续滴加1 滴KSCN 溶液，
转化为
，溶液变为红色；再加入NaF 固体，
转化为
，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI 溶液、淀粉溶液，无
色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。
【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的
，说明浓盐酸
促进
平衡正向移动，A 正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明
转化为
，即生成
并
消耗
，B 正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡
，由于温度不变，故该反应的
平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始
浓度相同，且②溶液为红色，③溶液
为无色，故能说明
：②>③，C 正确；
D．类似C 选项分析，由①→④推断，溶液中的
是越来越小的，若向①深黄色溶液
中加入
、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的
的含量是否能够氧化I-，D 错误；
故选D。
3．（2025·浙江1 月卷）下列说法正确的是
A．常温常压下
和
混合无明显现象，则反应
在该条
件下不自发
B．
，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减
小
C．
，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
，则
【答案】B
【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低
温能自发进行，A 错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B 正确；
C．该反应为放热反应，则
，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；
D．
，根
据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+
Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=
，由于不能明确
相对大小，则ΔH 不能确定，D 错误；
故选B。
4．（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均
为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。
下列说法错误的是
A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
【答案】D
【分析】
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为
和
，其分解的化学方程式为
，根据图数据
分析可知，a 线代表
，b 线代表
，c 线代表
。由各线的走势可知，
该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。
【详解】A．a 线所示物种为
，
固相产物，A 正确；
B．
温度时，向容器中通入
，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平
衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为
，B 正确；
C．由图可知，升温b 线代表的SiF4增多，则反应
为吸热反
应，升温Kp 增大，已知：
温度时，
完全分解，则该反应T2以及之后正向进行
趋势很大，Qp＜Kp，体系中气相产物在
温度时的分压为
，
，恒容密闭容器的平
衡体系的气相产物只有
，
=p(
)，即
温度时热解反应的平衡常数
=p(
)，C 正确；
D．据分析可知，b 线所示物种为
，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有
，
=p(
)，温度不变Kp不变，
温度时向容器中加入
，重新达平衡时p(
)不变，则逆反应速率不变，D 错误；
综上所述，本题选D。
5．（2025·江苏卷）甘油
水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ  
反应Ⅱ  
反应Ⅲ  
条件下，
和
发生上述反应达平衡状态时，体系中
和
的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．
时，
的平衡转化率为20%
B．
反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在
范围，平衡时
的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
【答案】A
【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含
碳微粒，故曲线①表示
，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO 物质
的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，
物质的量降低，则曲线②
代表
，据此解答。
【详解】A．
时，
，
，
，根
据C 原子守恒，可得
，根据O 原子守恒，
可得
(也可利用H 原子守恒计算，
结果相同)，则
，A 正确；
B．
时，
，
，则
，B 错误；
C．
范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，
增大，说明反应
Ⅲ逆向移动程度更大，则
的物质的量减小，C 错误；
D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，
的物
质的量减小，D 错误；
故选A。
6．（2025·甘肃卷）
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”
的重要方式。525℃，101kPa 下，
。
反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是
A．减小体系压强
B．升高温度
C．增大
浓度
D．恒容下充入惰性气体
【答案】C
【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体
积增大的方向（逆反应）移动，A 不符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B 不符合题意；
C．增大
浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增
加的
，C 符合题意；
D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D 不符合题意；
故选C。
★ 巩固训练
1．使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH 过程中的主要反应为
反应I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)= C2H5OH(g)＋CH3OH(g)  ΔH1=1004kJ·mol-1
反应II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)= CH3CHO(g)＋CH3OH(g)  ΔH2=1044kJ·mol-1
反应III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)  ΔH3= 1160kJ·mol-1
在催化剂作用下，在1.0×105 Pa、n 起始(CH3COOCH3) n∶
起始(H2)=1 2∶时，若仅考虑上述反应，反
应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH 和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如图所
示。[C2H5OH 的选择性=
×100%]。下列说法正确的是
A．反应CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH = 40 kJ·mol－1
B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则反应后体系中C2H5OH 为0.04 mol
C．温度在165
~205
℃
℃之间，反应后的体系中存在CH3CHO
D．温度在225
~235
℃
℃之间，C2H5OH 的选择性保持不变，说明反应I 达到了平衡
【答案】B
【详解】A．根据盖斯定律，反应I 减去反应II 得：CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH 
=ΔH1-ΔH2=1004kJ·mol-1-1044kJ·mol-1=-40 kJ·mol－1，A 错误；
B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则CH3COOCH3反应了1mol
=0.2 mol，
，则
反应后体系中C2H5OH 为0.04 mol，B 正确；
C．温度在165
~205
℃
℃之间，C2H5OH 和CH3COOCH2CH3的选择性之和为100%，则反应后的
体系中不存在CH3CHO，C 错误；
D．温度在225
~235
℃
℃之间，C2H5OH 的选择性保持不变，但是CH3COOCH3转化率增大，
根据C2H5OH 的选择性=
×100%，则
增大，即反应I 没有达到平衡，D 错误； 
故选B。
2．向体积均为1 L 的两个刚性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分别在绝热和恒温条
件下发生反应
，测得压强变化ΔP(ΔP=P0-Px，P0为
起始压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．L1表示绝热条件下ΔP 随时间变化关系B．ΔH>0
C．HBr 的转化率：
D．b 点对应的平衡常数
【答案】D
【详解】A．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式
知，反应前后气体的物质的量之和减小，则压强减小，在绝热条件下进行，随着反应的进
行，容器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，则L2
表示绝热条件下ΔP 随时间变化关系，A 错误；
B．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前
后气体的物质的量之和减小，则压强减小，
，在图中以ac 所在线表示；在绝热条件
下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于
气体的物质的量，说明该反应为放热反应，
，B 错误；
C．b 点温度高于c 点，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以HBr 的转化率：
，C 错误；
D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式：
，根据a 点时数据有：
，解得x=0.75，此时浓度商
，a、b 点总
压强相等，容器体积相等，b 点温度较高，故b 点气体的物质的量小于a 点，正反应是气体
分子数减小的反应，说明b 点HBr 的转化率大于a 点，即b 点平衡常数K 大于a 点Qc，D 正
确； 
故选D。
3．温度
，在恒容密闭反应器中进行高压液态+氢萘
催化脱氢实验，反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；
，
测得
和
的产率
和
(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说
法中错误的是
A．由图可知：反应活化能
    B．温度对Ⅱ反应限度影响大
C．改变催化剂可调控两种有机生成物比例  
D．
时，共产生
【答案】B
【详解】A．由图可知，相同时间内
（反应Ⅱ产物产率）大于
（反应Ⅰ产物产率），
说明反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ快，一般情况下，反应速率越快，反应的活化能越低，所
以反应活化能Ⅱ<Ⅰ，A 选项正确；
B．已知
，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，且反应Ⅰ的
更大。根据勒夏特
列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，对于吸热反应，
越大，温度对反应限度影
响越大，所以温度对反应Ⅰ的反应限度影响大，B 选项错误；
C．催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同反应的催化效果不同，所以改变催化剂可调控
两种有机生成物比例，C 选项正确；
D．8h 时，
= 0.027，
= 0.374，起始时
，根据反应Ⅰ，生成
的
物质的量
，同时生成
的物质的量
；根据反应Ⅱ，生成
的物质的量
，同时生成
的物质的量
，则共产生
的物质的量
，D 选项正确；
故答案选B。
4．T0时，
  
  
，
，
，其中
、
只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变
活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的
是
A．T0时，
B．T1时，
，则T1<T0
C．d 点
D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大
【答案】C
【详解】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：
，则
，
，A 不符合题意；
B．
时，由
可得：平衡常数
，说明平衡向逆反应方向移动，温
度
，B 不符合题意；
C．由图可知，d 点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二
氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，C 符合题意；
D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向
正反应方向移动，则平衡后
的物质的量分数减小，D 不符合题意；
故选C。
5．一定温度下，在三个体积
的恒容密闭容器中发生反应
。相关数
据见下表，下列说法正确的是
容器编
号
温度
(
)
℃
起始物质的量(
)
平衡物质的量(
)
X
Y
Z
I
2
0.8
II
5
z
III
5
1
A．
时，该反应的平衡常数
B．
C．向容器III 再充入
和
，此时
D．若
，则该反应
【答案】C
【分析】根据反应式，容器I 中初始有2molX，平衡时有0.4molX、0.8molY 和0.8molZ，容
器II 中有5molX，平衡时有(5-2z)molX、zmolY 和zmolZ，容器I 和容器II 的温度相同，则两
者平衡常数相同，即：
，解得z=2mol；容器III 中初始有
5molX，平衡时有3molX、1molY 和1molZ，则
。
【详解】A．据分析，
，故A 错误；
B．据分析，z=2，故B 错误；
C．向容器III 再充入
和
，此时
，反应逆向进行，v 正<v 逆，
故C 正确；
D．据分析，
，若
，则正反应吸热，
，故D 错误；
故答案为C。
6．
催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2 个反应：
反应Ⅰ：
　
反应Ⅱ(副反应)：
　
其他条件相同时，反应温度对
平衡总转化率及反应2.5 小时的
实际总转化率影响
如图1 所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5 小时的二甲醚实际选择性影响如
图2 所示。
资料：
的选择性
下列说法正确的是
A．280℃后，
平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快
B．240
-300
℃
℃，
实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度
对主反应的影响大于副反应
C．240
-300
℃
℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率
D．由图可知：该条件下投入等物质的量
时，产生二甲醚的物质的量：
260
>220
℃
℃
【答案】D
【详解】A．
为吸热反应，升高温度平衡正向移动，
为放热反应，升高温度平衡逆向移动，当温
度高于280℃时，随着温度升高，
平衡向右移动的程度
大于
平衡向左移动的程度，导致CO2的平衡
总转化率上升，A 错误；
B．240
-300
℃
℃，
实际总转化率小于平衡总转化率，说明反应未达到平衡，
实际
总转化率升高的原因是：温度升高，主反应和副反应反应速率均加快，不能说明温度对主
反应的影响大于副反应，B 错误；
C．240
-300
℃
℃范围内，二甲醚实际选择性降低的原因是：升高温度，主反应和副反应速
率均增大，但是副反应的增大程度大于主反应，不能说明副反应速率>主反应速率，C 错误；
D．由图可知，260℃时
实际总转化率大于220℃，260℃时
实际选择性小于
220℃，但260℃时
实际总转化率与
实际选择性的乘积大于220℃，产生二甲醚的
物质的量：260
>220
℃
℃，D 正确；
故选D。
7．温度为
时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：
。正、逆反应速率可以表示为
和
和
分别为正、
逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是
容器编
号
起始浓度
平衡浓度
①
1.0
1.0
0
0.5
②
1.0
1.0
1.0
③
0
0.5
1.0
A．达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2
B．B．开始时，容器②中正反应速率大于逆反应速率
C．达平衡时，容器③中
比容器①中的大
D．当温度改变为
时，若
，则
【答案】A
【详解】A．根据①中数据可知
时，平衡常数为
，②中相当于起始量M 和N
均是2mol，在①的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡时Q 的浓度大于
，所
以达平衡时，根据
可知容器①与容器②中逆反应速率之比小于1：2，A 错误；
B．开始时，容器②中浓度商为
，所以正反应速率大于逆反应速率，B 正确；
C．③中若
，则此时浓度商为
，反应没有达到平衡状态，反应向正反
应方向进行，所以达平衡时，容器③中
比容器①中的大，C 正确；
D．当温度改变为
时，若
，则此时平衡常数为
，正反应放热，因此
，
D 正确；
故选A。
8．下列过程不能用平衡移动原理解释的是
A．中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH 的物质的量更多
B．将
通入饱和氨盐水(溶质为
、NaCl)中，有固体析出
C．将
浓溶液与
浓溶液混合，迅速产生气泡
D．将锌片插入pH=4 的硫酸中无明显现象，加入少量
固体，有气泡产生
【答案】D
【详解】A．等pH 的盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，
加入氢氧化钠会促进醋酸电离产生氢离子、进一步被中和，则醋酸所需NaOH 的物质的量
更多，能用化学平衡移动原理解释，A 错误；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱碱，弱酸和弱碱在水溶液中均
不完全电离，将
通入饱和氨盐水(溶质为
、NaCl)中，氢离子和氢氧根离子发生中
和反应，促进碳酸和一水合氨电离，增大了铵离子和碳酸氢根的浓度，导致溶解度小的碳
酸氢钠以晶体析出，能用化学平衡移动原理解释，B 错误；
C．
浓溶液中碳酸氢根水解程度大于电离程度呈碱性，
溶液中铝离子水
解呈酸性，将
浓溶液与
浓溶液混合，碳酸氢根和铝离子相互促进水解，
迅速产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，能用化学平衡移动原理解释，C 错误；
D．硫酸铜与锌发生置换反应，析出的铜、锌和稀硫酸构成原电池，原电池总反应为
，原电池反应加快了气泡产生，不能用化学平衡移动原理解释，D 正
确；
故选D。
9．在恒压密闭容器中投入8mol 
(g)、11.7mol 
(g)和18.8mol 
(g)、发生反应
。测得压强在0.1MPa 和0.5MPa 下，
平衡转化率随温度的变化
如图所示。
下列分析不正确的是
A．
为0.5MPa，
为0.1MPa
B．M 对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V
C．体系的状态由N 转为M 时，吸收19.6kJ 热量
D．转化率M 小于N 的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响
【答案】B
【分析】在恒压密闭容器中投入8mol 
(g)、11.7mol 
(g)和18.8mol 
(g)，
不参
与反应，则只发生反应
，由图曲线变化趋势可知，随温度升
高，
平衡转化率逐渐降低，说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，
；同时
该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向右移动，
平衡转化率逐渐增大，则压
强
，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，压强
，则
为0.5MPa，
为0.1MPa，A 正确；
B．如M 对应的容器体积为V L，此时
平衡转化率为90%，列三段式：
则反应的平衡常数为：
，B 错误；
C．该反应
，为放热反应，体系的状态由N 转为M 时
平衡转化率降低，平衡向
左移动，反应吸热，所以可能吸收19.6kJ 热量，C 正确；
D．根据图中曲线，比较 M 点(低压
平衡左移、较低温
平衡右移)和N 点(高压
平衡
右移、高温
平衡左移) 的温度和压强对转化率的影响，可以得到压强的推动作用大于了
温度的不利影响，D 正确；
故答案为：B。
10．一种以
、
为原料制取COS 的过程中主要反应如下：
反应Ⅰ：
  
反应Ⅱ：
  
反应Ⅲ：
  
将等物质的量的
和
充入反应器中，压强一定，平衡时
和
的转
化率、
和
选择性与温度的关系如下图所示。
或
选择性
。下列说法正确的是
A．X 代表的物质是COS
B．温度越高，平衡时所得
的物质的量越少
C．400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ
D．600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高
COS 的平衡选择性
【答案】D
【详解】A．反应Ⅰ生成
和
，反应Ⅲ也生成
，则
的选择性应高于
，
由图可知，X 的选择性高于Y，所以X 代表
，Y 代表
，A 错误；
B．反应Ⅰ、Ⅲ均生成
，且均为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，
的物质的
量应增多，B 错误；
C．
之前，
、
有转化率，
、
有选择性，同时反应Ⅱ中
分解也
会发生（只是程度小），不可能只发生反应Ⅰ，C 错误；
D．增大压强，反应速率加快；反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ逆向移动（减少
分解 ），反应Ⅲ气体分子数不变，整体有利于
生成，能提高其平衡选择性，D 正
确；
故答案选D。
11．
的排放来自汽车尾气，研究利用反应
，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的
和一定
量的
气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的
是
A．若能测得反应产生
，则反应放出的热量为
B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动
C．在
之间，化学反应速率：
D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的
不变
【答案】B
【详解】A．
物质的量为
，反应产生
放热
，产生
放热
，
物质的量为
，反应放出热量为
，A 正确；
B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B 错误；
C．在
之间，
转化率在减小，说明反应逆向进行，所以
，C 正确；
D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的
，D 正确；
故选B。
12．在恒容密闭容器中发生反应：
  
，测
得
的平衡转化率与起始投料比[
，
分别为
、
、
]、温度关系如图
所示。下列说法错误的是
A．
B．曲线
代表的投料比为
C．若
下，测得
点对应的总压强为
，则
分压
D．保持
不变，向
点反应体系中再加入
和
，平衡后
转
化率小于
【答案】D
【分析】二氧化碳浓度不变时增大氨气的浓度，平衡正向移动二氧化碳转化率增大，则
a、b、c 分别代表的投料比为1：1、2：1、3：1，据此解答：
【详解】A．同一投料比下，升高温度，CO2转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热，
ΔH<0，故A 正确；
B．据分析，曲线a 代表的投料比为1：1，故B 正确；
C．曲线c 投料比为3：1，假设NH3和CO2初始物质的量分别为3mol 和1mol，平衡时CO2
转化率为x，则平衡时NH3的物质的量为(3-2x)mol，CO2的物质的量为(1-x)mol，T1℃下，M
点总压强为
，因此
分压
，故C 正确；
D．N 点初始投料比为2：1，假设NH3和CO2初始物质的量分别为2mol 和1mol，可计算
，向
点反应体系中再加入
和
，则
，平衡不动，平衡
后
转化率等于y，故D 错误；
故答案为D。
13．向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：
，其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的压
强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
为恒容恒温过程
B．气体的总物质的量：
C．逆反应速率：
D．点平衡常数：
【答案】B
【详解】A．该反应正向气体分子数增多，是吸热反应，绝热过程中体系温度降低，反应
正向进行程度小，压强小，恒温过程压强变化符合正常反应进程，
压强大，所以
为恒
容恒温过程，
为恒容绝热过程，A 正确；
B．a 点和c 点压强相等，温度
（
绝热温度降低），根据
（V 相同），T
越大，n 越小，所以气体总物质的量
，B 错误；
C．b 点温度高于c 点（
恒温，
绝热降温），温度越高反应速率越快，所以逆反应速率
v(b)>v(c) ，C 正确；
D．假设是恒温恒容，b 点平衡时压强为起始的
倍，根据阿伏伽德罗定律
，可得
平衡时气体总物质的量为
，通过三段式计算
，平衡时
，解得x = 0.5，平衡常数
，c 点
温度低，反应正向进行程度小，所以平衡常数K < 16 ，D 正确；
故答案选B。
14．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生
如下反应：
I．
  
Ⅱ．
  
向恒压密闭容器中充入
和
，
的平衡转化率和
的平衡选择性
[
的选择性
］随温度的变化如图所示。下列说法不正确的
是
A．A 点时，容器中
为0.0625mol
B．反应
的
C．
平衡转化率由A 到B 点，可采取的措施为加压或减小
D．使用对反应I 催化活性更高的催化剂可提高
的实际选择性
【答案】A
【详解】A．反应状态达A 点时，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性均为25%，
根据
的选择性
可得：25%
，故反
应状态达A 点时，容器中n(CH3OCH3)为0.03125mol，A 错误；
B．由题干信息可知反应Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g) CH
═
3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ•mol-1，反应Ⅱ．
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H
═
2O(g)ΔH2=+41.2kJ•mol-1，由2CO(g)+4H2(g) CH
═
3OCH3(g)+H2O(g)=I-2×Ⅱ可
得，ΔH=(-122.5-2×41.2)kJ•mol-1=-204.9kJ•mol-1，B 正确；
C．由反应方程式可知，增大压强反应
平衡正
向移动，CO2平衡转化率增大，减小
即增大H2的用量，则CO2的平衡转化率增大，
即加压或减小
均可实现
平衡转化率由A 到B 点，C 正确；
D．使用对反应I 催化活性更高的催化剂即可加快反应I 的速率，从而提高
的实际
选择性，D 正确；
故答案为：A。
15．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：
，实验测得三组数据如下：
容器编
号
起始时各物质的物质的量
达到平衡时体系的能量变化
①
1
4
0
0
0.8a
②
0.5
3.5
0.5
0.5
b
③
1
1
2
2
c
下列说法错误的是
A．①达平衡后，
的转化率为20%
B．达平衡后，
的体积分数：①>②
C．③起始时反应速率：(正)
(逆)
D．达到平衡时③中能量变化：
【答案】B
【分析】分析片段
【详解】A．由热化学方程式
可知，
消耗
时可以释放出
能量，而①中达到平衡时释放了
能量，根据热化学
方程式可知消耗
的物质的量为
，列三段式：
，设容器体积为VL，该反应的
平衡常数为
，
的平衡转化率为
，
A 正确；
B．②的浓度熵为：
，平衡将向右移动，设转化的CO 为xmol，列三段
式：
，由于恒温，K 不变，设容
器体积为VL，有
，解得
，平衡时
，则①的
体积分数为
和
②的
体积分数为
，则平
衡时
的体积分数：①=②，(或可以换个思路，①和②起始投虽然不同，但经过一边倒转
化之后是互为等效平衡的，故平衡时
的体积分数：①=②)，B 错误；
C．③根据浓度熵
，则平衡将向逆反应方向移动，则起始时反应速率：
(正)
(逆)，C 正确；
D．根据C 选项的判断，设③消耗的
为xmol，列三段式：
，设容器体积为VL，由平衡常
数
，解得
，根据热化学方程式当生成1mol
或消耗1mol
的能量变化量为akJ，则消耗0.5mol
的能量变化量：
，D 正确；
故答案为：B。
16．随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，一定条件下存
在反应：
。在相同温度下，向两个密闭刚性的甲、
乙容器中都充入一定量的反应物，甲容器保持绝热（即与外界无热量交换），乙容器保持
恒温，在相同的温度下同时开始反应，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是
容器编
号
容器体
积/L
起始物质的
量/mol
5s 时物质的量浓度
（mol/L）
10s 时物质的量浓度
（mol/L）
CO
NO
甲
1
2
2
0.3
0.5
乙
2
4
4
0.25
0.5
A．甲、乙两容器达到平衡时，平衡常数：
B．平衡后，往容器甲中再充入2mol CO 和2mol NO，平衡时
C．平衡后，往容器乙再充入1mol CO 和1mol 
，NO 的转化率增加
D．其他条件不变，若将乙容器改为恒温恒压，则5s 时
的浓度小于0.25mol/L
【答案】C
【详解】A．甲为绝热容器，5s 时甲容器氮气浓度高说明反应为放热反应，随反应进行温
度升高K 减小，甲的平衡常数小于乙的，A 错误；
B．该反应为放热反应，甲为绝热容器，未平衡前甲容器氮气的浓度应大于乙容器的，但
10s 时甲乙容器氮气浓度相等，说明甲已达到平衡，平衡时氮气浓度为0.5mol/L，则平衡时
一氧化氮浓度为1mol/L，再按起始投料加反应物，反应放热，平衡时一氧化氮浓度小于
2mol/L，B 错误；
C．乙为恒温容器，该反应为气体体积减小的反应，平衡后按化学计量系数增加投料的同时
压强增大平衡正移，一氧化氮转化率增大，C 正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，其他条件不变，若将乙容器改为恒温恒压，等效于加
压，则5s 时氮气的浓度大于0.25mol/L，D 错误；
故答案选C。
17．已知在恒容密闭容器中发生反应
(方程式已配平)，在210℃和
220℃时A 的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A 的起始浓度为
。下列说
法错误的是
A．220℃时反应的平衡常数
mol/L
B．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A 的转化率
C．210℃时，0~200min 内A 的平均反应速率为
mol/(L·min)
D．a、b 两点用物质B 表示的瞬时反应速率：b＜a
【答案】D
【详解】A．c 点时A 的转化率为99%，转化浓度为0.99d，根据
，
平衡时A 浓度为0.01d，B 浓度为0.99d，CH3OH 浓度为0.99d，则220℃时反应的平衡常数
mol/L，A 正确；
B．甲醇为生成物，从反应体系中移出部分甲醇，减少生成物的浓度，平衡正向移动，可以
提高A 的转化率，B 正确；
C．210℃、200min 时A 的转化率为68%，则A 的转化浓度为0.68dmol/L，0~200min 内A 的
平均反应速率为
mol/(L·min)，C 正确；
D．a、b 两点反应的转化率相等，b 点对应的斜率大，对应的温度高，瞬时速率大，瞬时反
应速率：b>a，D 错误；
答案选D。
18．以CO、
为原料合成
涉及的主要反应如下。
①
    
②
    
反应时间等其他条件相同时，按
充入原料气，不同温度下CO 的转化率
和产物选择性如下图。
已知：产物A 的选择性
下列说法不正确的是
A．
选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B．根据温度升高时CO 的转化率增大，可推断
C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的
D．除反应②外，体系中还存在其他副反应
【答案】B
【分析】由图可知，随温度升高，
选择性减小，故反应①为放热反应，据此分析；
【详解】A．反应②为放热反应，故
选择性提高可能是由于温度升高达到催化剂适宜
温度，提高了化学反应速率导致，A 错误；
B．由分析可知，
，B 错误；
C．相较于230℃，270℃时温度高，化学反应速率增加，单位时间内能合成更多的
，C 正确；
D．
和
的选择性和在减少，而CO 的转化率在增加，故除反应②外，体系中还
存在其他副反应，D 正确；
故选B。
19．乙酸甲酯制乙醇的反应为：
三
个10L 恒容密闭容器中分别加入
和
，在不同温度下，反应分钟
时乙酸甲酯物质的量
如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的
B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中乙醇的体积分数为
D．容器丙中当前状态下反应速率(正)
(逆)
【答案】C
【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则
反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0；
【详解】A．由分析，该反应的
，A 错误；
B．容器甲中平均反应速率
，B 错误；
C．容器乙中乙酸甲酯物质的量为0.1mol，则
容器乙中乙醇的体积分数为
，C 正确；
D．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应速率快，而其醋酸甲酯量增大，说明
其达到平衡状态，则(正)
(逆)，D 错误；
故选C。
20．一种
催化加氢合成
的方法，反应如下：
①
②
1.3MPa 时，将
和
按一定流速通过催化剂，相同时间内测得
的转化率
和CO 的选择性随温度的变化如图1 所示。只发生反应①时，
的平衡转化率随温度的变
化如图2 所示。
已知：CO 的选择性
下列说法不正确的是
A．CO 与
合成
反应的热化学方程式：
B．图1 中，温度升高，
的转化率和CO 的选择性都升高，可能因为反应②速率增
大的程度大于反应①速率增大的程度
C．由图1 可知，300℃时
的转化率为8%
D．其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时
的转化率大幅提高
【答案】C
【详解】A．根据已知反应①
与反应②
及盖斯定律可知：CO 与
合成
反应的焓变ΔH＝ΔH1-2ΔH2=−255.9kJ mol
⋅
−1，A 不符合题意；
B．反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应向放热方向进行，反应②速率
增大的程度大于反应①速率增大的程度，B 符合题意；
C．根据图1 可知，CO2转化率8％，其转化物质的量：
，CO 选择性
30％，生成CO 的CO2：
，转化为
的CO2：
，根据反应①可知
消耗0.168mol，根据反应②可知
消
耗0.024mol，
的转化率：
，C 不符合题意；
D．改进催化剂，反应未达平衡时，反应速率加快，200℃下CO2转化率提高，D 不符合题
意；
答案选C。
21．一定条件下，在容积为10 L 的固定容器中发生反应：
 
 
，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错
误的是
A．曲线Y 表示
的物质的量变化
B．
时刻：正反应速率等于逆反应速率
C．在10 min 时改变的条件可能是降低温度
D．0～8 min 内，
的平均反应速率为
【答案】B
【分析】8 分钟时X 增加的量为0.6mol，Y 的减少量为1.2mol-0.3mol=0.9mol，二者改变量
之比等于方程式的系数比为0.6：0.9=2:3，则X 代表NH3的物质的量变化，Y 代表H2的物质
的量变化。
【详解】A．根据分析可知，曲线Y 表示
的物质的量变化，A 正确；
B．t1时刻反应未达到平衡状态，正反应速率不等于逆反应速率，B 错误；
C．8 分钟达到平衡状态，10 分钟后H2的物质的量减少，NH3的物质的量增加，合成氨反应
的平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，在10 min 时改变的条件可能是降低温度，C 正
确；
D．0～8 min 内，
的平均反应速率为
，D 正确；
答案选B。
22．在550K~650K，反应
  
温度升高反应速率显著加
快。在(573K，150kPa)、(573K，300kPa)、(553K，150kPa)三种初始状态下，向相同恒容密
闭容器中分别按
投料，保持温度不变，
随时间变化如图。
曲线a 的M 平衡转化率
，曲线b 对应初始状态为(573K，300kPa)。下列说法
正确的是
A．曲线c 对应初始状态为(573K，150kPa)
B．在573K 下，该反应的平衡常数
C．
最大的是曲线a
D．对应曲线a 初始状态下，保持恒温恒压，则
【答案】D
【详解】A．曲线b 对应初始状态为(573K，300kPa)，(553K,150kPa)和(573K,150kPa)相比，
(573K,150kPa)温度更高，(573K,150kPa)时先达到平衡，图像显示，曲线a 先平衡，则曲线c
对应初始状态为(553K,150kPa) ，A 错误；
B．设起始时n(M)=2mol，n(N) = 1mol ，曲线a 的M 平衡转化率
，则平衡时
，
，
，总物质的量
，
该反应在恒容密闭容器中进行，根据
（R、T、V 不变），分压之比等于物质的量之
比，
，
，
；平
衡常数
，B 错误；
C．由反应特点可知，温度不变时，压强越小，平衡正向进行程度越大，压强相同时、温度
越低，平衡正向进行程度越大，即温度越低、压强越小，
越大，曲线c 对
应(553K,150kPa)，所以
最大的是曲线c，C 错误；
D．由a 项分析可知，对应曲线a 初始状态(573K,150kPa) ，该反应正方向气体物质的量减
小，恒温恒压下，相当于在原平衡基础上减压，减压平衡正向移动，
，D 错误；
故答案选D。
23．常温下，将
、
和10 mL NaOH 溶液混合，发生
反应：
。溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．当
不再变化时，该反应达到平衡状态
B．
时的
小于
时的
C．若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数
D．在酸性条件下，
的氧化性大于
【答案】C
【详解】A．当
不再变化时，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平
衡状态，A 正确；
B．
时未达到平衡，
随时间增加而增加，平衡正向移动，
时
小于的
小于的
，B 正确；
C．根据题意可知，起始时，
，由图可知，平衡时
，
，
，平衡时溶液的
，则
，反
应的平衡常数
，C 错误；
D．在酸性条件下，
，平衡逆向移动，
为氧化剂，
为氧化产物，故
的氧化性大于
，D 正确；
故选C。
24．燃油汽车尾气中含有
和
等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对
、
在
不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：
 
 
。在密闭容器中充入
和
，平衡时
的体积分数随温度、压强的
变化关系如图。下列说法错误的是
A．点
的平衡转化率约为57.1%
B．a 点和
点的反应速率可能相同
C．若在点扩大容器体积并加热，可能达到点状态
D．恒温恒容条件下，向b 点平衡体系中再充入1mol
和
，重新达到平衡后，
与点状态相比，NO 的体积分数将减小
【答案】C
【详解】A．c 点NO 体积分数为25%，设转化的NO 为amol：
则总的物质的量为(4-0.5a)mol，
mol，则CO 的平衡转化率为
≈57.1%，故A 正确；
B．该反应为气体体积减小的放热反应，压强相同时，温度越高，平衡时NO 的体积分数越
大，则T1＞T2，d 点温度低但压强大，a 点温度高但压强小，则d 点的反应速率可能等于a
点，故B 正确：
C．由B 分析可知，e 点温度高于c，则e 点加热不会达到c 点，故C 错误；
D．恒温恒压条件下，向b 点平衡体系中再充入1mol NO 和1mol CO，等效于对原平衡加压，
重新达到平衡后，NO 的体积分数减小，故D 正确；
故选：C。