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2026 届高考高三化学周周练（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条
形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的
答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无
效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
一、单项选择题（本题包括14 个小题，每小题3 分，共42 分，每
小题只有1 个选项符合题意。）
1．河北是中华文明发祥地之一，众多历史古物见证文化传承，2025 年“河北文物保护科
技展”聚焦古物材料分析。下列河北历史古物中，主体材料属于金属材料的是
A．满城汉墓出土的长信宫灯
B．石家庄赵州桥
C．沧州肃宁捞纸
D．邯郸磁州窑白釉黑花瓷瓶
2．下列关于试剂保存或使用的说法正确的是
A．实验中未用完的
、
不能放回原试剂瓶，防止污染试剂
B．新制氯水通常保存在棕色细口瓶中
C．保存
溶液时，通常在溶液中加少量的铁单质
D．称量NaOH 固体时，应在两个托盘上各放一张等质量的称量纸
3．化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是
A．素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
C．储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物
D．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色
4．W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的前20 号元素，基态W 原子的核外电子只有一
种运动状态，基态X 原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z 同周期，M 是骨
骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M 是金属元素。Y、Z 形成的一种阴离子结构
如图所示，下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．工业上可用电解法冶炼金属单质M
C．
的空间结构是正四面体形
D．常温下，
与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成
5．香豆素和7-羟基香豆素均具有抗凝血、抗肿瘤的作用，二者结构简式如下。下列有关说
法错误的是
A．可用
溶液鉴别二者
B．
二者消耗NaOH 质量之比为1：2
C．前者比后者更加稳定
D．二者中所有的碳原子均采取
杂化
6．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，该新型催化剂可将H2S 转化为单质
S，催化历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过程①属于化学变化
B．过程②有极性键的断裂
C．铁掺杂二氧化钛的新型催化剂降低了反应的焓变
D．该反应消耗22.4L O2时，转移4NA个电子
7．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，
的
溶液中所含
数目为
B．
与
混合后充分反应，生成的
分子数目为
C．
溶液中所含
数目为
D．电解精炼铜时，阳极质量减少
，导线上转移的电子数目为
8．下列性质或现象与微观解释相符的是
选
项
性质或现象
微观解释
A
稀有气体为单原子分子
稀有气体原子最外层都是8 电子的
稳定结构
B
键角：
中心原子的杂化方式不同
C
乙醇在水中的溶解度比1-丁醇在水中的溶解
度大
乙醇与水形成的分子间氢键弱于1-
丁醇与水形成的分子间氢键
D
NaCl 晶体中，
与6 个
配位，CsCl 晶
体中，
与8 个
配位
离子晶体中阳离子的配位数与离子
半径有关
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列化学用语表示不正确的是
A．基态As 原子的核外电子排布式：
B．
分子的球棍模型：
C．
分子中σ 键的电子云轮廓图为
D．
的系统命名：2-甲基丁烷
10．SrO 在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的
值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A．O2-的配位数是6
B．B 原子的分数坐标为
C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8 个
D．晶胞密度
为
11．同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略）模拟侯氏制碱法。已知NH3易溶于
水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A．甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸
B．试剂X 可以是NaOH 溶液
C．为了使CO2充分吸收，应向丙装置中先通入NH3
D．丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是Na2CO3
12．
可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生如下反应：
(
为
或
)，室温下，往含有某种重金属
离子的酸性废水中持续通入
，维持
，调节溶液的
。测得溶液中
与溶液
的关系如图。已知：室温下，
的
，
。
下列说法错误的是
A．
B．
时，
C．
D．图像线性关系的解析式为
13．我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法错误的是
A．放电时，金属锌电极附近溶液的
减小
B．放电时，多孔碳电极上反应式为
C．充电时，多孔碳电极接电源正极
D．充电时，若生成
，则有
穿过离子交换膜
14．室温下，向
溶液中加入NaOH 固体，溶液中主要微
粒的分布系数δ[如
的分布系数
溶液的 pH 随加入
的变化如图所示。下列说法错误的是
A．上述溶液中始终存在
B．当加入NaOH 固体
时，
C．当
时，溶液中
D．当pH=12 时，
二、非选择题（本题共4 小题，共58 分。）
15．氯化锡(
)是一种重要的有机分析试剂。某实验小组利用下图装置
(夹持装置略去)制备氯化锡并检测所制氯化锡的纯度。
已知：①氯化锡易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机物，易水解生成
。
②部分物质熔沸点如下表：
Sn
熔点
217
沸点
685
114
回答下列问题：
(1)装置乙中盛放的试剂名称为 。
(2)装置戊所用仪器a 的名称为 ，其盛装碱石灰的作用是 。
(3)氯化锡易水解从而影响其纯度，某实验小组通过下列实验测氯化锡纯度(杂质中不含其他
含氯物质)。
实验操作：用分析天平称取
氯化锡样品，配成
溶液，移取
溶
液于锥形瓶中，滴加指示剂
溶液。在不断摇动下，用
标准溶
液滴定至有砖红色沉淀(
)生成，30 秒内不褪色。平行测试5 次，消耗
标准
溶液如下表所示。
滴定次数
1
2
3
4
5
起始读数
1.10
2.00
0.20
0.50
1.20
终点读数
31.20
31.80
28.20
30.40
31.40
①氯化锡水解时发生反应的化学方程式为 。
②滴定时
标准溶液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，在使用滴定
管前，首先要 ，洁净的滴定管在盛装溶液前应润洗，其操作为 (填
选项字母)，重复润洗操作
次。
A．从滴定管上口加入
蒸馏水 B．从滴定管上口加入
标准溶
液
C．倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁 D．上下晃动滴定管，使液体润湿全部
滴定管内壁
E．将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中 F．将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
③平均消耗
标准溶液的体积为 mL。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后
气泡消失，用该数据计算最终所测纯度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④计算氯化锡的纯度为 (保留4 位有效数字)。
16．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
商品
食盐
碱面
白醋
洁厕灵
“84”消毒液
料酒
主要成
分
①
②
③
④
NaClO
⑤
⑥
回答下列问题：
(1)以上主要成分中属于非电解质的有 (填序号)。
(2)
溶液中混有少量
，可加入适量的NaOH 溶液除杂，离子方程式为
。
(3)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由为 (用离子方程式表示)。
(4)上述“84”消毒液中NaClO 的质量分数为25%，密度为
。
①则该溶液中
(结果保留2 位有效数字)。
②欲将此“84 消毒液”原液稀释配制成450mL、
的溶液。配制时，
需要取用 mL“84 消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还
有 。
③下列操作会使溶液中NaClO 浓度偏高的是 (填标号)。
A．取用的“84 消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤
17．乙肝新药的中间体化合物J 的一种合成路线如图：
已知：
(重氮甲烷)
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ，D 中含氧官能团名称为 。
(2)M 的结构简式为
：
①与
相比，M 的水溶性更 (填“大”或“小”)，原因是 。
—SH
②
与—OH 性质相似，M 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
(3)D→E 的反应类型是 ，F 的结构简式为 。
(4)由G 生成J 的过程中，设计反应④和⑤的目的是 。
(5)化合物Q 是A 的同系物，相对分子质量比A 的多14；Q 的同分异构体中，同时满足下
列条件(不考虑立体异构)：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应；
c．苯环上的取代基数目小于4。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1 的结构简式为 。
18．中国承诺2030 年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060 年前
实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
I．研发二氧化碳利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境问题和解决能源问题的方案
之一，一种以CO2、H2为原料生产甲醇的工艺涉及的反应有：
反应i：
反应ii：
kJ/mol
(1)反应i 分为反应①和②两步进行，反应过程中能量变化如图所示：
反应i 的
，反应i 的快慢是由 (填“反应①”“反应②”)决
定。
(2)向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：3 充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率
随温度和压强的变化如图所示。
则
、
、
由小到大的顺序为 ；T2℃时主要发生反应 (填“反
应i”“反应ii”)。
CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为 。
(3)只考虑发生反应ii 能说明已达到平衡状态的有 (填字母)。
A．在恒温恒容的容器中。混合气体的密度保持不变
B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C．在恒温恒压的容器中，气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．为应对光化学烟雾污染，我国对燃油车实施更严格的国六碳排放标准，要求汽油车必
须装配高效三元催化转化器。其核心反应之一是：
。
在某温度下，向容积为2.0 L 的恒容密闭容器中充入4.0 mol CO 和4.0 mol NO，反应达到平
衡后，测得容器中N2的物质的量为1.0 mol。回答下列问题：
(4)该温度下，NO 的平衡转化率为 。
(5)该温度下，用平衡浓度表示此反应的平衡常数K= (要求写计算结果)。
《2026 届高考高三化学周周练（一）》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
B
B
A
D
B
C
题号
11
12
13
14
答案
C
D
B
C
1．A
【详解】A．长信宫灯：西汉青铜器，主体为铜锡合金（青铜），为金属材料，A 符合题
意；
B．赵州桥：主体结构为石材（石灰岩），属无机非金属材料，B 不符合题意；
C．传统手工造纸，成品为纤维素构成的纸张，不是金属材料，C 不符合题意；
D．陶瓷制品，主要成分为硅酸盐（黏土烧制），属无机非金属材料，D 不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】A．钠（Na）和钾（K）是活泼金属，实验中未用完的部分必须放回原试剂瓶，
以防止接触空气或水引发危险，并避免污染环境，A 错误；
B．新制氯水中的次氯酸（HClO）见光易分解，棕色瓶可避光，液体盛放在细口瓶中，B
正确；
C．
溶液中加入铁单质会发生反应
，改变溶液性质，C 错误；
D．NaOH 固体易潮解且腐蚀性强，会损坏称量纸并导致称量不准，应使用玻璃器皿（如烧
杯）称量；D 错误；
故答案选B。
3．C
【详解】A. 碳纤维是由碳元素组成的无机材料，并非有机高分子，A 错误；
B. 油脂虽为天然化合物，但其相对分子质量通常不足一万（如豆油分子量约800），不属
于高分子化合物，B 错误；
C. 储氢合金通过化学吸附与氢气反应生成金属氢化物实现储氢，C 正确；
D. 聚乙烯（PE）为饱和结构，不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故不能使溴水褪
色，D 错误；
故答案选C。
4．D
【分析】由分析可知，W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的前20 号元素，基态W 原
子的核外电子只有一种运动状态即核外只有1 个电子，是H，基态X 原子的第一电离能比
同周期相邻元素都小即为第ⅢA 或ⅥA 族元素，X、Y、Z 同周期，M 是骨骼和牙齿的主
要元素之一，且为金属元素，即M 为
，根据Y、Z 形成的一种阴离子结构图可知，Z 形
成2 个共价键，Y 形成4 个共价键，故X 为B，Y 为C，Z 为O，据此分析解题。
【详解】A．Y 的简单氢化物为甲烷、Z 的简单氢化物为
。水分子之间存在氢键，因
此水的沸点高于甲烷，A 正确；
B．钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B 正确；
C．
为
，B 原子的价层电子对数为4(4 个σ 键，无孤电子对)，
杂化，空间结构
为正四面体形，C 正确；
D．
为
(乙二醇)，足量酸性高锰酸钾溶液将其氧化为乙二酸，乙二酸进一步
被氧化为
，D 错误；
故选D。
5．B
【详解】A．7-羟基香豆素含有酚羟基，香豆素无酚羟基，可用 FeCl3溶液鉴别二者，A 正
确；
B．香豆素含有酚羟基形成的内酯，1 mol 该内酯水解产生1 mol 酚羟基和1 mol 羧基，故
1mol 香豆素可以消耗2 mol NaOH，7-羟基香豆素除了含有酚羟基形成的内酯之外还有1 个
酚羟基，故1 mol 7-羟基香豆素可以消耗3 mol NaOH，因此质量之比应为2:3，B 错误；
C．酚的化学性质活泼，在空气中容易被氧化，故7-羟基香豆素更活泼，香豆素更稳定，C
正确；
D．二者中所有C 原子均只连接了3 个其他原子，均采取sp2杂化，D 正确；
故答案选B。
6．B
【分析】过程①为
在催化剂表面吸附，过程②为
断裂一个S-H 键生成吸附态的HS 和
H，吸附态的HS 再断裂S-H 键生成吸附态的S 和H（过程③），随后
参与反应，与H 结合
生成
，同时S 从催化剂表面脱附（过程④和⑤），最终实现
转化为单质
的目标。
【详解】A．过程①是
在催化剂表面的吸附，没有新物质生成，属于物理变化，A 错
误；
B．过程②中断裂了
中的
极性键，B 正确；
C．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，C 错误；
D．22.4 L
未指明是否为标准状况，无法确定其物质的量，也就无法计算转移的电子数，
D 错误；
故答案选B。
7．A
【详解】A．
的
溶液中
，故
数目为
，A 正
确；
B．
与
的反应是可逆反应，不能完全进行到底，生成的
分子数目小于
，B 错
误；
C．
溶液中
会水解和电离，故所含
数目小于
，C 错误；
D．电解精炼铜时，阳极材料含有锌、铁等杂质也会放电，质量减少64 g 时转移电子数不
确定，D 错误；
故答案选A。
8．D
【详解】A．稀有气体为单原子分子，是因为其原子最外层已达到稳定结构，He 最外层为
2 电子，其他最外层为 8 电子），A 错误；
B．
和
的中心原子的价层电子对数分别为
、
，中心
原子均为
杂化。
键角小于
的原因是
分子中存在一对孤电子对而
中没
有 ，孤电子对对成键电子对有更大的排斥力，B 错误；
C．乙醇在水中的溶解度比 1-丁醇大，是因为乙醇的烃基（
）比 1-丁醇的烃基（
）小，疏水性更弱，乙醇中的-OH 跟水分子中的-OH 的相似因素更大，乙醇与水形
成氢键的能力更强，C 错误；
D．
中
半径较小(它与
的半径比在
之间)，配位数较小，为 6；
中
半径较大(它与
的半径比在
之间)，配位数较大，为 8，因此离子晶
体中阳离子的配位数与离子半径有关， D 正确；
故答案选D。
9．B
【详解】A．砷(
)的原子序数是33，位于第四周期第VA 族，根据元素周期表，其电子
排布应为
，A 正确；
B．题目所给模型为
分子的VSEPR 模型，而非球棍模型，B 错误；
C．
分子中的
键是由两个氢原子的
轨道头碰头重叠形成的，根据电子云轮廓图，
轨道是球形对称的，题目中给出的电子云轮廓图显示为两个球形区域重叠，这与
分子中
键的电子云分布一致，C 正确；
D．首先，选择最长碳链作为主链，这里最长链是4 个碳(丁烷)，然后编号，将甲基(-CH3)
作为取代基，位于第2 位，因此，该化合物的系统命名是2-甲基丁烷，D 正确；
故答案选B。
10．C
【详解】A．由题干晶胞示意图可知，以体心上O2-B 为例，则离他最近且距离相等的
Sr2+位于6 个面心上，故O2-的配位数是6，A 正确；
B．由题干晶胞示意图可知，B 位于体心上，结合A 点坐标和坐标系可知，B 原子的分数坐
标为
，B 正确；
C．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8 个顶点和6 个面心上，以其中一顶点上的Sr2+为例，
图中与之最近且等距离的Sr2+有3 个，故晶胞中离Sr2+最近且等距的Sr2+有
=12 个，C 错
误；
D．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8 个顶点和6 个面心上，一个晶胞含有
=4
个Sr2+，O2-位于体心和棱心上，一个晶胞含有
=4 个O2-，则一个晶胞的质量为：
g，一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，故晶胞密度
为
，
D 正确；
故答案为：C。
11．C
【分析】甲装置中块状碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；乙装置作为安全瓶
或除杂装置，通常盛放饱和碳酸氢钠溶液以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；丙装置中，
向饱和食盐水中先通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，发生反应生成溶解度较小的碳
酸氢钠沉淀和氯化铵，从而实现碳酸氢钠的析出。
【详解】A．甲装置中使用块状碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2。如果将稀盐酸换成稀硫酸，
CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻碍反应继续
进行，因此，稀硫酸不适合用于此实验，A 错误；
B．甲装置中生成的CO2气体中可能混有HCl 气体，需要通过试剂X 除去HCl。如果试剂
X 是NaOH 溶液，它会同时吸收CO2和HCl，导致CO2无法进入丙装置。因此，试剂X 应
选择饱和NaHCO3溶液，B 错误；
C．先通NH3使溶液呈碱性，可提高CO2吸收效率，符合侯氏制碱法原理，C 正确；
D．根据反应
，丙装置中析出的白色沉淀为
NaHCO3，而非Na2CO3，D 错误；
故选C。
12．D
【详解】A．在相同
下，
，说明
，根据
，可得
，A 正确；
B．
的电离总平衡：
，代入
，
：
，B 正确；
C．当
时，
，即
。此时
，则：
，C 正确；
D．反应
平衡常数为：
，整理得：
，两边取负对数，即：
，D 错误；
故答案选D。
13．B
【分析】由电池装置图可知，放电时Zn 为负极，发生氧化反应：
，多孔碳电极为正极，应发生还原反应（得电子），反应式为
；充电时Zn 为阴极，电极反应为
，多孔
碳电极为阳极，反应为
。
【详解】A．根据分析，金属锌电极为负极，发生氧化反应：
，
反应消耗
，导致负极附近
浓度降低，
减小，A 正确；
B．放电时，多孔碳电极为正极，应发生还原反应（得电子），正确反应式为
，B 错误；
C．充电时，原电池的正极（多孔碳电极）作电解池的阳极，阳极接电源正极，C 正确；
D．充电时，多孔碳电极为阳极，反应为
，生成
转移
电
子，阳离子交换膜允许
通过，为平衡电荷，
从阳极区向阴极区移动，D 正确；
故选B。
14．C
【详解】A．根据C 原子守恒，溶液中含碳粒子
的总浓度等于初始
溶液中C 的浓度
，即始终存在
，说法正确，A 不可选；
B．当δ
= δ
时，
，图像中对应的
，
，温度不变，
的
为定值，加入NaOH 固体0.010mol 时，
的
为
，说法正确，B 不可选；
C．在图中找到
的点，然后作垂直于纵轴和横轴的辅助线，可看到
，根据A 项物料守恒式，
可计算
，由
可知，
，同理
所以
，说法错误，C 可
选；
D．当pH=12 时，由图像可知加入
，故
，根据N
原子守恒，
初始
，因
溶液体积相同，所以
，说法正确，D 不可选；
故选C。
15．(1)浓硫酸
(2) 球形干燥管 吸收未反应的Cl2，防止污染空气；同时防止外界水蒸气进入装
置丁，避免SnCl4水解
(3) SnCl4+4H2O=SnO2 2H
⋅
2O↓+4HCl 酸式 检漏 B→C→F 30.00
偏大
【分析】装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，氯化锡易水解，装置乙用于除去Cl2中
的H2O，装置丙中Sn 与Cl2反应生成SnCl4，装置丁用于冷凝收集SnCl4，装置戊中的碱石
灰可防止外界水蒸气进入丁装置，同时吸收未反应的Cl2。
【详解】（1）根据题目，装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，氯化锡易水解，装置
乙用于除去Cl2中的H2O，因此，装置乙中应盛放浓硫酸。
（2）观察装置图，仪器a 为球形干燥管。SnCl4易水解，需防止外界水蒸气进入装置丁。
此外，未反应的Cl2需被吸收，避免污染环境。因此，碱石灰的作用是：吸收未反应的
Cl2，防止污染空气；同时防止外界水蒸气进入装置丁，避免SnCl4水解。
（3）①根据题目，SnCl4易水解生成SnO2·2H2O。根据元素守恒，反应方程式为：
SnCl4+4H2O=SnO2 2H
⋅
2O↓+4HCl；
AgNO
②
3溶液具有氧化性，会腐蚀橡胶，因此应使用酸式滴定管。使用前需检查滴定管是
否漏水（检漏）。润洗时，应从滴定管上口加入3～5mL AgNO3标准溶液（B），倾斜转动
滴定管，使溶液润湿全部内壁（C），再将液体从下部放出（F）。即操作为：B→C→F。
③滴定消耗的体积：第1 次：31.20mL - 1.10 mL = 30.10 mL，第2 次：31.80 mL - 2.00 mL =
29.80 mL，第3 次：28.20 mL - 0.20 mL = 28.00 mL（明显异常，舍去），第4 次：30.40 mL
- 0.50 mL = 29.90 mL，第5 次：31.40 mL - 1.20 mL = 30.20 mL，取其余4 次的平均值：
V=
mL=30.00 mL，若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，
会导致读数偏大，即消耗的AgNO3体积偏大。根据反应方程式：
SnCl4+4AgNO3=4AgCl↓+Sn(NO3)4可得：n(SnCl4)=
n(AgNO3)，若 V(AgNO3)偏大，则
n(SnCl4)偏大，最终纯度偏大。
④ 已知：c(AgNO3)=0.1000 mol/L，V(AgNO3)=30.00 mL=0.03 L，
n(AgNO3)=0.1000mol/L×0.03L=0.003 mol，n(SnCl4)=
n(AgNO3)=
×0.003mol=0.00075 mol
这是25.00 mL 溶液中SnCl4的物质的量，原250.00 mL 溶液中：n(SnCl4)总=0.00075mol×
=0.0075 mol，m(SnCl4)=0.0075 mol×261 g/mol=1.9575 g，样品总质量为3.000 g，纯度
为：
。
16．(1)⑥
(2)
(3)
(4) 4.0 12.5 胶头滴管、500mL 容量瓶 BC
【分析】根据计算量取所需体积的 “84” 消毒液原液，将其转移至烧杯中，加入适量蒸馏
水稀释并搅拌均匀；待溶液冷却后，用玻璃棒引流将其转移至500 mL 容量瓶中；用少量蒸
馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液也移入容量瓶；向容量瓶中加蒸馏水至液面离
刻度线1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；最后盖好瓶塞，反复
上下颠倒摇匀，即得到所需浓度的NaClO 溶液。
【详解】（1）①②⑤为盐，③④为酸，均属于电解质；⑥为
，在水溶液中和熔融
状态下都不能导电的化合物，因此属于非电解质的有⑥，故答案为：⑥；
（2）
溶液中混有少量
，可加入适量的NaOH 溶液除杂，离子方程式为：
；
（3）洁厕灵主要成分为HCl， “84”消毒液主要成分为NaClO，两者混用会发生反应生成
氯气，用离子方程式表示：
；
（4）①“84”消毒液中
，故答案为：
4.0；
②根据稀释定律
，配制450mL 溶液，需用500mL 容量瓶计算，
，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、
烧杯外，还有胶头滴管、500mL 容量瓶，故答案为：12.5；胶头滴管、500mL 容量瓶；
A
③．久置的“84”消毒液原液中NaClO 会变质，溶质的实际物质的量偏小，量取后
偏小，
浓度偏低，A 不符合题意；
B．定容时俯视刻度线，会导致溶液的实际体积偏小，浓度偏高，B 符合题意；
C．量取原液时仰视读数，会导致量取的原液体积偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高，
C 符合题意；
D．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再加水会使
偏大，浓度偏低，D 不符合题
意；
E．量筒无须洗涤，但若未洗涤烧杯、玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留的溶质未转移，会导
致
偏小，浓度偏低，E 不符合题意；
故答案选BC。
17．(1) 对溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸 酯基、硝基
(2) 小
中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解
度更大
+2NaOH
+CH3OH+H2O
(3) 还原反应
(4)保护羧基
(5)
【分析】
A（
）在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B 的分子式及后边产
物D 的结构可推出B 为
，
在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反
应生成C 为
，
与化合物M 反应生成D，根据D 的结构简式及C
的分子式的差别推出M 为
，C 和M 发生取代反应生成D 和溴化氢，D 在
Pd 作催化剂与H2发生还原反应生成E，E 在一定条件下反应生成F，根据F 的分子式可推
知E 发生水解生成甲醇和F，F 为
，F 在催化剂下脱水成环生成
G，G 与CH2N2发生化学反应生成H，H 在30%的H2O2中发生氧化反应生成I，I 在一定条
件下发生水解反应生成J，据此回答。
【详解】（1）
由题干流程图中A 的结构简式
可知，A 的化学名称为：对溴苯甲酸或者4-溴苯
甲酸，由D 的结构简式可知，D 中含氧官能团名称为酯基、硝基，故答案为：对溴苯甲酸
或者4-溴苯甲酸；酯基、硝基；
（2）
M
①
的结构简式为
，其与
相比，由于
与水分子之间能够形成氢键，而M 与水分子之间不能，导致M 的水溶
性更小，故答案为：小；
中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水
中的溶解度更大；
—SH
②
与—OH 性质相似，则M 中酯基和-SH 均能与NaOH 溶液反应，则M 与NaOH 溶液
反应的化学方程式为：
+2NaOH
+CH3OH+H2O，故答案为：
+2NaOH
+CH3OH+H2O；
（3）
由题干流程图可知，D→E 即D 中的硝基转化为F 中的-NH2，该反应的反应类型是还原反
应，由分析可知，F 的结构简式为：
，故答案为：还原反应；
；
（4）由题干流程图可知，由G 生成J 的过程中，反应④为将羧基转化为酯基，反应⑤为将
酯基水解为羧基，故设计反应④和⑤的目的是保护羧基，故答案为：保护羧基；
（5）
化合物Q 是
的同系物，相对分子质量比
的多14，则多一个CH2；化合
物Q 的同分异构体中，同时满足条件：能发生银镜反应，则含有醛基；能与氯化铁溶液发
生显色反应，则含有酚羟基；苯环上取代基数目小于4，同时有酚羟基，即取代基数目至
少为2，若为2，则核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1 的结构简式为
，取代基数目为3 没有符合条件的同分异构体，故答案为：
。
18．(1) -49.6 kJ/mol 反应①
(2) p3＜p2＜p1 反应ii 低温下以放热反应ⅰ为主，升温转化率下降；高温下
以吸热反应ii 为主，升温转化率上升
(3)B
(4)50%
(5)0.5
【详解】（1）由图可知，
；活化能越高，反应速率越慢，
速率最慢的一步决定总反应的速率，据图可知反应i 的快慢由反应①决定；
（2）反应i
，压强增大，平衡正向移动，
二氧化碳转化率增大；反应ii
，改变压强平衡不
移动，二氧化碳转化率不变；据图可知同一温度下，压强越大，二氧化碳转化率越大，即
p1、p2、p3由小到大的顺序为p3＜p2＜p1；当温度到达T2℃，压强不同但二氧化碳的转化率
相等，说明T2℃时，压强不影响平衡，即主要发生反应ⅱ；升高温度，反应ⅰ逆向移动，
二氧化碳转化率降低，反应ⅱ正向移动，二氧化碳转化率升高，即CO2平衡转化率随温度
变化先降后升的原因为低温下以放热反应i 为主，升温转化率下降；高温下以吸热反应ii
为主，升温转化率上升；
（3）只考虑反应ⅱ
：
A．在恒温恒容的容器中，混合气体总质量不变，体积不变，密度为定值，即密度不变不
能说明反应已达到平衡状态，A 不符合题意；
B．在绝热恒容的容器中，该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，
平衡常数不变时，该反应达到平衡，B 符合题意；
C．在恒温恒压的容器中，混合气体总质量不变，气体的物质的量不变，则气体的平均相
对分子质量为定值，即气体的平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡状态，C 不
符合题意；
答案为B；
（4）依据
可知，
，
，列出三段式：
，则NO 的平衡转化率
；
（5）结合方程式可得
。
