文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社科热点】新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质量特
征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法
错误的是
A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA 族
B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染
C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同
D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键
【答案】C
【解析】A．硅元素原子序数为14，核外有三层电子，最外层4 个电子，因此在周期表中位于第三周期
IVA 族，A 正确；
B．氢燃料电池通过
反应产生电能，产物为水且无污染，B 正确；
C．
核外电子排布为
（与Ne 相同），而
为
（与He 相同），二者电子层结构
不同，C 错误；
D．钒电池利用钒元素（如
、
）的价态变化实现充放电，D 正确；
故答案选C。
2．下列实验操作规范的是
A
B
C
D
向容量瓶中转移溶
液
用胶头滴管滴加溶液
混合浓
和浓
测
溶液的pH
【答案】A
【解析】A．向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流，符合规范，A 符合题意；
B．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方（避免滴管接触试管内壁，防
止污染试剂），但该操作中滴管伸入试管内，不符合规范，B 不符合题意；
C．混合浓
和浓
时，由于浓
密度大且混合放热，应将浓
缓慢倒入浓
中，并搅拌散热；该操作中向浓
中加浓
，易导致液体飞溅，不符合规范，C 不符合题意；
D．测定溶液pH 时，用蒸馏水润湿pH 试纸会稀释待测液，导致测量结果不准，图示操作不规范，D 不符
合题意；
故选A。
3．碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是
A．羟胺是非极性分子
B．电负性：
（N）<
（H）
C．沸点：H2O>N2O
D．N2O 分子中存在N2与O 间共价键
【答案】C
【解析】A．羟胺（NH2OH）分子中，电负性：N＜O，键的极性不同，且结构不对称，为极性分子，
A 错误；
B．根据元素周期律，氮元素的非金属性强于氢元素，故电负性：
，B 错误；
C．由于H2O 分子间存在氢键，所以沸点高于N2O，C 正确；
D．N2O 分子中，原子间以共价键直接连接，不存在独立的N2与O 间的键，D 错误；
故选C。
4．我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是
A．锂离子电池正极材料
中Fe 的化合价为+2 价
B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝
C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为
D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子
【答案】D
【解析】A．
为+1 价，
为-3 价，根据代数和为零，可得Fe 的化合价为+2 价，A 不符
合题意；
B．合金的硬度通常大于其组成成分纯金属，铝合金硬度大于纯铝，B 不符合题意；
C．聚氯乙烯由氯乙烯(
)通过加聚反应制得，链节为
，C 不符合题意；
D．氯丁橡胶属于合成有机高分子；硫化橡胶是天然橡胶经化学加工后的产物，不属于天然有机高分
子。因此该说法不正确，D 符合题意；
故选D。
5．能满足下列物质间直接转化关系的是
A．X 可为Na，物质Y 为
B．X 可为N2，物质Y 为NaOH
C．X 可为S，物质Y 为NaClO
D．X 可为Fe，物质Y 为HCl
【答案】C
【解析】A．钠（Na）在氧气中燃烧生成
（过氧化钠），
与水反应生成NaOH 和
（生
成碱），但
与NaOH 不反应生成盐，A 不符合题意；B．氮气与氧气在放电条件下生成NO，NO
不溶于水，无法直接生成酸或碱，B 不符合题意；C．硫（S）燃烧生成
，
与水反应生成
（酸），
与NaClO 发生氧化还原反应生成
（盐），符合直接转化关系，C 符合题意；
D．铁（Fe）燃烧生成
，
不溶于水，无法与水反应生成酸或碱，D 不符合题意；故答案选
C。
6．实验室中利用
制取配合物
的反应为
。用
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述
正确的是
A．4．0 g 由
与
组成的物质中所含的中子数为4
B．25℃、101 kPa 时，33.6 L
的分子数为1.5
C．0．1 mol
反应时，转移的电子数目为0.1
D．常温下，1 L pH 为6 的
溶液中，由水电离出的
数目为
【答案】C
【解析】A．两种水的摩尔质量均为20 g/mol，总物质的量为0.2 mol，中子数总和为2 NA，A 错误；
B．非标准状况下气体体积膨胀，相同体积的物质的量减少，33.6 L
的分子数小于1.5 NA，B 错
误；C．Co 的氧化态从+2 升至+3，每mol CoCl2转移1 mol 电子，0.1 mol 对应0.1 NA，C 正确；D．
NH4Cl 水解促进水电离，但水电离的H+浓度等于溶液中的H+浓度，1LpH=6 的氯化铵溶液中，由水电
离出的H+数目为10-6NA，D 错误；故选C。
7．一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b 代表MgO 或
中的一种。下列
说法不正确的是
A．a、d 分别是MgO、
B．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C．增大③中
的浓度，可提高
的产率
D．若直接加热等量的
使其完全分解，得到
的量与上述流程相同
【答案】D
【解析】A．反应①为
和
反应生成氨气和
，反应②为
和
反应生成
和
，因此a、d 分别是
和
，A 正确；
B．反应②为
和
反应生成
和
，方程式为：
，氧化剂为
，还原剂为
，物质的量之比为
，B 正确；
C．反应③为
与
反应生成
，反应方程式为：
，为可逆反应，增大③中
的浓度，平衡正向移动，可提高
产率，进而提高
的产率，C 正确；
D．直接加热
使其完全分解，根据硫元素守恒，其生成的
的物质的量最多与
的物质的量相等；在上述流程中，还有
的参与，根据元素守恒，得到的
比直接加热
等量的
更多，D 错误；
故答案选D。
8．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。
是6
个原子的6 个p 轨道形成的大
键。下列说法错误的是
A．X 分子中含有酰胺基
B．每个X 分子中含有1 个手性碳原子
C．每个X 分子中含有2 个
键
D．X 在一定条件下能与
加成
【答案】A
【解析】A．酰胺基为-CONH-，该分子中不含该结构，A 错误；
B．连接4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中的手性碳为：
，只有一个，B 正确；
C．该分子含1 个苯环和1 个吡啶环，均为
键，C 正确；
D．该分子含不饱和键，在一定条件下能与
加成，D 正确；
故答案为A。
9．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。
下列说法中正确的是
A．流程中的
可用酸性
溶液代替
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净)
C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同
D．加热蒸干
溶液得到
固体，在空气中灼烧后可循环使用
【答案】C
【分析】甲苯在稀硫酸作用下，被
氧化为苯甲醛，Mn2O3还原为硫酸锰，油水经过分液分离得到
的稀硫酸可以循环利用，得到的“油”是甲苯和苯甲醛的混合物，经过蒸馏得到产品苯甲醛。
【解析】A．若使用
能将甲苯直接氧化成苯甲酸，A 选项错误；
B．“操作Ⅰ”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过滤用普通漏斗，“操作Ⅱ”是分液，分液用分液漏
斗，不可使用同一个漏斗，B 选项错误；
C．“操作Ⅱ”是分液，分离原理是根据两种液体不互溶，“操作Ⅲ”是蒸馏，操作原理是两种液体沸
点不同，所以分离原理不同，C 选项正确；
D．因
水解得到的
和
均不挥发，所以加热蒸干
溶液得到的固体仍然是
，D 选项错误。
故选C。
10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．将
通入盐酸中：
B．将少量乙烯通入酸性
溶液：
C．常温下，
的溶液中能大量共存：
D．常温下，
的溶液中能大量共存：
【答案】D
【解析】A．
通入盐酸中先与水反应：
，A 错误；B．将少量乙烯通入酸性
溶液，氧化产物为
，方程式为：
，B 错误：C．溶液
时
已沉淀完
全，C 错误；D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，D 正确；故选D。
11．【新情境】我国科学家用电催化还原
法制甲酸
，实现
减排。反应过程中相对能量
的变化如图所示(“*”表示催化剂，“
”表示W 的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是
A．
制甲酸的反应为吸热反应
B．制甲酸的决速步骤为②
C．反应的活化能：
D．制甲酸可表示为：
【答案】C
【解析】A．由图可知，
制甲酸的反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A
正确；
B．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，制甲酸的步骤中步骤②的活化能较
高，反应速率最慢，因此决速步骤为步骤②，B 正确；
C．该催化反应的副反应为上面的一条曲线，活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的
平均能量之差，由图可知反应的活化能：
，C 错误；
D．由图可知，制甲酸的反应中CO2和H2O 是反应物，HCOOH 是生成物，制甲酸可表示为：
，D 正确；
故选C。
12．常温常压下，Li 和
反应生成红棕色、具有高度离子导电性的
。
由a、b 两层构
成，其a、b 层及晶体结构如图。
下列说法正确的是
A．每生成1 mol
，转移1 mol 电子
B．相邻Li 与N 间的作用力：层间>层内
C．N 周围最近且等核间距的Li 数目为6 D．
的晶体类型为共价晶体
【答案】B
【解析】A．反应中 Li 由 0 价变为 + 1 价，N 由 0 价变为 - 3 价，生成 1mol
时，3mol
Li 失去 3mol 电子，故转移 3mol 电子，A 错误；
B．由图可知，层内距离中心N 最近的6 个Li 原子到N 的距离为：365
≈210.7 pm，层间距离中心
N 最近的2 个Li 原子到N 的距离为：388pm
=194pm，210.7 pm>194pm，则层间距离更短，离子键
作用力更强，因此层间作用力大于层内，B 正确；
C．结合B 分析可知，层间距离更短，则最近且等距的Li 数目为2，不是6，C 错误；
D．
由 Li+ 、N3-构成，且具有离子导电性，属于离子晶体，而非共价晶体，D 错误；
故选B。
13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y
的最外层电子数是内层电子数的2 倍，Z 与W 同主族，Q 是元素周期表中电负性最大的元素。下列说
法错误的是
A．非金属性：Z>W
B．氢化物沸点：Z>Y
C．ZQ3分子中各原子最外层均达到8 电子稳定结构
D．X、Z、Q 三种元素能形成离子化合物
【答案】B
【分析】根据X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的最外层电子数是内层电
子数的2 倍，且Y 形成四个键，Y 为C 元素；Q 是元素周期表中电负性最大的元素，Q 为F 元素；Z
与W 同主族，Z 失去一个电子后形成四个键，最外层有5 个电子，W 得到一个电子后形成6 个键，W
最外层是5 个电子，则Z 为N 元素，W 为P 元素， X 形成一个键为H 元素，据此分析回答。
【解析】A．由分析可知，Z 为N 元素，W 为P 元素，非金属性同主族从上到下依次减小，则非金属
性：N>P，A 正确；
B．由分析可知，Z 为N 元素，Y 为C 元素，简单氢化物沸点：CH4<NH3，C、N 均存在其他种类氢化
物，该选项未强调简单氢化物，B 错误；
C．由分析可知，Z 为N 元素，Q 为F 元素，NF3分子中含有3 个N-F 键，N、F 原子最外层均达到8
电子稳定结构，C 正确；
D．由分析可知，X、Z、Q 三种元素分别为H、N、F，能形成离子化合物NH4F，D 正确；
故选B。
14．电化学介导胺再生是一种新兴的
捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集
，捕集了
的乙二
胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用
，通过电能特异性氧化/溶解铜
来产生
与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动
的释放，最后通过还原铜离子为铜单质
实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法错误的是
A．乙二胺吸收
的反应为加成反应
B．乙二胺与
的结合能力高于其与
的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．
的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
【答案】D
【解析】A．乙二胺与CO2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故A 正确；
B．阳极
，
与负载胺反应，生成复合胺，释放出
，说明乙二胺与
的结合
能力高于其与
的结合能力，故B 正确；
C．阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为
，故C 正确；
D．
的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，故D 错误；
选D。
15．在水溶液中，
可与
和
分别形成配离子
和
。配离子的通式为
，其中
的
稳定性更强。达到平衡时，
、
与
的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．曲线①代表
与
的关系
B．配离子M 和配离子N 中的配位数相同
C．向配离子M 的溶液中加入适量
，M 能完全转化为N
D．99.99%的
、
分别转化为配离子时，后者溶液中
的平衡浓度更大
【答案】D
【分析】CN−可与Co2+和Co3+分别形成配离子M 和N，配离子的通式为[Co(CN)x]y−，根据生成配离子
的方程式Co2+/Co3++xCN−
[Co(CN)
⇌
x]y−，
，两边同取lg 计算，得
，化简整理后得到
，同理，对于
Co3+，可以得到
，N 的稳定性更强，说明
更大，根据解析
式，截距更小，代表Co2+的直线截距更大，故曲线①代表
与−lgc(CN−)的关系；
【解析】A．由分析，曲线①代表
与−lgc(CN−)的关系，A 正确；
B．根据分析中的解析式，图像中，两线平行，斜率相同，即x 相同，配离子M 和配离子N 中的配位
数相同，B 正确；
C．N 的稳定性更强，向配离子M 的溶液中加入适量Co3+，M 能完全转化为N，C 正确；
D．由于
更大，99.99%的Co3+转化为配离子时，溶液中CN−的平衡浓度更小，D 错误；
本题选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产
生的废渣中主要含
等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回
收。
已知：“高酸浸出”后铟以
形式、铁以
形式存在于溶液中。
回答下列问题：
（1）基态In 原子的价层电子排布式为
，In 元素在周期表中的位置是 。
（2）“高酸浸出”中滤渣1 的主要成分是 （填化学式）。
（3）“中和除杂”中，通过计算说明常温下所需除去的离子能否完全除尽： 。｛已知：
；当金属阳离子浓度
时，可认为该离
子沉淀完全。
（4）采用新型萃取剂
协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子
的萃取原
理为
。“萃取”步骤中
的萃取率随
变化如图甲所
示，为达到萃取目的，此时
应约为
，萃取率随
增大而减小的原因是
。
（5）“置换”中发生的主要反应离子方程式为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）第五周期IIIA 族
（2）
、
（3）“中和除杂”中pH=5，
，
，故
沉淀完全
（4）1.0 随
增大，
平衡逆移，金属离子在水中的浓度增
大，萃取率降低
（5）
【分析】某锌冶炼厂产生的废渣中主要含
等元素的氧化物，现通过如下工艺
流程对铟、镓进行回收。往废渣中加入硫酸“中性浸出”后除去Zn 元素，浸渣中含
等元素；经过“高酸浸出”后铟以
形式、铁以
形式、镓以
存在于溶
液中；故“滤渣1”含有
元素；加入
调pH=5 将
以
在“滤渣2”中分离；经
过“萃取”分离
(有机相)、
(水相)；加入试剂1 进行反萃取得到含有
的溶液，通过Zn 的
置换得到In 单质。
【解析】（1）基态In 原子的价层电子排布式为
，故最外层在第五层属于第五周期，价电子数
为三，故属于第IIIA 族，In 元素在周期表中的位置是第五周期IIIA 族。
（2）“高酸浸出”流程中
的氧化物与稀硫酸反应形成易溶于水的硫酸盐进入“中和
除杂”、Pb 的氧化物与硫酸反应生成难溶物
进入“滤渣1”、Si 的氧化物
不与稀硫酸反应
进入“滤渣1”，滤渣1 的主要成分是
、
。
（3）“中和除杂”中pH=5，
，
，故
沉淀完全。
（4）萃取率是金属离子进入有机相的百分数，“萃取”步骤中
进入水相、
进入有机相，故
要求
的萃取率最小、
的萃取率最大，
约为1.0
可达到比较好的萃取目的。
随
增大，
平衡逆移，金属离子在水中的浓度增大，萃取率降
低。
（5）“置换”中
与Zn 发生置换反应，主要反应离子方程式为
。
17．（14 分）甲脒磺酸(
，
)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用
硫脲(
)与双氧水通过下列反应制取。
已知：
1．部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表：
温度/℃
0
5
10
15
20
40
溶解度(甲脒磺酸)
13.5
16.3
19.5
22.8
26.7
51.4
溶解度(硫脲)
4.9
6.3
7.5
9.5
13.7
30.7
2．甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9 时迅速分解。
某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。
【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。
【实验2】粗产品纯度测定。
已知，酸性条件下仅发生如下反应：
准确称量0.3000g 产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL 溶液，加入指示剂，以
浓度为amol/L 的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答
下列问题：
（1）甲脒磺酸中，C 元素为+4 价，则S 元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁搅拌器
外，还需要增加 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（2）盛装双氧水的仪器名称是 ，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是 。
（3）反应结束，抽滤，以 (选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否
烘干？ (选填“是”或“否”)。
（4）合成产品时宜控制溶液pH 在3-6，pH 过低时可能导致产率下降，原因是 。
（5）滴定过程中选择的指示剂是 ，产品的纯度为 (用含a、V 的代数式表
示)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）+2 冰水浴
（2）恒压滴液漏斗 控制反应速率，防止温度过高导致产物分解
（3）冰水 否
（4）pH 过低时，H2O2氧化性减弱，反应速率慢
（5）淀粉溶液
【分析】甲脒磺酸的合成方法为利用硫脲与双氧水通过反应
制取，向合成装置中分别加入试剂，甲脒磺酸不
溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃时迅速分解，控制反应温度低于15℃，待反应完成
后，分离粗产品。
【解析】（1）甲脒磺酸的分子式为CH4O2N2S，C 元素为+4 价，N 为-3 价，H 为+1 价，O 为-2 价，由
化合价代数和为零可知，S 元素的化合价为+2 价，甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达
到100℃时迅速分解，合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加冰水浴装置。
（2）盛装双氧水的仪器名称是恒压滴液漏斗，甲脒磺酸在100℃时迅速分解，双氧水应分批次缓慢滴
入，原因是控制反应速率，防止温度过高导致产物分解.
（3）甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃时迅速分解，洗涤的目的是除去产品
表面的H2O2溶液和硫脲，硫脲溶于水，低温下在乙醇中的溶解度较小，反应结束，抽滤，以冰水洗涤
晶体，干燥晶体时，不能烘干。
（4）合成产品时宜控制溶液pH 在3-6，pH 过低时可能导致产率下降，原因是pH 过低时，H2O2氧化
性减弱，反应速率慢。
（5）由已知方程式可知，滴定过程中I2被消耗，淀粉遇I2变蓝，选择的指示剂是淀粉溶液，由关系
式：2 硫脲~I2，则25.00mL 溶液中n(硫脲)=2n(I2)= 2amol/L×V×10-3L= 2aV×10-3mol，产品甲脒磺酸的纯
度为
=
。
18．（14 分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物ⅱ的名称为 。
（2）化合物ⅶ的分子式是 ，芳香化合物X 为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上
有3 组峰，且能与
溶液反应，则X 的结构简式为 。
（3）关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。
A．化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH 溶液反应
B．化合物ⅳ是乙酸的同系物
C．反应⑥过程中涉及
键的断裂与
键的形成
D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子
（4）化合物ⅵ中存在
的互变异构，若要证明
有vi＇的存在，可选用的实验方法是 ，原因为 。
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．与NaOH 溶液反应
（5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和
合成另一种重要合成药物中间体ⅷ(
)
①最后一步反应的化学方程式为 。
②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）环己醇
（2）
（3）CD
（4）C 二者官能团不同，因此二者的红外光谱图不同
（5）
(答案合理即可)
【分析】化合物ⅰ（
）和氢气发生加成反应生成ⅱ（
），ⅱ（
）与NaOH 醇溶液并加
热发生消去反应生成ⅲ（
），ⅲ（
）在一定条件下开环生成ⅳ(
)，ⅳ(
)和乙醇发生取代反应生成ⅴ(
)，ⅴ(
)在一定条件下生成ⅵ（
），ⅵ（
）和
发生加成反应生成ⅶ（
），据此分析。
【解析】（1）由化合物ⅱ(
)结构可知，化合物ⅱ存在羟基，为环己醇；
（2）根据化合物ⅶ(
)的结构可得出其分子式为
，不饱和度为4，芳香化合
物X 为Ⅶ的同分异构体，能与
溶液反应，结合不饱和度，则有
(酚羟基)，在核磁共振氢
谱上有3 组峰，具有高度对称结构，故其结构简式为
；
（3）化合物ⅰ为酚，能与NaOH 溶液反应，化合物ⅱ为醇，不能与NaOH 溶液反应，A 项错误；化
合物ⅳ中含有两个羧基，与乙酸不互为同系物，B 项错误；反应⑥是断开碳碳双键与碳原子结合成碳
碳单键的过程，涉及
键的断裂与
键的形成，C 项正确；根据手性碳的定义，化合物ⅵ(
)和ⅶ(
)分子中均有一个手性碳原子，D 项正确，故选CD；
（4）化合物ⅵ中存在
的互变异构，
的结构
与ⅵ的区别在于存在羟基和碳碳双键，因此可以用红外光谱仪测定官能团来证明有
存在；
（5）参考上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和
可以合成另一种重要合成药物中间体
ⅷ(
)，由逆推结合题目的要求可推出合成路线如下：
最后一步反应的化学方程式为
；
②合成路线中涉及酯化反应，则该反应的化学方程式为
。
19．（14 分）天然气中H2S 的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题：
（1）用石灰浆吸收H2S 生成硫氢化钙［Ca(HS)2］，再与氰氢化钙(CaCN2)反应生成硫脲
［CS(NH2)2］。
反应Ⅰ：2H2S(g)+Ca(OH)2(s)
Ca(HS)2(aq)+2H2O(l) ΔH1
反应Ⅱ：2CaCN2(aq)+Ca(HS)2(aq)+6H2O(l)
2CS(NH2)2(aq)+3Ca(OH)2(s) ΔH2
①将H2S 通入氰氢化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，其反应的热化学方程式为 (用
ΔH1、ΔH2表示)。
②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH2)2(l))
NH4SCN(s) ΔH3。
右图为正反应速率常数k 正、逆反应速率常数k 逆和温度的lnk-1/T 曲线，则ΔH3 0(填“>”或
“<”)；该反应在温度为T0时达到平衡后，升高温度，体系中
将 (填“增
大”“减小”或“不变”)。
（2）工业上采用高温热分解H2S 的方法制取H2，其反应原理为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。若在一压强
恒为p 的容器中充入1mol H2S 进行上述反应，平衡转化率为40%，该温度下反应的压强平衡常数Kp=
。维持温度和压强不变，若要将H2S 的平衡转化率提升至50%，则需向反应器中充入 mol
Ar 作为稀释气。
（3）我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除，原理
如图。
①若处理34g H2S，则有 mol H+透过质子交换膜。
②反应Ⅱ的离子反应方程式为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）CaCN2(aq)+H2S(aq)+2H2O(l)
CS(NH2)2(aq)+Ca(OH)2(aq)
或CaCN2(aq)
+3H2S(g)=CS(NH2)2(aq)+Ca(HS)2(aq)
< 增大
（2）
2.125
（3）2 2EDTA-Fe3++H2S=2H++S↓+2EDTA-Fe2+
【分析】对（3）电解池进行分析，左侧为阴极室，反应式为
，右侧为阳极
室，反应Ⅰ为
，反应Ⅱ为
。
【解析】（1）①通入少量H2S 时，发生反应为
，该反应=反应Ⅰ×
+反应Ⅱ×
，所
以
；通入过量H2S 时，发生反应为
，该反应=反应Ⅰ×
+反应Ⅱ×
，所以
；
②随着
的减小，温度升高，k 逆增大的倍数更大，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，故ΔH3<0；升
高温度，平衡逆向移动，
的值增大；
（2）根据题意列三段式得，
，气体总物质的量
为
，所以
；若将H2S 的平衡转化率提升至50%，
列三段式得
，则恒压时，设充入x mol Ar，因为温
度不变，所以Kp不变，气体总物质的量为
则
，解得x=2.125 mol；
（3）①由分析知，关系式为
，所以由2 mol H+透过质子交换膜；
②由分析知，反应Ⅱ的离子反应方程式为
。
